湖南省长沙市周南中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题

周南教育集团2023年下学期高二年级第一阶段考试 化学试卷 时量：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Si-28 一、单选题（共14题，每题3分，共42分）。 1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 垃圾分类中可回收物的标志是 B. 铁是人体必需的微量元素，所以在酱油中人为加入适量的氯化铁 C. 港珠澳大桥大量使用橡胶衬垫，天然橡胶主要成分为聚异戊二烯，需经硫化处理增强其机械性能 D. 阿司匹林是一种常见的防腐剂，常用于食品保鲜防腐 2. 下列物质的分类正确的是 A. 盐酸、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C. SO2、SiO2、NO2 均为酸性氧化物 D. 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 3. 化学是一门以实验为基础的学科，下图所示的实验装置或操作能达到相应目的是 ① ② ③ ④ A. 操作①：吸收氨或氯化氢气体并防止倒吸 B. 操作②：加热蒸干溶液制备晶体 C. 操作③：利用该装置干燥 D. 操作④：验证的漂白性 4. 下列有关的化学用语表达正确的是 A. 丙烷的空间填充模型： B. 甲烷的电子式： C. 乙烯的结构式： D. 乙醇的分子式： 5. 下列有关反应的化学方程式或离子方程式，正确的是 A. 向硅酸钠溶液中通入过量： B. AlCl3溶液与过量NH3·H2O溶液混合： C. 将SO2气体通入氯化铁溶液： D. 铜和稀硝酸反应： 6. 设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 6gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2NA B. 将0.1molCl2通入1L水中，充分反应后转移的电子数为0.1NA C. 常温常压下，10gD2O含有的质子数、电子数、中子数均为5NA D. 将含0.01molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA 7. 工业上以软锰矿(含和少量的、、)为原料制备硫酸锰晶体的流程如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 酸浸过程可将硫酸换为盐酸 B. 酸浸过程中加入过量的的目的是充分还原 C. 从绿色化学角度分析，试剂A可以选择、 D. 系列操作包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤干燥等操作 8. W、X、Y、Z的原子序数依次增大，位于四个不同的主族，W、X同周期，Y、Z同周期，W、X的最外层电子数之和等于Y、Z的最外层电子数之和。常温下，是一种能引起温室效应的气体。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 一定条件下，W的氢化物可以和Z单质发生不同类型的反应 C. 含氧酸的酸性： D. 电解X、Y组成的二元化合物可用来制备Y单质 9. 下列不能用勒夏特列原理解释的事实是 A. 增大压强（减小容器容积），与混合气体的颜色先变深后变浅 B. 增大压强（减小容器的容积）氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系颜色变深 C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D. 向含有的红色溶液中加铁粉，振荡，溶液红色变浅或褪去 10. 下列说法正确的是 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 369 A. 在100℃、101kPa条件下，1mol液态水气化时需要吸收40.69kJ的热量，则的 B. 已知　，则的燃烧热为802.33kJ C. 　其它相关数据如上表，则表中a为230 D. 已知　，　，则 11. 可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，其催化历程如下： i． ii． 探究i、ii反应速率与歧化反应速率的关系，实验如下：分别将饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象(已知：易溶解在溶液中)。 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 试剂组成 、 、 实验现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较Ⅰ快 无明显现象 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较Ⅰ快 下列说法错误的是 A. 水溶液中歧化反应方程式为 B. 若Ⅱ是Ⅰ的对比实验，则 C. 比较Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，可得出的结论是：是歧化反应的催化剂，单独存在时不具有催化作用，但可以加快歧化反应速率 D. 实验表明，的歧化反应速率Ⅳ>Ⅰ，原因是反应i比ii快 12. 下列说法正确的是 A. 已知　能自发进行，则该反应 B. 反应用E表示键能，则该反应 C. 一定温度下，将和分别投入1L恒压容器和同体积的恒容容器中，均达平衡后，反应放热前者多（已知：　） D. 如果反应，，则该反应在任何温度下都可以快速完成 13. 在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY，发生反应：，反应过程中持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是