精品解析：上海市某校2025-2026学年下学期高一5月测试 化学试题

高一化学 (完成时间：60分钟总分：100分) 考生注意： 1．考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答案必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 2．本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明双选，有2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Si-28 一、月球上的资源 1. I.2007年11月26日，我国首次月球探测工程第一幅月面图像发布。月球的月壤中含有丰富的等。 （1）是高效核能原料，与具有相同的__________。 A. 中子数 B. 质子数 C. 质量数 D. 电子数 （2）与氢化铵中负离子的电子数相等。下列关于氢化铵说法正确的是__________。 A. N元素化合价为+5 B. 正、负离子个数比为 C. 负离子最外层电子数为8 D. 正离子的电子数为11 （3）月壤中含有的元素可形成分子，有助于揭示行星诞生之谜。与__________。 A. 互为同素异形体 B. 互为同位素 C. 具有相同的性质 D. 具有相同的电子数 （4）元素周期表中铜元素的信息如图所示，其中“63.55”表示__________。 A．铜元素的相对原子质量 B．的相对原子质量 II.已知元素的某种性质(用数据x反映)和原子半径一样，也是元素的一种基本性质。下表给出了多种元素的x值。 元素 Al B Be C Cl F Li x 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 元素 Mg N Na O P S Si x 1.2 3.0 0.9 y 2.1 2.5 1.8 （5）根据上表给出的数据，可推知元素的这种性质具有的变化规律是____________________________。 （6）y的取值范围是__________。 A. B. C. D. （7）下面是元素周期表的草图，请画出周期表的边界，并用★标出x值最小的元素的位置________________________。(放射性元素除外) 二、实验室模拟提碘 2. I.碘是人体必需的一种微量元素。海洋植物中富含碘元素。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如下。 （1）“操作①”的名称为_______________。实验室完成该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是__________________。 A． B． C． D． （2）从绿色化学角度分析，“操作②”中加入的最合适试剂是__________。 A. 浓硫酸 B. 浓硝酸 C. 溶液 D. II.已知：在以下试剂中的溶解度都大于水。 试剂 A．乙醇 B．氯仿 C．四氯化碳 D．裂化汽油 相关性质 与水互溶不与反应 与水不互溶不与反应 与水不互溶不与反应 与水不互溶与反应 （3）流程中宜选用的有机溶剂是_______________。(双选) （4）“操作③”宜选用的装置是__________。 A. B. C. D. （5）海带中含有硫酸盐、碳酸盐等，在“操作__________”中实现与碘分离。 A. ① B. ② C. ③ D. ④ （6）“操作⑤”利用卤素单质的氧化性：_____。 A． B． （7）为回收有机溶剂，并得到碘单质，可选用下图装置完成“操作④”。 ①装置B的名称是_________________________。 ②装置A中，温度计所处的正确位置是_______________。(选填编号) A． B． C． ③指出该装置中一处明显的错误________________________________________。 三、食品添加剂——二氧化硫 3. 是葡萄、荔枝等水果储存时常用的保鲜剂，能降低水果腐烂率，提高维生素留存率。 （1）硫元素在元素周期表的位置为__________。(双选) A. 第二周期 B. 第三周期 C. 6族 D. 16族 （2）硫与硅为同一周期元素，通过下列事实能比较两者非金属性强弱的是__________。 A. 热稳定性： B. 溶解度： C. 单质的熔点： D. 酸性： （3）是唯一在葡萄酒生产中普遍应用的添加剂，在葡萄酒工艺中加入的最主要目的是__________。(双选) A. 选择性灭菌 B. 抗氧化作用 C. 提高酸度 D. 增加口感 （4）葡萄酒中最大使用量为。某化学兴趣小组用如图所示装置(夹持和加热装置已省略)收集某葡萄酒中的后，测定含量。圆底烧瓶中加入葡萄酒和适量盐酸，加热使全部逸出并与锥形瓶中的溶液完全反应。经实验测定，除去锥形瓶中过量的后，锥形瓶中溶液恰好能和溶液完全反应。请通过计算，判断该葡萄酒中的含量是否符合标准。 实验室欲配制溶液。 ①需量取质量分数为(密度为)的溶液________。(结果保留1位小数) ②需要的玻璃仪器有移液管、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______________。 ③下图中容量瓶瓶颈处的“——”表示容量瓶刻度线。请在答题卡中图上用曲线“”表示溶液液面，画出“定容”步骤后，溶液液面与刻度线之间的位置关系_______________。 ④下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是____________。 A．称量的固体已部分潮解 B．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．摇匀后液面下降，再加蒸馏水至刻度线 四、氮及其化合物 4. 氮及其化合物是重要的化工原料。利用下图所示装置及药品制取氨气。 （1）A中制氨气的化学方程式____________________________。 （2）C处收集氨气的最佳装置为____________。 A. B. C. D. （3）证明氨气已集满的可选用的试剂____________。(双选) A. 湿润的红色石蕊试纸 B. 湿润的KI淀粉试纸 C. 浓盐酸 D. 浓硫酸 （4）等质量的液氨体积小于氨气。体积变化的主要原因是____________发生了变化。 A．微粒数目 B．微粒大小 C．微粒之间的距离 （5）含氮废水会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖，使水质恶化。利用微生物对含氮废水进行处理的流程如下。 ①根据图1和图2，推断使用亚硝化菌的最佳条件为（ ）。 ②写出过程III发生化合反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目（ ）。 ③利用微生物处理含氮废水的优点为（ ）。 五、电解质溶液探究实验 5. 在浓度为的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子： 正离子 、、、 负离子 、、、 已知：是难溶性弱酸，受热分解形成。现取该溶液进行如下实验： 序号 实验内容 实验结果 I 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出气体 Ⅱ 将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为 Ⅲ 向Ⅱ的滤液中滴加溶液 无明显现象 注：产生气体为在标准状况下测定，不考虑气体在水中的溶解。 （1）实验I能确定一定不存在的离子是_________________________。 （2）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中负离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。 负离子 浓度 __________ __________ __________ __________ （3）判断__________(A．存在 B．不存在)；若存在求其最小浓度，若不存在说明理由__________。 （4）检验可能存在的离子需要依次用到的试剂_______。(双选) A. 稀盐酸 B. 稀硝酸 C. 硝酸钡 D. 硝酸银 （5）有酚酞的溶液显红色，在该溶液中分别滴加溶液后有下列现象。 序号 装置 溶液 现象 I 盐酸 溶液红色褪去，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 ①实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，其原因是溶液中依然存在有大量的___________。 ②实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生的离子反应是______________。 ③将实验Ⅱ中溶液换成溶液，请你预测其可能的实验现象______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 (完成时间：60分钟总分：100分) 考生注意： 1．考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答案必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 2．本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明双选，有2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Si-28 一、月球上的资源 1. I.2007年11月26日，我国首次月球探测工程第一幅月面图像发布。月球的月壤中含有丰富的等。 （1）是高效核能原料，与具有相同的__________。 A. 中子数 B. 质子数 C. 质量数 D. 电子数 （2）与氢化铵中负离子的电子数相等。下列关于氢化铵说法正确的是__________。 A. N元素化合价为+5 B. 正、负离子个数比为 C. 负离子最外层电子数为8 D. 正离子的电子数为11 （3）月壤中含有的元素可形成分子，有助于揭示行星诞生之谜。与__________。 A. 互为同素异形体 B. 互为同位素 C. 具有相同的性质 D. 具有相同的电子数 （4）元素周期表中铜元素的信息如图所示，其中“63.55”表示__________。 A．铜元素的相对原子质量 B．的相对原子质量 II.已知元素的某种性质(用数据x反映)和原子半径一样，也是元素的一种基本性质。下表给出了多种元素的x值。 元素 Al B Be C Cl F Li x 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 元素 Mg N Na O P S Si x 1.2 3.0 0.9 y 2.1 2.5 1.8 （5）根据上表给出的数据，可推知元素的这种性质具有的变化规律是____________________________。 （6）y的取值范围是__________。 A. B. C. D. （7）下面是元素周期表的草图，请画出周期表的边界，并用★标出x值最小的元素的位置________________________。(放射性元素除外) 【答案】（1）A （2）B （3）D （4）A （5）同周期元素从左到右，x值逐渐增大；同主族元素从上到下，x值逐渐减小 （6）D （7）★标在第六周期第IA族（即周期表草图的第6行第1列的方格内） 【解析】 【小问1详解】 的质子数为2，质量数为3，中子数=；的质子数为1，质量数为2，中子数=，两者的中子数相同，故答案选A； 【小问2详解】 的核外电子数为2，已知氢化铵中负离子的电子数与相等，说明该负离子为，则正离子为； A．中N元素的化合价为-3价，故A错误； B．氢化铵由和构成，正、负离子个数比为，故B正确； C．负离子的最外层电子数为2，故C错误； D．正离子的电子数为，故D错误； 故答案选B； 【小问3详解】 A．同素异形体是指由同种元素形成的不同单质，而与是化合物分子，故A错误； B．同位素是指质子数相同而中子数不同的同种原子，故B错误； C．两者的相对分子质量不同，物理性质不同，故C错误； D．两者的质子数均为，中性分子中电子数等于质子数，故电子数均为14，故D正确； 故答案选D； 【小问4详解】 元素周期表中，元素符号下方的数值代表该元素的相对原子质量（即该元素各种天然同位素的平均相对原子质量），而不是某一种特定同位素的相对原子质量；故答案选A； 【小问5详解】 将表格中的元素按周期表位置排列：第二周期从Li到F，x值由1.0依次增大到4.0；第三周期从Na到Cl，x值由0.9依次增大到3.0。对比同主族元素，如Li(1.0)与Na(0.9)、F(4.0)与Cl(3.0)，x值逐渐减小。由此得出规律：同周期元素从左到右，x值逐渐增大；同主族元素从上到下，x值逐渐减小。 【小问6详解】 根据第5题得出的规律，O元素位于第二周期，在N和F之间，因此其x值应满足 ；同时O元素位于第三周期S元素的正上方，其x值应满足 。综合可知，y的取值范围是 ；故答案选D； 【小问7详解】 元素周期表共7个周期，18个族，放射元素除外，故边界范围为第1列到18列，第1行到第6行，根据x值的变化规律（同周期从左到右增大，同主族从上到下减小），x值最小的元素应位于元素周期表的左下角。题目要求排除放射性元素（第七周期的钫具有放射性），因此非放射性元素中x值最小的是第六周期第IA族的铯()元素。在周期表草图上，应将★标在第6行第1列的位置。 二、实验室模拟提碘 2. I.碘是人体必需的一种微量元素。海洋植物中富含碘元素。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如下。 （1）“操作①”的名称为_______________。实验室完成该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是__________________。 A． B． C． D． （2）从绿色化学角度分析，“操作②”中加入的最合适试剂是__________。 A. 浓硫酸 B. 浓硝酸 C. 溶液 D. II.已知：在以下试剂中的溶解度都大于水。 试剂 A．乙醇 B．氯仿 C．四氯化碳 D．裂化汽油 相关性质 与水互溶不与反应 与水不互溶不与反应 与水不互溶不与反应 与水不互溶与反应 （3）流程中宜选用的有机溶剂是_______________。(双选) （4）“操作③”宜选用的装置是__________。 A. B. C. D. （5）海带中含有硫酸盐、碳酸盐等，在“操作__________”中实现与碘分离。 A. ① B. ② C. ③ D. ④ （6）“操作⑤”利用卤素单质的氧化性：_____。 A． B． （7）为回收有机溶剂，并得到碘单质，可选用下图装置完成“操作④”。 ①装置B的名称是_________________________。 ②装置A中，温度计所处的正确位置是_______________。(选填编号) A． B． C． ③指出该装置中一处明显的错误________________________________________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. D （2）D （3）BC （4）D （5）C （6）A （7） ①. 冷凝管（或直形冷凝管） ②. B ③. 冷凝水进出水方向错误（应为下口进水，上口出水） 【解析】 【小问1详解】 “操作①”是将浸泡后的海带（固体）与含碘离子的溶液（液体）分离，实现固液分离的操作名称为过滤；实验室折叠圆形滤纸时，应先对折（图A），再对折成四分之一圆（图B），然后将其打开形成一边三层、一边一层的圆锥形（图C）；图D的折叠方式无法形成密封的圆锥体，不符合过滤要求，故选D； 【小问2详解】 “操作②”的目的是将氧化为。从绿色化学角度看，要求试剂无污染且原子利用率高。浓硫酸和浓硝酸会产生污染性气体（、），会引入新的金属杂质离子；而氧化的还原产物是 ，无污染且符合绿色化学理念，故选D； 【小问3详解】 流程中提取碘使用的是萃取操作。萃取剂的选择原则是：与原溶剂（水）互不相溶，且不与溶质（）发生反应。乙醇与水互溶，不能作萃取剂；裂化汽油中含有不饱和烃，会与发生加成反应，不能作萃取剂；氯仿和四氯化碳均不溶于水且不与反应，故选BC； 【小问4详解】 “操作③”为萃取分液，需要使用的核心玻璃仪器是分液漏斗；图A为蒸发皿，图B为容量瓶，图C为漏斗，图D为分液漏斗，故选D； 【小问5详解】 硫酸盐、碳酸盐等无机盐易溶于水，而不溶于有机溶剂。在“操作③”（萃取分液）中，碘单质被萃取到有机相中，而无机盐杂质仍留在水相中，从而实现了分离，故选C； 【小问6详解】 “操作⑤”中发生反应 。根据氧化还原反应中“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”这一规律，可知氧化性 ，故选A； 【小问7详解】 装置B用于将蒸气冷凝为液体，名称为冷凝管（或直形冷凝管）；装置A为蒸馏烧瓶，蒸馏时温度计用于测量馏分（蒸气）的温度，因此温度计的水银球应与蒸馏烧瓶支管口的下沿平齐，故选B；为了保证冷凝管内充满冷水，达到最佳的逆流冷却效果，冷凝水应当“下进上出”。图中冷凝水为上口进、下口出，这是明显的错误。 三、食品添加剂——二氧化硫 3. 是葡萄、荔枝等水果储存时常用的保鲜剂，能降低水果腐烂率，提高维生素留存率。 （1）硫元素在元素周期表的位置为__________。(双选) A. 第二周期 B. 第三周期 C. 6族 D. 16族 （2）硫与硅为同一周期元素，通过下列事实能比较两者非金属性强弱的是__________。 A. 热稳定性： B. 溶解度： C. 单质的熔点： D. 酸性： （3）是唯一在葡萄酒生产中普遍应用的添加剂，在葡萄酒工艺中加入的最主要目的是__________。(双选) A. 选择性灭菌 B. 抗氧化作用 C. 提高酸度 D. 增加口感 （4）葡萄酒中最大使用量为。某化学兴趣小组用如图所示装置(夹持和加热装置已省略)收集某葡萄酒中的后，测定含量。圆底烧瓶中加入葡萄酒和适量盐酸，加热使全部逸出并与锥形瓶中的溶液完全反应。经实验测定，除去锥形瓶中过量的后，锥形瓶中溶液恰好能和溶液完全反应。请通过计算，判断该葡萄酒中的含量是否符合标准。 实验室欲配制溶液。 ①需量取质量分数为(密度为)的溶液________。(结果保留1位小数) ②需要的玻璃仪器有移液管、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______________。 ③下图中容量瓶瓶颈处的“——”表示容量瓶刻度线。请在答题卡中图上用曲线“”表示溶液液面，画出“定容”步骤后，溶液液面与刻度线之间的位置关系_______________。 ④下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是____________。 A．称量的固体已部分潮解 B．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．摇匀后液面下降，再加蒸馏水至刻度线 【答案】（1）BD （2）AD （3）AB （4） ①. 5.6 ②. 容量瓶 ③. 凹液面最低处与刻度线相切 ④. C 【解析】 【小问1详解】 硫元素的原子序数为16，核外电子排布为2、8、6，位于元素周期表第三周期第16族（即VIA族），故选BD； 【小问2详解】 A．氢化物越稳定，对应元素非金属性越强，可比较； B．溶解度为物理性质，与非金属性无关； C．单质熔点为物理性质，与非金属性无关； D．最高价含氧酸酸性越强，对应非金属性越强，可比较。 故选AD； 【小问3详解】 具有杀菌作用，能破坏微生物的生理活性，起到选择性灭菌的作用；同时具有较强的还原性，能防止葡萄酒中的营养成分（如维生素C）被氧化，起到抗氧化作用；故选AB； 【小问4详解】 计算过程：根据反应 和，可得关系式。滴定消耗的，则，。该葡萄酒中的含量为，该葡萄酒中含量为，因为，所以该葡萄酒中的含量符合标准； ①配制的溶液，所需纯的质量为。所需质量分数为的溶液的体积为； ②配制溶液，必须使用对应规格的容量瓶； ③定容时，应平视容量瓶刻度线，使溶液的凹液面最低处与刻度线相切； ④A．若称量固体潮解，溶质实际质量减少，浓度偏小； B．未洗涤烧杯和玻璃棒会导致溶质损失，浓度偏小； C．定容时俯视刻度线会导致加水量偏少，溶液体积偏小，最终浓度偏大； D．摇匀后液面下降再加水，会导致溶液体积偏大，浓度偏小； 故答案选C。 四、氮及其化合物 4. 氮及其化合物是重要的化工原料。利用下图所示装置及药品制取氨气。 （1）A中制氨气的化学方程式____________________________。 （2）C处收集氨气的最佳装置为____________。 A. B. C. D. （3）证明氨气已集满的可选用的试剂____________。(双选) A. 湿润的红色石蕊试纸 B. 湿润的KI淀粉试纸 C. 浓盐酸 D. 浓硫酸 （4）等质量的液氨体积小于氨气。体积变化的主要原因是____________发生了变化。 A．微粒数目 B．微粒大小 C．微粒之间的距离 （5）含氮废水会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖，使水质恶化。利用微生物对含氮废水进行处理的流程如下。 ①根据图1和图2，推断使用亚硝化菌的最佳条件为（ ）。 ②写出过程III发生化合反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目（ ）。 ③利用微生物处理含氮废水的优点为（ ）。 【答案】（1） （2）D （3）AC （4）C （5） ①. pH约为8，温度约为32℃ ②. ③. 反应条件温和（能耗低），最终产物为无毒的 ，无二次污染（绿色环保） 【解析】 【小问1详解】 装置A为固体加热制气体的发生装置。实验室通常用加热氯化铵（）和氢氧化钙（）固体混合物的方法制取氨气，反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为：。 【小问2详解】 氨气极易溶于水，不能使用排水法（图B）收集；氨气的密度比空气小，应采用向下排空气法收集。图A为向上排空气法，图C导管伸入倒置的集气瓶底部，为向下排空气法，符合密度要求，但无排气管；图D短管进气、长管排气，实现向下排空气法，故选D； 【小问3详解】 A．氨气溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A项正确； B．氨气不具有氧化性，不能使湿润的KI淀粉试纸变色，B项错误； C．浓盐酸易挥发出氯化氢气体，氨气与氯化氢相遇会发生化合反应生成氯化铵固体小颗粒，产生大量白烟，可用于检验氨气，C项正确； D．浓硫酸难挥发，与氨气反应无明显现象，D项错误； 故答案选AC。 【小问4详解】 物质的状态发生改变（如由气态变为液态）时，微粒本身的数目和大小均不发生变化，体积缩小的主要原因是微粒之间的距离变小，故选C； 【小问5详解】 ①分析图1可知，当pH约为8时， 的生成率达到最高；分析图2可知，当温度约为32℃时， 的生成率达到最高。因此使用亚硝化菌的最佳条件为：pH约为8，温度约为32℃。 ②过程III中，在硝化菌的催化作用下与发生化合反应生成。反应中N元素的化合价由+3价升高到+5价，失去电子；中O元素的化合价由0价降低到-2价，得到电子。根据得失电子守恒配平化学方程式为：。 ③利用微生物处理含氮废水，反应在常温常压下即可进行，具有条件温和、能耗低的优点；同时，含氮物质最终被转化为无毒的氮气排放，不会对环境造成二次污染。 五、电解质溶液探究实验 5. 在浓度为的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子： 正离子 、、、 负离子 、、、 已知：是难溶性弱酸，受热分解形成。现取该溶液进行如下实验： 序号 实验内容 实验结果 I 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出气体 Ⅱ 将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为 Ⅲ 向Ⅱ的滤液中滴加溶液 无明显现象 注：产生气体为在标准状况下测定，不考虑气体在水中的溶解。 （1）实验I能确定一定不存在的离子是_________________________。 （2）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中负离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。 负离子 浓度 __________ __________ __________ __________ （3）判断__________(A．存在 B．不存在)；若存在求其最小浓度，若不存在说明理由__________。 （4）检验可能存在的离子需要依次用到的试剂_______。(双选) A. 稀盐酸 B. 稀硝酸 C. 硝酸钡 D. 硝酸银 （5）有酚酞的溶液显红色，在该溶液中分别滴加溶液后有下列现象。 序号 装置 溶液 现象 I 盐酸 溶液红色褪去，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 ①实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，其原因是溶液中依然存在有大量的___________。 ②实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生的离子反应是______________。 ③将实验Ⅱ中溶液换成溶液，请你预测其可能的实验现象______________。 【答案】（1） （2） ①. ？ ②. 0.25 ③. 0.4 ④. 0 （3） ①. A ②. 0.8 （4）BD （5） ①. 、 ②. ③. 溶液红色褪去，有蓝色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 【解析】 【小问1详解】 实验I中向溶液中加入足量盐酸，能产生白色沉淀并放出0.56 L气体，根据信息可知酸性条件下产生的白色沉淀为，产生的气体的物质的量为，该气体为，说明原溶液中含有，根据离子共存可知一定不存在的离子是，因为这三种离子与能产生沉淀。 【小问2详解】 根据(1)中得到的气体物质的量为0.025 mol，可知溶液中的浓度为； 将I的反应混合液过滤，对沉淀()洗涤、灼烧至恒重得到，称量所得固体质量为2.4 g,根据Si元素守恒可得的物质的量等于的物质的量=，的浓度为。 向II的滤液中滴加溶液，无明显现象说明不含。 故答案依次为？、0.25、0.4、0。 【小问3详解】 根据电荷守恒，阳离子、阴离子总电荷数为。故至少含有的的浓度为1.3-0.5=0.8。 【小问4详解】 根据上述分析，可能存在的离子是，应该先用硝酸酸化，再用硝酸银。若产生白色沉淀说明含有。故选BD。 【小问5详解】 ①实验Ⅱ中溶液红色不变说明浓度不变，则滴入的提供与形成沉淀，与没有参与反应故灯泡亮度没有明显变化，溶液中依然存在有大量的与。 ②实验Ⅲ中溶液红色褪去说明浓度减小，有白色沉淀生成为，灯泡逐渐变暗，说明发生的离子反应是。 ③将实验Ⅱ中溶液换成溶液，发生的离子反应是。溶液中自由移动的离子数目减小故导电能力不断减弱，恰好完全反应时导电能力接近于0，故预测其可能的实验现象溶液红色褪去，有蓝色沉淀生成，灯泡逐渐变暗。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $