辽宁省凌源市2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试卷

2024-2025学年度第二学期高一年级联合考试 化学 (考试时间：75分钟，考试满分：100分) 第一部分 选择题(共45分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法中正确的是 A. 手机芯片和光导纤维的主要成分都是硅单质 B. 石墨烯具有电阻率低、强度高等特点，是一种新型的化合物 C. 制作水果罐头时加入维生素C可延长保质期 D. 火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料 2. 2024年10月30日神舟十九号载人飞船成功发射，飞船使用的燃料是四氧化二氮和偏二甲肼，反应原理为。下列说法正确的是 A. 与互为同素异形体 B. 分子中含有极性键 C. 的原子结构示意图： D. 的电子式： 3. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样的电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述不正确的是 A. 锌锰干电池中，锌筒作正极 B. 蓄电池充电时也发生了氧化还原反应 C. 燃料电池是一种清洁、安全、高效的电池 D. 太阳能电池板的主要材料是高纯度的硅 4. 下列有关有机物的叙述不正确的是 A. 甲烷与氯气在光照条件下反应，所得产物中含 B. 与互为同系物 C. 烷烃分子中的碳原子均形成了4对共用电子对 D. 天然气、沼气的主要成分都是甲烷 5. 下列关于化学反应与能量的说法，正确的是 A. 化学反应中的能量变化与反应物的质量无关 B. 与反应是吸热反应 C. 能量变化必然伴随发生化学反应 D. 化学键断裂吸收的能量大于化学键形成放出能量是放热反应 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 在标准状况下，个的体积约为 B. 的溶液中含个 C. 与足量的完全反应转移电子数为 D. 分子中含有极性共价键的数目可能为 7. 在无色透明溶液中，下列离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 单质及其化合物之间有很多转化关系。表中所列物质不能按如图(“”表示一步完成)关系相互转化的是 a b c A B C D A. A B. B C. C D. D 9. 下列表示相关反应的离子方程式正确的是 A. 将少量过氧化钠加到氯化亚铁溶液中： B. 溶液与少量溶液反应： C. 铜丝插入浓硝酸中： D. 酸化的溶液暴露在空气中： 10. 硫元素的“价-类二维图”如图所示。下列有关叙述不正确的是 A. 将c通入品红溶液中，溶液褪色 B. b有多种同素异形体 C. 物质a与c、f、e都有可能发生化学反应生成b D. 将f的水溶液在空气中放置一段时间，其值将变大 11. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．验证具有还原性 B．分离和固体 C．模拟侯氏制碱法获得 D．证明酸性强弱：盐酸>碳酸>硅酸 A. A B. B C. C D. D 12. 已知X、Y、Z、M、N是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X的原子半径是元素周期表中最小的，Y元素的原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z、M元素在元素周期表中处于相邻的位置，N元素与M元素处于同一主族，N元素的单质为黄色晶体。下列叙述不正确的是 A. 原子半径： B. 简单气态氢化物的稳定性： C. X、Z、M三种元素形成的化合物可以含有共价键、离子键 D. Z、M、N形成的单质中，N单质的熔点、沸点最高 13. 锂空气电池具有广阔应用前景。下图是两种不同的锂空气()电池，下列分析错误的是 A. 放电时图1中电流从a电极经电解液流回b电极 B. 放电时，两种电池负极反应式均为： C. 转移相同电子，两种电池正极产物的物质的量相同 D. 两种电池电解液成分不同，所以正极产物不同 14. 工业上以和纯碱为原料制备无水的主要流程如图，下列说法正确的是 A. 结晶后母液中不含 B. 吸收过程中没有气体生成 C. 气流干燥湿料时温度越高反应生成越快 D. 中和后溶液中含不含 15. 某温度下，向的恒容密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应推断不正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 反应进行到时，B的平均反应速率为 C. 若体系压强不变，则可以判断反应已经达到平衡 D. 反应进行到时，加入，逆反应速率增大，正反应速率减小 第二部分 非选择题(共55分) 16. 下表列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置。 回答下列问题： （1）元素②③⑥⑦分别形成简单离子的离子半径由大到小的顺序是_____(填离子符号)。 （2）元素③④⑤⑥⑦最高价氧化物对应的水化物酸性最强的_____(填化学式)。 （3）元素③和④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_________________________。 （4）单质失电子能力：③_____⑨(填“<”，“>”或“=”)，从原子结构的角度说明原因________________________________。 （5）运用元素周期律推测陌生元素的性质，下列推断错误的是_____(填序号)。 A. 是第七周期IIA族的元素，推测碱性比弱 B. 是第五周期族的元素，推测比稳定 C. 同周期的核电荷数比大，推测的半径比的半径小 D. 原子半径大于的原子半径，推测与水反应比与水反应更剧烈 （6）从微观角度分析与反应生成水蒸气，反应中能量变化的原因为： A和B分别为__________、__________(填“吸收”或“释放”)。氢气与氧气反应生成水蒸气时，释放__________能量。 17. 高铁酸钠()为紫色固体，易溶于水，微溶于溶液，具有强氧化性，可以杀菌消毒，是一种新型、高效、多功能的水处理剂。某化学实验小组利用在碱性介质中与溶液的反应制备并探究其性质，实验装置如图所示。 请回答下列问题： （1）装有溶液的仪器名称为___________________________________。 （2）装置甲中反应的化学方程式为___________________________________。 （3）装置乙的作用为___________________________________。 （4）装置丙中生成的离子方程式为__________________________________。 （5）反应后，向装置丙中加入饱和的__________(填化学式)溶液，析出紫色晶体。经_____________操作得到目标产品。 18. 硝酸是重要的化工原料。如图是以合成氨为基础的传统硝酸生产工艺流程(其中空气等基础原料已略去)。 （1）关于合成氨工艺，下列说法正确的是_____(填序号)。 a．合成氨是一种重要的人工固氮方法 b．该反应过程中氮元素被氧化 c．合成的还可以用于化肥工业 d．该反应采用高温、高压等苛刻条件，与氮氮三键键能较大有关 （2）氨氧化装置中，生成的含氮物质主要为，反应的化学方程式为_____________________________。 （3）聚合、吸收装置中，含氮物质转化的主要反应包括①；②；③，其中属于氧化还原反应的是_____(填序号)。 （4）吸收装置中，发生的反应为，若用的稀硝酸作为吸收液，反应后得到的浓硝酸，则理论上吸收装置中需消耗的的物质的量为_____(写出计算式)。 （5）催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产工艺的废气处理，反应原理如下图所示： 若催化剂表面参与反应的和物质的量之比为1：1，则总反应的化学方程式为_____________________________。 19. 化学小组通过一系列实验探究的性质。用如图装置(夹持、加热仪器略)制备，并将足量通入试剂中。 （1）浓与反应的化学方程式是____________________。 （2）从物质分类的角度分析，和都属于_____，具有相似的化学性质，欲验证该性质，试剂b选用紫色石蕊溶液，预期的实验现象是_______________________。 （3）若要研究二氧化硫是否有氧化性，试剂b可选用_____。实验现象是_____。若要研究二氧化硫是否有还原性，试剂b可选用_____。实验现象是___________________________。 （4）试剂b选用溶液。打开分液漏斗活塞，滴加一定量浓硫酸，加热装置A，发现装置C内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色。 ①白色沉淀是_____。 ②检验C中上层清液是否含有的方法_________________________________。 20. 把二氧化碳“变废为宝”是实现碳达峰、碳中和的关键。在体积为的恒温密闭容器中，充入和，在一定条件下反应：，测得和的浓度变化随时间变化如图所示。回答下列问题。 （1）从到，__________。 （2）请写出能说明上述反应达到平衡状态的(答出1点即可)__________。 （3）平衡时的转化率为__________。 （4）我国学者提出的催化加氢合成的机理如图(其中吸附在催化剂表面的物种用*标注)所示。下列说法正确的是__________。(填字母) a．催化剂的使用能提高的平衡转化率 b．反应机理表明参与了合成的反应 c．反应④中存在共价键的断裂和共价键的生成 2024-2025学年度第二学期高一年级联合考试 化学 (考试时间：75分钟，考试满分：100分) 第一部分 选择题(共45分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】D 第二部分 非选择题(共55分) 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3） （或） （4） ①. < ②. 钠与钾同主族，钾的电子层数更多，原子半径更大，原子核对最外层电子的吸引作用更弱，更易失电子 （5）A （6） ①. 吸收 ②. 释放 ③. 245 【17题答案】 【答案】（1） 分液漏斗 （2） （3） 除去 中的 气体 （4） （或 ） （5） ①. ②. 过滤 【18题答案】 【答案】（1）acd （2） （3） ①③ （4） （5） 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. 酸性氧化物 ②. 溶液变红 （3） ①. 溶液（或溶液） ②. 有淡黄色沉淀生成 ③. 酸性溶液（或溴水等） ④. 溶液紫红色褪去（或褪色） （4） ①. ②. 取少量C中上层清液于试管中，先滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则说明存在 【20题答案】 【答案】（1） 0.15 （2） 混合气体的压强不再随时间变化（或各组分的浓度不再随时间变化、混合气体的总物质的量不再随时间变化等合理答案均可） （3） 75% （4）b 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $