03 第17讲 硫及其化合物-（配套练习）【高考快车道】2027年高考化学大一轮总复习

**基本信息** 高中化学硫及其化合物一轮复习题集，含10道选择题，覆盖硫及其氧化物、浓硫酸性质、SO₄²⁻检验等核心知识点，选自2024-2025年山东、浙江、广东等地模拟题，以实验探究和工业流程为情境，突出核心素养考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10题|硫与铁反应、SO₂性质、浓硫酸特性、SO₄²⁻检验、工业脱硫流程|实验情境真实（如“黑面包”实验、铜与浓硫酸反应装置改进），工业应用结合（烟气脱硫），能力梯度分明（基础性质判断→实验分析→流程推理），体现化学观念、科学思维与探究素养|

第17讲　硫及其化合物 1.D　[解析] 根据题意,用灼热的玻璃棒触及一端,当混合物呈红热状态时移开玻璃棒,反应能够继续进行,说明Fe+SFeS为放热反应,A错误;反应过程中闻到浓烈的刺激性气味,说明发生了反应S+O2SO2,不会生成SO3,B错误;取少量反应后的固体(FeS) 溶于稀硫酸中,发生反应:FeS+H2SO4FeSO4+H2S↑,滴入几滴酸性高锰酸钾溶液,紫色褪去,由于Fe2+和H2S均具有还原性,均能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去,则不能确定产物中含有Fe2+,C错误;该实验过程中至少发生两个氧化还原反应,即:Fe+SFeS和S+O2SO2,D正确。 2.C　[解析] SO2与H2S发生反应2H2S+SO23S↓+2H2O,氧化产物与还原产物都是S,二者的比例是2∶1,A正确;反应2SO2+O22SO3是可逆反应,450 ℃,1个标准大气压下,1 L SO2与0.5 L O2充分反应后气体体积大于1 L,B正确;SO2具有还原性,KMnO4具有氧化性,二者发生氧化还原反应,SO2使酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的还原性,C错误;工业上用石灰石浆液和空气吸收SO2制备石膏,反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2,每吸收1 mol SO2转移2 mol电子,D正确。 3.C　[解析] 向亚硫酸钠固体中滴加浓硫酸,发生反应: Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O,生成SO2气体,气体分子数增加,气球体积会变大,说明生成SO2过程熵增,A正确;SO2中的S元素为+4价,具有氧化性,能与滴有Na2S溶液的滤纸发生反应:2S2-+SO2+4H+3S↓+2H2O,使滤纸出现淡黄色,B正确;SO2能使品红溶液褪色,体现其漂白性,SO2溶于水显酸性,使紫色石蕊溶液变红,但不能使其褪色,C错误;SO2中的S元素为+4价,具有还原性,与滴有KMnO4溶液的滤纸发生反应:2Mn+5SO2+2H2O2Mn2++5S+4H+,将Mn还原为Mn2+,使滤纸褪色,D正确。 4.D　[解析] 吸收塔内发生的反应为SO2+2NaOHNa2SO3+H2O,是非氧化还原反应,A错误;沉淀室内发生的主要反应是亚硫酸钠与Ca(OH)2的反应,化学方程式为Na2SO3+Ca(OH)2CaSO3↓+2NaOH,B错误;根据2CaSO3+O22CaSO4知,生成136 g即1 mol硫酸钙,需要0.5 mol O2,C错误;沉淀室内发生的反应为Na2SO3+Ca(OH)2CaSO3↓+2NaOH,生成的NaOH可以循环进入吸收塔中,D正确。 5.C　[解析] 常温下浓硫酸将铝表面氧化,在铝箔表面形成一层致密的薄膜,阻止反应进一步进行,并非不反应,A错误;圆底烧瓶内白色固体变黑是因为浓硫酸将蔗糖中的H、O元素按水的组成比脱去,体现了浓硫酸的脱水性,而不是吸水性,B错误;浸有品红溶液的棉花褪色是因为浓硫酸与蔗糖反应生成了SO2,SO2具有漂白性,能使品红褪色,浓硫酸中S元素化合价降低,生成SO2,体现了浓硫酸的强氧化性,C正确;Na2S溶液中出现黄色浑浊是因为浓硫酸与蔗糖反应生成的SO2与Na2S溶液反应生成了硫单质,在这个过程中,浓硫酸中S元素化合价降低,体现的是浓硫酸的强氧化性,而不是酸性,D错误。 6.D　[解析] 铜与浓硫酸反应,体现了浓硫酸的酸性和氧化性,A错误;SO2只能使紫色石蕊溶液变红,不能使其褪色,B错误;试管中含有浓硫酸,故稀释时应将试管中溶液缓缓倒入水中,C错误;SO2易溶于水,故通过气球打气筒向装置内部通入空气能防止NaOH溶液倒吸,D正确。 7.B　[解析] 铜与浓硫酸反应生成的气体,不能燃烧,能使酸性KMnO4溶液、品红溶液褪色,通入CuSO4溶液,无明显现象,推测该气体是SO2,A正确;铝与浓硫酸反应产生的气体,通入CuSO4溶液,出现黑色沉淀,推测生成气体中一定含H2S,但仅据燃烧现象不能证明生成气体中含有H2S,还可能生成H2,B错误;Zn与浓硫酸反应生成的气体,能燃烧,但通入CuSO4溶液无明显现象,说明反应生成H2,能使酸性KMnO4溶液和品红溶液褪色,说明生成SO2,故生成的气体为混合气体,C正确;对比表中金属与浓硫酸反应产生的气体及对应现象,说明还原产物与金属活动性强弱有关,D正确。 8.C　[解析] 该溶液中还可能含有Ag+,A错误;使澄清石灰水变浑浊的气体可能为CO2、SO2,溶液中可能存在C、HC、S或HS,B错误;加入足量盐酸有气体产生,该气体为SO2,证明含有S,该步骤中S转化为SO2,排除S的干扰,再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,该沉淀为BaSO4,说明一定含有S,可以说明Na2SO3样品已部分被氧化,C正确;氯气也能使品红溶液褪色,D错误。 9.D　[解析] 粗盐中的杂质离子为Ca2+、Mg2+和S,可分别用过量的Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液将其转化为沉淀除去,A正确;多余的Ba2+可用Na2CO3除去,故Na2CO3溶液需在BaCl2溶液之后加入,B正确;检验S时,先加稀盐酸酸化,再加BaCl2溶液,观察是否有白色沉淀生成,C正确;滤液中多余的C也可用稀盐酸除去,发生反应C+2H+H2O+CO2↑,D错误。 10.A　[解析] 浓氨水与NaOH固体混合产生NH3,NH3与SO2在溶液中反应生成S、N,S与Ba2+反应生成BaSO3沉淀,A正确;玻璃管的作用是连通大气,平衡气压,以便左右两侧产生的气体顺利导入BaCl2溶液中,B错误;若装置乙中产生NH3,由于NH3极易溶于水,d导管插入BaCl2溶液中易引起倒吸,C错误;若Y形管乙中产生氧化性气体,氧化性气体可将S氧化为S,并与Ba2+结合生成BaSO4沉淀,达不到实验目的,D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第17讲　硫及其化合物 　 　　　　　 　　　　　 　　　　 考点一　硫及其氧化物 1.[2025·山东济南一模] 把研细的硫粉和铁粉按照一定比例混合均匀,放在石棉网上堆成条状,用灼热的玻璃棒触及一端,当混合物呈红热状态时移开玻璃棒。下列有关说法正确的是(　) A.Fe与S反应为吸热反应 B.反应过程中闻到浓烈的刺激性气味,说明生成SO3 C.取少量反应后的固体溶于稀硫酸中,滴入几滴酸性KMnO4溶液,紫色褪去,可知产物中含有Fe2+ D.该实验过程中至少发生两个氧化还原反应 2.[2025·浙江台州二模] SO2是日常生活中常见的一种气体,下列说法不正确的是 (　) A.SO2与H2S反应中,氧化产物与还原产物的比例是2∶1 B.450 ℃,1个标准大气压下,1 L SO2与0.5 L O2充分反应后气体体积大于1 L C.SO2使酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的漂白性 D.工业上用石灰石浆液和空气吸收SO2制备石膏,每吸收1 mol SO2转移2 mol电子 3.[2025·广东珠海一模] 按如图所示装置进行实验,滴加浓硫酸,预期现象及其相应推理不合理的是 (　) A.气球体积会变大,说明生成SO2过程熵增 B.滴有Na2S溶液的滤纸出现淡黄色,说明SO2具有氧化性 C.滴有品红溶液和紫色石蕊溶液的滤纸均会褪色,说明SO2具有漂白性 D.滴有KMnO4溶液的滤纸褪色原因是2Mn+5SO2+2H2O2Mn2++5S+4H+ 4.[2025·广东汕头一模] 为解决大气污染物SO2的排放问题,某实验小组模拟工业烟气脱硫步骤,设计如图所示工艺流程,下列有关说法正确的是 (　) A.吸收塔内发生的反应为氧化还原反应 B.沉淀室内主要发生反应:Na2SO4+Ca(OH)2CaSO4↓+2NaOH C.氧化室内每生成136 g CaSO4时理论上可消耗1 mol O2 D.流程中可循环利用的物质为NaOH溶液 考点二　浓硫酸的性质 5.浓硫酸与蔗糖的“黑面包”实验十分有趣。实验小组按如图所示装置(铝箔的作用是便于实验后清洗圆底烧瓶)进行实验,向圆底烧瓶中滴入浓硫酸。下列说法正确的是 (　) A.圆底烧瓶中的铝箔不与浓硫酸反应 B.圆底烧瓶内白色固体变黑,说明浓硫酸具有吸水性 C.浸有品红溶液的棉花褪色,说明浓硫酸具有强氧化性 D.Na2S溶液中出现黄色浑浊,说明浓硫酸具有酸性 6.[2025·广东梅州一模] 某化学兴趣小组改进了铜与浓硫酸的反应装置,新的设计如图所示。小磁铁在试管外壁控制磁力搅拌子(不与沸腾的浓硫酸反应)。按图装置进行实验,下列分析正确的是 (　) A.铜与浓硫酸反应,浓硫酸只体现氧化性 B.浸有紫色石蕊溶液的滤纸先变红后褪色 C.冷却后,向反应后的试管A内倒入少量水,溶液变蓝色 D.通过气球打气筒向装置内部通入空气能防止NaOH溶液倒吸 7.[2024·湖南永州一中模拟] 某研究性小组探究不同金属和浓硫酸的反应,向三等份浓硫酸中分别加入大小相同的不同金属片,加热,用生成的气体进行如表所示的实验操作并记录实验现象。 实验操作 实验① 实验② 实验③ 金属为铜 金属为锌 金属为铝 点燃 不燃烧 燃烧 燃烧 通入酸性KMnO4溶液 褪色 褪色 褪色 通入CuSO4溶液 无明显 变化 无明显 变化 出现黑 色沉淀 通入品红溶液 褪色 褪色 不褪色 已知:H2S+CuSO4CuS↓+H2SO4(CuS为黑色固体);H2S可燃。下列说法中不正确的是 (　) A.实验①中,使酸性KMnO4溶液褪色的气体是SO2 B.实验③中,燃烧现象能证明生成气体中一定含有H2S C.实验②中,生成的气体一定是混合气体 D.金属与浓硫酸反应的还原产物与金属的活动性顺序有关 考点三　S的检验 8.下列物质的检验中,其结论一定正确的是 (　) A.向某溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,加入稀硝酸后,白色沉淀不溶解,也无其他现象,说明原溶液中一定含有S B.向某溶液中加入盐酸产生无色气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊,说明该溶液中一定含有C或S C.取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解,再加足量盐酸酸化,然后加BaCl2溶液,若加盐酸时有气体产生,加BaCl2溶液时有白色沉淀产生,说明Na2SO3样品已部分被氧化 D.将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色,该气体一定是SO2 9.除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4,过程如下: 下列有关说法中,不正确的是 (　) A.除去Mg2+的主要反应为Mg2++2OH-Mg(OH)2↓ B.试剂①一定不是Na2CO3溶液 C.检验S是否除尽:取少量滤液,加稀盐酸酸化,再加BaCl2溶液 D.滤液中加稀盐酸时只发生反应:H++OH-H2O 10.[2024·辽宁沈阳郊联体联考] Y形管是一种特殊的仪器,与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图所示装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是 (　) A.e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体 B.玻璃管的作用是连通大气,使空气中的氧气进入集气瓶,参与反应 C.c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中,保证气体与Ba2+充分接触 D.Y形管乙中产生的可能是氧化性气体,将BaSO3氧化为BaSO4沉淀 学科网（北京）股份有限公司 $