上海华曜浦东实验学校2025-2026学年第二学期高一5月月考化学试卷

浦华曜2025-2026学年第二学期 高一化学单元测试5 班级：________姓名：________ 相对原子：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Fe-56 K-39 Ba-137 一、元素周期表 1. 下表为元素周期表的一部分，表中所列字母编号分别代表对应的化学元素。 （1）图中所示元素形成的物质中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______（填化学式），可用作半导体材料的是______（填元素符号），属于过渡元素的是______（填元素符号）。 （2）b元素可形成各类丰富的化合物，它在周期表中的第________周期第________族，其氧化物的随意排放可能导致的环境问题是________。 （3）j元素的氧化物有着不同的颜色和性质：甘肃省张掖七彩丹霞地貌的岩层呈红色是因为________（填化学式，下同）；而建筑用的青砖是在还原气氛中形成，含有________。 （4）d、h元素中，金属性更强的是________（填元素符号），请从原子结构角度解释其原因：________。 （5）已知X、Y、Z、M四种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成、两种分子，其中可以使红色的品红溶液褪色。 ①画出Y的原子结构示意图________，写出离子化合物ZX的电子式________。 ②由X、Y、Z、M四种元素组成的一种固体化合物，属于强电解质，溶于水的过程中破坏了________。 A.离子键 B.金属键 C.共价键 D.分子间作用力 二、物质的变化过程中往往伴随着能量变化 2. 下列变化中，属于吸热反应的是 A. Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合 B. 高温下碳酸钙分解 C. 碳的不完全燃烧 D. 金属钠投入水中 3. 下列说法正确的是 A. 吸热反应一定需要加热才能发生 B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) <0，可知H2和O2的能量之和大于H2O的能量 C. 焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 D. 在一个确定的化学反应中，反应物的总焓与反应产物的总焓一定不同 4. 已知X(g)经过以下两步反应生成 总反应放热。下列能量变化示意图能表示上述过程的是 A. B. C. D. 5. Cl2(g)和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________。 6. 以下两个热化学方程式中，焓变的大小关系为：___________ CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H₁；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H2 7. 已知： 则电离方程式的△H=___________。 8. 将浓度为的盐酸和0.55mol·L⁻1的碱溶液(NaOH溶液或氨水)各50mL混合(溶液密度均为1g·mL⁻1)，生成的溶液的比热容(c=4.18J·g-1·℃-1)测得温度如下： 反应物 起始温度t₁/℃ 最高温度t2/℃ 甲组HCl+NaOH 15.0 乙组HCl+NH3·H2O 150 18.1 （1）甲组实验放出的热量___________乙组实验放出的热量(填“>”、“<”或“=”)。 （2）HCl(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)的△H=___________(保留一位小数)。 （3）合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3放出92.2kJ热量。若起始时向容器内放入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为QkJ，则Q的值___________。 A. 等于92.2 B. 小于92.2 C. 等于184.4 D. 小于184.4 9. 硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的其中一步重要反应是：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ∆H<0。在密闭容器中进行上述反应，以下用不同物质表示的反应速率中，最快的是 A. B. C. D. 三、平衡 10. 硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的其中一步重要反应是：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ∆H<0。一定条件下，密闭容器中发生该反应，各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。 （1）反应开始至20分钟，SO2的平均反应速率为___________mol•L⁻1•min⁻1。 （2）图中a点，正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”) （3）反应进行到第___________分钟时恰好达到平衡，此时：SO2的转化率为___________， （4）下列说法正确的是___________。 A. 60-70min内，O2表示的反应速率为0，说明反应不再进行。 B. 通过调控反应条件，可以实现SO2的完全转化 C. 其他条件不变，升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大 D. 使用催化剂可以提高反应速率，增大平衡产率 11. 硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的其中一步重要反应是：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ∆H<0。反应达到平衡后，改变某个条件，使平衡发生移动，得到下面的图像： （1）t3时刻改变的条件是___________；t5时刻改变的条件是___________。 （2）以上各时段的平衡状态中，SO2转化率最高的是___________；SO2浓度最小的是___________。 （3）甲、乙、丙三个容器完全相同的恒容密闭容器，分别按照下表进行投料： 序号 SO2/mol O2/mol SO3/mol 甲 2 1 0 乙 3 1 0 丙 2 2 0 在相同温度下达到平衡后，三个容器中：SO2的转化率由大到小顺序为___________。 （4）在容积为2L的密闭容器中充入和一定量的O2进行上述反应，当反应进行到4min时，测得则反应进行到2min时，容器中：的物质的量为___________。 A. 等于1.6mol B. 等于1.2mol C. 大于1.6mol D. 小于1.2mol 12. 实验室用稀硫酸和铝片反应制氢气。将在空气中久置的铝片投入足量稀硫酸中，该铝片与稀硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图来表示(已知该反应为放热反应)。 （1）曲线0→a段，用离子方程式表示不产生氢气的原因___________。 （2）请解释速率由慢到快，再变慢的原因___________。 13. 为改变生橡胶受热发黏遇冷变硬的不良性能，工业上常将橡胶硫化来改善橡胶的性能，S2Cl2和SCl2均为改善橡胶性能的重要化工产品。 （1）已知下列化学键的键能及S4的结构式 化学键 S—S S—Cl Cl—Cl 键能/(kJ·mol-1) 266 255 243 则反应S4(g)+4Cl2(g)4SCl2(g)中生成4mol SCl2(g)时放出___________kJ热量。 （2）反应S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)在一定压强下，向10L密闭容器中充入1mol S2Cl2和1molCl2发生上述反应，Cl2与SCl2的消耗速率与温度的关系如图所示。 A、B、C三点对应温度状态下，达到平衡状态的有___________(填字母)。 （3）其他条件不变，只改变下列一个条件，可提高S2Cl2消耗速率的是___________。 A. 升高体系的温度 B. 及时从体系中分离SCl2 C. 恒容充入Ne气 D. 使用合适的催化剂 14. CH3OH可用于制CH3OCH3。在1L恒容密闭容器中充入一定量CH3OH，发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3+H2O(g)测得CH3OH浓度与温度的关系如图所示。 （1）比较大小：T1___________T2(填“>”“<”或“=”)，该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”) （2）在T1时达到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸气，CH3OH的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 15. 习近平总书记在党的二十大报告中指出“实现碳达峰、碳中和是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革”。其中研发的转化技术是行之有效的手段。已知，生产甲醇过程主要发生以下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： （1）假设仅发生反应Ⅲ，在一定温度下体积为2 L的恒容密闭容器中，投入4 mol CO和，经过达平衡，CO平衡转化率为90%，保持其余条件不变，再投入及后，平衡将________移动（填正向、逆向、不）。 （2）假设仅发生反应Ⅲ，在某密闭容器中进行该反应，CO的平衡转化率与温度的关系如图所示： ①A、B、C三点平衡常数、、的大小关系为________。 ②时，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间关系：________。（填“>”、“<”或“=”） （3）向某恒温恒压密闭容器中充入和。下列能说明反应Ⅲ达到平衡的是_______。 A. 容器内混合气体的密度不再改变 B. 容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变 C. 两种反应物转化率的比值不再改变 D. 16. 一定温度下，科研人员探究等质量的三种催化剂(图中用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ表示)在相同条件下的催化效果。在三个1L恒容容器中，分别充入1mol CO2和2mol CH4发生反应为CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。测得H2物质的量随时间变化如图所示。 由图可知，三种不同催化剂催化性能由强到弱的顺序为___________(用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ表示)。足够长时间达平衡后，三个容器中H2物质的量的关系为___________(用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ表示)，原因是___________。 四、电化学 17. 某同学设计一个燃料电池（如下图所示），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。 根据要求回答相关问题： （1）通入氢气的电极为________（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为__________。 （2）石墨电极为________（填“阳极”或“阴极”），反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，________（填“铁极”或“石墨极”）区的溶液先变红。 （3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________（填“增大”“减小”或“不变”）。精铜电极上的电极反应式为____________________。 浦华曜2025-2026学年第二学期 高一化学单元测试5 班级：________姓名：________ 相对原子：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Fe-56 K-39 Ba-137 一、元素周期表 【1题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. 二 ②. ③. 酸雨（或光化学烟雾） （3） ①. ②. （或） （4） ①. ②. 与同主族，的电子层数更多，原子半径更大，原子核对最外层电子的吸引力更弱，更易失电子，金属性更强 （5） ① ②. ③. 二、物质的变化过程中往往伴随着能量变化 【2题答案】 【答案】AB 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)△H=-290 kJ•mol-1 【6题答案】 【答案】< 【7题答案】 【答案】+11.6kJ/mol 【8题答案】 【答案】（1）> （2）-51.8kJ/mol （3）D 【9题答案】 【答案】D 三、平衡 【10题答案】 【答案】（1） （2）> （3） ①. 50 ②. （4）C 【11题答案】 【答案】（1） ①. 减小压强 ②. 升高温度 （2） ①. t1至t2段 ②. t4至t5段 （3）丙>甲>乙 （4）D 【12题答案】 【答案】（1） （2）开始时温度较低，反应速率较慢，随着反应的进行，反应放热，温度升高，反应速率加快，c以后，氢离子浓度减小，反应速率减小 【13题答案】 【答案】（1）4 （2）B （3）AD 【14题答案】 【答案】（1） ①. ＞ ②. 放热 （2）不变 【15题答案】 【答案】（1）正向 （2） ①. KC<KA= KB ②. > （3）AB 【16题答案】 【答案】 ① Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ ②. Ⅰ=Ⅱ=Ⅲ ③. 催化剂只加快反应速率，不影响平衡移动 四、电化学 【17题答案】 【答案】（1） ①. 负极 ②. H2－2e－＋2OH－==2H2O （2） ①. 阳极 ②. 铁极 （3） ①. 减小 ②. Cu2＋＋2e－==Cu 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $