精品解析：湖南省长沙市长郡中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

2025年12月高二学情检测卷 化学 时量：75分钟 满分：100分 得分：___________ 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 Cu~64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学学科的发展给日常生活带来了许多便利，下列相关说法正确的是 A. 常温下，铁与浓硫酸不反应，故可以用铁罐车运输浓硫酸 B. 煤经过气化和液化等物理变化可转变为清洁能源 C. 利用的水解反应可制得白色颜料 D. 以铜片为阴极，铁制零件为阳极，电解溶液可以在铁制零件表面镀上一层铜 2. 下列与化学用语相关的说法正确的是 A．的原子结构示意图 B．的电子式 C．的球棍模型 D．乙烯的结构式 A. A B. B C. C D. D 3. 下列有关离子方程式或电离方程式的书写错误的是 A. 向溶液中滴加，黄色溶液变为橙色： B. 用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的： C. 溶液与稀硫酸混合： D. 碳酸氢根离子的电离： 4. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 电解精炼铜的装置中阳极质量减少0.64 g，电路中转移的电子数目一定为0.02 B. 含个的溶液中，的数目大于 C. 在一定条件下，与充分反应，转移的电子数目为 D. 在浓硫酸催化下，1 mol乙醇与足量乙酸反应最多可生成水分子的数目为 5. 有些食品会在空气中被氧化而变质，需要加入抗氧化剂。水果罐头中常用抗坏血酸(即维生素C，结构简式见下图)作抗氧化剂。下列关于抗坏血酸的说法正确的是 A. 该物质不能使酸性溶液褪色 B. 该有机物分子中所有原子可能共平面 C. 1 mol抗坏血酸与足量金属钠完全反应，最多可以放出 D. 该物质中含有三种官能团 6. 化合物甲是一种重要的化工原料，其结构如图所示，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，E的某种氧化物具有漂白性。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. Y与X形成的化合物中只有极性共价键 C. E的某种氧化物可以与其简单氢化物反应生成E的单质 D. X、Y、E三种元素组成的化合物一定是共价化合物 7. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为氮元素的“价-类”二维图。下列说法错误的是 A. 以g为主要成分的氮肥与草木灰同时使用有利于氮肥的吸收 B. 分别蘸有b、f浓溶液的玻璃棒相互靠近，会产生白烟 C. 和均属于氮的固定 D. 工业上可用f检验氯气管道是否漏气 8. 2025年7月，郴州探获超大型蚀变花岗岩型锂矿床，这一发现使中国锂资源全球占比跃居世界第二，该矿的矿石含有铁锂云母(主要成分为、、、、等)，一种以铁锂云母为原料制备碳酸锂的工艺流程如图所示： 下列相关说法正确的是 A. 滤渣主要成分为 B. 从节约成本的角度分析，物质A的最优选择为空气 C. “蒸发”操作需要用到如图所示仪器： D. 由“沉锂”步骤可知：相同温度下，碳酸锂的溶解度高于碳酸钠 9. 己二腈是制造尼龙-66的原料，一种用丙烯腈合成己二腈的电解装置如图所示(碳钢电极为惰性电极)。下列说法正确的是 A. 碳钢电极连接电源负极 B. 铅丸电极的电极反应式为： C. 理论上，合成1 mol己二腈的同时，碳钢电极产生 D. 交换膜应选择阳离子交换膜 10. 恒温条件下，用如图所示的50 mL注射器吸入和的混合气体，将细管端用橡胶塞封闭，注射器的活塞位于Ⅰ处(将此处的平衡标注为平衡Ⅰ)，然后把活塞拉到Ⅱ处(此处的平衡标注为平衡Ⅱ)，观察管内混合气体颜色的变化。下列说法错误的是 A. 平衡Ⅱ时混合气体的平均相对分子质量比平衡Ⅰ大 B. 把活塞从Ⅰ处拉到Ⅱ处，气体颜色先变浅后变深，最终颜色比拉动活塞之前浅 C. 平衡Ⅱ时，与平衡Ⅰ时相等 D. 实验结束后，可将注射器内气体注入NaOH溶液中吸收，防止污染空气 11. 为早日实现“碳中和”“碳达峰”目标，科学家提出用钌基催化剂催化和反应生成HCOOH。反应机理如图所示，已知当生成46 g液态HCOOH时放出31.2 kJ的热量。 下列相关说法错误的是 A. Ⅰ为该反应的催化剂 B. 该历程涉及极性共价键的断裂和生成 C. 该过程的总反应属于最理想的原子经济性反应 D. 12. 下列实验操作能够达到相应目的的是 选项 实验操作及现象 目的 A 向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴溶液，又产生黄色沉淀 验证该温度下： B 向溶液中滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色 验证HClO为弱酸且NaClO溶液具有漂白性 C 将盐酸与石灰石反应产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，观察到溶液变浑浊 验证酸性： D 向溶液中滴加溶液3滴，充分反应后，再加KSCN，观察到溶液变红 验证与的反应存在反应限度 A. A B. B C. C D. D 13. 的(k为速率常数)与温度的关系如图所示。已知该反应的速率方程为：，。 下列有关该反应的说法错误的是 A. 时，该反应的平衡常数为1 B. M表示与温度的关系 C. 该反应为吸热反应，在任何温度下均不自发 D. 恒温恒压条件下发生该反应，可向反应体系中通入He提高反应物的平衡转化率 14. 常温下，用浓度为的NaOH标准溶液滴定浓度均为的HCl和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的数量级为 B. b点： C. c点： D. 水的电离程度： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以侯氏制碱法制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下： 步骤Ⅰ．的制备 步骤Ⅱ．产品中含量测定 ①称取产品a g，用蒸馏水溶解，定容于250 mL容量瓶中； ②滴定Ⅰ：移取25.00 mL上述溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞，用cmol/L盐酸标准溶液滴定至终点，记录消耗盐酸体积； ③滴定Ⅱ：在上述锥形瓶中再加入2滴甲基橙，继续用c mol/L盐酸标准溶液滴定至终点，记录消耗盐酸体积； ④平行测定三次，滴定Ⅰ消耗盐酸平均值为，滴定Ⅱ消耗盐酸平均值为。 回答下列问题： （1）往一定量饱和食盐水中先通入___________达到饱和后，再不断通入另一种气体，一段时间后，出现沉淀，静置抽滤得到晶体。 （2）相比于常压过滤，步骤Ⅰ中采取抽滤(如下图所示)的优点为___________。 （3）洗涤时，最合适的洗涤剂是___________(填标号)。 A．冷水 B．热水 C．饱和过的酒精水溶液 （4）“滤液”中除了外，主要还有一种阳离子，检验该阳离子的方法是___________。 （5）滴定Ⅰ的终点现象为___________。 （6）产品中的质量分数为___________(用含、、a、c的式子表示)。 （7）滴定Ⅰ的滴定终点时，以下操作能使所测质量分数偏小的是___________(填标号)。 A. 滴定终点时，俯视读数 B. 溶液褪色后立即读数，半分钟后又变红 C. 盛放标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 滴定至终点时，尖嘴处悬挂一滴标准液 16. 为了节约资源，减少重金属对环境的污染，某研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有、、CuO、ZnO、PbO、、等)进行研究，设计如下工艺流程，实现了铜和锌的分离回收。[已知：常温下，、、三种物质的分别为、、] （1）写出一种提高“碱浸脱氯”效率的操作：___________。 （2）滤液①显碱性的原因是(用离子方程式解释)：___________。 （3）“酸浸”产生的滤渣①的主要成分除以外还有___________。 （4）常温下，假设“酸浸”后的溶液中、、浓度均为，如在“中和除杂”时需将完全除去，而不产生、沉淀，可将pH调至最大为___________。(当离子浓度认为已沉淀完全，，) （5）写出“深度脱氯”步骤的离子反应方程式：___________。 （6）“电解分离”步骤中，使用燃料电池电解，其装置图如下。 Ⅰ．当Cu电极产生大量气泡时，说明铜、锌分离已完成，其理由为___________。 Ⅱ．当反应1 mol甲醇时，若Cu电极上未产生气体，已知Cu的相对原子质量为64，理论上Cu电极增重___________g。 17. 25℃时，已知部分物质的电离平衡常数如下表所示： 化学式 （1）常温下，有浓度均为0.1 mol/L的下列4种溶液：①溶液 ②溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液；这4种溶液的pH由大到小的顺序是___________(填序号)。 （2）人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系维持pH稳定，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）向NaClO溶液中通入少量的，发生反应的离子方程式为___________。 （4）在溶液中：___________ (填“<”“>”或“=”)。 （5）常温下，由和组成的缓冲溶液中两种组分浓度均为0.1 mol/L，溶液。该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。 （6）向冰醋酸中加水，溶液导电能力的变化曲线如图所示： ①a、b、c三点对应溶液中，电离程度最大的是___________(填“a”“b”或“c”)点。 ②向a点溶液中加入少量水，将___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 18. 氨在工农业生产及人们的日常生活中应用广泛。回答下列问题： （1）工业合成氨为可逆反应，写出两条提高平衡转化率的措施：___________。 （2）关于合成氨工艺流程，下列理解正确的是___________(填标号)。 A. 控制温度(773 K)远高于室温，是为了保证尽可能大的平衡转化率和快的反应速率 B. 可将液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行 C. 合成氨工艺选用循环操作，主要是为了加快反应速率 D. 增大体系的压强能增大活化分子的百分数，从而加快反应速率 （3）某温度下，向1 L的恒容密闭容器中充入和发生反应，达到平衡时气体总物质的量为3.2 mol， ，则该温度下反应的平衡常数___________(为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×摩尔分数)。平衡后向容器中再充入和，平衡将___________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。 （4）氨气的催化氧化是工业制取硝酸的重要步骤，会发生以下两个竞争。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①氮气转化为一氧化氮的热化学方程式为___________。 ②为分析催化剂对该反应的选择性，在1 L密闭容器中充入和，测得有关产物的物质的量与温度的关系如下图所示。由图分析工业上用氨催化氧化制备，最佳温度约为___________℃；520 ℃时，A点时的物质的量分数为___________。 （5）液氨-液氧燃料电池可用于潜艇供电，该电池以NaOH为电解质溶液时总反应为，请写出负极的电极反应式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年12月高二学情检测卷 化学 时量：75分钟 满分：100分 得分：___________ 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 Cu~64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学学科的发展给日常生活带来了许多便利，下列相关说法正确的是 A. 常温下，铁与浓硫酸不反应，故可以用铁罐车运输浓硫酸 B. 煤经过气化和液化等物理变化可转变为清洁能源 C. 利用的水解反应可制得白色颜料 D. 以铜片为阴极，铁制零件为阳极，电解溶液可以在铁制零件表面镀上一层铜 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下，铁与浓硫酸发生钝化反应，形成致密氧化膜，阻止进一步反应，因此可以用铁罐车运输浓硫酸，A项错误； B．煤的气化和液化涉及化学反应，是化学变化，B项错误； C．TiCl4的水解反应为：，TiO2是常用的白色颜料，C项正确； D．电镀时，应将待镀件，即铁制零件作为阴极，镀层金属铜作为阳极，若铁为阳极，铁会失去电子变为亚铁离子，无法在铁制零件表面镀铜，D项错误； 答案选C。 2. 下列与化学用语相关的说法正确的是 A．的原子结构示意图 B．的电子式 C．的球棍模型 D．乙烯的结构式 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．原子核外只有2个电子，原子结构示意图为，A错误； B．属于共价化合物，其电子式中不出现电荷和括号，正确电子式为，B错误； C．该选项中所示图片为比例模型而不是球棍模型，正确的球棍模型为，C错误； D．乙烯分子中两个C原子之间形成2对共用电子对，形成双键，每个C原子再分别与2个H原子形成2对共用电子对，形成单键，D正确； 故选D。 3. 下列有关离子方程式或电离方程式的书写错误的是 A. 向溶液中滴加，黄色溶液变为橙色： B. 用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的： C. 溶液与稀硫酸混合： D. 碳酸氢根离子的电离： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该离子方程式正确描述了铬酸根离子（）在酸性条件下转化为重铬酸根离子（）的可逆反应，原子和电荷守恒，且符合反应事实，A正确； B．该离子方程式错误，因为反应中使用的是醋酸（弱酸），醋酸不完全电离，不能直接写成H+，应写为CH3COOH分子形式，正确的方程式应为，B错误； C．该离子方程式正确，硫代硫酸根离子（）在酸性条件下分解生成二氧化硫和硫单质，原子和电荷守恒，且符合反应事实，C正确； D．该电离方程式正确，表示碳酸氢根离子（）作为弱酸的电离平衡，生成碳酸根离子（）和水合氢离子（H3O+），原子和电荷守恒，D正确； 故答案选B。 4. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 电解精炼铜的装置中阳极质量减少0.64 g，电路中转移的电子数目一定为0.02 B. 含个的溶液中，的数目大于 C. 在一定条件下，与充分反应，转移的电子数目为 D. 在浓硫酸催化下，1 mol乙醇与足量乙酸反应最多可生成水分子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解精炼铜时，阳极粗铜中的杂质（如锌、铁等）也会溶解，且不同杂质的摩尔质量和电子转移数可能不同，因此阳极质量减少0.64 g（约0.01 mol铜）时，电路中转移的电子数目不一定为0.02 ，A错误； B．溶液中，​会发生水解消耗，因此当溶液中现存​数目为​时，原的总物质的量大于1 mol，则的物质的量大于2 mol，数目大于，B正确； C．Fe与反应：​，0.1 mol Fe与0.1 mol Cl2​反应时，不足完全反应，1 mol Cl2​反应转移2 mol电子，因此转移电子数为，C错误； D．乙醇与乙酸的酯化反应是可逆反应，反应不能进行完全，1 mol乙醇与足量乙酸反应生成水的物质的量小于1 mol，因此生成水分子数目为小于，D错误； 故答案为：B。 5. 有些食品会在空气中被氧化而变质，需要加入抗氧化剂。水果罐头中常用抗坏血酸(即维生素C，结构简式见下图)作抗氧化剂。下列关于抗坏血酸的说法正确的是 A. 该物质不能使酸性溶液褪色 B. 该有机物分子中所有原子可能共平面 C. 1 mol抗坏血酸与足量金属钠完全反应，最多可以放出 D. 该物质中含有三种官能团 【答案】D 【解析】 【详解】A．该物质所含有的碳碳双键、羟基均能使酸性溶液褪色，A错误； B．该有机物分子中有三个碳原子是饱和结构，连接有四根单键，结构与甲烷类似，为四面体形，不可能共平面，B错误； C．该物质有四个羟基，1 mol该物质与足量金属钠完全反应，最多可以放出，C错误； D．该物质中含有碳碳双键、羟基、酯基三种官能团，D正确； 故答案为D。 6. 化合物甲是一种重要的化工原料，其结构如图所示，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，E的某种氧化物具有漂白性。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. Y与X形成的化合物中只有极性共价键 C. E的某种氧化物可以与其简单氢化物反应生成E的单质 D. X、Y、E三种元素组成的化合物一定是共价化合物 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，化合物中W元素为带一个单位正电荷的阳离子，阴离子中X、Y、Z、E的共价键数目分别为1、3、2、6，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，结合上述信息可知X、Y、Z分别为H、N、O，E的某种氧化物具有漂白性，E为S；由图，W形成价阳离子，结合原子序数关系可知W为Na； 【详解】A．W、E、Z的简单离子分别为、、，核外有三层电子，半径最大，、核外均为两层电子，但核电荷数较大，离子半径较小，所以离子半径：，A错误； B．Y、X为N、H元素，可构成、等物质，中含有非极性键，B错误； C．二氧化硫和硫化氢可以发生归中反应，，C正确； D．X、Y、E分别为H、N、S元素，由这三种元素可以组成多种化合物，其中、属于离子化合物，D错误； 故答案为C。 7. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为氮元素的“价-类”二维图。下列说法错误的是 A. 以g为主要成分的氮肥与草木灰同时使用有利于氮肥的吸收 B. 分别蘸有b、f浓溶液的玻璃棒相互靠近，会产生白烟 C. 和均属于氮的固定 D. 工业上可用f检验氯气管道是否漏气 【答案】A 【解析】 【分析】如图为氮元素的“价-类”二维图，则a为硝酸盐、b为、c为NO、d为、e为、f为，据此分析作答。 【详解】A．草木灰的主要成分为碳酸钾，呈碱性，与铵态氮肥同时使用会促进铵根离子的水解，使其转化成，进一步以氨气的形式挥发，不利于氮肥的吸收，A错误； B．浓氨水和浓硝酸都有挥发性，分别蘸有b、f浓溶液的玻璃棒相互靠近，挥发的硝酸和氨气反应生成硝酸铵，产生白烟，B正确； C．e为，c为NO，f为，e生成c和f过程属于游离态氮变为化合态氮，即氮的固定，C正确； D．f为，与反应生成和氮气，可以看到产生白烟，工业上可用此现象检验氯气管道漏气，D正确； 答案选A。 8. 2025年7月，郴州探获超大型蚀变花岗岩型锂矿床，这一发现使中国锂资源全球占比跃居世界第二，该矿的矿石含有铁锂云母(主要成分为、、、、等)，一种以铁锂云母为原料制备碳酸锂的工艺流程如图所示： 下列相关说法正确的是 A. 滤渣主要成分为 B. 从节约成本的角度分析，物质A的最优选择为空气 C. “蒸发”操作需要用到如图所示仪器： D. 由“沉锂”步骤可知：相同温度下，碳酸锂的溶解度高于碳酸钠 【答案】B 【解析】 【分析】铁锂云母中加盐酸“溶解”，不与盐酸反应，故不溶，溶液中含K+、Li+、、Al3+等，用合适的氧化剂把 “氧化”为，加 “沉铁”，过滤所得沉淀加NaOH后“转化”为和，“转化”后过滤所得滤液中可循环利用，“沉铁”后的滤液加NaOH、NaF “沉铝”，所得滤液通过“电渗析”浓缩LiCl溶液，蒸发后加沉锂，得。 【详解】A．铁锂云母中的不与盐酸反应，因此酸溶后滤渣主要成分为​，不是，A错误； B．氧化步骤的目的是将氧化为，空气可实现该氧化过程，且来源广泛、成本极低，从节约成本角度，空气是最优选择，B正确； C．图中仪器为坩埚，坩埚用于灼烧固体，蒸发操作需要蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等，不需要坩埚，C错误； D．沉锂加入后析出沉淀，说明相同温度下碳酸锂的溶解度小于碳酸钠，D错误； 故答案选B。 9. 己二腈是制造尼龙-66的原料，一种用丙烯腈合成己二腈的电解装置如图所示(碳钢电极为惰性电极)。下列说法正确的是 A. 碳钢电极连接电源负极 B. 铅丸电极的电极反应式为： C. 理论上，合成1 mol己二腈的同时，碳钢电极产生 D. 交换膜应选择阳离子交换膜 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，铅丸电极上丙烯腈发生还原反应生成己二腈，为阴极，反应为，则碳钢电极为阳极，发生氧化反应，反应为。 【详解】A．由分析可知，碳钢电极为阳极应连接电源正极，A错误； B．由分析可知，铅丸电极上丙烯腈发生还原反应生成己二腈，为阴极，反应为，B错误； C．由分析中电极方程式可知，合成1 mol己二腈需得到2 mol电子，理论上碳钢电极产生，未说明标准状况，无法计算气体体积，C错误； D．根据分析，阳极产生的氢离子可通过阳离子交换膜迁移至阴极，使阴极反应顺利发生，故使用阳离子交换膜，D正确； 故选D。 10. 恒温条件下，用如图所示的50 mL注射器吸入和的混合气体，将细管端用橡胶塞封闭，注射器的活塞位于Ⅰ处(将此处的平衡标注为平衡Ⅰ)，然后把活塞拉到Ⅱ处(此处的平衡标注为平衡Ⅱ)，观察管内混合气体颜色的变化。下列说法错误的是 A. 平衡Ⅱ时混合气体的平均相对分子质量比平衡Ⅰ大 B. 把活塞从Ⅰ处拉到Ⅱ处，气体颜色先变浅后变深，最终颜色比拉动活塞之前浅 C. 平衡Ⅱ时，与平衡Ⅰ时相等 D. 实验结束后，可将注射器内气体注入NaOH溶液中吸收，防止污染空气 【答案】A 【解析】 【分析】发生的反应为：。 【详解】A．活塞位于Ⅱ处时注射器内压强较小，平衡向生成的方向移动，气体分子数变多，混合气体的平均相对分子质量比Ⅰ处小，A错误； B．把活塞从Ⅰ处拉到Ⅱ处，由于体积增大，气体浓度减小，气体颜色先变浅，随后由于平衡向生成的方向移动，颜色有所加深，最终依然比Ⅰ处浅，B正确； C．发生的反应为：，为该反应的平衡常数，温度没有发生改变，故不变，C正确； D．可以与NaOH溶液反应，故可用NaOH溶液吸收注射器内气体，D正确； 故选A。 11. 为早日实现“碳中和”“碳达峰”目标，科学家提出用钌基催化剂催化和反应生成HCOOH。反应机理如图所示，已知当生成46 g液态HCOOH时放出31.2 kJ的热量。 下列相关说法错误的是 A. Ⅰ为该反应的催化剂 B. 该历程涉及极性共价键的断裂和生成 C. 该过程的总反应属于最理想的原子经济性反应 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质Ⅰ参与反应过程，反应结束后重新生成，循环使用，因此Ⅰ是该反应的催化剂，A正确； B．反应过程中， ​中极性键断裂，生成物中形成新的、极性键，因此涉及极性共价键的断裂和生成，B正确； C．该过程的总反应方程式为，反应物所有原子全部转化为目标产物，原子利用率为100%，属于最理想的原子经济性反应，C正确； D．由题干可知，生成46 g液态HCOOH时放出31.2 kJ的热量，则生成气态HCOOH时放出的热量比31.2 kJ少，则，D错误； 故答案为D。 12. 下列实验操作能够达到相应目的的是 选项 实验操作及现象 目的 A 向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴溶液，又产生黄色沉淀 验证该温度下： B 向溶液中滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色 验证HClO为弱酸且NaClO溶液具有漂白性 C 将盐酸与石灰石反应产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，观察到溶液变浑浊 验证酸性： D 向溶液中滴加溶液3滴，充分反应后，再加KSCN，观察到溶液变红 验证与的反应存在反应限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，生成的AgCl沉淀后仍有大量Ag+剩余，加KI生成的AgI沉淀是直接由剩余Ag+形成，并非AgCl沉淀转化，因此不能验证，A错误； B．向溶液中滴加酚酞溶液，NaClO溶液呈碱性使酚酞变红，证明水解产生，从而验证HClO为弱酸，褪色现象是由于HClO的漂白作用，验证了NaClO溶液具有漂白性，B正确； C．盐酸与石灰石反应产生的气体中可能含有HCl杂质，直接通入硅酸钠溶液会导致硅酸沉淀，无法区分沉淀是由H2CO3还是HCl引起，因此不能验证酸性，C错误； D．向溶液中滴加溶液3滴，KI加入量不足（3滴），Fe3+过量，反应后剩余Fe3+与KSCN结合变红，表明反应未进行完全，不能验证Fe3+与I-的反应存在反应限度，D错误； 故选B。 13. 的(k为速率常数)与温度的关系如图所示。已知该反应的速率方程为：，。 下列有关该反应的说法错误的是 A. 时，该反应的平衡常数为1 B. M表示与温度的关系 C. 该反应为吸热反应，在任何温度下均不自发 D. 恒温恒压条件下发生该反应，可向反应体系中通入He提高反应物的平衡转化率 【答案】C 【解析】 【分析】温度越高，越小，为吸热反应，升高温度平衡正向移动，正反应速率增大程度大于逆反应速率增大程度，代表的曲线是M，代表的曲线是N，据此分析： 【详解】A．平衡时，，由此可知，时，，即，A正确； B．根据分析可知，代表的曲线是M，B正确； C．反应的自发性由决定，，该反应，，高温下可以自发，C错误； D．恒温恒压条件通入He会导致容器体积变大，反应相关物质分压减小，平衡向气体分子数变大的方向移动，反应物的平衡转化率增大，D正确； 故选C。 14. 常温下，用浓度为的NaOH标准溶液滴定浓度均为的HCl和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的数量级为 B. b点： C. c点： D. 水的电离程度： 【答案】C 【解析】 【分析】NaOH溶液和HCl、混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知，a点时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，未发生反应，溶质成分为NaCl和；b点时NaOH溶液反应掉一半的，溶质成分为NaCl、和；c点时NaOH溶液与恰好完全反应，溶质成分为NaCl、；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、和NaOH，据此解答。 【详解】A．由分析可知，a点时溶质成分为NaCl和，，，，数量级为，A错误； B．b点溶液中含有NaCl及等浓度的和，由于，溶液显酸性，说明的电离程度大于的水解程度，则，B错误； C．c点溶质成分为NaCl、，其质子守恒式为，C正确； D．c点溶液中水解促进水的电离，d点碱过量，会抑制水的电离，则水的电离程度：，D错误； 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以侯氏制碱法制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下： 步骤Ⅰ．的制备 步骤Ⅱ．产品中含量测定 ①称取产品a g，用蒸馏水溶解，定容于250 mL容量瓶中； ②滴定Ⅰ：移取25.00 mL上述溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞，用cmol/L盐酸标准溶液滴定至终点，记录消耗盐酸体积； ③滴定Ⅱ：在上述锥形瓶中再加入2滴甲基橙，继续用c mol/L盐酸标准溶液滴定至终点，记录消耗盐酸体积； ④平行测定三次，滴定Ⅰ消耗盐酸平均值为，滴定Ⅱ消耗盐酸平均值为。 回答下列问题： （1）往一定量饱和食盐水中先通入___________达到饱和后，再不断通入另一种气体，一段时间后，出现沉淀，静置抽滤得到晶体。 （2）相比于常压过滤，步骤Ⅰ中采取抽滤(如下图所示)的优点为___________。 （3）洗涤时，最合适的洗涤剂是___________(填标号)。 A．冷水 B．热水 C．饱和过的酒精水溶液 （4）“滤液”中除了外，主要还有一种阳离子，检验该阳离子的方法是___________。 （5）滴定Ⅰ的终点现象为___________。 （6）产品中的质量分数为___________(用含、、a、c的式子表示)。 （7）滴定Ⅰ的滴定终点时，以下操作能使所测质量分数偏小的是___________(填标号)。 A. 滴定终点时，俯视读数 B. 溶液褪色后立即读数，半分钟后又变红 C. 盛放标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 滴定至终点时，尖嘴处悬挂一滴标准液 【答案】（1） （2）加快过滤速率，有利于产品干燥 （3）C （4）取滤液少许于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明滤液中含有 （5）当最后半滴盐酸标准溶液滴下时，溶液由浅红色变为无色且半分钟内不恢复原色 （6）[或] （7）CD 【解析】 【分析】步骤Ⅰ先将粗盐精制成精盐，再加水溶解，制成饱和溶液后通入氨气和二氧化碳，30~35℃水浴加热，根据不同温度条件下各物质的溶解度不同，控制温度在30~35℃之间发生反应，最终得到的滤液为氯化铵，晶体A为碳酸氢钠，再将其洗涤抽干，利用碳酸氢钠受热易分解的性质在300℃加热分解碳酸氢钠制备碳酸钠； 步骤II利用酸碱中和滴定原理测定产品中碳酸氢钠的含量，第一次滴定发生的反应为，因为碳酸钠、碳酸氢钠溶于水显碱性且碱性较强，所以可借助酚酞指示剂的颜色变化来判断滴定终点，滴定终点碳酸钠恰好反应生成碳酸氢钠，碱性减弱，颜色褪去，第二次滴定时溶液中的溶质为氯化钠，同时还存在反应生成的二氧化碳，溶液呈弱酸性，可选择甲基橙作指示剂，发生的反应为。 【小问1详解】 在水中溶解度较小，先向饱和食盐水中通入，形成饱和氨盐水，再向其中通入足量。 【小问2详解】 抽滤外接抽气泵，可使装置内的压强小于外界大气压，形成负压，加快过滤速率易于干燥。 【小问3详解】 饱和溶液可通过同离子效应减少的溶解损失，酒精能溶解杂质且降低在混合溶剂中的溶解度，从而有效洗涤并减少目标物质的损失，故选C。 【小问4详解】 滤液中主要有和，故另一种阳离子为，检验该阳离子的方法为：取滤液少许于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明滤液中含有。 【小问5详解】 滴定Ⅰ中，滴定达到终点后溶液的溶质为NaCl和，酚酞作指示剂，终点现象为：当最后半滴盐酸标准溶液滴下时，溶液由浅红色变为无色且半分钟内不恢复原色。 【小问6详解】 滴定Ⅰ发生的反应是：，则，滴定Ⅱ发生的反应是：，消耗的的物质的量，则原溶液中的的物质的量，则产品中的物质的量为，则a g产品中的物质的量为：。 故产品中的质量分数为。 【小问7详解】 A．俯视读数，则会使标准液盐酸的体积偏小，即测得偏小，所以原产品中的物质的量会偏大，最终导致其质量分数会偏大，故不符合题意； B．溶液褪色后立即读数，半分钟后又变红，即未达到滴定终点导致偏小，所以原产品中的物质的量会偏大，最终导致其质量分数会偏大，故不符合题意； C．盛放标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致偏大，最终导致其质量分数会偏小，故符合题意； D．滴定至终点时，尖嘴处悬挂一滴标准液，导致偏大，最终导致其质量分数会偏小，故符合题意； 故选CD。 16. 为了节约资源，减少重金属对环境的污染，某研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有、、CuO、ZnO、PbO、、等)进行研究，设计如下工艺流程，实现了铜和锌的分离回收。[已知：常温下，、、三种物质的分别为、、] （1）写出一种提高“碱浸脱氯”效率的操作：___________。 （2）滤液①显碱性的原因是(用离子方程式解释)：___________。 （3）“酸浸”产生的滤渣①的主要成分除以外还有___________。 （4）常温下，假设“酸浸”后的溶液中、、浓度均为，如在“中和除杂”时需将完全除去，而不产生、沉淀，可将pH调至最大为___________。(当离子浓度认为已沉淀完全，，) （5）写出“深度脱氯”步骤的离子反应方程式：___________。 （6）“电解分离”步骤中，使用燃料电池电解，其装置图如下。 Ⅰ．当Cu电极产生大量气泡时，说明铜、锌分离已完成，其理由为___________。 Ⅱ．当反应1 mol甲醇时，若Cu电极上未产生气体，已知Cu的相对原子质量为64，理论上Cu电极增重___________g。 【答案】（1）加热、搅拌等(答案合理即可) （2） （3） （4）4.65 （5） （6） ①. Cu电极为阴极，阴极的放电顺序为，产生氢气时，已全部反应完了 ②. 192 【解析】 【分析】高氯烟道灰(主要含有、、CuO、ZnO、PbO、、等)先通过“碱浸脱氯”，使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀，即把、转化为碱式碳酸盐沉淀；再用稀硫酸进行酸浸，发生反应：（硫酸铅是沉淀），碱式碳酸盐沉淀、CuO、ZnO、PbO、转化为可溶性盐，不反应，除去PbO、；“中和除杂”通过调节pH值 使转化为氢氧化铁沉淀而除去；“深度脱氯”时，的存在使锌粉还原产生的Cu与反应，生成能被空气氧化的CuCl沉淀，发生的反应为 ；“电解分离”时离子的放电顺序在之前，而在之后，产生大量气泡时，说明开始放电，即已经全部反应完，铜、锌分离已完成；最后浓缩结晶可得到硫酸锌晶体；据此作答。 【小问1详解】 提高“碱浸脱氯”效率可以粉碎、加热、搅拌等(答案合理即可)。 【小问2详解】 滤液①中有过量碳酸钠溶液，显碱性的原因是。 【小问3详解】 稀硫酸进行酸浸，发生反应：（硫酸铅是沉淀）“酸浸”产生的滤渣①的主要成分除以外还有。 【小问4详解】 调至最大时，刚刚开始沉淀，依据 ，求得此时 ，所以 。 【小问5详解】 根据分析，“深度脱氯”步骤的离子反应方程式：。 【小问6详解】 Ⅰ．Cu电极为阴极，阴极的放电顺序为，产生氢气时，已全部反应完了； Ⅱ．当反应1 mol甲醇时，转移电子数为6mol，6mol电子由得到生成3mol Cu，质量为192g。 17. 25℃时，已知部分物质的电离平衡常数如下表所示： 化学式 （1）常温下，有浓度均为0.1 mol/L的下列4种溶液：①溶液 ②溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液；这4种溶液的pH由大到小的顺序是___________(填序号)。 （2）人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系维持pH稳定，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）向NaClO溶液中通入少量的，发生反应的离子方程式为___________。 （4）在溶液中：___________ (填“<”“>”或“=”)。 （5）常温下，由和组成的缓冲溶液中两种组分浓度均为0.1 mol/L，溶液。该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。 （6）向冰醋酸中加水，溶液导电能力的变化曲线如图所示： ①a、b、c三点对应溶液中，电离程度最大的是___________(填“a”“b”或“c”)点。 ②向a点溶液中加入少量水，将___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 【答案】（1）④>①>③>② （2）变大 （3） （4）< （5） （6） ①. c ②. 变大 【解析】 【17题详解】 题中除外均为强碱弱酸盐，由于酸根离子的水解，溶液均呈碱性，酸的电离常数越大其酸性越强：，酸性越强的酸，其酸根离子水解程度越弱，则水解程度：，水解程度越强，其盐溶液碱性越强，又和电离常数相同，所以溶液呈中性，则这4种溶液pH由大到小的顺序为④>①>③>②； 【18题详解】 一定温度下，当过量的酸进入血液中时增大，的不变，则血液缓冲体系中的值将变小，故的值将变大； 【19题详解】 根据电离平衡常数，电离出能力：，离子反应方程式为； 【20题详解】 由的水解方程式可知：，又由物料守恒式：，可知：； 【21题详解】 常温下，浓度均为的和的缓冲溶液的。则表明以的电离为主，溶液呈酸性，，则该缓冲溶液中各离子浓度由大到小的顺序为； 【22题详解】 ①向醋酸溶液中加水，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，因此醋酸电离程度最大的点应为c点； ②由图可知，a点处的溶液加入少量水，导电能力增强，说明溶液中变大。 18. 氨在工农业生产及人们的日常生活中应用广泛。回答下列问题： （1）工业合成氨为可逆反应，写出两条提高平衡转化率的措施：___________。 （2）关于合成氨工艺流程，下列理解正确的是___________(填标号)。 A. 控制温度(773 K)远高于室温，是为了保证尽可能大的平衡转化率和快的反应速率 B. 可将液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行 C. 合成氨工艺选用循环操作，主要是为了加快反应速率 D. 增大体系的压强能增大活化分子的百分数，从而加快反应速率 （3）某温度下，向1 L的恒容密闭容器中充入和发生反应，达到平衡时气体总物质的量为3.2 mol， ，则该温度下反应的平衡常数___________(为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×摩尔分数)。平衡后向容器中再充入和，平衡将___________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。 （4）氨气的催化氧化是工业制取硝酸的重要步骤，会发生以下两个竞争。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①氮气转化为一氧化氮的热化学方程式为___________。 ②为分析催化剂对该反应的选择性，在1 L密闭容器中充入和，测得有关产物的物质的量与温度的关系如下图所示。由图分析工业上用氨催化氧化制备，最佳温度约为___________℃；520 ℃时，A点时的物质的量分数为___________。 （5）液氨-液氧燃料电池可用于潜艇供电，该电池以NaOH为电解质溶液时总反应为，请写出负极的电极反应式：___________。 【答案】（1）降温、增大压强、加入一定量的或及时分离出等(任答两条，合理即可) （2）B （3） ①. 0.001 ②. 逆向移动 （4） ①. ②. 840 ③. 20% （5） 【解析】 【小问1详解】 工业合成氨为可逆反应，提高平衡转化率的措施有：降温、增大压强、加入一定量的或及时分离出等。 【小问2详解】 A．合成氨反应放热，升高温度，平衡逆向移动，转化率降低，A错误； B．移走生成物，有利于反应正向进行，B正确； C．循环操作是为了提高氮气、氢气的利用率，C错误； D．增大气体压强，单位体积内活化分子数增加，活化分子百分数不变，D错误；故答案选B。 【小问3详解】 根据题意，列出三段式： ，解出，；，再充入和时，，故平衡逆向移动。 【小问4详解】 ①由盖斯定律可知，得，。 ②由图可知，840 ℃时，生成NO的量最多，故最佳温度为840 ℃。由图及方程式可知，生成时生成 ，生成 时生成 ，由氧元素守恒可知，剩余 ，由氮元素守恒可知，剩余，的物质的量分数为。 【小问5详解】 由题可知，溶液环境为碱性，根据质量守恒、电荷守恒可得出电极反应方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $