四川眉山市仁寿第一中学校南校区2025-2026学年下学期高二期末模拟考试 化学试题

仁寿一中南校区2024级第四学期期末模拟考试 化学试题 命题人： 审题人： 日期：2026.6.23 可能用到的原子量：Li-7C1-35.5Ni-590-16H-1C-12 一、单选题（每题3分，共45分） 1.从古至今，化学在生产、生活中发挥着重要作用。下列说法正确的是 A.电视和电脑的液晶显示器使用的液晶材料属于晶体，能体现晶体的各向异性 B.地沟油的主要成分属于烃类物质，可制成绿色能源 C.古代蜡烛的主要成分为高级脂肪酸酯，属于高分子化合物 D.腈纶、涤纶属于合成纤维，可以通过聚合反应制得 2.下列化学用语表述错误的是 A.甲醛的球棍模型： 中的大键可表示为居 C.CH对的电子式为 H:C:H D.甲酸乙酯的结构简式：CH3 COOCH 3.关于有机物检测，下列说法不正确的是 A.用新制的氢氧化铜可鉴别甲苯、溴苯、乙醇、乙醛 B.用核磁共振氢谱可鉴别CH3 CH2COOH和HCOOCH2CH3 C.用CO作氧化剂，将仅含C、H、O元素的有机物氧化，通过测定有机物和产物质量可计 算出有机物的实验式 D.将1-溴丁烷和氢氧化钠的乙醇溶液加热所得到的气体通入酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾 溶液褪色，说明1-溴丁烷发生了消去反应 4.下列装置图中错误之处最多的是 乙酸 浓硫酸 溶液 A.制备乙酸乙酯 B.萃取分液 C.实验室制乙烯 D.分离乙醇与1-溴丁烷 A.A B.B C.C D.D 5.下列有关物质结构与性质的表述结构正确的是 试卷第1页，共8页 A.I2易溶于CCL4,可从I2和CCl4都是非极性分子的角度解释 B.N-H键的极性大于C-H键的极性，H分子的极性小于CH, C.HNO3中氢键数量比H3PO4少，可推断HNO3的稳定性比H3PO4差 D.超分子是两种或两种以上的分子（包括离子）通过化学键形成的分子聚集体 6.短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。其中基态W原子核外电子只有一种运动状态， X、Z位于同一主族，X、Y、Z形成化合物M常被用作摄影过程的定影液，其结构如图所示。下 列说法正确的是 A.简单离子半径大小比较：Z>Y>X>W B.化学键中离子键成分的百分数：YX>YZ C.同周期中第一电离能大于Z的元素有2种 D.36g固态的WX中所含氢键的数目为2NA 7.实验室用如下装置制备溴苯并进行相关问题探究，下列相关实验操作或叙述正确的是 A.制备过程中可将液溴换为溴水，从而减少溴的挥发 B.移除装置乙也可检验出反应过程中有HBr生成 苯、液溴 C.甲装置中三颈烧瓶内的苯和溴苯混合物可以通过分液分离 D.根据丙装置实验现象可以判断制备反应是加成反应还是取 CCl4 AgNO 代反应 铁粉题 溶液 甲 丙 8.中国科学院大连化学物理研究所在C!、双原子电催化剂上实现了NO高选择性氨合成的新 突破。下列说法正确的是 A.NO和NO,中氨的杂化方式相同 B.电负性：N>O>C C.NH的价层电子对互斥模型： D.基态Cu和Nn的3d轨道上成对电子数相同 9.阿司匹林、布洛芬、对乙酰氨基酚等是家中常备药物。下列说法正确的是 COOH HOO 阿司匹林 布洛芬 对乙酰氨基酚 A.阿司匹林分子中所有原子可能共面 B.布洛芬分子中手性碳原子有2个 C.1mol阿司匹林分子可与5molH2发生加成反应 D.对乙酰氨基酚核磁共振氢谱图中有5组吸收峰 试卷第2页，共8页 10.我国科学家首次报道了降解聚乳酸LA)并转化为高附加值化学品的方法，转化路线如下： 10HCH,OH,220℃ 0 HCHO,380℃ a-MoC→H0 Cs-La/SiO, PLA MP MMA 下列说法不正确的是 A.PLA中存在手性碳原子 B.PLA、L完全水解得到的产物相同 C.MP的核磁共振氢谱有三组峰 D.MMA既可以发生加聚反应，又可以发生取代反应 11.化合物x是一种有机溶剂。使用现代分析仪器对有机物X的分子结构进行测定，相关结果如 图1、图2、图3所示： 100 100 峰面积之比为2：3 80 60 0. C-HI C-0-C 0 T 3040506070 4000300020001000 质荷比 波数/cm 1图质谱 2图红外光谱 3图核磁共振氢谱 有关X的说法不正确的是 A.X的相对分子质量应为74 B.X的分子式是C4HO C.0.3molX中含有C-H键的数目为3mol D.有机物M是X的同分异构体，M的结构有4种（不包括X本身，且不考虑立体异构） 12.某有机物M的结构如图所示，下列有关该有机物说法错误的是 A.含有四种含氧官能团 B.1mol M与NaOH溶液反应，最多消耗4 nolNaOH C.与足量H2加成后的产物中含有6个手性碳原子 D.既能形成分子间氢键又能形成分子内氢键 13.下列实验事实的相关理论解释不正确的是 选项 实验事实 理论解释 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛能形成分子间氢键 乙酸能与Na2CO3反应，而乙醇不能 使羟基的0-H键极性增强 O 酸性：CH,FCOOH>CH,CICOOH 电负性：F>C D 甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色但苯不能 甲基使苯环活化 试卷第3页，共8页 14.某锂离子晶体属于立方晶系，如图甲所示。掺杂g+及Br后得到导体材料，如图乙所示， 下列说法错误的是 掺杂Mg+ OCI或BI apm c OCI 与Br 00 00 。Mg或空位 ·Li ·Li 甲 72.5 A.图甲晶体密度为×a×10可g6m B.图乙表示的化学式为LiMg2OCl,Brx C.掺杂g+产生的空位有利于Li计传导 D.图乙中Mg2+个数与空位数之比为1：1 15.下列有机反应方程式书写错误的是 A.甲醛与新制氢氧化铜的反应：HCH0+4C1(OH),+2NaOH→NaC03+2C1,O↓+6H,O B.一定条件下，由乳酸[CHCH(OH)COOH]合成聚乳酸的反应： CH 一定条件 CH3O +nH2O HO-CHCOOH>Ht-O-CH-C OH C.丁醛与氰化氢的反应： CHO+HCN→ CN D.甘氨酸与盐酸的反应： H.C-c-c o40→4C8-0 NH.CI 二、填空题 16.载人航天器利用萨巴蒂尔Sabatier)反应将CO,转化为CH4和水蒸气，配合水的电解实现氢气 和氧气的再生，基本流程如图所示。 H2 低浓度的CO, 富集高浓度的C02胺巴带尔H,0.电解水 装 反应器 装置 CH 萨巴蒂尔反应为CO(g)+4H2(g)、=CH4(g)+2HO(g)△H 试卷第4页，共8页 (1)已知：2H2(g)+O(g)=2H2O(l)△H=-571.0kJ1mol CH4(g)+2O2(g）=CO2(g)+2H,O(I)△H2=-890.0kJ/ol HO()=HO(g)△H3=+44.0kJ/ol。 则C02(g)+4H(g)→CH4(g)+2HO(g)△H=k/mol。 (2)萨巴蒂尔反应的部分反应历程如图所示，其中吸附在Pt/SiO2催化剂表面用“*标注，Ts表示过 渡态。该部分反应历程有 步基元反应，写出该部分反应历程决速步骤的化学方程式 能量/eV 0.5 0.0 +H*+(3)O3 +030H* Ts2 -1.0 -0.9 -1.0 (3)HE+H++HO++O* -1.5 Ts3 -2.0 -2.05 反应历程 (3)一定温度下，物质的量之比为1：4的CO和H2在恒容密闭容器发生萨巴蒂尔反应。 ①能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.H2的浓度保持不变 B.断开1molC=O键的同时生成4mol的C-H键 C.气体平均相对分子质量不再改变 D.v(CO)=v(CH) ②起始时总压强为10Pa,平衡时压强比起始时总压强减少了20%，则H2的转化率为 (4)氧再生反应可以通过酸性条件下半导体光催化转化实现，反应机理如 C02 CH4 图所示： ①光催化CO,转化为CH4的电极反应式为 H2O ②催化剂的催化效率和CH4的生成速率随温度的变化关系如图所示。 300℃到400°C之间，CH4生成速率加快的原因是 催 40 200 剂 烷 的 20 100 生 化 速率 100 200 300 400 试卷第5页，共8页 17.近年来，我国自主研发推出了第二代钠电池，固态电解质为N,ZrCl,。工业上以锆英石（主要 成分为ZrSO4)为原料生产Na,ZrCl的工艺流程如下： 硝酸浓盐酸PbCO 焦炭、CL2 NaCl 锆英石→酸浸 →沉铅→调p →Zr0,xH,0→煅烧→高温氯化→份离→化合→Na,ZC。 废渣1 废渣2 废液 (PbCL) 己知：①Zr位于元素周期表第五周期第VB族，性质与Ti相似： ②“酸浸后溶液中金属元素主要存在形式为ZrO2+、Cr3+、FeCL和PbC1。 回答下列问题： (1)基态Zr的价电子排布式为 (2)沉铅”时PbC发生的总反应离子方程式为 (3)25C时金属离子M+形成M(OD,的-1gC与pH关系如图所示。“调pF'前，溶液中杂质离子 c(Fe3+)=c(Cr3+)=1.0×102molL1,此时通入氨调节pH (填标号)，假定溶液体积无 变化。 -1gc 7 Fe> a.<1.8b.1.82.8c.2.85.6d.>5.6 6 (4)“高温氯化时，ZO2转化为☑C14(331℃升华)，并生成一种还原性气体， 相应的化学方程式为 。在“高温氯化”前对固体进行“煅烧”除水 0 28 5.6pH 目的是 (5)“高温氯化”后，从混合气体中分离ZC14的方法是 (6)某含锆材料具有二维无限层状结构，部分结构如下图所示。该材料中(Z):(P)= 层间区域可以吸附容纳水分子，从结构角度阐释原因为 OH OH OH ⑦zr ●P OH OH OH 试卷第6页，共8页 18.B-萘乙醚常用作定香剂，实验室用-萘酚制备B-萘乙醚原理和装置如图所示： OH ON CH. OCH,CH; B-萘酚 B-萘乙醚 浓硫酸 恒温磁力搅拌器 C 相关物质部分信息： 物质 相对分子质量 物理性质 溴乙烷 109 无色液体，熔点-119℃，沸点38.49℃，不溶于水 B萘酚 144 白色晶体，熔点122℃，沸点285℃，不溶于水 B-萘乙醚 172 白色晶体，熔点37℃，沸点282℃，不溶于水 实验步骤： 步骤1：向三颈烧瓶中加入5.0gP-萘酚，30mL无水乙醇，1.6g研细的NaOH。将NNO2饱和溶 液滴入NH4Cl饱和溶液中，加热生成N2。 步骤2：启动恒温磁力搅拌器，缓慢滴加溴乙烷，加热、搅拌、回流1.5h。 步骤3：反应结束后，通过蒸馏分离出未反应的溴乙烷和乙醇，再加入少量苯和水，摇动后冷却， 分离出有机层，有机层经稀NaOH溶液洗涤、水洗、无水CαCl干燥、抽滤，然后再经X操作分 离出苯，最后冷却结晶获得粗品。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 步骤2中发生反应的化学方程式为 实验过程中持 续通N2的主要作用为 0 (2)步骤2中加热温度不能太高，回流时冷却水的流速要快，其主要目的是 (3)如果撤去装置C或用乙醇水溶液代替无水乙醇，会使产品的产率 (填偏大“偏小” 或“无影响)。 (4)步骤3中用稀NaOH溶液洗涤有机层的主要目的是 ,X操作是 (5)粗产品经提纯得到4.3gB-萘乙醚，则本次实验的产率为 (保留2位有效数字)。 试卷第7页，共8页 19.曙红是一种重要的颜料，它的一种合成路线如下： Br O,S、 SO,H O A(C,H)一→B→C浓HSOD ①熔融NaOH E( NO ②Ht ZnCl, 02 FC,H。V,0,400C→G COONa J(CH,Br,N,O,)NaOH NO NaO 。(曙红) Br Br 已知：Br、-CH3等为邻对位定位基，即苯环上有该类基团，再引入的基团优先进入该类基团的邻、 对位；同理，NO、-COOH等为间位定位基，即再引入的基团优先进入该类基团的间位。 回答下列问题： (1)A→B的反应试剂及条件为，CD的反应类型为。 (2)F的名称为，E中含氧官能团的名称为 。 (3)下列有关物质J的说法正确的是（填标号）。 a.遇FeCl3溶液发生显色反应 b.能与NaHCO3反应 c.能发生消去反应 (4)满足下列条件的同分异构体共有种，任写其中一种的结构简式。 ①与E互为同系物，比E多1个碳原子②核磁共振氢谱图中呈现3组峰 (⑤)依据题给信息，补全下列流程： CH COOH HOOC OOH →X→Y一→Z ZnCl, HO X、Z的结构简式分别为、 试卷第8页，共8页 高二下化学模拟考参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 答案 D D D A B 0 D B 题号 11 12 13 14 15 答案 D C 0 B B 16.(1)-164.0kJ/mol (2) 3 *CO,+*H*HOCO (3) AC 50% (4) C0,+8e+8H+=CH4+2H,0 300C到400C之间，温度比催化剂对甲烷的生成 速率影响大，因此温度升高，化学反应速率加快，所以甲烷生成速率加快 17.(1)4d25s2 (2)PbCO+PbCI+2H*=2PbCI,+H,O+CO, 高温 (3)a (4) ZrO,+2C+2CL, rCl,+2CO 防止ZrCl4水解 (5)冷却或凝华 (6) 1:2 -OH可与H,O形成氢键 18.(1) 恒压滴液漏斗 ONa OCH,CH, +CH,CH,Br +NaBr 排尽装置内的空气，防止邱-萘酚被氧化 (2)防止乙醇、溴乙烷挥发逸出造成原料浪费 (3)偏小 (4) 除去未反应完的邹萘酚，提高产品纯度 蒸馏 (5)72% 19.(1) 浓NO3、浓HSO4,加热 取代反应 (2) 邻二甲苯(1,2一二甲苯) 硝基、羟基 (3)ab Br Br CH,Br CH,Br HO OH HO OH (4) (任 HO OH HO OH CH,NO, CH,NO, NO. NO, 写一种) CH; COOH SO,H OH (5) SO,H OH 答案第1页，共1页