第06讲 钠及钠的氧化物 -【暑假学与练】2026年新高一化学暑假提升精品讲义+分层练习（人教版2019必修第一册）

第06讲 钠及钠的氧化物 [内容抢先看] 模块一 基础知识梳理 模块二 核心考点精准练（6大考点） 模块三 小试牛刀过关检测 基础练（10题） 提升练（10题） [学习目标] 1.能从钠原子的结构分析认识钠具有很强的还原性。 2.设计实验探究钠与氧气、水的反应，学会分析钠与酸、碱、盐溶液的反应。 3.认识氧化钠与过氧化钠的性质，熟知过氧化钠与水和二氧化碳反应的应用。 [模块一 基础知识梳理]　 【知识衔接】 (1) (2)绝大多数金属元素在自然界中以化合物的形式存在。 一、钠结构的及物理性质 1．钠元素的原子结构及存在 (1)钠的原子结构示意图为 ，在化学反应中很容易失去1个电子，具有很强的 性。 (2)钠元素在自然界中都以 的形式存在。（钠属于活泼金属） 2．钠的物理性质 教材【实验2－1】观察金属钠 实验操作 实验步骤 用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油 在玻璃片上用刀切去一端的外皮（钠很软） 实验现象 钠块表面呈灰黄色 切口处露出银白色的金属光泽 【思考】　(1)请描述实验室中钠的保存方法；通过钠的保存方法，试比较钠与煤油密度的相对大小。 (2)请描述金属钠的取用方法；通过钠的取用方法，描述钠的硬度特点。 结论：钠为银白色固体，密度比煤油大，质软，硬度较小。钠放在煤油中保存；用小刀可以切割。 二、钠的化学性质及用途 （一）钠与非金属单质的反应 1．钠与氧气的反应 教材【实验2—2】钠与氧气反应 条件 常温 加热 实验操作 实验步骤 用刀切去一小块钠一端的外皮，观察新切开的钠的表面所发生的变化 将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象 实验现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗表面生成氧化钠 钠先熔化，然后剧烈燃烧（钠的着火点大于熔点），发出黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠 【思考】　已知氧化钠(Na2O)为白色粉末，过氧化钠(Na2O2)为淡黄色粉末。试写出钠分别在常温、加热条件下发生反应的化学方程式。通过对上述两个反应的对比，你能得出什么结论？ 结论：钠与氧气能反应，常温下，生成氧化钠，加热条件下，生成过氧化钠。 [注意事项]　①取用金属钠时，不能用手拿，应该用镊子夹取。 ②切取钠时，剩余的钠块不能随意丢弃，应放回原试剂瓶。 大多数药品剩余后不能放回原瓶，注意区分。 2．钠与其他非金属单质的反应 钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显＋1价。 试写出下列反应的化学方程式。 (1)钠和氯气反应：2Na＋Cl2 (2)钠和氢气反应生成NaH：2Na＋H2 （金属氢化物中，氢为-1价） (3)与硫单质反应：2Na＋S＝ 【知识拓展】钠长期露置在空气中的变化 （1）金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3，此过程中的主要变化与现象有： （2）反应的化学方程式： ①4Na＋O2＝2Na2O； ②Na2O＋H2O＝2NaOH； ④2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O＝Na2CO3·10H2O； ⑤Na2CO3·10H2O＝Na2CO3＋10H2O。 （二）金属钠与水的反应 1．理论预测 (1)从物质组成的角度看，钠含有钠元素，水含有氢、氧两种元素。 (2)从氧化还原反应的角度看，钠具有强还原性，水中H为＋1价，有 性，遇水可能发生氧化还原反应。 (3)初步预测钠与水可能发生氧化还原反应，生成 。 2．实验探究 (1)实验操作 (2)现象及解释 实验现象 结论或解释 钠浮在水面上 钠的密度比水的 钠熔化成小球 反应放热且钠的熔点 小球在水面上迅速游动 反应产生的 推动小球运动 发出“嘶嘶”的响声 钠与水氢气 反应，产生气体 反应后溶液的颜色逐渐变红 有显 性的物质生成 简记为：浮、熔、游、响、红。 (3)实验结论：化学方程式2Na＋2H2O=== 　，钠为 剂，水为 剂，H2O中的氢元素被 。 【思考】　请描述金属钠要保存在煤油中的原因。 【知识拓展】　钠的工业制备和用途 （1）实验操作：烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞，加入绿豆大小的钠，观察现象。 （2）实验现象：浮、熔、游、响、红 浮——钠的密度比水小 熔——钠的熔点低，该反应放热 游——生成了气体，推动钠粒游动 响——反应剧烈，产生气体 红——生成了碱（NaOH） （3）实验结论 常温下，钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2。 化学方程式： 2Na＋2H2O=== 离子方程式： 知识拓展——钠与酸、碱、盐溶液的反应 （1）与酸的反应 如和盐酸反应， 化学方程式： 2Na＋2HCl=== 离子方程式： （2）与盐溶液的反应 与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。 如和CuSO4溶液反应，分两步进行： 先 2Na＋2H2O=== 后 2NaOH＋CuSO4=== 总反应 2Na＋2H2O＋CuSO4=== 【特别提醒】 ①钠与水、酸反应的本质与顺序：本质上均是与H＋的反应，反应顺序是：有酸酸在前，无酸水为先。钠和酸的反应比水更剧烈，在酸溶液中，钠先和酸反应，酸反应完后，过量的钠会和水继续反应。 ②钠与盐溶液反应时一般先考虑与水反应，生成的NaOH与盐可能发生复分解反应。千万不能误解为钠更活泼，而置换出铜单质。 如Na与K2SO4溶液的反应： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(仅此一步反应，因为生成的碱与盐不能发生复分解反应) （三）钠的制取、保存及用途 1.电解法制取：化学方程式为2NaCl(熔融) 。 2.钠易与空气中的O2、H2O反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常将钠保存在 。 3.用途 （1）钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的 导热剂 。 （2）用作电光源，制作高压钠灯。 （3）冶炼某些金属：金属钠具有强还原性， 熔融 状态下可以用于制取某些金属。 如4Na＋TiCl4 二、氧化钠和过氧化钠 【知识衔接】　初中化学对物质的简单分类 1．物理性质 氧化钠是一种 色固体，过氧化钠是一种 色固体。 2．Na2O的化学性质 【思考】氧化钠是 氧化物? 写出下列反应的化学方程式： （1）氧化钠与水反应：Na2O＋H2O=== （2）氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl=== （3）氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2=== 3．Na2O2的化学性质 (1)过氧化钠是一种 色固体，属于过氧化物，其中氧元素的化合价为 价。碱性氧化物中氧元素的化合价均为-2价。 (2)过氧化钠与水的反应 【实验探究】教材实验2－3 【实验操作】 【现象及解释】 ①产生大量气泡，带火星的木条复燃，说明生成有 生成。 ②试管发烫，说明反应 热。 ③pH试纸变蓝，说明有 生成。 　 　　　　　　　　 由反应物Na2O2、H2O中元素组成可知，生成的碱只能为NaOH。 【实验结论】化学方程式2Na2O2＋2H2O=== ，反应放出热量。 【思考1】写出Na2O2与H2O反应的化学方程式，用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂。 【思考2】将适量过氧化钠投入硫酸铜溶液中，有什么现象？写出相关反应的化学方程式。 (3)过氧化钠与二氧化碳反应 化学方程式为2Na2O2＋2CO2=== 【思考3】Na2O2与足量CO2、H2O混合气体反应应视作谁优先反应？为什么？ (4)过氧化钠的用途 ①用在呼吸面具或潜水艇中作为 的来源。 ②过氧化钠具有强氧化性，可做漂白剂。 【提分速记】 ①Na2O2中氧的化合价为－1，在两个反应中Na2O2的作用是既做氧化剂 又做还原剂，从电子转移角度分析，每生成1分子氧气转移2个电子。每消耗一个Na2O2转移 1个电子。 ②Na2O是碱性氧化物，Na2O2是非碱性氧化物； ③Na2O2中阴离子是O，阴、阳离子个数比是1∶2而不是1∶1； ④Na2O2与其他物质反应时不一定都产生O2，如：Na2O2＋SO2＝Na2SO4 【归纳总结】　氧化钠和过氧化钠的比较 名称 氧化钠 过氧化钠 色、态 白色固体 淡黄色固体 阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2 氧的化合价 －2 －1 是否是碱性氧化物 是 否 [模块二 核心考点精准练] 考点1：钠的存在、物理性质及保存方法 [典例1]下列关于钠的叙述错误的是 A．钠可以保存在煤油中 B．用一般的化学置换法不能制取金属钠 C．自然界中无游离态的钠存在 D．钠燃烧生成氧化钠 [变式1]下列有关金属钠的叙述错误的是 A．可保存在煤油中 B．能与水反应 C．是不活泼金属 D．能在空气中燃烧 考点2：钠与非金属单质的反应 [典例2]钠与氧气加热反应的产物是 A． B． C． D． [变式2]将钠块放在坩埚中加热，可观察到的实验现象为 ①钠块熔化       ②在空气中燃烧产生黄色火焰 ③生成白色固体   ④生成淡黄色固体   ⑤燃烧时放出大量白烟 A．①②③ B．①②④ C．②④⑤ D．①③⑤ 考点3：钠与水的反应 [典例3]向滴有酚酞的水中投入一块绿豆大小的金属钠，其现象描述不正确的是 A．钠沉到水面下 B．钠熔成光亮的小球 C．溶液变成红色 D．发出“嘶嘶”声响 [变式3]下列关于钠与水(含几滴酚酞溶液)反应现象的分析正确的是 A．可用小刀切取钠：钠的密度小 B．钠浮在水面：钠的溶解度小 C．发出嘶嘶响声：反应放出氧气 D．溶液变红：反应生成了碱性物质 考点4：钠与酸、碱、盐溶液的反应 [典例4]按如图所示进行相应实验，下列有关它们反应现象的分析正确的是 A．均有可燃性气体生成 B．反应剧烈程度：甲>乙 C．丙中钠能置换出单质铜 D．乙、丙中钠在液面下反应 [变式4]金属Na与下列溶液反应时，既有气体，又有白色沉淀产生的是 A．CuCl2溶液 B．KCl溶液 C．Na2SO4溶液 D．MgSO4溶液 考点5：氧化钠和过氧化钠的性质 [典例5]下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 A．溶于水后所得溶液的成分不同 B．均可与CO2、H2O反应产生氧气 C．所含氧元素的化合价均为-2价 D．Na2O和Na2O2长期置于空气中最终所得固体产物相同 [变式5]下列判断正确的是 A．可用水来检验粉末中是否含有 B．可用来检验粉末中是否含有 C．可利用在纯氧中加热的方法除去中的 D．将足量的、分别加到紫色石蕊溶液中，最终溶液均为蓝色 考点6：过氧化钠性质探究 [典例6]某兴趣小组以过氧化钠为对象进行探究“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”，设计如图实验装置。下列叙述中不正确的是 A．装入药品后，滴加稀硫酸，打开K1，关闭K2，一段时间后再加热铜丝观察现象 B．X中加入的试剂为浓硫酸 C．在“有水时CO2与Na2O2反应”中，Na2O2只作氧化剂 D．若关闭K2，打开K1，实验观察到铜丝未变化，则得出结论“干燥的CO2不能与Na2O2反应” [变式6]某化学兴趣小组在实验室用如图所示装置测定m g混合物样品(含和)中的含量，已知该实验装置存在一处明显错误。下列说法错误的是 A．实验装置的错误：装置B中导管短管进长管出 B．装置B的作用是除去挥发的HCl C．装置E未充满水对实验结果没有影响 D．若无D装置，则测得混合物样品中的含量会偏低 [模块三 小试牛刀过关检测]——基础练 1．钠和水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，该反应属于 A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应 2．Na久置于空气中最终变为 A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3·10H2O D．Na2CO3 3．下列关于过氧化钠的叙述中，不正确的是 A．是一种淡黄色固体 B．阴、阳离子个数比为 C．中氧元素的化合价是价 D．可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 4．Na2O、Na2O2是钠与氧气反应生成的两种不同产物，下列关于二者的说法正确的是 A．Na2O2中阴阳离子的数目之比为1：1 B．Na2O与Na2O2均属于碱性氧化物 C．Na2O2可用作潜艇中的供氧剂 D．Na2O是淡黄色固体 5．关于氧化钠和过氧化钠的性质比较中，正确的是 A．两者均为白色固体 B．高温下氧化钠比过氧化钠稳定 C．过氧化钠可与水及二氧化碳反应，而氧化钠则不能 D．两者都是金属氧化物 6．将一小块钠投入如图所示的试管中，一定不能观察到 A．钠浮在水面上方 B．钠熔成光亮的小球 C．溶液变红 D．溶液中有白色固体析出 7．下列关于钠的叙述中，不正确的是 A．钠在空气中燃烧生成过氧化钠 B．钠是银白色金属，硬度大，熔点高 C．钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应 D．实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶 8．进行金属钠与水反应的探究的相关实验中，不需要用到的实验图标是 A． B． C． D． 9．将一小块钠投入盛有5 mL饱和石灰水的试管中，不可能观察到的现象是 A．钠熔化成闪亮的小球 B．钠在液面上四处游动 C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊 10．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是 A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B．钠很活泼在空气中会自燃 C．钠与氧气反应的生成物取决于反应条件 D．金属钠燃烧时，氧气过量时生成Na2O2，钠过量时生成Na2O [模块三 小试牛刀过关检测]——提升练 1．下列有关金属钠的说法错误的是 A．能用小刀切割 B．具有很强的还原性 C．在空气中燃烧发出黄色火焰 D．在空气中燃烧只生成氧化钠 2．Na2O2可以做供氧剂，下列说法错误的是 A．Na2O2发生歧化反应，既是氧化剂，又是还原剂 B．在标准状况下，1 mol Na2O2完全反应会放出22.4 L O2 C．当2 mol Na2O2与足量CO2反应时，固体质量增加56 g D．Na2O2会和水反应： 3．实验小组对过氧化钠和二氧化碳反应是否需要水的参与这一问题进行了探究，其相对湿度-速率图像如图所示 下列说法错误的是 A．可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 B．图中横轴截距基本与原点重合，表明在相对湿度为零的时候，反应速率接近零 C．与反应过程中，水起到催化的效果 D．与反应需要水的参与，但水的量对该反应无影响 4．某化学兴趣小组设计实验探究钠和水的反应(装置如图)。下列说法正确的是 A．钠沉入烧杯底部，被四氯化碳保护，不能持续产生气泡 B．钠在水层中快速游动，并熔化为小球，有气泡产生，水层变红 C．钠块在煤油层与水层的界面上下跳动，有气泡产生，水层变红 D．若将水换为硫酸铜溶液，能够观察到烧杯底部出现红色沉淀 5．广泛应用于航天和潜水的供氧剂。已知钠元素存在如下转化： 下列叙述错误的是 A．实验室中的金属钠通常保存在煤油或石蜡油中 B．反应②生成1mol时，转移2mol电子 C．可用盐酸除去溶液中少量的 D．上述转化涉及的反应类型有化合反应、氧化还原反应、复分解反应 6．将一小粒金属钠投入到下列液体中，溶液里无固体析出的是 A．CuCl2溶液 B．Ca(OH)2饱和溶液 C．Al(NO3)3溶液 D．水 7．分别将28g金属钠放入足量的水中和24g金属镁放入足量的稀盐酸中，反应后所得溶液的质量分别为和。那么a和b的关系应是 A． B． C． D．无法确定 8．下列有关钠的说法不正确的是 A．把小块钠投入饱和溶液中，钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊 B．火灾现场有活泼金属钠时需用干燥的沙土来灭火 C．把钠投入煤油和水的混合物中，钠在煤油和水的分界处上下跳动，直至反应结束 D．将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生红色固体 9．为探究Na2O2与H2O的反应，某学习小组将1～2 mL水滴入盛有1～2 g过氧化钠固体的试管中，下列有关说法不正确的是 A．该实验可以用带火星的木条来检验生成的气体是否为氧气 B．该实验可以直接用手轻轻触摸试管外壁来感受反应放热 C．1个Na2O2与H2O反应转移2个电子 D．该实验可以说明过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源 10．过氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途。 (1)过氧化钠是__________色固体。 (2)过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出和反应的化学方程式_________，消耗2个CO2时，反应中转移的电子数目为_________。 (3)某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是________。 A．②中的大量气泡主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 (4)向酸性溶液中加入粉末，观察到溶液褪色，发生反应的离子方程式：。 ①用双线桥表示反应电子得失的方向和数目_________。 ②比较氧化性强弱：________ (选填“>”或“<”)。 ③该反应说明具有_________(选填“氧化性”或“还原性”)。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第06讲 钠及钠的氧化物 [内容抢先看] 模块一 基础知识梳理 模块二 核心考点精准练（6大考点） 模块三 小试牛刀过关检测 基础练（10题） 提升练（10题） [学习目标] 1.能从钠原子的结构分析认识钠具有很强的还原性。 2.设计实验探究钠与氧气、水的反应，学会分析钠与酸、碱、盐溶液的反应。 3.认识氧化钠与过氧化钠的性质，熟知过氧化钠与水和二氧化碳反应的应用。 [模块一 基础知识梳理]　 【知识衔接】 (1) (2)绝大多数金属元素在自然界中以化合物的形式存在。 一、钠结构的及物理性质 1．钠元素的原子结构及存在 (1)钠的原子结构示意图为，在化学反应中很容易失去1个电子，具有很强的还原性。 (2)钠元素在自然界中都以化合物的形式存在。（钠属于活泼金属） 2．钠的物理性质 教材【实验2－1】观察金属钠 实验操作 实验步骤 用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油 在玻璃片上用刀切去一端的外皮（钠很软） 实验现象 钠块表面呈灰黄色 切口处露出银白色的金属光泽 【思考】　(1)请描述实验室中钠的保存方法；通过钠的保存方法，试比较钠与煤油密度的相对大小。 (2)请描述金属钠的取用方法；通过钠的取用方法，描述钠的硬度特点。 提示：(1)保存在石蜡油或煤油中；钠的密度大于煤油的。 (2)用镊子从试剂瓶中取一块钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用刀切下一小块钠，剩余的钠放回原试剂瓶；钠的硬度较小。 结论：钠为银白色固体，密度比煤油大，质软，硬度较小。钠放在煤油中保存；用小刀可以切割。 二、钠的化学性质及用途 （一）钠与非金属单质的反应 1．钠与氧气的反应 教材【实验2—2】钠与氧气反应 条件 常温 加热 实验操作 实验步骤 用刀切去一小块钠一端的外皮，观察新切开的钠的表面所发生的变化 将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象 实验现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗表面生成氧化钠 钠先熔化，然后剧烈燃烧（钠的着火点大于熔点），发出黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠 【思考】　已知氧化钠(Na2O)为白色粉末，过氧化钠(Na2O2)为淡黄色粉末。试写出钠分别在常温、加热条件下发生反应的化学方程式。通过对上述两个反应的对比，你能得出什么结论？ 提示：4Na＋O2===2Na2O，2Na＋O2Na2O2。钠与氧气反应，反应条件不同，生成的产物不同。 结论：钠与氧气能反应，常温下，生成氧化钠，加热条件下，生成过氧化钠。 [注意事项]　①取用金属钠时，不能用手拿，应该用镊子夹取。 ②切取钠时，剩余的钠块不能随意丢弃，应放回原试剂瓶。 大多数药品剩余后不能放回原瓶，注意区分。 2．钠与其他非金属单质的反应 钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显＋1价。 试写出下列反应的化学方程式。 (1)钠和氯气反应：2Na＋Cl22NaCl (2)钠和氢气反应生成NaH：2Na＋H22NaH（金属氢化物中，氢为-1价） (3)与硫单质反应：2Na＋S＝Na2S 【知识拓展】钠长期露置在空气中的变化 （1）金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3，此过程中的主要变化与现象有： （2）反应的化学方程式： ①4Na＋O2＝2Na2O； ②Na2O＋H2O＝2NaOH； ④2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O＝Na2CO3·10H2O； ⑤Na2CO3·10H2O＝Na2CO3＋10H2O。 （二）金属钠与水的反应 1．理论预测 (1)从物质组成的角度看，钠含有钠元素，水含有氢、氧两种元素。 (2)从氧化还原反应的角度看，钠具有强还原性，水中H为＋1价，有氧化性，遇水可能发生氧化还原反应。 (3)初步预测钠与水可能发生氧化还原反应，生成氢氧化钠和氢气。 2．实验探究 (1)实验操作 (2)现象及解释 实验现象 结论或解释 钠浮在水面上 钠的密度比水的小 钠熔化成小球 反应放热且钠的熔点低 小球在水面上迅速游动 反应产生的氢气推动小球运动 发出“嘶嘶”的响声 钠与水氢气　剧烈　反应，产生气体 反应后溶液的颜色逐渐变红 有显碱性的物质生成 简记为：浮、熔、游、响、红。 (3)实验结论：化学方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑　 ，钠为还原剂，水为　氧化剂，H2O中的氢元素被　还原。 【思考】　请描述金属钠要保存在煤油中的原因。 提示：钠比煤油的密度大，保存在煤油中能隔绝空气和水，防止钠与空气中的氧气、水蒸气反应。 【知识拓展】　钠的工业制备和用途 （1）实验操作：烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞，加入绿豆大小的钠，观察现象。 （2）实验现象：浮、熔、游、响、红 浮——钠的密度比水小 熔——钠的熔点低，该反应放热 游——生成了气体，推动钠粒游动 响——反应剧烈，产生气体 红——生成了碱（NaOH） （3）实验结论 常温下，钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2。 化学方程式： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 离子方程式： 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 知识拓展——钠与酸、碱、盐溶液的反应 （1）与酸的反应 如和盐酸反应， 化学方程式： 2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ 离子方程式： 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ （2）与盐溶液的反应 与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。 如和CuSO4溶液反应，分两步进行： 先 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 后 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 总反应 2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ 【特别提醒】 ①钠与水、酸反应的本质与顺序：本质上均是与H＋的反应，反应顺序是：有酸酸在前，无酸水为先。钠和酸的反应比水更剧烈，在酸溶液中，钠先和酸反应，酸反应完后，过量的钠会和水继续反应。 ②钠与盐溶液反应时一般先考虑与水反应，生成的NaOH与盐可能发生复分解反应。千万不能误解为钠更活泼，而置换出铜单质。 如Na与K2SO4溶液的反应： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(仅此一步反应，因为生成的碱与盐不能发生复分解反应) （三）钠的制取、保存及用途 1.电解法制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。 2.钠易与空气中的O2、H2O反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常将钠保存在煤油中。 3.用途 （1）钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的 导热剂 。 （2）用作电光源，制作高压钠灯。 （3）冶炼某些金属：金属钠具有强还原性， 熔融 状态下可以用于制取某些金属。 如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti 二、氧化钠和过氧化钠 【知识衔接】　初中化学对物质的简单分类 1．物理性质 氧化钠是一种白色固体，过氧化钠是一种淡黄色 固体。 2．Na2O的化学性质 【思考】氧化钠是碱性 氧化物? 写出下列反应的化学方程式： （1）氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH （2）氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl===2NaCl ＋H2O （3）氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2===Na2CO3 3．Na2O2的化学性质 (1)过氧化钠是一种淡黄色固体，属于过氧化物，其中氧元素的化合价为-1价。碱性氧化物中氧元素的化合价均为-2价。 (2)过氧化钠与水的反应 【实验探究】教材实验2－3 【实验操作】 【现象及解释】 ①产生大量气泡，带火星的木条复燃，说明生成有氧气生成。 ②试管发烫，说明反应放热。 ③pH试纸变蓝，说明有碱生成。 　 　　　　　　　　 由反应物Na2O2、H2O中元素组成可知，生成的碱只能为NaOH。 【实验结论】化学方程式2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，反应放出热量。 【思考1】写出Na2O2与H2O反应的化学方程式，用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂。 提示： Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。 【思考2】将适量过氧化钠投入硫酸铜溶液中，有什么现象？写出相关反应的化学方程式。 提示：有气泡放出，有蓝色沉淀生成，同时溶液颜色变浅。2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。 (3)过氧化钠与二氧化碳反应 化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 【思考3】Na2O2与足量CO2、H2O混合气体反应应视作谁优先反应？为什么？ 提示：CO2。若先与H2O反应，则有2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，由于CO2存在，又发生2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，则H2O相当于进去又出来。CO2存在前提下，应视作CO2优先反应。 (4)过氧化钠的用途 ①用在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。 ②过氧化钠具有强氧化性，可做漂白剂。 【提分速记】 ①Na2O2中氧的化合价为－1，在两个反应中Na2O2的作用是既做氧化剂 又做还原剂，从电子转移角度分析，每生成1分子氧气转移2个电子。每消耗一个Na2O2转移 1个电子。 ②Na2O是碱性氧化物，Na2O2是非碱性氧化物； ③Na2O2中阴离子是O，阴、阳离子个数比是1∶2而不是1∶1； ④Na2O2与其他物质反应时不一定都产生O2，如：Na2O2＋SO2＝Na2SO4 【归纳总结】　氧化钠和过氧化钠的比较 名称 氧化钠 过氧化钠 色、态 白色固体 淡黄色固体 阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2 氧的化合价 －2 －1 是否是碱性氧化物 是 否 [模块二 核心考点精准练] 考点1：钠的存在、物理性质及保存方法 [典例1]下列关于钠的叙述错误的是 A．钠可以保存在煤油中 B．用一般的化学置换法不能制取金属钠 C．自然界中无游离态的钠存在 D．钠燃烧生成氧化钠 【答案】D 【详解】A．钠属于活泼金属，易与水、氧气反应，钠不与煤油反应，钠比煤油的密度大，钠放入煤油中可与空气隔绝，故少量的钠可以保存在煤油中，A正确； B．由于钠的金属性强，冶炼金属钠不能用一般的化学置换法，B正确； C．钠的金属性强，在自然界中全部以化合态的形式存在，C正确； D．钠燃烧生成过氧化钠，而不是氧化钠，D错误。 故选D。 [变式1]下列有关金属钠的叙述错误的是 A．可保存在煤油中 B．能与水反应 C．是不活泼金属 D．能在空气中燃烧 【答案】C 【详解】A．钠密度大于煤油，且不与煤油反应，保存在煤油中可隔绝空气和水蒸气，防止钠被氧化，A不符合题意； B．钠性质活泼，能与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，B不符合题意； C．钠原子最外层只有1个电子，极易失去电子，属于非常活泼的金属，C符合题意； D．钠能在空气中燃烧，反应生成过氧化钠，D不符合题意； 故选C。 考点2：钠与非金属单质的反应 [典例2]钠与氧气加热反应的产物是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】钠与氧气在加热条件下反应生成淡黄色的，故答案选D。 [变式2]将钠块放在坩埚中加热，可观察到的实验现象为 ①钠块熔化       ②在空气中燃烧产生黄色火焰 ③生成白色固体   ④生成淡黄色固体   ⑤燃烧时放出大量白烟 A．①②③ B．①②④ C．②④⑤ D．①③⑤ 【答案】B 【详解】A．选项包含③生成白色固体，但钠在空气中燃烧生成的是淡黄色过氧化钠（），并非白色固体，因此A错误； B．选项包含①②④，钠加热时熔点低会熔化（①正确），燃烧时焰色反应为黄色火焰（②正确），生成淡黄色过氧化钠固体（④正确），因此B正确； C．选项包含⑤燃烧时放出大量白烟，但钠燃烧主要产生固体产物淡黄色的过氧化钠，无白烟现象，因此C错误； D．选项包含③生成白色固体和⑤放出大量白烟，但实际产物为淡黄色固体且无白烟，因此D错误； 答案选B。 考点3：钠与水的反应 [典例3]向滴有酚酞的水中投入一块绿豆大小的金属钠，其现象描述不正确的是 A．钠沉到水面下 B．钠熔成光亮的小球 C．溶液变成红色 D．发出“嘶嘶”声响 【答案】A 【详解】A．钠的密度为0.97g/cm3，小于水的密度，与水反应时会浮在水面上，不会沉到水面下，A符合题意； B．钠的熔点较低，且与水的反应为放热反应，反应放出的热量可使钠熔化为光亮的小球，B不符合题意； C．钠与水反应生成强碱NaOH，酚酞遇碱性溶液会变为红色，因此最终溶液变成红色，C不符合题意； D．钠与水反应非常剧烈，生成氢气的过程中气流冲出液面，会发出“嘶嘶”声响，D不符合题意； 故选A。 [变式3]下列关于钠与水(含几滴酚酞溶液)反应现象的分析正确的是 A．可用小刀切取钠：钠的密度小 B．钠浮在水面：钠的溶解度小 C．发出嘶嘶响声：反应放出氧气 D．溶液变红：反应生成了碱性物质 【答案】D 【详解】A．钠可用小刀切割是因为钠的质地软，而不是密度小，A错误； B．钠浮在水面是因为钠的密度比水小，而不是溶解度小，B错误； C．发出嘶嘶响声是因为反应剧烈并产生氢气，而不是放出氧气，C错误； D．溶液变红是因为反应生成了氢氧化钠，一种碱性物质，使酚酞指示剂变红，D正确； 故选D。 考点4：钠与酸、碱、盐溶液的反应 [典例4]按如图所示进行相应实验，下列有关它们反应现象的分析正确的是 A．均有可燃性气体生成 B．反应剧烈程度：甲>乙 C．丙中钠能置换出单质铜 D．乙、丙中钠在液面下反应 【答案】A 【详解】A．甲、乙、丙中均有可燃性气体氢气生成，A正确； B．钠与水或与酸反应的实质是钠与氢离子发生置换反应，反应快慢取决于氢离子浓度大小，乙中氢离子的浓度大，剧烈程度：乙>甲，B错误； C．钠与硫酸铜溶液发生反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，生成了蓝色沉淀，不会置换出单质铜，C错误； D．钠的密度小于水，所以钠浮在液面上发生反应，D错误； 故选A。 [变式4]金属Na与下列溶液反应时，既有气体，又有白色沉淀产生的是 A．CuCl2溶液 B．KCl溶液 C．Na2SO4溶液 D．MgSO4溶液 【答案】D 【分析】Na与盐溶液的反应，实际是Na先与水反应生成NaOH，NaOH再与盐反应。因此，不管什么盐溶液与Na反应一定有H2生成。 【详解】A．CuCl2与NaOH反应：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl，但Cu(OH)2沉淀为蓝色沉淀，A错误； B．KCl不与NaOH反应，没有沉淀生成，B错误； C．Na2SO4不与NaOH反应，没有沉淀生成，C错误； D．MgSO4与NaOH反应：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，Mg(OH)2为白色沉淀，D正确； 故选D。 考点5：氧化钠和过氧化钠的性质 [典例5]下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 A．溶于水后所得溶液的成分不同 B．均可与CO2、H2O反应产生氧气 C．所含氧元素的化合价均为-2价 D．Na2O和Na2O2长期置于空气中最终所得固体产物相同 【答案】D 【详解】A．Na2O和Na2O2溶于水后所得溶液均为NaOH溶液，A项错误； B．Na2O与CO2、H2O反应不产生氧气，B项错误； C．Na2O2中氧元素为-1价，C项错误； D．Na2O和Na2O2长期置于空气中最终所得固体产物为Na2CO3，产物相同，D项正确； 故选D。 [变式5]下列判断正确的是 A．可用水来检验粉末中是否含有 B．可用来检验粉末中是否含有 C．可利用在纯氧中加热的方法除去中的 D．将足量的、分别加到紫色石蕊溶液中，最终溶液均为蓝色 【答案】A 【详解】A．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，无气泡产生；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；若Na2O粉末中含有过氧化钠，加水会观察到气泡冒出，现象不同，可以检验，A正确； B．二氧化碳与氧化钠反应生成碳酸钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，二者反应过程均无明显可区分的外观现象，不能检验，B错误； C．在纯氧中加热时，Na2O会与氧气反应生成Na2O2，无法达到除杂目的，C错误； D．将足量Na2O加入紫色石蕊溶液中，反应生成氢氧化钠，最终溶液为蓝色；足量Na2O2加到紫色石蕊溶液中，先反应生成氢氧化钠使溶液变蓝，但Na2O2的强氧化性会漂白有色的石蕊，最终溶液变为无色，D错误； 故选A。 考点6：过氧化钠性质探究 [典例6]某兴趣小组以过氧化钠为对象进行探究“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”，设计如图实验装置。下列叙述中不正确的是 A．装入药品后，滴加稀硫酸，打开K1，关闭K2，一段时间后再加热铜丝观察现象 B．X中加入的试剂为浓硫酸 C．在“有水时CO2与Na2O2反应”中，Na2O2只作氧化剂 D．若关闭K2，打开K1，实验观察到铜丝未变化，则得出结论“干燥的CO2不能与Na2O2反应” 【答案】C 【分析】该实验探究的是“干燥的CO2不能与Na2O2反应”，图中装置，碳酸钠与稀硫酸反应产生二氧化碳气体进入后续装置。若关闭K1，打开K2，则湿润的二氧化碳直接与过氧化钠接触，当关闭K2，打开K1时，二氧化碳会先和溶液X接触，回顾探究目的可以确定，X应该具有干燥作用，即吸收二氧化碳中的水分，让干燥的二氧化碳与过氧化钠接触，最后的加热的铜丝被反应产生的氧气氧化，出现红色铜丝变为黑色的现象，从而判断过氧化钠是否发生了反应。 【详解】A．根据分析可知，要通过铜丝由红→黑来验证过氧化钠是否反应，，需要先用二氧化碳将空气排出，防止干扰实验，即通一段时间二氧化碳后再加热铜丝，A正确； B．根据分析可知，试剂X起到干燥作用，但是不能和二氧化碳反应，因此选用浓硫酸，B正确； C．过氧化钠与有水的二氧化碳反应时：、，过氧化钠作氧化剂和还原剂，C错误； D．若关闭K2，打开K1，二氧化碳被干燥，当实验观察到铜丝未变化，说明没有氧气产生，即可得出结论，D正确； 故选C。 [变式6]某化学兴趣小组在实验室用如图所示装置测定m g混合物样品(含和)中的含量，已知该实验装置存在一处明显错误。下列说法错误的是 A．实验装置的错误：装置B中导管短管进长管出 B．装置B的作用是除去挥发的HCl C．装置E未充满水对实验结果没有影响 D．若无D装置，则测得混合物样品中的含量会偏低 【答案】D 【分析】装置A中产生二氧化碳，装置B除去氯化氢，但洗气瓶应长进短出，装置B中导管安装错误，二氧化碳（可能含有水蒸气，不影响实验结果）进入装置C，与过氧化钠反应生成氧气，碱石灰吸收多余二氧化碳和水蒸气，排水法收集产生的氧气，通过Na2O2~2H2O~O2、2Na2O2~2CO2~O2，测定产生氧气的体积可得出Na2O2的质量分数，据此解答。 【详解】A．装置B为洗气装置，应长管进短管出以充分除去杂质，图中短管进长管出无法有效洗气，A正确； B．装置A中稀盐酸与CaCO3反应生成的CO2混有HCl，饱和NaHCO3溶液可与HCl反应生成CO2，从而除去HCl，B正确； C．排水法测气体体积与装置E预先充水无关，C正确； D．装置D中碱石灰用于吸收未反应的CO2，若无D装置，CO2进入E溶于水，导致测量的总体积偏大，Na2O2含量偏高，D错误； 故选D。 [模块三 小试牛刀过关检测]——基础练 1．钠和水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，该反应属于 A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应 【答案】A 【详解】反应中反应物是单质、是化合物，生成物是单质、是化合物，符合置换反应的特征，A正确。 2．Na久置于空气中最终变为 A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3·10H2O D．Na2CO3 【答案】D 【详解】A．Na2O是钠与氧气反应的初始产物，但Na2O不稳定，会迅速与空气中的水蒸气反应生成NaOH，因此不是最终产物，A错误； B． NaOH是Na2O与空气中水蒸汽反应的产物，但NaOH会进一步与空气中的二氧化碳、水蒸气反应形成Na2CO3·10H2O，因此不是最终产物，B错误； C．Na2CO3·10H2O久置于空气中会风化脱水，转化为无水碳酸钠，因此不是最终稳定产物，C错误； D． Na2CO3（无水碳酸钠）是钠在空气中经过氧化、水合、碳酸化等一系列反应后的最终稳定产物，D正确； 故选D。 3．下列关于过氧化钠的叙述中，不正确的是 A．是一种淡黄色固体 B．阴、阳离子个数比为 C．中氧元素的化合价是价 D．可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 【答案】C 【详解】A．过氧化钠是一种淡黄色固体，这是其物理性质，A正确； B．过氧化钠由钠离子（Na+）和过氧根离子（）构成，化学式为Na2O2，表示2个阳离子和1个阴离子，阴、阳离子个数比为1:2，B正确； C．过氧化钠中氧元素存在于过氧根离子（）中，氧的化合价为-1价，而非-2价（-2价是氧在普通氧化物中的价态），C错误； D．过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，因此可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源，D正确； 故选C。 4．Na2O、Na2O2是钠与氧气反应生成的两种不同产物，下列关于二者的说法正确的是 A．Na2O2中阴阳离子的数目之比为1：1 B．Na2O与Na2O2均属于碱性氧化物 C．Na2O2可用作潜艇中的供氧剂 D．Na2O是淡黄色固体 【答案】C 【详解】A．Na2O2中阳离子为Na+，阴离子为，每个Na2O2含2个Na+和1个，阳离子与阴离子的数目之比为2:1，A错误； B．Na2O属于碱性氧化物，但Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不符合碱性氧化物定义，B错误； C．Na2O2能与CO2或H2O反应生成O2，可用作潜艇供氧剂，C正确； D．Na2O是白色固体，淡黄色固体是Na2O2的特征，D错误； 故答案选C。 5．关于氧化钠和过氧化钠的性质比较中，正确的是 A．两者均为白色固体 B．高温下氧化钠比过氧化钠稳定 C．过氧化钠可与水及二氧化碳反应，而氧化钠则不能 D．两者都是金属氧化物 【答案】D 【详解】A．氧化钠为白色固体，过氧化钠为淡黄色固体，A错误； B．高温下氧化钠可继续与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠比氧化钠更稳定，B错误； C．过氧化钠可与水、二氧化碳反应，氧化钠也能与二者分别反应，生成氢氧化钠、碳酸钠，C错误； D．氧化钠和过氧化钠都是金属钠与氧元素形成的氧化物，二者都属于金属氧化物，D正确； 故选D。 6．将一小块钠投入如图所示的试管中，一定不能观察到 A．钠浮在水面上方 B．钠熔成光亮的小球 C．溶液变红 D．溶液中有白色固体析出 【答案】C 【详解】A．钠的密度比水小，而饱和食盐水的密度比水更大，因此能观察到钠浮在水面上方，A不符合题意； B．钠与水反应放出大量的热，而钠的熔点较低，因此能观察到钠熔成光亮的小球，B不符合题意； C．钠与水反应生成氢氧化钠，但溶液中并未加入酚酞试剂，因此不能观察到溶液变红，C符合题意； D．该反应消耗了水使饱和食盐水中的氯化钠析出，因此能观察到溶液中有白色固体析出，D不符合题意； 故答案选C。 7．下列关于钠的叙述中，不正确的是 A．钠在空气中燃烧生成过氧化钠 B．钠是银白色金属，硬度大，熔点高 C．钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应 D．实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶 【答案】B 【详解】A．钠常温下与氧气反应生成氧化钠，在空气中燃烧时反应更剧烈，生成淡黄色过氧化钠，A正确； B．钠的物理性质为银白色金属，质软（硬度小，可用小刀切割），熔点低（仅97.8℃，与水反应时放出的热量即可使其熔化），B错误； C．钠化学性质极活泼，投入盐溶液时会优先与水反应生成氢氧化钠和氢气，之后氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，无法置换出铜单质，C正确； D．钠易与水、氧气发生剧烈放热反应，随意丢弃易引发火灾、爆炸等危险，因此实验剩余的钠需放回原煤油试剂瓶保存，D正确； 故答案为B。 8．进行金属钠与水反应的探究的相关实验中，不需要用到的实验图标是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．该图标为当心触电标识，金属钠与水反应实验全程不涉及用电设备，不需要该标识，A符合题意； B．该图标为当心锐器标识，切割金属钠要用到小刀，是典型锐器，操作不当极易割手，需要该标识提示风险，B不符合题意； C．图标为护目镜标识，金属钠与水反应剧烈，必须佩戴护目镜以保护眼睛，C不符合题意； D．该图标为实验后洗手标识，实验接触的药品具有腐蚀性，实验结束后需要洗手清洁，需要该标识，D不符合题意； 故选A。 9．将一小块钠投入盛有5 mL饱和石灰水的试管中，不可能观察到的现象是 A．钠熔化成闪亮的小球 B．钠在液面上四处游动 C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊 【答案】C 【详解】A．钠与水反应放出大量的热，钠的熔点较低，所以钠熔化成小球，A正确； B．钠的密度小于水的密度，故一定小于饱和石灰水的密度，所以会浮在液面上，钠与水反应生成的氢气使小球在液面上四处游动，B正确； C．钙的活动性强于钠，且钠、钙都易与水反应生成碱，钠不可能置换出钙，所以不能生成银白色物质，C错误； D．因为反应消耗了水，且反应放热，所以饱和石灰水中会有部分溶质析出而导致溶液变浑浊，D正确； 故选C。 10．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是 A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B．钠很活泼在空气中会自燃 C．钠与氧气反应的生成物取决于反应条件 D．金属钠燃烧时，氧气过量时生成Na2O2，钠过量时生成Na2O 【答案】C 【详解】A．钠的硬度小，可用小刀切割，A错误； B．钠在空气中会发生缓慢氧化生成白色Na2O，不会自燃，B错误； C．钠与氧气反应的生成物取决于反应条件，与反应物的量无关，C正确； D．金属钠燃烧时，生成Na2O2，产物与反应物的量无关，D错误； 故选C。 [模块三 小试牛刀过关检测]——提升练 1．下列有关金属钠的说法错误的是 A．能用小刀切割 B．具有很强的还原性 C．在空气中燃烧发出黄色火焰 D．在空气中燃烧只生成氧化钠 【答案】D 【详解】A．金属钠质地柔软，能用小刀切割，A正确； B．钠原子最外层只有1个电子，反应中易失去电子，具有很强的还原性，B正确； C．钠元素的焰色为黄色，在空气中燃烧会发出黄色火焰，C正确； D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，常温下与氧气缓慢反应才生成氧化钠，D错误； 故选D。 2．Na2O2可以做供氧剂，下列说法错误的是 A．Na2O2发生歧化反应，既是氧化剂，又是还原剂 B．在标准状况下，1 mol Na2O2完全反应会放出22.4 L O2 C．当2 mol Na2O2与足量CO2反应时，固体质量增加56 g D．Na2O2会和水反应： 【答案】B 【详解】A．Na2O2与CO2或H2O反应时，氧元素发生歧化反应(部分氧从-1价升至0价，部分降至-2价)，因此Na2O2既是氧化剂又是还原剂，A正确； B．1 mol Na2O2与CO2或H2O完全反应时，根据化学方程式(如2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑)，产生0.5 mol O2；在标准状况下，0.5 mol O2的体积为11.2 L，而非22.4 L(22.4 L对应1 mol O2)。B错误； C．2 mol Na2O2与足量CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应前固体Na2O2质量为2 × 78 g = 156 g，反应后固体Na2CO3质量为2 × 106 g = 212 g，固体质量增加212 g-156 g=56 g，C正确； D．Na2O2与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应正确，D正确； 故答案选B。 3．实验小组对过氧化钠和二氧化碳反应是否需要水的参与这一问题进行了探究，其相对湿度-速率图像如图所示 下列说法错误的是 A．可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 B．图中横轴截距基本与原点重合，表明在相对湿度为零的时候，反应速率接近零 C．与反应过程中，水起到催化的效果 D．与反应需要水的参与，但水的量对该反应无影响 【答案】D 【详解】A．过氧化钠与二氧化碳或水反应均能生成氧气，因此可用作航天、潜水等缺氧环境下的供氧剂，A正确； B．分析图可知，图中横轴截距基本与原点重合，即相对湿度为零的时候，反应速率接近零，B正确； C．由题意可知，随着相对湿度的增大，反应速率加快，说明水能促进该反应的进行，起到了催化作用，C正确； D．与反应需要水的参与，水起到催化的效果，催化效果随相对湿度的升高而升高，水的量对该反应有影响，D错误； 故选D。 4．某化学兴趣小组设计实验探究钠和水的反应(装置如图)。下列说法正确的是 A．钠沉入烧杯底部，被四氯化碳保护，不能持续产生气泡 B．钠在水层中快速游动，并熔化为小球，有气泡产生，水层变红 C．钠块在煤油层与水层的界面上下跳动，有气泡产生，水层变红 D．若将水换为硫酸铜溶液，能够观察到烧杯底部出现红色沉淀 【答案】C 【分析】金属钠的密度比水、四氯化碳的小，比煤油的大，钠为活泼金属，能与水反应生成NaOH和，不与煤油反应，据此分析； 【详解】A．由分析可知，钠在水层和煤油层的界面处与水发生反应，反应放出的热量使钠熔化成小球，产生的氢气使钠上浮离开水面，然后在重力作用下钠再次沉到水面发生反应，表现为钠上下跳动，A错误； B．由分析可知，钠在水层和煤油层的界面处与水发生反应，反应放出的热量使钠熔化成小球，产生的氢气使钠上浮离开水面，然后在重力作用下钠再次沉到水面发生反应，表现为钠上下跳动，水层有NaOH产生，酚酞遇NaOH使水层变红，B错误； C．由分析可知，钠在水层和煤油层的界面处与水发生反应，反应放出的热量使钠熔化成小球，产生的氢气使钠上浮离开水面，然后在重力作用下钠再次沉到水面发生反应，表现为钠上下跳动，水层有NaOH产生，酚酞遇NaOH使水层变红，C正确； D．钠与水反应生成氢气和NaOH，NaOH与反应生成蓝色沉淀，不会产生红色沉淀，D错误； 故选C。 5．广泛应用于航天和潜水的供氧剂。已知钠元素存在如下转化： 下列叙述错误的是 A．实验室中的金属钠通常保存在煤油或石蜡油中 B．反应②生成1mol时，转移2mol电子 C．可用盐酸除去溶液中少量的 D．上述转化涉及的反应类型有化合反应、氧化还原反应、复分解反应 【答案】C 【详解】A．实验室中的金属钠因易与水和氧气反应，通常保存在煤油或石蜡油中以隔绝空气，A正确； B．反应②为，生成时，有2 mol氧原子从-1价升至0价，转移2 mol电子，B正确； C．用盐酸除去溶液中少量时，虽可将转化为，但会引入NaCl杂质，违反除杂原则，C错误； D．转化中：反应①（）为化合反应和氧化还原反应；反应②（）为氧化还原反应；反应③（）和④（）均为复分解反应，涉及化合反应、氧化还原反应、复分解反应，D正确； 故答案选C。 6．将一小粒金属钠投入到下列液体中，溶液里无固体析出的是 A．CuCl2溶液 B．Ca(OH)2饱和溶液 C．Al(NO3)3溶液 D．水 【答案】D 【详解】A．钠与CuCl2溶液反应，首先生成NaOH，然后NaOH与Cu2+反应生成不溶于水的Cu(OH)2蓝色沉淀，有固体析出，A不符合题意； B．钠与Ca(OH)2饱和溶液反应，生成NaOH并放热，OH-浓度增加和温度升高导致Ca(OH)2溶解度降低，析出更多固体，有固体析出，B不符合题意； C．钠与Al(NO3)3溶液反应，首先生成NaOH，然后NaOH与Al3+反应生成不溶于水的Al(OH)3胶状沉淀，有固体析出，C不符合题意； D．钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH易溶于水，无固体析出，D符合题意； 故选D。 7．分别将28g金属钠放入足量的水中和24g金属镁放入足量的稀盐酸中，反应后所得溶液的质量分别为和。那么a和b的关系应是 A． B． C． D．无法确定 【答案】A 【详解】设金属钠与水反应后溶液质量增重为x；镁与盐酸反应溶液质量增重为y；则： 解得x=； 解得y=22g； 故，答案A符合； 答案选A。 8．下列有关钠的说法不正确的是 A．把小块钠投入饱和溶液中，钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊 B．火灾现场有活泼金属钠时需用干燥的沙土来灭火 C．把钠投入煤油和水的混合物中，钠在煤油和水的分界处上下跳动，直至反应结束 D．将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生红色固体 【答案】D 【详解】A．钠密度小于水，与水反应生成氢气且放出热量，反应消耗溶剂水同时生成NaOH，饱和NaOH溶液中会析出NaOH晶体，因此出现钠浮在水面、四处游动、产生白色浑浊的现象，A正确； B．钠能与水反应生成易燃易爆的氢气，钠燃烧生成的过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成助燃的氧气，因此活泼金属钠着火时需用干燥沙土灭火，B正确； C．煤油密度小于水，钠的密度介于煤油和水之间，钠在分界处与水反应生成氢气，氢气带动钠上浮进入煤油层，反应停止后钠又回落至分界处，因此会上下跳动直至反应结束，C正确； D．钠投入硫酸铜溶液时，先与水反应：，生成的NaOH再与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，不会置换出红色的铜单质，D错误； 故选D。 9．为探究Na2O2与H2O的反应，某学习小组将1～2 mL水滴入盛有1～2 g过氧化钠固体的试管中，下列有关说法不正确的是 A．该实验可以用带火星的木条来检验生成的气体是否为氧气 B．该实验可以直接用手轻轻触摸试管外壁来感受反应放热 C．1个Na2O2与H2O反应转移2个电子 D．该实验可以说明过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源 【答案】C 【详解】A．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH-＋O2↑，可以用带火星的木条来检验生成的气体，A正确； B．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，同时该反应放热，可以直接用手轻轻触摸试管外壁来感受反应放热，B正确； C．Na2O2与H2O的反应中，氧原子的化合价由-1价变为0价和-2价，所以1个Na2O2与H2O反应转移1个电子，C错误； D．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，说明过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源，D正确； 故选C。 10．过氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途。 (1)过氧化钠是__________色固体。 (2)过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出和反应的化学方程式_________，消耗2个CO2时，反应中转移的电子数目为_________。 (3)某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是________。 A．②中的大量气泡主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 (4)向酸性溶液中加入粉末，观察到溶液褪色，发生反应的离子方程式：。 ①用双线桥表示反应电子得失的方向和数目_________。 ②比较氧化性强弱：________ (选填“>”或“<”)。 ③该反应说明具有_________(选填“氧化性”或“还原性”)。 【答案】(1)淡黄 (2) 2 (3)C (4) > 还原性 【详解】（1）过氧化钠为淡黄色固体； （2）过氧化钠与二氧化碳发生歧化反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为；反应中过氧化钠中的-1价的氧，2个氧原子升为0价，2个氧原子降为-2价，每消耗2个CO2，转移电子数目为2； （3）A．过氧化钠与水反应生成的气体为氧气，②中大量气泡主要成分为氧气，A错误； B．③中溶液变红是因为反应生成氢氧化钠，氢氧化钠为碱性物质，遇酚酞变红，B错误； C．过氧化钠与水反应生成过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，可漂白指示剂酚酞，因此④中红色褪去，C正确； D．⑤中二氧化锰为过氧化氢分解的催化剂，降低反应活化能，加快过氧化氢分解速率，D错误； 故选C； （4） ① 反应中中Mn元素化合价从+7降低到+2，每个Mn得到5个电子，2个共得到，发生还原反应；中O元素化合价从-1升高到0，每个O失去1个电子，10个O共失去，发生氧化反应，双线桥表示为； ②同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，该反应中为氧化剂，为氧化产物，故氧化性； ③ 反应中中O元素化合价升高，发生氧化反应，作还原剂，说明具有还原性。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $