江苏南京市滨江中学2025-2026学年高二下学期期末阶段检测 化学试题

高二期末阶段检测 化学 考试时间：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1C-12N-140-16Mo-96 一、选择题（共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。) 1,材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是() A.光导纤维 B.不锈钢 C.足球烯 D.天然橡胶 2.汽车安全气囊在碰撞时发生剧烈的反应：10NaN3+2KNO,=K,O+5Na,O+16N,个。 下列说法正确的是() A.离子半径：r(Na)<r(N) B.稳定性：H,O<NH C.第一电离能：IN)<I(O) D.碱性：KOH<NaOH 3.实验室进行乙酸乙酯的制备。下列相关原理、装置及操作正确的是( 乙醇 乙醇 浓硫酸 乙酸 碎瓷片 浓疏酸 NaOH 溶液 甲 丙 A.用装置甲混合乙醇与浓硫酸 B.用装置乙制备乙酸乙酯 B.用装置丙收集乙酸乙酯 D.用装置丁提纯乙酸乙酯 4.下列物质的性质与用途不具有对应关系的是() A,醋酸酸性强于碳酸，可去除水壶中的水垢 B.葡萄糖具有氧化性，可用于工业制镜 C.茶多酚中含有酚羟基，是一种优良的天然抗氧化剂 「H 0.聚乳酸(“。“)遇微生物可水解，替代聚乙烯包装袋可减少白色污染 阅读下列材料，完成5~6题。 周期表中IA族元素及其化合物应用广泛。H2可用于NH的合成、CH2的制备、植物油的氢 化等等；LiCo02是一种锂离子电池的正极材料，可由Li2C0,、Co0混合后与02在高温下反应 制得，废弃的该电极材料用酸性H,02溶液浸取可回收Co2+、Li+；NaC0广泛应用于轻工、建 材、化工、食品工业等领域；K[Fe(CN)]溶液遇亚铁盐生成深蓝色沉淀KFe[Fe(CN)],可用 于检验Fe2+。 5.下列化学反应表示正确的是（) A.CaH2与H,0反应制氢：CaH,十H,0=Ca0十2H,↑ B.检g验Fe2+:[Fe(CN)]3+Fe2+一Fe[Fe(CN)]- C.侯氏制碱：2NaC1+H0+C02+2NH,一Na2C03↓+2NHCl D.制备LiGo04:6Li,C0,十40.0，十0，高温12LiC00,十60， 6.下列说法正确的是() 试卷第1页，共7页 A.工业合成NH时，催化剂能降低该反应的焓变 B.锂离子电池放电时，L+从电池正极移向负极 C.浸取LiCo0,时，H0,表现还原性 D.NaC0用作食品膨松剂，是因为其受热易分解产生C02气体 7.利用外加电流的阴极保护法减缓海水中钢铁闸门的腐蚀，其装置如图所示。下列有关说 法正确的是（) 电源 A.该保护法实现了电能全部转化为化学能 B.钢闸门作阳极，与电源的正极相连 C.辅助电极可以使用石墨 钢海水 闸 D.钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 二辅历电极 8.在一定条件下，化合物X发生的重排反应如下： (不溶性) OH OH 微波辐射 K-10蒙脱土 X Z 下列说法不正确的是() A.X、Y、Z中所有碳原子均为sp杂化 B.Y的熔点比Z的熔点低 C.1molX最多能与5molH2发生加成反应 D.X、Y、Z互为同分异构体 9.化合物Z是合成非诺洛芬的中间体，其合成路线如下： HO O NaBH4, Br K2CO3、Cu X 下列说法正确的是() A.X→Y的反应中K,C03可以用KS04代替 B.根据Y→Z的反应，可知NaBH具有氧化性 C.Y与足量H,的加成产物中含3个手性碳原子 D.Z分子中最多有13个碳原子共平面 10.乙烯能使溴的CC14溶液褪色，反应过程的机理如下图所示： Br Br Br-Br 慢 C=C Br Br 烯烃 溴代烷烃 下列说法不正确的是() A.相同条件下，乙烯分别与溴的CC4溶液和溴水反应，反应速率前者小于后者 B.Br2与水反应生成的HBr0中Br的正电性强于Br2中的Br C.乙烯与溴水反应时，有副产物BrCH,CH,OH生成 D.中间体中带正电的溴原子与两个碳原子之间的作用力为离子键 试卷第2页，共7页 11.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是() 选项 探究方案 探究目的 向含酚酞的Na2C03溶液中加入少量BaCl2固体，观 A NazC0,溶液中存在水解平衡 察溶液颜色变化 向95%的乙醇溶液中加入足量Na,观察是否有气体 B Na能与乙醇发生置换反应 生成 向2 mL FeS0,溶液中滴加酚酞试液，观察溶液颜色 Fe2+能发生水解 变化 向电石中滴加饱和食盐水，将产生的气体通入高锰 D 乙炔具有还原性 酸钾溶液，观察现象 12.草酸(H,C,0)是二元弱酸。某小组做如下两组实验： 实验I:往20mL0.1mol·L'NaHC,04溶液中滴加0.1mo·L'Na0H溶液。 实验Ⅱ：往20mL0.1mol·L NaHC,0.溶液中逐渐滴加0.1mol·LCaCl2溶液。 [已知：Hc,0的电离常数K=5.4×102,K-5.4×105,Km(CaC,O4)=2.4×10°，溶液混 合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是() A.实验I中V(NaOH)=10mL时，存在c(C,0)<c(HC,04) B.实验I中V(Na0H)=20mL时，存在c(OH)<c(HC,0)+c(H,C,0) c.实验l中V(CaCL2)=80mL时，溶液中c(C20)=4.0×103molL D.实验川中发生反应HC,O:+Ca+=CaC,O4↓+H 13.二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应： 反应I:COg)+CH,OCH(g)=CH,COOCH(g)△H1 反应II:CH COOCH3(g)+2H2(g)=CH,CH2OH(g)+CHOH(g)△H, 使(CO)、n(CH,OCH3)、n(H2)=1:1:2时，在体系压强不变的条件下发生反应1、11， 平衡时部分物质的物质的量分数随温度变化如图所示。下列说法不正确的是 60 50 ▲CH,COOCH CHCH,OH 30 ▲ 300 400500 600 700 800 900 温度/K A.△H,<0 B.由图可知，600K以后随温度的升高，氢气物质的量减少 C.曲线B可以表示CO的物质的量分数 D.由500K上升至600K,温度对反应1的影响大于对反应11的影响 试卷第3页，共7页 二、非选择题（共4题，共61分） 14.（15分)由钼精矿（含MoS2及少量CuS2、Si02等，其中MoS2中S的化合价为-2)制备 催化剂MoO2-,的工艺流程如下： 02氨水 (NH)2S HNO. 钼精矿浸出下 调pH 净化→沉钼 热分解 还原 →Mo02-x 滤渣 滤液 (1)将钼精矿与氨水加入反应釜中，加热至160℃，持续通入氧气使釜内压力保持恒定，MoS2 转化为MoO4和SO4。 ①MoS2转化为(NH)Mo0,的化学方程式为 ②氨水过量较多时，Mo元素浸出率下降。请结合反应条件，分析可能的原因：】 (2)将浸出液调节pH至8.59.0之间，最合适的试剂X是 ▲ A.NaOH B.Ca0 C.NH2·H,0 (3)已知：室温下Cu2+4NH=Cu(NH+,K=5×102,Kp(CuS)=6x106。“净化”时 发生反应：S2+Cu(NH)=4NH+CuS↓，该反应平衡常数作 (4)将13.28g(NH)Mo03·2H,0(摩尔质量为664g·mo1)焙烧，剩余固体质量随温度变 化如图-1所示。350~400℃时所得钼氧化物的化学式为 (写出计算过 程)。 32 12.56 暴 11.52 100 200300 400 温度/℃ 图-1 (5)将Mo02还原可制得含氧空位的M0O2-x（晶胞结构及沿x轴的投影图如图-2所示)。 MoO2-x晶体中x的值为】 ●Mo ●0 O氧空位 图-2 试卷第4页，共7页 15.（15分)卡培他滨中间体(F)的一种合成路线如下： HO OH CH:-CCHa HO HC人 HO OH CHOH,H 00 H.C CHCOO H -OH -CH3COO HO OH NH D E (1)有机物A中的含氧官能团名称为▲一，其分子中手性碳原子数目为▲一。 (2)B→C的过程中，吡啶（N)的作用是△ (3)D→E的转化，写出除E外的其他有机产物的结构简式：▲一。 (4)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：▲。 HO-S ①含有片段0 且苯环上只有三个取代基， 水解为苯和硫酸； ②酸性条件下水解得到2种有机产物，且比例为2：1，产物之一遇FeCl,溶液显色； ③分子中含有4种不同化学环境的氢原子。 (5)⑤已知：LiAIH可还原羰基、酯基等，如R,COOR,2→R,CH,OH+R,OH, -0CH CH,OH 写出以 和乙烯为原料制备 的合成路线流程图（无机 试剂和题中有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 试卷第5页，共7页 16.（16分)硫酸厂排放的污水中除HS0,外，还含少量As(I川)、As(V),经中和、氧化、 沉砷等步骤后可排放。各价态含砷离子的物种分布分数与p州的关系如图所示。 As(V)化合物 As(Ⅲ⑩化合物 HAsO2 AsO方 0.8 AsOa 0.6 0.4 0.2 OSVH 0 > 13 pH (1)“中和”时加入石灰乳调节p州至1.2，所得滤渣的主要成分是 (2)“氧化”时反应终点pH6,加入双氧水氧化As(I)主要反应的离子方程式为▲ (3)①“沉砷”时调节pH-9,并加入FeCl溶液，得到的沉淀中含有FeAs0,和Fe(OH)3,其 中生成FeAsO,的离子方程式为】 ②H>9后，随pH增大，砷的沉淀率增大的原因是 (4)如果先加FeCl3溶液，再加双氧水，双氧水的用量会大幅增加，原因是 (5)抗坏血酸可以将As(V)还原为As(II)。0.5%的KBH,溶液可选择性的将溶液中的As(I川) 还原为AsH,气体，而As(V)不会被还原。为测定100mL硫酸厂排放的污水样品中As(V)的 浓度，请补充实验方案：取100mL污水样品， ▲，测定生成AsH,气体的 量，通过计算得到As(V)的浓度。（可选用的试剂：抗坏血酸溶液、0.5%的KBH4溶液、Ar 气。已知：Ar气可以吹出装置中残留的AsH气体。污水中其他杂质不参与反应。) 17.（15分)尿素[C0(NH)]在生活中应用广泛，科学家通过多种途径实现尿素合成。 (1)以NH和C02为原料合成尿素的热化学方程式为2NH(g)+C02(g)一C0(NH2)2(g)+H,0(g) △H=一87.0kJ·mo1,部分反应历程的能量变化如题17图-1所示。 HNCO(g)+NH:(g) +H2O(g) HO-C-NH2(g)+NH3(g) 50.7 kJ-mol CO2(g)+2NH3(g) 36.8 kJ-mol CO(NH2)(g)+H2O(g) 反应历程 题17图-1 ①HNC0的结构式为▲ 试卷第6页，共7页 ②HNC0(g)+NH3(g)一C0(NH2)2(g)的△H= kJ·mo'。 (2)以Bi一BiV04为催化剂，电催化C02与N,2合成尿素的可能反应机理如题17图-2所示。 N-N +2H++2e +4H++4e Bi-BivO Bi+BiVO Bi-BiVO -H2O NH2 过程1 过程II 过程Ⅱ 过程IV 题17图-2 ①由于Bi一BiV0,催化剂两端电荷分布不均匀，从而有效促进C0,、N,的吸附及反应。其中 Bi端电子云密度较▲一（填“大”或“小”）。 ②在答题卡的题17(2)②图中画出过程川形成的NCON*(*表示吸附在催化剂表面的物种) 的结构式： (3)我国科学家以Pd-Te复合纳米材料为催化剂，利用富余电能电解含C02和N0,的废液， 成功合成尿素。该过程中可能的反应机理如题17图-3所示。 *CO2+*NO3 H".e NO CO CO(NH2)2 *NH2 *CO(NH2)2 题17图-3 ①写出电催化C0,和N0,生成C0(NH)2的电极反应方程式： ②法拉第效率（法拉第效率FE%= 生成目标产物实际消耗的电量x100%）可用于衡量尿 外电路总电量 素的生成效率。以KHC0溶液为电解液，其他条件相同时，Pd-Te复合纳米材料作催化剂， 合成尿素的F%可达24%，电解时阳极每产生标况下33.6L的02时，阴极可获得尿素的物 质的量为▲一。 ③从能源与资源综合利用的角度分析，该方案制备尿素的积极意义是▲一。 试卷第7页，共7页