精品解析：江苏省南京市金陵中学 2022-2023学年高二下学期期末化学试题

金陵中学2022-2023学年第二学期期末考试 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Mn：55 Ba：137 一、选择题：共13题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 关于合金的说法不正确的是 A. 青铜是我国早期使用过的合金 B. 钢是用量最大、用途最广的合金 C. 钢的含碳量高于生铁 D. 铝合金大量用于飞机制造 【答案】C 【解析】 【详解】A．青铜是铜锡合金，是我国早期广泛使用的合金，历史上大量青铜器文物可以佐证，A正确； B．钢是铁碳合金，是目前用量最大、用途最广的合金，B正确； C．生铁含碳量范围为2%~4.3%，钢的含碳量范围为0.03%~2%，钢的含碳量低于生铁，C错误； D．铝合金具有密度小、强度高、抗腐蚀性强的优点，适合作为航空结构材料，大量用于飞机制造，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语正确的是 A. 异丁烷的结构简式： B. 的结构示意图： C. 质子数为78，中子数为124的铂(Pt)原子： D. 的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该结构简式为2-甲基丁烷（异戊烷），异丁烷是2-甲基丙烷，结构简式应为，A错误； B．核电荷数为11，失去最外层1个电子后核外有2个电子层，电子数依次为2、8，结构示意图正确，B正确； C．原子符号左上角为质量数，质量数=质子数+中子数=78+124=202，正确的原子符号应为，C错误； D．中每个原子除三对共用电子对之外，外侧还各有一对孤对电子，正确电子式为，选项中缺少孤对电子，D错误； 故选B。 3. 氮氧化铝()是一种新型材料，属于共价晶体。下列说法不正确的是 A. 和的化学键类型相同 B. 制备的原料是极性分子 C. 基态原子的价电子排布式为 D. 的熔点比的熔点低 【答案】D 【解析】 【详解】A．AlON和都属于共价晶体，均只含有共价键，化学键类型相同，A正确； B．为三角锥形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B正确； C．Al是13号元素，基态原子的价电子排布式为，C正确； D．AlON是共价晶体，熔点较高，是分子晶体，熔点较低，因此AlON的熔点比高，D错误； 故选D。 4. 侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。下列制纯碱的实验原理与装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氨气 B. 用装置乙制取碳酸氢钠 C. 用装置丙过滤得到碳酸氢钠固体 D. 用装置丁加热分解碳酸氢钠得到纯碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热NH4Cl和氢氧化钙混合固体生成氯化钙、水和NH3，A正确； B． CO2的溶解度小，而NH3易溶于水，应先将NH3通入食盐水中，再将CO2通入溶有NH3的食盐水中，生成酸式盐碳酸氢钠，B正确； C． 以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料制备碳酸钠，先发生反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，由于NaHCO3的溶解度最小，则会结晶析出，再进行过滤，分离出NaHCO3，C正确； D． 灼烧NaHCO3不能在蒸发皿中进行，应置于坩埚中，D错误； 故选D。 阅读材料，是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如溶于氨水形成。液氨可以发生微弱电离产生和，中的一个H原子若被取代可形成(联氨)，若被取代可形成(羟胺)。经过转化可形成、、、、等。与反应有气体生成，同时放出大量热，可用作火箭燃料。完成问题： 5. 下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 和中原子的杂化方式不同 C. 难溶于水 D. 中键的数目为24 mol 6. 下列有关含氮物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 具有碱性，可用作制冷剂 B. 难溶于水，可用作瓜果保护气 C. 具有还原性，可用作火箭燃料 D. 受热易分解，可用作氮肥 7. 下列化学反应的表达不正确的是 A. 硫酸镍溶于过量氨水： B. 液氨的电离： C. 向稀硝酸中加入过量铁粉： D. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应： 【答案】5. D 6. C 7. C 【解析】 【5题详解】 A．N原子2p轨道为半满稳定结构，第一电离能，A错误； B．和中N原子价层电子对数均为4，均为杂化，杂化方式相同，B错误； C．含羟基和氨基，可与水形成分子间氢键，易溶于水，C错误； D．1 mol中，6个配位键为σ键，每个含3个N-H σ键，共mol σ键，D正确； 故选D； 【6题详解】 A．用作制冷剂是因为易液化，气化时吸收大量热，与碱性无关，A错误； B．用作瓜果保护气是因为化学性质稳定，与难溶于水无关，B错误； C．具有还原性，可与发生氧化还原反应放出大量热，可用作火箭燃料，性质与用途对应，C正确； D．用作氮肥是因为含有氮元素，与受热易分解无关，D错误； 故选C； 【7题详解】 A．硫酸镍与过量氨水反应生成配合物，离子方程式书写正确，A正确； B．液氨的电离类似水的自偶电离，方程式书写正确，B正确； C．向稀硝酸中加入过量铁粉反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为，C错误； D．硫酸铵与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和弱电解质一水合氨，离子方程式书写正确，D正确； 故选C。 8. 工业上电解MnSO4溶液制备Mn和MnO2，工作原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 阳极区得到H2SO4 B. 阳极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+ C. 离子交换膜为阳离子交换膜 D. 当电路中有2mole-转移时，生成55gMn 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示，不锈钢电极为阴极，阴极上发生还原反应，电解质溶液中阳离子得电子，电极反应为：Mn2++2e-= Mn；钛土电极为阳极，锰离子失去电子转化为二氧化锰，电极反应为：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，据此解题。 【详解】A．根据分析，阴极电极反应为：Mn2++2e-= Mn，阳极电极反应为：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，阴极区的SO42-通过交换膜进入阳极区，因此阳极上有MnO2析出，阳极区得到H2SO4，故A正确； B．根据分析，阳极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，故B正确； C．由A项分析，阴极区的SO42-通过交换膜进入阳极区，则离子交换膜为阴离子交换膜，故C错误； D．阴极电极反应为：Mn2++2e-= Mn，当电路中有2mole-转移时，阴极生成1mol Mn，其质量为1mol ×55g/mol=55g，故D正确； 答案选C。 【点睛】本题易错点是C选项判断硫酸根离子的移动方向，阴极阳离子减少导致错误判断会认为阴极需要补充阳离子，阳极产生的氢离子数目多，硫酸根离子应向阳极移动。 9. 下列实验中结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中通入过量氯气，再滴加少量苯，振荡，静置 上层呈橙红色 的氧化性比强 B 向久置的溶液中加入溶液 出现蓝色沉淀 没有变质 C 向久置的铁粉中加入足量盐酸，充分反应后滴加KSCN 溶液不变红色 铁粉未被氧化 D 用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰灼烧 火焰呈黄色 溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．过量可同时将氧化为、氧化为，上层橙红色仅说明生成，无法证明氧化性强于，A错误； B．是检验的试剂，久置若部分变质，残留的也会产生蓝色沉淀，无法证明未变质，B错误； C．若铁粉部分被氧化为，加盐酸生成的会与过量的反应生成，滴加也不变红，无法证明铁粉未被氧化，C错误； D．钠元素的焰色反应为黄色，火焰呈黄色可证明溶液中含有，D正确； 故选D。 10. 以废铁屑(Fe和)为原料制备硫酸亚铁晶体，主要流程如下： 下列说法不正确的是 A. 碱洗的目的是除油污 B. 酸浸时发生的反应均为氧化还原反应 C. 结晶的操作是：蒸发浓缩，冷却结晶 D. 产品不能在高温条件下干燥 【答案】B 【解析】 【分析】由流程可知，向废铁屑中加入溶液碱洗除去油污，然后用稀硫酸酸浸，Fe与硫酸反应产生FeSO4，Fe2O3与H2SO4反应产生Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3与Fe反应产生FeSO4，最后溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可分离出。 【详解】A．碳酸钠溶液呈碱性，可促进油污发生水解反应将其除去，A正确； B．酸浸时和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应无元素化合价的变化，为非氧化还原反应，B错误； C．硫酸亚铁晶体含有结晶水，适合用蒸发浓缩、冷却结晶的方法得到，C正确； D．高温下产品会失去结晶水，且易被空气中的O2氧化，因此不能在高温条件下干燥，D正确； 故选B。 11. 亮菌甲素为利胆解痉药，适用于治疗急性胆囊炎，其结构简式如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 分子中所有碳原子不可能共平面 B. 1 mol亮菌甲素理论上可与1 mol 发生加成反应 C. 亮菌甲素和足量氢气加成的产物分子中有7个手性碳原子 D. 1 mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗4 mol NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯环、碳碳双键、羰基均为平面结构，单键可以旋转，所有碳原子可能共平面，A错误； B．只有碳碳双键能和发生加成反应，该分子中只有1个碳碳双键，因此亮菌甲素仅能与发生加成反应（酚羟基邻位的溴代属于取代反应，不计入加成），B正确； C．亮菌甲素与足量加成后，连有4个不同基团的手性碳原子共6个，如图加点碳原子，不是7个，C错误； D．1 mol亮菌甲素中：酚羟基消耗；内酯酯基水解，水解后生成羧基和新的酚羟基，共消耗；醇羟基不与反应，总计消耗，不是，D错误； 故选B。 12. 某同学在锥形瓶中加入的HA溶液，再用的NaOH溶液滴定，所得溶液的pH、溶液中和HA的物质的量分数(如)与加入NaOH溶液的体积V(NaOH)的关系如图所示： 下列说法不正确的是 A. HA的电离平衡常数 B. 当加入NaOH溶液体积为时，溶液中： C. 当加入NaOH溶液调节至时： D. 滴定过程中： 【答案】B 【解析】 【分析】根据题给信息，可知当V(NaOH)=0 mL时，最大，则随着NaOH体积增大，物质的量分数逐渐减小的曲线表示的是HA的物质的量分数，另一条曲线表示A-的物质的量分数。在V(NaOH)=V0 mL时，，即此时n(HA)=n(A-)，c(HA)=c(A-)，据此分析解答。 【详解】A．当加入NaOH体积为时，，溶液pH=3.2，，A正确； B．加入NaOH体积为时，溶液pH=3.2呈酸性，溶液中，根据电荷守恒有：，可得，B错误； C．当pH=4时，A-的物质的量分数大于HA，即，溶液呈酸性则，且HA浓度远大于浓度，离子浓度顺序成立，C正确； D．滴定过程中溶液始终满足电荷守恒，即，D正确； 故答案选B。 13. 捕集转化为合成气(CO和)，并将合成气转化为烃类、烃的含氧衍生物等高附加值化学品有利于实现碳循环利用。捕集发生的主要反应如下： ① ② 向一定体积的反应容器中加入1 mol 和3 mol ，发生上述①②反应，不同温度下平衡组分物质的量分数如图所示。下列说法不正确的是 A. ， B. 高温有利于制备合成气 C. 增大与的物质的量之比有助于碳捕集 D. 超过700℃，温度上升，体系中的物质的量不再发生变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度升高时，物质的量分数升高，说明反应①平衡正向移动，因此；物质的量分数降低，说明反应②平衡逆向移动，因此，A正确； B．合成气为和​，高温下物质的量分数升高，降低，说明高温有利于反应①生成，因此高温有利于制备合成气，B正确； C．增大​与的物质的量之比，相当于提高反应物浓度，促进两个反应正向进行，提高​的转化率，消耗更多，有助于碳捕集，C正确； D．超过，的物质的量分数不变，但温度升高时，放热的反应②持续逆向移动：反应②正向气体总物质的量减小，逆向移动会使体系总物质的量增大，因此的物质的量会随温度上升而增大，并非不再变化，D错误； 故选D。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 钪是一种重要稀土金属，常用于合金生产。以烧渣(、、FeO和)为原料制备硫酸钪部分工业流程如下图所示： （1）“除杂”时，需先加入足量氧化剂，再用氨水调节pH，如直接加入氨水调节pH效果不好，参考下列数据，分析原因是___________。 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 4.0 5.7 2.2 3.2 6.8 8.3 （2）写出“沉淀”时生成碳酸盐的离子方程式：___________。“废液再生”选择的试剂是___________。 （3）“溶解提纯”时，先用硫酸溶解滤渣，再用有机溶剂萃取。为了提高萃取的效果，应选择的实验条件或采取的实验操作有___________。 A．充分振荡 B．萃取剂分多次萃取 C．下层、上层液体依次从下口放出 （4）基态Sc原子的核外电子排布式为___________，Sc、Al、Ag的一种合金晶胞结构如图所示，则该合金中Sc、Al、Ag原子数目比为___________。 【答案】（1）未将氧化成，调节pH时为了防止沉淀，pH需小于4.0，此条件下不能沉淀 （2） ①. ②. （3）AB （4） ①. ②. 【解析】 【分析】以烧渣(、、FeO和)为原料制备硫酸钪，先将烧渣用酸性的硫酸铵浸取，得到铁盐和钪盐溶液，进一步通过氧化和调pH除去含铁元素杂质，进一步经过溶解提纯操作得到产品。 【小问1详解】 由表格数据可知：若直接加氨水调节pH，为防止沉淀需控制pH小于4.0，此条件下无法沉淀除去；若调节pH至沉淀的pH范围，会完全沉淀，无法实现钪与铁的分离”； 【小问2详解】 沉淀时反应物为：Sc3+、NH4HCO3，生成物为碳酸钪沉淀，故其沉淀时对应的离子方程式为：； 流程中废液再生后返回浸取，浸取需要，因此加入硫酸反应可得到硫酸铵，循环使用。 【小问3详解】 A．充分振荡：增大有机相与水相接触面积，提升萃取效率，A正确； B．萃取剂分多次萃取：少量多次萃取能提高萃取率，B正确； C．下层、上层液体依次从下口放出错误，分液时上层液体应从上口倒出，C错误； 故选AB。 【小问4详解】 Sc为21号元素，其基态原子核外电子排布式为：； 晶胞均摊计算：Sc棱上12个，内部1个，共4个；Al：顶点8个，面心6个，共4个；Ag：晶胞内8个，共8个，故合金中Sc、Al、Ag原子数目比为4：4：8=1：1：2。 15. 有机物G是一种制备消炎药物的中间体，其某种合成路线如下： 回答下列问题： （1）E中碳原子的杂化轨道类型为___________。 （2）AB的反应类型为___________。 （3）F的结构简式为___________。 （4）满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式为___________。 ①能发生银镜反应；②分子中含有三种化学环境不同的氢原子，其个数比为。 （5）结合上述流程中的信息，写出以乙炔和苯甲醇()为原料制备的合成路线___________ (其他无机试剂任选)。 【答案】（1）sp，， （2）加成反应 （3） （4） （5） 【解析】 【分析】B和CH3I发生取代反应生成C，C发生催化氧化生成D，D与乙炔发生加成反应生成E，由E的结构简式逆推，可知C是、D是；E和苯发生加成反应生成F，F和氢气发生加成反应生成G，由G逆推，可知F是。 【小问1详解】 E中苯环上的碳原子采用sp2杂化、三键碳原子采用sp杂化，单键碳采用sp3杂化，碳原子的杂化轨道类型为sp，，； 【小问2详解】 AB是苯酚和甲醛发生加成反应生成B，反应类型为加成反应； 【小问3详解】 根据以上分析，F的结构简式为。 【小问4详解】 ①能发生银镜反应，说明含有醛基；②分子中含有三种化学环境不同的氢原子，其个数比为，说明结构对称，满足条件的E的同分异构体的结构简式为； 【小问5详解】 氧化为苯甲醛，苯甲醛和乙炔发生加成反应生成，与氢气发生加成反应生成，发生消去反应生成，合成路线为。 16. 粗盐中含、、少量以及菌藻等有机物杂质。实验模拟化学沉淀法除杂的部分生产流程如下： （1）采用热水化盐的原因有___________。 （2）流程中生成的呈絮状，有较强的吸附性，密度与水近似；而呈颗粒状，密度远大于水。请解释通空气上浮除镁和共沉淀除镁的原理是___________。 （3）脱氯是脱除残余的，写出该反应的离子方程式___________。 （4）若硫酸根含量较低，工业上考虑成本因素常不去除，可用重量法测量粗盐中硫酸根含量。 ①补充完整测量中缺少的实验操作：称取50.00 g粗盐，经过上述流程制得精盐水，全部移入容量瓶，配制成250 mL溶液，取100.00 mL溶液，加入一定量的热溶液，剧烈搅拌2 min，___________，将沉淀烘干至恒重，准确称量沉淀质量。(须使用的试剂：溶液、溶液、蒸馏水) ②沉淀质量为0.2330 g，则每100 g粗盐中的硫酸根离子的质量为___________g。 ③测量结果略大于粗盐中硫酸根的实际含量，原因是___________。 【答案】（1）提高NaCl溶解速率，提高后续反应速率 （2）吸附空气，密度变小，上浮；吸附，密度变大，沉淀 （3） （4） ①. 冷却至室温，静置后，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2～3滴溶液，若溶液不出现浑浊，则表明已沉淀完全，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀2～3次，直到取少量最后一次洗涤滤液于试管中，滴加几滴溶液，无沉淀为止 ②. 0.4800 ③. 脱氯中生成硫酸根离子 【解析】 【分析】将粗盐溶解为粗盐水，热水用于提升溶解效率，加入NaClO，氧化分解粗盐中携带的菌藻类有机杂质，加入NaOH使转化为​絮状沉淀，通入空气实现初步分离​，加入​使转化为颗粒状沉淀，沉降过程中除去残余，​加入还原除去溶液中残余的杂质，最终得到精盐水。 【小问1详解】 采用热水化盐的原因有提高NaCl溶解速率，提高后续反应速率； 【小问2详解】 ​为絮状，密度接近水，可吸附空气气泡，整体密度减小后上浮，被除去；未上浮的会被密度较大的​颗粒吸附，密度变大，共同沉降除去； 【小问3详解】 脱氯时加入作还原剂，被氧化为，被还原为，离子方程式为； 【小问4详解】 ①剧烈搅拌后，冷却至室温，静置后，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2～3滴溶液，若溶液不出现浑浊，则表明已沉淀完全，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀2～3次，直到取少量最后一次洗涤滤液于试管中，滴加几滴溶液，无沉淀为止； ② ，则100mL待测液中；50g粗盐中总，（50g粗盐），因此100g粗盐中质量为； ③ 测量结果略大于粗盐中硫酸根的实际含量，原因是脱氯中生成硫酸根离子。 17. 我国科学家通过光解水，将太阳能转化为氢能，然后以甲醇为氢能的载体进行储运，使用时再将甲醇转化为氢气，用于燃料电池，过程如图所示。 （1）甲醇水蒸气催化重整制氢的主反应为： ，该反应分两步： (Ⅰ) (Ⅱ) ①___________。 ②甲醇沸点64.8℃，分析其作为氢能载体的优点：___________。 ③常压下，反应物以一定流速经过反应器，在催化剂作用下，甲醇转化率与反应温度的关系如图所示。由图可知，温度低于280℃时，随温度升高，甲醇的实际转化率逐渐逼近平衡转化率，原因可能是___________。温度高于280℃时，适当升高温度，甲醇转化率和重整气中的物质的量均会升高，的物质的量会___________(填“升高”、“降低”或“不变”)。 （2）中国科学家利用光催化剂，实现在温和条件下高效地甲醇制氢，并产生高选择性()的甲醛，如下图所示： 在光催化剂上，光照产生电子与空穴，被氧化生成。 ①写出上述机理中甲醇参与反应的离子方程式___________。 ②请描述上图虚线框中产生的过程：光照催化剂产生了电子，___________。表示富电子的位点) （3）光催化制氢，与甲醇水蒸气催化重整制氢相比，除了条件温和，能耗更低，催化活性更高之外，优点还有___________。 【答案】（1） ①. ②. 甲醇沸点较高，常温下为液体，相对于氢气，更便于储运 ③. 温度升高，反应速率加快 ④. 升高 （2） ①. ②. 得到电子生成，转移电子给Pt形成富电子的Pt位点，在富电子的Pt位点得电子生成 （3）高选择性地生成甲醛，减少排放，更加低碳 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，总反应=反应Ⅰ+反应Ⅱ，因此； ②甲醇沸点64.8℃，常温常压下为液态，相比气态氢气便于储存运输； ③温度较低时，反应速率慢，催化剂活性低，反应未达到平衡，因此温度升高后，反应速率加快、催化剂活性提升，实际转化率逐渐趋近平衡转化率；总反应和生成CO的反应Ⅰ均为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，升高温度，反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ逆向移动，因此CO的物质的量升高； 【小问2详解】 ①根据机理，甲醇被氧化为甲醛，被还原为，离子方程式为； ②根据机理流程，电子生成后，首先得到电子生成，转移电子给Pt形成富电子的Pt位点，在富电子的Pt位点得电子生成； 【小问3详解】 光催化制氢，与甲醇水蒸气催化重整制氢相比，除了条件温和，能耗更低，催化活性更高之外，优点还有高选择性地生成甲醛，减少排放，更加低碳。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 金陵中学2022-2023学年第二学期期末考试 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Mn：55 Ba：137 一、选择题：共13题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 关于合金的说法不正确的是 A. 青铜是我国早期使用过的合金 B. 钢是用量最大、用途最广的合金 C. 钢的含碳量高于生铁 D. 铝合金大量用于飞机制造 2. 下列化学用语正确的是 A. 异丁烷的结构简式： B. 的结构示意图： C. 质子数为78，中子数为124的铂(Pt)原子： D. 的电子式： 3. 氮氧化铝()是一种新型材料，属于共价晶体。下列说法不正确的是 A. 和的化学键类型相同 B. 制备的原料是极性分子 C. 基态原子的价电子排布式为 D. 的熔点比的熔点低 4. 侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。下列制纯碱的实验原理与装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氨气 B. 用装置乙制取碳酸氢钠 C. 用装置丙过滤得到碳酸氢钠固体 D. 用装置丁加热分解碳酸氢钠得到纯碱 阅读材料，是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如溶于氨水形成。液氨可以发生微弱电离产生和，中的一个H原子若被取代可形成(联氨)，若被取代可形成(羟胺)。经过转化可形成、、、、等。与反应有气体生成，同时放出大量热，可用作火箭燃料。完成问题： 5. 下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 和中原子的杂化方式不同 C. 难溶于水 D. 中键的数目为24 mol 6. 下列有关含氮物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 具有碱性，可用作制冷剂 B. 难溶于水，可用作瓜果保护气 C. 具有还原性，可用作火箭燃料 D. 受热易分解，可用作氮肥 7. 下列化学反应的表达不正确的是 A. 硫酸镍溶于过量氨水： B. 液氨的电离： C. 向稀硝酸中加入过量铁粉： D. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应： 8. 工业上电解MnSO4溶液制备Mn和MnO2，工作原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 阳极区得到H2SO4 B. 阳极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+ C. 离子交换膜为阳离子交换膜 D. 当电路中有2mole-转移时，生成55gMn 9. 下列实验中结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中通入过量氯气，再滴加少量苯，振荡，静置 上层呈橙红色 的氧化性比强 B 向久置的溶液中加入溶液 出现蓝色沉淀 没有变质 C 向久置的铁粉中加入足量盐酸，充分反应后滴加KSCN 溶液不变红色 铁粉未被氧化 D 用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰灼烧 火焰呈黄色 溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 10. 以废铁屑(Fe和)为原料制备硫酸亚铁晶体，主要流程如下： 下列说法不正确的是 A. 碱洗的目的是除油污 B. 酸浸时发生的反应均为氧化还原反应 C. 结晶的操作是：蒸发浓缩，冷却结晶 D. 产品不能在高温条件下干燥 11. 亮菌甲素为利胆解痉药，适用于治疗急性胆囊炎，其结构简式如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 分子中所有碳原子不可能共平面 B. 1 mol亮菌甲素理论上可与1 mol 发生加成反应 C. 亮菌甲素和足量氢气加成的产物分子中有7个手性碳原子 D. 1 mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗4 mol NaOH 12. 某同学在锥形瓶中加入的HA溶液，再用的NaOH溶液滴定，所得溶液的pH、溶液中和HA的物质的量分数(如)与加入NaOH溶液的体积V(NaOH)的关系如图所示： 下列说法不正确的是 A. HA的电离平衡常数 B. 当加入NaOH溶液体积为时，溶液中： C. 当加入NaOH溶液调节至时： D. 滴定过程中： 13. 捕集转化为合成气(CO和)，并将合成气转化为烃类、烃的含氧衍生物等高附加值化学品有利于实现碳循环利用。捕集发生的主要反应如下： ① ② 向一定体积的反应容器中加入1 mol 和3 mol ，发生上述①②反应，不同温度下平衡组分物质的量分数如图所示。下列说法不正确的是 A. ， B. 高温有利于制备合成气 C. 增大与的物质的量之比有助于碳捕集 D. 超过700℃，温度上升，体系中的物质的量不再发生变化 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 钪是一种重要稀土金属，常用于合金生产。以烧渣(、、FeO和)为原料制备硫酸钪部分工业流程如下图所示： （1）“除杂”时，需先加入足量氧化剂，再用氨水调节pH，如直接加入氨水调节pH效果不好，参考下列数据，分析原因是___________。 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 4.0 5.7 2.2 3.2 6.8 8.3 （2）写出“沉淀”时生成碳酸盐的离子方程式：___________。“废液再生”选择的试剂是___________。 （3）“溶解提纯”时，先用硫酸溶解滤渣，再用有机溶剂萃取。为了提高萃取的效果，应选择的实验条件或采取的实验操作有___________。 A．充分振荡 B．萃取剂分多次萃取 C．下层、上层液体依次从下口放出 （4）基态Sc原子的核外电子排布式为___________，Sc、Al、Ag的一种合金晶胞结构如图所示，则该合金中Sc、Al、Ag原子数目比为___________。 15. 有机物G是一种制备消炎药物的中间体，其某种合成路线如下： 回答下列问题： （1）E中碳原子的杂化轨道类型为___________。 （2）AB的反应类型为___________。 （3）F的结构简式为___________。 （4）满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式为___________。 ①能发生银镜反应；②分子中含有三种化学环境不同的氢原子，其个数比为。 （5）结合上述流程中的信息，写出以乙炔和苯甲醇()为原料制备的合成路线___________ (其他无机试剂任选)。 16. 粗盐中含、、少量以及菌藻等有机物杂质。实验模拟化学沉淀法除杂的部分生产流程如下： （1）采用热水化盐的原因有___________。 （2）流程中生成的呈絮状，有较强的吸附性，密度与水近似；而呈颗粒状，密度远大于水。请解释通空气上浮除镁和共沉淀除镁的原理是___________。 （3）脱氯是脱除残余的，写出该反应的离子方程式___________。 （4）若硫酸根含量较低，工业上考虑成本因素常不去除，可用重量法测量粗盐中硫酸根含量。 ①补充完整测量中缺少的实验操作：称取50.00 g粗盐，经过上述流程制得精盐水，全部移入容量瓶，配制成250 mL溶液，取100.00 mL溶液，加入一定量的热溶液，剧烈搅拌2 min，___________，将沉淀烘干至恒重，准确称量沉淀质量。(须使用的试剂：溶液、溶液、蒸馏水) ②沉淀质量为0.2330 g，则每100 g粗盐中的硫酸根离子的质量为___________g。 ③测量结果略大于粗盐中硫酸根的实际含量，原因是___________。 17. 我国科学家通过光解水，将太阳能转化为氢能，然后以甲醇为氢能的载体进行储运，使用时再将甲醇转化为氢气，用于燃料电池，过程如图所示。 （1）甲醇水蒸气催化重整制氢的主反应为： ，该反应分两步： (Ⅰ) (Ⅱ) ①___________。 ②甲醇沸点64.8℃，分析其作为氢能载体的优点：___________。 ③常压下，反应物以一定流速经过反应器，在催化剂作用下，甲醇转化率与反应温度的关系如图所示。由图可知，温度低于280℃时，随温度升高，甲醇的实际转化率逐渐逼近平衡转化率，原因可能是___________。温度高于280℃时，适当升高温度，甲醇转化率和重整气中的物质的量均会升高，的物质的量会___________(填“升高”、“降低”或“不变”)。 （2）中国科学家利用光催化剂，实现在温和条件下高效地甲醇制氢，并产生高选择性()的甲醛，如下图所示： 在光催化剂上，光照产生电子与空穴，被氧化生成。 ①写出上述机理中甲醇参与反应的离子方程式___________。 ②请描述上图虚线框中产生的过程：光照催化剂产生了电子，___________。表示富电子的位点) （3）光催化制氢，与甲醇水蒸气催化重整制氢相比，除了条件温和，能耗更低，催化活性更高之外，优点还有___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $