上海市华东师范大学第二附属中学2025-2026学年高一下学期5月练习 化学试卷

**基本信息** 聚焦元素周期律、化学键、钠铁化合物及能量变化核心模块，以“双碳目标”“侯氏制碱法”等真实情境为载体，通过实验探究（如FeCl₃制备）和数据计算（如热化学方程式），梯度化考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|----------|----------|----------| |选择/填空|20题/约60分|元素周期律应用、化学键类型、钠铁化合物性质|以周期表推断（1-7题）、晶体结构分析（11-19题）考查物质结构决定性质的化学观念| |综合简答|15题/约40分|实验制备（FeCl₃·6H₂O）、能量计算（热化学方程式）|非选择题如铁制备实验（27-35题）融合流程分析与纯度测定，考查科学探究能力；结合双碳目标比较甲烷与丙烷碳排放（42题），体现科学态度与责任|

上海市华东师范大学第二附属中学2025-2026学年高一下学期 5月练习化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、元素周期表、周期律 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。 a p q b c d e f g h k m i n 1. 有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族，下列事实不能支持这一观点的是（ ） A. 氢元素的原子得到一个电子能达到较稳定的结构 B. 氢元素可与卤素形成卤化氢HX C. 氢元素可与钾元素形成氢化钾KH D. 氢元素是I A族中唯一的非金属元素 2. 1988年，国际化学会(IUPAC)建议将元素周期表中的每一列称为一个族，用阿拉伯数字表示。例如，此定义下Ne元素在元素周期表中的位置为“第2周期第18族”。在该定义下，元素b位于第2周期第_____族。 3. 与f同周期的元素中，最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物与酸性最强的化合物的化学反应方程式为__________________________________________________________。 4. d、e、f、h的简单离子半径从小到大的顺序为____________（写离子符号）。 5. 用一个化学方程式来验证d、h非金属性强弱：___________________________________。 6. 请用电子式表示元素m和k形成化合物的过程：___________________________________。 7. 部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下，则以下叙述正确的是（ ） 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A. 氢化物H2R不能与稀硝酸反应 B. 单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L<Q C. M的氯化物是共价化合物 D. 最高价氧化物对应水化物的碱性M(OH)3>L(OH)2 已知碳、硅、锗Ge、锡、铅属于碳族元素，原子序数依次增大。 8. 粗品硅单质可以通过在高温下使用焦炭还原SiO2来制备，同时生成一种具有还原性气休，这个反应的化学方程式是_________________________________________________________。 9. 上题的方程式能不能说明非金属性C>Si?（ ） A. 能 B. 不能 10. 下列根据元素周期律推测的性质中，错误的是（ ） A. 酸性：H2CO3>H2SiO3 B. 锗位于金属和非金属交界线附近，可作为半导体材料 C. 简单氢化物的稳定性：GeH4>SiH4 D. 铅的最高价氧化物为PbO2 二、化学键与晶体结构 物质的熔沸点、溶解度等性质与微观的结构密切相关。 11. 下列变化过程中，只有化学键断裂，没有化学键形成的是____（不定项）。 A. 金刚石转化为石墨 B. 氯化钠晶体溶于水 C. 蔗糖溶于水 D. 晶体碘升华 12. 下列说法中，能用键能的大小作为主要依据来解释的是（ ） A. 常温常压下，氧单质呈气态，而硫单质是固态 B. 醋酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是难挥发性酸 C. 氩较难发生化学反应 D. 空气中氮气的化学性质比氧气稳定 13. 如图是CCl4的球棍模型，其分子结构与甲烷相似，则CCl4的空间构型为_______，碳氯键之间的夹角是________。 14. 为什么I2在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度? _________________。 15. 下列说法正确的是（ ） A. 金属导电是因为金属在外加电场作用下产生自由电子 B. 金属健是金属正离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用 C. 电子海洋理论描述了金属键的本质，可解释金属的延展性、导电性、导热性和金属光泽 D. 硬铝合金的硬度和熔点均高于纯铝 卤化钠NaX和四卤化钛TiX4的熔点如图所示，回答下列问题： I6. NaF、NaCl、NaBr、NaI熔点依次降低的原因是_____________________________。 17. 关于四种TiX4，下列说法正确的是____（不定项）。 A. TiF4最不稳定 B. TiCl4晶体类型是分子晶体 C. TiBr4分子间存在范德华力 D. 常温常压下TiI4是气体 18. 卤化钠NaX与酸反应可制备卤化氢，HX的沸点由高到低的顺序为（ ） A. HF>HCl>HBr>HI B. HI>HBr>HCl>HF C. HF>HI>HBr>HCl D. HCl>HBr>HI>HF 19. 如图是NaCl的晶体结构示意图，则每个钠离子周围最近的钠离子有（ ）个。 A. 4 B. 5 C. 8 D. 12 三、钠及其化合物 钠元素的单质及化合物在我们的生产生活和科研领域应用广泛，从烹饪调味到化工原料，从核电深蓝到储能绿野，钠系材料不断书写出新的诗行。 20. 自然界没有钠单质，工业制备钠单质的化学方程式为：_____________________________。 21. Na在空气中的燃烧产物的正负离子个数比为_______，其可用于潜艇中的供氧剂。将CO2和水蒸气的混合气体（共1mol）通过足量的该供氧剂后，固体质量增加21.5g，则产生的氧气体积在标准状况下为______L，原混合气体中CO2和H2O的分子数之比为_____。 22. 我们知道常温下将单质投入水中可发生剧烈反应，而在催化剂催化下，Na与液氨也可以发生类似反应，反应产生一种化合物和一种单质气体（已知：此化合物中正负离子为1:1）。写出化学方程式________________________________________________________________。 23. 将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：SO32-、SO42-、NO3-、HCO3-、CO32-、Na+，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有________________________________。 24. 写出向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2气体的离子方程式_________________________。 25. 向500mL 2.2mol/L NaOH溶液中通入一定体积的CO2使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加1mol/L稀盐酸，测得产生CO2的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 所有过程中Na+没有参与反应，故c(Na+)一直保持不变 B. 0点溶液组成为n(NaOH):(Na2CO3)=1:2 C. 图中的a=0.4，b=1.0 D. 在A、B、C、D四处的溶液中，能与大量K+、Ba2+、NO3-、OH-共存的只有1处 26. 有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用侯氏制碱法的原理以KCl溶液、CO2和NH3为原料生产碳酸钾。请结合下图的溶解度(S)随温度变化曲线，分析是否可行____（填“是”或“否”）。说明原因：____________________________________________。 四、铁及其化合物 铁是人类社会中的重要材料，实验室用废铁屑制取无水氯化铁并测其纯度。 27. FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子Fe2Cl6存在，其结构与AlCl3的双聚分子Al2Cl6相似。则Fe2Cl6的结构式为________。 Ⅰ. FeCl3·6H2O制备 将废铁屑加入30% NaOH溶液中，煮沸30分钟，过滤，2~3次。将洗涤后废铁屑加入20%盐酸，控制温度在40~50℃之间，至反应完毕，过滤。向滤液中逐滴加入10%双氧水，同时加入25%盐酸，充分搅拌至溶液呈棕黄色。将溶液转移至蒸发皿中，加热浓缩，缓慢冷却至大量晶体析出，抽滤，洗涤。 28. 控制温度在40~50℃的原因是_________________________________________________。 Ⅱ. 无水FeCl3制备，按图装置进行实验 已知：SOCl2熔点-156℃，沸点77℃，遇到水会反应生成SO2气体和HCl气体。 29. 锥形瓶中生成无水FeCl3的总化学方程式为_____________________________________。 30. 仪器A是球形冷凝管，外层套管通冷水（流动方向如图中箭头所示），用于冷凝内管中的热蒸汽使其液化。结合题目信息推测仪器A的作用是_____________________________。 Ⅲ. 产品纯度测定 称取3.250g产品试样，配制成100.00mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液，经充分反应后，加入0.2000mol·L-1 Na2S2O3溶液19.00mL可以与产生的I2恰好完全反应。此步骤的离子方程式为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。 31. 所制产品的纯度为________（以无水FeCl3质量百分数表示，保留4位有效数字）。 32. 下列物质中，不能由一步化合反应制备得到的是____（不定项）。 A. FeCl2 B. Fe(OH)3 C. Fe(OH)2 D. Na2CO3 33. 能检验Fe3+离子并形成血红色物质的试剂为________，该试剂的负离子可以写出两种合理的电子式，它们中所有原子均达到8电子稳定结构。请写出其中一种的电子式_________。 34.“聚合碱式氯化铝铁”FeAl5(OH)12Cl6难溶于水，它可由FeCl3与四羟基合铝酸钠在碱性水溶液中反应制备。写出该反应的离子方程式______________________________________。 35. 在酸性水溶液中弱电解质Fe(CO)4H2可以与氧化剂MnO2反应，生成分子簇化合物 Fe3(CO)12。写出该反应的离子方程式______________________________________________。 五、化学反应中的能量变化 化学反应不仅有物质的变化，还伴有能量的变化，化学能与热能之间的转化是化学反应能量变化中最常见的一种。 36. 下列组合能利用化学变化来制作冷敷袋的有____（不定项）。 A. 硝酸铵固体+水 B. 生石灰溶于水 C. 冰 D. 碳酸氢钠固体和柠檬酸固体 37. 能正确表示水煤气反应焓变示意图的是（ ） A. B. C. D. 38. 已知：①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ②4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ，则 ____。 A. > B. < C. = D. 无法比较 39. 室温下，将Ba(OH)2·8H2O固体颗粒和NH4Cl固体颗粒共同搅拌，会产生一种有刺激性气味的气休，写出该反应的热化学反应方程式（注明“>0”或“<0”即可，不需要写出具体的数值）_______________________________________________________________________。 已知下列热化学方程式： ①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) =-25kJ·mol-1 ②3Fe2O3+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) =-47kJ·mol-1 ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) =+640kJ·mol-1 40. 写出1mol FeO(s)被足量CO(g)还原，生成Fe(s)和CO2(g)的热化学方程式_____________ _______________________________________________________________________________。 化石燃料在能源结构中依然占比巨大，选择碳排放较低（单位热值含碳量较低）的化石燃料利于碳中和的实现。单位热值含碳量=。 41. 已知4g CH4在25℃、100kPa下完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出222.58k的热量。写出表示CH4燃烧热的热化学方程式___________________________________________。 42. 己知，丙烷C3H8的燃烧热=-2215kJ·mol-1，从单位热值含碳量角度分析，甲烷和丙烷哪种燃料更利于碳中和：____________________________________（需要结合数据分析）。 43. 下图为铁触媒催化合成氨的反应历程，“ad”用于表示吸附在催化剂表面的物质；图中过程④对应的能量变化E=______kJ·mol-1。 用CO2制备乙烯C2H4有利于实现“双碳”目标。该反应分两步进行： Ⅰ. CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) Ⅱ. 2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) =-237kJ·mol-1 44.已知部分共价键的键能如下表所示，乙烯C2H4的球棍模型如图： 化学键 C=O H—H C=C C—H O—H 键能（kJ·mol-1） 803 436 611 414 464 则=______kJ·mol-1。 可采用Deacon催化氧化法将HCl制成Cl2，实现氯资源的再利用。传统上该转化通过如下图所示的催化循环实现。其中，反应①为2HCl(g)+CuO(s)=H2O(g)+CuCl2(s) ，反应②生成1mol Cl2的反应热为。 45. 总反应的热化学方程式为___________________________（反应热用含和的式子表示）。 参考答案 一、 1. B 2. 14 3. NaOH+HClO4=NaClO4+H2O 4. S2->O2->F->Mg2+ 5. 2H2S+O22S+2H2O 6. 7. C 8. SiO2+2CSi+2CO↑ 9. B 10. C 二、 11. B 12. D 13. 正四面体；109°28′ 14. I2和CCl4均为非极性分子，根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂；水是极性溶剂，难溶解非极性的I2 15. C 16. 随X半径的增大，NaX的离子键减弱，熔点逐渐降低 17. D 18. C 19. D 三、 20. 2NaCl(熔融)Cl2↑+2Na 21. 2:1；11.2；3:1 22. 2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑ 23. NO3- 24. 2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓ 25. D 26. 不可行；因为KHCO3的溶解度较大，且在常温下与KCl溶解度相差小，当温度高于40℃时，由图象可知，降温结晶时会析出较多的KCl，无法大量析出碳酸氢钾 四、 27. 28. 当低于40℃，反应速率太慢；当高于50℃，HCl挥发较多或Fe3+水解程度大 29. FeCl3·6H2O+6SOCl2FeCl3+6SO2↑+12HCl 30. 冷凝回流SOCl2，提高SOCl2的利用率 31. 95.00% 32. CD 33. KSCN溶液； 34. Fe3++5[Al(OH)4]-+6Cl-=FeAl5(OH)12Cl6↓+8OH- 35. 6Fe(CO)4H2+3MnO2+6H+= 2Fe3(CO)12+3Mn2++12H2O 五、 36. D 37. D 38. B 39. Ba(OH)2·8H2O(s)+NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) ΔH>0 40. CO(g)+FeO(s)=CO2(g)+Fe(s) ΔH=-218kJ·mol-1 41. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890.32kJ/mol 42. 甲烷的单位热值含碳量为0.0135g/kJ，丙烷的单位热值含碳量为0.0163g/kJ，甲烷单位热值含碳量更低，碳排放更少，更利于碳中和 43. 33 44. +43 45. 4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g) ΔH=2ΔH1+2ΔH2 1 学科网（北京）股份有限公司 $