02 第2讲 离子反应 离子方程式-（配套练习）【高考快车道】2027年高考化学大一轮总复习

**基本信息** 聚焦离子反应核心考点，精选2024-2025年名校联考真题及模拟题，覆盖电解质电离、离子方程式书写与“量”的影响，适配一轮复习基础巩固与能力提升。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|11题|电解质及其电离、离子反应与方程式、“量”的影响|结合厨房化学等真实情境，注重强弱电解质判断、反应原理分析| |填空题|1题（3小题）|工业流程中离子方程式书写|融入制备水合磷酸铁、ClO₂生产等工业情境，考查综合应用能力|

第2讲　离子反应　离子方程式 1.C　[解析] 碳酸钠属于强电解质,A不符合题意;碳酸钙溶于水的部分能完全电离,属于强电解质,B不符合题意;乙酸溶于水只部分电离,属于弱电解质,C符合题意;乙醇属于非电解质,D不符合题意。 2.B　[解析] Na2CO3的电离方程式为Na2CO32Na++C,A错误;常温下,0.1 mol·L-1的BOH溶液的pH=11,说明BOH为弱碱,其电离方程式为BOHB++OH-,B正确;25 ℃ NaA溶液的pH>7,说明NaA是强碱弱酸盐,HA为弱酸,电离方程式为HAH++A-,C错误;CaCO3难溶于水,但溶于水的部分全部电离:CaCO3Ca2++C,属于强电解质,D错误。 3.D　[解析] 向H2SO4溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的Ba(OH)2溶液,发生反应:H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O,二者完全反应生成沉淀和弱电解质水,导致溶液导电能力几乎为0,再继续滴加Ba(OH)2溶液,溶液中离子浓度增大,导电能力又逐渐增强,A正确;将饱和氯水进行光照,次氯酸分解得到HCl和氧气:2HClO2HCl+O2↑,HCl是强酸,HClO是弱酸,光照后溶液导电能力增强,B正确;向NaOH溶液中通入少量Cl2,会发生反应: Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,自由移动离子的浓度几乎不变,导电能力也基本不变,C正确;石灰水中通入二氧化碳,得到难溶的碳酸钙沉淀和水,导电能力会明显降低,继续通二氧化碳,在溶液中二氧化碳和碳酸钙反应得到易电离的碳酸氢钙,导电能力又会逐渐变强,D错误。 4.C　[解析] 碱性锌锰电池的正极上MnO2得到电子被还原为MnO(OH),则正极反应为MnO2+e-+H2OMnO(OH)+OH-,A错误;H2S应写化学式,反应的离子方程式为Cu2++H2SCuS↓+2H+,B错误;向AlCl3溶液中滴入Na2S溶液,Al3+和S2-发生相互促进的水解反应,方程式为2AlCl3+3Na2S+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑+6NaCl,C正确;NH4HCO3溶液中滴加过量澄清石灰 水反应生成NH3·H2O、CaCO3和H2O,反应的离子方程式为HC+N+Ca2++2OH-CaCO3↓+NH3·H2O+H2O,D错误。 5.A　[解析] 石灰乳是氢氧化钙悬浊液,在离子方程式中不能拆,离子方程式为Mg2++Ca(OH)2Mg(OH)2+Ca2+,A正确;过量的H2S气体通入FeCl3溶液中,发生氧化还原反应,离子方程式为H2S+2Fe3+2Fe2++S↓+2H+,B错误;向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸,反应的离子方程式为S2+2H+SO2↑+S↓+H2O,C错误;向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液,Ba2+、OH-完全反应,离子方程式为Ba2++2OH-+2HCBaCO3↓+2H2O+C,D错误。 6.D　[解析] Na2S2O3溶液中加入稀硝酸,硝酸具有强氧化性,能把S2氧化为S,硝酸自身被还原为NO,A错误;难溶的PbS转化成更难溶的CuS,实现了沉淀的转化,但PbSO4不易溶,不能写作离子形式,离子方程式为Cu2+(aq)+PbS(s)+S(aq)CuS(s)+PbSO4(s),B错误;醛基能被浓溴水氧化为羧基,C错误;铜片上电镀银的总反应(银作阳极,硝酸银溶液作电镀液)为Ag(阳极)Ag(阴极),D正确。 7.B　[解析] 过量的氯气与氨反应,生成氮气和氯化氢,反应的化学方程式为3Cl2+2NH3N2+6HCl,A正确;硫化钠溶液显碱性,故不可能有氢离子参与反应,正确离子方程式为2S2-+O2+2H2O2S↓+4OH-,B错误;饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2,生成碳酸氢钠,碳酸氢钠溶解度小,会析出,故离子方程式为2Na++C+CO2+H2O 2NaHCO3↓,C正确;酸化的FeSO4溶液暴露在空气中,离子方程式为4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O,D正确。 8.C　[解析] 向Na[Al(OH)4]溶液中加过量盐酸生成铝盐和水,离子方程式为[Al(OH)4]-+4H+Al3++4H2O,A正确;溴水中加入过量的Na2SO3溶液,溴水具有氧化性,会将S氧化为S并生成H+,然后过量的S与H+结合生成HS,离子方程式为Br2+3S+H2O2Br-+2HS+S,B正确;FeCl3溶液中通入过量H2S气体生成Fe2+和S,离子方程式为2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+,C错误;氨水过量会将生成的氢氧化铜溶解生成[Cu(NH3)4]2+,离子方 程式为Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O,D正确。 9.A　[解析] 向红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉生成Fe2+,离子方程式为2Fe(SCN)3+Fe3Fe2++6SCN-,A错误;向CuSO4溶液中加入MnS,生成更难溶的CuS,离子方程式为Cu2++MnSMn2++CuS,B正确;少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中发生氧化还原反应,由于硫酸钙微溶,则离子方程式为Ca2++3ClO-+SO2+H2OCaSO4↓+Cl-+ 2HClO,C正确;由于还原性I->Fe2+>Br->Cl-,则向等物质的量浓度的FeI2和FeBr2混合溶液中通入一定量Cl2,可能发生2I-+2Fe2++2Cl24Cl-+2Fe3++I2,D正确。 10.B　[解析] 铜锈的成分是碱式碳酸铜,不是CuO,A错误;向水中投入Na2O2固体生成氢氧化钠和氧气,离子方程式为2H2O+2Na2O24Na++4OH-+O2↑,B正确;石灰水过量时N与OH-也发生反应并且在加热的条件下会有NH3生成,离子方程式应为N+HC+2OH-+Ca2+CaCO3↓+2H2O+NH3↑,C错误;BaSO4越多,沉淀质量越大,则沉淀质量最大时硫酸根离子沉淀完全,离子方程式为Al3++2S+2Ba2++4OH-[Al(OH)4]-+2BaSO4↓,D错误。 11.C　[解析] Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小,故碳酸氢镁溶液和过量NaOH溶液反应生成Mg(OH)2,离子方程式为Mg2++2HC+4OH-Mg(OH)2↓+2H2O+2C,A错误;NaHCO3溶液中通入少量Cl2,Cl2先与水反应生成HCl和HClO,HClO的酸性弱于H2CO3,不与HC反应,而HCl的酸性强于H2CO3,与HC反应生成CO2、H2O和Cl-,则离子方程式为HC+Cl2Cl-+HClO+CO2,B错误;含氟牙膏防治龋齿即Ca5(PO4)3OH转化为更难溶更坚硬的Ca5(PO4)3F,转化的离子方程式为Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq),C正确;酚羟基能与NaOH溶液反应,故阿司匹林与足量NaOH溶液共热的离子方程式为+3OH-+CH3COO-+2H2O,D错误。 12.(1)①H3PO4+OH-H2P+H2O ②2H2P+H2O2+2Fe2+2FePO4↓+2H++2H2O (2)①Cl-+3H2O3H2↑+Cl ②2ClO2+2CN-2CO2+2Cl-+N2 (3)2Ni2++ClO-+4OH-2NiOOH↓+Cl-+H2O [解析] (1)①过程Ⅰ中,加NaOH溶液调pH=2.0,发生酸碱中和反应,H3PO4转化为H2P,反应的离子方程式为H3PO4+OH-H2P+H2O。②过程Ⅱ中,Fe2+被H2O2氧化生成Fe3+,Fe3+与H2P反应生成FePO4沉淀,反应的离子方程式为2H2P+H2O2+2Fe2+2FePO4↓+2H++2H2O。(2)①电解氯化钠溶液,Cl-失电子生成Cl,H2O得电子生成H2,配平后离子方程式:Cl-+3H2O3H2↑+Cl。②ClO2被还原为Cl-(Cl从+4→-1),CN-被氧化为CO2和N2(C从+2→+4,N从-3→0),根据得失电子守恒配平,离子方程式:2ClO2+2CN-2CO2+2Cl-+N2。(3)Ni2+被ClO-氧化为NiOOH(Ni从+2→+3),ClO-被还原为Cl-(Cl从+1→-1),结合强碱环境和得失电子守恒,配平后离子方程式: 2Ni2++ClO-+4OH-2NiOOH↓+Cl-+H2O。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2讲　离子反应　离子方程式 　 　　　　　 　　　　　 　　　　 考点一　电解质及其电离 1.[2025·湖南名校联合体联考] 在“厨房化学”中,下列相关化合物属于弱电解质的是 (　) A.纯碱:Na2CO3 B.大理石:CaCO3 C.白醋:CH3COOH D.酒精:CH3CH2OH 2.[2024·湖南常德一中模拟] 下列说法正确的是(　) A.Na2CO3是强电解质,故Na2CO3的电离方程式为Na2CO3N+C B.常温下,0.1 mol·L-1的BOH溶液的pH=11,则BOH的电离方程式为BOHB++OH- C.25 ℃ NaA溶液的pH>7,则HA的电离方程式为HAH++A- D.CaCO3的饱和水溶液导电性很弱,故CaCO3的电离方程式为CaCO3Ca2++C 3.[2025·山西名校联盟联考] 某兴趣小组的同学测定混合溶液导电性实验,下列说法错误的是 (　) A.图甲可以是向H2SO4溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的Ba(OH)2溶液 B.图乙可以是将饱和氯水进行光照 C.图丙可以是向NaOH溶液中通入少量Cl2 D.图丁可以是向饱和石灰水中不断通入CO2 考点二　离子反应和离子方程式 4.[2025·湖南长郡中学调研] 下列反应的方程式书写正确的是 (　) A.碱性锌锰电池的正极反应:MnO2+2H2O+2e-Mn2++4OH- B.向CuSO4溶液中通入H2S产生沉淀:Cu2++S2-CuS↓ C.向AlCl3溶液中滴入Na2S溶液:2AlCl3+3Na2S+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑+6NaCl D.NH4HCO3溶液中滴加过量澄清石灰水:HC+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O 5.[2025·河南五市联考] 下列离子方程式与所给事实相符的是 (　) A.利用石灰乳沉镁:Ca(OH)2+Mg2+Mg(OH)2+Ca2+ B.在FeCl3溶液中通入过量的H2S:Fe3++H2SFe2++S↓+2H+ C.向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸:2S2+2H+4S↓+2S+H2O D.NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+HCBaCO3↓+H2O 6.[2025·湖北十一校联考] 下列反应的方程式书写正确的是 (　) A.Na2S2O3溶液中加入稀硝酸:S2+2H+S↓+SO2↑+H2O B.方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液生成铜蓝(CuS):Cu2+(aq)+PbS(s)CuS(s)+Pb2+(aq) C.邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水: +2Br2+2H++2Br- D.银作阳极,硝酸银溶液作电镀液在铜片上电镀银的总反应:Ag(阳极)Ag(阴极) 考点三　与“量”有关离子方程式的书写 7.[2024·湖北武汉三模] 下列化学方程式或离子方程式错误的是 (　) A.过量的Cl2与NH3反应:3Cl2+2NH3N2+6HCl B.硫化钠溶液在空气中氧化变质:2S2-+O2+4H+2S↓+2H2O C.饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2:2Na++C+CO2+H2O2NaHCO3↓ D.酸化的FeSO4溶液暴露在空气中:4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O 8.[2025·湖北八市联考] 化学反应中,量变可以引起质变。下列反应离子方程式书写错误的是 (　) A.Na[Al(OH)4]溶液中加入过量的盐酸:[Al(OH)4]-+4H+Al3++4H2O B.溴水中加入过量的Na2SO3溶液:Br2+3S+H2O2Br-+2HS+S C.FeCl3溶液中通入过量的H2S气体:2Fe3++3H2S2FeS↓+S↓+6H+ D.CuSO4溶液中加入过量的氨水:Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O 9.[2025·湖北武汉二模] 下列离子方程式不正确的是 (　) A.向红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉:2Fe3++Fe3Fe2+ B.向CuSO4溶液中加入MnS:Cu2++MnSMn2++CuS C.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:Ca2++3ClO-+SO2+H2OCaSO4↓+Cl-+2HClO D.向等物质的量浓度的FeI2和FeBr2混合溶液溶液中通入一定量Cl2: 2I-+2Fe2++2Cl24Cl-+2Fe3++I2 10.[2025·安徽皖南八校联考] 下列离子方程式的表达正确的是 (　) A.用稀盐酸除去铜器表面的铜锈:CuO+2H+Cu2++H2O B.向水中投入Na2O2固体:2H2O+2Na2O24Na++4OH-+O2↑ C.向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水并加热:HC+OH-+Ca2+H2O+CaCO3↓ D.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大: 2Al3++3S+3Ba2++6OH-2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 11.[2025·湖北襄阳三模] 下列反应的离子方程式正确的是 (　) A.碳酸氢镁溶液和过量NaOH溶液的反应:Mg2++2HC+2OH-MgCO3↓+2H2O+C B.NaHCO3溶液中通入少量的Cl2:2HC+Cl2Cl-+ClO-+2CO2+H2O C.含氟牙膏防治龋齿:Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq) D.阿司匹林与足量NaOH溶液共热: +2OH-+CH3COO-+H2O 12.按要求完成下列题目。 (1)制备水合磷酸铁(FePO4·xH2O)的流程如图所示: ①过程Ⅰ,加NaOH溶液调pH=2.0时透明混合溶液中含磷微粒主要是H2P,过程Ⅰ发生反应的主要离子方程式是　 。  ②过程Ⅱ“氧化、沉淀”反应生成FePO4沉淀的离子方程式是 　 　　　　 　　　 　　。  (2)ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产ClO2的工艺原理示意图如图所示。 ①写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式:　 。  ②ClO2能将电镀废水中的CN-氧化成两种无毒气体,自身被还原成Cl-。写出该反应的离子方程式:　 。  (3)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化,可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH,写出该反应的离子方程式:　 。  学科网（北京）股份有限公司 $