1.1物质的酸碱性-2026-2027学年九年级科学上册同步精讲精练（新教材，浙教版）

本讲义聚焦初中科学“物质的酸碱性”核心知识点，系统梳理酸性物质与碱性物质的概念及电离原理，酸碱指示剂的变色规律与自制方法，溶液酸碱性强弱程度的pH表示及测定，形成从定性到定量的知识脉络，提供概念辨析、实验指导、例题解析等学习支架。 该资料突出探究实践与科学思维，通过“自制酸碱指示剂”“pH试纸测定溶液酸碱度”等实验活动培养学生动手能力，结合生活实例（如胃酸过多饮食建议、酸雨防治）强化科学观念，课中辅助教师实验教学，课后通过基础与强化训练帮助学生查漏补缺，提升知识应用能力。

第1章 酸碱盐的性质及其变化 第1节 物质的酸碱性 ◆网络构建 ◆课本导学 一、酸性物质和碱性物质 二、酸碱指示剂 三、溶液酸碱性的强弱程度 ◆解题突破 题型1 酸和碱的概念辨析 题型2 酸、碱与指示剂的作用 题型3 溶液酸碱度与pH的关系 题型4 利用科学知识解释现象 ◆基础训练 考点1 酸性物质和碱性物质 考点2 酸碱指示剂 考点3 溶液酸碱性的强弱程度 ◆强化训练 一、酸性物质和碱性物质 1.酸性物质 酸性物质一般都有酸味。常见的酸性物质：食醋、橘子汁、番茄酱、苹果汁、柠檬汁、果汁汽水、可乐、胃液、盐酸、硫酸和硝酸。 2.电离【拓展】 概念 物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程，叫作电离 表示方法 离子方程式：用化学式和离子符号来表达物质电离的式子。书写时，等号左边是物质的化学式，右边是构成该物质的离子符号 举例 溶于水的电离方程式为 【名师讲解】在溶液里，所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等。 3.酸 （1）概念：在水中形成溶液时，生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫作酸。 （2）常见的酸：硫酸、盐酸、硝酸、碳酸、醋酸等。 4.酸的电离【拓展】 名称 化学式 电离方程式 溶液中的主要离子 盐酸 硫酸 硝酸 硫酸、硝酸等酸在溶液中生成的阴离子叫作酸根离子，如是（硫酸）的酸根离子，叫做硫酸根离子。 分析表中内容可知：①酸的组成中都有氢元素；②酸的溶液中，阳离子都只有；③不同酸的酸根离子不同。 【特别提示】一些物质电离时，生成的阳离子除外，还有其他阳离子，这样的物质不是酸。如碳酸氢钠电离：，故不是酸。 5.碱 （1）概念：在水中形成溶液时，生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫作碱。 （2）常见的碱：烧碱(氢氧化钠)、熟石灰(氢氧化钙)、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水的水溶液)等 【拓展延伸】氨水受热易分解成氨气和水，化学方程式为。 6.碱的电离【拓展】 名称 化学式 电离方程式 溶液中的主要离子 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾 碱的电离通式：碱阳离子 分析表中内容可知：①碱的组成中都有氢元素和氧元素；②碱的溶液中，阴离子都只有；③不同碱的阳离子不同。 【例1】下列各组离子均是由碱电离产生的是（ ） A. B. C. D. 二、酸碱指示剂 1.探索活动：用紫色石蕊试液判断物质的酸碱性（教材第4页） 实验 操作 取4支试管，分别加入2mL稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，然后分别滴入2~3滴紫色石蕊试液，如图所示，观察并记录石蕊试液在4种溶液中呈现的颜色 实验 图示 现象 溶液呈红色 溶液呈红色 溶液呈蓝色 溶液呈蓝色 结论 酸能使紫色石蕊试液变红色，碱能使紫色石蕊试液变蓝色 2.酸碱指示剂 (1)概念：在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫作酸碱指示剂，简称指示剂。 (2)常见指示剂及其遇酸性或碱性溶液的颜色变化 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 指示剂 酸性溶液 碱性溶液 紫色石蕊试液 变红色 变蓝色 无色酚酞试液 不变色 变红色 蓝色石蕊试纸⁵ 变红色 不变色 红色石蕊试纸 不变色 变蓝色 探索思考：为什么会出现蓝色或红色石蕊试纸？ 相比于紫色石蕊试液，蓝色石蕊试纸遇酸性溶液或红色石蕊试纸遇碱性溶液颜色变化更明显。 【特别提示】 （1）明确变色物质：指示剂与酸性或碱性溶液混合后，是指示剂变色，而不是酸性或碱性溶液变色。指示剂变色属于化学变化。例如，不能说酸遇到紫色石蕊试液变红，也不能说碱遇到无色酚酞试液变红。 （2）难溶于水的酸或碱不能在水中电离出或，所以不能使指示剂变色，如氢氧化铜、氢氧化铁等难溶于水的碱不能使无色酚酞试液变色。 （3）无色酚酞溶液不变色，溶液不一定呈酸性，还有可能呈中性，如H2O、NaCl溶液。 （4）酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性进行定性的判断，并不能检验酸碱性的强弱。 【名师讲解】酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液的关系 酸溶液和酸性溶液 酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液，如溶液显酸性，但其不是酸溶液 碱溶液和碱性溶液 碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，如溶液显碱性，但其不是碱溶液 因此，酸碱指示剂只能证明溶液显酸性或碱性，而不能证明某溶液是酸溶液或碱溶液。 【例2】向某溶液中滴入无色酚酞溶液后，溶液颜色无变化，另取该溶液，滴入紫色石蕊溶液，则溶液（ ） A.一定显红色　 B.可能显蓝色 C.可能仍为紫色，也可能显红色 D.仍为紫色 3.实践活动：自制酸碱指示剂（教材第5页） 许多植物的花、果、茎、叶中都含有某些显色的物质，它们在酸性溶液或碱性溶液中会显示不同的颜色，将它们用酒精溶液浸泡，所得的浸出液可在实验中使用。 (1)制取方法 取一串红、菊花、丝瓜花、月季花等植物的花瓣，分别在研钵中研烂→用纱布将研烂的花瓣汁挤出，加入酒精溶液（医用酒精与水的体积比为）→得到植物色素溶液 (2)将自制的植物色素溶液，分别滴入肥皂水、石灰水、白醋和稀盐酸中，观察呈现的颜色(见下表)。 花名及花色 稀盐酸 白醋 肥皂水 石灰水 红色一串红 红色 红色 黄绿色 黄绿色 紫色菊花 红色 红色 黄色 黄色 黄色丝瓜花 红色 红色 黄绿色 黄绿色 红色月季花 红色 红色 黄色 黄色 (3)结论：这样制得的植物色素溶液能作为酸碱指示剂。 【例3】在紫甘蓝提取的汁液中分别加入厨房中的下列物质，显色情况如下表： 物质 白醋 食盐 碱面(碳酸钠) 显色情况 红色 蓝色 绿色 则在下列物质中加入紫甘蓝提取液显绿色的是（ ） A.橙汁 B.苹果汁 C.蒸馏水 D.石灰水 三、溶液酸碱性的强弱程度 1.溶液的酸碱性 不同酸溶液的酸性强弱不同，不同碱溶液的碱性强弱也不同。酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性，不能反映溶液酸碱性的强弱。 2.溶液的酸碱度 （1）概念：溶液的酸碱度是指溶液酸碱性的强弱程度，是定量表示溶液酸碱性强弱的一种方法。 （2）表示：溶液的酸碱度通常用表示。的范围通常为，与溶液酸碱性的关系可用下图表示： ，溶液呈酸性；越小，酸性越强； ，溶液呈中性； ，溶液呈碱性；越大，碱性越强。 3.的测定 （1）方法：测定溶液酸碱性强弱常用的简单方法是使用试纸。它可以粗略测定溶液的酸碱性强弱。这种试纸在遇到酸碱性强弱不同的溶液时，会显示出不同的颜色。 （2）步骤 一蘸：用洁净的玻璃棒蘸取溶液样本 二滴：滴在试纸上 三看：将试纸显示的颜色与标准比色卡对照 四定：确定被测溶液的 【拓展延伸】使用试纸的注意事项 (1)不能用蒸馏水将试纸润湿后再进行测定，因为润湿试纸相当于稀释待测液，会导致测量结果不准确。 (2)不能将试纸直接放入待测溶液中，否则会污染待测溶液。 (3)用试纸只能测出溶液酸碱度为1-14的整数值，不能读出小数。 如果需要更加精确地测定溶液，可使用一种专门的仪器——计，测定时，只需将计的测量端插入溶液中，待显示稳定后读出数据，即可获知溶液。 ◆教材<探索活动>（见教材第7页） 待测溶液 水 柠檬汁 白醋 稀盐酸 肥皂水 4%氢氧化钠溶液 7 2 3 1 10 13 紫色石蕊试液 紫色 红色 红色 红色 蓝色 蓝色 结论：不同物质酸碱性的强弱程度不同；试纸能反映溶液酸碱性的强弱，而酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性。 探索思考：教材中使用白色点滴板的好处有哪些？ ①点滴板是白色，能反射所有色光，颜色变化易观察；②点滴板的体积小，节约试剂；③每个点滴板都有很多凹槽，便于对比现象。 【例4】用pH试纸可以测定溶液的酸碱度，下列说法正确的是（ ） A.测定时将pH试纸直接伸入待测液中 B.与标准比色卡比照后，得出某溶液pH为5.6 C.用湿润pH试纸测得的溶液pH一定偏小 D.石蕊试纸不能准确测定溶液的酸碱度 【例5】（2026・嘉兴期末）某同学测得生活中一些液体的如下表。 液体 一般雨水 糖水 厨房清洁剂 厕所清洁剂 7 11.8 2 (1)上述液体中，能使无色酚酞试液变成红色的是___________。 (2)表格中的值___________(填“>”“<”或“=”)。 (3)用试纸测定厕所清洁剂的时，先将试纸用水润湿，结果会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (4)厕所清洁剂与厨房清洁剂___________（填“能”或“不能”）混合使用。 4.pH与生产生活的关系 (1)生活中常见物质的pH (2)溶液酸碱度的重要意义 领域 重要意义 科学实验与化工生产 许多反应都必须在一定pH范围的溶液里才能进行 农业生产 农作物一般适宜在或接近7的土壤中生长，或的土壤都不利于农作物生长。调节土壤的pH是改良土壤的方法之一 环保监测 正常雨水中溶有二氧化碳，常温常压下，二氧化碳的饱和水溶液的pH约为5.6，的降水称为酸雨。（因为溶有SO2、NO2等，不是CO2）雨水pH越小，酸性越强，说明空气污染越严重。酸雨对农作物及建筑等不利，通过检测雨水的pH可以了解空气的污染情况，以便我们采取必要的措施防治。 医疗保健 健康人体液的pH必须维持在一定的范围内，如果体液pH超过正常范围，就会导致生理功能失调，甚至出现“酸中毒”或“碱中毒”而引发疾病。 如果胃酸分泌过多，会使胃酸pH值低于正常范围，容易出现胃疼等症状。 【讨论】洗发时，用过洗发水后再用护发素，这样对头发有保护作用。你能解释这是为什么吗？ 正常人头皮及毛发呈弱酸性（pH在4.5～5.5之间）。洗发时应选择质量好的弱碱性洗发水。然后用弱酸性护发素，以便使头发保持正常的酸性状态。 【例6】（2026・桐乡期末）针对胃酸过多的人群，下列早餐中最适宜空腹饮用的是（ ） 种类 豆浆 牛奶 白粥汤 蜂蜜水 pH 7.4~7.9 6.3~6.6 6.0~6.5 3.2~4.5 A.豆浆 B.牛奶 C.白粥汤 D.蜂蜜水 5.探究实践：用酸碱指示剂及pH试纸检验物质的酸碱性（教材第9页） 目标：学会用指示剂检验溶液酸碱性的方法，会用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱 器材：烧杯，玻璃棒，玻璃片，胶头滴管，试管，pH试纸及标准比色卡，石蕊试液，酚酞试液，蒸馏水，待测溶液（食盐水、白醋、石灰水、苏打水、稀盐酸、洗涤液等，学生自备的其他需要检测的物质） 过程：①选择4~6种待测溶液。 ②分别用石蕊试液和酚酞试液检验待测溶液的酸碱性。 ③分别用pH试纸测定待测溶液的pH。 ④将实验结果记录在下表中。 物质酸碱性的检验 待测溶液 石蕊试液显色 酚酞试液显色 pH 溶液酸碱性情况 食盐水 紫色 无色 7 中性 白醋 红色 无色 3 酸性 石灰水 蓝色 红色 12 碱性 苏打水 蓝色 红色 9 碱性 稀盐酸 红色 无色 1 酸性 洗涤液 蓝色 红色 11 碱性 解题突破 ◆题型1 酸和碱的概念辨析 【例1】（杭州西湖区期末）下列关于酸和碱的叙述正确的是（ ） A.能电离出氢离子和酸根离子的化合物一定是酸 B.酸和碱中都含有氢元素 C.酸要在通电的条件下才能电离产生氢离子 D.电离出的阳离子含有氢离子的化合物一定是酸 【方法点拨】酸和碱的区分必须严格按照其概念和特点。根据酸、碱的概念可知，酸电离时产生的阳离子有且只有，碱电离时产生的阴离子有且只有。 ◆题型2 酸、碱与指示剂的作用 考查1 酸、碱与指示剂作用时的颜色变化 【例2】小科向氢氧化钠溶液中滴加了稀盐酸，发现没有明显现象，为了判断两者是否恰好完全反应，他取反应后的溶液加入试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振荡后观察到溶液不变色，说明溶液显中性，小科的判断___________（填“合理”或“不合理”）；小亮向反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液，看到溶液变___________（填颜色），说明反应后的溶液显酸性。 【易错警示】不能使无色酚酞试液变色的溶液不一定是酸性溶液 中性溶液和酸性溶液都不能使无色酚酞试液变色，切不可误认为只有酸性溶液不能使无色酚酞试液变色。 考查2 自制酸碱指示剂 【例3】用酒精和水浸泡蝴蝶兰花瓣可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色。下列说法正确的是（ ） A.该紫色溶液与酸作用显红色是物理变化 B.能使该紫色溶液显黄色的一定是碱溶液 C.将氯化钠溶液滴入该紫色溶液后，溶液仍为紫色 D.该紫色溶液不可用作酸碱指示剂 【易错警示】碱溶液与碱性溶液的区别与联系 要注意区分碱溶液与显碱性的溶液。碱溶液是指溶质是碱的溶液，如氢氧化钠溶液等。碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，如溶液显碱性，但不是碱，而是盐（后面学习）。 【注】盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物叫作盐。化合物分为四大类：酸、碱、盐、氧化物。 ◆题型3 溶液酸碱度与pH的关系 【例4】（2026・瑞安期中）不同品牌洗手液pH一般不同，有四种洗手液pH如图所示。下列说法正确的是（ ） A.洗手液a的酸性比b的弱 B.洗手液a不会腐蚀大理石地面 C.洗手液b和c混合液的pH可能等于7 D.洗手液d用蒸馏水稀释后pH增大 【归纳总结】不同酸碱性溶液用蒸馏水稀释后pH的变化 向溶液中加蒸馏水稀释时，不能改变溶液的酸碱性。 1.酸性溶液加水稀释时，浓度减小，酸性减弱，pH增大，但只能接近7，不会大于或等于7，如图甲。 甲 乙 丙 2.中性溶液加水稀释，pH不变，仍为7，如图乙。 3.碱性溶液加水稀释，浓度减小，碱性减弱，pH减小，但只能接近7，不会小于或等于7，如图丙。 ◆题型4 利用科学知识解释现象 【例5】（综合说理题）氨气（）是一种极易溶于水的气体，它溶于水时会与水发生化学反应，生成显碱性的一水合氨（）溶液。魔术表演中常用氨气做“喷泉实验”：在烧瓶内收集满氨气，在如图所示的密闭装置中，挤压胶头滴管中的水，再打开止水夹，即可在烧瓶内看到美丽的“红色喷泉”。请你用所学的科学知识解释上述现象。 【读图指导】喷泉是烧杯中的溶液向上喷入烧瓶形成的，溶液向上运动需要动力，联想到大气压可以支撑起水柱，即烧瓶内压强减小，内外形成了压强差。 考点1 酸性物质和碱性物质 1.下列生活中的常见物质显碱性的是（ ） A.蔗糖水 B.柠檬汁 C.食盐水 D.肥皂水 考点2 酸碱指示剂 2.如图“五环旗”中上面3个环各代表一种液体，下面2个环各代表一种酸碱指示剂，两环相交部分表示指示剂跟有关液体混合后显示的颜色，下列选项中显示颜色不正确的是（ ） A.红色 B.蓝色 C.蓝色 D.无色 考点3 溶液酸碱性的强弱程度 3.测定体液的pH可帮我们了解身体的健康情况。如图是某同学部分体液的pH，下列说法错误的是（ ） A.大量饮水后胃液pH变大 B.如图体液中酸性最强的是胃液 C.图中体液的pH可用广泛pH试纸测出 D.人体的体液pH必须维持在一定的范围内 4.如图所示能表示碳酸饮料敞口放置一段时间的过程中pH变化的是（ ） 重难点-pH试纸检验溶液酸碱度的操作 5.“和谐”号动车保洁时先用洗车液清洗，然后用水冲洗至中性，最后洗车工人会用pH试纸检测是否清洗合格。下列关于pH试纸的说法正确的是（ ） A.用pH试纸测得洗车液的pH=12.6 B.试纸使用前要用水先润湿 C.将试纸投入待测液中测定 D.若pH=7说明没有洗车液残留 6.健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内。如果出现异常，则可能导致疾病。下表是人体内的一些体液和排泄物的正常pH范围： 血浆 胃液 胆汁 尿液 pH 7.35～7.45 0.9～1.5 7.1～7.3 4.7～8.4 上述表中人的体液一定呈酸性的是（ ） A.血浆 B.胃液 C.胆汁 D.尿液 7.如图所示是生活中一些物质的pH，下列说法正确的是（ ） A.橘子的酸性比柠檬的酸性强 B.清洁剂为强酸性或强碱性 C.胃酸过多的人适宜多吃西瓜 D.肥皂水能使石蕊试液变红 8.某兴趣小组准备为同学们表演节目，经过讨论方案如下：在白纸上用干净的毛笔蘸取盐酸画花朵，再用另一支毛笔蘸取氢氧化钠溶液画叶子，然后将这幅画挂在墙上，待晾干后，向画面喷洒石蕊试液，结果将出现（ ） A.紫花红叶 B.红花紫叶 C.红花蓝叶 D.蓝花红叶 9.探究实践某中学科学兴趣小组根据所学的酸碱指示剂的知识，准备自制酸碱指示剂：他们分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂。 步骤1：分别在研钵中将上述物质捣烂，滴加酒精溶液（酒精和水的体积比为1：1）浸泡10min。 (1)使用研钵捣烂的目的是便于___________________________。 (2)酒精在其中起到的作用是_________（填字母）。 A.作催化剂 B.参加化学反应 C.作溶质 D.作溶剂 (3)步骤2：将步骤1得到的混合物用纱布过滤。过滤的目的是__________________ ___________________________。 (4)步骤3：将步骤2中得到的浸出液分别滴入澄清石灰水和食醋中。 花的名称 颜色 浸出液颜色 在不同溶液中所呈颜色 澄清石灰水 食醋 牵牛花 蓝紫 红棕 黄绿 粉红 月季花 大红 玫瑰红 橙黄 粉红 萝卜花 紫 紫红 黄绿 粉红 丝瓜花 黄绿 黄绿 黄 黄 上述四种浸出液中，最不适合用作酸碱指示剂的是_________。 (5)将月季花浸出液滴入稀盐酸中，溶液呈_________色；滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈_________色。 1.下列有关酸的说法中错误的是 ( ) A.酸中一定含有氢元素 B.酸溶液电离时一定产生氢离子 C.酸根离子一定是阴离子 D.酸根离子一定是带电的原子团 2.(2024浙江杭州调研)小高利用紫甘蓝制作酸碱指示剂。制作完成后，小高将紫甘蓝汁滴入4种物质中，现象如表所示，下列选项中能证明紫甘蓝汁可以作为酸碱指示剂的最佳组合是( ) 实验 ① ② ③ ④ 物质 水 食盐水 氢氧化钙溶液 白醋 颜色 紫色 紫色 蓝色 红色 A.①② B.②③ C.①②③ D.①③④ 3.（2025浙江温州质检)下列检测某溶液pH 的操作正确的是( ) A.将pH 试纸投入待测液，对照标准比色卡读数 B.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在置于洁净表面皿的pH 试纸上，根据试纸呈现的颜色，对照标准比色卡读数 C.用玻璃棒蘸取待测液，滴在用蒸馏水润湿的pH 试纸上，对照标准比色卡读数 D.用蒸馏水冲洗玻璃棒，蘸取待测液滴在pH 试纸上，对照标准比色卡读数 4.（2025浙江台州质检）人体内一些体液的正常 范围如表，据此表判断正确的是( ) 体液 尿液 胃液 血液 胰液 A.人体的尿液一定呈碱性 B.人体的胃液含有H+ C.人体的胰液能使紫色石蕊试液变红 D.pH试纸能精确测得以上体液的pH 5.按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞试液的脱脂棉 Y；先加入物质 X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞试液的脱脂棉 Y 变红，则物质 X 可能是（ ） A. 浓盐酸 B. 浓氨水 C. 浓醋酸 D. 浓氢氧化钠溶液 6. (2025 温州实验中学段考) 夹缬是一种传承千年的印染工艺，当染色的染液呈弱碱性时，布料染的颜色较浅。若想获得浅色布料，染液的 pH 应处于图中的（ ） A. A B. B C. C D. D 7.有 A、B 两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液 pH 的关系如图所示，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色见下表。下列判断错误的是（ ） 指示剂在不同pH溶液中的颜色 指示剂 溶液 甲 乙 A 黄色 蓝色 B 无色 粉红色 A. 甲溶液呈酸性 B. 只用 A 指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体 C. 乙溶液的 pH 可能为 11 D. 在滴有 A 指示剂的甲溶液中不断地加入蒸馏水，溶液颜色不会改变 8.逻辑推理是一种重要的科学思维方法，以下逻辑合理的是（ ） A. 酸溶液一定显酸性，所以显酸性的溶液一定是酸溶液 B. 酸中一定含有氢元素，所以含氢元素的物质一定是酸 C. 碱溶液中都存在 OH⁻，所以电离时能产生 OH⁻的化合物是碱 D. 碱性溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的溶液一定显碱性 9.[2025 浙江杭州质检] 硫化氢（H₂S）是一种具有剧毒的气体，其水溶液叫氢硫酸（H₂S）；在相同条件下 H₂S 的酸性小于 H₂SO₄。现在室温下向浓硫酸中通入过量的 H₂S 气体，反应的化学方程式为 3H₂S + H₂SO₄ = 4S↓ + 4H₂O，则溶液的 pH 随通入 H₂S 的体积增大而变化的曲线正确的是（ ） A. B. C. D. 10. (2025 杭州余杭月考) 某同学测得生活中一些液体的 pH 如下表。 液体 一般雨水 糖水 厨房清洁剂 厕所清洁剂 pH x 7 11.8 2 (1) 上述液体中，能使酚酞试液变成红色的是____________________。 (2) 表格中 x 的值_______7（填 “>”“<” 或 “=”）。 (3) 用 pH 试纸测定厕所清洁剂的 pH 时，先将 pH 试纸用水润湿，结果会__________（填 “偏大”“偏小” 或 “无影响”）。 11.小柯看到妈妈用紫甘蓝做菜时的紫色汤汁，便想到了一个微项目 —— 自制酸碱指示剂。 【查阅资料】紫甘蓝呈紫色是因为其含有花青素，它是一种有机色素。 【制作方案】取紫甘蓝叶约 100 克，切碎后，加入 200 毫升水煮沸，得到紫色溶液。 【效果检验】取四个相同的玻璃杯，分别加入等量的纯净水、白醋、食盐水、肥皂水，分别滴入 5 滴紫色溶液，现象如下表： 待测液体 纯水 白醋 食盐水 肥皂水 颜色变化 紫色 粉红色 紫色 蓝绿色 【思考与交流】 （1）煮沸后还需要进行_______操作，以得到较澄清的紫色溶液。 （2）通过对自制指示剂的效果检验，说明紫甘蓝指示剂的性质是____________________________ ___________________________________。 （3）在后续使用中发现，自制的紫甘蓝指示剂很容易腐败变质。改进方法：______________。 12.某科学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。 (1) 猜想或假设： (1) pH<7； (2) pH>7； (3) pH_______7。 (2) 设计方案和进行实验：要测定该溶液的酸碱度，他们商量用 pH 试纸来进行实验。 甲同学：取 pH 试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠饱和溶液滴在 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，测得 pH=7。 乙同学：取 pH 试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将 pH 试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取氯化钠饱和溶液滴在 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，测得 pH=7。 丙同学：将 pH 试纸直接浸入氯化钠饱和溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，测得 pH=7。 三位同学中，操作规范的是_______甲同学，其他同学操作错误的原因是乙同学不应用蒸馏水润湿 pH 试纸（或丙同学不应把 pH 试纸浸入待测溶液中）（任选一位作答）。 17 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $ 第1章 酸碱盐的性质及其变化 第1节 物质的酸碱性 ◆网络构建 ◆课本导学 一、酸性物质和碱性物质 二、酸碱指示剂 三、溶液酸碱性的强弱程度 ◆解题突破 题型1 酸和碱的概念辨析 题型2 酸、碱与指示剂的作用 题型3 溶液酸碱度与pH的关系 题型4 利用科学知识解释现象 ◆基础训练 考点1 酸性物质和碱性物质 考点2 酸碱指示剂 考点3 溶液酸碱性的强弱程度 ◆强化训练 一、酸性物质和碱性物质 1.酸性物质 酸性物质一般都有酸味。常见的酸性物质：食醋、橘子汁、番茄酱、苹果汁、柠檬汁、果汁汽水、可乐、胃液、盐酸、硫酸和硝酸。 2.电离【拓展】 概念 物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程，叫作电离 表示方法 离子方程式：用化学式和离子符号来表达物质电离的式子。书写时，等号左边是物质的化学式，右边是构成该物质的离子符号 举例 溶于水的电离方程式为 【名师讲解】在溶液里，所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等。 3.酸 （1）概念：在水中形成溶液时，生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫作酸。 （2）常见的酸：硫酸、盐酸、硝酸、碳酸、醋酸等。 4.酸的电离【拓展】 名称 化学式 电离方程式 溶液中的主要离子 盐酸 硫酸 硝酸 硫酸、硝酸等酸在溶液中生成的阴离子叫作酸根离子，如是（硫酸）的酸根离子，叫做硫酸根离子。 分析表中内容可知：①酸的组成中都有氢元素；②酸的溶液中，阳离子都只有；③不同酸的酸根离子不同。 【特别提示】一些物质电离时，生成的阳离子除外，还有其他阳离子，这样的物质不是酸。如碳酸氢钠电离：，故不是酸。 5.碱 （1）概念：在水中形成溶液时，生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫作碱。 （2）常见的碱：烧碱(氢氧化钠)、熟石灰(氢氧化钙)、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水的水溶液)等 【拓展延伸】氨水受热易分解成氨气和水，化学方程式为。 6.碱的电离【拓展】 名称 化学式 电离方程式 溶液中的主要离子 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾 碱的电离通式：碱阳离子 分析表中内容可知：①碱的组成中都有氢元素和氧元素；②碱的溶液中，阴离子都只有；③不同碱的阳离子不同。 【例1】下列各组离子均是由碱电离产生的是（ ） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】由碱的概念可知，碱电离产生的阴离子只有一种，即。A中阴离子有和，B中阴离子有和，C中阴离子有和，D中阴离子只有，故D符合题意。 二、酸碱指示剂 1.探索活动：用紫色石蕊试液判断物质的酸碱性（教材第4页） 实验 操作 取4支试管，分别加入2mL稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，然后分别滴入2~3滴紫色石蕊试液，如图所示，观察并记录石蕊试液在4种溶液中呈现的颜色 实验 图示 现象 溶液呈红色 溶液呈红色 溶液呈蓝色 溶液呈蓝色 结论 酸能使紫色石蕊试液变红色，碱能使紫色石蕊试液变蓝色 2.酸碱指示剂 (1)概念：在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫作酸碱指示剂，简称指示剂。 (2)常见指示剂及其遇酸性或碱性溶液的颜色变化 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 指示剂 酸性溶液 碱性溶液 紫色石蕊试液 变红色 变蓝色 无色酚酞试液 不变色 变红色 蓝色石蕊试纸⁵ 变红色 不变色 红色石蕊试纸 不变色 变蓝色 探索思考：为什么会出现蓝色或红色石蕊试纸？ 相比于紫色石蕊试液，蓝色石蕊试纸遇酸性溶液或红色石蕊试纸遇碱性溶液颜色变化更明显。 【特别提示】 （1）明确变色物质：指示剂与酸性或碱性溶液混合后，是指示剂变色，而不是酸性或碱性溶液变色。指示剂变色属于化学变化。例如，不能说酸遇到紫色石蕊试液变红，也不能说碱遇到无色酚酞试液变红。 （2）难溶于水的酸或碱不能在水中电离出或，所以不能使指示剂变色，如氢氧化铜、氢氧化铁等难溶于水的碱不能使无色酚酞试液变色。 （3）无色酚酞溶液不变色，溶液不一定呈酸性，还有可能呈中性，如H2O、NaCl溶液。 （4）酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性进行定性的判断，并不能检验酸碱性的强弱。 【名师讲解】酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液的关系 酸溶液和酸性溶液 酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液，如溶液显酸性，但其不是酸溶液 碱溶液和碱性溶液 碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，如溶液显碱性，但其不是碱溶液 因此，酸碱指示剂只能证明溶液显酸性或碱性，而不能证明某溶液是酸溶液或碱溶液。 【例2】向某溶液中滴入无色酚酞溶液后，溶液颜色无变化，另取该溶液，滴入紫色石蕊溶液，则溶液（ ） A.一定显红色　 B.可能显蓝色 C.可能仍为紫色，也可能显红色 D.仍为紫色 【答案】C 【解析】中性、酸性溶液均不能使无色酚酞溶液变色。题述溶液不能使无色酚酞溶液变色，说明该溶液可能呈酸性，也可能呈中性。若该溶液为酸性溶液，滴入紫色石蕊溶液后，溶液变为红色；若为中性溶液，滴入紫色石蕊溶液后，溶液为紫色。 3.实践活动：自制酸碱指示剂（教材第5页） 许多植物的花、果、茎、叶中都含有某些显色的物质，它们在酸性溶液或碱性溶液中会显示不同的颜色，将它们用酒精溶液浸泡，所得的浸出液可在实验中使用。 (1)制取方法 取一串红、菊花、丝瓜花、月季花等植物的花瓣，分别在研钵中研烂→用纱布将研烂的花瓣汁挤出，加入酒精溶液（医用酒精与水的体积比为）→得到植物色素溶液 (2)将自制的植物色素溶液，分别滴入肥皂水、石灰水、白醋和稀盐酸中，观察呈现的颜色(见下表)。 花名及花色 稀盐酸 白醋 肥皂水 石灰水 红色一串红 红色 红色 黄绿色 黄绿色 紫色菊花 红色 红色 黄色 黄色 黄色丝瓜花 红色 红色 黄绿色 黄绿色 红色月季花 红色 红色 黄色 黄色 (3)结论：这样制得的植物色素溶液能作为酸碱指示剂。 【例3】在紫甘蓝提取的汁液中分别加入厨房中的下列物质，显色情况如下表： 物质 白醋 食盐 碱面(碳酸钠) 显色情况 红色 蓝色 绿色 则在下列物质中加入紫甘蓝提取液显绿色的是（ ） A.橙汁 B.苹果汁 C.蒸馏水 D.石灰水 【答案】D 【解析】由题表中信息可知，白醋显酸性，能使紫甘蓝提取液显红色；碱面(碳酸钠)溶液显碱性，能使紫甘蓝提取液显绿色；食盐溶液显中性，能使紫甘蓝提取液显蓝色。即碱性溶液能使紫甘蓝提取液显绿色。橙汁和苹果汁显酸性，蒸馏水显中性，石灰水显碱性，故石灰水能使紫甘蓝提取液显绿色。 三、溶液酸碱性的强弱程度 1.溶液的酸碱性 不同酸溶液的酸性强弱不同，不同碱溶液的碱性强弱也不同。酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性，不能反映溶液酸碱性的强弱。 2.溶液的酸碱度 （1）概念：溶液的酸碱度是指溶液酸碱性的强弱程度，是定量表示溶液酸碱性强弱的一种方法。 （2）表示：溶液的酸碱度通常用表示。的范围通常为，与溶液酸碱性的关系可用下图表示： ，溶液呈酸性；越小，酸性越强； ，溶液呈中性； ，溶液呈碱性；越大，碱性越强。 3.的测定 （1）方法：测定溶液酸碱性强弱常用的简单方法是使用试纸。它可以粗略测定溶液的酸碱性强弱。这种试纸在遇到酸碱性强弱不同的溶液时，会显示出不同的颜色。 （2）步骤 一蘸：用洁净的玻璃棒蘸取溶液样本 二滴：滴在试纸上 三看：将试纸显示的颜色与标准比色卡对照 四定：确定被测溶液的 【拓展延伸】使用试纸的注意事项 (1)不能用蒸馏水将试纸润湿后再进行测定，因为润湿试纸相当于稀释待测液，会导致测量结果不准确。 (2)不能将试纸直接放入待测溶液中，否则会污染待测溶液。 (3)用试纸只能测出溶液酸碱度为1-14的整数值，不能读出小数。 如果需要更加精确地测定溶液，可使用一种专门的仪器——计，测定时，只需将计的测量端插入溶液中，待显示稳定后读出数据，即可获知溶液。 ◆教材<探索活动>（见教材第7页） 待测溶液 水 柠檬汁 白醋 稀盐酸 肥皂水 4%氢氧化钠溶液 7 2 3 1 10 13 紫色石蕊试液 紫色 红色 红色 红色 蓝色 蓝色 结论：不同物质酸碱性的强弱程度不同；试纸能反映溶液酸碱性的强弱，而酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性。 探索思考：教材中使用白色点滴板的好处有哪些？ ①点滴板是白色，能反射所有色光，颜色变化易观察；②点滴板的体积小，节约试剂；③每个点滴板都有很多凹槽，便于对比现象。 【例4】用pH试纸可以测定溶液的酸碱度，下列说法正确的是（ ） A.测定时将pH试纸直接伸入待测液中 B.与标准比色卡比照后，得出某溶液pH为5.6 C.用湿润pH试纸测得的溶液pH一定偏小 D.石蕊试纸不能准确测定溶液的酸碱度 【答案】D 【解析】不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液；用pH试纸只能粗略测定溶液的pH，读数为整数；若待测液显酸性，则pH试纸润湿后，测得的pH比实际pH大；利用石蕊试纸只能判断溶液的酸碱性，不能准确测定溶液的酸碱度。 【例5】（2026・嘉兴期末）某同学测得生活中一些液体的如下表。 液体 一般雨水 糖水 厨房清洁剂 厕所清洁剂 7 11.8 2 (1)上述液体中，能使无色酚酞试液变成红色的是___________。 (2)表格中的值___________(填“>”“<”或“=”)。 (3)用试纸测定厕所清洁剂的时，先将试纸用水润湿，结果会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (4)厕所清洁剂与厨房清洁剂___________（填“能”或“不能”）混合使用。 【答案】(1)厨房清洁剂 (2)＜ (3)偏大 (4)不能 【解析】(1)糖水的pH等于7，呈中性，不能使无色酚酞试液变色；厨房清洁剂的pH大于7，呈碱性，能使无色酚酞试液变红色；雨水和厕所清洁剂的pH小于7，不能使无色酚酞试液变色。(2)一般雨水的pH小于7。(3)用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，则会将厕所清洁剂稀释，酸性减弱，测得的pH偏大。(4)厕所清洁剂呈酸性，厨房清洁剂呈碱性，二者混用会发生化学反应，故不能混用。 4.pH与生产生活的关系 (1)生活中常见物质的pH (2)溶液酸碱度的重要意义 领域 重要意义 科学实验与化工生产 许多反应都必须在一定pH范围的溶液里才能进行 农业生产 农作物一般适宜在或接近7的土壤中生长，或的土壤都不利于农作物生长。调节土壤的pH是改良土壤的方法之一 环保监测 正常雨水中溶有二氧化碳，常温常压下，二氧化碳的饱和水溶液的pH约为5.6，的降水称为酸雨。（因为溶有SO2、NO2等，不是CO2）雨水pH越小，酸性越强，说明空气污染越严重。酸雨对农作物及建筑等不利，通过检测雨水的pH可以了解空气的污染情况，以便我们采取必要的措施防治。 医疗保健 健康人体液的pH必须维持在一定的范围内，如果体液pH超过正常范围，就会导致生理功能失调，甚至出现“酸中毒”或“碱中毒”而引发疾病。 如果胃酸分泌过多，会使胃酸pH值低于正常范围，容易出现胃疼等症状。 【讨论】洗发时，用过洗发水后再用护发素，这样对头发有保护作用。你能解释这是为什么吗？ 正常人头皮及毛发呈弱酸性（pH在4.5～5.5之间）。洗发时应选择质量好的弱碱性洗发水。然后用弱酸性护发素，以便使头发保持正常的酸性状态。 【例6】（2026・桐乡期末）针对胃酸过多的人群，下列早餐中最适宜空腹饮用的是（ ） 种类 豆浆 牛奶 白粥汤 蜂蜜水 pH 7.4~7.9 6.3~6.6 6.0~6.5 3.2~4.5 A.豆浆 B.牛奶 C.白粥汤 D.蜂蜜水 【答案】A 【解析】胃酸过多的人群，早餐最宜空腹饮用显碱性的食物。豆浆的pH大于7，显碱性，故选项A符合题意；牛奶的pH小于7，显酸性，故选项B不符合题意；白粥汤的pH小于7，显酸性，故选项C不符合题意；蜂蜜水的pH小于7，显酸性，故选项D不符合题意。故选A。 5.探究实践：用酸碱指示剂及pH试纸检验物质的酸碱性（教材第9页） 目标：学会用指示剂检验溶液酸碱性的方法，会用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱 器材：烧杯，玻璃棒，玻璃片，胶头滴管，试管，pH试纸及标准比色卡，石蕊试液，酚酞试液，蒸馏水，待测溶液（食盐水、白醋、石灰水、苏打水、稀盐酸、洗涤液等，学生自备的其他需要检测的物质） 过程：①选择4~6种待测溶液。 ②分别用石蕊试液和酚酞试液检验待测溶液的酸碱性。 ③分别用pH试纸测定待测溶液的pH。 ④将实验结果记录在下表中。 物质酸碱性的检验 待测溶液 石蕊试液显色 酚酞试液显色 pH 溶液酸碱性情况 食盐水 紫色 无色 7 中性 白醋 红色 无色 3 酸性 石灰水 蓝色 红色 12 碱性 苏打水 蓝色 红色 9 碱性 稀盐酸 红色 无色 1 酸性 洗涤液 蓝色 红色 11 碱性 解题突破 ◆题型1 酸和碱的概念辨析 【例1】（杭州西湖区期末）下列关于酸和碱的叙述正确的是（ ） A.能电离出氢离子和酸根离子的化合物一定是酸 B.酸和碱中都含有氢元素 C.酸要在通电的条件下才能电离产生氢离子 D.电离出的阳离子含有氢离子的化合物一定是酸 【答案】B 【解析】能电离出氢离子和酸根离子的化合物不一定是酸，如在水溶液中能电离出、和，但其电离出的阳离子不全是，故不是酸，A、D错误；物质发生电离的条件是溶于水或加热熔化，而不是通电，C错误。 【方法点拨】酸和碱的区分必须严格按照其概念和特点。根据酸、碱的概念可知，酸电离时产生的阳离子有且只有，碱电离时产生的阴离子有且只有。 ◆题型2 酸、碱与指示剂的作用 考查1 酸、碱与指示剂作用时的颜色变化 【例2】小科向氢氧化钠溶液中滴加了稀盐酸，发现没有明显现象，为了判断两者是否恰好完全反应，他取反应后的溶液加入试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振荡后观察到溶液不变色，说明溶液显中性，小科的判断___________（填“合理”或“不合理”）；小亮向反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液，看到溶液变___________（填颜色），说明反应后的溶液显酸性。 【答案】不合理；红色 【易错警示】不能使无色酚酞试液变色的溶液不一定是酸性溶液 中性溶液和酸性溶液都不能使无色酚酞试液变色，切不可误认为只有酸性溶液不能使无色酚酞试液变色。 考查2 自制酸碱指示剂 【例3】用酒精和水浸泡蝴蝶兰花瓣可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色。下列说法正确的是（ ） A.该紫色溶液与酸作用显红色是物理变化 B.能使该紫色溶液显黄色的一定是碱溶液 C.将氯化钠溶液滴入该紫色溶液后，溶液仍为紫色 D.该紫色溶液不可用作酸碱指示剂 【答案】C 【解析】A（×）该紫色溶液与酸作用显红色发生的是化学变化；B（×）能使该紫色溶液显黄色的溶液显碱性，但不一定是碱溶液，如溶液；D（×）该紫色溶液遇酸碱性不同的溶液能显示不同的颜色，可用作酸碱指示剂。 【易错警示】碱溶液与碱性溶液的区别与联系 要注意区分碱溶液与显碱性的溶液。碱溶液是指溶质是碱的溶液，如氢氧化钠溶液等。碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，如溶液显碱性，但不是碱，而是盐（后面学习）。 【注】盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物叫作盐。化合物分为四大类：酸、碱、盐、氧化物。 ◆题型3 溶液酸碱度与pH的关系 【例4】（2026・瑞安期中）不同品牌洗手液pH一般不同，有四种洗手液pH如图所示。下列说法正确的是（ ） A.洗手液a的酸性比b的弱 B.洗手液a不会腐蚀大理石地面 C.洗手液b和c混合液的pH可能等于7 D.洗手液d用蒸馏水稀释后pH增大 【解析】 选项 说明 结论 A 洗手液b的pH为4\5\6，洗手液a的pH更小，则洗手液a的酸性比b的强 错误 B 洗手液a的pH为4~5，显酸性，能与大理石的主要成分碳酸钙反应，会腐蚀大理石地面 错误 C 洗手液b的pH为5\6，显酸性，洗手液c的pH为8\9，显碱性，则洗手液b和c混合液的pH可能等于7 正确 D 洗手液d的pH为9~10，显碱性，用蒸馏水稀释后溶液的碱性变弱，pH减小 错误 【答案】C 【归纳总结】不同酸碱性溶液用蒸馏水稀释后pH的变化 向溶液中加蒸馏水稀释时，不能改变溶液的酸碱性。 1.酸性溶液加水稀释时，浓度减小，酸性减弱，pH增大，但只能接近7，不会大于或等于7，如图甲。 甲 乙 丙 2.中性溶液加水稀释，pH不变，仍为7，如图乙。 3.碱性溶液加水稀释，浓度减小，碱性减弱，pH减小，但只能接近7，不会小于或等于7，如图丙。 ◆题型4 利用科学知识解释现象 【例5】（综合说理题）氨气（）是一种极易溶于水的气体，它溶于水时会与水发生化学反应，生成显碱性的一水合氨（）溶液。魔术表演中常用氨气做“喷泉实验”：在烧瓶内收集满氨气，在如图所示的密闭装置中，挤压胶头滴管中的水，再打开止水夹，即可在烧瓶内看到美丽的“红色喷泉”。请你用所学的科学知识解释上述现象。 【答案】氨气易溶于水，挤压出胶头滴管中的水后，烧瓶内气压减小，打开止水夹，在外界大气压的作用下，烧杯内的液体喷入烧瓶，氨气与水发生化学反应生成的一水合氨溶液显碱性，碱性溶液能使酚酞试液变红，因此会出现“红色喷泉”。 【读图指导】喷泉是烧杯中的溶液向上喷入烧瓶形成的，溶液向上运动需要动力，联想到大气压可以支撑起水柱，即烧瓶内压强减小，内外形成了压强差。 考点1 酸性物质和碱性物质 1.下列生活中的常见物质显碱性的是（ ） A.蔗糖水 B.柠檬汁 C.食盐水 D.肥皂水 【答案】D 【解析】蔗糖水呈中性，A不符合题意；柠檬汁中含有柠檬酸，B不符合题意；食盐水显中性，C不符合题意；肥皂水显碱性，D符合题意。 考点2 酸碱指示剂 2.如图“五环旗”中上面3个环各代表一种液体，下面2个环各代表一种酸碱指示剂，两环相交部分表示指示剂跟有关液体混合后显示的颜色，下列选项中显示颜色不正确的是（ ） A.红色 B.蓝色 C.蓝色 D.无色 【答案】C 【解析】酸溶液能使石蕊试液变红，显示颜色正确，A不符合题意；碱溶液能使石蕊试液变蓝，显示颜色正确，B不符合题意；碱溶液能使酚酞试液变红，显示颜色错误，C符合题意；纯水不能使酚酞试液变色，仍为无色，显示颜色正确，D不符合题意。 知识归纳:酸碱指示剂： 指示剂 酸性溶液 盐溶液(中性) 碱性溶液 紫色石蕊(紫色) 红色 紫色 蓝色 酚酞试液(无色) 无色 无色 红色 考点3 溶液酸碱性的强弱程度 3.测定体液的pH可帮我们了解身体的健康情况。如图是某同学部分体液的pH，下列说法错误的是（ ） A.大量饮水后胃液pH变大 B.如图体液中酸性最强的是胃液 C.图中体液的pH可用广泛pH试纸测出 D.人体的体液pH必须维持在一定的范围内 【答案】C 【解析】胃液呈强酸性，大量饮水后，相当于对胃液进行稀释，酸性会减弱，pH会变大，A正确；pH<7时，pH越小，酸性越强，从图中可以看出，胃液的pH最小，所以液体中酸性最强的是胃液，B正确；广泛pH试纸只能粗略地测定溶液的pH，读数为整数，而图中给出的pH有小数，不能用广泛pH试纸准确测出，C错误；人体的体液pH必须维持在一定的范围内，才能保证人体正常的生理功能，例如血液的pH一般在7.35~7.45之间，超出这个范围可能会引起身体不适甚至疾病，D正确。 4.如图所示能表示碳酸饮料敞口放置一段时间的过程中pH变化的是（ ） 【答案】A 【解析】碳酸饮料显酸性，pH小于7，碳酸不稳定，会分解为水和二氧化碳气体，所以碳酸饮料放置一段时间后酸性降低，pH变大，但pH不会超过7。 重难点-pH试纸检验溶液酸碱度的操作 5.“和谐”号动车保洁时先用洗车液清洗，然后用水冲洗至中性，最后洗车工人会用pH试纸检测是否清洗合格。下列关于pH试纸的说法正确的是（ ） A.用pH试纸测得洗车液的pH=12.6 B.试纸使用前要用水先润湿 C.将试纸投入待测液中测定 D.若pH=7说明没有洗车液残留 【答案】D 【解析】pH试纸只能粗略测定pH，测得的pH为整数，无法精确到12.6，A错误；pH试纸使用前用水润湿，会稀释待测溶液，影响测量结果，B错误；用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸投入待测液中，以免污染试剂，C错误；洗车液呈碱性，pH=7表示中性，说明无洗车液残留，D正确。 6.健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内。如果出现异常，则可能导致疾病。下表是人体内的一些体液和排泄物的正常pH范围： 血浆 胃液 胆汁 尿液 pH 7.35～7.45 0.9～1.5 7.1～7.3 4.7～8.4 上述表中人的体液一定呈酸性的是（ ） A.血浆 B.胃液 C.胆汁 D.尿液 【答案】B 【解析】根据题给表格，血浆的pH大于7，呈碱性；胃液的pH小于7，呈酸性；胆汁的pH大于7，呈碱性；尿液的pH在4.7~8.4之间，有时呈酸性，有时呈碱性。 7.如图所示是生活中一些物质的pH，下列说法正确的是（ ） A.橘子的酸性比柠檬的酸性强 B.清洁剂为强酸性或强碱性 C.胃酸过多的人适宜多吃西瓜 D.肥皂水能使石蕊试液变红 【答案】B 【解析】根据图示，橘子的pH在3~4之间，柠檬的pH在2~3之间，pH越小，酸性越强，因此柠檬的酸性比橘子的酸性强，A不正确；厕所清洁剂的pH在1~2之间，pH<7，呈酸性，且酸性较强。厨房清洁剂的pH在12~13之间，pH>7，呈碱性，且碱性较强，B正确；西瓜的pH在5~6之间，呈酸性，胃酸过多的人不适宜多吃呈酸性的食物，C不正确；肥皂水的pH约为10，呈碱性，能使石蕊试液变蓝，D不正确。 8.某兴趣小组准备为同学们表演节目，经过讨论方案如下：在白纸上用干净的毛笔蘸取盐酸画花朵，再用另一支毛笔蘸取氢氧化钠溶液画叶子，然后将这幅画挂在墙上，待晾干后，向画面喷洒石蕊试液，结果将出现（ ） A.紫花红叶 B.红花紫叶 C.红花蓝叶 D.蓝花红叶 【答案】C 【解析】盐酸呈酸性，画的花朵部分接触石蕊试液后会显示红色；氢氧化钠呈碱性，画的叶子部分则会显示蓝色。因此，符合“红花蓝叶”的描述，C正确。 9.探究实践某中学科学兴趣小组根据所学的酸碱指示剂的知识，准备自制酸碱指示剂：他们分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂。 步骤1：分别在研钵中将上述物质捣烂，滴加酒精溶液（酒精和水的体积比为1：1）浸泡10min。 (1)使用研钵捣烂的目的是便于___________________________。 (2)酒精在其中起到的作用是_________（填字母）。 A.作催化剂 B.参加化学反应 C.作溶质 D.作溶剂 (3)步骤2：将步骤1得到的混合物用纱布过滤。过滤的目的是__________________ ___________________________。 (4)步骤3：将步骤2中得到的浸出液分别滴入澄清石灰水和食醋中。 花的名称 颜色 浸出液颜色 在不同溶液中所呈颜色 澄清石灰水 食醋 牵牛花 蓝紫 红棕 黄绿 粉红 月季花 大红 玫瑰红 橙黄 粉红 萝卜花 紫 紫红 黄绿 粉红 丝瓜花 黄绿 黄绿 黄 黄 上述四种浸出液中，最不适合用作酸碱指示剂的是_________。 (5)将月季花浸出液滴入稀盐酸中，溶液呈_________色；滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈_________色。 【答案】(1)增大接触面积，有利于色素溶解 (2)D (3)除去花的碎屑，滤出汁液作指示剂 (4)丝瓜花浸出液 (5)粉红 橙黄 【解析】(1)将花捣烂可增大接触面积，有利于色素溶解，形成溶液，从而便于提取汁液。 (2)酒精能作为溶剂使花汁溶解，从而获得花汁的溶液。 (3)使用纱布过滤能除去花的碎屑，得到花汁的浸取液。 (4)指示剂能在酸、碱溶液中显示不同的颜色，牵牛花、月季花、萝卜花在酸、碱溶液中呈现出不同的颜色，而丝瓜花在酸、碱溶液中都呈黄色，不能用作酸碱指示剂。 (5)月季花的浸出液在酸性溶液中呈粉红色，在碱性溶液中呈橙黄色，故滴入盐酸中呈粉红色，滴入氢氧化钠溶液中呈橙黄色。 1.下列有关酸的说法中错误的是 ( ) A.酸中一定含有氢元素 B.酸溶液电离时一定产生氢离子 C.酸根离子一定是阴离子 D.酸根离子一定是带电的原子团 【答案】D 【解析】　酸根离子不一定是带电的原子团，如盐酸，其酸根阴离子为Cl-。 2.(2024浙江杭州调研)小高利用紫甘蓝制作酸碱指示剂。制作完成后，小高将紫甘蓝汁滴入4种物质中，现象如表所示，下列选项中能证明紫甘蓝汁可以作为酸碱指示剂的最佳组合是( ) 实验 ① ② ③ ④ 物质 水 食盐水 氢氧化钙溶液 白醋 颜色 紫色 紫色 蓝色 红色 A.①② B.②③ C.①②③ D.①③④ 【答案】D 【解析】酸碱指示剂是在酸性和碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，根据题表可知，紫甘蓝汁在呈中性的水和食盐水中显紫色，在呈碱性的氢氧化钙溶液中显蓝色，在呈酸性的白醋中显红色，说明其可以作为酸碱指示剂，最佳组合是①③④或②③④。故选D。 3.（2025浙江温州质检)下列检测某溶液pH 的操作正确的是( ) A.将pH 试纸投入待测液，对照标准比色卡读数 B.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在置于洁净表面皿的pH 试纸上，根据试纸呈现的颜色，对照标准比色卡读数 C.用玻璃棒蘸取待测液，滴在用蒸馏水润湿的pH 试纸上，对照标准比色卡读数 D.用蒸馏水冲洗玻璃棒，蘸取待测液滴在pH 试纸上，对照标准比色卡读数 【答案】B 【解析】用pH试纸测定溶液pH 的方法为用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在置于洁净表面皿的pH 试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，B正确。 4.（2025浙江台州质检）人体内一些体液的正常 范围如表，据此表判断正确的是( ) 体液 尿液 胃液 血液 胰液 A.人体的尿液一定呈碱性 B.人体的胃液含有H+ C.人体的胰液能使紫色石蕊试液变红 D.pH试纸能精确测得以上体液的pH 【答案】B 【解析】A.尿液的pH为4.7∼8.4 ，可能显酸性、中性或碱性，A错误；B.胃液的pH为0.9∼1.5，小于7，显酸性，说明人体的胃液含有H^+ ，B正确；C.胰液的pH为7.5∼8.0 ，大于7，显碱性，因此人体的胰液能使紫色石蕊试液；变蓝，C错误；D.pH 试纸测得的结果只能精确到整数值，D错误。 5.按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞试液的脱脂棉 Y；先加入物质 X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞试液的脱脂棉 Y 变红，则物质 X 可能是（ ） A. 浓盐酸 B. 浓氨水 C. 浓醋酸 D. 浓氢氧化钠溶液 【答案】B 【解析】浓盐酸具有挥发性，但挥发出来的氯化氢气体不能使喷有酚酞试液的脱脂棉 Y 变色；浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气能使喷有酚酞试液的脱脂棉 Y 变红；浓醋酸具有挥发性，但挥发出来的气体不能使喷有酚酞试液的脱脂棉 Y 变色；浓氢氧化钠溶液不具有挥发性，不能使喷有酚酞试液的脱脂棉 Y 变色。 6. (2025 温州实验中学段考) 夹缬是一种传承千年的印染工艺，当染色的染液呈弱碱性时，布料染的颜色较浅。若想获得浅色布料，染液的 pH 应处于图中的（ ） A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】当染色的染液呈弱碱性时，布料染的颜色较浅，染液的 pH 略大于 7 时，呈弱碱性。 7.有 A、B 两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液 pH 的关系如图所示，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色见下表。下列判断错误的是（ ） 指示剂在不同pH溶液中的颜色 指示剂 溶液 甲 乙 A 黄色 蓝色 B 无色 粉红色 A. 甲溶液呈酸性 B. 只用 A 指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体 C. 乙溶液的 pH 可能为 11 D. 在滴有 A 指示剂的甲溶液中不断地加入蒸馏水，溶液颜色不会改变 【答案】D 【解析】A 指示剂在 pH 为 0～6.2 之间的溶液中显黄色，A 指示剂在甲溶液中显黄色，故甲溶液呈酸性，A 说法正确；A 指示剂遇甲溶液呈黄色，遇乙溶液呈蓝色，蒸馏水的 pH=7，A 指示剂遇蒸馏水显绿色，因此只用 A 指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体，B 说法正确；B 指示剂遇乙溶液呈粉红色，因此乙溶液的 pH 大于 10，可能为 11，C 说法正确；在甲溶液中不断地加入蒸馏水，会使溶液的酸性减弱，pH 增大，当 7>pH>6.2 时，溶液会变为绿色，D 说法错误。 8.逻辑推理是一种重要的科学思维方法，以下逻辑合理的是（ ） A. 酸溶液一定显酸性，所以显酸性的溶液一定是酸溶液 B. 酸中一定含有氢元素，所以含氢元素的物质一定是酸 C. 碱溶液中都存在 OH⁻，所以电离时能产生 OH⁻的化合物是碱 D. 碱性溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的溶液一定显碱性 【答案】D 【解析】酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液，有的物质不属于酸，但是它的水溶液中也能电离出氢离子，使其溶液显酸性，A 错误；含有氢元素的物质不一定是酸，例如水含有氢元素，但水不属于酸，B 错误；电离时，生成的阴离子全部是 OH⁻的化合物是碱，有的物质电离后产生的阴离子中同时含有 OH⁻和其他阴离子，C 错误；碱性溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的溶液一定显碱性，D 正确。 9.[2025 浙江杭州质检] 硫化氢（H₂S）是一种具有剧毒的气体，其水溶液叫氢硫酸（H₂S）；在相同条件下 H₂S 的酸性小于 H₂SO₄。现在室温下向浓硫酸中通入过量的 H₂S 气体，反应的化学方程式为 3H₂S + H₂SO₄ = 4S↓ + 4H₂O，则溶液的 pH 随通入 H₂S 的体积增大而变化的曲线正确的是（ ） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】随着反应 3H₂S + H₂SO₄ = 4S↓ + 4H₂O 的进行，硫酸不断减少，溶液的酸性变弱，pH 会不断变大，至恰好反应时溶液中只有水，pH 等于 7；继续通入硫化氢气体，H₂S 溶于水形成的溶液显酸性，且酸性不断增强，pH 会不断减小，但由于氢硫酸的酸性弱于硫酸，故溶液最后的 pH 会比开始时大。故选 D。 10. (2025 杭州余杭月考) 某同学测得生活中一些液体的 pH 如下表。 液体 一般雨水 糖水 厨房清洁剂 厕所清洁剂 pH x 7 11.8 2 (1) 上述液体中，能使酚酞试液变成红色的是____________________。 (2) 表格中 x 的值_______7（填 “>”“<” 或 “=”）。 (3) 用 pH 试纸测定厕所清洁剂的 pH 时，先将 pH 试纸用水润湿，结果会__________（填 “偏大”“偏小” 或 “无影响”）。 【答案】（1）厨房清洁剂 （2）< （3）偏大 【解析】(1) 糖水的 pH 等于 7，呈中性，不能使酚酞试液变色；厨房清洁剂的 pH 大于 7，呈碱性，能使酚酞试液变红；一般雨水和厕所清洁剂的 pH 小于 7，不能使酚酞试液变色。(2) 一般雨水的 pH 小于 7。(3) 用 pH 试纸测定厕所清洁剂的 pH 时，先将 pH 试纸用水润湿，则会将厕所清洁剂稀释，使其酸性减弱，则测得的 pH 会偏大。 11.小柯看到妈妈用紫甘蓝做菜时的紫色汤汁，便想到了一个微项目 —— 自制酸碱指示剂。 【查阅资料】紫甘蓝呈紫色是因为其含有花青素，它是一种有机色素。 【制作方案】取紫甘蓝叶约 100 克，切碎后，加入 200 毫升水煮沸，得到紫色溶液。 【效果检验】取四个相同的玻璃杯，分别加入等量的纯净水、白醋、食盐水、肥皂水，分别滴入 5 滴紫色溶液，现象如下表： 待测液体 纯水 白醋 食盐水 肥皂水 颜色变化 紫色 粉红色 紫色 蓝绿色 【思考与交流】 （1）煮沸后还需要进行_______操作，以得到较澄清的紫色溶液。 （2）通过对自制指示剂的效果检验，说明紫甘蓝指示剂的性质是____________________________ ___________________________________。 （3）在后续使用中发现，自制的紫甘蓝指示剂很容易腐败变质。改进方法：______________。 【答案】(1) 过滤 (2)在中性溶液中显紫色，在酸性溶液中显粉红色，在碱性溶液中显蓝绿色     (3)制成干燥的试纸(合理即可) 【解析】煮沸后需要将溶液与碎菜叶分离，进行过滤操作，以得到较澄清的紫色溶液。 12.某科学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。 (1) 猜想或假设： (1) pH<7； (2) pH>7； (3) pH_______7。 (2) 设计方案和进行实验：要测定该溶液的酸碱度，他们商量用 pH 试纸来进行实验。 甲同学：取 pH 试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠饱和溶液滴在 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，测得 pH=7。 乙同学：取 pH 试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将 pH 试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取氯化钠饱和溶液滴在 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，测得 pH=7。 丙同学：将 pH 试纸直接浸入氯化钠饱和溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，测得 pH=7。 三位同学中，操作规范的是_______甲同学，其他同学操作错误的原因是乙同学不应用蒸馏水润湿 pH 试纸（或丙同学不应把 pH 试纸浸入待测溶液中）（任选一位作答）。 【答案】= 甲 乙同学不应用蒸馏水润湿 pH 试纸（或丙同学不应把 pH 试纸浸入待测溶液中） 【解析】使用 pH 试纸测定溶液的酸碱度时，pH 试纸不能用水润湿，否则会稀释待测溶液，可能使测量结果不准确；也不能直接浸入待测溶液中，以免污染试剂。 1 / 21 学科网（北京）股份有限公司 $