精品解析：辽宁省朝阳市建平县实验中学2025-2026学年高二上学期开学考试化学试题

2025-2026学年度上高二化学月考卷 本试卷分选择题和填空题两部分，共22题，共10页，满分100分。考试时间为90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 I-127 S-32 一、单项选择题(1-10每题2分，11-18每题3分，计44分) 1. 第19届亚运会已于2023年10月8日在杭州闭幕，本届亚运会办会理念是“绿色、共享、开放、廉洁”。下列说法不正确的是 A. 亚运会“薪火”火炬采用1070铝合金，具有硬度高、耐腐蚀的特点 B. 吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅 C. 火炬“飞扬”以氢气为燃料，并添加显色剂（如钠盐）调节火焰颜色是利用焰色试验的原理 D. 运动器材中的碳纤维具有高强度和低重量的特点，属于无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝合金属于金属材料，具有硬度高、耐腐蚀的特点，故A正确； B．吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为硅，硅是半导体，故B错误； C．火炬“飞扬”以氢气为燃料，氢气燃烧产物为水，无污染环保，钠火焰颜色为黄色，添加显色剂(如钠盐)调节火焰颜色是利用焰色试验的原理，故C正确； D．碳纤维属于新型无机非金属材料，运动器材中的碳纤维具有高强度和低重量的特点，故D正确； 故答案为：B。 2. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 谷氨酸钠是常见的增味剂 B. 油脂属于混合物，可用于制造肥皂 C. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 D. 在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性 【答案】C 【解析】 【详解】A．谷氨酸钠为味精的主要成分，是常用、家用的增味剂，A正确； B．油脂属于混合物，其碱性条件发生的水解反应用于制造肥皂，B正确； C．绿色化学的核心是从源头预防污染，使化学产品和过程本身对环境更加友好，而不是在产生污染后再治理，C错误； D．铜离子为重金属离子，会使蛋白质发生不可逆变性，D正确； 答案选C。 3. 化学用语是一种简洁、大方而又严谨的学科语言，下列有关化学用语使用错误的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 甲基的电子式为 C. 乙烯的球棍模型为 D. 乙酸的分子式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯原子序数17，离子结构示意图： ，故A正确； B．甲基的电子式为 ，故B正确； C．乙烯结构简式：，球棍模型： ，故C正确； D．乙酸的分子式为：，故D错误； 答案选D。 4. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 50 mL18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为0.46 B. 14 g乙烯、环丙烷()混合气体所含原子的数目为3 C. 1.6 g所含有的电子数为0.8 D. 标准状况下，2.24 L含有的键数目为0.2 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故浓硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫分子小于，A错误； B．乙烯与环丙烷的最简式都为，14 g由乙烯与环丙烷组成的混合气体中含有1 mol，所以含有的原子数目为，B正确； C．1.6 g的物质的量为0.05 mol，每个超氧根中含17个电子，故1.6 g含有的电子数为，C错误； D．标况下二氯甲烷为液体，无法利用气体摩尔体积进行计算，D错误； 故选B。 5. 下列物质中，既不能通过反应使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥聚乙烯 A. ①③④ B. ②⑤⑥ C. ①④⑤ D. ①④⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①戊烷，所有化学键均是单键，既不能通过反应使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色； ②含碳碳三键，既能与溴水加成使溴水褪色，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色； ③不能使溴水褪色，但是能被酸性高锰酸钾溶液氧化为CH3COOH，酸性高锰酸钾溶液褪色； ④中不含碳碳双键，既不能和溴水反应，也不能和酸性高锰酸钾溶液反应，二者均不会褪色； ⑤既能被溴水氧化，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化，二者均褪色； ⑥聚乙烯()既不能和溴水反应，也不能和酸性高锰酸钾溶液反应，二者均不会褪色； 综上所述，①④⑥符合题意，答案选D。 6. 在一定条件下，可逆反应达到平衡状态的标志是 A. 的消耗速率等于的消耗速率 B. 容器内气体的颜色不再变化 C. 和的物质的量之比为 D. 单位时间内消耗的同时生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．的消耗速率等于的消耗速率即v正(NO2)=v逆(N2O4)，大小比≠计量数之比，反应未平衡，A不符题意； B．NO2为红棕色，N2O4为无色，容器内气体颜色不再变化，说明NO2浓度不再变化，反应达到平衡，B符合题意； C．和的物质的量之比为不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否已平衡，C不符题意； D．单位时间内消耗的同时生成均体现逆反应，无法判断反应是否平衡，D不符题意； 故选B。 7. 可逆反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．v(A)=0.15mol/(L·min)； B．v(B)=0.04mol/(L·s)，转换为v(A)：v(A)=v(B)=×0.04×60 mol/(L·min)=0.6mol/(L·min)； C．v(C)=0.4mol/(L·min)，故v(A)=0.4mol/(L·min)； D．D为固体，其浓度恒定，反应速率无法通过固体衡量； 综上所述，选B； 8. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是： A. 工业制硝酸： B. 生产硅：石英砂粗硅Si(纯) C. 工业制硫酸：黄铁矿 D. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业制硝酸中NH3催化氧化生成NO，而非直接由N2与O2反应生成NO，其余流程正确，A错误； B．生产硅的流程为石英砂与焦炭高温生成粗硅，粗硅与HCl反应生成SiHCl3，再与H2高温还原得到纯硅，流程合理，B正确； C．工业制硫酸需将SO2催化氧化为SO3，再用浓硫酸吸收，而非直接用H2O2溶液氧化SO2，C错误； D．铝冶炼应电解熔融Al2O3，AlCl3为共价化合物，熔融不导电，无法电解，D错误； 答案选B。 9. 有A、B、C、D四块未知金属片，欲判断其金属活动性顺序，进行如下实验，根据电流表指针偏转方向，可以获知： ①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极； ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C； ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡； ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。 据此，判断四种金属的活动性顺序是 A. A>B>C>D B. C>A>B>D C. A>C>D>B D. B>D>C>A 【答案】C 【解析】 【分析】一般来说，在原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极。负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应。放电时电流从正极流向负极，电子从负极流向正极，据此判断金属活动性顺序： 【详解】①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极，所以活泼性A>B；②在原电池中，电子从负极流经外电路流向正极，C、D用导线相连后同时浸入稀硫酸中，电流由由D→导线→C，则电子由C→导线→D；则活泼性C>D；③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡，说明C极是正极，所以活泼性A>C；④B、D相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应，说明D极是负极，所以活泼性D>B；综上所述可知四种金属活泼性由强到弱顺序是: A>C>D>B，故选C。 10. 与 的混合溶液(还含有一定量)可用于工厂烟气中的氮氧化物()的无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 B. 过程Ⅱ中的化学方程式为 C. 反应进行一段时间后，溶液中的浓度将降低 D. 标况下，反应中每消耗2.24LH2可以转化1.5gNO 【答案】C 【解析】 【分析】由反应流程图可得，过程Ⅰ： 过程Ⅱ：2 总反应： 【详解】A．过程Ⅰ反应为氧化剂是Ce4+，还原剂是H2，氧化剂：还原剂=2：1，故A 错误； B．过程Ⅱ的离子方程式为： 故B错误； C．反应一段时间后，生成水，氢离子浓度降低，故C正确； D．根据总反应可知H2：NO=1：1，标况下，消耗2.24 L H2，即可转化3g NO，故D错误； 答案选C。 11. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. (a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B. 通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C. 由(c)图可知，若在密闭容器中加入1molO2(g)和2molSO2(g)充分反应放出的热量为(a-b)kJ D. 由(d)图可知，A与C的能量差为：E4-E1-E3＋E2 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸与碳酸氢钠反应为吸热反应，(a)图中反应物的总能量小于生成物的总能量、表示吸热反应，则可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化，A不符合题意； B．通过(b)图可知，石墨的能量低于金刚石的能量，物质具有的能量越低，稳定性越强，则石墨比金刚石稳定，B不符合题意； C．由(c)图可知，在密闭容器中若1molO2(g)和2molSO2(g)完全反应生成2molSO3(g)，放热(a-b)kJ，而SO2(g)与O2(g)的反应为可逆反应，加入1molO2(g)和2molSO2(g)充分反应，生成的SO3(g)小于2mol，所以放出的热量小于(a-b)kJ，C符合题意； D．由(d)图可知，，A与C的能量差为E4-E1-E3＋E2，D不符合题意； 故选C。 12. 为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所用除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 A B C D 含杂物质 乙酸乙酯（乙酸） 乙烯（二氧化硫） 除杂试剂 饱和溶液 NaOH溶液 NaOH溶液 酸性溶液 分离方法 分液 洗气 过滤 洗气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．饱和溶液可与乙酸反应从而除去乙酸，还可减小乙酸乙酯的溶解度，最后通过分液的方式分离出乙酸乙酯，A正确； B．和的混合气体通入NaOH溶液中发生归中反应：，不能达到除杂的目的，B错误； C．和都会和NaOH溶液发生反应，不能达到除杂的目的，C错误； D．乙烯含有碳碳双键，二氧化硫具有还原性，两者均可以被酸性溶液氧化，不能达到除杂的目的，D错误； 答案选A。 13. 石油中含有的多种烷烃是重要的有机化工原料，下列有关说法错误的是 A. 重油裂解得到的丙烯(CH2=CH—CH3)中所有碳原子都处于同一平面 B. 沸点：正庚烷>正己烷>正丁烷 C. 1 mol烷烃CnH2n+2中含共价键(3n+1) mol D. 含有4个甲基的己烷的同分异构体有3种 【答案】D 【解析】 【详解】A．丙烯中的碳碳双键是平面结构，与双键直接相连的碳原子也是在同一平面上，A正确； B．对于烷烃，碳原子数越多，沸点越高，则沸点：正庚烷>正己烷>正丁烷，B正确； C．1个CnH2n+2，碳碳单键的数目为n-1，碳氢键的数目为2n+2，所以共价键总数为3n+1。则1 mol烷烃CnH2n+2中含共价键(3n+1) mol，C正确； D．己烷的同分异构体中含有4个甲基的物质主链含有4个碳原子，结构简式为(CH3)2CHCH(CH3)2、(CH3)3CCH2CH3，共2种，D错误； 故答案选D。 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. 少量二氧化硫通入澄清石灰水中： B. 用醋酸溶液去除铁锈： C. NaClO溶液中通入少量二氧化硫： D. 足量铁与稀硝酸溶液反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．少量二氧化硫与澄清石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀，离子方程式为，A正确； B．醋酸为弱酸，不能拆为H⁺，正确写法应保留CH2COOH分子形式，离子方程式为，B错误； C．溶液中ClO-与二氧化硫反应生成硫酸和Cl-，过量的ClO⁻在溶液中会与硫酸电离的H⁺结合生成HClO，离子方程式为，C错误； D．铁与稀硝酸反应时铁过量还原产物为Fe2+，离子方程式为，D错误； 故选A。 15. 燃料电池法可以处理高浓度氨氮废水，原理的示意图如下(忽略溶液体积的变化)。下列说法不正确的是 A. 通过质子交换膜向极室迁移 B. 工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度增大 C. 电极的电极反应： D. 电池的总反应： 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，b电极铵根离子生成氮气，说明铵根离子被氧化，为原电池负极，电极反应式为；，则a为正极，发生还原反应，电极反应为：，据此进行解答。 【详解】A．原电池中，阳离子移向正极，即H+通过质子交换膜向a极室迁移，故A正确； B．a为正极，电极反应为：O2+4e－+4H+＝2H2O，转移4mol电子同时有4molH+通过质子交换膜向a极室迁移，但是由于有水生成，故工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度减小，故B错误； C．由上述分析可知，b的电极反应式为；，故C正确； D．b的电极反应式为；，a极反应为：，故总反应为：，故D正确； 故选B。 16. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向2支分别盛有5mL0.1mol/L、5mL1.0mol/LNaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，均有气泡产生且1.0mol/LNaHSO3溶液产生气泡快 浓度越大，反应速率越快 B 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热，冷却后加入过量NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，溶液不变蓝 淀粉完全水解 C 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液后产生白色沉淀 原溶液中一定含有 D 将2mL0.1mol⋅L-1KI溶液和1mL0.1mol⋅L-1FeCl3溶液混合于试管中，充分振荡，静置，取少量试管中的溶液，滴加KSCN溶液，观察到溶液变为红色 KI溶液与FeCl3溶液的反应是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHSO3溶液中加入H2O2溶液，发生反应NaHSO3+H2O2=NaHSO4+H2O，此反应无现象产生(不产生气泡)，不能根据气泡产生的快慢判断浓度对化学反应速率的影响，而H2O2分解生成O2使溶液中有气泡产生，但两份溶液中H2O2的浓度相同，也不能判断浓度对化学反应速率的影响，A不正确； B．检验淀粉水解液中是否含淀粉时，加入过量的NaOH中和H2SO4，加入的I2与过量NaOH反应，无法通过溶液是否变蓝判断水解液中是否含有淀粉，B不正确； C．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若原溶液中含有Ag+，也会产生白色沉淀，则原溶液中不一定含有，C不正确； D．将2mL0.1mol⋅L-1KI溶液和1mL0.1mol⋅L-1FeCl3溶液混合于试管中，此时KI过量，若反应不可逆，则Fe3+无剩余，但滴加KSCN溶液后，观察到溶液变为红色，则表明反应后溶液中含Fe3+，从而表明KI溶液与FeCl3溶液的反应是可逆反应，D正确； 故选D。 17. 某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该有机物中有4种官能团 B. 该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应 C. 1 mol该有机物最多能与1 molNa反应，产生标况下11.2 L气体 D. 该有机物不能与NaHCO3反应产生气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物中含有碳碳双键、羧基和羟基，3种官能团，A错误； B．该有机物中含有羧基和羟基，能发生取代反应；含有碳碳双键和苯环结构，能发生加成反应；含有碳碳双键和，能发生氧化反应，所以该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应，B正确； C．羟基、羧基均能和钠反应生成氢气，则1 mol该有机物能与2 mol钠反应生成1mol，即产生标况下22.4 L气体，C错误； D．该有机物含有羧基，羧酸酸性强于碳酸，故能与反应产生气体，D错误； 故选B。 18. 科学家已获得了极具理论研究意义的N4，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1molN—N吸收193kJ热量，断裂1molN≡N吸收941kJ热量，则 A. N4含有极性共价键 B. 1molN4气体转化为N2时要吸收724kJ能量 C. N4与N2互为同位素 D. 1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．N4分子呈正四面体结构，为非极性分子，N-N键为非极性键，N4分子中不含有极性共价键，A不正确； B．1molN4气体转化为4molN时，吸收能量为193kJ×6=1158kJ，4molN原子转化为2molN2时，放出能量为941kJ×2=1882kJ，放出的能量高于吸收的能量，则要放出能量，B不正确； C．N4与N2是氮元素形成的两种单质，二者互为同素异形体，C不正确； D．1molN4气体转化为N2时，放出的能量为1882kJ-1158kJ =724kJ，D正确； 故选D。 二、填空题(4大题，共56分) 19. 工业上可用水煤气合成二甲醚：，恒温恒容密闭容器中充入物质的量之比为1：1的CO和H2开始反应。测得CO和CH3OCH3(g)的浓度随时间变化如图所示。 已知该反应为放热反应。回答下列问题： （1）图中a=_______；达平衡时容器内压强与起始时压强之比为_______。 （2）下列叙述正确的是_______(填标号)。 A. 该条件下2min时的正反应速率大于5min时的逆反应速率 B. 保持不变，可判断该反应达到平衡状态 C. CO体积分数不再变化时说明该反应已达到平衡状态 D. 升高温度CO消耗速率增大，CH3OCH3消耗速率减小 （3）其他条件不变，下列措施不能加快生成CH3OCH3速率的是_______(填标号)。 A．增大容器的体积 B．充入CO气体 C．恒温恒容充入N2 D．将容器改为绝热容器 E．将水蒸气从体系中分离出 （4）利用二氧化碳氢化法也可以合成二甲醚(CH3OCH3)，进而实现二氧化碳再利用。 其中涉及以下反应： I． II． ①以上两步反应的能量曲线如图。若该容器与外界无热量传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐_______(填“升高”、“降低”或“无法判断”)。 ②一定条件下，向1L恒容密闭容器中充入1molCO2和2molH2，只发生反应I。测得5min时CO2的转化率在5种不同温度下的变化如图所示。 ①温度为T4K时，在0~5min内H2的平均反应速率v(H2)=_______。 ②请分析a、b两点CO2转化率不同的原因：_______。 【答案】（1） ①. 0.5 ②. 5:9 （2）AB （3）ACE （4） ①. 升高 ②. 0.36mol/(L·min) ③. b点温度较低，5min时未达平衡状态，a点温度较高，化学反应速率较快，转化率更高 【解析】 【小问1详解】 设容器的体积为1L，5min时达到平衡，CH3OCH3的浓度变化量为0.2mol/L，则CO的浓度变化量为0.4mol/L，可列出三段式：，a=0.5；起始状态总物质的量为1.8mol，平衡后总物质的量为1mol，容器体积不变，物质的量与压强成正比，故达平衡时容器内压强与起始时压强之比为：1.0:1.8=5:9； 【小问2详解】 A．随着反应的正向进行，正反应速率逐渐减小。2min时反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，5min时反应达到平衡状态，正逆反应速率相同，故该条件下2min时的正反应速率大于5min时的逆反应速率，A正确； B．该反应起始投料比不等于系数比，故保持不变时，可判断该反应达到平衡状态，B正确； C．设容器的体积为1L，CH3OCH3的物质的量变化量为xmol，可列出三段式：，CO的体积分数为：，CO体积分数始终不变，不能判断达到平衡状态，C错误； D．升高温度，CO消耗速率和CH3OCH3消耗速率均增大，D错误； 故选AB。 【小问3详解】 A．增大容器的体积，各物质浓度降低，反应速率减慢，A符合题意； B．充入CO气体，反应物浓度增大，反应速率增大，B不符合题意； C．恒温恒容充入N2，各物质浓度不变，反应速率不变，C符合题意； D．该反应为放热反应，将容器改为绝热容器，体系温度升高，反应速率增大，D不符合题意； E．将水蒸气从体系中分离出，生成物浓度减小，反应速率减慢，E符合题意； 故选ACE。 【小问4详解】 ①如图所示，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，若该容器与外界无热量传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐：升高； ②温度为T4K时，CO2的转化率为60%，即物质的量变化量为0.6mol，H2的物质的量变化量为1.8mol，在0~5min内H2的平均反应速率v(H2)=； 反应I为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO2的转化率降低，图示a到b转化率升高，说明a、b均未达到平衡状态，故a、b两点CO2转化率不同的原因：b点温度较低，5min时未达平衡状态，a点温度较高，化学反应速率较快，转化率更高。 20. 海洋是巨大的资源宝库，人类可以从海洋中获取多种化工原料。回答下列问题： Ⅰ．海水提镁 已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得的母液，主要含有KCl、、和KBr等。 （1）操作1的名称为_______。 （2）考虑到节约成本，试剂1最好选用_______(填字母，下同)；试剂2应选用_______；电解无水氯化镁的化学方程式为_______。 A．稀盐酸 B．石灰乳 C．稀硫酸 D．NaOH （3）苦卤也可以用于提取提取时，往苦卤中通入氯气，再用热空气吹出。 ①通入氯气时，发生置换反应的离子方程式为_______。 ②通入热空气可以吹出的原因是_______。 Ⅱ．海带提碘 （4）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为_______。 【答案】（1）过滤 （2） ①. B ②. A ③. （3） ①. ②. 具有挥发性 （4） 【解析】 【分析】海水蒸发结晶后，获得粗盐和苦卤；往苦卤中加入Ca(OH)2，可将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，加盐酸溶解后再蒸发结晶，可获得氯化镁晶体，在HCl气流中加热晶体，可得到无水MgCl2，熔融电解便可获得Mg。海带灰浸泡后过滤分离含碘离子滤液，加入稀硫酸、过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，加入四氯化碳萃取后处理得到碘单质。 【小问1详解】 操作1为分离粗盐和苦卤的操作，为固液分离操作，名称为过滤； 【小问2详解】 要使氯化镁变成氢氧化镁沉淀，需要加入碱性物质，但氢氧化钠太贵且碱性太强，故选用石灰乳；试剂2使得氢氧化镁转化为氯化镁且不引入其它杂质，应该选稀盐酸；答案为B；A； 【小问3详解】 ①通入氯气时，发生置换反应为氯气和溴离子生成氯离子和溴单质，离子方程式为； ②通入热空气可以吹出的原因是具有挥发性，能随热空气逸出； 【小问4详解】 “氧化”步骤发生反应为碘离子被硫酸酸化H2O2溶液氧化为碘单质，离子方程式为。 21. 亚硝酸钠(NaNO2)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。某兴趣小组利用如图装置(夹持及加热装置已省略)制备NaNO2。 已知：①室温下，、； ②酸性条件下，NO和能与反应生成和； ③中铜过量。 回答下列问题： （1）仪器A侧管的作用是______________。 （2）C装置的作用为______________，C装置中涉及的化学反应为______________(写一个化学方程式)。 （3）检验D中产物是否有亚硝酸钠的方法是______________，F装置的作用为______________。 （4）预测D中反应开始阶段，固体产物除NaNO2外，还含副产物Na2CO3和NaOH，为避免产生这些副产物，应在C、D装置间增加装置G，则G中盛放的试剂名称为_______。 （5）测定NaNO2的纯度：准确称取反应后的固体3.00g于烧杯中，加入煮沸并冷却的蒸馏水溶解，配成250mL的溶液；取出25.00mL于锥形瓶中，加入的酸性高锰酸钾溶液至刚好反应完全，用去16.00mL的酸性KMnO4溶液。则测得固体中NaNO2的纯度为_______。 【答案】（1）平衡压强，使液体(浓硝酸)顺利滴下 （2） ①. 除去HNO3、NO2(CO2)，产生NO ②. [或] （3） ①. 取D中固体少量于试管中，加入盐酸，若产生遇空气变为红棕色的无色气体，则证明D中产物含有亚硝酸钠 ②. 进行尾气处理，防止污染环境 （4）碱石灰 （5）92% 【解析】 【分析】三口烧瓶中木炭和浓硝酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化氮、水，C中水和铜除去、NO2，产生；D中过氧化钠和NO反应生成；E中浓硫酸防止F中水蒸气进入D与过氧化钠反应，F吸收NO，防止NO污染空气。 【小问1详解】 仪器A中侧管连接三口烧瓶和分液漏斗上口，作用是平衡压强，使液体(浓硝酸)顺利滴下； 【小问2详解】 C装置中水吸收B挥发出的硝酸，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，铜和硝酸反应生成硝酸铜、NO、水，C的作用为除去、NO2，产生，C装置中涉及的化学反应为、； 【小问3详解】 根据，检验D中产物是否有亚硝酸钠的方法是：取D中固体少量于试管中，加入盐酸，若产生遇空气变为红棕色的无色气体，则证明D中产物含有亚硝酸钠。酸性条件下，与反应生成和，F装置的作用为进行尾气处理，防止污染环境； 【小问4详解】 预测D中反应开始阶段，固体产物除外，还含副产物和，为避免产生这些副产物，应在C、D装置间增加装置，除去NO中的水蒸气和CO2，则G中盛放的试剂名称为碱石灰； 小问5详解】 酸性条件下， 与反应生成和，反应离子方程式为5+2+6H+=5+2+3H2O，取出于锥形瓶中，加入的酸性高锰酸钾溶液至刚好反应完全，用去的酸性溶液，n(NaNO2)=n()=，则测得固体中的纯度为 。 22. 均为有机物，其中A是用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有下图转化关系。已知醛基在氧气中容易被氧化成羧基，请回答下列问题。 （1）A的结构简式为___________，的反应类型为___________ （2）写出编号④对应的化学方程式___________。 （3）B的同系物同分异构体数目有___________种。 （4）某同学设计了如图所示装置(夹持装置已省略)进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安装好实验装置，关闭活塞，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞，通过控制活塞a和b，有节奏、间歇性地通入气体。 已知：乙醛可被氧化成乙酸；乙醛的沸点为，乙酸的沸点为。 回答下列问题： ①乙醇在铜催化作用下发生反应的化学方程式为___________。 ②装置C和装置G中水浴作用不相同。装置C中水浴的作用是___________，装置G中水浴的作用是___________。 ③若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有___________(填结构简式)。 【答案】（1） ①. CH2=CH2 ②. 取代反应 （2） （3）8 （4） ①. ②. 水浴加热条件下生成乙醇蒸气 ③. 冰水冷却收集乙醛 ④. 【解析】 【分析】A是用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，为乙烯，A和HCl加成得到G：CH3CH2Cl，A和氢气加成生成F乙烷，F和氯气光照发生取代反应生成G；A和水加成生成B乙醇，B催化氧化生成C乙醛，C被氧化为D乙酸，乙醇、乙酸发生酯化反应生成E乙酸乙酯； 装置A中过氧化氢在二氧化锰催化条件下反应生成氧气；装置B中浓硫酸干燥氧气；装置C中乙醇在水浴加热条件下生成乙醇蒸气；乙醇与氧气在铜催化作用下发生氧化反应生成乙醛；最后利用冰水冷却收集乙醛。 【小问1详解】 A为乙烯，结构简式为CH2=CH2，乙烷和氯气光照发生取代反应生成G； 【小问2详解】 乙醇、乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯：； 【小问3详解】 B为乙醇，乙醇的同系物同分异构体，首先确定碳链，然后确定羟基位置，其数目有8种。 【小问4详解】 ①乙醇在铜催化作用下发生反应生成乙醛，化学方程式为； ②装置C和装置G中水浴作用不相同，装置C中水浴的作用是水浴加热条件下生成乙醇蒸气，装置G中水浴的作用是冰水冷却收集乙醛； ③若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体显酸性，则部分乙醛被氧化为乙酸，故还含有。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度上高二化学月考卷 本试卷分选择题和填空题两部分，共22题，共10页，满分100分。考试时间为90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 I-127 S-32 一、单项选择题(1-10每题2分，11-18每题3分，计44分) 1. 第19届亚运会已于2023年10月8日在杭州闭幕，本届亚运会办会理念是“绿色、共享、开放、廉洁”。下列说法不正确的是 A. 亚运会“薪火”火炬采用1070铝合金，具有硬度高、耐腐蚀的特点 B. 吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅 C. 火炬“飞扬”以氢气为燃料，并添加显色剂（如钠盐）调节火焰颜色是利用焰色试验的原理 D. 运动器材中的碳纤维具有高强度和低重量的特点，属于无机非金属材料 2. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 谷氨酸钠是常见的增味剂 B. 油脂属于混合物，可用于制造肥皂 C. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 D. 在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性 3. 化学用语是一种简洁、大方而又严谨的学科语言，下列有关化学用语使用错误的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 甲基的电子式为 C. 乙烯的球棍模型为 D. 乙酸的分子式为： 4. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 50 mL18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为0.46 B. 14 g乙烯、环丙烷()混合气体所含原子的数目为3 C. 1.6 g所含有的电子数为0.8 D. 标准状况下，2.24 L含有的键数目为0.2 5. 下列物质中，既不能通过反应使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥聚乙烯 A. ①③④ B. ②⑤⑥ C. ①④⑤ D. ①④⑥ 6. 在一定条件下，可逆反应达到平衡状态的标志是 A. 的消耗速率等于的消耗速率 B. 容器内气体的颜色不再变化 C. 和的物质的量之比为 D. 单位时间内消耗的同时生成 7. 可逆反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 A. B. C. D. 8. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是： A. 工业制硝酸： B. 生产硅：石英砂粗硅Si(纯) C. 工业制硫酸：黄铁矿 D. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al 9. 有A、B、C、D四块未知金属片，欲判断其金属活动性顺序，进行如下实验，根据电流表指针偏转方向，可以获知： ①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极； ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C； ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡； ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。 据此，判断四种金属的活动性顺序是 A. A>B>C>D B. C>A>B>D C. A>C>D>B D. B>D>C>A 10. 与 的混合溶液(还含有一定量)可用于工厂烟气中的氮氧化物()的无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 B. 过程Ⅱ中的化学方程式为 C. 反应进行一段时间后，溶液中的浓度将降低 D. 标况下，反应中每消耗2.24LH2可以转化1.5gNO 11. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. (a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B. 通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C. 由(c)图可知，若在密闭容器中加入1molO2(g)和2molSO2(g)充分反应放出的热量为(a-b)kJ D. 由(d)图可知，A与C的能量差为：E4-E1-E3＋E2 12. 为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所用除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 A B C D 含杂物质 乙酸乙酯（乙酸） 乙烯（二氧化硫） 除杂试剂 饱和溶液 NaOH溶液 NaOH溶液 酸性溶液 分离方法 分液 洗气 过滤 洗气 A A B. B C. C D. D 13. 石油中含有的多种烷烃是重要的有机化工原料，下列有关说法错误的是 A. 重油裂解得到的丙烯(CH2=CH—CH3)中所有碳原子都处于同一平面 B. 沸点：正庚烷>正己烷>正丁烷 C. 1 mol烷烃CnH2n+2中含共价键(3n+1) mol D. 含有4个甲基的己烷的同分异构体有3种 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. 少量二氧化硫通入澄清石灰水中： B. 用醋酸溶液去除铁锈： C. NaClO溶液中通入少量二氧化硫： D. 足量铁与稀硝酸溶液反应： 15. 燃料电池法可以处理高浓度氨氮废水，原理的示意图如下(忽略溶液体积的变化)。下列说法不正确的是 A. 通过质子交换膜向极室迁移 B. 工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度增大 C. 电极电极反应： D. 电池的总反应： 16. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向2支分别盛有5mL0.1mol/L、5mL1.0mol/LNaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，均有气泡产生且1.0mol/LNaHSO3溶液产生气泡快 浓度越大，反应速率越快 B 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热，冷却后加入过量NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，溶液不变蓝 淀粉完全水解 C 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液后产生白色沉淀 原溶液中一定含有 D 将2mL0.1mol⋅L-1KI溶液和1mL0.1mol⋅L-1FeCl3溶液混合于试管中，充分振荡，静置，取少量试管中溶液，滴加KSCN溶液，观察到溶液变为红色 KI溶液与FeCl3溶液的反应是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 17. 某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该有机物中有4种官能团 B. 该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应 C. 1 mol该有机物最多能与1 molNa反应，产生标况下11.2 L气体 D. 该有机物不能与NaHCO3反应产生气体 18. 科学家已获得了极具理论研究意义的N4，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1molN—N吸收193kJ热量，断裂1molN≡N吸收941kJ热量，则 A. N4含有极性共价键 B. 1molN4气体转化为N2时要吸收724kJ能量 C. N4与N2互为同位素 D. 1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量 二、填空题(4大题，共56分) 19. 工业上可用水煤气合成二甲醚：，恒温恒容密闭容器中充入物质的量之比为1：1的CO和H2开始反应。测得CO和CH3OCH3(g)的浓度随时间变化如图所示。 已知该反应为放热反应。回答下列问题： （1）图中a=_______；达平衡时容器内压强与起始时压强之比为_______。 （2）下列叙述正确的是_______(填标号)。 A. 该条件下2min时的正反应速率大于5min时的逆反应速率 B. 保持不变，可判断该反应达到平衡状态 C. CO体积分数不再变化时说明该反应已达到平衡状态 D. 升高温度CO消耗速率增大，CH3OCH3消耗速率减小 （3）其他条件不变，下列措施不能加快生成CH3OCH3速率的是_______(填标号)。 A．增大容器的体积 B．充入CO气体 C．恒温恒容充入N2 D．将容器改为绝热容器 E．将水蒸气从体系中分离出 （4）利用二氧化碳氢化法也可以合成二甲醚(CH3OCH3)，进而实现二氧化碳再利用。 其中涉及以下反应： I． II． ①以上两步反应的能量曲线如图。若该容器与外界无热量传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐_______(填“升高”、“降低”或“无法判断”)。 ②一定条件下，向1L恒容密闭容器中充入1molCO2和2molH2，只发生反应I。测得5min时CO2的转化率在5种不同温度下的变化如图所示。 ①温度为T4K时，在0~5min内H2的平均反应速率v(H2)=_______。 ②请分析a、b两点CO2转化率不同的原因：_______。 20. 海洋是巨大的资源宝库，人类可以从海洋中获取多种化工原料。回答下列问题： Ⅰ．海水提镁 已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得的母液，主要含有KCl、、和KBr等。 （1）操作1的名称为_______。 （2）考虑到节约成本，试剂1最好选用_______(填字母，下同)；试剂2应选用_______；电解无水氯化镁的化学方程式为_______。 A．稀盐酸 B．石灰乳 C．稀硫酸 D．NaOH （3）苦卤也可以用于提取。提取时，往苦卤中通入氯气，再用热空气吹出。 ①通入氯气时，发生置换反应的离子方程式为_______。 ②通入热空气可以吹出原因是_______。 Ⅱ．海带提碘 （4）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为_______。 21. 亚硝酸钠(NaNO2)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。某兴趣小组利用如图装置(夹持及加热装置已省略)制备NaNO2。 已知：①室温下，、； ②酸性条件下，NO和能与反应生成和； ③中铜过量。 回答下列问题： （1）仪器A侧管的作用是______________。 （2）C装置的作用为______________，C装置中涉及的化学反应为______________(写一个化学方程式)。 （3）检验D中产物是否有亚硝酸钠的方法是______________，F装置的作用为______________。 （4）预测D中反应开始阶段，固体产物除NaNO2外，还含副产物Na2CO3和NaOH，为避免产生这些副产物，应在C、D装置间增加装置G，则G中盛放的试剂名称为_______。 （5）测定NaNO2的纯度：准确称取反应后的固体3.00g于烧杯中，加入煮沸并冷却的蒸馏水溶解，配成250mL的溶液；取出25.00mL于锥形瓶中，加入的酸性高锰酸钾溶液至刚好反应完全，用去16.00mL的酸性KMnO4溶液。则测得固体中NaNO2的纯度为_______。 22. 均为有机物，其中A是用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有下图转化关系。已知醛基在氧气中容易被氧化成羧基，请回答下列问题。 （1）A的结构简式为___________，的反应类型为___________ （2）写出编号④对应的化学方程式___________。 （3）B的同系物同分异构体数目有___________种。 （4）某同学设计了如图所示装置(夹持装置已省略)进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安装好实验装置，关闭活塞，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞，通过控制活塞a和b，有节奏、间歇性地通入气体。 已知：乙醛可被氧化成乙酸；乙醛的沸点为，乙酸的沸点为。 回答下列问题： ①乙醇在铜催化作用下发生反应的化学方程式为___________。 ②装置C和装置G中水浴作用不相同。装置C中水浴的作用是___________，装置G中水浴的作用是___________。 ③若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有___________(填结构简式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $