第05讲 氧化还原反应的规律及配平-【暑假自学自测】2026年新高一化学暑假提升精品讲义+分层测试（人教版2019必修第一册）

第05讲 氧化还原反应的规律及配平 [内容抢先看] 模块一 基础知识梳理 模块二 核心考点精准练（5大考点） 模块三 小试牛刀过关检测 基础练（10题） 提升练（10题） [学习目标] 1.了解氧化还原反应规律——价态律、强弱律、优先律、守恒律。 2.能从氧化还原反应的视角结合有关规律研究物质的转化。 3.知道电子守恒原理、电荷守恒原理及质量守恒原理。 4.能初步配平不同类型的氧化还原反应方程式。 [模块一 基础知识梳理]　 一、氧化还原反应的规律 1．价态规律 （1）高低规律 元素处于最高价态时，只有 ；元素处于最低价态时，只有 ；元素处于中间价态时，既有 又有 。 （2）归中规律 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为 。 如： H2S中S元素为－2价，与生成物中单质S的0价近，所以H2S生成S而不是SO2，H2SO4中S元素为+6价，与生成物中SO2的+4价近，所以H2SO4生成SO2而不是S 。即。 （3）歧化规律 氧化还原反应中，有原子化合价升高，必然有原子化合价 。某物质发生歧化反应时，中间价态→高价态＋低价态。 （4）同种元素相邻价态不发生氧化还原反应规律 如Fe3＋和Fe2＋不反应，H2SO4和SO2不反应等。 2．强弱规律 （1）还原性强弱：还原剂>还原产物； （2）氧化性强弱：氧化剂>氧化产物。 （3）应用：强弱规律主要应用与物质间氧化性(或还原性)强弱的比较或判断氧化剂(或还原剂)和有还原性(或氧化性)的物质在一定条件下能否发生反应。 3．先后规律 （1）同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被 。例如，已知还原性：I－>Fe2＋>Br－，当把氯气通入FeBr2溶液时，因为还原性：Fe2＋>Br－，所以氯气的量不足时首先氧化Fe2＋；把氯气通入FeI2溶液时，因为还原性：I－>Fe2＋，所以氯气的量不足时首先氧化I－。 （2）同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被 。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再依次与Cu2＋、H＋反应。 4. 守恒规律 氧化还原反应遵循以下三个守恒规律： (1) 守恒：反应前后元素的种类和质量不变。 (2) 守恒：氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数，这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。 (3) 守恒：离子方程式中，反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。书写氧化还原反应的离子方程式时要注意满足电荷守恒，如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋(错误)，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(正确)。 (4)应用：守恒规律应用于氧化还原反应的配平及计算。 二、氧化还原反应的配平 （一）氧化还原反应配平原则 （二）氧化还原反应的配平方法——化合价升降法 1.配平步骤 示例：配平化学方程式C＋HNO3(浓)→ NO2↑＋CO2↑＋H2O (1)标：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素化合价。 (2)等：依据得失电子守恒，使化合价升高和降低的总数相等。 (3)定：确定变价物质的化学计量数。 (4)平：用观察法配平其他物质的化学计量数。 C＋4HNO3(浓)→ 4NO2↑＋CO2↑＋2H2O (5)查：检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒，配平后，把箭头改成双线，标注反应条件。 C＋4HNO3(浓)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O 2.氧化还原反应方程式配平的技巧 (1)正向配平法 适合反应物分别是氧化剂、还原剂的反应。如上述示例： (2)逆向配平法 适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。先确定生成物的化学计量数，然后确定反应物的化学计量数，最后根据质量守恒配平其他物质。如： 由于S的化合价既升高又降低，而且升降总数要相等，所以K2S的化学计量数为2，K2SO3的化学计量数为1，然后确定S的化学计量数为3，最后根据质量守恒配平其他物质。 (3)缺项型氧化还原反应方程式的配平方法 ①方法 先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。 ②补项原则 条件 补项原则 酸性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水) 碱性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－ ③氧化还原反应中反应产物的判断 常见氧化剂及还原产物 常见还原剂及氧化产物 产物判断示例(以H2O2为例) 【方法技巧】配平的一些小技巧 杨sir化学，侵权必究 1. 一般从左配：对于一般氧化还原反应，一般从左边氧化剂、还原剂着手配平。 2. 自变从右配：对于自身氧化还原反应，一般从右边氧化产物、还原产物配平。 3. 归中从左配：对于归中反应，一般从左边氧化剂、还原剂着手配平。 [模块二 核心考点精准练] 考点1：价态规律 [典例1]下列物质间转化必须加入还原剂的是 A．HCl→Cl2 B．SO2→S C．NO→NO2 D．CO2→CaCO3 [变式1]下列转化中，加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 考点2：强弱规律 [典例2]已知：①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；②2Fe3++ 2I-= 2Fe2++ I2。氧化性由强到弱顺序为 A．Cl2＞ Fe3+＞I2 B．Fe3+＞ Cl2＞ I2 C．I2＞ Fe3+＞Cl2 D．Cl2＞I2 ＞Fe3+ [变式2]在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是 A． B． C． D． 考点3：先后规律 [典例3]向和的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后的滤渣能被磁铁吸引，则滤液中一定存在 A． B． C． D． [变式3]向、和的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定不存在 A．、 B．、 C．、 D．、 考点4：守恒规律 [典例4]在碱性溶液中被氧化为被还原为，反应中与的个数比为 A． B． C． D． [变式4]在一定条件下，离子与离子反应，产物为和，又知反应中氧化产物与还原产物之比为1：5，则中x的值为 A．1 B．2 C．3 D．4 考点5：氧化还原反应方程式的配平与简单计算 [典例5]亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2.酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为： + +H+→Mn2++ +H2O(未配平)，下列叙述错误的是 A．生成1个Mn2+，转移电子为5个 B．该反应中氮元素被氧化 C．配平后，水的化学计量数为6 D．反应中氧化剂与还原剂的个数之比为2∶5 [变式5]做实验时不小心沾了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：，关于此反应的叙述不正确的是 A．该反应的氧化剂是 B．该反应右边方框内的产物是 C．配平该反应式后，的系数是6 D．该反应中电子转移总数是5 [模块三 小试牛刀过关检测]——基础练 1．下列反应中需要加入还原剂才能进行的是 A．H2→H2O B．Zn→Zn2+ C．Fe3+→Fe2+ D．CuO→CuCl2 2．下列转化需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 3．汽车尾气处理装置中可发生反应：，下列对该反应说法正确的是 A．被氧化 B．CO是氧化剂 C．每生成1mol N2，转移4 mol e- D．该条件下，还原性： 4．根据以下2个反应：①2I-+Br2= I2+2Br-，②SO2+I2+2H2O= 4H+++2I-。判断Br-、I-、SO2的还原性由强到弱的顺序是 A．SO2＞Br-＞I- B．SO2＞I-＞Br- C．I-＞Br-＞SO2 D．I-＞SO2＞Br- 5．已知的氧化性依次减弱，则下列反应在水溶液中不可能发生的是 A． B． C． D． 6．已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2，下列溶液中能大量共存的是 A．K+、、、Mg2+ B．Cl2、K+、、Fe2+ C．Fe3+、Ca2+、、 D．Fe3+、Na+、、 7．根据下列反应的方程式： ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2    ②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+ 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 A．Br-、Fe2+、I- B．I-、Fe2+、Br- C．Br-、I-、Fe2+ D．Fe2+、I-、Br- 8．在一定条件下，与反应，产物是和，则反应消耗的物质的量为 A．30 mol B．15 mol C． D． 9．在酸性条件下，某离子与发生反应：，下列关于该反应的说法错误的是 A．方程式中满足 B．在中R的化合价是 C．，中 D．还原产物是，氧化产物是 10．与S2-在酸性溶液中发生如下反应：+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则中M的化合价为 A．+7 B．+2 C．+6 D．+4 [模块三 小试牛刀过关检测]——提升练 1．在反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中，被氧化与被还原的碘原子个数之比为 A．1∶1 B．1∶6 C．1∶5 D．5∶1 2．某温度下，将 I2加入氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KIO3的混合溶液。经测定溶液中IO-与IO的个数之比是2∶3.下列说法错误的是 A．I2在该反应中既作氧化剂又作还原剂 B．该反应中还原产物为KI C．该反应中，I2的还原性大于KIO和KIO3的还原性 D．该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的原子个数之比是5∶17 3．我国古代用炉甘石炼锌，主要反应为：，下列说法错误的是 A．a，b的数值分别为2，3 B．既是还原剂又是氧化剂 C．每生成3个CO分子，转移4个电子 D．氧化产物和还原产物的数目比为1:1 4．含有氧化剂的溶液与亚硫酸钠（Na2SO3）溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，、Na2SO3的个数之比为1︰3，则还原产物中元素X的价态是 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 5．通入热的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个氧化还原反应：、(均未配平)，反应后测定与的数目之比为5:2，则该反应中被氧化与被还原的元素的质量之比为 A．1:3 B．3:1 C．7:15 D．7:5 6．离子在一定条件下可把氧化成，若反应后变成，又知反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为，则中元素的化合价为 A． B． C． D． 7．现有下列三个氧化还原反应： ① ② ③ 下列说法不正确的是 A．还原性强弱顺序为 B．反应可以发生 C．只反应掉含有、和混合溶液中的，可加入足量的 D．某溶液含、、各2个，与足量充分反应，最多消耗4个 8．已知反应：，下列说法正确的是 A．是还原剂 B．既不是氧化剂又不是还原剂 C．被氧化与被还原的氯元素的质量比为1：5 D．1个参加反应时有10个电子发生转移 9．已知反应：①；②；③。下列说法错误的是 A．还原性： B．反应①中氧化产物和还原产物的个数比为5∶2 C．已知X2O能将氧化，当溶液中X2O与数目之比为1∶6时，恰好被氧化为，X在还原产物中的化合价为+4价 D．可以发生反应： 10．高锰酸盐具有强氧化性，常用于杀菌消毒。 (1)已知是一种不稳定的物质，具有强氧化性。可发生反应：。 ①配平该反应的离子方程式：_______。 ②该反应的实验现象为_______。 ③上述反应中，发生还原反应的粒子是_______(写化学式)，每消耗3个，反应转移电子的个数为_______。 (2)已知某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在六种粒子。在反应过程中测得和的粒子数目随时间变化的曲线如图所示。 ①写出该反应的离子方程式：_______*。 ②该反应中，氧化剂与还原剂的粒子数目之比为_______。 ③若消耗，则生成氧气的质量为_______。 (3)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。将水样与碱性悬浊液混合，反应生成，实现氧的固定。“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第05讲 氧化还原反应的规律及配平 [内容抢先看] 模块一 基础知识梳理 模块二 核心考点精准练（5大考点） 模块三 小试牛刀过关检测 基础练（10题） 提升练（10题） [学习目标] 1.了解氧化还原反应规律——价态律、强弱律、优先律、守恒律。 2.能从氧化还原反应的视角结合有关规律研究物质的转化。 3.知道电子守恒原理、电荷守恒原理及质量守恒原理。 4.能初步配平不同类型的氧化还原反应方程式。 [模块一 基础知识梳理]　 一、氧化还原反应的规律 1．价态规律 （1）高低规律 元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于最低价态时，只有还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。 （2）归中规律 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两靠近，不交叉”。 如： H2S中S元素为－2价，与生成物中单质S的0价近，所以H2S生成S而不是SO2，H2SO4中S元素为+6价，与生成物中SO2的+4价近，所以H2SO4生成SO2而不是S 。即。 （3）歧化规律 氧化还原反应中，有原子化合价升高，必然有原子化合价降低。某物质发生歧化反应时，中间价态→高价态＋低价态。 （4）同种元素相邻价态不发生氧化还原反应规律 如Fe3＋和Fe2＋不反应，H2SO4和SO2不反应等。 2．强弱规律 （1）还原性强弱：还原剂>还原产物； （2）氧化性强弱：氧化剂>氧化产物。 （3）应用：强弱规律主要应用与物质间氧化性(或还原性)强弱的比较或判断氧化剂(或还原剂)和有还原性(或氧化性)的物质在一定条件下能否发生反应。 3．先后规律 （1）同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。例如，已知还原性：I－>Fe2＋>Br－，当把氯气通入FeBr2溶液时，因为还原性：Fe2＋>Br－，所以氯气的量不足时首先氧化Fe2＋；把氯气通入FeI2溶液时，因为还原性：I－>Fe2＋，所以氯气的量不足时首先氧化I－。 （2）同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再依次与Cu2＋、H＋反应。 4. 守恒规律 氧化还原反应遵循以下三个守恒规律： (1)质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。 (2)电子守恒：氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数，这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。 (3)电荷守恒：离子方程式中，反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。书写氧化还原反应的离子方程式时要注意满足电荷守恒，如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋(错误)，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(正确)。 (4)应用：守恒规律应用于氧化还原反应的配平及计算。 二、氧化还原反应的配平 （一）氧化还原反应配平原则 （二）氧化还原反应的配平方法——化合价升降法 1.配平步骤 示例：配平化学方程式C＋HNO3(浓)→ NO2↑＋CO2↑＋H2O (1)标：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素化合价。 (2)等：依据得失电子守恒，使化合价升高和降低的总数相等。 (3)定：确定变价物质的化学计量数。 (4)平：用观察法配平其他物质的化学计量数。 C＋4HNO3(浓)→ 4NO2↑＋CO2↑＋2H2O (5)查：检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒，配平后，把箭头改成双线，标注反应条件。 C＋4HNO3(浓)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O 2.氧化还原反应方程式配平的技巧 (1)正向配平法 适合反应物分别是氧化剂、还原剂的反应。如上述示例： (2)逆向配平法 适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。先确定生成物的化学计量数，然后确定反应物的化学计量数，最后根据质量守恒配平其他物质。如： 由于S的化合价既升高又降低，而且升降总数要相等，所以K2S的化学计量数为2，K2SO3的化学计量数为1，然后确定S的化学计量数为3，最后根据质量守恒配平其他物质。 (3)缺项型氧化还原反应方程式的配平方法 ①方法 先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。 ②补项原则 条件 补项原则 酸性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水) 碱性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－ ③氧化还原反应中反应产物的判断 常见氧化剂及还原产物 常见还原剂及氧化产物 产物判断示例(以H2O2为例) 【方法技巧】配平的一些小技巧 杨sir化学，侵权必究 1. 一般从左配：对于一般氧化还原反应，一般从左边氧化剂、还原剂着手配平。 2. 自变从右配：对于自身氧化还原反应，一般从右边氧化产物、还原产物配平。 3. 归中从左配：对于归中反应，一般从左边氧化剂、还原剂着手配平。 [模块二 核心考点精准练] 考点1：价态规律 [典例1]下列物质间转化必须加入还原剂的是 A．HCl→Cl2 B．SO2→S C．NO→NO2 D．CO2→CaCO3 【答案】B 【详解】A．中Cl元素化合价从-1升高到0，发生氧化反应，需要加入氧化剂，A不符合题意； B．中S元素化合价从+4降低到0，发生还原反应，必须加入还原剂才能实现，B符合题意； C．中N元素化合价从+2升高到+4，发生氧化反应，需要加入氧化剂，C不符合题意； D．中C元素化合价始终为+4，没有化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，D不符合题意； 故选B。 [变式1]下列转化中，加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A. 中，硫元素氧化态均为+4，无价态变化，非氧化还原反应，不需要氧化剂，A不符合题意； B. 中，氯元素氧化态从0升至+1，可通过歧化反应（如与碱反应）实现，无需加入氧化剂，B不符合题意； C. 中，氧元素氧化态从-1升至0，但可通过自身分解（歧化）实现，无需加入氧化剂，C不符合题意； D. 中，铁元素氧化态从0升至+3，被氧化，必须加入氧化剂（如氯气等）才能实现，D符合题意； 考点2：强弱规律 [典例2]已知：①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；②2Fe3++ 2I-= 2Fe2++ I2。氧化性由强到弱顺序为 A．Cl2＞ Fe3+＞I2 B．Fe3+＞ Cl2＞ I2 C．I2＞ Fe3+＞Cl2 D．Cl2＞I2 ＞Fe3+ 【答案】A 【详解】根据氧化还原反应中氧化剂氧化性强于氧化产物的规律，反应①中氧化剂为，氧化产物为，可得氧化性；反应②中氧化剂为，氧化产物为，可得氧化性，最终顺序为，A正确； 故选A。 [变式2]在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．反应中还原剂I-的还原性大于还原产物Cl-的还原性，反应能发生，A不符合题意； B．反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物I-的还原性，反应能发生，B不符合题意； C．反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物Fe2+的还原性，反应能发生，C不符合题意； D．反应中还原剂Br-的还原性小于还原产物SO2的还原性，反应不能发生，D符合题意； 故选D。 考点3：先后规律 [典例3]向和的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后的滤渣能被磁铁吸引，则滤液中一定存在 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】滤渣能被磁铁吸引，则说明滤渣中含有铁，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，当有铁剩余时，说明硝酸铜和硝酸银全部参加反应，滤液中无硝酸铜和硝酸银，只有生成的硝酸亚铁，滤液中一定存在亚铁离子，故选C。 [变式3]向、和的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定不存在 A．、 B．、 C．、 D．、 【答案】D 【详解】金属活动性：Mg>Fe>Cu>Ag，故Fe能与Ag+和Cu2+反应、置换出Ag和Cu，但不能置换出Mg。滤渣与稀盐酸反应产生气体，说明滤渣中含过量的Fe，说明Ag+和Cu2+已被Fe消耗完，故滤液中一定不含Ag+和Cu2+。Fe与AgNO3、Cu(NO3)2反应均生成了Fe2+，因此Fe2+必然存在，Mg2+始终未参与反应；故选D。 考点4：守恒规律 [典例4]在碱性溶液中被氧化为被还原为，反应中与的个数比为 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】在氧化还原反应中，得失电子总数相等。Na₂S中S的化合价从-2升至+6，每个S原子失去8个电子；NaClO中Cl的化合价从+1降至-1，每个Cl原子得到2个电子。设Na₂S与NaClO的个数比为1:n，则1个Na₂S失去的电子数（8）等于n个NaClO得到的电子数（2n），即8 = 2n，解得n=4，故个数比为1:4。验证反应方程式：Na₂S + 4NaClO=Na₂SO₄ + 4NaCl，原子和电子均守恒。 【详解】A．若个数比为1:3，则Na₂S失去8个电子，NaClO得到6个电子（3×2），得失电子不守恒，不符合题意； B．若个数比为1:4，则Na₂S失去8个电子，NaClO得到8个电子（4×2），得失电子守恒，符合题意； C．若个数比为4:1，则Na₂S失去32个电子（4×8），NaClO得到2个电子（1×2），得失电子不守恒，不符合题意； D．若个数比为1:2，则Na₂S失去8个电子，NaClO得到4个电子（2×2），得失电子不守恒，不符合题意； 故答案选B。 [变式4]在一定条件下，离子与离子反应，产物为和，又知反应中氧化产物与还原产物之比为1：5，则中x的值为 A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】A 【详解】根据题意，中存在过氧键，其中2个O的化合价为-1价、6个O的化合价为-2价，过氧键中的O的化合价从-1价降至-2价，被还原为，还原产物为，每1个获得2个电子，转移2个电子，得到2个。反应物中的R为+2价；为氧化产物，中O为-2价，设 R 的化合价为y，则y+4×(-2)=-x，得y=8-x；根据氧化产物与还原产物之比为 1:5可知，生成1个同时生成5个，转移电子数为5。则，得；根据y=8-x，解得 ，故选A。 考点5：氧化还原反应方程式的配平与简单计算 [典例5]亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2.酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为： + +H+→Mn2++ +H2O(未配平)，下列叙述错误的是 A．生成1个Mn2+，转移电子为5个 B．该反应中氮元素被氧化 C．配平后，水的化学计量数为6 D．反应中氧化剂与还原剂的个数之比为2∶5 【答案】C 【分析】反应中锰元素化合价由+7变为+2、氮元素化合价由+3变为+5，结合电子守恒，反应为：； 【详解】A．锰元素化合价由+7变为+2，生成1个Mn2+，转移电子为5个，A正确； B．氮元素化合价由+3变为+5，被氧化，B正确； C．配平后，水的化学计量数为3，不是6，C错误； D．氧化剂，还原剂为，个数之比为2:5，D正确； 故选C。 [变式5]做实验时不小心沾了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：，关于此反应的叙述不正确的是 A．该反应的氧化剂是 B．该反应右边方框内的产物是 C．配平该反应式后，的系数是6 D．该反应中电子转移总数是5 【答案】D 【分析】根据电荷、原子、电子转移守恒关系，配平方程式为：。 【详解】A．反应中Mn元素化合价由+7价降低为+2价，得电子，作氧化剂，A正确； B．根据得失电子守恒、原子守恒配平反应后，可知右边方框内的产物为，B正确； C．配平后的离子方程式为，可知的系数是6，C正确； D．锰元素化合价从+7价降低到+2价，得到10个电子；碳元素化合价从+3价升高到+4价，失去10个电子，电子转移总数是10，D错误； 故选D。 [模块三 小试牛刀过关检测]——基础练 1．下列反应中需要加入还原剂才能进行的是 A．H2→H2O B．Zn→Zn2+ C．Fe3+→Fe2+ D．CuO→CuCl2 【答案】C 【详解】加入还原剂才能进行的反应，说明选项中元素化合价降低，发生还原反应，C正确；A、B中需加氧化剂才能进行，D项无化合价变化，故选C。 2．下列转化需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．转化中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，A不符合题意； B．转化中Fe元素化合价从+3价降低到+2价，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，B不符合题意； C．转化中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，C不符合题意； D．转化中H元素化合价从-1价升高到0价，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，D符合题意； 故选D。 3．汽车尾气处理装置中可发生反应：，下列对该反应说法正确的是 A．被氧化 B．CO是氧化剂 C．每生成1mol N2，转移4 mol e- D．该条件下，还原性： 【答案】D 【分析】该反应为氧化还原反应，分析化合价变化：CO中C从+2升至+4（被氧化，作还原剂），NO2中N从+4降至0（被还原，作氧化剂），根据氧化还原反应的概念和规律分析解答。 【详解】A．NO2中N从+4降至0价，被还原，A错误； B．CO中C从+2升至+4价，被氧化，作还原剂，B错误； C．方程式中，每生成1mol N2，2 mol NO2中N共得8 mol e⁻，C错误； D．氧化还原反应中，还原剂（CO）的还原性强于还原产物（N2）的还原性，D正确； 故选D。 4．根据以下2个反应：①2I-+Br2= I2+2Br-，②SO2+I2+2H2O= 4H+++2I-。判断Br-、I-、SO2的还原性由强到弱的顺序是 A．SO2＞Br-＞I- B．SO2＞I-＞Br- C．I-＞Br-＞SO2 D．I-＞SO2＞Br- 【答案】B 【详解】反应①分析：Br2将I-氧化为I2，自身被还原为Br-。说明I-（还原剂）的还原性强于Br-（还原产物）。反应②分析：I2将SO2氧化为，自身被还原为I-。说明SO2（还原剂）的还原性强于I-（还原产物）。 综合结论还原性：SO2＞I-＞Br-，对应选项B。 5．已知的氧化性依次减弱，则下列反应在水溶液中不可能发生的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．Cl2氧化剂，FeCl3氧化产物，氧化性Cl2＞FeCl3，符合已知顺序，反应可能发生，A不符合题意； B．FeCl3是氧化剂，CuCl2是氧化产物，氧化性FeCl3＞CuCl2，符合已知顺序，反应可能发生，B不符合题意； C．KMnO4是氧化剂，Cl2是氧化产物，氧化性KMnO4＞Cl2，符合已知顺序，反应可能发生，C不符合题意； D．KMnO4作为氧化剂，PbO2是氧化产物，但已知PbO2的氧化性＞KMnO4，因此KMnO4无法将PbSO4氧化为PbO2，反应不可能发生，D符合题意； 故选D。 6．已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2，下列溶液中能大量共存的是 A．K+、、、Mg2+ B．Cl2、K+、、Fe2+ C．Fe3+、Ca2+、、 D．Fe3+、Na+、、 【答案】C 【详解】A．OH-与Mg2+会生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，A错误； B．Cl2（强氧化剂）会氧化Fe2+生成Fe3+，发生氧化还原反应，不能共存，B错误； C．Fe3+的氧化性弱于Br2，无法氧化Br-；Cl-和Br-与Fe3+、Ca2+无反应，能共存，C正确； D．Fe3+会氧化I-生成I2，发生氧化还原反应，不能共存，D错误； 故答案选C。 7．根据下列反应的方程式： ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2    ②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+ 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 A．Br-、Fe2+、I- B．I-、Fe2+、Br- C．Br-、I-、Fe2+ D．Fe2+、I-、Br- 【答案】B 【详解】反应①Fe3+被还原为Fe2+，I-被氧化为I2，说明I-的还原性强于Fe2+；反应②Br2被还原为Br-，Fe2+被氧化为Fe3+，说明Fe2+的还原性强于Br-，综上还原性从强到弱的顺序是I-、Fe2+、Br-，答案选B。 8．在一定条件下，与反应，产物是和，则反应消耗的物质的量为 A．30 mol B．15 mol C． D． 【答案】B 【详解】根据题意， 被氧化为 ​ ，Cr元素化合价由+3价上升到+6价，PbO2被还原为 Pb2+，Pb元素由+4价下降到+2价，参与反应转移30mol电子，根据得失电子守恒可知，消耗的物质的量为，故选B。 9．在酸性条件下，某离子与发生反应：，下列关于该反应的说法错误的是 A．方程式中满足 B．在中R的化合价是 C．，中 D．还原产物是，氧化产物是 【答案】B 【详解】A．根据Cl原子守恒，左边a个Cl-生成右边3个Cl2（6个Cl原子），故a=6，由R原子守恒得b=2，因此a=3b（6=3×2）成立，A正确； B．计算R的化合价：设R的化合价为x，则2x +7×(-2) = -n ，解得 x=，由A知a=6、b=2，根据反应前后电荷守恒，可知n=2，代入得x=6，故R的化合价为+6而非+7，B错误； C．H原子守恒：左边14H+对应右边c个H2O，故14=2c ，解得c=7，由B可知n=2，C正确； D．中R的化合价降低（+6价下降到+3价），被还原，生成R3+（还原产物）；Cl-被氧化为Cl2（氧化产物），D正确； 故选B。 10．与S2-在酸性溶液中发生如下反应：+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则中M的化合价为 A．+7 B．+2 C．+6 D．+4 【答案】C 【详解】根据电荷守恒，3×(-2)+14×1-x=2×3，x=2，设中M的化合价为a，2a+(-2) ×7=-2，a=+6；中M的化合价为+6，选C。 [模块三 小试牛刀过关检测]——提升练 1．在反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中，被氧化与被还原的碘原子个数之比为 A．1∶1 B．1∶6 C．1∶5 D．5∶1 【答案】D 【详解】根据氧化还原反应的归中规律可知，碘酸钾中碘元素化合价从+5价降低到0价，得到5个电子，碘酸钾是氧化剂；HI中碘元素化合价从-1价升高到0价，失去1个电子，HI是还原剂，根据得失电子守恒可知被氧化与被还原的碘原子个数之比为5∶1； 故选D。 2．某温度下，将 I2加入氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KIO3的混合溶液。经测定溶液中IO-与IO的个数之比是2∶3.下列说法错误的是 A．I2在该反应中既作氧化剂又作还原剂 B．该反应中还原产物为KI C．该反应中，I2的还原性大于KIO和KIO3的还原性 D．该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的原子个数之比是5∶17 【答案】D 【详解】A．反应中只有碘元素化合价发生变化，部分碘元素化合价升高、部分降低，因此I2在该反应中既作氧化剂又作还原剂，A正确； B．还原产物是氧化剂得电子化合价降低得到的产物，反应中碘元素化合价降低生成KI，因此还原产物为KI，B正确； C．氧化还原反应中还原剂的还原性大于氧化产物的还原性，该反应中I2是还原剂，KIO和KIO3是氧化产物，因此I2的还原性大于KIO和KIO3的还原性，C正确； D．设的物质的量为2 mol，的物质的量为3 mol，则被氧化的碘元素总物质的量为，失电子总物质的量为，根据电子守恒，被还原的碘元素得电子总物质的量为17 mol，每个被还原的碘原子得1个电子，因此被还原的碘元素物质的量为17 mol，被还原与被氧化的碘元素原子个数比为17:5，D错误； 故答案选D。 3．我国古代用炉甘石炼锌，主要反应为：，下列说法错误的是 A．a，b的数值分别为2，3 B．既是还原剂又是氧化剂 C．每生成3个CO分子，转移4个电子 D．氧化产物和还原产物的数目比为1:1 【答案】B 【详解】A. 根据反应方程式平衡，碳原子守恒：1+ a = b；氧原子守恒：3 = b，解得b=3，a=2，A正确； B. ZnCO3中锌元素由+2降低为0，碳酸根中碳元素由+4降低为+2，二者均被还原，ZnCO3整体作为氧化剂；还原剂为C单质，化合价由0升高为+2，ZnCO3不是还原剂，B错误； C. 反应为2C + ZnCO3 → Zn + 3CO。两个C原子被氧化（各失2e⁻，共失4e⁻），锌原子得2e⁻，碳酸根中碳原子得2e⁻，共转移4e⁻。生成3个CO分子时，转移4个电子，C正确； D. 氧化产物为2个CO（来自C的氧化），还原产物为Zn和1个CO（来自碳酸根中碳的还原）。数目上，氧化产物2个，还原产物（Zn和CO各1个）共2个，比为1:1，D正确； 答案选B。 4．含有氧化剂的溶液与亚硫酸钠（Na2SO3）溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，、Na2SO3的个数之比为1︰3，则还原产物中元素X的价态是 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 【答案】C 【详解】Na2SO3被氧化为Na2SO4，化合价升高2价；设X被还原后的价态为y，则X元素的化合价降低为(6-y)，且与Na2SO3的个数比为1：3，由化合价升高总数等于降低总数：3×2=(6-y)×2，解得y=+3价，故选C。 5．通入热的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个氧化还原反应：、(均未配平)，反应后测定与的数目之比为5:2，则该反应中被氧化与被还原的元素的质量之比为 A．1:3 B．3:1 C．7:15 D．7:5 【答案】C 【详解】Cl2生成与，氯元素化合价升高发生氧化反应；反应后测定与的数目之比为5:2，设生成的物质的量为5mol、生成的物质的量为2mol，则被氧化的Cl元素的物质的量为7mol；生成与转移电子的总物质的量为5×1+2×5=15mol；Cl2生成NaCl，氯元素化合价由0降低为-1，发生还原反应，根据得失电子守恒，生成NaCl的物质的量为15mol，则被还原的氯元素为15mol；该反应中被氧化与被还原的元素的质量之比为7:15，故选C。 6．离子在一定条件下可把氧化成，若反应后变成，又知反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为，则中元素的化合价为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】设中R的化合价为x，反应中R被还原为（R的化合价为+6），每个R原子得到(x−6)个电子，每个提供2个R原子，故每个得到2(x−6)个电子；被氧化为，Mn元素的化合价从+2升至+7，每个失去5个电子，已知氧化剂（）与还原剂（）的个数比为5：2，根据得失电子守恒：5×2(x−6)=2×5，解得x=+7； 故选A。 7．现有下列三个氧化还原反应： ① ② ③ 下列说法不正确的是 A．还原性强弱顺序为 B．反应可以发生 C．只反应掉含有、和混合溶液中的，可加入足量的 D．某溶液含、、各2个，与足量充分反应，最多消耗4个 【答案】D 【分析】反应①中，X元素的化合价降低，发生还原反应，X3+为还原产物，NaXO3为氧化剂，Z元素的化合价升高，发生氧化反应，则Z-为还原剂，Z2为氧化产物，则氧化性：NaXO3＞Z2，还原性：Z⁻＞X3+；反应②中，A元素化合价升高，发生氧化反应，则A2+为还原剂，A3+为氧化产物，B元素的化合价降低，发生还原反应，则B2为氧化剂，B-为还原产物，则氧化性：B2＞A3+，还原性：A2+＞B⁻；反应③中，B元素的化合价升高，发生氧化反应，则B-是还原剂，B2为氧化产物，Z元素化合价降低，发生还原反应，则Z2为氧化剂，Z-为还原产物，则氧化性：Z2＞B2，还原性：B-＞Z-，则氧化性：NaXO3＞Z2＞B2＞A3+，还原性：A2+＞B-＞Z-＞X3+，据此分析回答。 【详解】A．由分析可知，还原性强弱顺序为：A2+＞B-＞Z-＞X3+，A正确； B．由以上分析可知，还原性：A2+＞B-＞Z-＞X3+，该反应中，X的化合价降低，发生还原反应，X3+为还原产物，NaXO3为氧化剂，A化合价升高，发生氧化反应，则A2+为还原剂，A3+为氧化产物，还原性：A2+＞X3+，该反应可以发生，B正确； C．由分析可知，氧化性：NaXO3＞Z2＞B2＞A3+，只反应掉含有A2+、B-和Z-混合溶液中的A2+，可加入足量B2，C正确； D．由分析可知，氧化性：NaXO3＞Z2＞B2＞A3+，Z2可氧化A2+和B-，2个A2+失去2个电子，2个B-失去2个电子，共失4个电子，1个Z2得到2个电子，根据得失电子守恒可知，与足量Z2充分反应，最多消耗2个Z2，D错误； 故选D。 8．已知反应：，下列说法正确的是 A．是还原剂 B．既不是氧化剂又不是还原剂 C．被氧化与被还原的氯元素的质量比为1：5 D．1个参加反应时有10个电子发生转移 【答案】B 【详解】A．中的化合价由+5降至0，作为氧化剂，而非还原剂，A错误； B．中各元素化合价未变化，既不是氧化剂也不是还原剂，B正确； C．被氧化的（来自，）与被还原的（来自，）的物质的量比为5:1，质量比也为5:1，C错误； D．1个中得到5个电子（），转移电子数为5，D错误； 故答案选B。 9．已知反应：①；②；③。下列说法错误的是 A．还原性： B．反应①中氧化产物和还原产物的个数比为5∶2 C．已知X2O能将氧化，当溶液中X2O与数目之比为1∶6时，恰好被氧化为，X在还原产物中的化合价为+4价 D．可以发生反应： 【答案】C 【详解】A．还原剂为在反应中所含元素化合价升高的物质，根据还原剂的还原性大于还原产物，则还原性由强到弱的顺序为，故A正确； B．反应①中氧化产物为Cl2，还原产物为Mn2+，氧化产物和还原产物的个数比为5∶2，故B正确； C．根据题意和得失电子数守恒设X在还原产物中的化合价为m，则2×（6-m）=6×（3-2），解得m=3，即对应还原产物中X的化合价为+3价，故C错误； D．根据选项A中的还原性顺序，可以发生，故D正确； 故答案为C。 10．高锰酸盐具有强氧化性，常用于杀菌消毒。 (1)已知是一种不稳定的物质，具有强氧化性。可发生反应：。 ①配平该反应的离子方程式：_______。 ②该反应的实验现象为_______。 ③上述反应中，发生还原反应的粒子是_______(写化学式)，每消耗3个，反应转移电子的个数为_______。 (2)已知某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在六种粒子。在反应过程中测得和的粒子数目随时间变化的曲线如图所示。 ①写出该反应的离子方程式：_______*。 ②该反应中，氧化剂与还原剂的粒子数目之比为_______。 ③若消耗，则生成氧气的质量为_______。 (3)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。将水样与碱性悬浊液混合，反应生成，实现氧的固定。“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______。 【答案】(1) 有气泡产生，溶液显紫红色 15 (2) 2∶5 8g (3) 【详解】（1）①反应中，Xe由+6价降低到0价，降6价，Mn由+2升高到+7价，升5价，根据得失电子守恒，Xe乘以5，Mn乘以6，结合电荷守恒和原子守恒，故可得。 ②该反应的实验现象为有气泡产生，溶液显紫红色。 ③化合价降低，被还原，发生还原反应；Mn由+2升高到+7价，升5价，每消耗3个，反应转移电子的个数为15。 （2）①由图知，MnO减少，为反应物；氧气增多，为生成物；可得离子方程式为。 ②氧化剂为MnO，还原剂为，故氧化剂与还原剂的粒子数目之比为2∶5。 ③的物质的量为=0.1mol，则生成氧气的物质的量为0.25mol，质量为0.25mol×32g/mol=8g。 （3）“氧的固定” 即为氧气与反应生成，Mn由+2升高到+4价，升2价，氧气中氧元素降低2价，则发生反应的化学方程式为。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $