四川成都市实验外国语学校2025-2026学年第二学期高二期末模拟考试（零诊） 化学试题

成都市实验外国语学校2025一2026学年第二学期期末模拟考试 化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Mg-24C1-35.5Fe56 一、选择题：本题共15小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分。 1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A.乙二醇能降低水的凝固点，可用于汽车发动机的防冻液 B.体积分数为75%的酒精溶液常用于杀菌消毒 C.生物柴油的主要成分是烃 D.油脂的皂化反应常用于生产肥皂 2.下列说法正确的是 A.在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属 B.在元素周期表中，位于同一纵列原子的价电子层电子总数不一定相等 C.N能层有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种空间运动状态的电子 D.丙烯腈的结构简式：入一CN 3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.0.5mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为0.5NA ◆列 B.I mol 含有o键数目为13NA C.标准状况下，11.2L一氯甲烷所含分子数为0.5NA D.5.9gNi的基态原子中含有未成对电子数为0.2NA 第1页共8页 4.下列化学用语或图示表达正确的是 A.二氧化硅的分子式：SiO2 B.基态氧原子的轨道表示式： 田)幻 182s 2中 C.聚丙烯的制备：C=C咀-C瓣→CH,-CH-CH, D.C02的空间构型：0号。 5.谱图是研究物质结构的重要手段之一。下列对各谱图的分析错误的是 100 8制 暗线 20 'le-o 40045050050600波长m O H 30020001501000波数icm A.红外光谱图可判断化学键和官能团种类 B.光谱图可判断电子从基态跃迁至激发态 100 43 58 安20 57 85-2 2040080 质荷比 C.核磁共振氢谱图可判断氢原子数目 D.质谱图可判断相对分子质量 6.实验室用如下装置制取并检验乙烯。下列说法不正确的是 乙解 浓硫酸 试剂X 酸性 KMnO 溶液 A.配制混合液时，先向烧瓶中加乙醇，再缓慢加入浓硫酸 B.实验时应迅速升温至170℃，温度低易发生取代反应生成乙醚 C.在反应中，浓H2SO4体现了催化剂和脱水剂的性质 D.试剂X为H2O,排除的千扰物为乙醇 第2页共8页 7.根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是 COOH A. 4,5-二氯苯甲酸 CH CH-CHCH B. 2-丁醇 OH 3-己醛 CHO COOCH,CH, D. 乙二酸乙二酯 COOCH,CH, 8.由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。 X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。 下列说法正确的是 A.键角：X2Y<X2W B.电负性：Z>Y>W C.此物质中所有原子都满足8电子稳定结构 D.原子半径：Z>Y>X 9.物质结构决定物质性质。对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 HO 对羟基苯甲酸形成分子间氢键，而 A 沸点： OH<HO OH 邻羟基苯甲酸形成分子内氢键 逐个断开CH4中的CH键，每步所需能量 B 各步中的C-H键所处化学环境不同 不同 0 某冠醚与L计能形成超分子 L计直径与该冠醚空腔直径适配 D 热稳定性：H2O>H2S 水分子间存在氢键作用 10.G是合成抗胆碱作用药物的中间体，分子结构如图所示。下列有关G的说法正确的是 A.分子中含有三种含氧官能团 B.G的分子式为C1sH2BrO HO OCH C.1molG最多能消耗3 mol NaOH D,该有机物可发生加成反应、消去反应和催化氧化反应 第3页共8页 11.下列叙述一和叙述二不能证明基团之间能相互影响的是 选项 叙述一 叙述二 A 乙烯能使溴水褪色 乙烷不能使溴水褪色 B 乙醇不能与NaOH溶液反应 苯酚能与NaOH溶液反应 c 苯与硝酸反应生成硝酸苯 甲苯与硝酸反应生成TNT D 乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 12.固态储氢材料具有不易泄露、不易爆炸等优点。如图是铁镁储氢材料的立方晶胞，晶胞 参数为apm;氢原子通过与铁镁形成化学键储存在晶体中，并位于以铁原子为中心的正八面 体顶点处。下列说法正确的是 Fe原子 OMg原子 A.该储氢材料的化学式为MgFe B.与镁原子最近的铁原子有8个 420×104 C.储氢后晶体密度为 N.xd8.cm D.晶胞中Fe与Mg的最短距离为YV③ 13.下列分离或提纯有机物的方法正确的是 选项 待提纯物质 杂质 除杂试剂及主要操作方法 A 苯甲酸 氯化钠 加热水溶解，冷却结晶，过滤 B 苯 苯酚 加适量浓溴水，过滤 溴苯 溴 加入水，分液 D 乙酸乙酯 乙酸 加入氢氧化钠溶液，蒸馏 第4页共8页 14.某价态的C0与双水杨醛缩乙二胺形成的配合物结构如图所示，该配合物具有可逆载氧 能力，能模拟金属蛋白的载氧作用，在催化氧化反应中应用广泛。下列有关该配合物的说法 错误的是 A,C0的配位数为4 B.分子中存在大江键 C.碳原子的杂化方式为sp和sp3 D.Co的化合价为+4 15.科学家对具有生物活性的中药提取物肉桂醛和龙脑进行结构组装，合成新型药物肉桂酸 龙脑酯，下列说法错误的是 H ①碱性KMnO,溶液 ②H 定条件 肉桂醛 肉桂酸 肉桂酸龙脑酯 A.1mol肉桂酸最多能与4molH2发生加成反应 B.肉桂醛分子中所有原子可能共平面 C.1个肉桂酸龙脑酯分子中含有3个手性碳原子 D.肉桂酸龙脑酯易溶于水和有机溶剂 二、非选择题：本大题共4小题，共55分。 16.(14分) 元素周期表中C、N、O、F、P、Cl、Cr、Cu等是重要的非金属和金属元素，GaAs是优良的 半导体材料。利用物质结构与性质的相关知识回答下列问题。 (1)第一电离能：N0(填“>”、“<”或“=”)，原因是 (2)H2O分子的VSEPR模型为 ,属于 (填“极性”或“非极性”)分子。 (3)GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是 第5页共8页 (4)已知氯化铬水合物的化学式为CrCL36H20,其中铬的配位数是6。将含0.1 molCrC13的 水溶液用过量稀硝酸银溶液处理时，只得到0.2 noLAgC1沉淀，则该CrCl3的水溶液中含铬离 子的符号为 。一价铜离子也能形成多种配位离子，某种阴离子的结构如图所 示，则该阴离子的化学式为 ● Cu (5)已知杂环化合物：① ③ ,其碱性随N原子电子云密度 的增大而增强，从环上的取代基对氮原子影响的角度分析，碱性最大的是 (填序号)。 17.(13分) 锌是治金、化工、纺织等行业应用广泛的重要金属之一。一种以含锌烟尘（主要成分是ZO, 还含有少量Si、Cu、Cd、Pb、Sb等元素的氧化物)制备金属锌的工艺流程如下： NH,C1、NH H02 过量锌粉 含锌烟尘一→溶浸→滤液1一除杂→还原除杂 →滤液2一 电解→锌 滤渣1 滤渣2 滤渣3 已知“滤液1”含有的离子有[Za(NH)4]、[Cu(NH)4、[Cd0NH)4和[sbCL, 回答下列问题： (1)基态锌原子的价电子排布式为， (2)“溶浸”中主要反应的化学方程式为 (3)“滤渣1”的主要成分是PbO、 (4)“除杂”中生成的“滤渣2”是Sb205,则“除杂”反应中H202的作用是 若将H202改为稀硝酸，也可以实现本步转化，但是产生的不良后果是 (5)“还原除杂”中加过量锌粉的目的是 (6)工业上一般用闪锌矿（主要成分为ZS)为原料制备锌， Zn ZnS的晶胞结构如右图。已知晶胞参数为anm,则晶体的摩尔体 积为 cm3/mol(用Na表示阿伏伽德罗常数的值)。 第6页共8页 18.(14分) 本维莫德为我国拥有完整自主知识产权的国家类新药，主要用于治疗炎症反应及自身免疫反 应，其一种合成路线如图所示： COOH CH,OH H.CO- OCH. COOCH →C,H BrO LiAIH HO OH OCH, 直，c0 OCH. Br A C F 02 (1)BBr3 C,H,Br0,橙化剂加热 BuLi E HO OH 人i H.CO OCH Br Br H(本维莫德) G 已知：CH:CHO-+R-CH -OC,H,BuLi Lio- -OCzH5+CHCH=CHR。 oC,Hs 回答下列问题： (1)A的分子式为 已知苯酚中所有原子共平面，其H-0-C键角约为109°， 则A中酚羟基氧原子的杂化类型为 (2)C中含氧官能团的名称为 (3)B的结构简式为 B→C的反应类型为 (4)DB的化学方程式为 (5)本合成路线中，使用硫酸二甲酯(H,C0一S OCH)的作用是 0 (6)M是A的同系物，相对分子质量比A大14，满足下列条件的M的结构有种（不 考虑立体异构)。 ①有两个酚羟基： ②苯环上有3个取代基； ③能发生水解反应。 第7页共8页 19.(14分) 苯氧乙酸是制备除草剂(2,4-二氯苯氧乙酸)的原料。 I.制备苯氧乙酸的反应原理： OH ON OCH,COONa Na2CO3 Cl OCH2COOH 苯酚、NaOH HCI Ⅲ 写出过程Ⅱ的反应方程式 Ⅱ.制备苯氧乙酸的实验过程： 电动搅拌器 图2为减压过浅装罩 1-水泵 2抽滤瓶 3布氏漏斗4安全瓶 加热搅拌器 图1 图2 步骤1：如图1装置所示，在三颈烧瓶中加入7.6g氯乙酸和10mL水，开动搅拌，慢慢滴加 稍过量的饱和Na2C03溶液（约需16mL),至溶液pH为7~8，然后加入5.0g苯酚，再慢慢 滴加35%的NaOH溶液至反应混合液pH为12。 步骤2：将反应物在沸水浴中加热约0.5h。反应过程中pH会下降，应补加NaOH溶液，保持 pH为11~12，在沸水浴上再继续加热30min,使反应完全。 步骤3：反应完毕后，将三颈烧瓶移出水浴，趁热转入锥形瓶中，在搅拌下用浓盐酸酸化至pH 为2~3。 步骤4：在冰水浴中冷却，析出固体，待结晶完全后，抽滤（如图2装置所示)，将粗产物用 冰水洗涤2~3次，在60~65℃干燥，产量约6.0g。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 (2)相对酒精灯直接加热，步骤2用沸水浴加热的优点是 (3)在步骤1中，不能用NaOH溶液替代Na2CO3溶液理由是 (4)步骤4中抽滤的优点是 (任写一点即可)；洗涤粗产物时用冰水的主要原因 是 (5)从环保角度分析，在图1实验装置中存在明显不足，改进的方法是 (6)本实验产率最接近 (填标号)。 A.46% B.58% C.75% D.81% 第8页共8页