辽宁省朝阳市建平县实验中学2025-2026学年高二上学期开学考试化学试题

2025-2026学年度上高二化学月考卷 本试卷分选择题和填空题两部分，共22题，共10页，满分100分。考试时间为90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 I-127 S-32 一、单项选择题(1-10每题2分，11-18每题3分，计44分) 1. 第19届亚运会已于2023年10月8日在杭州闭幕，本届亚运会的办会理念是“绿色、共享、开放、廉洁”。下列说法不正确的是 A. 亚运会“薪火”火炬采用1070铝合金，具有硬度高、耐腐蚀的特点 B. 吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅 C. 火炬“飞扬”以氢气为燃料，并添加显色剂（如钠盐）调节火焰颜色是利用焰色试验的原理 D. 运动器材中的碳纤维具有高强度和低重量的特点，属于无机非金属材料 2. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 谷氨酸钠是常见的增味剂 B. 油脂属于混合物，可用于制造肥皂 C. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 D. 在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性 3. 化学用语是一种简洁、大方而又严谨的学科语言，下列有关化学用语使用错误的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 甲基的电子式为 C. 乙烯的球棍模型为 D. 乙酸的分子式为： 4. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 50 mL18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为0.46 B. 14 g乙烯、环丙烷()混合气体所含原子的数目为3 C. 1.6 g所含有的电子数为0.8 D. 标准状况下，2.24 L含有的键数目为0.2 5. 下列物质中，既不能通过反应使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥聚乙烯 A. ①③④ B. ②⑤⑥ C. ①④⑤ D. ①④⑥ 6. 在一定条件下，可逆反应达到平衡状态的标志是 A. 的消耗速率等于的消耗速率 B. 容器内气体的颜色不再变化 C. 和的物质的量之比为 D. 单位时间内消耗的同时生成 7. 可逆反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 A. B. C. D. 8. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是： A. 工业制硝酸： B. 生产硅：石英砂粗硅Si(纯) C. 工业制硫酸：黄铁矿 D. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al 9. 有A、B、C、D四块未知金属片，欲判断其金属活动性顺序，进行如下实验，根据电流表指针偏转方向，可以获知： ①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极； ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C； ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡； ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。 据此，判断四种金属的活动性顺序是 A. A>B>C>D B. C>A>B>D C. A>C>D>B D. B>D>C>A 10. 与 的混合溶液(还含有一定量)可用于工厂烟气中的氮氧化物()的无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 B. 过程Ⅱ中的化学方程式为 C. 反应进行一段时间后，溶液中的浓度将降低 D. 标况下，反应中每消耗2.24LH2可以转化1.5gNO 11. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. (a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B. 通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C. 由(c)图可知，若向密闭容器中加入和充分反应会放出的热量 D. 由(d)图可知，到放出的热量为： 12. 为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所用除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 A B C D 含杂物质 乙酸乙酯（乙酸） 乙烯（二氧化硫） 除杂试剂 饱和溶液 NaOH溶液 NaOH溶液 酸性溶液 分离方法 分液 洗气 过滤 洗气 A. A B. B C. C D. D 13. 石油中含有的多种烷烃是重要的有机化工原料，下列有关说法错误的是 A. 重油裂解得到的丙烯(CH2=CH—CH3)中所有碳原子都处于同一平面 B. 沸点：正庚烷>正己烷>正丁烷 C. 1 mol烷烃CnH2n+2中含共价键(3n+1) mol D. 含有4个甲基的己烷的同分异构体有3种 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. 少量二氧化硫通入澄清石灰水中： B. 用醋酸溶液去除铁锈： C. NaClO溶液中通入少量二氧化硫： D. 足量铁与稀硝酸溶液反应： 15. 燃料电池法可以处理高浓度氨氮废水，原理的示意图如下(忽略溶液体积的变化)。下列说法不正确的是 A. 通过质子交换膜向极室迁移 B. 工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度增大 C. 电极的电极反应： D. 电池的总反应： 16. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向2支分别盛有5mL0.1mol/L、5mL1.0mol/LNaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，均有气泡产生且1.0mol/LNaHSO3溶液产生气泡快 浓度越大，反应速率越快 B 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热，冷却后加入过量NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，溶液不变蓝 淀粉完全水解 C 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液后产生白色沉淀 原溶液中一定含有 D 将2mL0.1mol⋅L-1KI溶液和1mL0.1mol⋅L-1FeCl3溶液混合于试管中，充分振荡，静置，取少量试管中的溶液，滴加KSCN溶液，观察到溶液变为红色 KI溶液与FeCl3溶液的反应是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 17. 某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该有机物中有4种官能团 B. 该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应 C. 1 mol该有机物最多能与1 molNa反应，产生标况下11.2 L气体 D. 该有机物不能与NaHCO3反应产生气体 18. 科学家已获得了极具理论研究意义的N4，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1molN—N吸收193kJ热量，断裂1molN≡N吸收941kJ热量，则 A. N4含有极性共价键 B. 1molN4气体转化为N2时要吸收724kJ能量 C. N4与N2互为同位素 D. 1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量 二、填空题(4大题，共56分) 19. 工业上可用水煤气合成二甲醚：，恒温恒容密闭容器中充入物质的量之比为1：1的CO和H2开始反应。测得CO和CH3OCH3(g)的浓度随时间变化如图所示。 已知该反应为放热反应。回答下列问题： （1）图中a=_______；达平衡时容器内压强与起始时压强之比为_______。 （2）下列叙述正确的是_______(填标号)。 A. 该条件下2min时的正反应速率大于5min时的逆反应速率 B. 保持不变，可判断该反应达到平衡状态 C. CO体积分数不再变化时说明该反应已达到平衡状态 D. 升高温度CO消耗速率增大，CH3OCH3消耗速率减小 （3）其他条件不变，下列措施不能加快生成CH3OCH3速率的是_______(填标号)。 A．增大容器的体积 B．充入CO气体 C．恒温恒容充入N2 D．将容器改为绝热容器 E．将水蒸气从体系中分离出 （4）利用二氧化碳氢化法也可以合成二甲醚(CH3OCH3)，进而实现二氧化碳再利用。 其中涉及以下反应： I． II． ①以上两步反应的能量曲线如图。若该容器与外界无热量传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐_______(填“升高”、“降低”或“无法判断”)。 ②一定条件下，向1L恒容密闭容器中充入1molCO2和2molH2，只发生反应I。测得5min时CO2的转化率在5种不同温度下的变化如图所示。 ①温度为T4K时，在0~5min内H2的平均反应速率v(H2)=_______。 ②请分析a、b两点CO2转化率不同的原因：_______。 20. 海洋是巨大的资源宝库，人类可以从海洋中获取多种化工原料。回答下列问题： Ⅰ．海水提镁 已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得的母液，主要含有KCl、、和KBr等。 （1）操作1的名称为_______。 （2）考虑到节约成本，试剂1最好选用_______(填字母，下同)；试剂2应选用_______；电解无水氯化镁的化学方程式为_______。 A．稀盐酸 B．石灰乳 C．稀硫酸 D．NaOH （3）苦卤也可以用于提取。提取时，往苦卤中通入氯气，再用热空气吹出。 ①通入氯气时，发生置换反应的离子方程式为_______。 ②通入热空气可以吹出的原因是_______。 Ⅱ．海带提碘 （4）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为_______。 21. 亚硝酸钠(NaNO2)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。某兴趣小组利用如图装置(夹持及加热装置已省略)制备NaNO2。 已知：①室温下，、； ②酸性条件下，NO和能与反应生成和； ③中铜过量。 回答下列问题： （1）仪器A侧管的作用是______________。 （2）C装置的作用为______________，C装置中涉及的化学反应为______________(写一个化学方程式)。 （3）检验D中产物是否有亚硝酸钠的方法是______________，F装置的作用为______________。 （4）预测D中反应开始阶段，固体产物除NaNO2外，还含副产物Na2CO3和NaOH，为避免产生这些副产物，应在C、D装置间增加装置G，则G中盛放的试剂名称为_______。 （5）测定NaNO2的纯度：准确称取反应后的固体3.00g于烧杯中，加入煮沸并冷却的蒸馏水溶解，配成250mL的溶液；取出25.00mL于锥形瓶中，加入的酸性高锰酸钾溶液至刚好反应完全，用去16.00mL的酸性KMnO4溶液。则测得固体中NaNO2的纯度为_______。 22. 均为有机物，其中A是用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有下图转化关系。已知醛基在氧气中容易被氧化成羧基，请回答下列问题。 （1）A的结构简式为___________，的反应类型为___________ （2）写出编号④对应的化学方程式___________。 （3）B的同系物同分异构体数目有___________种。 （4）某同学设计了如图所示装置(夹持装置已省略)进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安装好实验装置，关闭活塞，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞，通过控制活塞a和b，有节奏、间歇性地通入气体。 已知：乙醛可被氧化成乙酸；乙醛的沸点为，乙酸的沸点为。 回答下列问题： ①乙醇在铜催化作用下发生反应的化学方程式为___________。 ②装置C和装置G中水浴作用不相同。装置C中水浴的作用是___________，装置G中水浴的作用是___________。 ③若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有___________(填结构简式)。 2025-2026学年度上高二化学月考卷 本试卷分选择题和填空题两部分，共22题，共10页，满分100分。考试时间为90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 I-127 S-32 一、单项选择题(1-10每题2分，11-18每题3分，计44分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】D 二、填空题(4大题，共56分) 【19题答案】 【答案】（1） ①. 0.5 ②. 5:9 （2）AB （3）ACE （4） ①. 升高 ②. 0.36mol/(L·min) ③. b点温度较低，5min时未达平衡状态，a点温度较高，化学反应速率较快，转化率更高 【20题答案】 【答案】（1）过滤 （2） ①. B ②. A ③. （3） ①. ②. 具有挥发性 （4） 【21题答案】 【答案】（1）平衡压强，使液体(浓硝酸)顺利滴下 （2） ①. 除去HNO3、NO2(CO2)，产生NO ②. [或] （3） ①. 取D中固体少量于试管中，加入盐酸，若产生遇空气变为红棕色的无色气体，则证明D中产物含有亚硝酸钠 ②. 进行尾气处理，防止污染环境 （4）碱石灰 （5）92% 【22题答案】 【答案】（1） ①. CH2=CH2 ②. 取代反应 （2） （3）8 （4） ①. ②. 水浴加热条件下生成乙醇蒸气 ③. 冰水冷却收集乙醛 ④. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $