精品解析：浙江省衢州市2024-2025学年高二下学期6月期末化学试题

衢州市2025年6月高二年级教学质量检测试卷 化学 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、试场号、座位号及准考证号： 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4.考试结束后，只需上交答题卷。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Al-27 S-32 Ti-48 Cu-64 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列属于酸性氧化物的是 A. B. C. NO D. CO 【答案】A 【解析】 【分析】碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）；既能和酸又能和碱反应生成盐和水的氧化物属于两性氧化物； 【详解】A．能与强碱反应生成盐和水，是硅酸的酸酐，属于酸性氧化物，A符合题意； B．是金属氧化物，与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，B不符合题意； C．NO既不与酸也不与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，C不符合题意； D．CO与碱不反应，也不对应稳定酸，属于不成盐氧化物，D不符合题意； 故选A。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 羟基的电子式： C. 乙醚的结构简式： D. Mg原子最外层电子的电子云轮廓图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的VSEPR模型为，A错误； B．羟基的电子式：，B正确； C．乙醚的结构简式：，C错误； D．Mg原子最外层电子的电子云轮廓图：； 故选B。 3. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 维生素C和补铁剂一起服用补铁效果更佳 B. 明矾是一种良好的净水剂，能够杀菌消毒净化水质 C. 葡萄酒中含有的微量，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化 D. 用饱和溶液将水垢中的转化为，然后用酸除去 【答案】B 【解析】 【详解】A．维生素C具有还原性，可防止补铁剂中的Fe2+被氧化，促进吸收，故A正确； B．明矾水解生成的Al(OH)3胶体能吸附悬浮物，但无杀菌消毒作用，故B错误； C．SO2具有杀菌和抗氧化性，可保护葡萄酒成分，故C正确； D．CaSO4难溶于酸，将CaSO4与Na2CO3反应生成更难溶的CaCO3，再用酸溶解可除去，故D正确； 故答案为B。 4. 根据元素周期律，下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 键角： C. 共价键的极性： D. 电负性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．同一周期从左到右第一电离能逐渐增大，但N的2p轨道半充满更稳定，电离能更大，因此电离能N>O>C，故A正确； B．H2O分子中心原子为O，O原子的孤电子对为2，H3O+中的O原子孤电子对为1，孤电子对数越多，对成键电子对斥力越大，键角越小，键角∠HOH：H2O<H3O+，故B错误； C．电负性：Cl＞P＞Si，电负性的差值越大，键的极性越大，故化合物中键的极性：SiCl4>PCl3，故C正确； D．同一周期，从左到右电负性依次减小，则电负性：F>O>N，故D正确； 故答案为B。 5. 关于实验室安全，下列说法不正确的是 A. 钠、钾等着火后，可用泡沫灭火器灭火 B. 制备有毒气体的实验应在通风橱中进行 C. 钡属于重金属元素，钡盐不能随便丢弃 D. 有利用价值的有机废液，可蒸馏回收特定馏分 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠、钾为活泼金属，会和水生成易燃易爆的氢气，其着火时，泡沫灭火器会喷出水和二氧化碳，加剧反应甚至引发爆炸，应使用沙土覆盖灭火，A错误； B．制备有毒气体时，通风橱可有效排出有害气体，保障实验安全，B正确； C．钡是重金属，其可溶性盐（如氯化钡）有剧毒，随意丢弃会污染环境，C正确； D．有机废液若可回收，通过蒸馏分离特定组分符合环保和资源利用原则，D正确； 故选A。 6. 已知CuO高温灼烧生成，与发生反应：。将高温灼烧后的CuO样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，下列说法不正确的是 A. 在高温条件下，比CuO更稳定 B. 与酸反应时，既是氧化剂又是还原剂 C. 若样品投入足量稀硫酸中有固体剩余，则说明CuO已分解 D. 若有参加反应，则转移电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．二者稳定性需要根据所处条件分析，在温度不是很高时CuO比氧化亚铜稳定，在高温的时候，CuO经高温灼烧生成Cu2O，则在高温条件下氧化亚铜比氧化铜稳定，故A正确； B．反应中Cu元素的化合价部分从+1价升高到+2价，部分降低到0价，则既是氧化剂又是还原剂，故B正确； C．CuO与稀硫酸反应生成可溶的硫酸铜，Cu2O与稀硫酸反应生成可溶的硫酸铜和不溶于酸的Cu，因此若样品投入足量稀硫酸中有固体剩余，则说明CuO已分解，故C正确； D．反应中，1mol氧化亚铜完全反应转移1mol电子，7.2gCu2O物质的量为0.05mol，0.05mol氧化亚铜完全反应转移了0.05mol电子，转移电子数为0.05NA，故D错误； 故答案为D。 7. 下列物质的结构或性质不能说明其用途的是 A. 聚四氟乙烯热稳定性好，可用于不粘锅涂层 B. 甘油能与水形成氢键，可用于保湿类护肤品 C. 液态的氯乙烷汽化时大量吸热，可用作冷冻麻醉剂 D. 聚丙烯酸钠中含有亲水基团，可用于生产可降解塑料 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚四氟乙烯（PTFE，俗称“特氟龙”）具有优异的耐高温性（分解温度约≥400℃）和化学惰性，且表面能极低，因此常作为不粘锅涂层，A正确； B．甘油（丙三醇）分子中含三个羟基(-OH)，能与水分子形成氢键，从而牢牢锁住水分，起到吸湿保湿作用，B正确； C．氯乙烷(C2H5Cl)沸点低(约12.3℃)，易汽化。汽化过程需吸收大量热量，导致局部皮肤快速降温，暂时麻痹神经，因此可用于运动场上的应急冷冻麻醉，C正确； D．聚丙烯酸钠因含亲水基团(-COONa)，主要用于吸水材料(如尿不湿)或增稠剂，而非可降解塑料。可降解塑料通常由聚乳酸(PLA)或聚羟基脂肪酸酯(PHA)等材料制成。聚丙烯酸钠本身不具显著可降解性，D错误； 故选D。 8. 下列方程式不正确的是 A. 溶液显酸性： B. NaClO溶液中通入少量：： C. KI溶液久置空气中变黄色： D. 向苯酚钠溶液中通入少量： 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于强酸弱碱盐，其中能发生水解产生使溶液呈酸性，水解的离子方程式为：，A正确； B．NaClO溶液中因的水解使溶液呈碱性，则通入少量后，NaClO溶液过量，最后得到的溶液呈碱性或中性，不可能呈酸性，则反应的离子方程式为：，B错误； C．KI溶液久置空气中变黄色是因为被空气中的氧化为溶于水中呈现出的颜色，则反应的离子方程式为：，C正确； D．向苯酚钠溶液中只要通入，不管是否过量，都只会生成，则反应的离子方程式为：，D正确； 故答案为：B。 9. 某有机化合物C的合成路线如图，下列说法不正确的是 A. 有机物A的沸点比邻羟基苯甲醛高 B. 有机物B的分子式为 C. 有机物B和C互为同分异构体 D. 和浓溴水反应时，最多消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．A物质比邻羟基苯甲醛沸点高是因为更容易形成分子间的氢键，A正确； B．根据其结构式，可知其分子式为，B正确； C．根据结构式，有机物C的分子式为，有机物B和C互为同分异构体，C正确； D．有机物C含有和酚羟基，和浓溴水反应时，可以发生加成反应和取代反应，消耗溴单质，但是由于溴水有氧化性，可以氧化醛基，醛基可以消耗，所以共消耗的，D错误； 故选D。 10. 1273K时，发生反应：，反应的平衡常数（是以平衡混合气体分压表示的化学平衡常数），下列说法正确的是 A. 若生成需要通入水蒸气1mol B. 纯固体浓度可视为定值，将铁片改为铁粉，反应速率不变 C. 若反应在水蒸气气流中进行，水蒸气气流不断带走生成物，促进反应正向进行 D. 若在密闭容器中加入和，充分反应后，体系处于平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应为Fe(s)+H2O(g)=FeO(s)+H2(g) Kp==1.49，因为p(H2)=、p(H2O)=，所以Kp===1.49，当气相中n(H2)=1mol时，气相中还应有0.67 mol的H2O(g)存在以维持平衡，故需通入1.67mol的H2O(g)才能产生1mol H2(g)，故A错误； B．铁粉比铁片表面积更大，反应速率加快，故B错误； C．水蒸气气流带走H2，降低其分压，使Q<Kp，反应正向进行，故C正确； D．Fe的物质的量远小于水，充分反应后，体系中水的物质的量为1mol-0.1mol=0.9mol，氢气为0.1mol，Q====0.11<Kp，未达到平衡，故D错误； 故答案为C。 11. 下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 A. ①：制备溴苯并验证有HBr产生 B. ②：实验室制取及检验乙炔 C. ③：用标准NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 D. ④：分离铁粉和 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯的溴代反应是放热反应，能促进液溴的挥发，挥发出的溴也能与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，所以不能验证有HBr产生，A错误； B．电石和水反应速率剧烈，应选择饱和食盐水，同时生成乙炔气体中含有杂质气体，可以通入溶液中除去，最后再用酸性来检验乙炔气体的存在，能达到实验的目的，B正确； C．氢氧化钠标准液应该放在碱式滴定管中，且氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应生成的醋酸钠溶液呈碱性，则用氢氧化钠溶液滴定未知浓度的醋酸溶液时应选择酚酞做指示剂，不能选用甲基橙做指示剂，否则会造成很大的实验误差，C错误； D．在加热的条件下，部分Fe和能发生反应生成，无法通过升华进行分离，不能达到实验的目的，D错误； 故答案为：B。 12. 在微生物作用下，可将废水中有机物的化学能直接转化为电能，其装置如图所示。下列说法正确的是 A. M为原电池正极 B. 电子流动方向： C. N电极反应式： D. 废水的温度越高，该装置处理废水的效率也越高 【答案】C 【解析】 【分析】根据图中N电极的转化关系：由属于化合价降低，得到电子，在正极反应，则N电极为正极，电极反应式为：；则M极为负极，有机废水失去电子被氧化，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，M为原电池负极，A错误； B．电子流动方向由负极沿外电路流向正极，即由：，B错误； C．根据分析，N电极为负极，其电极反应式为：，C正确； D．该装置使用微生物进行生物催化，温度过高则会导致微生物失去活性，催化效率减弱，反而降低了处理废水的效率，D错误； 故答案为：C。 13. 某Diels-Alder反应机理如下，下列说法不正确的是 A. 化合物Ⅵ为该反应的催化剂 B. 化合物Ⅲ与等物质的量的发生加成反应得到2种产物 C. 若化合物Ⅲ为，按照该反应机理可生成和 D. 化合物V有8种不同化学环境的氢原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．由催化机理可知，反应消耗了Ⅵ又生成了Ⅵ，Ⅵ是反应的催化剂，A正确； B．化合物Ⅲ与等物质的量的发生加成反应有1、2加成和1、4加成两种方式得到2种产物，B正确； C．根据反应机理，总反应为I+Ⅲ→V，若化合物Ⅲ为，按照该反应机理可生成和，C错误； D．化合物Ⅴ有8种不同化学环境的氢原子，D正确； 故选C。 14. 关于和的结构与性质，下列推测不合理的是 A. 为四面体结构 B. 与水反应产生 C. 与溶液反应产生白色沉淀 D. 在一定条件下可与苯反应生成氯苯 【答案】D 【解析】 【详解】A．SiH2Cl2中中心原子Si价层电子对数为4，无孤电子对，分子空间结构为四面体结构，故A正确； B．SiH2Cl2可以水解，生成硅酸沉淀、氢气和氯化氢，故B正确； C．化合物HSO3Cl中S显+6价，能与溶液反应产生BaSO4白色沉淀，故C正确； D．氯苯的常规合成需苯与Cl2在FeCl3催化下发生亲电取代反应，而HSO3Cl主要参与磺化反应，生成苯磺酸类化合物而非氯苯，故D错误； 故答案为D。 15. 血液中存在酸碱平衡，从而维持血液的pH基本不变，可表示如下： ①； ②； 血红蛋白分子（Hb）也有调节酸碱平衡的作用，可表示为： ③。 已知碳酸的，。下列说法不正确的是 A. 若血液pH为7.4，则血液中浓度比大 B. 当血液pH降低时，会促进人体更快更多地排出 C. 随pH增大，先增大后减小 D. 高氧环境中，血红蛋白与结合形成，促使释放 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题知Ka1==4.5×10-7，当pH=7.4时，c(H+)=1×10-7.4，则c()/c(H2CO3)=4.5×100.4>1，说明浓度更大，A正确； B．pH降低（酸性增强）时，H+增加会通过反应①和②促进CO2生成，身体通过加快呼吸排出CO2以缓解酸中毒，B正确； C．Ka1=，Ka2=，故原式可化简为Ka1/Ka2≈9574，为常数，与pH无关，因此比值不随pH变化，C错误； D．高氧环境中，反应③向右移动，HbO2生成并释放H+，D正确； 故选C。 16. 下列实验方案设计、现象和结论均正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 探究反应的热效应 将一支盛有：溶液的试管水浴加热 溶液由蓝绿色变为黄绿色，则该反应 B 比较醋酸、碳酸和苯酚的酸性强弱 向溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中 苯酚钠溶液变浑浊，则酸性：醋酸>碳酸>苯酚 C 比较AgCl和的溶度积大小 向浓度均为的AgCl和混合溶液中滴加少量溶液 生成白色沉淀，则 D 验证麦芽糖是否发生水解 麦芽糖与稀硫酸共热后，加NaOH溶液调至碱性，再加新制，加热 产生砖红色沉淀，说明麦芽糖发生水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．[Cu(H2O)4]2+呈蓝绿色，[CuCl4]2-黄加绿色，热CuCl2溶液，颜色由蓝绿色变为黄绿色，说明升温促使平衡向生成[CuCl4]2-的方向移动，即正反应为吸热，ΔH>0，A正确； B．未考虑冰醋酸易挥发，直接通入的气体中可能混有醋酸，干扰苯酚钠的检验，无法准确比较碳酸和苯酚的酸性，B错误； C．AgCl和Ag2CrO4的溶度积类型不同（AgCl为1:1型，Ag2CrO4为2:1型），需通过计算临界Ag+浓度判断沉淀顺序，AgCl先沉淀仅说明其所需Ag+浓度更低，不能直接得出Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)，C错误； D．麦芽糖本身是还原性糖，未水解时也可能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，无法通过该现象证明水解发生，D错误； 故选A。 二、非选择题（本大题共4小题，52分） 17. 氯和铜是构建化合物的重要元素，请回答： （1）关于氯和铜元素的描述，下列说法正确的是______。 A. Cu元素位于周期表d区 B. 的半径小于的半径 C. 基态氯离子核外电子的空间运动状态有8种 D. 基态氯原子的价层电子轨道表示式： （2）某铜氯化合物A的晶胞如图所示。 ①该化合物的化学式是______。 ②向溶液中通入即可生成化合物A，写出反应的离子方程式______。 （3）常温下，，。请从分子结构的角度解释二者差异较大的原因______。 （4）“热电循环制氢”经过4个步骤，其过程如下图所示。电解在质子交换膜电解池中进行，阳极区为含的酸性溶液，阴极区为盐酸，电解过程中转化为。 ①下列说法正确的是______。 A．溶解过程为物理变化 B．在热水解和热分解过程中，氯元素的化合价均发生变化 C．经热水解和热分解产生的一些物质可循环使用 D．“热电循环制氢”中CuCl起到催化剂的作用 ②流程中热水解生成Cu（OH）Cl，写出热水解的离子方程式______。 ③热分解过程中二价铜转化为一价铜，从原子结构角度解释二者稳定性差异的原因______。 ④写出由得到的操作______。 【答案】（1）BD （2） ①. CuCl ②. （3）HClO的结构为，的结构为，使键极性增强，更易电离出 （4） ①. C ②. 或 ③. 二价铜价电子排布为；一价铜价电子排布为，3d轨道处于全充满状态，更稳定 ④. 在氯化氢气流中加热脱水 【解析】 【分析】小问4：电解过程中生成H2，说明H+在阴极参与电极反应，Cl-向阳极迁移， CuCl2-为反应物，说明溶解时产生了该离子,则溶解时发生的反应为 CuCl+Cl- =，阳极发生的主要电极反应为 +2Cl--e-=，电解生成的中，Cu显+2价,而CuCl 中 Cu显+1价,则在热水解和热分解过程中,发生化合价变化的元素有Cu、O。以此分析该题。 【小问1详解】 A．铜(Cu)的原子序数为29，铜的价电子排布为3d104s1，因此铜位于周期表的ds区，A错误； B．Cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，而Cu2+的电子排布式1s22s22p63s23p63d9，Cu2+比Cu+少一个电子，因此Cu2+的核电荷对剩余电子的吸引力更强，导致Cu2+的半径小于 Cu+的半径，B正确； C．氯离子(Cl-)的电子排布为1s22s22p63s23p6，共有18个电子。氯离子的电子分布在1s、2s、2p、3s和 3p轨道上，这些轨道共有9 种，即9种不同的空间运动状态，C错误； D．氯的价电子排布为 3s23p5，基态氯原子的价层电子轨道表示式：，D正确。 【小问2详解】 ①由图中晶胞知黑球个数为8×1/8+6×1/2=4个，白球个数也为4个，故Cu的氯化物中Cu与Cl原子个数比为1:1，其化学式是CuCl； ②向溶液中通入即可生成化合物CuCl，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 HClO的结构为，的结构为，中非羟基氧个数更多，使键极性增强，更易电离出，酸性更强； 【小问4详解】 ①A．由分析可知，溶解时发生的反应为 CuCl+Cl- =，为化学变化，A错误； B．在热水解和热分解过程中，氯元素的化合价不发生变化，发生化合价变化的元素有Cu、O，B错误； C．经热水解和热分解产生的一些物质可循环使用，如HCl等，C正确； D．“热电循环制氢”中CuCl参与电极反应，不是催化剂，D错误； 故选C。 ②热水解生成Cu（OH）Cl，热水解的离子方程式为或； ③二价铜价电子排布为；一价铜价电子排布为，3d轨道处于全充满状态，更稳定； ④为防止加热时氯化铜水解，由需在氯化氢气流中加热脱水得到。 18. 氢能作为零碳能源，正成为能源转型的重要支柱。乙醇与水反应制取氢气的反应如下： Ⅰ： Ⅱ： （1）反应Ⅰ能自发进行的条件是______。 A. 低温 B. 高温 C. 任意温度 D. 无法判断 （2）若反应Ⅱ正反应的活化能为，则逆反应的活化能是______。 （3）在密闭容器中同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，下列说法不正确的是______。 A. 升高温度，反应Ⅰ的正、逆反应速率均增大 B. 增大压强，反应Ⅱ平衡不移动 C. 反应Ⅱ有非极性键的断裂与形成 D. 选用高效催化剂不能提高乙醇的平衡转化率 （4）压强为200kPa，的平衡产率与温度、起始时的关系如图所示，每条曲线表示相同的平衡产率。 平衡产率：C点______A点（填“>”、“<”或“=”），并说明理由______。 （5）压强为200kpa下，和发生上述反应，平衡时和CO的选择性、乙醇的转化率随温度的升高曲线如图所示。 [已知：CO的选择性] 573K时，反应Ⅱ的______。（用平衡分压代替平衡浓度，气体分压=总压×气体的物质的量分数） （6）使用惰性电极电解的酸性溶液制乙醇，阴极的电极反应式为______。 【答案】（1）B （2） （3）B （4） ①. < ②. C点与D点平衡产率相同，A点与D点温度相同，A点比D点大，反应Ⅰ和反应Ⅱ正向进行程度更大，平衡产率大 （5）51 （6） 【解析】 【小问1详解】 反应I：、（气体物质的量增多 ），根据，高温下，反应自发； 【小问2详解】 反应热正反应活化能- 逆反应活化能，反应Ⅱ：，则E逆=Ea+41.2kJ·mol-1； 【小问3详解】 A．升高温度，正、逆反应速率均增大，A正确； B．增大压强，反应I逆向移动，CO浓度减小，导致反应Ⅱ逆向移动，B错误； C．反应Ⅱ中正向有水中H-O极性共价键的断裂，一氧化碳中碳氧极性共价键的断裂，和CO2中碳氧极性共价键的形成、氢气中H-H非极性共价键的形成，由于该反应为可逆反应，所以反应Ⅱ有非极性键的断裂与形成，C正确； D．催化剂能加快反应的速率，但不影响平衡，不能提高乙醇平衡转化率，D正确； 故选B； 【小问4详解】 有图知，由于C点与D点平衡产率相同，A点与D点温度相同，A点比D点大，反应Ⅰ和反应Ⅱ正向进行程度更大，平衡产率大，故平衡产率：C点<A点； 【小问5详解】 由于反应I为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，升高温度，反应I正向移动，的转化率大，CO的选择性增大，反应Ⅱ逆向移动，的选择性减小，故曲线b表示的转化率，曲线a表示，的选择性，曲线c表示CO的选择性，573K时，的转化率为60%，故转化的为1mol×60%=0.6mol，的选择性为85%，CO的选择性为1-85%=15%，由C守恒得，，由O守恒可得，由H守恒可得，反应Ⅱ的； 【小问6详解】 用惰性电极电解的酸性溶液制乙醇，阴极为得电子，被还原为，电极反应式为。 19. 氮化钛（TiN）硬度高，耐磨性强，有良好的生物相容性。某兴趣小组设计了利用制备TiN的方案： 适量水TiN 已知：常温下，呈液态，易挥发，水解放热，遇潮湿空气会有白雾。 （1）步骤Ⅲ的实验装置图如下，仪器a的名称是______，其作用是______。 （2）步骤Ⅰ应分数次加入，原因是______。 （3）步骤Ⅲ反应生成TiN、和，写出该反应的化学方程式______。 （4）装置D的作用是______。 （5）由制备TiN并测定产率的部分操作如下： A．称取样品放入管式炉 B．检查装置气密性 C．打开装置A中的旋塞 D．关闭装置A中的旋塞 E．打开管式炉加热开关，加热至： F．关闭管式炉加热开关，待装置冷却 G．反应后，称得管式炉中固体质量为1.116g 正确的操作顺序是：B→A→______→G（操作不可重复），TiN的产率为______。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 平衡气压，使浓氨水顺利流下；防止氨气挥发到空气中 （2）防止反应过快，放热过多，减少挥发 （3） （4）吸收氨气，防止污染空气；防止外界空气中的水蒸气进入装置 （5） ①. CEFD ②. 90% 【解析】 【分析】TiCl4水解生成，煅烧后制备TiO2，TiO2与生成的氨气反应，生成TiN、N2和水，装置A为制取氨气的装置，装置B中试剂X为碱石灰，用于吸收氨气中的水蒸气，装置C为反应的发生装置，装置D中CaCl2可吸收生成的水蒸气和过量的氨气以及防止空气中的水蒸气进入C中。 【小问1详解】 仪器a为恒压滴液漏斗，其作用是平衡装置内气压，让浓氨水能顺利滴入烧瓶；密封性好，可以防止氨气挥发到空气中； 【小问2详解】 水解反应放热，若一次性加入，大量放热会使反应剧烈，可能引发危险或导致产物不纯，分数次加入可以防止反应过快，放热过多，减少挥发； 【小问3详解】 依据题干，反应物是和，产物是、和，结合元素守恒和反应条件配平，化学方程式为； 【小问4详解】 能与反应，可吸收未反应的，防止污染空气；同时防止外界空气中的水蒸气进入装置，避免对反应产生影响； 【小问5详解】 操作顺序：先检查气密性（B）、装样品（A），接着打开旋塞通（C）、加热反应（E）、反应完关闭加热并冷却（F）、关闭旋塞（D），最后称量（G），故顺序为CEFD；1.60g的物质的量为，则TiN的产率为 20. 胺类有机物M是重要的药物合成中间体，其中一条合成路线如下图所示。 已知：，其中为烃基或氢原子。 请回答： （1）化合物C中含氮官能团的名称是______。 （2）下列说法不正确的是______。 A. 化合物A和B遇氯化铁溶液均显紫色 B. 化合物B既可反生氧化反应又可发生还原反应 C. C→D反应中NaHS是还原剂 D. 化合物M有碱性，能与酸反应 （3）M的结构简式是______。 （4）F→G的化学方程式是______。 （5）写出3种同时符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式______。 ①分子中含有苯环、碳氮双键、酚羟基； ②核磁共振氢谱表明：分子中有4种不同化学环境的氢原子。 （6）以甲苯和丙酮为有机原料，结合题干流程信息，设计化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）______。 【答案】（1）硝基 （2）A （3） （4） （5） （6） 【解析】 【分析】由图可知，A→B是取代，A中酚羟基上的氢原子被氯乙烷上的乙基所取代得到B，B→C是先加成后消去，所以A的结构简式为，B的结构简式为，D→E是互变异构，所以D的结构简式为，由已知可推断G的结构简式为，G→M是G和氢气的加成，所以M的结构简式为。 【小问1详解】 化合物C中含氮官能团的名称是：硝基； 【小问2详解】 A．由分析可知A中含有酚羟基遇到氯化铁溶液可以显紫色，但是B中没有酚羟基，遇到氯化铁溶液不能显紫色，故A错误； B．B中含有醛基，醛基既可以被氧化又可以和氢气发生还原反应，故B正确； C．C→D的反应中NaHS给C提供了氢原子所以是该反应的还原剂，故C正确； D．化合物M中含有氨基，所以有碱性，可以和酸反应，故D正确； 故答案为：A。 【小问3详解】 由分析可知，M的结构简式为：； 【小问4详解】 F→G的化学方程式为； 【小问5详解】 符合题目要求的E的同分异构体的结构简式有：； 【小问6详解】 流程图为： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 衢州市2025年6月高二年级教学质量检测试卷 化学 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、试场号、座位号及准考证号： 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4.考试结束后，只需上交答题卷。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Al-27 S-32 Ti-48 Cu-64 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列属于酸性氧化物的是 A. B. C. NO D. CO 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 羟基的电子式： C. 乙醚的结构简式： D. Mg原子最外层电子的电子云轮廓图： 3. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 维生素C和补铁剂一起服用补铁效果更佳 B. 明矾是一种良好的净水剂，能够杀菌消毒净化水质 C. 葡萄酒中含有的微量，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化 D. 用饱和溶液将水垢中的转化为，然后用酸除去 4. 根据元素周期律，下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 键角： C. 共价键的极性： D. 电负性： 5. 关于实验室安全，下列说法不正确的是 A. 钠、钾等着火后，可用泡沫灭火器灭火 B. 制备有毒气体的实验应在通风橱中进行 C. 钡属于重金属元素，钡盐不能随便丢弃 D. 有利用价值的有机废液，可蒸馏回收特定馏分 6. 已知CuO高温灼烧生成，与发生反应：。将高温灼烧后的CuO样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，下列说法不正确的是 A. 在高温条件下，比CuO更稳定 B. 与酸反应时，既是氧化剂又是还原剂 C. 若样品投入足量稀硫酸中有固体剩余，则说明CuO已分解 D. 若有参加反应，则转移电子数为 7. 下列物质的结构或性质不能说明其用途的是 A. 聚四氟乙烯热稳定性好，可用于不粘锅涂层 B. 甘油能与水形成氢键，可用于保湿类护肤品 C. 液态的氯乙烷汽化时大量吸热，可用作冷冻麻醉剂 D. 聚丙烯酸钠中含有亲水基团，可用于生产可降解塑料 8. 下列方程式不正确的是 A. 溶液显酸性： B. NaClO溶液中通入少量：： C. KI溶液久置空气中变黄色： D. 向苯酚钠溶液中通入少量： 9. 某有机化合物C的合成路线如图，下列说法不正确的是 A. 有机物A的沸点比邻羟基苯甲醛高 B. 有机物B的分子式为 C. 有机物B和C互为同分异构体 D. 和浓溴水反应时，最多消耗 10. 1273K时，发生反应：，反应的平衡常数（是以平衡混合气体分压表示的化学平衡常数），下列说法正确的是 A. 若生成需要通入水蒸气1mol B. 纯固体浓度可视为定值，将铁片改为铁粉，反应速率不变 C. 若反应在水蒸气气流中进行，水蒸气气流不断带走生成物，促进反应正向进行 D. 若在密闭容器中加入和，充分反应后，体系处于平衡状态 11. 下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 A. ①：制备溴苯并验证有HBr产生 B. ②：实验室制取及检验乙炔 C. ③：用标准NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 D. ④：分离铁粉和 12. 在微生物作用下，可将废水中有机物的化学能直接转化为电能，其装置如图所示。下列说法正确的是 A. M为原电池正极 B. 电子流动方向： C. N电极反应式： D. 废水的温度越高，该装置处理废水的效率也越高 13. 某Diels-Alder反应机理如下，下列说法不正确的是 A. 化合物Ⅵ为该反应的催化剂 B. 化合物Ⅲ与等物质的量的发生加成反应得到2种产物 C. 若化合物Ⅲ为，按照该反应机理可生成和 D. 化合物V有8种不同化学环境的氢原子 14. 关于和的结构与性质，下列推测不合理的是 A. 为四面体结构 B. 与水反应产生 C. 与溶液反应产生白色沉淀 D. 在一定条件下可与苯反应生成氯苯 15. 血液中存在酸碱平衡，从而维持血液的pH基本不变，可表示如下： ①； ②； 血红蛋白分子（Hb）也有调节酸碱平衡的作用，可表示为： ③。 已知碳酸的，。下列说法不正确的是 A. 若血液pH为7.4，则血液中浓度比大 B. 当血液pH降低时，会促进人体更快更多地排出 C. 随pH增大，先增大后减小 D. 高氧环境中，血红蛋白与结合形成，促使释放 16. 下列实验方案设计、现象和结论均正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 探究反应的热效应 将一支盛有：溶液的试管水浴加热 溶液由蓝绿色变为黄绿色，则该反应 B 比较醋酸、碳酸和苯酚的酸性强弱 向溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中 苯酚钠溶液变浑浊，则酸性：醋酸>碳酸>苯酚 C 比较AgCl和的溶度积大小 向浓度均为的AgCl和混合溶液中滴加少量溶液 生成白色沉淀，则 D 验证麦芽糖是否发生水解 麦芽糖与稀硫酸共热后，加NaOH溶液调至碱性，再加新制，加热 产生砖红色沉淀，说明麦芽糖发生水解 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题（本大题共4小题，52分） 17. 氯和铜是构建化合物的重要元素，请回答： （1）关于氯和铜元素的描述，下列说法正确的是______。 A. Cu元素位于周期表d区 B. 的半径小于的半径 C. 基态氯离子核外电子的空间运动状态有8种 D. 基态氯原子的价层电子轨道表示式： （2）某铜氯化合物A的晶胞如图所示。 ①该化合物的化学式是______。 ②向溶液中通入即可生成化合物A，写出反应的离子方程式______。 （3）常温下，，。请从分子结构的角度解释二者差异较大的原因______。 （4）“热电循环制氢”经过4个步骤，其过程如下图所示。电解在质子交换膜电解池中进行，阳极区为含的酸性溶液，阴极区为盐酸，电解过程中转化为。 ①下列说法正确的是______。 A．溶解过程为物理变化 B．在热水解和热分解过程中，氯元素的化合价均发生变化 C．经热水解和热分解产生的一些物质可循环使用 D．“热电循环制氢”中CuCl起到催化剂的作用 ②流程中热水解生成Cu（OH）Cl，写出热水解的离子方程式______。 ③热分解过程中二价铜转化为一价铜，从原子结构角度解释二者稳定性差异的原因______。 ④写出由得到的操作______。 18. 氢能作为零碳能源，正成为能源转型的重要支柱。乙醇与水反应制取氢气的反应如下： Ⅰ： Ⅱ： （1）反应Ⅰ能自发进行的条件是______。 A. 低温 B. 高温 C. 任意温度 D. 无法判断 （2）若反应Ⅱ正反应的活化能为，则逆反应的活化能是______。 （3）在密闭容器中同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，下列说法不正确的是______。 A. 升高温度，反应Ⅰ的正、逆反应速率均增大 B. 增大压强，反应Ⅱ平衡不移动 C. 反应Ⅱ有非极性键的断裂与形成 D. 选用高效催化剂不能提高乙醇的平衡转化率 （4）压强为200kPa，的平衡产率与温度、起始时的关系如图所示，每条曲线表示相同的平衡产率。 平衡产率：C点______A点（填“>”、“<”或“=”），并说明理由______。 （5）压强为200kpa下，和发生上述反应，平衡时和CO的选择性、乙醇的转化率随温度的升高曲线如图所示。 [已知：CO的选择性] 573K时，反应Ⅱ的______。（用平衡分压代替平衡浓度，气体分压=总压×气体的物质的量分数） （6）使用惰性电极电解的酸性溶液制乙醇，阴极的电极反应式为______。 19. 氮化钛（TiN）硬度高，耐磨性强，有良好的生物相容性。某兴趣小组设计了利用制备TiN的方案： 适量水TiN 已知：常温下，呈液态，易挥发，水解放热，遇潮湿空气会有白雾。 （1）步骤Ⅲ的实验装置图如下，仪器a的名称是______，其作用是______。 （2）步骤Ⅰ应分数次加入，原因是______。 （3）步骤Ⅲ反应生成TiN、和，写出该反应的化学方程式______。 （4）装置D的作用是______。 （5）由制备TiN并测定产率的部分操作如下： A．称取样品放入管式炉 B．检查装置气密性 C．打开装置A中的旋塞 D．关闭装置A中的旋塞 E．打开管式炉加热开关，加热至： F．关闭管式炉加热开关，待装置冷却 G．反应后，称得管式炉中固体质量为1.116g 正确的操作顺序是：B→A→______→G（操作不可重复），TiN的产率为______。 20. 胺类有机物M是重要的药物合成中间体，其中一条合成路线如下图所示。 已知：，其中为烃基或氢原子。 请回答： （1）化合物C中含氮官能团的名称是______。 （2）下列说法不正确的是______。 A. 化合物A和B遇氯化铁溶液均显紫色 B. 化合物B既可反生氧化反应又可发生还原反应 C. C→D反应中NaHS是还原剂 D. 化合物M有碱性，能与酸反应 （3）M的结构简式是______。 （4）F→G的化学方程式是______。 （5）写出3种同时符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式______。 ①分子中含有苯环、碳氮双键、酚羟基； ②核磁共振氢谱表明：分子中有4种不同化学环境的氢原子。 （6）以甲苯和丙酮为有机原料，结合题干流程信息，设计化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $