精品解析：四川省成都市2025-2026学年高一下学期定时练习 化学试卷

2025级高一下学期定时练习 化学 本卷满分100分，练习时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在本卷上答题无效。 5.定时练习结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本大题共15小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分。 1. 挖掘文物价值，讲好中国故事。下列文物中主要成分是硅酸盐的是 A. 战国·水晶杯 B. 元代·影青釉里红高足瓷杯 C. 商代·青铜神树 D. 北宋·清明上河图 2. 下列物质不能用作食品添加剂的是 A. 抗坏血酸 B. 二氧化硫 C. 谷氨酸钠 D. 抗生素 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 乙炔的结构简式：CHCH B. 乙醇的结构式： C. 甲烷的球棍模型： D. 甲基的电子式： 4. 氧化还原反应在工业生产中有着重要的应用。下列过程不涉及氧化还原反应的是 A. 从海水中提取并获得Mg B. 用和制高纯硅 C. 用石灰石、纯碱和石英砂制玻璃 D. 以黄铁矿为原料制备硫酸 5. 中科院化学研究所实现废弃聚乙烯高选择性转化为乙烯、丙烯。以下说法错误的是 A. “”是聚乙烯的链节 B. 乙烯通过加聚反应合成聚乙烯 C. 通过石油裂化和裂解可以得到乙烯 D. 聚乙烯转化为乙烯需要断裂共价键 6. 下列对应反应的离子方程式表达正确的是 A. 向氢氧化钡溶液中滴加硫酸铵溶液： B. 向新制氯水中通入二氧化硫气体： C. 二氧化氮通入水中： D. 实验室盛放碱液的试剂瓶不用玻璃塞： 7. 人工光合作用研究模仿植物光合作用，利用太阳能固定，制得、等燃料和基本化工原料，实现了太阳能的转化、存储和利用。下列有关该项技术的描述错误的是 A. 人工光合作用将太阳能转化为化学能 B. 有利于实现“碳中和”，减缓温室效应 C. 该法所得的和均为清洁燃料 D. 和制得反应的原子利用率为100% 8. 碱性锌锰电池比普通锌锰电池电压更稳定，放电更持久，碱性锌锰电池的构造如下图。放电总反应为。下列说法正确的是 A. 该电池与普通锌锰电池均属于二次电池 B. 锌粉在金属外壳上发生还原反应生成 C. 正极反应： D. 放电过程中，向负极移动 9. 使用下列装置能达到实验目的的是 装置 目的 A．制备 B．吸收尾气 装置 目的 C．验证沉淀完全 D．配制银氨溶液 A. A B. B C. C D. D 10. 2015年，我国科学家屠呦呦因青蒿素的相关研究获得诺贝尔生理学或医学奖。下图是两种青蒿素类药物分子的结构，对比分析所得结论正确的是 A. 青蒿琥酯具有酸性，受热不稳定 B. 它们互为同系物 C. 这两种药物分子的药效完全相同 D. 都属于芳香族化合物 11. 天然气和液化石油气为生活中常见的两种燃气。根据表格数据，下列说法正确的是 主要成分 热值（kJ/m3，标准状况） 天然气 CH4 35900 液化石油气 C4H10 126000 A. C4H10有3种同分异构体 B. 等质量的CH4和C4H10，热值之比约为1∶3.5 C. 适当增大燃气灶的进风口可减少CO的生成 D. 两种物质燃烧时断键吸收的总能量大于成键放出的总能量 12. 下列实验现象、结论或解释均正确的是 操作 现象 结论或解释 A 将果糖与新制Cu(OH)2混合加热 生成砖红色沉淀 果糖与葡萄糖结构相同 B 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液 溶液褪色且分层 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br C 将乙醇加入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 乙醇被氧化为CO2 D 向盛有鸡蛋清溶液的试管中加入几滴醋酸铅溶液 鸡蛋清凝固 蛋白质发生变性，其性质和生理功能发生改变 A. A B. B C. C D. D 13. 铝片溶解在滴有NaOH的溶液中，发生反应：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 可使湿润的红色石蕊试纸变蓝 B. 每有反应，转移电子数为 C. 能除去铝片表面氧化膜，加快反应速率 D. 若将溶液换成稀硫酸，立即有大量红棕色气体产生 14. 甲烷与氯气的反应是自由基链式反应的典型实例。反应过程包括①产生自由基：；②自由基与分子碰撞：、，生成的和氯代甲烷继续碰撞生成其他产物；③自由基相互碰撞，结束反应。按照图示装置收集等体积的和，用铁架台将试管固定，置于光亮处。下列叙述正确的是 A. 1个含有7个电子 B. 用铝箔将试管套住，也能引发反应 C. 反应中有副产物生成 D. 开始阶段发生的反应： 15. 常温下，分别用等体积的盐酸、盐酸与等量的镁粉反应，探究浓度对反应速率的影响，反应中氢气体积变化如下图。下列分析错误的是 A. 曲线a表示盐酸的浓度为 B. 曲线b中内反应的平均速率 C. 用硫酸代替盐酸实验并绘图，与曲线b重合 D. 实验a、b中酸过量，镁粉均无剩余 二、非选择题。 16. 含氮化合物及其相互转化在生产和生活中具有重要应用，下图为氮元素的“价－类”二维图。回答下列问题： （1）火箭发射常用联氨（）作燃料，其在“价－类”二维图中的位置是_________（填“a”“b”或“c”），结构式为__________。c属于_______________（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）。 （2）汽车尾气中的主要大气污染物包括、、碳氢化合物。 ①汽油中几乎不含氮元素，用方程式解释汽车尾气中含有的主要原因____________________。若不经处理直接排放会造成环境污染，如光化学烟雾、_______________等。 ②根据“价一类”二维图分析，可通过_______________（填“还原反应”或“氧化反应”）将转化为，消除污染。 （3）汽油车常使用三元催化器消除污染，其中一个反应是。在一定温度下，体积为1 L的容积不变的密闭容器中加入1 mol 和1 mol ，发生上述反应，部分物质的体积分数（）随时间（）变化如图所示。 ①图中__________（填“”“”或“”）时刻反应达到平衡状态。 ②关于平衡状态，下列说法正确的是__________（填字母序号） A．在给定条件下，达到平衡时NO的转化率达到最大 B．正、逆反应速率均为零 C．容器内气体平均摩尔质量保持不变 ③通过计算，曲线b代表__________（填化学式）的变化。 （4）将尿素水溶液喷入柴油车高温排气管中产生，在催化剂的作用下优先和反应而不是和空气中的反应，说明催化剂具有_______________的特点。 17. 碳和硫的含量对钢铁性能具有重要影响。一种测定钢样中碳含量的方法是将样品在管式炉中充分转化为、，再用如图所示的装置进行测定。 （1）的作用①_______________；②_______________。通入管式炉煅烧钢样的能否用空气代替？__________（填“能”或“不能”），原因是_________________________。 （2）装置B中的现象是_______________，发生反应的离子方程式为____________________。 （3）测定钢样中的含碳量，装置B、C、D接口的正确连接顺序为__________（用小写字母表示）。 （4）用稀盐酸中和C中生成的。若消耗1 mL稀盐酸相当于碳的质量为y g，经测定消耗z mL稀盐酸，则x g钢样中碳的质量分数是__________。 18. 面包发酵是一个复杂的微生物混合发酵过程。微生物通过代谢糖类等物质，生成如图所示的部分常见产物。 回答下列问题： （1）淀粉水解生成葡萄糖的化学方程式为_________________________。 （2）葡萄糖转化为A使得面团有淡淡的酒香味，A的官能团名称为__________。 （3）和面时，在微生物酶催化下可实现A→B转化，反应类型属于__________。实验室中用灼热的铜丝也能实现该转化过程：取一根铜丝，下端绕成螺旋状，__________（补充操作）。 （4）面团发酵过程中pH随发酵时间的变化如下图，有同学认为可证明发酵过程中一定产生了CO2.该说法不合理，原因是______________________________。 （5）适当延长发酵时间，面包中会生成丰富的酯类物质，使其香味更浓郁。实验室中可用如图所示的装置制备酯类。 ①制备D的反应方程式为_______________________________。 ②在试管中先加入3 mL______，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL______和2 mL乙酸。 ③若实验中加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，则后续措施的操作是__________________。 ④分析含有结构、与D互为同分异构体的结构有______种。 19. 锂元素主要以锂矿石和盐湖卤水的形式存在。某浓缩卤水含有、、、，现设计如下流程提取锂。 回答下列问题： （1）Li在元素周期表中的位置___________。 （2）根据单质锂的性质，可推测冶炼金属锂的方法是__________（填序号）。 A．热还原法 B．热分解法 C．熔融电解法 （3）向沉淀池A中加入10%氨水，控制温度在以下。A中发生反应的离子方程式是____________________，温度不宜过高的原因是____________________。 （4）沉淀池A中，为了提高沉淀速度，并防止沉淀包裹，采取的措施是____________________。沉淀池B中，分离的操作名称是____________________。 （5）从产率和纯度角度解释不宜用石灰乳代替氨水作沉淀剂的原因：①引入大量生成，降低了的产率；②____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025级高一下学期定时练习 化学 本卷满分100分，练习时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在本卷上答题无效。 5.定时练习结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本大题共15小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分。 1. 挖掘文物价值，讲好中国故事。下列文物中主要成分是硅酸盐的是 A. 战国·水晶杯 B. 元代·影青釉里红高足瓷杯 C. 商代·青铜神树 D. 北宋·清明上河图 【答案】B 【解析】 【详解】A．水晶杯的主要成分为，不属于硅酸盐，A错误； B．瓷器属于传统硅酸盐材料，主要成分为硅酸盐，B正确； C．青铜是铜锡合金，属于金属材料，不属于硅酸盐，C错误； D．清明上河图的载体纸张主要成分为纤维素，墨的主要成分为碳单质，均不属于硅酸盐，D错误； 答案选B。 2. 下列物质不能用作食品添加剂的是 A. 抗坏血酸 B. 二氧化硫 C. 谷氨酸钠 D. 抗生素 【答案】D 【解析】 【详解】A．抗坏血酸即维生素C，是常用的食品抗氧化剂、营养强化剂，可作为食品添加剂，A不符合题意； B．二氧化硫在符合限量标准的前提下，可作为防腐剂、抗氧化剂用于葡萄酒等食品中，可作为食品添加剂，B不符合题意； C．谷氨酸钠是味精的主要成分，属于常用的食品增味剂，可作为食品添加剂，C不符合题意； D．抗生素添加到食品中会诱导耐药菌产生，危害人体健康，我国明令禁止将抗生素用作食品添加剂，D符合题意； 故答案选D。 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 乙炔的结构简式：CHCH B. 乙醇的结构式： C. 甲烷的球棍模型： D. 甲基的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙炔的结构简式需要标出官能团碳碳三键，正确应为，A错误； B．乙醇的结构式需要表示出所有共价键，题中给出的结构符合乙醇的成键情况：两个碳原子以单键相连，其中一个碳原子连接3个氢原子，另一个连接2个氢原子和1个氧原子，氧原子再连接1个氢原子，所有共价键均正确表示，B正确； C．甲烷的球棍模型是用小球代表原子、短棍代表化学键的模型，球棍模型为，C错误； D．甲基是电中性基团，碳原子周围应该是7个电子（3对共用电子对+1个单电子），正确电子式为，D错误； 故选B。 4. 氧化还原反应在工业生产中有着重要的应用。下列过程不涉及氧化还原反应的是 A. 从海水中提取并获得Mg B. 用和制高纯硅 C. 用石灰石、纯碱和石英砂制玻璃 D. 以黄铁矿为原料制备硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．从海水中提取Mg时，镁元素由化合态（+2价）转化为游离态（0价），存在元素化合价变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．用和制高纯硅时，Si元素由正价变为0价，H元素由0价变为正价，存在元素化合价变化，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．制玻璃的主要反应为、，反应中所有元素化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，C符合题意； D．以黄铁矿（主要成分为）为原料制硫酸时，S元素由-1价最终变为+6价，存在元素化合价变化，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 5. 中科院化学研究所实现废弃聚乙烯高选择性转化为乙烯、丙烯。以下说法错误的是 A. “”是聚乙烯的链节 B. 乙烯通过加聚反应合成聚乙烯 C. 通过石油裂化和裂解可以得到乙烯 D. 聚乙烯转化为乙烯需要断裂共价键 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚乙烯由乙烯加聚得到，链节为，A错误； B．乙烯含有碳碳双键，可通过加聚反应生成聚乙烯，B正确； C．石油裂化可生成少量乙烯，裂解的主要产物也包含乙烯等短链不饱和烃，C正确； D．聚乙烯中碳原子以碳碳单键相连，转化为乙烯时需要断裂碳碳共价键，D正确； 故选A。 6. 下列对应反应的离子方程式表达正确的是 A. 向氢氧化钡溶液中滴加硫酸铵溶液： B. 向新制氯水中通入二氧化硫气体： C. 二氧化氮通入水中： D. 实验室盛放碱液的试剂瓶不用玻璃塞： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钡与硫酸铵反应，除和生成硫酸钡沉淀外，还会和结合生成，正确离子方程式：，A错误； B．氯水中具有强氧化性，具有还原性，二者在水中发生氧化还原反应，被还原为，被氧化为，反应原子、电荷均守恒，书写正确，B正确； C．和水反应为歧化反应：，题干方程式原子不守恒、漏了还原产物，C错误； D．是可溶性强电解质，在离子方程式中要拆成和，正确离子方程式：，D错误； 故选B。 7. 人工光合作用研究模仿植物光合作用，利用太阳能固定，制得、等燃料和基本化工原料，实现了太阳能的转化、存储和利用。下列有关该项技术的描述错误的是 A. 人工光合作用将太阳能转化为化学能 B. 有利于实现“碳中和”，减缓温室效应 C. 该法所得的和均为清洁燃料 D. 和制得反应的原子利用率为100% 【答案】D 【解析】 【详解】A．人工光合作用利用太阳能将CO2等转化为含化学能的燃料，实现了太阳能到化学能的转化，A正确； B．该技术可固定大气中的CO2，降低大气CO2浓度，有利于实现“碳中和”，减缓温室效应，B正确； C．H2燃烧产物只有H2O，CH3OH充分燃烧产物为CO2和H2O，均无污染物产生，属于清洁燃料，C正确； D．CO2和H2O制CH3OH的反应为，除目标产物CH3OH外还有副产物O2生成，原子利用率小于100%，D错误； 故选D。 8. 碱性锌锰电池比普通锌锰电池电压更稳定，放电更持久，碱性锌锰电池的构造如下图。放电总反应为。下列说法正确的是 A. 该电池与普通锌锰电池均属于二次电池 B. 锌粉在金属外壳上发生还原反应生成 C. 正极反应： D. 放电过程中，向负极移动 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为碱性锌锰一次原电池，放电时发生原电池反应，无法充电，不存在电解反应；放电总反应，为负极，失电子发生氧化反应，电极反应为；为正极，元素得电子发生还原反应，电极反应为； 【详解】A．碱性锌锰电池和普通锌锰电池均属于不可充电的一次电池，不属于二次电池，A错误； B．反应中Zn化合价从0价升高到+2价，失电子发生氧化反应生成，不是还原反应，B错误； C．正极上得电子，Mn元素从+4价降低为+3价，电极反应为，C正确； D．原电池放电过程中，阳离子向正极移动，故向正极移动，D错误； 故选C。 9. 使用下列装置能达到实验目的的是 装置 目的 A．制备 B．吸收尾气 装置 目的 C．验证沉淀完全 D．配制银氨溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热固体时，分解生成的和在试管口遇冷会重新化合为，无法制得，A错误； B．铜和稀硝酸反应生成的难溶于水，无法用水吸收，B错误； C．向上层清液中滴加溶液，若无白色沉淀生成，说明已经沉淀完全，操作合理，C正确； D．配制银氨溶液应向溶液中滴加稀氨水至最初产生的沉淀恰好溶解，图中试剂滴加顺序错误，D错误； 故选C。 10. 2015年，我国科学家屠呦呦因青蒿素的相关研究获得诺贝尔生理学或医学奖。下图是两种青蒿素类药物分子的结构，对比分析所得结论正确的是 A. 青蒿琥酯具有酸性，受热不稳定 B. 它们互为同系物 C. 这两种药物分子的药效完全相同 D. 都属于芳香族化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．青蒿琥酯分子中含有羧基（），因此具有酸性；同时分子中含有过氧键（），受热易断裂，因此受热不稳定，A正确； B．同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团，二者官能团种类存在差异，青蒿琥酯中存在羧基，而青蒿素中没有羧基，结构不相似，不互为同系物，B错误； C．两种分子结构不同，官能团有区别，性质存在差异，药效不会完全相同，C错误； D．芳香族化合物分子中需要含有苯环，二者均不含苯环，不属于芳香族化合物，D错误； 故答案选A。 11. 天然气和液化石油气为生活中常见的两种燃气。根据表格数据，下列说法正确的是 主要成分 热值（kJ/m3，标准状况） 天然气 CH4 35900 液化石油气 C4H10 126000 A. C4H10有3种同分异构体 B. 等质量的CH4和C4H10，热值之比约为1∶3.5 C. 适当增大燃气灶的进风口可减少CO的生成 D. 两种物质燃烧时断键吸收的总能量大于成键放出的总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．仅有正丁烷、异丁烷2种同分异构体，A错误； B．表格中热值为标准状况下等体积的热值，等体积或等物质的量时，二者热值比约为1:3.5；等质量时的物质的量更大，热值更高，二者比值远大于1:3.5，B错误； C．增大燃气灶进风口可增加氧气供应量，促进燃料充分燃烧，减少不完全燃烧生成的CO，C正确； D．燃烧属于放热反应，反应焓变断键吸收总能量成键放出总能量，因此断键吸收的总能量小于成键放出的总能量，D错误； 故选C。 12. 下列实验现象、结论或解释均正确的是 操作 现象 结论或解释 A 将果糖与新制Cu(OH)2混合加热 生成砖红色沉淀 果糖与葡萄糖结构相同 B 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液 溶液褪色且分层 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br C 将乙醇加入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 乙醇被氧化为CO2 D 向盛有鸡蛋清溶液的试管中加入几滴醋酸铅溶液 鸡蛋清凝固 蛋白质发生变性，其性质和生理功能发生改变 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．果糖为酮糖、葡萄糖为醛糖，二者结构不同，果糖在碱性条件下异构为还原糖可还原新制，结论错误，A错误； B．乙烯与溴加成生成的可溶于四氯化碳，溶液褪色但不会分层，现象描述错误，B错误； C．酸性高锰酸钾将乙醇氧化为乙酸，并非，结论错误，C错误； D．醋酸铅是重金属盐，可使蛋白质发生变性，蛋白质空间结构被破坏，性质和生理功能发生改变，现象、结论均正确，D正确； 故选D。 13. 铝片溶解在滴有NaOH的溶液中，发生反应：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 可使湿润的红色石蕊试纸变蓝 B. 每有反应，转移电子数为 C. 能除去铝片表面氧化膜，加快反应速率 D. 若将溶液换成稀硫酸，立即有大量红棕色气体产生 【答案】D 【解析】 【详解】A．是碱性气体，溶于水生成，电离出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A正确； B．反应中中N元素从+5价降低为中的-3价，每个得到8个电子，3 mol 反应共得到mol电子，即转移电子数为，B正确； C．铝片表面的氧化膜为，属于两性氧化物，可与反应溶解，去除氧化膜后铝直接与反应物接触，加快反应速率，C正确； D．换成稀硫酸后，酸性条件下体现稀硝酸的氧化性，还原产物为无色的，接触空气中的氧气后才会逐渐变为红棕色的，不会立即产生大量红棕色气体，D错误； 故选D。 14. 甲烷与氯气的反应是自由基链式反应的典型实例。反应过程包括①产生自由基：；②自由基与分子碰撞：、，生成的和氯代甲烷继续碰撞生成其他产物；③自由基相互碰撞，结束反应。按照图示装置收集等体积的和，用铁架台将试管固定，置于光亮处。下列叙述正确的是 A. 1个含有7个电子 B. 用铝箔将试管套住，也能引发反应 C. 反应中有副产物生成 D. 开始阶段发生的反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl为17号元素，Cl·是Cl原子共价键均裂得到的，核外有17个电子，并非7个，A错误； B．该反应需要光照断裂Cl-Cl键产生Cl·才能引发，铝箔会遮挡光线，无法引发反应，B错误； C．反应过程中存在自由基，两个相互碰撞可以结合生成，因此有乙烷副产物生成，C正确； D．甲烷与氯气的取代反应是逐步进行的，开始阶段主要生成，且等体积的和物质的量之比为1:1，无法直接生成，D错误； 故选C。 15. 常温下，分别用等体积的盐酸、盐酸与等量的镁粉反应，探究浓度对反应速率的影响，反应中氢气体积变化如下图。下列分析错误的是 A. 曲线a表示盐酸的浓度为 B. 曲线b中内反应的平均速率 C. 用硫酸代替盐酸实验并绘图，与曲线b重合 D. 实验a、b中酸过量，镁粉均无剩余 【答案】C 【解析】 【详解】A．其他条件相同时，反应物浓度越大反应速率越快，1.0 mol/L盐酸浓度更大，相同时间内产生更多、曲线斜率更大，故曲线a对应1.0 mol/L盐酸，A正确； B．平均反应速率等于单位时间内产物的量变化，内体积变化为，时间为，故，B正确； C．0.5 mol/L硫酸中浓度为1.0 mol/L，和1.0 mol/L盐酸的浓度相当，反应速率和曲线a接近，不会和曲线b重合，C错误； D．镁粉等量，若酸过量则镁完全反应，最终生成的体积相等，和图中最终曲线重合的现象一致，说明镁粉均无剩余，D正确； 故选C。 二、非选择题。 16. 含氮化合物及其相互转化在生产和生活中具有重要应用，下图为氮元素的“价－类”二维图。回答下列问题： （1）火箭发射常用联氨（）作燃料，其在“价－类”二维图中的位置是_________（填“a”“b”或“c”），结构式为__________。c属于_______________（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）。 （2）汽车尾气中的主要大气污染物包括、、碳氢化合物。 ①汽油中几乎不含氮元素，用方程式解释汽车尾气中含有的主要原因____________________。若不经处理直接排放会造成环境污染，如光化学烟雾、_______________等。 ②根据“价一类”二维图分析，可通过_______________（填“还原反应”或“氧化反应”）将转化为，消除污染。 （3）汽油车常使用三元催化器消除污染，其中一个反应是。在一定温度下，体积为1 L的容积不变的密闭容器中加入1 mol 和1 mol ，发生上述反应，部分物质的体积分数（）随时间（）变化如图所示。 ①图中__________（填“”“”或“”）时刻反应达到平衡状态。 ②关于平衡状态，下列说法正确的是__________（填字母序号） A．在给定条件下，达到平衡时NO的转化率达到最大 B．正、逆反应速率均为零 C．容器内气体平均摩尔质量保持不变 ③通过计算，曲线b代表__________（填化学式）的变化。 （4）将尿素水溶液喷入柴油车高温排气管中产生，在催化剂的作用下优先和反应而不是和空气中的反应，说明催化剂具有_______________的特点。 【答案】（1） ①. a ②. ③. 酸性氧化物 （2） ①. ②. 酸雨 ③. 还原反应 （3） ①. ②. AC ③. （4）选择性 【解析】 【小问1详解】 联氨（）中N元素的化合价为-2价，且属于氢化物，因此在“价—类”二维图中的位置是a；其结构式中两个N原子之间形成单键，每个N原子再分别与两个H原子形成单键，结构式为 ；c点对应+5价的氮氧化物，即 ， 能与碱反应生成盐和水，符合酸性氧化物的定义，属于酸性氧化物，例如。 【小问2详解】 ①汽车发动机工作时产生高温或电火花，使进入气缸的空气中的氮气和氧气发生反应生成一氧化氮，化学方程式为 ； 排放到空气中会引起光化学烟雾、酸雨（硝酸型酸雨）、等环境问题。 ② 将 转化为 ，氮元素的化合价由正价降低为0价，发生还原反应，因此需要通过还原反应来实现消除污染。 【小问3详解】 ①由图可知，在 时刻，各物质的体积分数不再随时间发生变化，说明反应达到了化学平衡状态。 ② A项．在给定条件下，可逆反应达到平衡时，反应正向进行的程度最大，因此NO的转化率达到最大，正确； B项．化学平衡是动态平衡，达到平衡时正、逆反应速率相等但不为零，错误； C项．该反应前后气体的总质量不变，但正反应是气体分子数减少的反应，气体的总物质的量在反应过程中不断减小，因此气体的平均摩尔质量不断增大，当容器内气体平均摩尔质量保持不变时，说明反应达到了平衡状态，正确。 故答案为AC。 ③ 由图和反应的化学方程式，一氧化氮和一氧化碳起始、平衡时的物质的量均相同，体积分数也相同，设反应达到平衡时消耗了 ，则： 平衡时气体的总物质的量为 。 由图可知，曲线a代表的物质可以是一氧化氮，也可以是一氧化碳，起始体积分数为0.5，平衡时为0.125，即 ，解得 。 此时 的体积分数为 ， 的体积分数为 。 图中曲线b平衡时的体积分数为0.25，因此曲线b代表 的变化。 【小问4详解】 在催化剂的作用下， 优先和 反应而不是和空气中的 反应，这说明催化剂对特定的反应具有催化作用，即催化剂具有选择性的特点。 17. 碳和硫的含量对钢铁性能具有重要影响。一种测定钢样中碳含量的方法是将样品在管式炉中充分转化为、，再用如图所示的装置进行测定。 （1）的作用①_______________；②_______________。通入管式炉煅烧钢样的能否用空气代替？__________（填“能”或“不能”），原因是_________________________。 （2）装置B中的现象是_______________，发生反应的离子方程式为____________________。 （3）测定钢样中的含碳量，装置B、C、D接口的正确连接顺序为__________（用小写字母表示）。 （4）用稀盐酸中和C中生成的。若消耗1 mL稀盐酸相当于碳的质量为y g，经测定消耗z mL稀盐酸，则x g钢样中碳的质量分数是__________。 【答案】（1） ①. 与钢样中的碳、硫反应，将其转化为 和 ②. 将生成的 和 气体排入后续装置中被完全吸收 ③. 不能 ④. 空气中含有 ，会干扰钢样中碳含量的测定 （2） ①. 溶液紫红色变浅 ②. （3） a、d、e、b、c （4） 【解析】 【分析】本实验的目的是测定钢样中碳的含量。钢样在氧气流中煅烧，碳和硫分别被氧化为和。混合气体首先通过浓硫酸（装置A）干燥，然后通过过量酸性溶液（装置B）吸收并除去。为了确保已被完全除尽，防止其干扰的测定，气体需再通过品红溶液（装置D）进行检验。最后，气体进入溶液（装置C）中，使  被完全吸收。通过测定装置C中生成的的量，即可计算出钢样中碳的含量。 【小问1详解】 在管式炉中，氧气首先作为氧化剂，与钢样中的碳和硫发生燃烧反应，生成和；其次，持续通入的氧气作为载气，将生成的反应气体全部赶入后续的吸收装置中，确保测定结果的准确性；如果用空气代替氧气，由于空气中本身含有，会被装置C吸收，导致最终测得的碳含量偏高； 【小问2详解】 装置B中盛有过量的酸性溶液，其作用是氧化并吸收；具有还原性，能将紫红色的还原为无色的，由于 溶液过量，因此现象为溶液的紫红色变浅。反应的离子方程式为 ； 【小问3详解】 混合气体从装置B（接口a）出来后，可能仍残留微量，因此需要先通入装置D（品红溶液）检验是否已被除尽，洗气瓶应“长进短出”，即连接d、e；确认无后，气体再通入装置C（ 溶液）吸收，同样“长进短出”，即连接b、c。因此正确的接口连接顺序为 a、d、e、b、c； 【小问4详解】 根据题意，消耗 稀盐酸相当于碳的质量为，则测定过程中实际消耗 稀盐酸，对应的碳的质量为。钢样的总质量为，因此该钢样中碳的质量分数为。 18. 面包发酵是一个复杂的微生物混合发酵过程。微生物通过代谢糖类等物质，生成如图所示的部分常见产物。 回答下列问题： （1）淀粉水解生成葡萄糖的化学方程式为_________________________。 （2）葡萄糖转化为A使得面团有淡淡的酒香味，A的官能团名称为__________。 （3）和面时，在微生物酶催化下可实现A→B转化，反应类型属于__________。实验室中用灼热的铜丝也能实现该转化过程：取一根铜丝，下端绕成螺旋状，__________（补充操作）。 （4）面团发酵过程中pH随发酵时间的变化如下图，有同学认为可证明发酵过程中一定产生了CO2.该说法不合理，原因是______________________________。 （5）适当延长发酵时间，面包中会生成丰富的酯类物质，使其香味更浓郁。实验室中可用如图所示的装置制备酯类。 ①制备D的反应方程式为_______________________________。 ②在试管中先加入3 mL______，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL______和2 mL乙酸。 ③若实验中加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，则后续措施的操作是__________________。 ④分析含有结构、与D互为同分异构体的结构有______种。 【答案】（1） （2）羟基 （3） ①. 氧化反应 ②. 在酒精灯外焰上灼烧至变黑，趁热迅速插入盛有乙醇的试管中，反复几次 （4）发酵过程中还可能产生乳酸、乙酸等其他酸性物质，也会导致溶液pH下降 （5） ①. ②. 乙醇 ③. 浓硫酸 ④. 停止加热，待冷却至室温后再补加 ⑤. 5 【解析】 【分析】本题以面包发酵的有机转化为线索，淀粉先水解生成葡萄糖，葡萄糖在酶作用下分解为乙醇，乙醇可氧化生成乙醛，乙醇与乙酸经酯化反应生成乙酸乙酯； （5）该实验为实验室乙酸乙酯制备实验，以乙醇、乙酸为反应物，浓硫酸作催化剂与吸水剂，试管内放入碎瓷片防止加热暴沸，采用酒精灯加热发生可逆酯化反应，右侧连接球形干燥管防倒吸，产物通入饱和碳酸钠溶液，用以吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度，便于产物的收集； 【小问1详解】 淀粉属于多糖，在催化剂作用下水解生成葡萄糖，化学方程式：； 【小问2详解】 A为乙醇，含有的官能团为羟基； 【小问3详解】 为乙醇转化乙醛，属于氧化反应；铜丝催化操作为：取一根铜丝，下端绕成螺旋状，将铜丝在酒精灯外焰灼烧至表面变黑生成，趁热迅速插入盛有乙醇的试管中，反复多次，铜丝恢复光亮，乙醇被氧化为乙醛； 【小问4详解】 面包发酵过程中微生物代谢除产生溶于水显酸性外，还会生成乳酸、乙酸等有机酸，这些酸性物质同样会使体系pH降低，因此仅靠pH下降无法确定一定产生； 【小问5详解】 ①D为，乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯制备D，化学反应方程式为； ② 试剂添加顺序：先加3 mL乙醇，边振荡试管边缓慢加入2 mL浓硫酸，冷却后再加2 mL乙酸；乙醇密度最小且防止浓硫酸放热暴沸，酸最后加减少挥发； ③ 加热后忘记加碎瓷片，必须停止加热，待试管冷却至室温后再补加碎瓷片，热液直接加碎瓷片会引发暴沸喷溅； ④ 含结构、与乙酸乙酯互为同分异构体的物质为、、、CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH，共5种。 19. 锂元素主要以锂矿石和盐湖卤水的形式存在。某浓缩卤水含有、、、，现设计如下流程提取锂。 回答下列问题： （1）Li在元素周期表中的位置___________。 （2）根据单质锂的性质，可推测冶炼金属锂的方法是__________（填序号）。 A．热还原法 B．热分解法 C．熔融电解法 （3）向沉淀池A中加入10%氨水，控制温度在以下。A中发生反应的离子方程式是____________________，温度不宜过高的原因是____________________。 （4）沉淀池A中，为了提高沉淀速度，并防止沉淀包裹，采取的措施是____________________。沉淀池B中，分离的操作名称是____________________。 （5）从产率和纯度角度解释不宜用石灰乳代替氨水作沉淀剂的原因：①引入大量生成，降低了的产率；②____________________。 【答案】（1）第二周期第族 （2）C （3） ①. ②. 防止氨水挥发，降低氨水的利用率 （4） ①. 搅拌 ②. 过滤 （5）引入了，在后续加入时会生成沉淀，降低了产品的纯度 【解析】 【分析】原料浓缩卤水含、、、，先向沉淀池A加入氨水，在低温下将转化为氢氧化镁滤渣a除去，分离出含、、的溶液；再送入沉淀池B加入碳酸钠溶液，使转化为固体沉淀，经过滤分离得到碳酸锂产品与滤液b，整个流程通过分步沉淀除去镁杂质，最终提纯锂元素。 【小问1详解】 Li原子序数为3，核外电子层2层，最外层1个电子，位于第二周期第ⅠA族； 【小问2详解】 Li是活泼碱金属，金属活动性极强，热还原法、热分解法均无法制备，工业上电解熔融制取金属锂，故选C； 【小问3详解】 向沉淀池A加入氨水，在低温下将转化为沉淀，离子方程式为；温度不宜过高原因为：氨水易受热分解、挥发，降低原料利用率，除镁不完全； 【小问4详解】 搅拌可以加速离子接触，沉淀颗粒均匀，减少吸附包裹，因此可以通过搅拌的方法提高沉淀速度，并防止沉淀包裹；沉淀池B中，用过滤的方法分离固体与溶液； 【小问5详解】 石灰乳会引入大量，后续加时，与生成杂质，混入中，降低产品纯度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $