精品解析：山东省临沂一中2024-2025学年高二上学期开学考化学试题

临沂一中2023级开学考 化学 一、单选题 1. 化学与生活息息相关，下列说法中正确的是 A. 酿酒过程中，葡萄糖还原得到酒精 B. “水过鸭背不留珠”是因为鸭子的羽毛表层富含醇类物质 C. “司南之杓，投之於地，其柢指南。”司南中“杓”所用的材质为 D. 《易经》中记载：“泽中有火”“上火下泽”。火是由“泽”中产生的燃烧引起的 【答案】A 【解析】 【详解】A．葡萄糖在酶的作用下转化为酒精和二氧化碳气体，反应的化学反应方程式为：，反应中葡萄糖的化合价既有升高也有降低，到酒精的过程中化合价由0价降低为-2价，被还原，故A正确； B．鸭子的羽毛表层富含脂类物质，脂类物质不溶于水可以疏水，故B错误； C．“司南之杓，投之于地，其柢指南。”中“杓”所用的材质为Fe3O4，Fe3O4具有磁性，故C错误； D．湖泊池沼含有的气体为甲烷，所以“泽中有火”指湖泊池沼水面上甲烷燃烧现象，故D错误； 答案选A。 2. 下列化学用语正确的是 A. HClO的结构式：H-Cl-O B. 和的结构示意图： C. 乙醛的结构简式： D. 四氯乙烯的空间填充模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．HClO中O原子需形成2个共价键，正确结构式为H-O-Cl，选项给出的H-Cl-O不符合成键规律，A错误； B．和质子数均为17，核外电子数均为18，核外电子排布均为2、8、8，结构示意图一致，B正确； C．乙醛的官能团为醛基-CHO，正确结构简式为，的写法错误，C错误； D．Cl原子半径大于C原子，四氯乙烯的空间填充模型中Cl对应的球应比C对应的球更大，选项图示不符合该规律，D错误； 故选B。 3. 鉴别浓度均为的NaClO、溶液，下列方法不可行的是 A. 焰色试验 B. 滴加醋酸 C. 滴加KI溶液 D. 滴加硫酸钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠元素的焰色为黄色、钡元素的焰色为黄绿色，通过焰色试验可以区分的NaClO、溶液，故A不符合题意； B．向的NaClO、溶液分别滴加醋酸，均没有明显的现象，故B符合题意； C．向的NaClO滴加KI溶液因发生氧化还原生成碘单质，溶液颜色变深；而溶液中滴加KI溶液却无明显现象，用KI溶液可以区分二者，故C不符合题意； D．分别向的NaClO、溶液滴加硫酸钠溶液，前者无明显现象，后者产生白色沉淀可以区分二者，故D不符合题意； 故答案为：B。 4. 利用示踪技术研究与Cl2的反应历程，结果如下： ① ② 下列叙述正确的是 A. 与互为同素异形体 B. 1个分子中含20个质子 C. 反应历程②中未涉及非极性共价键的断裂 D. 用电子式表示HCl的形成过程 【答案】C 【解析】 【详解】A．同种元素形成的不同单质互为同素异形体，与都为氧气，不是同素异形体，A错误； B．1个分子中含质子：1+1+8+8=18个，B错误； C．同种非金属元素之间形成的共价键为非极性共价键，反应历程②中未涉及非极性共价键的断裂，C正确； D．HCl为共价化合物，形成过程没有电子的得失，电子式表示HCl的形成过程，D错误； 故选C。 5. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W与Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X的次外层电子数是最外层电子数的2倍。下列说法正确的是 A. 气态氢化物的稳定性：W<Y B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y C. W、X与Z三种元素的单质中，W单质的熔点最高 D. Z单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质 【答案】D 【解析】 【分析】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y同族，且Y的原子序数是W的2倍，则W为O元素、Y为S元素；Z的原子序数最大，故Z为Cl；X的次外层电子数是最外层电子数的2倍，X只能处于第三周期，最外层电子数为4，故X为Si。 【详解】A． 元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性：W>Y，故A错误； B． 元素的非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，硅酸弱于硫酸，最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Y，故B错误； C．常温下， W、X与Z三种元素的单质中，氧气、氯气为气体，硅为固体，硅单质的熔点最高，故C错误； D． Z单质能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故D正确； 故选D。 6. 下列叙述I和叙述Ⅱ均正确，且有因果关系的是 选项 叙述I 叙述Ⅱ A 石墨能导电且化学性质不活泼 原电池中可用石墨作正极材料 B 的导电性介于导体和绝缘体之间 用于制造光导纤维 C 五氧化二磷可吸水 可用作食品干燥剂 D 断裂氨分子中的化学键需要吸收热量 工业上用液氨作制冷剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨可导电，且化学性质稳定不活泼，符合原电池对正极材料（导电、性质稳定不参与反应）的要求，两个叙述均正确，且有因果关系，A正确； B．不导电，其用于制造光导纤维是利用对光的全反射传导光信号的性质，与导电性无关，B错误； C．五氧化二磷吸水后会转化为有毒的酸性物质，不能用作食品干燥剂，叙述Ⅱ错误，C错误； D．液氨作制冷剂是因为液氨汽化时吸收大量热量，属于物理变化，不涉及氨分子内化学键的断裂，二者无因果关系，D错误； 故选A。 7. 用下列实验装置进行相应实验，有关说法不正确的是 A. 装置①可用于演示喷泉实验 B. 装置②可用于比较金属X和Zn的金属活动性强弱 C. 装置③可用于实验室制备并收集NO2 D. 装置④可用于制备乙酸乙酯 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2是酸性氧化物，容易和NaOH溶液反应，将胶头滴管里的NaOH溶液挤入圆底烧瓶中，由于SO2的溶解，使烧瓶内压强降低，打开止水夹，烧杯中的NaOH溶液就会被大气压入圆底烧瓶形成喷泉，故A正确； B．将金属X和锌相连浸入稀硫酸中，通过观察电流表指针的偏转以及电极是否变细、哪个电极上有气体产生可以判断X和Zn的金属活动性强弱，故B正确； C．铜和浓硝酸可以生成NO2，但NO2和水反应生成硝酸和NO，不能用排水法收集NO2，故C错误； D．乙醇、乙酸和浓硫酸共热可以制取乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液收集生成的乙酸乙酯，同时除去杂质乙酸和乙醇，用图示装置可以防止倒吸，故D正确； 故选C。 8. 科学家研发了一种可植入体内的燃料电池，血糖(葡萄糖)过高时会激活电池产生电能，刺激人工模拟胰岛B细胞释放胰岛素，降低血糖水平。电池工作原理的模拟装置如图(代表葡萄糖)。下列说法错误的是 A. 血糖正常时，该燃料电池不工作 B. 电池工作时，化学能转化为电能 C. 外电路中电流的方向：纳米Cu(2)电极→胰岛B细胞→纳米Cu(1)电极 D. 放电时纳米Cu(2)电极发生的反应为： 【答案】C 【解析】 【分析】燃料电池通入氧化剂的电极1为正极，氧气发生还原反应生成水，电极2为负极，G-CHO被氧化为G-COOH，电极反应式：。 【详解】A． 血糖(葡萄糖)过高时会激活电池产生电能，血糖正常时，该燃料电池不工作，故A正确； B． 在血糖过高时会激活燃料电池，分解葡萄糖产生电力，刺激人工模拟胰岛B细胞释放胰岛素以降低血糖电池工作时，化学能转化为电能，故B正确； C．外电路中电流的方向是从正极流向负极，故外电路中电流流向：Cu(1)极→胰岛B细胞→Cu(2)极，故C错误； D． 负极附近G-CHO被氧化，放电时纳米Cu(2)电极发生的反应为：，故D正确； 故选C。 9. 用含铬不锈钢废渣(含、、、等)制取的工艺流程如图。已知表现两性，下列说法错误的是 A. “碱熔”时，被氧化 B. “水浸”时，所得浸渣的主要成分为 C. “还原”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 D. “沉铬”时，为确保沉淀完全，应加入过量的NaOH溶液 【答案】D 【解析】 【分析】制取Cr2O3的工艺流程中，含铬不锈钢废渣加入氢氧化钾、通入氧气反应将Cr2O3转化为K2CrO4 ，水浸过滤后滤液加入硫酸酸化调节pH，除去硅、铝元素，得到含K2Cr2O7滤液，加入亚硫酸钠还原得到三价铬，加入氢氧化钠得到三价铬沉淀，最终生成Cr2O3。 【详解】A． 含铬不锈钢废渣加入氢氧化钾、通入氧气反应将Cr2O3转化为K2CrO4 ，“碱熔”时，被氧化，故A正确； B． 与碱不反应，碱熔水浸得到的滤渣为，故B正确； C． “还原”时K2Cr2O7中加入亚硫酸钠、稀硫酸后K2Cr2O7发生还原反应生成三价铬，则亚硫酸钠发生氧化反应生成硫酸钠，发生反应的离子方程式为，+3+8H+=2Cr3++3+4H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3，故C正确； D． “沉铬”时，为确保沉淀完全，不能加入过量的NaOH溶液，表现两性，Cr(OH)3能溶于过量的强碱，故D错误； 故选D。 10. 反应经历两步：①；②。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图。下列说法正确的是 A. a为随t的变化曲线 B. 时，反应①和②均达到平衡状态 C. 时，Y的消耗速率大于生成速率 D. 后， 【答案】C 【解析】 【详解】A．X是反应物，浓度会逐渐减小，Y为中间产物，先增大后减小，Z为生成物，浓度由小变大，故a为c(Z)的浓度随t的变化曲线，故A错误； B． 时，X、Y、Z浓度均在变化，反应①和②均末达到平衡状态，故B错误； C． 时，Y的消耗速率大于生成速率，浓度逐渐变小，故C正确； D． t3后，X反应完全，X转化为Y的浓度为c0，Y的剩余浓度为c(Y)，则Y生成Z的消耗量为co-c(Y)，生成Z的量为c(Z)= 2co一2c(Y)，故D错误； 故选C。 二、不定项选择 11. 根据实验操作或现象所得结论正确的是 实验操作或现象 结论 A 取5mL 0.1mol·L-1 KI溶液于试管中，加入l mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应后，分为两份，一份滴入KSCN溶液，溶液变红；另一份加淀粉，变蓝 KI与反应有一定限度 B 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液先变橙黄色后变蓝色 氧化性Cl2>Br2>I2 C 用溶液分别与等体积等浓度CH3COOH溶液、盐酸反应，测得反应热依次为、，> 醋酸的电离需要吸收热量 D 向锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液，气泡生成速率加快 CuSO4是该反应的催化剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A．取5mL 0.1mol·L-1 KI溶液于试管中，加入l mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液，则KI溶液过量；充分反应后，分为两份，一份滴入KSCN溶液，溶液变红，说明含有；另一份加淀粉变蓝，说明有单质碘生成；在KI过量的条件下，仍有剩余，说明KI与反应存在限度，A正确； B．向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液变为橙黄色，则氧化性Cl2>Br2；由于氯水过量，因此加入淀粉KI溶液，溶液最终变为蓝色，不能证明氧化性Br2>I2，B错误； C．CH3COOH为弱电解质，电离吸热，因此与NaOH反应测得的中和热热值要小于盐酸，则用溶液分别与等体积等浓度CH3COOH溶液、盐酸反应，测得反应热>，C正确； D．向锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液，由于Zn可以置换出Cu，形成原电池，因此气泡生成速率加快，与催化剂无关，D错误； 答案选AC。 12. 1，3-丁二烯()与HBr发生加成反应分两步：第一步：进攻1，3一丁二烯生成碳正离子()；第二步：进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如图。 已知：① ； 。 ②在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70：30和15：85。下列说法正确的是 A. B. 选择高效催化剂可加快1，2-加成和1，4-加成的反应速率，、均减小 C. 1，2-加成产物比1，4-加成产物稳定 D. 从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率减小，1，4-加成正反应速率增大 【答案】A 【解析】 【详解】A． 根据盖斯定律，焓变只与反应的起点和终点有关，∣ΔH1∣<∣ΔH2∣，两个反应均为放热反应，所以，ΔH1<0，ΔH2<0，所以，ΔH1>ΔH2，故A正确； B． 选择高效催化剂可加快1，2-加成和1，4-加成的反应速率，、均不变，故B错误； C． 能量越低越稳定，由图像可知，1，4-加成产物的能量低，更稳定，1，2-加成产物比1，4-加成产物稳定性差，故C错误； D． 从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率、1，4-加成正反应速率均增大，故D错误； 故选A。 13. 离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。如图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。 已知：①，粗碘水中碘的存在形式为；②强碱性阴离子树脂（用R—Cl表示）对多碘离子（）有很强的交换吸附能力。下列说法正确的是 A. “氧化”过程应加入过量的 B. “交换吸附”过程可能发生反应 C. “酸化”过程中参与反应的NaI和NaIO3的物质的量之比为5∶1 D. 从粗碘浊液中获得碘单质，用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、分液漏斗 【答案】BC 【解析】 【分析】海带浸出液中加双氧水将碘离子氧化为碘单质，粗碘水将交换树脂吸附，碘元素以形式被吸附，吸附树脂再加NaOH洗脱，将碘单质转化为碘化钠和碘酸钠，混合物经酸化重新反应生成碘单质，洗脱剂浸泡在氯化钠溶液中进行洗脱，使树脂再生，得到的碘化钠溶液中加氧化剂将碘离子氧化为碘单质，据此分析解答。 【详解】A．依据整个生产流程分析可知，不能加过量H2O2，若过量H2O2会I-全部氧化生成I2，无法进行反应，从而导致后续反应无法进行，故A错误； B．由流程可知，交换吸附后会生成，发生的反应：，故B正确； C．“酸化”过程中NaI和NaIO3发生归中反应生成碘单质，根据电子守恒，参与反应的NaI和NaIO3的物质的量之比为5∶1；故C正确； D．从粗碘浊液中获得碘单质，采用的是过滤法，用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗，故D错误； 答案选BC。 14. 用H2制备H2O2的一种工艺的反应原理如图所示，下列说法错误的是 A. 是反应的催化剂 B. 、是反应中间体 C. 每生成，转移 D. 中的化合价为+4 【答案】D 【解析】 【详解】A．[PdCl4]2-参与第①不反应，在最后一步反应中生成，是反应的催化剂，A正确； B．Pd、[PdCl2O2]2-在中间反应中生成，然后又反应掉，属于反应中间体，B正确； C．由图可知，总反应为：H2+O2=H2O2，O元素由0价降低为-1价，则每生成34gH2O2，即生成1molH2O2，转移2mole-，C正确； D．由图可知，[PdCl2O2]2-中含有过氧键(O-O)，则O元素为-1价，又Cl为-1价，则Pd的化合价为+2，D错误； 故答案为：D。 15. 利用如图所示装置，可实现水体中的去除，（已知中H为+1价，O为-2价）。下列说法正确的是 A. 电极a的电极反应式为 B. 电子从电极b经过负载到电极a再经过水溶液回到电极a C. 产生1.25mol CO2，最多可处理1mol D. 溶液中溶解氧气的浓度越大，越有利于的除去 【答案】AC 【解析】 【分析】该装置为原电池装置，电极a上N元素化合价降低，发生还原反应，a为正极，电极b上C元素化合价升高，发生氧化反应，b为负极。 【详解】A．根据分析，a为正极，电极反应式为：，A正确； B．电子由负极b流出沿导线流向正极a，电子不能在溶液中迁移，B错误； C．产生1.25mol CO2，C元素由0价升高为+4价，转移5mol电子，转化为N2，N元素由+5价降低为0价，能处理1mol，C正确； D．溶液中溶解氧气的浓度越大，正极氧气参与电极反应，不利于的除去，D错误； 故选AC。 三、非选择题 16. 离子液体是指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，某离子液体的结构如图。X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q是地壳中含量最多的金属元素。 回答下列问题： （1）该离子液体中存在的化学键类型有_____。Y在元素周期表中的位置为_____，Z的气态氢化物的电子式为_____。 （2）Z、Q、W形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。Q的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为_______。 （3）X和Z形成的18电子化合物甲是一种液态火箭燃料，已知甲的摩尔燃烧焓(298 K，101 kPa)为-622，写出甲在氧气中完全燃烧的热化学方程式_______。 （4）Y、Z元素原子得电子能力的相对强弱：Y____Z(填“>”或“<”)，写出能证明两者得电子能力强弱的离子方程式_____。 【答案】（1） ①. 离子键、共价键 ②. 第二周期ⅣA族 ③. （2） ①. Cl->N3->Al3+ ②. Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- （3）N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ∆H=-622 （4） ①. < ②. CO+2H+=H2O+CO2 ↑(合理均可) 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q是地壳中含量最多的金属元素，Q为Al元素，W与Q形成一个Q-W键，W为Cl元素。X为H，Y能形成4个单键，Y为C，Z为N元素。 【小问1详解】 阴、阳离子间形成离子键，Al-Cl、C-N、C-H、C-C形成共价键，该离子液体中存在的化学键类型有离子键、共价键。Y为C，Y在元素周期表中的位置为第二周期ⅣA族，Z的气态氢化物NH3 的电子式为。故答案为：离子键、共价键；第二周期ⅣA族；； 【小问2详解】 电子层数越多，原子或离子的半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力越强，离子半径越小，Z、Q、W形成的简单离子半径由大到小的顺序为Cl->N3->Al3+。Q的最高价氧化物对应水化物Al(OH)3与NaOH溶液反应生成四羟基合铝(Ⅲ)酸钠，离子方程式为Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-。故答案为：Cl->N3->Al3+；Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-； 【小问3详解】 X和Z形成的18电子化合物甲是一种液态火箭燃料，甲为N2H4，已知甲的摩尔燃烧焓(298 K，101 kPa)为-622，甲在氧气中完全燃烧生成氮气和水，热化学方程式N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ∆H=-622。故答案为：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ∆H=-622； 【小问4详解】 周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的非金属性增强，C、N元素原子得电子能力的相对强弱：Y<Z，元素的非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，能证明两者得电子能力强弱的反应是碳酸盐与硝酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式CO+2H+=H2O+CO2 ↑(合理均可)。故答案为：<；CO+2H+=H2O+CO2 ↑(合理均可)。 17. 盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。实验数据如下表。 起始温度 终止温度 温度差 HCl NaOH 平均值 1 25.5 25.0 25.25 28.5 3.25 2 24.5 24.2 24.45 27.6 3.15 3 25.0 24.5 24.75 26.5 1.75 （1）①从实验装置看，图中还缺少的一种玻璃仪器是__________。 ②近似认为溶液和溶液的密度都是中和后生成溶液的比热容，则中和热__________(取小数点后一位)。 ③测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热(中和热为57.3 kJ/mol)的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果小于57.3 kJ/mol原因可能是________(填字母)。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．读取混合液的最高温度记为终点温度 C．一次就把NaOH溶液全倒入盛有硫酸的小烧杯中 D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定溶液的温度 ④用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和反应的中和热的数值与相比较会__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （2）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如图： 反应Ⅰ： 反应Ⅲ： 反应Ⅱ的热化学方程式：__________________________________________________。 （3）由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据： 化学键 H-H N-H 键能kJ/mol a b c 则 _________(用小写字母表示)。 （4）一定条件下，在水溶液均为1 mol以下离子的能量(kJ)相对大小如图所示，则：的_________。 【答案】（1） ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. -53.5 kJ/mol ③. AD ④. 偏小 （2） （3）3a+c-6b （4）-117 【解析】 【小问1详解】 ①测定中和热的实验装置中，为了使反应物充分混合并减少热量散失，需要使用环形玻璃搅拌棒进行搅拌。 ②分析表中数据，第1组温差为，第2组温差为，第3组温差为，第3组数据误差较大，应舍去；前两组的平均温差，故反应放出的热量，反应生成水的物质的量，则中和热。 ③A．实验装置保温、隔热效果差会导致热量散失，测得的最高温度偏低，结果偏小，A符合题意； B．读取混合液的最高温度记为终点温度是正确的操作，B不符合题意； C．一次性将溶液倒入烧杯中可以减少热量散失，是正确的操作，C不符合题意； D．温度计未洗涤直接测定硫酸温度，会导致酸碱提前发生反应，放出的热量散失，使最终测得的温差偏小，结果偏小，D符合题意； 故选AD。 ④氨水是弱碱，在溶液中发生电离时需要吸收热量，因此用氨水代替溶液反应放出的总热量会减少，测得的中和热数值会偏小。 【小问2详解】 由流程图可知，反应Ⅱ的反应物为和，生成物为和。 已知： 反应Ⅰ为 ， 反应Ⅲ为 ， 根据盖斯定律，将-（反应Ⅰ+反应Ⅲ）即可得到反应Ⅱ的热化学方程式： 。 【小问3详解】 反应热；对于反应，。 【小问4详解】 由图可知，（化合价为-1）、（化合价为+1）、（化合价为+5）的相对能量分别为、、； 根据，对于反应，其。 18. 实验室以一种尾矿(含、及铁元素的化合物)为原料提取锂的过程如下： 已知：①TBP为萃取剂、为协萃剂，与结合成的形式被TBP萃取。 ②浓盐酸与反应生成，易溶于有机溶剂。 回答下列问题： （1）“微波焙烧”使矿物内部变得疏松多孔，其目的是_______。“滤渣1”的主要成分为_______(填化学式)，“氧化”温度不宜过高的原因是_______。 （2）“萃取”、“反萃取”时需要使用分液漏斗，下列有关分液漏斗使用的说法错误的是_______(填标号)。 A. 使用前有两处需检查是否漏水 B. 振荡萃取，操作如图 C. 打开活塞分液，操作如图 D. 分液时，下层液体从下口流出后，关闭活塞，上层液体从上口倒出 （3）“反萃取”的目的是将TBP中的转移到水层，加入的反萃取剂为_______(填名称)，为使尽多地发生上述转移，应采取的实验操作有_______(写一条即可)。 （4）尾矿(含锂的质量分数为w%)的质量为m kg，“反萃取”后得到的V L水层中，该实验过程中锂的回收率为____%。(已知：，用含w、m、c、V的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 增大与硫酸的接触面积，加快酸浸速率 ②. SiO2 ③. 温度过高，双氧水分解 （2）BC （3） ①. 浓盐酸 ②. 充分振荡分液漏斗或用适量反萃取剂分多次反萃取 （4） 【解析】 【分析】尾矿“微波焙烧”，使矿物内部变得疏松多孔，用硫酸充分酸浸，SiO2不参与反应，则浸渣的主要成分为SiO2，滤液主要含有Li+、Fe2+，向滤液中加入H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe3+，再加入沉铁剂将Fe3+转化为沉淀除去，此时滤液主要含有Li+，滤液中加入TBP和FeCl3，Li+可与结合成LiFeCl4的形式被TBP萃取，出现分层，经过分液溶液和LiFeCl4/TBP溶液，向LiFeCl4/TBP溶液中加入反萃取剂，将锂元素从LiFeCl4的形式转化为Li+。 【小问1详解】 “微波焙烧”使矿物内部变得疏松多孔，其目的是增大与硫酸的接触面积，加快酸浸速率。用硫酸充分酸浸，SiO2不参与反应，“滤渣1”的主要成分为SiO2，“氧化”温度不宜过高的原因是温度过高，双氧水分解。故答案为：增大与硫酸的接触面积，加快酸浸速率；SiO2；温度过高，双氧水分解； 【小问2详解】 A. 使用前有分液漏斗的上口的塞子和活塞两处需检查是否漏水，故A正确； B. 振荡萃取操作倒立分液漏斗，如图所示操作错误，故B错误； C. 打开活塞分液，分液漏斗的下口应紧贴烧杯内壁，以防止液体飞溅出去，故C错误； D. 分液时，下层液体从下口流出后，关闭活塞，上层液体从上口倒出，防止活塞中间的液体污染上下两层液体，故D正确； 故答案为：BC； 【小问3详解】 “反萃取”的目的是将TBP中的转移到水层，浓盐酸与反应生成，易溶于有机溶剂，加入的反萃取剂为浓盐酸，为使尽多地发生上述转移，应采取的实验操作有充分振荡分液漏斗或用适量反萃取剂分多次反萃取。故答案为：浓盐酸；充分振荡分液漏斗或用适量反萃取剂分多次反萃取； 【小问4详解】 尾矿(含锂的质量分数为w%)的质量为m kg，“反萃取”后得到的V L水层中，该实验过程中锂的回收率为= =%。故答案为：。 19. 三氯甲硅烷（）是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点为-126.5℃，且遇H2О剧烈反应。实验室根据反应Si＋3HClSiHCl3+H2来制备SiHCl3粗品，装置如图： 已知：① ②SiHCl3中H化合价为-1 （1）按图安装好仪器，加药品之前需要进行的操作是__________；实验开始时需先点燃______处（填“A”或“C”）的酒精灯，其目的是___________。 （2）干燥管中盛放的试剂可以是_______（填序号） ①无水 ②碱石灰 ③ ④氧化钙 （3）该装置的缺陷__________。 （4）SiHCl3遇水会产生H2和两种酸，则与水反应的化学方程式________。 （5）采用下图方法测定溶有少量HCl的纯度。 首先调节储液瓶与量气管液面相平，读数为V1mL，向样品中加入足量水，反应结束恢复至初始温度，调整量气管液面与储液瓶液面相平，记录读数为V2mL。已知该条件下气体的摩尔体积为。则产品的纯度为________%，若将恒压滴液漏斗改为分液漏斗，则所测产品纯度________（填“偏大”“偏小”或“不变”） 【答案】（1） ①. 检验装置的气密性 ②. A ③. 排尽装置中的空气 （2）②④ （3）无H2的尾气处理装置 （4） （5） ①. ②. 偏大 【解析】 【分析】实验室根据反应Si＋3HClSiHCl3+H2来制备SiHCl3粗品，根据实验装置可知，装置A是氯化氢气体的发生装置，B是除杂装置，C是制备SiHCl3的发生装置，D是收集装置，E是干燥和尾气处理装置。 【小问1详解】 有气体参加或生成的反应在添加药品之前需要检查装置的气密性，硅单质与氧气在加热条件下能发生反应，因此在制备SiHCl3之前需要使装置C中充满HCl气体，将装置C中的空气排尽，故答案为：检验装置的气密性；A；排尽装置中的空气； 【小问2详解】 SiHCl3遇H2О剧烈反应，故装置E的作用为吸收过量的氯化氢气体及防止外界的水蒸气进入装置D中，故答案为：②④； 【小问3详解】 根据反应Si＋3HClSiHCl3+H2，生成的H2无后续处理装置，故答案为：无H2的尾气处理装置； 【小问4详解】 SiHCl3遇水会产生H2和两种酸，经分析，两种酸应为硅酸和盐酸，故答案为： 【小问5详解】 向样品中加入水之前，读数为V1mL，向样品中加入足量水之后，其中的SiHCl3与水反应产生氢气，且参与反应的SiHCl3与生成的氢气的化学计量数之比为1：1，量气管液面上升，待反应结束恢复至初始温度，调整量气管液面与储液瓶液面相平，记录读数为V2mL，该条件下气体的摩尔体积为，则产生的氢气的物质的量为，故样品中SiHCl3的物质的量为，则样品中SiHCl3的质量为，产品纯度为，若将恒压滴液漏斗改为分液漏斗，会使得气体体积测量不准确，即V2偏小，则所测产品纯度偏大，故答案为：；偏大。 20. 利用催化转化反应，可有效地将汽车尾气中的CO和NO同时除去。 （1）已知： ； 。计算： _______。 （2）一定温度下，向某密闭容器中充入等物质的量的NO和CO，发生上述反应。测得NO浓度随时间t的变化曲线如图。 ①0～2s内的平均反应速率_______。 ②下列有关该反应的说法正确的是_______(填标号)。 A．体系中混合气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡状态 B．体系中保持不变时，该反应达到平衡状态 C．一定压强下充入惰性气体，、均不变 D．5s时， （3）增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了探究温度、催化剂的比表面积对该反应速率的影响规律，某同学设计了如下三组实验。 实验编号 T/℃ NO初始浓度 /() CO初始浓度 /() 催化剂的比表面积 /() Ⅰ 280 82 Ⅱ 280 b 124 Ⅲ 350 a 82 ①_______。 ②探究温度对该反应速率影响规律的实验有_______(填实验编号)。 ③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，随时间t的变化曲线如图，表示实验Ⅱ的是曲线_______(填“甲”或“乙”)。 【答案】（1） （2） ①. 3.75×10-4 ②. AD （3） ①. ②. Ⅰ和Ⅲ ③. 乙 【解析】 【小问1详解】 已知：① ； ② ； 则根据盖斯定律由①+②可以得到，=，故答案为： 【小问2详解】 ①0～2s内的变化量为7.5×10-4mol/L，则的变化量为7.5×10-4mol/L，则 ，故答案为：3.75×10-4； ②A．该反应正反应是气体体积减小的反应，若体系中混合气体的平均摩尔质量不变，则各物质浓度笔辩，该反应达到平衡状态，故A正确； B．体系中NO与CO2均为生成物，始终为，故B错误； C．一定压强下充入惰性气体，则体积变大，各物质浓度减小、均减小，故C错误； D．该反应在4s时达到平衡状态，则，故，故D正确； 故选AD； 【小问3详解】 ①由表格数据可知，实验Ⅰ、Ⅱ温度相同，催化剂的比表面积不同，实验目的是验证催化剂的比表面积对反应速率的影响，则温度和反应物的初始浓度要相同；实验Ⅰ、Ⅲ催化剂的比表面积相同、温度不同，实验目的是验证温度对反应速率的影响，则反应物的初始浓度要相同，a应该为；故答案为：； ②由表格数据可知，实验Ⅰ、Ⅲ催化剂的比表面积相同，温度不同，实验目的是验证温度对反应速率的影响，故答案为：Ⅰ和Ⅲ； ③因实验Ⅰ、Ⅱ催化剂的比表面积不同，温度、反应物的初始浓度相同，催化剂的比表面积对平衡移动无影响，但实验Ⅱ的反应速率快，先达到化学平衡状态，故实验Ⅱ对应的为曲线乙，故答案为：乙。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 临沂一中2023级开学考 化学 一、单选题 1. 化学与生活息息相关，下列说法中正确的是 A. 酿酒过程中，葡萄糖还原得到酒精 B. “水过鸭背不留珠”是因为鸭子的羽毛表层富含醇类物质 C. “司南之杓，投之於地，其柢指南。”司南中“杓”所用的材质为 D. 《易经》中记载：“泽中有火”“上火下泽”。火是由“泽”中产生的燃烧引起的 2. 下列化学用语正确的是 A. HClO的结构式：H-Cl-O B. 和的结构示意图： C. 乙醛的结构简式： D. 四氯乙烯的空间填充模型： 3. 鉴别浓度均为的NaClO、溶液，下列方法不可行的是 A. 焰色试验 B. 滴加醋酸 C. 滴加KI溶液 D. 滴加硫酸钠溶液 4. 利用示踪技术研究与Cl2的反应历程，结果如下： ① ② 下列叙述正确的是 A. 与互为同素异形体 B. 1个分子中含20个质子 C. 反应历程②中未涉及非极性共价键的断裂 D. 用电子式表示HCl的形成过程 5. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W与Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X的次外层电子数是最外层电子数的2倍。下列说法正确的是 A. 气态氢化物的稳定性：W<Y B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y C. W、X与Z三种元素的单质中，W单质的熔点最高 D. Z单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质 6. 