四川成都市第七中学2025-2026学年高二下学期零诊模拟 化学试卷

高二年级化学试卷 本试卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1C12 0-16 F-19 Ca-40 一、选择题：本题共15个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分。 1.下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是() A.肌肉拉伤，喷“复方氯乙烷”快速镇痛 B.以甲苯为原料制备的TNT用于采矿 C.白酒在陈化过程中产生香味 D.植物油久置产生“哈喇”味 2.制备乙炔时，可用硫酸铜溶液除去PHs杂质，CuSO4+PH3+H20→CP+HPO4+H2SO4(未配平)， 下列有关说法正确的是() A.基态Cu+的价电子轨道表示式 :W内1由 B.PH的VSEPR模型：OO C.乙炔中π键的电子云轮廓图： D.键角：SO>H20 3.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是() A.标准状况下，11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA B.HCHO与新制Cu(OHD2反应生成1 nol Cu2O时，转移电子数为4NA C.17g一0H与17gOH所含电子数均为10NA D.0.1 mol CH与足量Ch反应生成CHCI的分子数为0.1NA 4.下列离子或化学方程式书写正确的是() A.苯酚钠溶液中通入少量的C02:2○)0+C0,+H,0→2《□) OH+CO2 B.乙炔水化制备乙醛： CH三CH+H,O催化剂 CHCHO △ CH CH Br C.制备邻溴甲苯： Br2光照 +HBr 催化剂 D.合成反式聚1,3丁二烯：nCH2=CHCH=CH CH CH2 5.下列操作不能达到实验目的的是() 分离CH2Cl2和CCl4 趁热分离苯甲酸中的泥沙 用浓硫酸干燥乙烯 萃取碘水中的碘 C2H4 冷凝水 CCI 冷凝水 浓硫酸 B D 第1页 6.下列说法错误的是() A.P形成PFs而N形成NF3,因为P的价层电子轨道更多且半径更大 B.聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，因为共价键键能：C一F>C一H C.液晶既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性 D.碱性 因为甲基是吸电子基团，使N原子电子云密度减小 7.铝离子电池工作时，离子液体电解质中阴离子有AICI4、Al2CI7,阳离子为EMIM H.C ( 人为CH,下列说法错误的是(） A.1 nol EMIM中含有14molc键 B.A山，C5中各原子最外层均达到8电子结构，则共结构式为[C--Q--Q] 1 C.EMIM中存在大π键，表示为Ⅱ D.A1C4的空间构型为正四面体形 8.前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与Z同主族，且基态X原子中p能级 和s能级上的电子数相同。Y、Z同周期，Y位于ⅢA族，W最外层有2个电子。下列说法错误的 是() A.简单氢化物的沸点：Z<X B.工业上电解治炼Y单质涉及配合物的使用 C.WX2和ZX2中的化学键类型完全相同D.化学键中的离子键成分的百分数：WX>Y2Z3 9.下列关于晶体的说法正确的是() A.缺角的明矾晶体在饱和明矾溶液中慢慢变为完美的八面体，体现了晶体的自范性 B.K和Na产生的焰色不同，故晶体类型不同 C.熔点：SiO2>干冰；密度：干冰<冰 D.石墨层与层之间是靠范德华力维系的，所以属于分子晶体 10.一种医药、精细化工中间体G的制备途径如下，下列说法正确的是() OH CH2CH2OH CH2CHO CH2CHCN ①02 一定条件 乙烯 ⑥HCN 催化剂，△ ④A1Cl3 ⑤ 催化剂 Ca(OH)z ③ 苯乙醇 苯乙醛 CICH,CH2OH A.反应①②④⑤的原子利用率为100% B.环氧乙烷与乙醚互为同系物 OH C.G中碳原子有3种杂化方式，且G可被氧化为 D.预测可以发生反应：公 OH 第2页 11.下列有关物质结构的描述正确的是() 图1 图2 图3 图4 A.图1为冠醚（18-冠-6)与K通过离子键形成的超分子，体现超分子的自组装 B.图2为某合金原子层之间的相对滑动变难导致合金的硬度变小 C.图3为金刚石的晶体结构示意图，晶体中每个碳原子被12个六元环共用 D.图4为两个硅氧四面体形成的简单阴离子，其化学式为$1,0 12.有机物J是合成某植物激素的中间体，结构简式如图所示，下列说法正确的是( A.J含有4种官能团 B.1molJ与足量H2反应，最多消耗4molH2 C.J能与浓氢溴酸反应生成卤代烃 OH D,J发生分子内酯化反应，所得有机产物分子中具有两个六元环 13.立体异构包括顺反异构、对映异构等。有机物M(2-甲基2-丁醇)存在如图转化关系，下列说法错 误的是() A.N的加聚产物可以使Br2的CCL4溶液褪色 B.N的同分异构体中，存在顺反异构的只有2-戊烯 浓硫酸、 NaOH/H.O C.L的同分异构体中，含1个手性碳原子的有3种 M △ D.M的同分异构体中，能被催化氧化为醛的醇有4种 14.下列实验方案不能达到实验目的的是( 选项 实验目的 实验方案 证明[FeCl4厂（亮黄色）只有在高浓 向FeC3溶液中滴加浓盐酸，溶液变为亮黄色，再滴 度CI的条件下才存在 加几滴AgNO3溶液，溶液的亮黄色变浅 检验乙酰水杨酸 COOH 向乙酰水杨酸中加水振荡后静置，取上层清液滴入 B 适量稀疏酸，加热后，加入适量NaHCO3溶液，振 CH 荡，再滴入几滴FeCl3溶液，溶液显紫色 ) 发生水解 将1-溴丁烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生的 检验1-溴丁烷消去反应的产物 气体通入酸性K2Cr20,溶液 向[CuNH3)4]S04水溶液中加入95%乙醇，并用玻璃 0 证明乙醇的极性比水的极性弱 棒摩擦试管壁，析出深蓝色晶体 第3页 15.近日，科学家研究利用CaF2晶体释放出的Ca+和F脱除硅烷， 拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。CaF2的晶胞结构如图所 示，该晶胞中Ca2+和F的最近距离为apm,Ca2+和F半径大小 分别为h和2，下列说法正确的是() A.半径大小关系为：h>n B.图中A处原子分数坐标为0,0,0，则B处原子分数坐标为（子，子，子） 78×4 C.设阿伏加德罗常数的数值为Na,则Cn晶体的密度为MAX(aX10o)gcm D.脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，脱硅能力：BaF2<CaF<MgF, 二、非选择题：本题共4个大题，共55分。 16.(14分)C、N、O、F、C1的单质及其化合物应用广泛，回答下列问题。 (①)基态O原子处于最高能级的电子的运动状态有种，C、N、F三种元素中第一电离能比O 大的有种。 F (2)N2F2具有顺式、反式两种结构： N=N. 饭0℃N=N (顺式) 键角FNN较大的是顺式结构，可能的原因为 (填标号) a.二者氮原子杂化方式不同 b.顺式结构中氨原子上有孤对电子 c.电子对间排斥力：孤对-孤对>孤对-成键>成键-成键 d.顺式结构中氟原子间斥力较大 (3)一种金属富勒烯配合物合成过程如下图所示。 已知：烯烃、C60等因能提供元电子与中心原子形成配位键，被称为“π配体”。 Ph,P、 CH, PPh CH, Pt←- >Pt +‖(Ph表示苯基) Ph,P CH, PPh; CH2 内中心P原子用1个3s轨道和轨道形成的杂化轨道与C原子形成σ键。 ②每个C0分子中有 个元电子。 ③比较两种元配体与Pt的配位能力大小：C60 C2H4(填“>”、“<”或“=)。 (④)已知：CrFs的熔点约为34℃，CrF3的熔点约为1100℃，分析熔点不同的原因： 第4页 (⑤高压不仅会引发物质的相变，也会导致新类型化学键的形成。NaCI晶体在超高压下和Na或Ch 反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体，下图是两种晶体的晶胞示意图： o Na ①X是NaCI在超高压下和 反应所得的晶体。 ②NaCI在熔融状态下才能导电，而超高压下合成的晶体Y固态就可以导电，可能的原因是： 17.(14分)一种从大洋多金属结核（主要含Fe2O3、MnO2、CuO、SiO2、ZnO、PbO等）中选择性 提取金属锰的工艺流程如下。 炭粉 稀硫酸 复合萃取剂 Na,S H,O,溶液MnO 大洋多 选择性 高压 →浸出液→ 逆流 →苯余液一→沉铅锌滤液一→氧化忧铁 深度 .->Mn 金属结核 还原 浸出 萃取 浸出渣 滤渣 a-FeOOH 有机层→反萃取→CuS0: 硫酸 己知：常温下，Ksp(PbS)=8.0×1028,Kp(亿nS)=1.6×1024。回答下列问题： (1)元素82Pb在周期表中的位置为 上述涉及的金属元素(Fe、Mn、Cu、Z、 Pb和Na)占据周期表中（填数字）个区。 (2)“选择性还原”，主要涉及Mn元素从难溶于稀酸的MnO2转化为MnO,“高压浸出”时，则浸 出渣”的主要成分为PbSO4和 (填化学式)。 (3)“逆流萃取”时，铜形成如图所示的配合物，铜易进入有机相的原因可能有 (填标号)。 a.铜与N、O形成配位键 O-H b.配位时Cu2+被还原 C.H19 c.烃基具有疏水性 d.配合物与水能形成分子间氢键 (④)“沉铅锌”后所得“滤液”中，c(亿n2+:cPb2+)= (⑤“氧化”时，可以适当提高反应温度，但温度过高氧化效率反而会降低，其原因是 (⑥“深度沉铁”时，Fe3+水解得到-FeOOH沉淀的离子方程式为 测定a-FeOOH晶体结构可以采取的方法为 第5页 18.(13分)某实验小组采用如下方案实现了对甲基苯甲酸的绿色制备。 太阳光 反应：HC CHO H3C- COOH 丙酮，空气，室温 步骤： I.向反应管中加入0.12g对甲基苯甲醛和1.0mL丙酮，光照，连续监测反应进程。 Ⅱ.5h时，监测结果显示反应基本结束，蒸去溶剂丙酮，加入过量稀NaOH溶液，充分反应后， 用乙酸乙酯洗涤，弃去有机层。 Ⅲ.加足量稀盐酸酸化，再用乙酸乙酯萃取。 V.分离： 得目标产物。 回答下列问题： (1)相比MO4作氧化剂，该制备反应的优点有绿色环保、原料来源广泛、成本低，还可减少有机 副产物 (填名称)的生成。 (2)根据反应液的核磁共振氢谱（已去除溶剂H的吸收峰，谱图中无羧基H的吸收峰）监测反应进程如 下图。已知峰面积比a:b:c:d=-1:2:2:3,a:a'-2:1。反应2h时，对甲基苯甲醛转化率约为 (保留 至0.1%) b c 反应时间：0h a 反应时间2h 反应时间：5h 10.0 8.0 6.0 4.0 2.0 0.0 化学位移 (3)步骤Ⅱ中使用NaOH溶液的作用是 (用离子方程式解释)。 (④若对甲基苯甲酸在冷水中的溶解性与苯酚相似，判断步骤Ⅱ中加入盐酸已足量的方法为： (⑤步骤V,分离的操作如下，请排序 → → ①减压蒸馏 ②过滤③加入无水Na2S04干燥剂吸水 ④用饱和食盐水洗涤有机层，分液 (O用同位素示踪法发现目标产物中羧基0来源于醛基和O2。若反应条件为：太阳光，1802，室温， CH3C18OCH3,5h,则质谱检测目标产物分子离子峰的质荷比数值应为 (⑦)已知羟醛缩合是增长碳链的常用方法： 0 催化剂 OH 1B a 催化剂Ba CH:-C-H+CHCHO →CH3-C CH.CHO △CH,-CH=CHCHO+H,O 分 丙酮中的-H同样受羰基影响被活化，则对甲基苯甲醛与丙酮发生羟醛缩合反应的产物可能有： (写一种结构简式即可)。 第6页 19.(14分)某药物中间体H的合成路线如下图所示。 COOH COOCH, OH CH,OH 浓硫酸/△ CsH,O.N (CH.CO)OHON CH,=CHCH,Br K,CO, NH, ® 回 NHCOCH 囚 D COOCH; COOCH, 催化剂 OH 三苯基膦 DEAD NaBH,CO.N.OsO,/Nalo,CH.O.N OH 回 回 NHCOCH NHCOCH 回 @ 回答下列问题： (1)H的分子式为. AB的化学方程式为 (2)B→C的反应类型为 生成的有机产物分别为C和 (填实验式)。 (③)C→D中新增的官能团名称为 (④FG发生还原反应，则F的结构简式为 (⑤下列说法错误的是 a.A分子能与盐酸反应，也能与Na2CO3溶液反应 b.CD的反应中，KCO3的作用可能是消耗HBr,促进反应正向进行 c.E和F使溴水褪色的原理完全相同 d.D分子中所有碳原子可能共平面 (OA的同分异构体中，同时满足下列条件的有」 种（不考虑立体异构）。 ①遇FeCl3溶液显紫色 ②含有硝基且与苯环直接相连 第7页 高二年级 化学答题卡 姓名 准考证号 班级 座位号 注 意 事 项 1.答题前先将姓名、班级、座号、准考证号填写清楚。 2.选择题用2B铅笔将对应题目的答案标号涂黑。 3.非选择题使用黑色字迹中性笔书写，笔迹清楚。 4.保持卡面清洁，严禁折叠，严禁做标记。 填涂样例 正确填涂 错误填涂 缺 考 （考生禁填） 第Ⅰ卷 选择题（共45分） （用2B铅笔填涂） 1 6 11 2 7 12 3 8 13 4 9 14 5 10 15 第Ⅱ卷 非选择题（共55分） （须用0.5毫米的黑色字迹中性笔书写） 16.（14分） （1） ， （2） （3）① ② ③ （4） （5）① ② 请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效 请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效 17.（14分） （1） ， （2） （3） （4） （5） （6） ， 18.（13分） （1） （2） （3） （4） （5） → → → （6） （7） 19.（14分） （1） ， （2） ， （3） （4） （5） （6） 请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效 学科网（北京）股份有限公司 $高二年级化学试卷答案 选择题每小题3分，共45分 1-5:ADABC 6-10:DACAD 11-15:CBACB 16.(14分，除特殊标注外其余每空2分) (1①4(1分)，2(1分) (2)d(1分) (3)①3个3p(1分) ②60 ③> (4)CF3为离子晶体，熔化时破坏离子键；CF5为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力。 (⑤)①Ch2 ②Na3C1具有金属晶体的特征，导电性增强 17.(14分，除特殊标注外其余每空2分) (1①)第六周期第VA族，4 (2)Si02(1分) (3)ac (4)2.0×103 (5)温度过高，H202发生分解 (⑥2Fe3++H20十3Mn0=2a-Fe0OH+3Mn2+,X射线衍射实验(1分) 18.(13分，除特殊标注外其余每空2分) (1)对苯二甲酸 (2)50.0% (3)H3C COOH+OH→H3C C00+H20 (④将混合物静置，向上层清液中滴加浓盐酸，若无明显现象（或不产生浑浊），则盐酸已足量。 (5)④③②① (61381分) 7 或其他合理结构也给分 19.(14分，除特殊标注外其余每空2分) COOH COOCH, OH 浓H2S04 OH (1)C2H3O4N +CH3OH +H20 △ NH2 NH, (2)取代反应(1分)，CH201分) (3)碳碳双键(1分)、醚键(1分) COOCH, OH (4) (5)c (6)10 CH CHO NHCOCH, 第1页