河南许昌市禹州市部分学校2025-2026学年高二下学期6月期末考试 化学试题

★HN202606 高二化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定 位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。 可能用到的相对原子质量：H1C12016P31Cl35.5As75Br80Cd112 Sn119 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.中国是文明古国，四大发明极大地推动了人类科技的进步。四大发明涉及物质的主要成分 为有机高分子的是 A.泥活字 B.蔡侯纸 C.司南 D.黑火药 2.下列化学用语或图示错误的是 A.CH,CHCH(CH3)CH(CH3)CH3的名称：3,4-二甲基戊烷 CI Cl B.顺-1,2-二氯乙烯的结构式： H H C.二氯甲烷分子的球棍模型： D.基态Si原子的价层电子轨道表示式：↑↓ ↑↑ 3s 3p 3.下列过程对应的离子方程式书写错误的是 A.用FeCL3溶液腐蚀铜电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B.用溴水吸收S02:Br2+2H20+S02—S0?+2Br+4H 化学第1页（共8页） C.用稀盐酸浸泡Ag0:Ag20+2+=2Ag++H20 D.泡沫灭火器工作原理：A13++3HC03一A1(OH)3↓+3C02↑ 4.下列对宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 石墨可作润滑剂 石墨为层状结构，层间作用力较弱 HF分子间存在氢键， B HF的沸点高于HCl 而HC1分子间仅存在范德华力 C 碘易溶于四氯化碳 碘和四氯化碳都是非极性分子 干冰易升华，而二氧化硅晶体 干冰和二氧化硅均为分子晶体， D 熔点很高 分子间作用力差异导致性质不同 5.X是自然界中一种常见矿物的主要成分，有如下转化关系，已知X和W的组成元素相同。 固体Y 单质Q (红棕色) (黑色) 固体X 固体W (黄色) (黑色) 气体Z 固体R (无色) (谈黄色) 下列说法错误的是 A.Y可用作油漆的红色颜料 B.气体Z既有氧化性又有还原性 C.Q与R的反应属于化合反应 D.每生成1molR,一定转移4mol电子 6.冰晶石(Na AIF6)主要用作工业上电解冶炼铝的助熔剂，其一种制备方法为2A1(OH)3+ 12HF+3Na2C03一2 Na AIF6+3C02↑+9H20。下列说法错误的是 A.Na AlF6中含有配位键 B.HF和CO2都是由极性键构成的极性分子 C.第一电离能：F>0>C D.CO子的VSEPR模型和空间结构相同 7.氯雷他定是第二代的抗组织胺药物，常用于治疗过敏症状，结构如图所示： 下列关于氯雷他定的叙述正确的是 A.能发生加成反应 B.不能发生取代反应 C.分子中含有1个手性碳原子 D.可用红外光谱仪得到氯雷他定的键长、键角等信息 化学第2页（共8页） 8.某化学兴趣小组设计如图所示的实验装置，通过测定反应前后的质量变化，验证Ag20固体 在加热条件下受热分解的气体产物。 铜网 铜网 石棉绒 浓硫酸 实验步骤：先缓慢通入A气体，排尽装置内空气；关闭装置I左侧阀门，点燃酒精灯；一段 时间后，装置Ⅱ中灼热的铜网变黑，熄灭酒精灯；再次缓慢通入Ar气体… 下列叙述正确的是 A.各装置中点燃酒精灯的顺序依次是I、Ⅱ、Ⅲ B.若装置Ⅲ中铜网变黑色，说明0，在装置Ⅱ中未发生反应 C.撤去装置V对实验没有影响 D.若装置Ⅱ、Ⅲ中硬质玻璃管净增总质量等于装置I中硬质玻璃管净减质量，则O2没有进 人装置W 9.有机化合物分子中基团的化学性质也常受它身边“邻居”的影响。下列说法不能体现这 观点的是 A.光照下，氯气能与甲苯中的甲基发生取代反应 B.乙醇几乎不显酸性，而苯酚显弱酸性 C.2-氯丁酸的酸性强于丁酸 D.硝基苯进一步硝化，硝基取代的位置以间位为主 10.Wilkinson氢化反应是在Wilkinson催化剂[RhCl(PPh3)3]作用下的烯烃催化氢化反应，该反 应广泛用于有机合成中，反应机理如图所示(S代表溶剂分子，Ph代表苯基，Me代表甲基)。 PhP、H R H PPh, ② H Ph,P H PhP、 Ph,P PPh Me PPh. Me Me Ph.P. Me PPh 下列说法错误的是 Me A.1 mol Me最多能与3molH2发生加成反应 化学 第3页（共8页） B.该反应中溶剂分子S参与反应，被不断消耗 C.该反应的原子利用率为100% D.CH2=CHCH2CHO发生Wilkinson氢化反应的产物是CH,(CH2),CH0 11.X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素的原子序数依次增大。X的最高正价与最低负价之和 为0；X与Y同周期；Z与Y、Q相邻，且Y原子的核外电子共有8种运动状态；同时M与 Y、Q相邻。下列说法正确的是 A.简单离子的还原性：Y>M>Z B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Q C.键角：XY2<MY, D.YZ2分子的空间结构为V形 12.上海科技大学林柏霖教授团队与碳谐科技（上海）有限公司合作，发现了锂和钙作为介导 材料的电化学合成氨工艺，装置如图所示。下列叙述正确的是 MO M+ H NH A.主要能量转化形式是化学能→电能 B.a极是阴极，发生还原反应 C.合成氨时，质子向b极迁移 D.11.2LN2参与反应时转移的电子数约为3×6.02×1023 13.砷化锡镉在中温热电（余热发电）、红外/太赫兹滋探测（夜视、通信）、拓扑量子器件三大方 向具有不可替代的优势，是下一代能源与光电子技术的关键材料之一。其晶胞结构如图 所示，晶胞棱边夹角均为90°，且原子12的分数坐标分别为(0,0,0)、(0,0,2)，用N表 示阿伏加德罗常数的值。 OSn 2a pm ●cd a pm 下列说法正确的是 A.该晶体为混合型晶体 B.晶体中与Sn最近且等距的As有2个 C距离原子1最近的5血的分数坐标为（分0，子）、（分，方，0） D.该晶体的密度为381×10 a3xWa8·cm-3 化学第4页（共8页） 14.常温下，向浓度均为0.1ol·L1的HC00H和CH,C00H混合溶液中加人氢氧化钠固体 支通人口气体河节溶液M.溶液中自-6MM来示C88品或8C80]能 pH的变化如图所示： 5 0 0 2 33.7444.765 pH 常温下，下列说法错误的是 c(CH3C00-) A.曲线L,表示-lg(CCOO与pH的关系 B.反应HC00H(aq)+CH,C00(aq)=CH,C00H(aq)+HC00(aq)的平衡常数 K=10-1.02 C.初始时溶液中存在：c(H*)-c(OH)=0.2mol·L-1-c(CHC0OH)-c(HC00H) D.0.1mol·L-1CHC00H溶液的pH≈2.88 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分)硼化钛(TB2)常用于制造耐磨切削工具与模具。以钛渣（主要成分为T02、Si02、 AL203和Ca0,含少量Fe203、Mg0)为原料制备硼化钛的工艺流程如图所示。 盐酸 浓硫酸 萃取剂 钛渣一→酸浸酸解一→萃取一水解一→T0,·xH,0一→灼烧 滤液1滤渣萃取液 BO3、C 滤液2 TiB, -Ti0, 高温 已知：Ti02溶于热的浓硫酸形成T02+。常温下，K[T0(0H)2]=1×10-9。 回答下列问题： (1)“酸浸”后，滤液1中的金属阳离子有 种。 (2)“酸解”后，滤渣的X射线衍射图如下。它属于 (填“晶体”或“非晶体”)。 10 20 30 40 50 60 20/° 化学第5页（共8页） (3)“萃取”操作可分离水相中的硫酸，其目的是 在实验室完成萃取、分液操作需要的玻璃仪器有 (4)常温下，萃取后测得水相的pH=1,此时-1gc(T02+)= (5)写出“水解”的离子方程式： (6)制备TB2反应中的另一种产物具有还原性，写出该制备反应的化学方程式： 16.（14分)通过下列实验制备三溴氧磷(P0Br3)并进行纯度测定。 I.制备PBr3:如图所示，将12.5g干燥红磷装入三颈烧瓶中，再加入29.5gPCL3作溶剂， 通入一段时间干燥氮气后，加热混合物至沸腾，滴加77.4g液溴充分反应，反应结束后分 离出PBr3o 仪器Z 仪器X 一仪器Y 干燥N 液溴 红磷+PCL 电热装置 Ⅱ.制备P0Br3:在三颈烧瓶中加入13.6gPBr3和24gP20,滴人8.4g液溴并升温至 150℃，充分反应后，分离得到P0Br3粗品。 Ⅲ.测定P0Br的纯度：准确称取m g POBr3粗品置于250mL锥形瓶中，加入蒸馏水并在 装置密封下充分反应，反应结束后滴加NaHCO,溶液调节待测液至中性，然后滴加1mL K2CrO4溶液，用cmol·L1AgNO3标准溶液滴定溶液中的Br至终点，记录消耗AgNO3 标准溶液的体积为VmL。 已知：①PBr3和POBr3易发生彻底的水解反应。 ②沸点：Br2为58.7℃，PBr3为173.2℃，PCl3为76.1℃，P0Br为191.7℃。 ③Kp（AgBr,淡黄色)=5×10-B、Kp(Ag2Cr04,砖红色)=1×10-2。 ④2Cr0子+2H+=Cr202+H20。 回答下列问题： (1)图中仪器X的名称为 ;仪器Y侧管的作用为 ;仪器Z中盛放的试剂为 (填名称)。 (2)制备POBr3反应结束后，分离出POBr3的实验操作方法为 (3)测定POBr3的纯度时，POBr与蒸馏水发生反应的离子方程式为 ;若反应时装置没有密封，则POBr纯度的测定结果将 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。 (4)滴加NaHC03溶液调节待测液至中性的原因为 (答一点)。 化学第6页（共8页） (5)判断AgNO,标准溶液滴定样品达到终点的标志为 (6)粗品中POBr3的纯度为 %(用含c、V、m的代数式表示)。 17.（15分)乙二醇(EG)可以用作溶剂、防冻液以及合成涤纶的原料。以环氧乙烷(E0)为原 料生产乙二醇，反应过程中伴有生成二乙二醇(DEG)和三乙二醇(TEG)的副反应，涉及如 下反应： ))(CH)0().OC),0(C),OC),OH) EO 反应1 EG 反应2 DEG 反应3 TEG 回答下列问题： (1)乙二醇的组成元素的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 (2)反应1、2、3的焓变分别为△H1=-akJ·mol-1、△H2=-bkJ·mol-1、△H= -ck·mol-(abc均大于0)，则30(g)+H,0(g)-H0(CH)20(CH,)20(CH)20H(g) 的△H4= kJ·mol-1(用含a、b、c的代数式表示)。 (3)恒容密闭容器中，E0与水按物质的量之比1：5投料发生反应1、2、3，在不同温度下副 产物的平衡选择性（如DEG的平衡选择性=生成DC消耗的0的物质的量）如图1 消耗的E0的总物质的量 所示；190℃时，含碳物质的物质的量分数x随时间t的变化（x= 某含C元素物质的物质的量)如图2所示。 含C元素物质的总物质的量 b 0.8 0 0 170180190200210220.T/℃ DEG选择性 ----TEG选择性 t/min 图1 图2 ①190℃时，下列能表明上述反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A.混合气体的密度保持不变 B.混合气体的总压强保持不变 C.DEG和TEG的物质的量相等 ②曲线b表示 (填“E0”“EG”“DEG”或“TEG”)的x随t的变化曲线，该曲 线先增后减的原因是 ③t。时刻体系达到平衡时E0的平衡转化率为 %(保留三位有效数字)，达 到平衡时，E0与H20的物质的量之比为 反应开始时体系的压强为Po, 则反应3的K。= (用含Po的代数式表示；K。为用分压表示的平衡常数，分 压=物质的量分数×总压)。 化学第7页（共8页） 18.(15分)罗匹尼罗是一种非麦角类多巴胺受体激动剂，主要用于治疗帕金森综合征和不宁 腿综合征，相比传统药物，无心脏瓣膜纤维化风险，安全性更高。其合成路线如图所示（某 些催化剂、溶剂省略)： 0 BzCl H,C-S CH OBz CHNO2 反应i CI NaHCO, CH,COONH B 反应i 反应 0 CI 1.N2H4·H20 NO BzO 反应iv 2.Na0H溶液 HO 反应V D TsCl 反应i 反应ⅵ 罗匹尼罗 已知：BzCl表示苯甲酰氯(C,H,COCI),TsCl表示对甲苯磺酰氯( CH: 回答下列问题： (1)CHC0Cl中最多有 个原子共平面。 (2)反应ⅱ中有二甲硫醚[S(CH3)2]生成，该反应的化学方程式为 ,NaHCO,的作用是 (3)反应V的另一产物的酸性大于碳酸，则该产物的结构简式为 (4)反应V分如下两步进行： 1.N,H4·H0 M 2.NaOH溶液 E ①M的结构简式为 ②第2步反应的化学方程式为 (5)满足下列条件的化合物F的同分异构体有 种（不考虑立体异构），其中核 磁共振氢谱有6组峰的结构简式为 (填一种)。 ①苯环上有3个取代基，其中两个是醛基 ②含有1个手性碳原子 化学第8页（共8页）