山东省德州市夏津第一中学2025-2026学年高二上学期开学考化学试题

高二开学考化学试题 2025.9.1 可能用到的相对原子量：H1 C12 N14 O16 Al27 Na23 S32 Cl35.5 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 云南践行“建设美丽乡村，守护中华家园”，衣食住行皆化学。下列说法正确的是 A. 乡村公路铺沥青，沥青属于传统无机材料 B. 千家万户用光伏，光伏发电的主要材质为 C. 绿色食品放心用，化学添加剂使用有严格标准规定 D. 清洁能源助交通，氢气燃料汽车利用电解水原理产生动力 2. 用50mL盐酸与50mLNaOH溶液测定中和反应反应热时，下列说法正确的是 A. 盐酸在倒入小烧杯时，有少量溅出，对实验结果没有影响 B. 应将50mLNaOH溶液一次性加入盐酸中并记录混合溶液的最高温度 C. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 D. 用的NaOH溶液分别与的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和反应的反应热数值相同 3. 研发二氧化碳利用技术成为研究热点。其中以CO2、H2为原料合成甲醇(CH3OH)的主要反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 下列说法不正确的是 A. 反应I属于吸热反应 B. CO(g)和H2(g)的总能量比CH3OH(g)的总能量高90.2kJ C. D. 在650℃下完全燃烧1molH2(g)与1molCO(g)，前者放热少 4. 一种锂－空气电池的工作原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 金属锂作电池的负极 B. 电子由金属锂经负载流向石墨烯 C. 石墨烯表面发生的电极反应： D. 每消耗1molO2，金属锂电极减少28g 5. 研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是 A. 的反应在温度低时不能自发进行 B. 在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向 C. 反应常温下能自发进行，则该反应的 D. 一定温度下，反应的 6. 装置甲是一种将废水中的氯乙烯转换成对环境无害的微生物电池，连接甲、乙装置进行粗铜精炼，其原理如图所示， 下列说法正确的是 A. 电解精炼时，粗铜与X电极相连 B. 若N电极消耗11.2L ，粗铜电极质量减少64g C. 电解过程中N区溶液的pH减小 D. M电极的电极反应式为 7. 下列生活中的自发过程能用熵判据解释的是 A. 自然界中水由高处往低处流 B. 低于0 ℃时水变成冰 C. 墨水滴到水中会扩散到整个水体 D. 铁器暴露在潮湿的空气中会生锈并放出热量 8. 在一个恒温恒容的密闭容器中进行合成氨反应，下列证据能判断反应已达平衡状态的是 A. B. 气体密度不再变化 C. 每消耗就同时消耗 D. 混合气体的平均摩尔质量不再变化 9. 下列有关化学反应速率与平衡的说法正确的是 A. 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 B. 恒温恒压密闭容器中：，充入惰性气体，反应速率不变 C. 一定条件下，可逆反应达到平衡后，保持容器温度和容积不变，再通入一定量，则再次达到平衡时的百分含量减小 D. 反应达到平衡后，其他条件不变，将反应的体积缩小一半，达到新平衡时的浓度将变大 10. 某小组探究KI与的反应，实验条件对反应速率的影响，设计如下实验，并记录结果如下： 编号 温度 溶液 KI溶液 1%淀粉溶液体积 出现蓝色时间 ① 1mL 40s ② 1mL 20s ③ 1mL 5s ④ 1mL 未见蓝色 下列说法正确的是 A. 由实验①②可知，增大，反应速率加快 B. 实验②③是探究浓度对反应速率的影响 C. 在被氧化过程中，不参加反应 D. 由实验①③④可知，温度升高，反应速率越慢 二、选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法不正确的是 A. 催化剂改变反应历程，加快反应速率 B. a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化 C. 使用催化剂Ⅱ时，内 D. 与催化剂Ⅱ相比，催化剂Ⅰ使反应活化能降至更低 12. 下图所示的实验装置或操作正确的是 A. 甲装置：测定中和反应的反应热 B. 乙装置：验证铁电极做负极 C. 丙装置：用勒夏特列原理解释压强对平衡的影响 D. 丁装置：验证醋酸为弱酸 13. 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)⇌2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示。 下列说法中正确的是 A. 30min～40min间该反应使用了催化剂 B. 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应 C. 30min时降低温度，40min时升高温度 D. 8min前A的平均反应速率为 14. 以为离子导体的铝-磷酸铁锂电池，该电池放电时嵌入形成，工作原理如图所示，下列关于电池放电时的说法正确的是 A. 放电时，铝电极的反应式为 B. 正极的电极反应： C. 放电时，Li+透过离子交换膜从左向右迁移 D. 放电时，电流从电极通过负载到Al电极，再由Al电极通过离子交换膜回到电极 15. 由于H2S具有高毒性和腐蚀性，工业尾气中的H2S需要严格处理。在催化剂作用下氧化法脱硫的反应历程如图所示。已知TS表示过渡态。下列说法正确的是 A. 催化剂改变了反应的活化能，使反应的平衡常数增大 B. 该历程中决速步骤的反应为HSSOH→SSHOH C. 总反应中反应物的键能之和大于生成物的键能之和 D. 物质的稳定性：HSSOH<SSHOH 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。 请回答： （1）b、c的电极名称分别为_______。 （2）a、c的电极反应式分别为_______、_______。 （3）电解后，甲、乙装置内溶液的 pH 分别有什么变化？_______。 （4）甲装置电解后，要恢复原溶液，需加入_______。 （5）电解CuSO4溶液的离子方程式为_______。 17. 肼又称联氨，常作火箭推进燃料。 （1）的电子式为_____________。 （2）已知：i． ii． iii． iv．共价键的键能 共价键 NN O=O N-H N-N O-H 键能 946 497 391 a 463 ①_____________。 ②请写出用气态肼在中燃烧生成氮气和液态水的热化学方程式：______________________。 （3）某肼燃料电池的原理如图甲所示，将其与乙、丙两个装置串联 ①写出装置甲中负极的电极反应：______________________________。 ②已知乙装置为给铁质钥匙镀铜的电镀装置，则_____________(填“c”或“d”)电极应与b电极相接，另一电极与e电极相接。当镀层破损后，镀件的腐蚀速率_____________(填“加快”、“减慢”、“不变”)。 18. 用和合成氨是工业上制取的经典方法。反应原理为：(正反应为放热反应)。 （1）上述反应中，反应物的总能量___________生成物的总能量。 A．大于 B．小于 C．等于 （2）若升高温度，的分解速率会___________。 A．增大 B．减小 C．无法判断 （3）能说明上述反应一定达到化学平衡状态的是___________。(双选) A. 保持不变 B. C. 物质的总质量不变 D. （4）在一定温度下，向的恒容密闭容器中充入和，反应至时，测得容器中有，则内的平均反应速率___________。 我国科研团队用固体催化剂LDH，在常温、常压和可见光条件下合成氨，其反应原理如下图所示。 （5）反应中每转移电子，生成的质量为___________。 （6）分析说明该合成氨方法的2项优势___________。 19. CO在工业生产中具有重要作用。 （1）已知，反应 的随温度的变化是图1中的______（填“”或“”），升高温度，该反应化学平衡常数______（填“增大”“减小”或“不变”，下同），逆反应速率______。 （2）反应 ，T℃下，向恒容密闭容器中充入2mol NO和2mol CO，反应过程中和CO的物质的量变化如图2所示。容器的容积为______L，前80min，NO的平均消耗速率为______，当浓度是NO浓度的3倍时，______（填“＞”“＜”或“＝”）。 20. CO与反应合成可再生能源甲醇，反应为。在一个容积可变的密闭容器中充入和，在催化剂作用下发生反应，CO的平衡转化率()与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。回答下列问题： （1）压强___________(填“”或“”，下同)。温度为、压强为时，D点反应速率：___________。 （2）三点平衡常数的大小关系为___________。 （3）A点的正反应速率___________(填“”或“”)C点的逆反应速率。 （4）恒温恒压条件下，下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 a． b．容器内混合气体的密度不再改变 c．CO和的物质的量之比不再改变 d．混合气体的平均相对分子质量不再改变 （5）若达到平衡状态A时，容器的容积为5L，则在平衡状态B时容器的容积为___________L。 （6）C点时，若再充入，保持恒温恒压再次平衡时CO的物质的量分数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 高二开学考化学试题 2025.9.1 可能用到的相对原子量：H1 C12 N14 O16 Al27 Na23 S32 Cl35.5 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 二、选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1）阴极、阳极 （2） ①. ②. （3）甲装置溶液pH减小；乙装置溶液pH增大 （4）或 （5） 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. 193 ②. （3） ①. ②. c ③. 加快 【18题答案】 【答案】（1）A （2）A （3）AB （4） （5）34 （6）反应节约能源，不产生有毒有害物质环保 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. 减小 ③. 增大 （2） ①. 0.5 ②. 0.04 ③. ＞ 【20题答案】 【答案】（1） ①. < ②. < （2） （3） （4）bd （5）1 （6）不变 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $