精品解析：湖南省长沙市周南中学2021-2022学年高二上学期（12月）第三次阶段检测卷化学试题

2021年下学期周南中学高二年级第三阶段考试化学试卷 分量：100分；时量：75分钟 可能用得到的相对原子质量：：1 ：7 ：16 ：23 ：35.5 ：39 ：52 一、单选题(每小题3分，共30分) 1. 氯化钠是化学工业的最基本原料之一，被称为“化学工业之母”。下列说法正确的是 A. “制皂”：向油脂的碱性水解液中加入热的饱和食盐水，使高级脂肪酸盐析出，制得肥皂 B. “氯碱工业”：采用“阴离子交换膜”电解槽电解饱和食盐水获得氯气和烧碱 C. “侯氏制碱”：将二氧化碳通入氨化的氯化钠饱和溶液中，析出碳酸钠 D. “制钠”：以海水为原料制得精盐，再电解氯化钠溶液制备钠 2. 图、、分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(、均表示石墨电极且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法正确的是 A. 若用铅蓄电池做电源，电极与相连 B. 图、中电极上会生成不同产物 C. 是电解质，三种状态下都能导电 D. 图说明通电后发生了： 3. 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 A. 图a插入海水中的铁棒(含碳量为10.8%)越靠近烧杯底部发生电化学腐蚀就越严重 B. 图b开关由N改置于M时，金属铁的腐蚀速率减小 C. 图c为牺牲阳极的阴极保护法，钢闸门应与外接电源的负极相连 D. 图d在反应过程中能产生氢气 4. 下列实验装置符合实验目的的是 A. 测定中和反应的反应热 B. 铜的电解精炼 C. 验证电解饱和NaCl溶液(含酚酞)的产物 D. 在铁制品上镀铜 5. 常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是 A. 由水电离产生的的溶液中：Fe2+、Na+、、 B. 能使甲基橙显橙色的溶液中：、K+、、 C. 溶液中：K+、Na+、、 D. 惰性电极电解饱和食盐水后的溶液中：Al3+、Na+、、 6. 电解熔融氯化钠和氯化钙混合物制备金属钠的装置如图所示。阳极A为石墨，阴极为铁环K，两极用隔膜D隔开。氯气从阳极上方的抽气罩H抽出，液态金属钠经铁管F流入收集器G。下列叙述正确的是 A. 氯化钙的作用是做助熔剂，降低氯化钠的熔点 B. 金属钠的密度大于熔融混合盐的密度，电解得到的钠在下层 C. 隔膜D为阳离子交换膜，防止生成的氯气和钠重新生成氯化钠 D. 电解时阴极的电极反应为Na++e-=Na，发生氧化反应，阴极上可能有少量的钙单质生成 7. 太阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池，其工作原理如图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过，电池反应式为LixC6+Li1- xFePO4 LiFePO4+C6，下列说法正确的是 A. 放电时Li+从左边移向右边，从右边移向左边 B. 放电时，正极反应式为 Li1-xFePO4+xLi++xe- =LiFePO4 C. 充电时M极连接电源的负板，电极反应式为C6+xe-= D. 充电时电路中通过2.0 mol电子，产生28 gLi 8. 利用垃圾假单胞菌株分解有机物的电化学原理如图。下列说法不正确的是 A. 电子从A电极流出经用电器流到B电极 B. 该电池有菌株参与作用，不能在高温下工作 C. B电极电极反应式为： D. 若有机物为葡萄糖，每处理0.5 mol葡萄糖有10 mol 透过质子交换膜移动到右室 9. 下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是 选项 电子排布式或轨道表示式 评价 A N原子的轨道表示式： 错误；违反洪特规则 B O原子的轨道表示式： 错误；违反泡利不相容原理 C K原子的轨道表示式： 错误；违反能量最低原理 D 的电子排布式： 错误；违反能量最低原理 A. A B. B C. C D. D 10. 如图是一套模拟工业生产的电化学装置。丙装置中两电极均为惰性电极，电解质溶液为KCl溶液，不考虑气体溶解，且钾离子交换膜只允许钾离子通过。下列说法正确的是 A. 若甲装置中b为精铜，a为镀件，则可实现a上镀铜 B. 乙池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH+6e-+2H2O=CO+8H+ C. 丙装置可以制取KOH溶液，制得的KOH可以通过g口排出 D. 当d电极消耗标准状况下1.12LO2时，丙装置中阳极室溶液质量减少14.9g 二、不定项选择题(每题4分，选错不得分，少选得2分，共16分) 11. 已知重铬酸钾有强氧化性，溶液中存在平衡。取重铬酸钾橙红色晶体，溶于水的同时利用数字传感器测定，变化如图。下列说法正确的是 A. 该溶液中含有离子数目为 B. 元素基态原子有6个未成对电子 C. 的平衡常数约为 D. 升高温度，溶液橙红色变浅，则该转化反应 12. 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