下列叙述I和叙述Ⅱ均正确，且有因果关系的是 选项 叙述I 叙述Ⅱ A 石墨能导电且化学性质不活泼 原电池中可用石墨作正极材料 B 的导电性介于导体和绝缘体之间 用于制造光导纤维 C 五氧化二磷可吸水 可用作食品干燥剂 D 断裂氨分子中的化学键需要吸收热量 工业上用液氨作制冷剂 A. A B. B C. C D. D 7. 用下列实验装置进行相应实验，有关说法不正确的是 A. 装置①可用于演示喷泉实验 B. 装置②可用于比较金属X和Zn的金属活动性强弱 C. 装置③可用于实验室制备并收集NO2 D. 装置④可用于制备乙酸乙酯 8. 科学家研发了一种可植入体内的燃料电池，血糖(葡萄糖)过高时会激活电池产生电能，刺激人工模拟胰岛B细胞释放胰岛素，降低血糖水平。电池工作原理的模拟装置如图(代表葡萄糖)。下列说法错误的是 A. 血糖正常时，该燃料电池不工作 B. 电池工作时，化学能转化为电能 C. 外电路中电流的方向：纳米Cu(2)电极→胰岛B细胞→纳米Cu(1)电极 D. 放电时纳米Cu(2)电极发生的反应为： 9. 用含铬不锈钢废渣(含、、、等)制取的工艺流程如图。已知表现两性，下列说法错误的是 A. “碱熔”时，被氧化 B. “水浸”时，所得浸渣的主要成分为 C. “还原”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 D. “沉铬”时，为确保沉淀完全，应加入过量的NaOH溶液 10. 反应经历两步：①；②。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图。下列说法正确的是 A. a为随t的变化曲线 B. 时，反应①和②均达到平衡状态 C. 时，Y的消耗速率大于生成速率 D. 后， 二、不定项选择 11. 根据实验操作或现象所得结论正确的是 实验操作或现象 结论 A 取5mL 0.1mol·L-1 KI溶液于试管中，加入l mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应后，分为两份，一份滴入KSCN溶液，溶液变红；另一份加淀粉，变蓝 KI与反应有一定限度 B 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液先变橙黄色后变蓝色 氧化性Cl2>Br2>I2 C 用溶液分别与等体积等浓度CH3COOH溶液、盐酸反应，测得反应热依次为、，> 醋酸的电离需要吸收热量 D 向锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液，气泡生成速率加快 CuSO4是该反应的催化剂 A. A B. B C. C D. D 12. 1，3-丁二烯()与HBr发生加成反应分两步：第一步：进攻1，3一丁二烯生成碳正离子()；第二步：进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如图。 已知：① ； 。 ②在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70：30和15：85。下列说法正确的是 A. B. 选择高效催化剂可加快1，2-加成和1，4-加成的反应速率，、均减小 C. 1，2-加成产物比1，4-加成产物稳定 D. 从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率减小，1，4-加成正反应速率增大 13. 离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。如图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。 已知：①，粗碘水中碘的存在形式为；②强碱性阴离子树脂（用R—Cl表示）对多碘离子（）有很强的交换吸附能力。下列说法正确的是 A. “氧化”过程应加入过量的 B. “交换吸附”过程可能发生反应 C. “酸化”过程中参与反应的NaI和NaIO3的物质的量之比为5∶1 D. 从粗碘浊液中获得碘单质，用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、分液漏斗 14. 用H2制备H2O2的一种工艺的反应原理如图所示，下列说法错误的是 A. 是反应的催化剂 B. 、是反应中间体 C. 每生成，转移 D. 中的化合价为+4 15. 利用如图所示装置，可实现水体中的去除，（已知中H为+1价，O为-2价）。下列说法正确的是 A. 电极a的电极反应式为 B. 电子从电极b经过负载到电极a再经过水溶液回到电极a C. 产生1.25mol CO2，最多可处理1mol D. 溶液中溶解氧气的浓度越大，越有利于的除去 三、非选择题 16. 离子液体是指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，某离子液体的结构如图。X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q是地壳中含量最多的金属元素。 回答下列问题： （1）该离子液体中存在的化学键类型有_____。Y在元素周期表中的位置为_____，Z的气态氢化物的电子式为_____。 （2）Z、Q、W形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。Q的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为_______。 （3）X和Z形成的18电子化合物甲是一种液态火箭燃料，已知甲的摩尔燃烧焓(298 K，101 kPa)为-622，写出甲在氧气中完全燃烧的热化学方程式_______。 （4）Y、Z元素原子得电子能力的相对强弱：Y____Z(填“>”或“<”)，写出能证明两者得电子能力强弱的离子方程式_____。 17. 盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。实验数据如下表。 起始温度 终止温度 温度差 HCl NaOH 平均值 1 25.5 25.0 25.25 28.5 3.25 2 24.5 24.2 24.45 27.6 3.15 3 25.0 24.5 24.75 26.5 1.75 （1）①从实验装置看，图中还缺少的一种玻璃仪器是__________。 ②近似认为溶液和溶液的密度都是中和后生成溶液的比热容，则中和热__________(取小数点后一位)。 ③测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热(中和热为57.3 kJ/mol)的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果小于57.3 kJ/mol原因可能是________(填字母)。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．读取混合液的最高温度记为终点温度 C．一次就把NaOH溶液全倒入盛有硫酸的小烧杯中 D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定溶液的温度 ④用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和反应的中和热的数值与相比较会__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （2）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如图： 反应Ⅰ： 反应Ⅲ： 反应Ⅱ的热化学方程式：__________________________________________________。 （3）由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据： 化学键 H-H N-H 键能kJ/mol a b c 则 _________(用小写字母表示)。 （4）一定条件下，在水溶液均为1 mol以下离子的能量(kJ)相对大小如图所示，则：的_________。 18. 实验室以一种尾矿(含、及铁元素的化合物)为原料提取锂的过程如下： 已知：①TBP为萃取剂、为协萃剂，与结合成的形式被TBP萃取。 ②浓盐酸与反应生成，易溶于有机溶剂。 回答下列问题： （1）“微波焙烧”使矿物内部变得疏松多孔，其目的是_______。“滤渣1”的主要成分为_______(填化学式)，“氧化”温度不宜过高的原因是_______。 （2）“萃取”、“反萃取”时需要使用分液漏斗，下列有关分液漏斗使用的说法错误的是_______(填标号)。 A. 使用前有两处需检查是否漏水 B. 振荡萃取，操作如图 C. 打开活塞分液，操作如图 D. 分液时，下层液体从下口流出后，关闭活塞，上层液体从上口倒出 （3）“反萃取”的目的是将TBP中的转移到水层，加入的反萃取剂为_______(填名称)，为使尽多地发生上述转移，应采取的实验操作有_______(写一条即可)。 （4）尾矿(含锂的质量分数为w%)的质量为m kg，“反萃取”后得到的V L水层中，该实验过程中锂的回收率为____%。(已知：，用含w、m、c、V的代数式表示)。 19. 三氯甲硅烷（）是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点为-126.5℃，且遇H2О剧烈反应。实验室根据反应Si＋3HClSiHCl3+H2来制备SiHCl3粗品，装置如图： 已知：① ②SiHCl3中H化合价为-1 （1）按图安装好仪器，加药品之前需要进行的操作是__________；实验开始时需先点燃______处（填“A”或“C”）的酒精灯，其目的是___________。 （2）干燥管中盛放的试剂可以是_______（填序号） ①无水 ②碱石灰 ③ ④氧化钙 （3）该装置的缺陷__________。 （4）SiHCl3遇水会产生H2和两种酸，则与水反应的化学方程式________。 （5）采用下图方法测定溶有少量HCl的纯度。 首先调节储液瓶与量气管液面相平，读数为V1mL，向样品中加入足量水，反应结束恢复至初始温度，调整量气管液面与储液瓶液面相平，记录读数为V2mL。已知该条件下气体的摩尔体积为。则产品的纯度为________%，若将恒压滴液漏斗改为分液漏斗，则所测产品纯度________（填“偏大”“偏小”或“不变”） 20. 利用催化转化反应，可有效地将汽车尾气中的CO和NO同时除去。 （1）已知： ； 。计算： _______。 （2）一定温度下，向某密闭容器中充入等物质的量的NO和CO，发生上述反应。测得NO浓度随时间t的变化曲线如图。 ①0～2s内的平均反应速率_______。 ②下列有关该反应的说法正确的是_______(填标号)。 A．体系中混合气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡状态 B．体系中保持不变时，该反应达到平衡状态 C．一定压强下充入惰性气体，、均不变 D．5s时， （3）增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了探究温度、催化剂的比表面积对该反应速率的影响规律，某同学设计了如下三组实验。 实验编号 T/℃ NO初始浓度 /() CO初始浓度 /() 催化剂的比表面积 /() Ⅰ 280 82 Ⅱ 280 b 124 Ⅲ 350 a 82 ①_______。 ②探究温度对该反应速率影响规律的实验有_______(填实验编号)。 ③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，随时间t的变化曲线如图，表示实验Ⅱ的是曲线_______(填“甲”或“乙”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $