精品解析：江西省南昌雷式厚一实验中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题

南昌雷式厚一实验中学2024-2025学年度上学期 10月份联考高二化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　Na23　S32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 人们可通过改变条件来调控化学反应的速率与限度，使其向着对人类更有益的方向发展。下列条件的改变不是从化学反应速率与限度的角度考虑的是 A. 橡胶轮胎中加入防老化剂 B. 燃煤中加入CaO C. 汽车排气管中使用三元催化器 D. 制取时使用催化剂 2. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 对铁制品表面进行钝化处理，可延缓腐蚀 B. 蛟龙号潜水器的耐压球壳使用的钛合金，抗压强度高 C. 耐腐蚀，可用于制作计算机芯片 D. 棉花的主要成分——纤维素是一种多糖 3. 下列说法中错误的是 A. 云变成雨的过程中，减小 B. 吸热反应在一定条件下也能自发进行 C. 热化学方程式中的系数表示物质的量，因此可以是分数 D. 化学反应达到平衡状态时，体系中各物质的反应速率均等于零 4. 已知在一定条件下可转化为高附加值的燃料，反应原理为。实验测得在四种不同条件下的反应速率分别为①、②、③、④，则四种条件下的速率关系为 A. ②>①>④>③ B. ④>③>②>① C. ③>④>②>① D. ④=③>②>① 5. 正确理解概念对于学习化学知识非常重要。下列对化学概念的理解错误的是 A. 增大反应物的浓度，反应速率不一定增大 B. 活化分子间的碰撞不一定会发生反应 C. 压缩反应体系体积，反应体系中单位体积的活化分子百分数一定增大 D. 对反应体系升温，反应体系中的活化分子百分数一定增大 6. 25℃、101kPa条件下()，完全燃烧放出的能量，下列表示燃烧热的热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 7. 已知在一恒容密闭容器中，加入一定量的R(g)和足量的W(s)，发生反应，平衡状态时M(g)的物质的量浓度与温度T的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 混合气体的密度：状态a<状态b<状态c C. 向c点体系中再充入一定量的R(g)，W的质量不变 D. 若该反应在℃、℃时的平衡压强分别为、，则 8. 下列实验不能达到目的的是 A. 图①：验证勒夏特列原理 B. 图②：探究温度对化学平衡的影响 C. 图③：测定锌与稀硫酸反应的反应速率 D. 图④：探究反应物的接触面积对反应速率的影响 9. 将等物质的量的和ClF混合，在密闭容器中发生反应： 。下列叙述中正确的是 A. 恒温恒容时，当ClF转化40%时，容器内的压强为初始时的0.6倍 B. 该反应是熵增的反应，在低温下可自发进行 C. 达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动 D. 平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大 10. 某种含二价铜微粒[CuII(OH)(NH3)]+的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图所示，下列说法错误的是 A. [CuII(OH)(NH3)]+可降低该反应的活化能 B. 状态②到状态③的过程中N元素被氧化 C. 状态③到状态④的过程中有O-H键的形成 D. 该脱硝过程的总反应方程式为 11. 已知反应 。在三个不同容积的容器中分别充入1mol CO与2mol ，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表。下列说法正确的是 容器编号 温度/℃ 容器体积 CO的转化率 平衡压强 ① 200 50% ② 200 70% ③ 350 50% A. 反应速率：③>①>② B. 平衡时体系压强： C. 若容器体积，则 D. 着实验②中CO和用量均加倍，则CO的转化率小于70% 12. 硼氢化钠是一种重要的还原剂，利用硼精矿(主要成分为，含有少量、和等)制取的流程如下，已知偏硼酸钠()易溶于水，不溶于乙醇。下列说法不正确的是 A. 中含有离子键和共价键 B. “操作1”是过滤 C. “操作2”包括蒸发浓缩、冷却结晶、乙醇洗涤 D. “反应1”中生成转移 13. 在℃下，向2L恒容密闭容器中充入气体，发生反应： 。速率方程，(、为速率常数，只与温度、活化能有关)。达到平衡时的转化率为50％。若升高温度，达到新平衡时的转化率增大。下列说法正确的是 A. 升高温度，增大，减小， B. 当混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态 C. ℃下，反应达到平衡时 D. ℃下，平衡时再充入，的平衡转化率减小 14. 如图所示，关闭K，向甲中充入2molX(g)和2molY(g)，向乙中充入1molX(g)和1molY(g)，起始，在相同温度下，两容器中均发生反应　。打开K，反应达到平衡时，。下列说法正确的是 A. 若不打开K，则平衡后， B. 若不打开K，反应达到平衡时， C. 打开K，反应达到平衡后，W的物质的量分数为12.5％ D. 打开K，反应达到平衡后，n(反应物)=4n(生成物) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 填空 （1）化学反应中伴随着能量变化，下列变化属于吸热反应的是___________ a．镁条与稀硫酸反应b．盐酸与碳酸氢钠c．碳酸钙分解d．NH4Cl固体与Ba(OH)2·8H2O固体e．硝酸铵溶于水 （2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4 mol液态肼和0.8 molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.8kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）。 ①反应的热化学方程式为________________________________。 ②又已知H2O（l）=H2O（g）　ΔH=+44kJ·mol-1。则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________________kJ。 ③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_________。 （3）已知热化学方程式：①Fe2O3(s)＋3CO(g)==2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH=-25kJ·mol-1 ②3Fe2O3(s)＋CO(g)==2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH=-47kJ·mol-1 ③Fe3O4(s)＋CO(g)==3FeO(s)＋CO2(g)ΔH=19kJ·mol-1 写出FeO(s)被CO还原生成Fe和CO2的热化学方程式：___________________。 （4）已知反应2HI（g）=H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1 molH2（g）、1 molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1 molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。 16. 某化学兴趣小组用50 mL0.50 mol·L-1盐酸与50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液进行中和反应的反应热测定实验，实验装置如图。试回答下列问题： （1）实验时玻璃搅拌器的使用方法是_________不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是____________________。 （2）某学生记录的实验数据如表所示。(已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为1 g•cm-3，中和反应后溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1) 实验 序号 起始温度T1/℃ 终止温度T2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.3 2 20.2 20.4 23.4 3 20.4 20.6 23.8 依据该学生的实验数据计算，该实验测得反应放出的热量为___________J。 （3）下列操作会导致实验结果出现偏差的是______(填标号)。 a．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 b．把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中 c．将50 mL0.55 mol•L-1氢氧化钠溶液取成了50 mL0.55 mol•L-1氢氧化钾溶液 d．做本实验的当天室温较高 e．大烧杯的杯盖中间小孔太大 （4）某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，实际实验未采用两根温度计，简述原因___________________________。 （5）如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，那么实验中测得中和反应的反应热(△H)___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （6）如果用60 mL0.50 mol•L-1盐酸与50 mL0.55 mol•L-1NaOH溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量________(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和反应H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H的反应热(△H)_____________ 17. 乙炔与氯化氢加成制备氯乙烯的反应原理为。回答下列问题： （1）标准状态(298K、101kPa)时，由指定单质生成1mol化合物的焓变称为标准摩尔生成焓，如氨气的标准摩尔生成焓可用(，g)表示，规定(C，石墨)和(，g)为0，利用标准摩尔生成焓可以求出化学反应反应热。部分物质的标准摩尔生成焓如表所示。 物质 HCl HC≡CH 226.7 35.6 请计算热化学方程式的___________。在___________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下有利于该反应自发进行。 （2）在某催化剂作用下该反应的反应历程如图所示，决速步为___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 （3）在T℃、初始总压强为1.6MPa下，将和充入2L恒容密闭容器中，反应经过25min后达到平衡状态，此时总压强为1.2MPa． ①下列条件能作为该反应达到平衡状态标志的是___________(填标号)。 a．的浓度不再改变 b．单位时间内断裂1molH—Cl键，同时形成1molC—Cl键 c．容器中气体的平均摩尔质量不变 d．容器中混合气体的密度保持不变 ②的平衡转化率为___________％，0～25min内，为___________。 ③T℃下该反应的压强平衡常数___________。(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数) （4）与平衡分压的对数随温度的变化图像如图所示，则表示分压的曲线为___________(填“甲”或“乙”)。 18. 氨的合成对国民经济发展有重要意义，HaberBosch法合成氨发生的反应为：，回答下列问题。 （1）氨气可用于工业脱硝(NO)，脱硝反应为： 。 已知：反应①： 反应②： 反应①中正反应的活化能___________逆反应的活化能(填“小于”或“大于”)，由反应①和反应②可知脱硝反应的___________。 （2）在密闭容器中充入0.1mol 和0.3mol 模拟Haber-Bosch法合成氨，平衡时的体积分数()随温度和压强(单位：kPa)的变化如图所示。 ①图中压强从大到小的顺序是___________(压强用、、表示)，写出判断依据___________。 ②250℃，压强为条件下，10min反应达到平衡，若平衡时容器体积为2L，则0～10min内氨气的平均反应速率为___________。 ③250℃，压强为条件下反应的压强平衡常数___________(用气体的平衡分压代替平衡浓度计算，某气体的平衡分压=平衡时气体总压×该气体的物质的量分数，结果保留1位小数)。图中(A点)___________(B点)(填“>”“<”或“=”)。 ④不改变、的初始投入量和催化剂的种类，为了提高的产率，除了改变温度和压强外还可采取的措施是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南昌雷式厚一实验中学2024-2025学年度上学期 10月份联考高二化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　Na23　S32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 人们可通过改变条件来调控化学反应的速率与限度，使其向着对人类更有益的方向发展。下列条件的改变不是从化学反应速率与限度的角度考虑的是 A. 橡胶轮胎中加入防老化剂 B. 燃煤中加入CaO C. 汽车排气管中使用三元催化器 D. 制取时使用催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．橡胶轮胎中加入防老剂，是为了减慢老化速率，A不符合题意； B．燃煤中加入CaO，是为了除去对环境污染的二氧化硫气体，与化学反应速率与限度无关，B符合题意； C．催化剂可改变反应速率，C不符合题意； D．催化剂可改变反应速率，D不符合题意； 答案选B。 2. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 对铁制品表面进行钝化处理，可延缓腐蚀 B. 蛟龙号潜水器的耐压球壳使用的钛合金，抗压强度高 C. 耐腐蚀，可用于制作计算机芯片 D. 棉花的主要成分——纤维素是一种多糖 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁制品表面钝化处理增加保护层，可增强铁的耐腐蚀性，故A正确； B．钛合金属于金属合金材料，抗压强度高，故B正确； C．Si可用作计算机芯片，故C错误； D．纤维素为一种多糖，故D正确； 故选C。 3. 下列说法中错误的是 A. 云变成雨的过程中，减小 B. 吸热反应在一定条件下也能自发进行 C. 热化学方程式中的系数表示物质的量，因此可以是分数 D. 化学反应达到平衡状态时，体系中各物质的反应速率均等于零 【答案】D 【解析】 【详解】A．云变成雨的过程中，从气态变成液态，混乱度减小，所以减小，A正确； B．根据吉布斯自由能可知，吸热反应在高温条件下能使即可自发进行，B正确； C．热化学方程式中的系数表示参加反应的各物质对应的物质的量，因此可以是分数，C正确； D．化学反应达到平衡状态时，反应并未停止，反应速率不为零，D错误； 答案选D。 4. 已知在一定条件下可转化为高附加值的燃料，反应原理为。实验测得在四种不同条件下的反应速率分别为①、②、③、④，则四种条件下的速率关系为 A. ②>①>④>③ B. ④>③>②>① C. ③>④>②>① D. ④=③>②>① 【答案】C 【解析】 【分析】用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比； 【详解】①、 ②、 ③、 ④ 故速率关系为③>④>②>①； 故选C。 5. 正确理解概念对于学习化学知识非常重要。下列对化学概念的理解错误的是 A. 增大反应物的浓度，反应速率不一定增大 B. 活化分子间的碰撞不一定会发生反应 C. 压缩反应体系体积，反应体系中单位体积的活化分子百分数一定增大 D. 对反应体系升温，反应体系中的活化分子百分数一定增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．若反应物为固体或纯液体，则反应物浓度不影响化学反应速率，A正确； B．活化分子获得能量后，需要合适的取向才能发生化学反应，B正确； C．压缩反应体系体积，相当于加压，则反应体系中单位体积内的活化分子数目增多，但活化分子百分数不变，C错误； D．反应体系升高温度，活化分子数目增多，则反应体系中的活化分子百分数增大，导致反应速率加快，D正确； 故选C。 6. 25℃、101kPa条件下()，完全燃烧放出的能量，下列表示燃烧热的热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】25℃、101kPa条件下()，物质的量为2mol，完全燃烧放出的能量，表示燃烧热的热化学方程式为，A正确，故选A。 7. 已知在一恒容密闭容器中，加入一定量的R(g)和足量的W(s)，发生反应，平衡状态时M(g)的物质的量浓度与温度T的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 混合气体的密度：状态a<状态b<状态c C. 向c点体系中再充入一定量的R(g)，W的质量不变 D. 若该反应在℃、℃时的平衡压强分别为、，则 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，升高温度，生成物M的平衡浓度减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，反应的焓变ΔH＜0，故A正确； B．该反应是气体质量增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体的质量减小，恒容容器中气体的密度减小，则混合气体的密度大小顺序为状态a>状态b>状态c，故B错误； C．充入生成物R，R的浓度增大，平衡向正反应方向移动，W的质量减小，故C错误； D．该反应是气体体积不变的反应，容器的温度越高，气体的压强越大，反应温度大于，则压强小于，故D错误； 故选A。 8. 下列实验不能达到目的的是 A. 图①：验证勒夏特列原理 B. 图②：探究温度对化学平衡的影响 C. 图③：测定锌与稀硫酸反应的反应速率 D. 图④：探究反应物的接触面积对反应速率的影响 【答案】A 【解析】 【详解】A．KCl不影响可逆反应的平衡移动，不能验证勒夏特列原理，A符合题意； B．二氧化氮存在平衡：，且该反应为放热反应，所以上述装置通过控制单一变量法可以探究温度对化学平衡的影响，能达到实验目的，B不符合题意； C．上述装置通过测定相同时间内收集的气体体积不同或者收集相同体积的气体所用的时间不同，来测定锌与稀硫酸反应的反应速率，能达到实验目的，C不符合题意； D．其他条件相同，等质量的碳酸钙，其接触面积不同，导致反应速率不同，可达到实验目的，D不符合题意； 答案选A。 9. 将等物质的量的和ClF混合，在密闭容器中发生反应： 。下列叙述中正确的是 A. 恒温恒容时，当ClF转化40%时，容器内的压强为初始时的0.6倍 B. 该反应是熵增的反应，在低温下可自发进行 C. 达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动 D. 平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．，设和ClF的物质的量都为1 mol，当ClF转化40%时，生成0.4 mol ClF3，剩余的和ClF都为0.6 mol，则容器内压强为初始时的(倍)，A错误； B．该反应是熵减反应，B错误； C．增大容器容积，正、逆反应速率都减小，平衡逆向移动，C错误； D．降低温度，平衡向正反应方向移动，气体的总物质的量减小，而质量不变，则混合气体的平均摩尔质量增大，D正确； 故选D 10. 某种含二价铜微粒[CuII(OH)(NH3)]+的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图所示，下列说法错误的是 A. [CuII(OH)(NH3)]+可降低该反应的活化能 B. 状态②到状态③的过程中N元素被氧化 C. 状态③到状态④的过程中有O-H键的形成 D. 该脱硝过程的总反应方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．从图中可知，[CuII(OH)(NH3)]+为该反应的催化剂，可降低该反应的活化能，A正确； B．状态②到③的过程中，Cu和N的化合价发生变化，Cu得电子化合价降低，N失电子被氧化，B正确； C．状态③到④的过程中，生成了水，有H-O键的形成，C正确； D．从图中可知，该反应的总反应方程式为4NH3+4NO+O2=6H2O+4N2，D错误； 故答案选D。 11. 已知反应 。在三个不同容积的容器中分别充入1mol CO与2mol ，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表。下列说法正确的是 容器编号 温度/℃ 容器体积 CO的转化率 平衡压强 ① 200 50% ② 200 70% ③ 350 50% A. 反应速率：③>①>② B. 平衡时体系压强： C. 若容器体积，则 D. 着实验②中CO和用量均加倍，则CO的转化率小于70% 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据表中所给数据可知，容器①和容器②温度相同，但是容器②中CO的转化率大，说明，容器②与容器③中平衡时压强相等，且容器③中温度高于容器②中温度，则反应速率③>②>①，故A错误； B．容器①和容器②的温度相同，但容器①和容器②的体积不同，不能计算压强之比，故B错误； C．若容器①和容器③的温度相同，且，则实验③与实验①相比，平衡正向移动，平衡时CO的转化率大，而实际上实验③和实验①中CO的转化率相同，故升高温度时，平衡逆向移动，所以正反应一定为放热反应，即，故C正确； D．若实验②中CO和用量均加倍，则相当于增大压强，平衡正向移动，CO的转化率大于70%，故D错误； 答案选C。 12. 硼氢化钠是一种重要的还原剂，利用硼精矿(主要成分为，含有少量、和等)制取的流程如下，已知偏硼酸钠()易溶于水，不溶于乙醇。下列说法不正确的是 A. 中含有离子键和共价键 B. “操作1”是过滤 C. “操作2”包括蒸发浓缩、冷却结晶、乙醇洗涤 D. “反应1”中生成转移 【答案】D 【解析】 【分析】硼精矿中与NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀，操作1是过滤，加CaO除硅、铝后，溶液中溶质主要是NaBO2，“操作2”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥，得到晶体NaBO2，NaBO2与MgH2反应生成； 【详解】A．中Na+与之间为离子键，中B原子与H原子间为共价键，故A正确； B．根据分析，“操作1”是过滤，故B正确； C．根据分析，“操作2”包括蒸发浓缩、冷却结晶、乙醇洗涤，故C正确； D．“反应1”为NaBO2与MgH2反应生成和MgO，为非氧化还原反应，故D错误； 故选D。 13. 在℃下，向2L恒容密闭容器中充入气体，发生反应： 。速率方程，(、为速率常数，只与温度、活化能有关)。达到平衡时的转化率为50％。若升高温度，达到新平衡时的转化率增大。下列说法正确的是 A. 升高温度，增大，减小， B. 当混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态 C. ℃下，反应达到平衡时 D. ℃下，平衡时再充入，的平衡转化率减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度，正、逆反应速率都增大，正、逆反应速率常数都增大，升高温度，达到新平衡时的转化率增大，则正反应是吸热反应，A错误； B．反应过程中混合气体的体积和质量均不变，故混合气体的密度一直不变，不能作为反应达到平衡的标志，B错误； C．平衡时，，，，平衡时，C错误； D．反应物只有一种气体，正反应是气体分子数增大的反应，充入，相当于对原平衡加压(不改变反应物量)，导致的平衡转化率减小，D正确； 故选D。 14. 如图所示，关闭K，向甲中充入2molX(g)和2molY(g)，向乙中充入1molX(g)和1molY(g)，起始，在相同温度下，两容器中均发生反应　。打开K，反应达到平衡时，。下列说法正确的是 A. 若不打开K，则平衡后， B. 若不打开K，反应达到平衡时， C. 打开K，反应达到平衡后，W的物质的量分数为12.5％ D. 打开K，反应达到平衡后，n(反应物)=4n(生成物) 【答案】C 【解析】 【详解】A．若不打开K，甲容器为恒压体系，随着反应进行，气体体积在不断减小，因总质量保持不变，则平衡后，甲容器的密度变大，故，A项错误； B．若不打开K，甲中的反应体系和打开K时的甲乙反应体系互为等效平衡，甲中总物质的量为4mol，甲乙连通时的总物质的量为6mol，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，故其平衡时的体积变化量应是连通时体积变化量的，即变化量为，故不打开K，反应达到平衡时，，B项错误； C．一开始整个体系的体积为3aL，甲容器平衡后体积为1.4aL，则说明平衡时整个体系的体积为1.4aL+aL(乙容器)=2.4aL，根据三段式设平衡时W的物质的量的变化量为x，X、Y、Z的物质的量的变化量分别为、、x，故，解得，平衡时X、Y、Z、W的物质的量分别为1.8mol、1.8mol、0.6mol、0.6mol，W的物质的量分数为％=12.5％，C项正确； D．根据C项分析可知，甲乙连通达到平衡以后，反应物的总物质的量为1.8+1.8=3.6mol，生成物总物质的量为0.6+0.6=1.2mol，所以n(反应物)=3n(生成物)，D项错误。 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 填空 （1）化学反应中伴随着能量变化，下列变化属于吸热反应的是___________ a．镁条与稀硫酸反应b．盐酸与碳酸氢钠c．碳酸钙分解d．NH4Cl固体与Ba(OH)2·8H2O固体e．硝酸铵溶于水 （2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4 mol液态肼和0.8 molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.8kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）。 ①反应的热化学方程式为________________________________。 ②又已知H2O（l）=H2O（g）　ΔH=+44kJ·mol-1。则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________________kJ。 ③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_________。 （3）已知热化学方程式：①Fe2O3(s)＋3CO(g)==2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH=-25kJ·mol-1 ②3Fe2O3(s)＋CO(g)==2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH=-47kJ·mol-1 ③Fe3O4(s)＋CO(g)==3FeO(s)＋CO2(g)ΔH=19kJ·mol-1 写出FeO(s)被CO还原生成Fe和CO2的热化学方程式：___________________。 （4）已知反应2HI（g）=H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1 molH2（g）、1 molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1 molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。 【答案】（1）bcd （2） ①. N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）ΔH=-642kJ·mol-1 ②. 409 ③. 产物不会造成环境污染 （3）FeO(s)＋CO(g)==Fe(s)＋CO2(g)ΔH=-11kJ·mol-1 （4）299 【解析】 【小问1详解】 a．金属与酸的反应通常为放热反应，a不符合题意； b．盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，b符合题意； c．碳酸钙高温分解为吸热反应，c符合题意； d．氯化铵固体与八水氢氧化钡固体的反应为典型的吸热反应，d符合题意； e．硝酸铵溶于水虽然吸热，但属于物理变化，不属于化学反应，e不符合题意； 故选bcd； 【小问2详解】 ① 液态肼反应放出 热量，则 液态肼完全反应放出的热量为 ，故该反应的热化学方程式为 ； ② 液态肼的物质的量为 ，与双氧水反应生成 ，此过程放出 的热量。由 可知，水蒸气液化放热， 液化为 放出 的热量。故总共放出的热量为 ； ③ 该反应的产物为氮气和水，最大的优点是对环境无污染； 【小问3详解】 设目标反应为：，根据盖斯定律，对已知反应做变换：，计算焓变为 ： ； 【小问4详解】 化学反应的 。设 分子中断键吸收的能量为 ，根据方程式 ，可列等式：，解得 。即 分子中化学键断裂时需吸收的能量为 。 16. 某化学兴趣小组用50 mL0.50 mol·L-1盐酸与50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液进行中和反应的反应热测定实验，实验装置如图。试回答下列问题： （1）实验时玻璃搅拌器的使用方法是_________不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是____________________。 （2）某学生记录的实验数据如表所示。(已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为1 g•cm-3，中和反应后溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1) 实验 序号 起始温度T1/℃ 终止温度T2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.3 2 20.2 20.4 23.4 3 20.4 20.6 23.8 依据该学生的实验数据计算，该实验测得反应放出的热量为___________J。 （3）下列操作会导致实验结果出现偏差的是______(填标号)。 a．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 b．把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中 c．将50 mL0.55 mol•L-1氢氧化钠溶液取成了50 mL0.55 mol•L-1氢氧化钾溶液 d．做本实验的当天室温较高 e．大烧杯的杯盖中间小孔太大 （4）某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，实际实验未采用两根温度计，简述原因___________________________。 （5）如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，那么实验中测得中和反应的反应热(△H)___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （6）如果用60 mL0.50 mol•L-1盐酸与50 mL0.55 mol•L-1NaOH溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量________(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和反应H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H的反应热(△H)_____________ 【答案】（1） ①. 上下搅动 ②. Cu是热的良导体，传热快，热量损失大 （2）1337.6 （3）abe （4）因为不同的温度计误差不同(合理表述即可) （5）偏小 （6） ①. 不相等 ②. 相等 【解析】 【小问1详解】 实验时为防止打断温度计，玻璃搅拌器的使用方法是上下搅动；Cu是热的良导体，传热快，热量损失大，所以不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器； 【小问2详解】 三次温度差分别为：3.2℃、3.1℃、3.3℃，温度的平均值为3.2℃，溶液的总质量为100g，该实验测得反应放出的热量为； 【小问3详解】 a．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数，使盐酸的体积不准确，会导致实验结果出现偏差，故a选； b．把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中，会使热量散失，会导致实验结果出现偏差，故b选； c．将50mL0.55mol•L-1氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol•L-1氢氧化钾溶液，氢氧根的量不变，对实验结果没有影响，故c不选； d．做本实验的当天室温较高，但测量的是温度差，与室温无关，对实验结果没有影响，故d不选； e．大烧杯的杯盖中间小孔太大，会使热量散失，会导致实验结果出现偏差，故e选； 故答案为：abe； 【小问4详解】 因为不同的温度计误差不同，所以不能使用两支温度计分别测量酸和碱的温度； 【小问5详解】 如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，由于氢氧化钠固体溶解会放出热量，导致放热增多，使实验测得中和反应的反应热(ΔH)偏小； 【小问6详解】 如果用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行实验，由于试剂的量不同，所放出的热量与上述实验不相等，但中和热是换算成生成1 mol水时放出的热量，所求的中和反应的反应热(ΔH)与上述反应相等； 17. 乙炔与氯化氢加成制备氯乙烯的反应原理为。回答下列问题： （1）标准状态(298K、101kPa)时，由指定单质生成1mol化合物的焓变称为标准摩尔生成焓，如氨气的标准摩尔生成焓可用(，g)表示，规定(C，石墨)和(，g)为0，利用标准摩尔生成焓可以求出化学反应反应热。部分物质的标准摩尔生成焓如表所示。 物质 HCl HC≡CH 226.7 35.6 请计算热化学方程式的___________。在___________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下有利于该反应自发进行。 （2）在某催化剂作用下该反应的反应历程如图所示，决速步为___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 （3）在T℃、初始总压强为1.6MPa下，将和充入2L恒容密闭容器中，反应经过25min后达到平衡状态，此时总压强为1.2MPa． ①下列条件能作为该反应达到平衡状态标志的是___________(填标号)。 a．的浓度不再改变 b．单位时间内断裂1molH—Cl键，同时形成1molC—Cl键 c．容器中气体的平均摩尔质量不变 d．容器中混合气体的密度保持不变 ②的平衡转化率为___________％，0～25min内，为___________。 ③T℃下该反应的压强平衡常数___________。(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数) （4）与平衡分压的对数随温度的变化图像如图所示，则表示分压的曲线为___________(填“甲”或“乙”)。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2）Ⅱ （3） ①. ac ②. 50 ③. 0.01 ④. 2.5 （4）乙 【解析】 【小问1详解】 依据题意结合表格数据可知，反应的；因为该反应为熵减的放热反应，且根据吉布斯自由能可知，当时，能自发发生，综上可知，在低温条件下满足题意，能自发进行，故答案为：；低温； 【小问2详解】 反应的活化能越高，反应速率越慢，为整个反应的决速步骤，则根据反应历程与能量图可知，反应II符合题意，为决速步骤，故答案为：Ⅱ； 【小问3详解】 ①a．的浓度随着反应的进行不断变化，当达到平衡时，其浓度保持不变，所以的浓度不再改变，可说明反应达到平衡状态，a符合题意； b．单位时间内断裂1molH—Cl键，同时形成1molC—Cl键，说明的都是正反应方向，不能证明正反应速率与逆反应速率是否相等，不能证明反应是否达到平衡状态，b不符合题意； c．容器中气体的平均摩尔质量等于气体的质量与气体的总物质的量的比值，因为气体的总质量不变，但气体的总物质的量随着反应的进行为变量，则气体的平均摩尔质量不变时，能说明反应达到平衡状态，c符合题意； d．容器中混合气体的密度等于气体的总质量与容器总体积之比，为恒量，所以气体的密度保持不变，不能说明反应达到平衡状态，d不符合题意； 答案选ac； ②设平衡时HCl物质的量的变化量为a，列三段式如下： 同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，，解之得， 故平衡时，HCl、HC≡CH、的物质的量分别为0.5mol、0.5mol、0.5mol， HC≡CH的平衡转化率为％=50％；0～25min内，=； ③根据上述三段式可知，平衡时，各物质的分压均为：=0.4MPa，则T℃下该反应的压强平衡常数为（MPa-1）； 【小问4详解】 恒温恒容条件下，各物质的分压与其物质的量成正比，又因为上述反应为放热反应，所以升高温度，平衡向逆向移动，的物质的量分数变大，即其分压越来越大，而的分压越来越小，故曲线乙表示的是。 18. 氨的合成对国民经济发展有重要意义，HaberBosch法合成氨发生的反应为：，回答下列问题。 （1）氨气可用于工业脱硝(NO)，脱硝反应为： 。 已知：反应①： 反应②： 反应①中正反应的活化能___________逆反应的活化能(填“小于”或“大于”)，由反应①和反应②可知脱硝反应的___________。 （2）在密闭容器中充入0.1mol 和0.3mol 模拟Haber-Bosch法合成氨，平衡时的体积分数()随温度和压强(单位：kPa)的变化如图所示。 ①图中压强从大到小的顺序是___________(压强用、、表示)，写出判断依据___________。 ②250℃，压强为条件下，10min反应达到平衡，若平衡时容器体积为2L，则0～10min内氨气的平均反应速率为___________。 ③250℃，压强为条件下反应的压强平衡常数___________(用气体的平衡分压代替平衡浓度计算，某气体的平衡分压=平衡时气体总压×该气体的物质的量分数，结果保留1位小数)。图中(A点)___________(B点)(填“>”“<”或“=”)。 ④不改变、的初始投入量和催化剂的种类，为了提高的产率，除了改变温度和压强外还可采取的措施是___________。 【答案】（1） ①. 小于 ②. -1632.5 （2） ①. ②. 合成氨的反应是气体分子数减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡时氨气的体积分数增大(答案合理即可) ③. 0.008 ④. 341.3 ⑤. > ⑥. 将氨气液化脱离反应体系(答案合理即可) 【解析】 【小问1详解】 反应①的ΔH=正反应的活化能-逆反应的活化能<0，则正反应的活化能小于逆反应的活化能；由2②-①式可得脱硝反应，则由盖斯定律可得：； 【小问2详解】 ①反应为气体分子数减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，的体积分数增大，则图中压强从大到小的顺序是：，判断依据为：合成氨的反应是气体分子数减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡时氨气的体积分数增大(答案合理即可)； ②由图可知，250℃、压强为条件下平衡时的体积分数为，设N2的转化量为xmol，列三段式得： 则有：，解得，平衡时容器体积为2L，则0～10min内氨气的平均反应速率； ③由②得： 则平衡时，，，压强平衡常数；由图可知，同一压强下，升高温度，平衡时的体积分数减小，说明合成氨反应为放热反应，因温度：A点<B点，则图中(A点)>(B点)； ④不改变、的初始投入量和催化剂的种类，要提高的产率，即使平衡正向移动，所以除了改变温度和压强外，还可以将氨气液化脱离反应体系。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $