江西省赣州市瑞金第一中学2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题

高二上学期第二次月考化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 新型手性螺环催化剂能降低反应的焓变 B. 碳酸氢钠可作为加工馒头、面包的食品膨松剂是由于其具有碱性 C. “天舟五号”飞船搭载的燃料电池放电时主要将热能转化为电能 D. 煤气中毒后的救治与氧气、一氧化碳和血红蛋白结合过程中的化学平衡移动有关 2. 下列图示中的操作没有涉及水解反应的是 A.用标准硫酸溶液滴定NaOH溶液 B.实验室制备胶体 C.污水处理厂用铁盐净化浑浊的水 D.由TiCl4制备TiO2纳米粉 A. A B. B C. C D. D 3. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 铅酸蓄电池负极增重，理论上转移电子数为 B. 的溶液中和离子数之和小于 C. 和充分反应，反应后气体的总分子数为 D. 溶液中含的数目为 4. 下列实验装置或实验操作能达到目的的是 A. 装置甲：测定化学反应速率 B. 操作乙：碱式滴定管排气泡 C. 装置丙：测定中和反应的反应热 D. 装置丁：验证对分解的催化作用 5. 在PdCl2-CuCl2做催化剂和适宜的温度条件下，用O2将HCl氧化为Cl2：4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g) △H<0，下列有关说法正确的是 A. 该反应的正反应活化能大于逆反应活化能 B. 使用催化剂的目的是降低△H，使反应更容易发生 C. 若断开1 mol H-Cl键的同时有1 mol H-O键断开，则表明该反应达到平衡状态 D. 该反应的平衡常数表达式为 6. 铁钛液流电池是一种有发展前景的低成本液流电池，放电时其工作原理如图所示(a、b均为石墨电极)。下列说法错误的是 A. 放电时，a极附近溶液颜色由浅绿色逐渐变为黄色 B. 放电时，b极的电极反应式为 C. 充电时，b极与外接电源的正极相连 D. 充电时，由a极区迁移至b极区 7. 在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 常温下=1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO、Cl— B. 含有大量Al3+的溶液中：SO、S2—、AlO、ClO—、 C. 能使pH试纸显蓝色的溶液中：K+、Ba2+、Cl—、Br— D. 常温下，在由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中：K+、Fe3+ 、Cl—、SO 8. 我国发明了一种全球首例可充电氢负离子全固态电池。电池结构如图所示，固态电解质仅允许自由移动。电池放电时的总反应为。该电池放电时，下列说法正确的是 A. A极发生了还原反应 B. 由A极移动到B极 C. 负极质量会减少 D. B极发生反应： 9. 已知反应，起始时向体积为恒容密闭容器中通入和，测得、、的物质的量浓度与时间的关系如图所示。下列说法中错误的是 A. 曲线甲表示的物质的量浓度与时间关系 B. a点时， C. 的平衡转化率是 D. 0∼5min内，反应速率 10. 下列离子方程式不能用来解释相应实验现象或事实的是 A. 溶液检验的存在，溶液变血红色： B. 测氨水的为11： C. 向溶液中通入气体，有黑色沉淀生成： D. 铅蓄电池充电时，阴极质量减小： 11. 工业盐酸中含有少量，可与形成、、和且形成过程均可逆。对于工业盐酸的说法正确的是 A. 加水稀释，始终存在： B. 加入少量溶液，浓度一定增大 C. 加入少量固体，浓度一定减小 D. 的电离方程式为 12. 已知常温下，、。二者的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A. 点的分散系中：(溶解)(沉淀) B. 向点分散系中加入适量后可得到点对应的分散系 C. 进行程度比较小 D. 常温下，CuX饱和溶液中 13. 室温下，用含少量Ca2+的NiCl2溶液制备NiCO3的过程如图所示。已知室温下，，。下列说法错误的是 A. 常温下，pH=9的NaF溶液中： B. “除钙”得到的上层清液中： C. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中： D. “沉镍”时反应的离子方程式： 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 14. 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，许多化学反应都是在水溶液中进行的。常温下几种酸的电离平衡常数如下表。 化学式 HCOOH HCN 电离平衡常数 ； （1）常温下，将溶液加水稀释，则溶液中的比值将_______(填“变大、变小”或“不变”) （2）根据电离平衡常数判断，以下反应不合理的是_______。 A. B. C. （3）已知的，易溶于水且稀硝酸不会氧化，反应的平衡常数，则_______。 （4）常温下，用0.10mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.10mol/L HCl溶液20.00mL 0.10mol/L HCOOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示。表示滴定盐酸的曲线_______(填“I”或“Ⅱ”)。曲线I中发生反应的离子方程式为_______。 （5）在25℃时，将的溶液与的溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序_______。 （6）将溶液蒸干灼烧，最后得到的物质是_______。 15. 工业上以软锰矿(主要成分，还含有少量的、、等)为原料制取金属锰的工艺流程如图所示： （1）软锰矿“粉磨”的目的是_______。 （2）“浸渣”的主要成分是_______(用化学式表示)。 （3）写出“浸出”过程中参与反应的离子方程式_______。 （4）“除杂”反应中X可以是_______(填标号)。 a.MnO　　b.　　c.　　d. （5）“沉锰”中溶液浓度对纯度，产率的影响如图1所示，应选择的浓度为_______。 （6）将碳酸锰溶于硫酸后再进行电解制备锰，装置如图2所示，进入阳极区发生副反应生成造成资源浪费，该副反应的电极反应为_______，该工艺应采用_______离子交换膜(填“阳”或“阴”)。 （7）在废水处理中常用将转化除去，向含有的废水中通入一定量的气体，调节溶液的，当时，开始沉淀，则_______。(已知：25℃时，的电离常数 ；) 16. 中医药典记载木耳具有“和血养营”功效。某实验小组称取一定量黑木耳以测定铁元素含量。 I.提取铁元素实验过程如下： （1）“灼烧”操作，干燥样品应装入_______中(填标号)，置高温炉内，控制炉温850℃，在充足空气氛围中燃烧成灰渣。 a.不锈钢培养皿　　b.玻璃烧杯　　c.石英坩埚 （2）向灰渣中滴加32%的硝酸，直至没有气泡产生。灰化容器中出现的红棕色气体主要成分是_______(填化学式)。 II.测定铁含量基本流程：从木耳滤液中移取待测液到锥形瓶中，驱尽并将全部还原为，用标准溶液进行滴定。已知与形成无色、稳定的。 （3）为减小本身颜色对滴定终点判断的影响，同时酸化增强其氧化性，应在待测液中加入试剂_______(填化学式)。 （4）滴定达到终点的现象_______。 （5）滴定时发生反应的离子方程式为_______。 （6）接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为_______(填标号)。 A. B. C. D. （7）四次平行测定的数据如下表。 序号 1 2 3 4 标准溶液用量/mL 5.20 4.80 5.00 7.20 根据上述数据可知，木耳滤液中铁元素含量为_______，下列情况会造成测定结果偏高的是_______。 a.盛装溶液的滴定管，未用溶液润洗 b.盛装样品溶液的锥形瓶，用蒸馏水洗过后未用样品溶液润洗 c.盛装溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 d.滴定过程中锥形瓶里不慎有液体溅出 e.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 17. 过渡金属单质及其化合物在化工生产、环境保护、催化等领域应用广泛。 （1）高炉炼铁时发生反应： 、，该反应可在_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)自发进行。 （2）催化剂可以将温室气体(、)转化为，反应体系中可能存在下列过程： i. ii. iii. ① _______。 ②若在恒温恒容容器中仅发生反应iii，则下列不能说明反应达到平衡状态的是_______。 A.容器内气体的压强不变 B.容器内气体的总质量不变 C.容器内气体的平均相对分子质量不变 D.单位时间内，每有消耗，同时有消耗 ③当，，在催化转化为的反应体系中，伴随少量副产物出现，且的转化率、和的产率受气体混合物在反应炉内的流动速率影响(用空间流率表示)。通过实验测得相关数据如图1所示。生产甲醇的最佳空间流率为_______；的转化率随着空间流率的增加而下降的原因是_______。 ④催化转化为的一种反应机理进程如图2所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，TS表示过渡态)。IS转化为FS的进程中，决速步反应式为_______。 （3）用处理，然后负载、等贵金属，即可将直链烷烃转化为支链烷烃。水溶液中存在平衡：、。某溶液中，、、与的关系如图3所示。 ①表示与溶液关系的曲线为_______； ②反应的平衡常数_______(列出计算式即可)。 高二上学期第二次月考化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 【14题答案】 【答案】（1）变小 （2）B （3）672 （4） ①. Ⅱ ②. HCOOH+OH-=HCOO-+H2O （5）c(HCOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) （6）Fe2O3 【15题答案】 【答案】（1）增大接触面积，加快浸出速率及提高原料的浸出率 （2） （3） （4）ad （5） （6） ①. ②. 阴 （7）5 【16题答案】 【答案】（1）c （2） （3） （4）当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不变色，则说明滴定达到了终点 （5） （6）B （7） ①. 1400 ②. ac 【17题答案】 【答案】（1）高温 （2） ①. −70.26 ②. B ③. 3600；空间流率越大，气体与催化剂接触时间越短，​未充分反应就流出反应炉，因此转化率下降  ④. （3） ①. P ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $