精品解析：四川省内江市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题

内江市2023-2024学年度第二学期高一期末检测题 化学 本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间为75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、班级用签字笔填写在答题卡相应位置。 2.选择题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不能答在试题卷上。 3.非选择题用签字笔将答案直接答在答题卡相应位置上。 4.考试结束后，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本大题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 《黄帝内经》记载的“五谷、五果、五畜、五菜”等食材中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法错误的是 A. 糖类、蛋白质、油脂均为天然有机高分子化合物 B. 蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应 C. 淀粉与纤维素的化学式书写相同，但不能互称为同分异构体 D. 蔗糖水解的产物有葡萄糖和果糖 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 的电子式： B. 的电子式： C. 氯离子的结构示意图： D. 用电子式表示的形成过程： 3. 下列物质分类全部正确的组合是 选项 混合物 碱 电解质 酸性氧化物 A NaCl B 盐酸 Cu C 镁铝合金 KOH D 矿泉水 饱和食盐水 A. A B. B C. C D. D 4. 下列离子方程式中，正确的是 A. 铜粉溶解在稀硝酸中： B. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合： C. 向AlCl3溶液中滴加氨水： D 将SO2通入氯水中： 5. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有氯原子数目为 B. 28 g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为 C. 将0.1 mol醋酸完全溶于水，所得溶液中的数目为 D. 中含有的质子数为 6. 在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。下列说法错误的是 A. 光合作用将太阳能转化为化学能 B. 该过程有利于缓解温室效应 C. 该循环过程中涉及有氧化还原反应 D. 在钙化作用中发生反应的离子方程式为 7. 下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是 A. 晶体与晶体的反应属于吸热反应 B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 C. 吸热反应必须在加热条件下才能发生，而放热反应则无须加热 D. 能量变化必然伴随发生化学变化 8. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向酸性高锰酸钾溶液中通入过量SO2 溶液紫红色褪去 SO2具有漂白性 B 将NH3通入滴有酚酞的水中 溶液变红 氨水显碱性 C 常温下将铜加入浓硫酸中 溶液不变蓝色 铜在浓硫酸中钝化 D 将0.5 g淀粉和4 mL 2 mol/L的H2SO4溶液混合加热一段时间后冷却至室温，加入少量新制Cu(OH)2，加热 未生成砖红色沉淀 淀粉未水解 A. A B. B C. C D. D 9. 一定条件下，将3 mol M气体和1 mol N气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：。2 min末该反应达到化学平衡状态，生成Q的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断错误的是 A. 平衡时P的物质的量浓度为0.8 mol/L B. 反应过程中M和N的转化率相等 C. 在0～2 min内，用Q表示化学反应速率为0.2 mol/(L·min) D. 平衡时与起始时体系的压强相等 10. 某化学兴趣小组的同学设计了如图所示原电池装置。下列说法错误的是 A. Cu片为该装置的正极 B. 电池工作时，Zn片发生的电极反应： C. 溶液中向Cu电极移动，向Zn电极移动 D. 电池工作一段时间后，溶液质量增加 11. 有机物A的分子式为C2H4，可发生如下转化。 已知：①B、D是生活中两种常见有机物；②适当条件下醛能进一步被氧化为羧酸。 下列说法错误的是 A. A分子中所有原子处于同一平面 B. A→B的反应类型为加成反应 C. B→C的反应过程中，B分子中断裂的化学键仅为C—H D. 用紫色石蕊试液可鉴别B和D 12. X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R是形成化合物种类最多的元素；Y与Z能形成、型离子化合物，Y与T形成的和均为酸性氧化物；五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是 A. 化合物ZX中含有共价键 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. Y与T分别形成的简单氢化物沸点： D. 和的阴阳离子个数比不相同 13. 莫尔盐(硫酸亚铁铵)是一种重要的化工原料，在不同温度下其分解产物不同。如图为500℃时隔绝空气加热，探究莫尔盐分解生成的气体产物的装置。下列说法错误的是 A. 乙用于检验分解产物中可能含有的水，可填充无水硫酸铜 B. 丙中浓盐酸的作用是检验和吸收可能的分解产物 C. 若丁中无明显变化，戊中有白色沉淀生成，则分解产物中有无 D. 己的作用是吸收实验尾气，防止尾气对环境造成污染 14. 阿司匹林是影响人类历史进程的化学药品，其化学名称为乙酰水杨酸(结构如图)。下列关于乙酰水杨酸的说法错误的是 A. 分子式为C9H10O4 B. 能与乙醇发生酯化反应 C. 含羧基和酯基两种官能团 D. 理论上1 mol乙酰水杨酸能与足量的Na反应生成标准状况下11.2 LH2 二、非选择题(本大题包括4小题，共58分) 15. 海洋约占地球表面积的71%，开发潜力巨大，从海水中提取食盐、淡水和溴的过程如图所示。请回答下列问题： （1）海水淡化的方法主要有___________法、反渗透法和电渗析法等。 （2）氯碱工业中需要对粗盐(含Ca2+、Mg2+、等杂质离子)进行精制，其过程为：粗盐溶解后加入沉淀剂①过量Na2CO3溶液、②过量BaCl2溶液、③过量NaOH溶液……。加入沉淀剂的先后顺序合理的是___________(填字母标号)。 a．①②③ b．①③② c．②①③ （3）步骤Ⅱ中通入热空气吹出Br2，利用了Br2的___________(填字母标号)。 a．氧化性 b．还原性 c．挥发性 （4）从理论上考虑，下列物质中也能用于步骤Ⅱ吸收Br2的是___________(填字母标号)。 a．NaCl溶液 b．Na2SO3溶液 c．FeCl3溶液 （5）查阅资料知，Br2的沸点为58.78℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。 ①步骤Ⅲ中用硫酸酸化时主要反应的离子方程式为___________。 ②某同学在实验室模拟步骤Ⅲ中蒸馏环节，装置如图(固定及加热装置省略)。蒸馏时的加热方式应为___________；该套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是___________；蒸馏温度过低或过高都不利于生产，原因是___________。 16. 某同学为制取乙酸乙酯，在试管i中加入3 mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2 mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入少量沸石，按如图所示连接好装置和进行实验。回答下列问题： （1）该实验制取乙酸乙酯的化学方程式为___________。 （2）试管ii中盛放的是___________溶液，其作用是___________(填字母标号)。 a．吸收乙醇 b．中和乙酸 c．降低乙酸乙酯在水中的溶解度 （3）试管ii中导管不能插入溶液中，目的是___________；实验中可观察到试管ii中的现象是___________。 （4）实验中加入的乙醇足量，乙酸的质量为2.00 g，经进一步提纯后得到乙酸乙酯1.32 g，则本实验产率为___________。 （5）该同学认为产率偏低，查阅资料认为原因在于存在副反应，如“乙醇被浓硫酸脱水碳化”，随后尝试寻找无机盐类代替浓硫酸，实验结果如下表： 物质 金属离子用量/mmol 在酸醇混合体系中的溶解性 3.5 min收集到酯层高度/cm 6 易溶 1.3 6 易溶 1.1 6 易溶 少许酯气味 ①与浓硫酸相比，用固体无机盐的优点是___________(写一条)。 ②你认为催化效率高于的原因是___________。 17. 我国政府向全世界郑重承诺，力争在2060年前实现碳中和。 （1）以生产甲醇是实现“碳中和”的重要途径。其原理是。 ①上述反应的能量变化如图，该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 ②恒容容器中，对于上述反应，保持其他条件不变，下列措施能加快反应速率的是___________(填字母标号)。 a．升高温度 b．加入合适的催化剂 c．充入He d．不断分离出产物 ③在温度相同、容积不变的条件下，下列情况能说明该反应已达化学平衡状态的是___________(填字母标号)。 a．、均保持不变 b．的消耗速率与的消耗速率相等 c． d．气体平均相对分子质量不变 （2）一定温度下，在2 L密闭容器中，某反应所涉物质M、N的物质的量(二者均为气体)随时间变化的曲线如图所示： ①该反应的化学方程式为___________。 ②时刻M的转化率为___________；时刻，___________(填“>”“=”或“<”)。 ③化学反应的快慢程度也可用单位时间内某物质的量的变化来表示，则时段内用M表示的化学反应速率为___________mol/min。 ④平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为___________。 18. 硫元素和氮元素在化学实验、化工生产中扮演着重要角色。回答下列问题： I．图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素化合价——物质类别关系。 （1）图2中X对应图1中物质的化学式为___________，X与Z的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （2）M的浓溶液与金属铜反应的化学方程式为___________。 （3）某工厂所用燃煤中硫的质量分数为0.64%，该厂每天消耗燃煤10 t，若将产生的均用于生产硫酸，理论上每季度(按90天记)可得98%的浓硫酸的质量为___________t。 Ⅱ．氮元素化合价——物质类别关系如图3。 （4）物质B为空气中含量最高的成分，其结构式为___________。 （5）实验室以固体为主要原料制备A气体。为收集到干燥纯净的该气体，常用的干燥剂是___________；A气体极易溶于水，欲吸收尾气中的A(已知：A难溶于)，下列装置中可选用___________(填字母标号)。 ab.c.d. （6）肼可做火箭燃料。图4为碱性肼燃料电池，该电池是一种对环境友好的电池，a电极发生的电极反应式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 内江市2023-2024学年度第二学期高一期末检测题 化学 本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间为75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、班级用签字笔填写在答题卡相应位置。 2.选择题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不能答在试题卷上。 3.非选择题用签字笔将答案直接答在答题卡相应位置上。 4.考试结束后，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本大题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 《黄帝内经》记载的“五谷、五果、五畜、五菜”等食材中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法错误的是 A. 糖类、蛋白质、油脂均为天然有机高分子化合物 B. 蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应 C. 淀粉与纤维素的化学式书写相同，但不能互称为同分异构体 D. 蔗糖水解的产物有葡萄糖和果糖 【答案】A 【解析】 【详解】A．糖类中的单糖、二糖不属于高分子化合物，油脂的相对分子质量较小，也不属于高分子化合物，故A错误； B．蛋白质在酸、碱或酶的作用下肽键发生水解反应，最终生成氨基酸，故B正确； C．淀粉与纤维素均属于高分子化合物，聚合度n值不同，不能互称为同分异构体，故C正确； D．蔗糖是二糖，水解生成两种单糖，分别为葡萄糖和果糖，故D正确； 答案选A。 2. 下列化学用语使用正确是 A. 的电子式： B. 的电子式： C. 氯离子的结构示意图： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2是共价化合物，碳与每个氧有两对共用电子对，其电子式，A选项错误； B．氯化铵的电子式为：，B选项正确； C．Cl-是Cl原子得到1个电子，Cl-的结构示意图为，C选项错误； D．用电子式表示Na2O的形成过程表示为：，D选项错误； 故答案选B。 3. 下列物质分类全部正确的组合是 选项 混合物 碱 电解质 酸性氧化物 A NaCl B 盐酸 Cu C 镁铝合金 KOH D 矿泉水 饱和食盐水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．是纯净物，故A错误； B．碳酸钠是盐，Cu为单质，即Cu既不是电解质也不是非电解，故B错误； C．各物质的分类均正确，故C正确； D．饱和食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解，故D错误； 故选C。 4. 下列离子方程式中，正确的是 A. 铜粉溶解在稀硝酸中： B. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合： C. 向AlCl3溶液中滴加氨水： D. 将SO2通入氯水中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu与稀HNO3反应时，HNO3被还原为NO气体，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，A错误； B．反应时还有BaSO4沉淀生成，反应的离子方程式应该为：2++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2O，B错误； C．氨水中的一水合氨是弱电解质，主要以电解质分子存在，不能拆写为离子形式，反应的离子方程式应该为：Al3++3 NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，C错误； D．SO2与氯水反应产生H2SO4、HCl，反应的离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl-，D正确； 故合理选项是D。 5. 为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的氯原子数目为 B. 28 g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为 C. 将0.1 mol醋酸完全溶于水，所得溶液中的数目为 D. 中含有的质子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下， CHCl3为液体，不能用气体摩尔体积计算，故A错误； B．聚乙烯不含碳碳双键，故B错误； C．醋酸为弱电解质，部分电离，将0.1 mol醋酸完全溶于水，所得溶液中的数目小于，故C错误； D．20gD2O的物质的量为，其中含有质子的物质的量为10mol，质子数为，故D正确。 答案选D。 6. 在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。下列说法错误的是 A. 光合作用将太阳能转化为化学能 B. 该过程有利于缓解温室效应 C. 该循环过程中涉及有氧化还原反应 D. 在钙化作用中发生反应的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化碳与水经光合作用转化为(CH2O)n等，是将太阳能转化为化学能，故A正确； B．该过程实现了碳中和，有利于缓解温室效应，故B正确； C．二氧化碳与水经光合作用转化为(CH2O)n和氧气等，存在化合价变化，该过程涉及氧化还原反应，故C正确； D．根据反应图象分析，钙化过程中转化为、H2CO3，H2CO3分解产生CO2、H2O，与Ca2+结合形成CaCO3沉淀，所以钙化作用的离子方程式为：Ca2+ +2=CaCO3↓+CO2↑+H2O，，故D错误； 故答案：D。 7. 下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是 A. 晶体与晶体的反应属于吸热反应 B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 C. 吸热反应必须在加热条件下才能发生，而放热反应则无须加热 D. 能量变化必然伴随发生化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2⋅8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应生成BaCl2、NH3和H2O，反应吸热，故A正确； B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量成正比，故B错误； C．吸热反应不一定需要加热，而放热反应也可能需要加热才可以进行反应，故C错误； D．能量变化不一定伴随发生化学变化，如物质的三态（气液固转化）变化，故D错误； 答案选A。 8. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向酸性高锰酸钾溶液中通入过量SO2 溶液紫红色褪去 SO2具有漂白性 B 将NH3通入滴有酚酞的水中 溶液变红 氨水显碱性 C 常温下将铜加入浓硫酸中 溶液不变蓝色 铜在浓硫酸中钝化 D 将0.5 g淀粉和4 mL 2 mol/L的H2SO4溶液混合加热一段时间后冷却至室温，加入少量新制Cu(OH)2，加热 未生成砖红色沉淀 淀粉未水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向酸性高锰酸钾溶液中通入过量SO2，溶液紫红色褪去，是由于发生氧化还原反应，体现SO2的还原性而不是漂白性，A不合题意； B．氨水由于NH3·H2O+OH-而显碱性，则将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红，B符合题意； C．常温下Cu与浓硫酸不反应，故常温下将铜加入浓硫酸中，溶液不变蓝色，不是铜在浓硫酸中钝化，C不合题意； D．淀粉水解后，没有加NaOH中和硫酸，不能检验葡萄糖，则不能证明淀粉未水解，D不合题意 故答案为：B。 9. 一定条件下，将3 mol M气体和1 mol N气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：。2 min末该反应达到化学平衡状态，生成Q的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断错误的是 A. 平衡时P的物质的量浓度为0.8 mol/L B. 反应过程中M和N的转化率相等 C. 在0～2 min内，用Q表示的化学反应速率为0.2 mol/(L·min) D. 平衡时与起始时体系的压强相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示可知平衡时生成0.8 mol Q，根据物质反应转化关系可知会同时反应产生1.6 mol P，由于反应容器的容积是2 L，故平衡时P的物质的量浓度为c(P)==0.8 mol/L，A正确； B．反应时加入3 mol M气体和1 mol N气体，二者反应消耗的物质的量的比是3：1，因此在反应过程中的任何时刻，M和N的转化率都相等，B正确； C．Q是固体物质，其浓度不变，因此不能用Q物质的浓度变化表示反应速率，C错误； D．根据反应方程式可知：该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，反应在恒容密闭容器中进行，因此反应体系的压强始终不变，故平衡时与起始时体系的压强相等，D正确； 故合理选项是C。 10. 某化学兴趣小组的同学设计了如图所示原电池装置。下列说法错误的是 A. Cu片为该装置的正极 B. 电池工作时，Zn片发生的电极反应： C. 溶液中向Cu电极移动，向Zn电极移动 D. 电池工作一段时间后，溶液质量增加 【答案】B 【解析】 【分析】由图像可知，该电池反应式为：，Zn发生氧化反应，Zn片为负极，Cu电极上发生还原反应，Cu片为正极。 【详解】A．根据分析，Cu片为该装置的正极，A项正确； B．Zn片做负极，发生氧化反应：Zn-2e−=Zn2+，B项错误； C．原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故溶液中向Cu电极移动，向Zn电极移动，C项正确； D．该电池反应式为：，每溶解65gZn析出64gCu，所以电池工作一段时间后，溶液质量增加，D项正确； 答案选B。 11. 有机物A的分子式为C2H4，可发生如下转化。 已知：①B、D是生活中的两种常见有机物；②适当条件下醛能进一步被氧化为羧酸。 下列说法错误的是 A. A分子中所有原子处于同一平面 B. A→B的反应类型为加成反应 C. B→C的反应过程中，B分子中断裂的化学键仅为C—H D. 用紫色石蕊试液可鉴别B和D 【答案】C 【解析】 【分析】有机物A分子式是C2H4，则A是乙烯，结构简式是CH2=CH2，CH2=CH2与H2O发生加成反应产生B是CH3CH2OH，CH3CH2OH与O2发生催化氧化反应产生C是CH3CHO，CH3CHO进一步氧化为D是CH3COOH，据此分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知A是乙烯，结构简式是CH2=CH2，该物质分子是平面结构，分子中所有原子在同一平面上，A正确； B．A是乙烯，结构简式是CH2=CH2，CH2=CH2与H2O在催化剂存在条件下加热，发生加成反应产生B是CH3CH2OH，故A→B的反应类型为加成反应，B正确； C．CH3CH2OH与O2在Cu催化下加热发生氧化反应产生CH3CHO、H2O，反应时断裂乙醇分子中的O-H键以及羟基连接的C原子上的C-H键，同时形成C=O双键，C错误； D．B是CH3CH2OH，为中性物质；D是CH3COOH，具有酸性，可以使紫色石蕊试液变为红色，因此可以用紫色石蕊试液可鉴别B和D，D正确； 故合理选项是C。 12. X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R是形成化合物种类最多的元素；Y与Z能形成、型离子化合物，Y与T形成的和均为酸性氧化物；五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是 A. 化合物ZX中含有共价键 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. Y与T分别形成的简单氢化物沸点： D. 和的阴阳离子个数比不相同 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R是形成化合物种类最多的元素，为C；Y与Z能形成、型离子化合物，则Y为O，Z为Na，Y与T形成的和均为酸性氧化物，则T为S，X半径最小，原子序数最小，X为H。 【详解】A．化合物ZX为NaH，为离子化合物，只含有离子键，A错误； B．T、R分别为S、C，非金属性C＜S，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4＞H2CO3，B正确； C．Y、T分别为O、S，简单氢化物为H2O、H2S，水可以形成分子间氢键，沸点：，C错误； D．Z2Y和Z2Y2分别为Na2O、Na2O2，二者所含阳离子都为Na+，阴离子分别为O2-、，则阴、阳离子个数比都为1:2，D错误； 故选B。 13. 莫尔盐(硫酸亚铁铵)是一种重要的化工原料，在不同温度下其分解产物不同。如图为500℃时隔绝空气加热，探究莫尔盐分解生成的气体产物的装置。下列说法错误的是 A. 乙用于检验分解产物中可能含有的水，可填充无水硫酸铜 B. 丙中浓盐酸的作用是检验和吸收可能的分解产物 C. 若丁中无明显变化，戊中有白色沉淀生成，则分解产物中有无 D. 己的作用是吸收实验尾气，防止尾气对环境造成污染 【答案】C 【解析】 【详解】A．无水硫酸铜是白色，遇水变蓝，通过颜色变化可以判断，A项正确； B．铵盐受热易分解产生NH3，浓盐酸可以吸收NH3，产生白烟，故B正确； C．装置戊中含有过氧化氢溶液，SO2经过装置戊时，会被氧化成SO3，不能证明分解产物中无SO2，故C错误； D．二氧化硫逸出会导致污染，需用碱液吸收，D 项正确； 答案选C 14. 阿司匹林是影响人类历史进程的化学药品，其化学名称为乙酰水杨酸(结构如图)。下列关于乙酰水杨酸的说法错误的是 A. 分子式为C9H10O4 B. 能与乙醇发生酯化反应 C. 含羧基和酯基两种官能团 D. 理论上1 mol乙酰水杨酸能与足量的Na反应生成标准状况下11.2 LH2 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据物质结构简式可知：乙酰水杨酸的分子式为C9H8O4，A错误； B．乙酰水杨酸的分子中含有羧基，能够与乙醇在浓硫酸催化下加热发生酯化反应，B正确； C．根据物质结构简式可知：乙酰水杨酸的分子中含有羧基、酯基两种官能团，C正确； D．乙酰水杨酸的分子中只有羧基能够与Na反应产生H2，根据反应转化关系可知：2-COOH～H2，则理论上1 mol乙酰水杨酸能与足量的Na反应生成0.5 mol H2，其在标准状况下11.2 L，D正确； 故合理选项是A。 二、非选择题(本大题包括4小题，共58分) 15. 海洋约占地球表面积的71%，开发潜力巨大，从海水中提取食盐、淡水和溴的过程如图所示。请回答下列问题： （1）海水淡化的方法主要有___________法、反渗透法和电渗析法等。 （2）氯碱工业中需要对粗盐(含Ca2+、Mg2+、等杂质离子)进行精制，其过程为：粗盐溶解后加入沉淀剂①过量Na2CO3溶液、②过量BaCl2溶液、③过量NaOH溶液……。加入沉淀剂的先后顺序合理的是___________(填字母标号)。 a．①②③ b．①③② c．②①③ （3）步骤Ⅱ中通入热空气吹出Br2，利用了Br2的___________(填字母标号)。 a．氧化性 b．还原性 c．挥发性 （4）从理论上考虑，下列物质中也能用于步骤Ⅱ吸收Br2的是___________(填字母标号)。 a．NaCl溶液 b．Na2SO3溶液 c．FeCl3溶液 （5）查阅资料知，Br2的沸点为58.78℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。 ①步骤Ⅲ中用硫酸酸化时主要反应的离子方程式为___________。 ②某同学在实验室模拟步骤Ⅲ中蒸馏环节，装置如图(固定及加热装置省略)。蒸馏时的加热方式应为___________；该套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是___________；蒸馏温度过低或过高都不利于生产，原因是___________。 【答案】（1）蒸馏 （2）c （3）c （4）b （5） ①. ②. 水浴加热 ③. 溴蒸气会腐蚀橡胶 ④. 温度过低，溴不能完全被蒸出，产率低；温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水的含量增加 【解析】 【分析】海水中含有NaCl、CaCl2、NaBr等物质，将海水蒸发结晶获得的粗盐中含有NaCl，将海水蒸馏获得蒸馏水。海水分离出NaCl后，所得母液中含有Br-等离子。电解NaCl溶液反应产生Cl2，将Cl2通入母液中发生反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，得到的溶液中含有Br2的浓度较低，然后向其中通入热空气，吹出Br2，并用纯碱溶液吸收，反应后得到含有Br-、的溶液，然后用硫酸酸化，发生反应：5Br-++6H+=3Br2+3H2O，再进行蒸馏，获得工业溴。 【小问1详解】 海水淡化方法有蒸馏法、反渗透法和电渗析法等； 【小问2详解】 氯碱工业中需要对粗盐(含Ca2+、Mg2+、等杂质离子)进行精制，其过程为：粗盐溶解后加入沉淀剂有：①过量Na2CO3溶液、②过量BaCl2溶液、③过量NaOH溶液……。加入沉淀剂的先后顺序首先是加入②过量BaCl2溶液，使转化为BaSO4沉淀；然后加入①过量Na2CO3溶液，可以使海水中的Ca2+、加入的过量的Ba2+反应产生CaCO3、BaCO3沉淀；再加入③过量NaOH溶液，使Mg2+反应产生Mg(OH)2沉淀，从而达到除去Ca2+、Mg2+、等杂质离子的目的，故除杂的合理顺序是②①③，故合理选项是c； 【小问3详解】 过程Ⅱ中通入热空气吹出Br2，利用的是Br2易挥发的性质，故合理选项是c； 【小问4详解】 a．NaCl溶液与Br2不能发生反应，因此不能用于吸收Br2，a不符合题意； b．Na2SO3具有还原性，Br2具有氧化性，二者在溶液中发生反应：Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr，因此可以用于吸收Br2，b符合题意； c．FeCl3溶液与Br2不能发生反应，因此不能用于吸收Br2，c不符合题意； 故合理选项是b； 【小问5详解】 ①在步骤Ⅲ中用硫酸酸化含有Br-、溶液的，发生反应：5Br-++6H+=3Br2+3H2O，使Br-再转化为Br2，使Br2得到富集； ②由于Br2的沸点是58.78℃，低于100℃；某同学在实验室模拟步骤Ⅲ中蒸馏环节，在蒸馏时要使Br2从溶液中分离出来，则加热方式应为水浴加热；该套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，这是由于溴蒸气有强的氧化性，会腐蚀橡胶，故不能用橡胶塞和橡胶管；蒸馏温度过低或过高都不利于生产，原因是温度过低，溴不能完全被蒸出，产率低；若温度过高，大量水蒸气也会被蒸出，溴蒸气中水的含量增加。 16. 某同学为制取乙酸乙酯，在试管i中加入3 mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2 mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入少量沸石，按如图所示连接好装置和进行实验。回答下列问题： （1）该实验制取乙酸乙酯化学方程式为___________。 （2）试管ii中盛放的是___________溶液，其作用是___________(填字母标号)。 a．吸收乙醇 b．中和乙酸 c．降低乙酸乙酯在水中的溶解度 （3）试管ii中导管不能插入溶液中，目的是___________；实验中可观察到试管ii中的现象是___________。 （4）实验中加入的乙醇足量，乙酸的质量为2.00 g，经进一步提纯后得到乙酸乙酯1.32 g，则本实验产率为___________。 （5）该同学认为产率偏低，查阅资料认为原因在于存在副反应，如“乙醇被浓硫酸脱水碳化”，随后尝试寻找无机盐类代替浓硫酸，实验结果如下表： 物质 金属离子用量/mmol 在酸醇混合体系中的溶解性 3.5 min收集到酯层高度/cm 6 易溶 1.3 6 易溶 1.1 6 易溶 少许酯气味 ①与浓硫酸相比，用固体无机盐的优点是___________(写一条)。 ②你认为催化效率高于的原因是___________。 【答案】（1） （2） ①. 饱和碳酸钠 ②. abc （3） ①. 防止倒吸 ②. 液面上层有无色透明油状液体，并伴有特殊香味 （4）45% （5） ①. 不与乙醇发生副反应(或无酸性废水产生等其它合理答案) ②. 比在酸醇混合体系中的溶解性更好 【解析】 【分析】在试管i中加入3 mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2 mL浓硫酸和2mL乙酸，加入少量沸石防止暴沸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，ii中加入饱和碳酸钠溶液，用来吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯在水中的溶解度并分离乙酸乙酯。 【小问1详解】 实验制取乙酸乙酯的化学方程式为。 【小问2详解】 试管ii中盛放的是饱和碳酸钠溶液，其作用是吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯在水中的溶解度并分离乙酸乙酯，故选abc。 【小问3详解】 由于乙醇易溶于水、乙酸和碳酸钠反应，容易引起倒吸，试管ii中导管不能插入溶液中，目的是防止倒吸；乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，且具有香味，实验中可观察到试管ii中的现象是液面上层有无色透明油状液体，并伴有特殊香味。 【小问4详解】 根据，实验中加入的乙醇足量，乙酸的质量为2.00 g，经进一步提纯后得到乙酸乙酯1.32 g，则本实验产率为。 【小问5详解】 ①结合信息，与浓硫酸相比，用固体无机盐的优点是不与乙醇发生副反应(或无酸性废水产生等其它合理答案)。 ②根据收集到酯层高度差异，催化效率高于的原因是比在酸醇混合体系中的溶解性更好。 17. 我国政府向全世界郑重承诺，力争在2060年前实现碳中和。 （1）以生产甲醇是实现“碳中和”的重要途径。其原理是。 ①上述反应的能量变化如图，该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 ②恒容容器中，对于上述反应，保持其他条件不变，下列措施能加快反应速率的是___________(填字母标号)。 a．升高温度 b．加入合适的催化剂 c．充入He d．不断分离出产物 ③在温度相同、容积不变的条件下，下列情况能说明该反应已达化学平衡状态的是___________(填字母标号)。 a．、均保持不变 b．的消耗速率与的消耗速率相等 c． d．气体平均相对分子质量不变 （2）一定温度下，在2 L密闭容器中，某反应所涉物质M、N的物质的量(二者均为气体)随时间变化的曲线如图所示： ①该反应的化学方程式为___________。 ②时刻M的转化率为___________；时刻，___________(填“>”“=”或“<”)。 ③化学反应快慢程度也可用单位时间内某物质的量的变化来表示，则时段内用M表示的化学反应速率为___________mol/min。 ④平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为___________。 【答案】（1） ①. 放热 ②. ab ③. ad （2） ①. ②. 25% ③. > ④. ⑤. 7：10 【解析】 【小问1详解】 ①上述反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应。 ②a．升高温度能加快反应速率，a选； b．加入合适的催化剂，能加快反应速率，b选； c．充入He各物质浓度不变，反应速率不变，c不选； d．不断分离出产物，导致参加反应的物质减少，反应速率减慢，d不选； 故选ab. ③a．、均保持不变，说明该反应已达化学平衡状态，a选； b．结合系数关系，的消耗速率与的消耗速率相等，不能说明该反应已达化学平衡状态，b不选； c．不能说明该反应已达化学平衡状态，c不选； d．该反应为气体的物质的量、气体体积减小的反应，气体平均相对分子质量不变，说明该反应已达化学平衡状态，d选； 故选ad。 【小问2详解】 ①M的物质的量减小8-2=6mol，为反应物，N的物质的量增加5-2=3mol，为生成物，根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比，该反应的化学方程式为。 ②时刻M的转化率为；时刻，反应向正反应方向进行，>。 ③时段内用M的物质的量的变化表示的化学反应速率为=mol/min。 ④根据压强之比等于物质的量之比，平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为（2+5）：（8+2）=7:10。 18. 硫元素和氮元素在化学实验、化工生产中扮演着重要角色。回答下列问题： I．图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素化合价——物质类别关系。 （1）图2中X对应图1中物质的化学式为___________，X与Z的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （2）M的浓溶液与金属铜反应的化学方程式为___________。 （3）某工厂所用燃煤中硫的质量分数为0.64%，该厂每天消耗燃煤10 t，若将产生的均用于生产硫酸，理论上每季度(按90天记)可得98%的浓硫酸的质量为___________t。 Ⅱ．氮元素化合价——物质类别关系如图3。 （4）物质B为空气中含量最高的成分，其结构式为___________。 （5）实验室以固体为主要原料制备A气体。为收集到干燥纯净的该气体，常用的干燥剂是___________；A气体极易溶于水，欲吸收尾气中的A(已知：A难溶于)，下列装置中可选用___________(填字母标号)。 a.b.c.d. （6）肼可做火箭燃料。图4为碱性肼燃料电池，该电池是一种对环境友好的电池，a电极发生的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 1∶2 （2） （3）18 （4） （5） ①. 碱石灰 ②. acd （6） 【解析】 【分析】I．结合化合价和物质类别，X为H2S，Y为S，Z为SO2，M为H2SO4，N为含硫离子的盐，据此解答。 Ⅱ．根据氮元素化合价——物质类别关系可知，A为NH3，B为N2，C为NO，D为N2O3，E为NO2或N2O4，F为N2O5，G为HNO2，H为HNO3，J为亚硝酸盐，K为硝酸盐，据此解答。 【小问1详解】 图2中X对应图1中物质的化学式为，X与Z的反应为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，氧化剂（SO2）与还原剂（H2S）的物质的量之比为1∶2。 【小问2详解】 M的浓溶液与金属铜反应的化学方程式为。 【小问3详解】 根据反应原理可得S~SO2~H2SO4，理论上每季度(按90天记)可得98%的浓硫酸的质量为（10t×0.64%×90×）÷98%=18t。 【小问4详解】 物质B为氮气，两个氮原子间存在三键，其结构式为。 【小问5详解】 A为氨气，干燥氨气，常用的干燥剂是碱石灰；A气体极易溶于水，需要防止倒吸，acd均可以防止倒吸，欲吸收尾气中的A(已知：A难溶于)，可选用acd。 【小问6详解】 碱性肼燃料电池中，肼在负极失去电子，该电池是一种对环境友好的电池，则肼生成氮气和水，a电极发生的电极反应式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$