江苏南通市如东县2025-2026学年高二下学期6月期末考试 化学试题

2026年高二期末考试 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答 题卡上规定的位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符」 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指 定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32Fe56Cu64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有，个选项最符合题意。 1.下列应用于中国神舟载人飞船上的材料中属于有机物的是 A.铝合金 B.石墨 C.聚乙烯 D.砷化镓 2.NaBH4(B为+3价)可将CH3CHO还原为CH3CHOH。下列说法正确的是 A.电负性：田<B) B.Na的结构示意图： @湖 C.BH山空间结构为平面正方形 D.CH3CH2OH中的C均为sp3杂化 3.实验室制取乙炔并验证其化学性质。下列装置能达到实验目的的是 Br,的CCl 他和NaCl(aq) 溶液 热电石 CuSOa(aq) 甲 丙 A.用装置甲制备乙炔 B.用装置乙除去乙炔中HS气体 C.用装置丙收集乙炔 D.用装置丁验证乙炔能与B2反应 4.下列实验条件的选择或实验操作的目的是为了减少副反应的是 A.甲烷和氯气反应需选择光照条件 B.乙醇与浓硫酸共热制备乙烯时应快速升高到170℃ C.使用过量的浓溴水检验溶液中是否含有苯酚 D.乙醇催化氧化实验中将铜丝绕成螺旋状 高二化学试卷第1页（共6页） 阅读下列资料，完成5~7题： NH3是生产HNO3、NaHCO3、CONH2)2等多种化工产品的原料，可由合成氨得到。HNO3 能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应。NaNO2是一种食品添加剂。大气中 过量的NO、水体中过量的NH、NO?均属于含氨污染物，一定条件下都能转化为N2而去除， 如通过纳米零价铁可将水体中的NO3转化为N2,同时生成FzO3。 5.下列说法正确的是 A.CONH2)2中的化学键均为极性共价键 B.N2中o键、π键的数目比为2：1 C.NH4中H-N-H键角大于NO3中O-N-O键角 D.NH3与Cu2+形成[CuNH3)4]2+时，由H提供孤电子对 6.下列化学反应表示正确的是 A.Cu和稀HNO3制备CuNO3)2:Cu+2HNO3=CuNO3)2十H21 B.纳米零价铁还原NO3:4Fe十6NO3=2Fe2O3+3N2T CH3 CH C.甲苯制备三硝基甲苯： 十3HONO2公→O 人NO2+3H0 NO2 D.向饱和氨盐水中通入过量CO2:H2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCO3J+NH4Cl 7.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A.氨气具有还原性，可用于去除烟气中NO B.NaNO2易溶于水，可用作食品添加剂 C.NaHCO3受热易分解，可用作胃酸中和剂 D.CONH2)2可形成分子间氢键，受热易分解 8.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均可实现的是 A.Fe,O3盐酸FcCL3溶液浓真水，Fe(OH3胶体 0 O=C-CH-CH; B.CH;CCOOH_ →CH.CHCOOH热硫酸， 催化剂，△ 00 OH H;C-CH-C=0 C.CuSO,溶液NaOH溶流，CuOH,塘→Cu D.CHCHCH:- NaOH水溶液 CHCH-CH,催化剂，CH一CH-CH助 △ Br 9.有机物X中含有C、H、O、N四种元素，其球棍模型如题9图所示。下列说法正确的是 A.X中含有酰胺基 B.X分子中没有手性碳原子 C.X既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应 D.X不能使酸性KMnO4溶液褪色 题9图 高二化学试卷第2页（共6页） 10.X、Y、Z为原子序数依次增大的三种短周期元素。X原子中有7种运动状态不同的电子， Y原子最外层电子数是内层的3倍，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 A.简单气态氢化物热稳定性：Y>X B.简单离子半径：Z>Y C.第一电离能：(Y>hX) D.沸点：X2>Y2 11.化合物Z是一种抗衰老药物，其合成方法如下： OH COOH HO +HO- -Br 一定条件 H X 下列说法不正确的是 HO. A.X与 不互为同系物 B.X与Y反应的产物除Z外，还有H2O、HBr C.可用NaHCO3溶液检验Z中是否含有Y D.1molX与溴水反应，最多消耗1.5 mol Br2 12.下列关于物质结构或性质的探究实验中，能达到探究目的的是 选项 探究实验 探究目的 OOCCH 向乙酰水杨酸 ) 溶液中滴入 A COOH 探究分子结构中含有酯基 2滴紫色石蕊溶液，观察实验现象 B 向苯酚钠溶液中通入CO2,观察实验现象 探究反应有NaHCO,生成 向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇，充分振 探究乙醇的还原性 荡，观察实验现象 向2mL10%CuS04溶液中依次加入2~3 D 滴NaOH稀溶液、乙醛，充分振荡，加 探究乙醛分子结构中含有醛基 热，观察实验现象 13.一种用M2O3氧化甲苯制备苯甲醛的流程如下： 甲苯、稀硫酸 X Mn203 氧化 分液 有机层蒸馏一苯甲醛 水层→MnSO4·H2O 下列说法正确的是 A.X为稀硫酸 CH CHO B.“氧化”反应的离子方程式为2M0+8H+ =4 +5H20 C.从水层获取MnSO4·H2O的操作为蒸发结晶 D.使用过量的Mn2O3可提高苯甲醛的产率 高二化学试卷第3页（共6页） 14.(14分)某海底黑色金矿主要成分为MnO,、FO(OHD、SiO2,含少量的Co203、Al203、 CuO。一种从“金矿”中获取金属资源工艺流程如下： S02、H2S04 氨水 LI84-I 海底黑 色金矿 →酸浸还原→沉铁→[沉铝→[茶取一含Co2、M2的溶液 SiO2 Fe2O3 A1(OHD3萃取液（含Cu2+) 已知Fe3+完全沉淀时的pH为3.2。 (1)已知MnO,的一种晶胞结构如题14图-1所示，则该晶体 0-0 的化学式为▲一，晶体中基态锰离子的核外电子排布式 Mn 为▲。 (2)“酸浸还原”过程中化合价变化的金属元素有：Fe、Co、Mn。 题14图-1 写出Co2O3发生反应的离子方程式：▲。 (3)“沉铁”过程包括加压条件下通入O2,再调节pH略大于3.2并加热。 ①加压条件下通入O2的目的是▲_。 ②调节pH并加热的目的分别是▲。 (4)将萃取液（含Cu2+)经“反萃取、结晶”获得CuS04·5H20.2.50 g CuSo4·5H20样 品受热脱水过程中剩余固体质量随温度变化的曲线如题14图-2所示。当剩余固体质 量为1.78g时，对应物质化学式为▲.CuS04·5H0晶体结构如题14图-3所示， 晶体中含a、b、c三种不同化学环境的H20。当剩余固体质量由2.14g变为1.78g 时，晶体失去的水为▲（填“a”、“b”或“c”)种类型。 2.50 g2.14 家1.78 1.60 102113 25 温度/℃ 题14图-2 题14图-3 15.(16分)某有机物X通过质谱法测得其相对分子质量为94。分子中各元素的质量分数： 碳76.6%，氢6.4%，其余为氧。 (1)有机物X的分子式为▲。 (2)若X为链状分子，可用作高性能聚合物的单体。其 核磁共振氢谱如题15图所示。Y是含有3个碳原子 的醇。X、Y、Z之间有如下转化关系： ☒，浓硫酸 回是公☑ 10 6 △ 题15图 ①X的结构简式为▲。 ②Z的名称为▲（用系统命名法命名）。预测Z与Na反应、HO与Na反应的剧 烈程度并说明理由：▲。 高二化学试卷第4页（共6页） (3)若X为环状化合物，其稀溶液常用于杀菌、消毒。一定条件下可发生如下转变： H2 ①NaH HC三CI E 已知：B的分子式为C6HoO,B→C属于加成反应。 ①一定条件下，X能与▲（填字母）发生缩聚反应。 a.CH2=CH2 b.HCHO c.CH:COOH ②A→B的转化所需的反应物及条件是▲。 ③C的结构简式为▲。 ④D→E的转化中若用CD三CD(D是氘原子)代替CH三CH,则所得E的结构简式 为▲（需标明D原子）。 16.(15分)H是一种a1-肾上腺受体拮抗剂，其合成路线图如下： NH, OCH OCH OCH G (1)A分子中的官能团名称为醚键和▲。 (2)E→F转化中同时生成一种气体分子，该分子的化学式为▲。 (3)F→G的反应类型为▲。 (4)C十G→H的反应中加入K2C03的目的：△ (5)写出同时满足下列条件C的一种同分异构体的结构简式：▲。 碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机产物，X属于α氨基酸，X、Y分子中 不同化学环境的氢原子分别为3种、4种。 (6)写出以 和K 为原料制备H( CH的合成路线流程 图（无机试剂及有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。 高二化学试卷第5页（共6页） 17.(16分)硫酸在工业上应用极为广泛，常被誉为“工业之母”。 0 (1)H2SO4的结构式为H一O S一O一H,一定条件下脱水可生成焦硫酸(H2S2O,),焦硫酸 的结构式为△ (2)实验室用浓疏酸、NaBr固体、CH3CH2CH2OH在如题17图-1所示装置中制备 CH3CHCH2Br。 拉温 油浴 见气处理 水水浴 题17图-1 制备原理：NaBr+HSO4(浓)≌HBr+NaHSO4 CH3CH2CHOH+HBr△→CH3CH2CH2Br+H2O ①仪器A的名称为▲。 ②添加试剂时，需将仪器A置于冰水浴中，然后依次加入CH3CH2CH2OH、水、浓 硫酸、NaBr固体。使用冰水浴以及加入水的目的是▲。 ③CH:CH2CH2Br是一种无色液体。通过以上实验制得的CHCH2CH2Br呈橙黄色， 欲除去其中杂质，下列物质中最适合的是▲（填字母）。 a.NaOH溶液 b.NaHSO3溶液 c.NaCl溶液 (3)古往今来硫酸有多种制备方法。 ①《本草纲目》记载灼烧绿矾(FSO4·7H2O)可得绿矾油（稀硫酸）。绿矾强热生成 Fe2O3、S02、SO3、H20。每生成1.6gFe2O3,被Fe2+还原的S0}的物质的量为 ▲。已知常压下S02、S03的沸点分别为一10℃、44.8℃。设计以强热后的混合 气体为原料制备少量稀硫酸的实验方案：▲。（实验中须使用的实验装置如题 17图-2所示，烧杯中需指明盛装的试剂) U形管 8 冷水浴 题17图-2 ②以黄铁矿为原料制备硫酸。具体流程如下： 黄铁矿 空气 空气 SO2 400-500C.V20, SO: H2SO4 燃烧 流程中涉及到的反应类型有▲（填字母）。 a.置换反应 b.化合反应 c.分解反应 现采用2吨黄铁矿（含FS260%,杂质不含硫）生产硫酸。假设制备过程中硫元 素的损失率为2%，则能制得98%的浓疏酸▲吨（写出计算过程）。 高二化学试卷第6页（共6页） 2026年高二期末考试 化学参考答案与评分建议 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.C2.D3.D4.B5.A6.D7.A8.B9.C10.A 11.D12.C13.B 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(1)Mn02 (2分) [Ar]3d3 (2分) (2)Co203+S02+2H=2Co2++SO3+H20 (2分) (3)①增大O2的溶解度，将Fe2+充分氧化 (2分) ②将Fe3+转化为Fe(OHI3,再分解生成Fe2O3,便于过滤 (2分) (4)CuSO4·H2O (2分) b (2分) (共14分) 15.(1)C6H60 (2分) (2)ODCH=C-CH2-O-CH2-C=CH (2分) ②1-丙醇 (2分) 水与钠反应更剧烈，CH3CHCH2是推电子基团，使羟基的极性变弱 (2分) (3)①b (2分) ②02，Cu/△ (2分) OH C=CH ③ (2分) (2分) (共16分) 16.(1)氯原子（碳氯键） (1分) (2)C02 (2分) (3)取代反应 (2分) (4)与生成的HC1反应，提高H的产率 (2分) (5 (3分) 高二化学答案第1页（共2页） (6) H.C. OH H:HC OH 催化剂、△ DM H H:C N.H (5分) (共15分) mH0-0 (2分) (2)①蒸馏烧瓶 (1分) ②减少1-丙醇的挥发、减少1-丙醇的炭化、减少HBr的挥发和氧化 (2分) ③b (2分) (3)①0.01mol (2分) 将U形管置于冷水浴中，烧杯中装入NaOH溶液，将导管b、c连接，从a端通入 强热后的混合气体 (3分) ②b (1分) 设能生产98%的浓硫酸x吨 FeS2 2H2S04 120t =196t 2×60%×98% x×98% x=1.96 (3分) (共16分) 高二化学答案第2页（共2页）