精品解析：浙江省衢州市2025-2026学年高二下学期6月期末考试 化学试题

高二化学 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、试场号、座位号及准考证号； 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4.考试结束后，只需上交答题卷。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Br 80 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 石墨烯属于 A. 新型无机非金属材料 B. 金属材料 C. 有机高分子材料 D. 传统无机非金属材料 2. 苯酚钠是一种重要的盐，下列说法不正确的是 A. 苯酚与NaOH溶液反应有苯酚钠生成 B. 苯酚钠属于强电解质 C. 向苯酚钠浓溶液中滴加盐酸会观察到溶液变浑浊的现象 D. 苯酚钠水溶液呈中性 3. 下列化学用语或图示不正确的是 A. HF中σ键示意图： B. 二氯甲烷分子的球棍模型： C. 的系统命名法：2，2-二甲基丙烷 D. 反-1，2-二氟乙烯的结构式： 4. 是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，可用以下方法制备，下列说法中正确的是 A. 中的得电子 B. 是还原剂 C. 既是氧化产物又是还原产物 D. 完全反应转移电子 5. 下列说法正确的是 A. 碱性： B. 热稳定性： C. 和分子中的键长： D. 微粒所含电子数： 6. 物质结构决定其性质，下列事实与结构无关的是 选项 结构因素 性质 A 离子键 金属有良好的延展性 B 油脂含有酯基 油脂可发生水解反应 C 共价晶体 金刚石的硬度大，熔点高 D 能量量子化 K与Na产生的焰色不同 A. A B. B C. C D. D 7. 下列说法不正确的是 A. 配制一定物质的量浓度的溶液需要佩戴护目镜 B. 用标准溶液润洗滴定管后，将润洗液从滴定管上口倒出 C. 测定中和反应的反应热，温度计使用后应冲洗干净，擦干备用 D. 用核磁共振氢谱能鉴别和 8. 下列离子方程式不正确的是 A. 稀释浓溶液，溶液由绿变蓝： B. Al粉加入溶液： C. 用食醋除铁锈： D. 向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸： 9. 化合物 是一种重要的药物中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X分子中含氧官能团为羰基 B. M的核磁共振氢谱有2组峰 C. X与发生加成反应最多有3种产物 D. 1 mol Y最多与发生加成反应 10. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 利用图甲观察到晶体具有自范性的表现 B. 利用图乙分离乙酸乙酯和乙醇 C. 利用图丙制备晶体 D. 利用图丁实验室制备 11. 下列说法不正确的是 A. (焦硫酸根)分子中所有原子所处的化学环境相同 B. 的空间结构为形 C. (高氯酸氯)中氯元素的化合价分别为+1，+7 D. 是非氧化还原反应 12. 丙烯经间接电解法制备环氧丙烷(，简称)的原理示意图如图。 已知：ⅰ．与反应： ii． 下列说法不正确的是 A. 阳极电极反应式为： B. 可将丙烯直接通入电解池内制备 C. 丙烯经间接电解法制备的总反应的化学方程式是+H2 D. 大于时，下降原因可能是生成的直接在电极或溶液中发生副反应 13. 我国科学家制备了具有优良双折射性能的材料。其中的结构如图，下列说法不正确的是 A. 第二电离能 B. 中所有的极性相同 C. 中心原子的价层电子对数是5 D. ①号氮原子具有碱性 14. 甲烷化是一种高效、有前景的碳捕集利用技术。某种以为催化剂实现甲烷化的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 物质a为 B. 反应过程中，存在键与键的断裂 C. 生成，理论上消耗 D. 由原理可知，反应过程中适当增加催化剂氧原子空位，可提高催化效果 15. 25℃时，的电离常数，，，，，下列说法不正确的是 A. 溶液中 B. 溶液呈碱性 C. 浓度均为和溶液等体积混合，不会生成沉淀 D. 能够完全溶解在的溶液中 16. 可用“碘量法”测定铜合金(含少量Fe)中铜的含量。方法如下： 准确称取一定质量的样品溶于和的混合液中，样品溶解后加热煮沸并加入调节溶液的，加入过量析出白色沉淀()，再以淀粉为指示剂用标准溶液滴定(临近终点时加入)。 已知： ，和会生成稳定的 下列说法不正确的是 A. 样品溶解后没有煮沸操作，测定结果将会偏高 B. 加入的目的是把转化为，从而降低对的吸附 C. 当加入最后半滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内颜色不再改变，即为滴定终点 D. 若用缓冲溶液来调节溶液的，测定结果将会偏低 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 青铜器在、、作用下发生的自催化腐蚀，现可采用多种化学方法对青铜器进行保护。 （1）CuCl是一种重要的无机化工原料，晶胞结构如图(立方体结构)。 ①基态的核外电子排布式是__________________。 ②该晶胞的边长为a nm，阿伏加德罗常数为，CuCl的摩尔体积是_____。 ③青铜器保护中常用溶液将 转化成致密的，写出该反应的离子方程式_____________________________。 （2）已知(乙腈)的水溶液可溶解 形成配离子。用苯并三氮唑(BTA)可处理出土的青铜器。BTA将亚铜离子转化为致密的平面结构的保护膜。其中和的结构如图。 已知： ⅰ. ⅱ. ①下列说法正确的是_____。 A．电负性大小： B．属于网状结构的高分子 C．是位于原子的杂化轨道上的孤电子对与的空轨道相互作用形成的 D．中与亚铜离子配位的是碳原子 ②中碳原子的杂化类型为__________，σ键与π键的数目之比为_____。与(甲异腈)互为同分异构体，沸点，原因是__________________________________。 ③复合膜能有效的抑制铜的腐蚀，但是在强酸性条件下复合膜保护效果不好，其原因是______________________________________。 ④另一种含氮元素的溶剂二甲基甲酰胺[]能与(结构式为)发生反应只生成一种产物，其阳离子结构为，写出X中阴离子的结构式____________。 18. Ⅰ.通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应： ① ② （1）已知：反应的，则_____kJ/mol。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的，发生上述两个分解反应，下列说法中能表明反应达到平衡状态的是_____。 A. 气体密度不变 B. 气体平均摩尔质量不变 C. 反应速率 D. 和的物质的量相等 （3）一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图所示(带“*”的物质代表该物质吸附在催化剂表面，处于“吸附态”) ⅰ．反应①的活化能__________反应②的活化能(填“>”或“<”) ⅱ．下列说法正确的是__________。 A．该条件下 键比键更容易断裂 B．反应②在任意温度下可以自发 C．反应过程中既有极性键的断裂也有极性键的生成 D．适当升高温度，有利于HCOOH(g)在催化剂表面吸附，反应速率加快 Ⅱ．为实现氯资源循环利用，工业上采用催化氧化法处理废气： 将和分别以不同起始流速通入反应器中，在360℃、400℃和440℃下反应，通过检测流出气成分绘制HCl转化率曲线，如下图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。回答下列问题： （4） _____℃。 （5）图中较高流速时，温度下的转化率小于和，原因是__________________________。 （6）设N点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的平衡常数____________。(用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算)。 19. 正溴丁烷()是一种重要的化工原料，某实验小组用如下方式进行制备。实验装置与操作步骤如下(加热装置以及加持装置忽略)： 步骤Ⅰ：将70%溶液慢慢滴入装有正丁醇和无水溴化钠的烧瓶中，滴完后旋塞c继续处于打开状态，回流30 min。 步骤Ⅱ：采用蒸馏法得到粗品。具体操作：关闭旋塞，继续加热，蒸汽通过恒压滴液漏斗支管、仪器N回流至恒压滴液漏斗中，获得正溴丁烷粗品。 步骤Ⅲ：将正溴丁烷粗品通过多步洗涤、干燥和蒸馏得到正溴丁烷。 已知：①正丁醇密度：0.81 g/mL，沸点：117.7℃，微溶于水，易溶于浓硫酸 ②正溴丁烷密度：，沸点：101.6℃，不溶于水 ③饱和碳酸钠溶液密度：1.2 g/mL 请回答： （1）仪器N的名称为__________；加热回流时，N仪器的进水方向为___________(填“a”或“b”)。 （2）有同学认为，用混酸(体积比9∶1的85%磷酸和98%硫酸)替代70%溶液能提高产率，请结合磷酸的性质说明原因_____________________。 （3）下列操作正确的是_____。 A. 步骤Ⅰ中，若加热温度过高，会导致正溴丁烷产率降低 B. 步骤Ⅱ中，恒压滴液漏斗下层液体不再增加，说明正溴丁烷已基本蒸出 C. 步骤Ⅲ中，可用干燥剂无水干燥，蒸馏的温度应高于120℃ D. 可用澄清石灰水吸收尾气，防止污染空气 （4）步骤Ⅲ中，将粗产品可进行5步洗涤：①水洗→②浓洗→③_____→④_____→⑤水洗，请依次填入字母排序_____________。 A．水洗 B．5%NaOH溶液洗 C．5%溶液洗 D．饱和溶液洗 （5）测得产品正溴丁烷()中溴的质量分数为57.39%，则产品中可能混有的液态杂质是_____________________(用结构简式表示，写出一种即可)。 20. 是常用的抗坏血栓药物，其中一种合成路线如下： 已知： （1）G的官能团名称：_______________。 （2）A→B为加成反应，则B的结构简式为：________________。 （3）下列选项正确的是_____。 A. F在碱性条件下的水解属于皂化反应 B. D→E的反应为取代反应 C. B、D均含有手性碳原子 D. J与K合成L的过程中加少量的，能促进平衡正移，提高产率 （4）G→的过程中会产生一种的同分异构体，写出该同分异构体的结构简式_____________。 （5）写出J与K合成L的化学方程式____________________________。 （6）以乙烯和为原料，设计的合成路线___________________(用流程图表示，无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、试场号、座位号及准考证号； 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4.考试结束后，只需上交答题卷。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Br 80 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 石墨烯属于 A. 新型无机非金属材料 B. 金属材料 C. 有机高分子材料 D. 传统无机非金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨烯是碳元素组成的新型非金属单质，属于新型无机非金属材料，A正确； B．金属材料包括金属单质和合金，石墨烯为非金属碳单质，不属于金属材料，B错误； C．有机高分子材料属于有机物范畴，且相对分子质量通常过万，石墨烯是碳单质，不属于有机高分子材料，C错误； D．传统无机非金属材料主要指水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐类材料，石墨烯不属于该类别，D错误； 故选A。 2. 苯酚钠是一种重要的盐，下列说法不正确的是 A. 苯酚与NaOH溶液反应有苯酚钠生成 B. 苯酚钠属于强电解质 C. 向苯酚钠浓溶液中滴加盐酸会观察到溶液变浑浊的现象 D. 苯酚钠水溶液呈中性 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯酚具有弱酸性，可与NaOH发生中和反应生成苯酚钠和水，A正确； B．苯酚钠属于钠盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，B正确； C．盐酸酸性强于苯酚，向苯酚钠浓溶液中滴加盐酸会生成常温下溶解度较小的苯酚，可观察到溶液变浑浊，C正确； D．苯酚钠为强碱弱酸盐，苯酚根离子发生水解：，水溶液呈碱性，并非中性，D错误； 故选D。 3. 下列化学用语或图示不正确的是 A. HF中σ键示意图： B. 二氯甲烷分子的球棍模型： C. 的系统命名法：2，2-二甲基丙烷 D. 反-1，2-二氟乙烯的结构式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．HF中H的1s轨道与F的2p轨道沿键轴方向头碰头重叠形成s-p σ键，示意图符合成键特征，A正确； B．二氯甲烷为四面体结构，Cl原子半径大于C，H原子半径小于C，球棍模型的原子大小、连接方式均符合结构特点，B正确； C．主链含3个碳原子，2号碳上连2个甲基，系统命名为2，2-二甲基丙烷，C正确； D．反-1，2-二氟乙烯中两个F应位于双键异侧，图示中两个F在双键同侧，属于顺-1，2-二氟乙烯，D错误； 故选D。 4. 是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，可用以下方法制备，下列说法中正确的是 A. 中的得电子 B. 是还原剂 C. 既是氧化产物又是还原产物 D. 完全反应转移电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．中部分N元素化合价从-3升高到+3，失电子，A错误； B．中F元素化合价从0降低到-1，得电子，作氧化剂，B错误； C．中的N元素来自，化合价升高被氧化得到，F元素来自，化合价降低被还原得到，因此既是氧化产物又是还原产物，C正确； D．34g 的物质的量为，反应中4mol 参与反应时，仅1 mol N被氧化，共转移6 mol电子，因此2 mol 完全反应转移电子为，D错误； 故选C。 5. 下列说法正确的是 A. 碱性： B. 热稳定性： C. 和分子中的键长： D. 微粒所含电子数： 【答案】B 【解析】 【详解】A．同主族碱金属元素从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性随金属性增强而增强，金属性，故碱性，A错误； B．同主族氧族元素从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性随非金属性减弱而降低，非金属性，故热稳定性，B正确； C．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径，成键原子半径越小共价键键长越短，故键长，C错误； D．1个所含电子数为，1个所含电子数为，二者电子数相等，D错误； 故选B。 6. 物质结构决定其性质，下列事实与结构无关的是 选项 结构因素 性质 A 离子键 金属有良好的延展性 B 油脂含有酯基 油脂可发生水解反应 C 共价晶体 金刚石的硬度大，熔点高 D 能量量子化 K与Na产生的焰色不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属内部的作用力是金属键而非离子键，金属良好延展性由金属键的性质决定，二者无关，A符合题意； B．酯基能够发生水解反应，油脂含有酯基因此可发生水解，性质与结构有关，B不符合题意； C．共价晶体中原子以强共价键结合，断裂共价键需要很高的能量，因此金刚石硬度大、熔点高，性质与结构有关，C不符合题意； D．焰色试验的本质是电子在不同能级间跃迁释放不同频率的光，能级差异是能量量子化的体现，K和Na的能级差不同因此焰色不同，性质与结构有关，D不符合题意； 故选A。 7. 下列说法不正确的是 A. 配制一定物质的量浓度的溶液需要佩戴护目镜 B. 用标准溶液润洗滴定管后，将润洗液从滴定管上口倒出 C. 测定中和反应的反应热，温度计使用后应冲洗干净，擦干备用 D. 用核磁共振氢谱能鉴别和 【答案】B 【解析】 【详解】A．具有强腐蚀性，配制过程中若溶液溅出易损伤眼睛，需要佩戴护目镜，A正确； B．用标准溶液润洗滴定管时，润洗液需从滴定管下口放出，保证润洗到滴定管尖嘴部位，将润洗液从上口倒出的操作错误，B错误； C．测定中和反应的反应热时，温度计表面若残留酸碱，直接后续测量会因残留酸碱反应放热导致误差，因此使用后需冲洗干净、擦干备用，C正确； D．的羧基氢化学位移（约10~12）与中的氢化学位移（约8）差异显著，二者等效氢的化学位移、峰裂分情况均有区别，可用核磁共振氢谱鉴别，D正确； 故选B。 8. 下列离子方程式不正确的是 A. 稀释浓溶液，溶液由绿变蓝： B. Al粉加入溶液： C. 用食醋除铁锈： D. 向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀释CuCl2浓溶液时，黄绿色的转化为蓝色的，离子方程式符合反应事实和守恒规则，A正确； B．Al与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式原子、电荷、得失电子均守恒，B正确； C．食醋的主要成分醋酸是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，需保留化学式，正确的离子方程式为，C错误； D．硫代硫酸钠与稀硫酸发生歧化反应生成硫单质、二氧化硫和水，离子方程式配平正确，符合反应事实，D正确； 故选C。 9. 化合物 是一种重要的药物中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X分子中含氧官能团为羰基 B. M的核磁共振氢谱有2组峰 C. X与发生加成反应最多有3种产物 D. 1 mol Y最多与发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．X分子中的含氧官能团是醚键，不存在羰基，A错误； B．M结构中只有一种化学环境的H，核磁共振氢谱有1组峰，B错误； C．X中含有2个共轭碳碳双键，与Br2加成时，1:1加成可得到3种产物（1,2-加成产物2种，1,4-加成产物一种），1:2完全加成还可得到1种产物，产物共4种，C错误； D．1 mol Y中能与H2加成的结构有苯环，消耗3 mol H2、2 mol碳碳双键，各消耗1 mol H2，共2 mol H2、2 mol酮羰基，酮羰基可与H2加成，各消耗1 mol H2，共2 mol H2，总消耗为3+2+2=7 mol H2，因此最多与发生加成，D正确； 故选D。 10. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 利用图甲观察到晶体具有自范性的表现 B. 利用图乙分离乙酸乙酯和乙醇 C. 利用图丙制备晶体 D. 利用图丁实验室制备 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶体自范性需在饱和溶液中缓慢生长才能体现，图甲使用明矾稀溶液，溶质浓度不足，无法观察到晶体自发形成多面体外形，A错误； B．乙酸乙酯和乙醇互溶（极性相近），不能用分液漏斗（图乙）分离，可先加入饱和碳酸钠溶液后分液分离出乙酸乙酯，再对剩余溶液进行蒸馏得到乙醇，B错误； C．为强酸强碱盐，水溶液蒸发时无水解问题，可直接通过蒸发结晶获得固体，图丙为标准蒸发装置，能达到目的，C正确； D．实验室制备反应方程式：，需加热条件，但图丁未提供热源，常温下不反应，无法生成，D错误； 故选C。 11. 下列说法不正确的是 A. (焦硫酸根)分子中所有原子所处的化学环境相同 B. 的空间结构为形 C. (高氯酸氯)中氯元素的化合价分别为+1，+7 D. 是非氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．焦硫酸根的结构为，存在1个连接两个S原子的桥氧原子，其余6个为只连接1个S原子的端基氧原子，O原子化学环境不相同，A错误； B．中心S原子价层电子对数为，含2对成键电子对和2对孤电子对，空间结构为V形，B正确； C．可看作取代了中的，两个氯分别连接1个O、4个O，化合价分别为+1、+7，C正确； D．反应中各元素化合价均未发生变化：S始终为+4价、Cl为-1价、O为-2价、H为+1价，无电子转移，是非氧化还原反应，D正确； 故选A。 12. 丙烯经间接电解法制备环氧丙烷(，简称)的原理示意图如图。 已知：ⅰ．与反应： ii． 下列说法不正确的是 A. 阳极电极反应式为： B. 可将丙烯直接通入电解池内制备 C. 丙烯经间接电解法制备的总反应的化学方程式是+H2 D. 大于时，下降原因可能是生成的直接在电极或溶液中发生副反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．左侧电极Br-失电子生成Br2，发生氧化反应，为阳极，电极反应式为，A正确； B．电解池内仅能生成中间产物，PO是该中间产物流出电解池后发生反应生成的，直接将丙烯通入电解池内无法得到PO，B错误； C．丙烯经间接电解法制PO的过程中，阳极的反应由溴离子生成溴单质，继续生成次溴酸，由次溴酸与丙烯反应生成CH3CH(OH)CH2Br，阴极由水反应生成氢气，则最后形成碱性KOH溶液的环境，由CH3CH(OH)CH2Br在碱性溶液中发生分子内取代反应生成PO，则该总反应的化学方程式正确，C正确； D．由图2可知大于0.4 mol/L时FE(PO)下降，原因是Br-浓度过高时生成的易发生副反应，未参与生成PO的相关反应，导致生成PO所转移的电子占比降低，D正确； 故选B。 13. 我国科学家制备了具有优良双折射性能的材料。其中的结构如图，下列说法不正确的是 A. 第二电离能 B. 中所有的极性相同 C. 中心原子的价层电子对数是5 D. ①号氮原子具有碱性 【答案】B 【解析】 【详解】A．O+的价电子排布式为2s22p3、N+的价电子排布式为2s22p2，O+中2p能级半充满，结构稳定，难失电子，所以第二电离能，故A正确； B．六元环内存在大π键，大π键具有吸电子效应，离大π键比较近，N-H键极性更大，故B错误； C．中心原子的价层电子对数为 ，C正确； D．①号氮原子有1个孤电子对，能与H+形成配位键，所以①号氮原子具有碱性，故D正确； 选B。 14. 甲烷化是一种高效、有前景的碳捕集利用技术。某种以为催化剂实现甲烷化的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 物质a为 B. 反应过程中，存在键与键的断裂 C. 生成，理论上消耗 D. 由原理可知，反应过程中适当增加催化剂氧原子空位，可提高催化效果 【答案】C 【解析】 【分析】先写出甲烷化的总反应，配平得：，逐一分析选项： 【详解】A．步骤i中，与催化剂表面的氧原子结合生成脱离催化剂，形成氧原子空位，因此物质a为，A说法正确； B．反应物​含有σ键，结构为，分子中同时含键和键，反应过程中旧化学键断裂，因此存在键和键的断裂，B说法正确； C．根据配平的总反应，生成​，理论上消耗，不是3 mol，C说法错误； D．氧原子空位是催化剂结合反应物的活性位点，适当增加氧原子空位，可结合更多反应物，提高催化效果，D说法正确； 故选C。 15. 25℃时，的电离常数，，，，，下列说法不正确的是 A. 溶液中 B. 溶液呈碱性 C. 浓度均为和溶液等体积混合，不会生成沉淀 D. 能够完全溶解在的溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】A．完全电离出和，浓度最大；分步水解且第一步水解程度远大于第二步，因此，离子浓度顺序正确，A不符合题意； B．水解显酸性，水解常数；水解显碱性，第一步水解常数，水解程度更大，溶液呈碱性，B不符合题意； C．等体积混合后，，溶液中，，，，离子积，会生成沉淀，C符合题意； D．溶解反应为，平衡常数；若完全溶解，，，剩余，此时浓度商，反应正向进行，可完全溶解，D不符合题意； 故选C。 16. 可用“碘量法”测定铜合金(含少量Fe)中铜的含量。方法如下： 准确称取一定质量的样品溶于和的混合液中，样品溶解后加热煮沸并加入调节溶液的，加入过量析出白色沉淀()，再以淀粉为指示剂用标准溶液滴定(临近终点时加入)。 已知： ，和会生成稳定的 下列说法不正确的是 A. 样品溶解后没有煮沸操作，测定结果将会偏高 B. 加入的目的是把转化为，从而降低对的吸附 C. 当加入最后半滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内颜色不再改变，即为滴定终点 D. 若用缓冲溶液来调节溶液的，测定结果将会偏低 【答案】D 【解析】 【详解】A．若未煮沸，残留的会氧化生成额外的，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，A正确； B．，可转化为，释放表面吸附的，减小实验误差，B正确； C．淀粉遇变蓝，滴定终点时完全反应，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复，即为滴定终点，C正确； D．若用该缓冲溶液调节pH，无掩蔽，会氧化生成额外，消耗体积偏大，测定结果偏高而非偏低，D不正确； 故选D。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 青铜器在、、作用下发生的自催化腐蚀，现可采用多种化学方法对青铜器进行保护。 （1）CuCl是一种重要的无机化工原料，晶胞结构如图(立方体结构)。 ①基态的核外电子排布式是__________________。 ②该晶胞的边长为a nm，阿伏加德罗常数为，CuCl的摩尔体积是_____。 ③青铜器保护中常用溶液将 转化成致密的，写出该反应的离子方程式_____________________________。 （2）已知(乙腈)的水溶液可溶解 形成配离子。用苯并三氮唑(BTA)可处理出土的青铜器。BTA将亚铜离子转化为致密的平面结构的保护膜。其中和的结构如图。 已知： ⅰ. ⅱ. ①下列说法正确的是_____。 A．电负性大小： B．属于网状结构的高分子 C．是位于原子的杂化轨道上的孤电子对与的空轨道相互作用形成的 D．中与亚铜离子配位的是碳原子 ②中碳原子的杂化类型为__________，σ键与π键的数目之比为_____。与(甲异腈)互为同分异构体，沸点，原因是__________________________________。 ③复合膜能有效的抑制铜的腐蚀，但是在强酸性条件下复合膜保护效果不好，其原因是______________________________________。 ④另一种含氮元素的溶剂二甲基甲酰胺[]能与(结构式为)发生反应只生成一种产物，其阳离子结构为，写出X中阴离子的结构式____________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. AC ②. sp3、sp ③. 5∶2 ④. CH3CN分子极性比CH3NC大，分子间作用力更大，沸点更高 ⑤. 酸破坏，浓度增大使BTA电离平衡逆移，BTA-浓度下降破坏复合膜结构 ⑥. 或 【解析】 【小问1详解】 ①铜是29号元素，基态Cu+是Cu最外层失去一个电子，核外电子排布式是； ②根据均摊法，每个晶胞包含个Cu+，4个Cl-，相当于有4个CuCl，一个晶胞体积是，所以CuCl的摩尔体积是； ③溶液将 转化成致密的，该反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 ①A．电负性同周期从左往右逐渐增大，O>C，C非金属性强于H，电负性C>H，故电负性：O>C>H，A正确； B．属于链状结构的高分子，B错误； C．价层电子对有2个成键电子对和一对孤电子对，是sp2杂化，所以是位于sp2杂化轨道上的孤电子对与的空轨道相互作用形成的，C正确； D．中-CN的N上含孤电子对，与亚铜离子配位的是N原子，D错误； 故选AC； ②CH3CN中-CH3中碳原子连接4个σ键，杂化类型为sp3杂化，-CN中碳原子连接2个σ键，杂化类型为sp杂化； CH3CN中共5个σ键，2个π键，σ键与π键的数目之比为5：2；CH3CN分子极性比CH3NC大，分子间作用力更大，沸点更高； ③强酸条件下，酸会破坏，且存在平衡 ，浓度增大使BTA电离平衡逆向移动，BTA-浓度下降导致配位聚合物保护膜难以生成（）； ④二甲基甲酰胺[]能与(结构式为)发生反应，生成一种产物，已知阳离子结构为，脱Cl-，P结合羰基氧，阴离子结构为：或。 18. Ⅰ.通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应： ① ② （1）已知：反应的，则_____kJ/mol。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的，发生上述两个分解反应，下列说法中能表明反应达到平衡状态的是_____。 A. 气体密度不变 B. 气体平均摩尔质量不变 C. 反应速率 D. 和的物质的量相等 （3）一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图所示(带“*”的物质代表该物质吸附在催化剂表面，处于“吸附态”) ⅰ．反应①的活化能__________反应②的活化能(填“>”或“<”) ⅱ．下列说法正确的是__________。 A．该条件下 键比键更容易断裂 B．反应②在任意温度下可以自发 C．反应过程中既有极性键的断裂也有极性键的生成 D．适当升高温度，有利于HCOOH(g)在催化剂表面吸附，反应速率加快 Ⅱ．为实现氯资源循环利用，工业上采用催化氧化法处理废气： 将和分别以不同起始流速通入反应器中，在360℃、400℃和440℃下反应，通过检测流出气成分绘制HCl转化率曲线，如下图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。回答下列问题： （4） _____℃。 （5）图中较高流速时，温度下的转化率小于和，原因是__________________________。 （6）设N点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的平衡常数____________。(用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算)。 【答案】（1）+26.3 （2）B （3） ①. < ②. ABC （4）440 （5）较高流速反应未达平衡，的反应速率和温度相关，温度小于和，反应速率低，转化率低 （6）6 【解析】 【小问1详解】 ② ③的， 根据盖斯定律②-③得 kJ/mol。 【小问2详解】 A．气体总质量不变，容器体积不变，密度是恒量，气体密度不变，反应不一定平衡，故不选A； B．反应后气体总质量不变，气体物质的量增加，气体平均摩尔质量是变量，气体平均摩尔质量不变，反应一定达到平衡状态，故选B； C．反应速率，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选C； D．和的物质的量相等，不能判断和的物质的量是否还发生改变，反应不一定平衡，故不选D； 选B。 【小问3详解】 ⅰ．HCOOH*→过渡态2的能垒大于HCOOH*→过渡态1，所以反应①的活化能<反应②的活化能; ⅱ．A．HCOOH*→HCOO*、H*的能磊大于HCOOH*→COOH*、H*，可知该条件下 键比键更容易断裂，故A正确； B．反应②，正反应气体物质的量增多，，所以在任意温度下可以自发，故B正确； C．反应过程中既有C-H、O-H等极性键的断裂也有O-H等极性键的生成，故C正确； D．HCOOH(g)在催化剂表面吸附为放热过程，适当升高温度，升高温度会使吸附平衡逆向移动，不利于HCOOH(g)在催化剂表面吸附，故D错误； 选ABC。 【小问4详解】 正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，HCl的平衡转化率降低，温度越低，HCl的平衡转化率越大，气体流速低时，T1温度对应的平衡转化率最小，可知T1温度最高，则 440℃。 【小问5详解】 较高流速反应未达平衡，的反应速率和温度相关，温度小于和，反应速率低，转化率低。 【小问6详解】 设N点的转化率为平衡转化率，氯化氢转化率为80%，设氯化氢的投料为1mol、氧气的投料为1mol； 则该温度下反应的平衡常数 。 19. 正溴丁烷()是一种重要的化工原料，某实验小组用如下方式进行制备。实验装置与操作步骤如下(加热装置以及加持装置忽略)： 步骤Ⅰ：将70%溶液慢慢滴入装有正丁醇和无水溴化钠的烧瓶中，滴完后旋塞c继续处于打开状态，回流30 min。 步骤Ⅱ：采用蒸馏法得到粗品。具体操作：关闭旋塞，继续加热，蒸汽通过恒压滴液漏斗支管、仪器N回流至恒压滴液漏斗中，获得正溴丁烷粗品。 步骤Ⅲ：将正溴丁烷粗品通过多步洗涤、干燥和蒸馏得到正溴丁烷。 已知：①正丁醇密度：0.81 g/mL，沸点：117.7℃，微溶于水，易溶于浓硫酸 ②正溴丁烷密度：，沸点：101.6℃，不溶于水 ③饱和碳酸钠溶液密度：1.2 g/mL 请回答： （1）仪器N的名称为__________；加热回流时，N仪器的进水方向为___________(填“a”或“b”)。 （2）有同学认为，用混酸(体积比9∶1的85%磷酸和98%硫酸)替代70%溶液能提高产率，请结合磷酸的性质说明原因_____________________。 （3）下列操作正确的是_____。 A. 步骤Ⅰ中，若加热温度过高，会导致正溴丁烷产率降低 B. 步骤Ⅱ中，恒压滴液漏斗下层液体不再增加，说明正溴丁烷已基本蒸出 C. 步骤Ⅲ中，可用干燥剂无水干燥，蒸馏的温度应高于120℃ D. 可用澄清石灰水吸收尾气，防止污染空气 （4）步骤Ⅲ中，将粗产品可进行5步洗涤：①水洗→②浓洗→③_____→④_____→⑤水洗，请依次填入字母排序_____________。 A．水洗 B．5%NaOH溶液洗 C．5%溶液洗 D．饱和溶液洗 （5）测得产品正溴丁烷()中溴的质量分数为57.39%，则产品中可能混有的液态杂质是_____________________(用结构简式表示，写出一种即可)。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. a （2）磷酸是非氧化性的中强酸，可减少副反应的发生 （3）AB （4）AC （5）(或) 【解析】 【分析】本实验以70%硫酸和溴化钠生成HBr，回流让HBr与正丁醇充分取代得到正溴丁烷；利用沸点差异蒸馏收集粗品，粗品经水洗、碳酸钠洗除酸、醇与溴杂质，干燥后再次蒸馏提纯得到产物；据此作答。 【小问1详解】 仪器N的名称为球形冷凝管；冷凝管进水遵循“下进上出”，a为下口，故从a进水； 【小问2详解】 磷酸是非氧化性的中强酸，可减少溴离子被氧化为溴单质、正丁醇发生消去/分子间脱水成醚的副反应，从而提高正溴丁烷产率； 【小问3详解】 A．温度过高会导致副反应（正丁醇脱水、溴离子氧化）增多，正溴丁烷产率降低，正确； B．正溴丁烷蒸出后冷凝收集在恒压滴液漏斗中，若下层液体不再增加，说明产物已基本蒸出，正确； C．正溴丁烷沸点为，蒸馏收集正溴丁烷不需要高于，错误； D．澄清石灰水中溶解度小，浓度低，无法充分吸收尾气等污染物，应选用氢氧化钠溶液，错误； 故选AB； 【小问4详解】 浓硫酸洗涤后，有机层中残留大量硫酸，先水洗（A）除去大部分硫酸；再用5%溶液除去（C）中和残留硫酸；NaOH碱性过强会导致正溴丁烷水解，不能选用；饱和碳酸钠溶液密度与正溴丁烷相近易乳化难分层，且浓度高、碱性强，因此不能选用；最后水洗除去残留碳酸钠，故选AC； 【小问5详解】 纯正溴丁烷中Br的质量分数为，测得值更小，说明杂质不含Br，反应中常见杂质为副产物正丁醚或残留的正丁醇，结构简式为(或)。 20. 是常用的抗坏血栓药物，其中一种合成路线如下： 已知： （1）G的官能团名称：_______________。 （2）A→B为加成反应，则B的结构简式为：________________。 （3）下列选项正确的是_____。 A. F在碱性条件下的水解属于皂化反应 B. D→E的反应为取代反应 C. B、D均含有手性碳原子 D. J与K合成L的过程中加少量的，能促进平衡正移，提高产率 （4）G→的过程中会产生一种的同分异构体，写出该同分异构体的结构简式_____________。 （5）写出J与K合成L的化学方程式____________________________。 （6）以乙烯和为原料，设计的合成路线___________________(用流程图表示，无机试剂任选)。 【答案】（1）醛基和硝基 （2） （3）BD （4） （5） （6） 【解析】 【分析】根据A的结构简式和B的分子式可知，A发生加成反应生成B（），B氧化得到C()，C氧化得到D（），D与甲醇发生酯化反应得到E（），由E逆推，可知D是、C是、B是；根据已知条件，E在NH3作用下生成F（），F和反应生成J（），J和K（）发生取代反应生成L（）和HCl，由L逆推，可知K是；G反应生成H，H与I依次发生加成、消去反应生成，由逆推，可知H是。 【小问1详解】 根据G的结构简式可知，G分子中的官能团的名称为硝基、醛基； 【小问2详解】 结合A的结构简式和B的分子式，A→B为加成反应，可推测B的结构简式为； 【小问3详解】 A. 皂化反应是油脂在碱性条件下的水解，F的结构简式为，在碱性条件下的水解不属于皂化反应，故A错误； B. D与甲醇发生酯化反应得到E和水 ，D→E的反应为取代反应，故B正确； C. 手性碳原子连接四个不同的原子或基团，B中羟基所连C是手性碳原子，D中均不含手性碳原子，故C错误； D. J和K（）发生取代反应生成L（）和HCl，加少量的，与HCl反应，使HCl浓度降低，能促进平衡正向移动，提高产率，故D正确 选BD； 【小问4详解】 根据G→的反应原理，产生的同分异构体的结构简式为。 【小问5详解】 J与发生取代反应生成L和氯化氢，反应的化学方程式为 【小问6详解】 乙烯和在催化剂作用下生成，与氢气发生加成反应生成，被高锰酸钾氧化为，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $