2026年广东广州市第七中学东山学校中考化学二模试卷

2026年广州市第七中学东山学校化学科适应性测试卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：90分） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Ca：40 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每题四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年中国新能源汽车销量占全球70%以上，制造新能源汽车所用到的橡胶轮胎属于 A. 复合材料 B. 合成材料 C. 无机非金属材料 D. 金属材料 2. “玉粽袭香千舸竞，艾叶黄酒可驱邪。”端午节是中国重要的传统节日，习俗丰富多样，融合了祈福辟邪、纪念先贤、体育竞技和饮食文化等元素。下列端午活动中，主要为化学变化的是 A. 酿米酒 B. 划龙舟 C. 戴香囊 D. 洗粽叶 3. 广州美食以‌早茶‌和‌小吃‌闻名。必尝菜品包括白切鸡、深井烧鹅、虾饺、干蒸烧卖 。白切鸡中富含的营养物质是 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 无机盐 D. 维生素 4. 人类每时每刻都离不开空气，空气在生活中用途非常广泛。下列有关说法正确的是 A. 铁丝能在氧气中燃烧生成氧化铁，说明氧气具有助燃性 B. 可在食品包装袋中充入氮气防腐，说明氮气化学性质比较活泼 C. 二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料，所以空气中的二氧化碳越多越好 D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源 5. 锌是人体必需的微量元素，缺锌可在医生指导下通过葡萄糖酸锌（）口服液补锌。下列关于葡萄糖酸锌的说法正确的是 A. 含3种常量元素 B. 元素的质量分数为 C. 相对分子质量是455g D. C、H、O三种元素的质量比为 6. 下列是“国家最高科学技术奖”几位获得者及其部分研究领域，其中与航空燃料炼制技术直接相关的是 A. 闵恩泽，石油化工催化剂研究 B. 徐光宪，稀土分离技术研究 C. 赵忠贤，高温超导材料研究 D. 张存浩，高能化学激光研究 7. 下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是 A. 碳的单质都是黑色固体 B. 金刚石和石墨中碳原子的排列方式相同 C. 一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属 D. 二氧化碳属于大气污染物，大量排放会导致温室效应加剧 8. 在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识不正确的是 选项 家务劳动 化学知识 A 用油脂和NaOH溶液制备肥皂 NaOH能与油脂反应 B 将食品放进冰箱保存 氧化反应的快慢受温度影响 C 用75%医用酒精消毒 酒精易挥发 D 园艺中用蛋壳（主要成分为）改良土壤酸性 能与反应 A. A B. B C. C D. D 9. 宏观辨识与微观探析是学习化学常用的方法。下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 自然界中的水天然循环——水分子不断运动的结果 B. 一滴水中大约含有个水分子——水分子质量和体积很小 C. 稀盐酸和稀硫酸均能使紫色石蕊溶液变色——溶液中均存在水分子 D. 氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同，其化学性质相同 10. 物质的性质决定用途，如表各物质的性质与用途对应关系正确的是 选项 物质 性质 用途 A 石墨 质软 用作干电池电极 B 浓盐酸 挥发性 可用于金属除锈 C 铝 良好的导电性 制铝箔 D 氦气 化学性质稳定 用作保护气 A. A B. B C. C D. D 11. 溶液与人类生产生活联系紧密，下列关于溶液的说法不正确的是 A. 只有固体和液体可以作为溶质 B. 长期放置不会分层的液体不一定是溶液 C. 医用酒精是均一、稳定的混合物，属于溶液 D. 将20g氯化钠加入80g水中完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为20% 12. 下列实验方案中，能达到目的的是 A. 除去NaCl溶液中的NaOH：加入适量的稀硫酸 B. 鉴别水和H2O2溶液：分别取少量样品，加入MnO2粉末 C. 比较Cu和Ag的活动性：分别取少量样品，加入稀硫酸 D. 检验CO2中是否混有HCl：将气体通入紫色石蕊溶液 13. 分析下列实验过程的相关信息，推理判断正确的一项是 A. 操作2是蒸发 B. 反应1属于置换反应 C. 固体X是CaCO3 D. 操作1、2中玻璃棒作用相同 14. 关于下列实验的说法，不正确的是 A. 实验①：水中的导管口有气泡冒出，说明装置气密性较好 B. 实验②：澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳 C. 实验③：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性 D. 实验④：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化 第Ⅱ卷（非选择题 共48分） 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15. 逐梦太空，化学护航。 （1）“揽月”月面着陆器使用钛合金。钛原子在元素周期表中的信息及结构示意图如下。 钛的原子序数为___________；___________。 （2）“天宫”空间站内，航天员所需氧气主要来自电解水制氧系统，其中氧气在与电源___________极相连的电极上产生。电解水的化学方程式为___________。 （3）氧烛(内含等物质)可作为舱内的化学供氧源，其制氧原理为分解生成一种不含氧元素的盐和氧气。若发生反应，则理论上可生成氧气的质量为___________kg。 （4）火箭依靠燃料剧烈燃烧释放的能量升空。有人认为：“只要能获得能量，燃烧是否充分并不重要。”对此，你的看法和理由是___________。 16. 阅读科普短文，回答问题 臭氧(O3)在常温常压下是一种淡蓝色、带有鱼腥味的气体，化学性质不稳定，易分解转化为氧气。尽管它被列为空气质量日报中的污染物之一，但位于平流层的臭氧层却对地球生命至关重要——它能有效吸收太阳紫外线，保护地面生物免受辐射伤害。 臭氧具有强氧化性，这一特性使其成为高效的漂白剂。许多有机色素分子遇臭氧后会被氧化分解，转化为无色物质，因此被广泛用于麻、棉、纸张等材料的漂白。实验表明，臭氧的漂白效率是氯气的15倍以上。此外，臭氧还具备强杀菌能力，其浓度与杀菌效果的关系已成为研究重点。研究人员通过臭氧分析仪监测紫外灯照射下臭氧浓度随时间的变化(结果见图1)，并进一步探究了不同浓度臭氧的杀菌效能(结果见图2)。 工业生产中，臭氧主要通过特定方法制备(流程见图3)，以满足大规模应用需求。 （1）常温常压下，臭氧的物理性质有___________。 （2）由图1可知，紫外灯照射相同时间时，氧气产生的臭氧量比空气___________(填“少”或“多”)。 （3）由图2可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是：相同条件下，一定浓度范围内，___________。 （4）由图3可知，臭氧的沸点___________(填“高于”或“低于”)氧气的沸点。 （5）下列关于臭氧的说法中，正确的是___________(填字母，多选)。 A. 臭氧的漂白作用比氯气强 B. 臭氧有很多用途，对人类有益无害 C. 臭氧稳定性差，其应用可能会受到限制 D. 由氧气制得臭氧的过程中，只有化学变化 17. 氨(NH3)是一种极具发展潜力的能源载体。 Ⅰ.绿氨的生产 （1）上述生产过程使用绿电，“绿”体现在_____。 （2）电解水和分离空气获得的物质中，有一种是相同的，该物质的化学式为_____。 Ⅱ.绿氨的利用 （3）作燃料。NH3在氧气中燃烧生成氮气和水，化学方程式为_____。写出用NH3作燃料的一个优点_____。 （4）作储氢载体。经过“H2→NH3→H2”的转化，实现H2的储存、运输和释放。相关物质的信息如表： 物质 密度/(kg/m3)(液态) 沸点/℃(101kPa) 爆炸极限(体积分数) 着火点/℃ 储运状态 H2 70.8 -252.9 4%~74% 585 液氢 NH3 617 -33.5 15%~28% 651 液氨 ①关于NH3可作储氢载体的原因分析，合理的是_____(填字母)。 A.NH3是无色气体，易溶于水 B.液氨汽化时，吸收大量的热 C.NH3爆炸极限最小值大于H2，更安全 D.NH3比H2更易液化，对设备要求低 ②释放H2时，NH3分解只生成N2和H2。个NH3分子完全分解，释放出_____个H2分子。 （5）如图所示的物质转化中，可作储氢载体的物质是_____(写化学式)。 18. 碳酸钙是常见的化工原料，常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石(主要成分是，含有少量的、及等杂质)为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程示意图如下。回答下列问题。 【已知】 i．不溶于水，不与盐酸反应。 ii．溶于水所得溶液呈碱性，在碱性环境中溶解量增大。 （1）根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有_______(任写一点)的物理性质。 （2）利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是_______。 （3）“酸浸”时发生的反应所属基本反应类型为_______，所得滤液中含阳离子_______种，滤渣Ⅰ的成分为_______。 （4）加入适量除去多种杂质，写出除去的化学方程式_______。 （5）“沉钙”时发生反应的化学方程式为。为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是_______(选填“”或“”)。“沉钙”时还可以用_______、_______(填字母)代替。 A.NaCl　 　 B.NaOH　 　C.KOH （6）实验室分离溶液和所用玻璃仪器有玻璃棒、_______、_______。 19. 菱锰矿（含有MnCO3）常用稀H2SO4来浸出Mn2+： （1）浸出Mn2+发生的是复分解反应，该化学方程式是__________________________。 （2）为探究浸锰的最佳工艺条件，某研究小组首先进行了单因素实验，数据如下： 矿酸比 1：0.4 1:0.5 1:0.6 1:0.7 1:0.8 浸出率/(%) 75.9 83.8 91.8 92.8 93.0 ①矿酸比从1：0.4到1:0.8的过程中，稀H2SO4的用量_________（填“增大”或“减小”） ②分析数据得知：当矿酸比从1：0.4到1:0.6时，Mn2+浸出率_________； 当矿酸比从1：0.6到1:0.8时，Mn2+浸出率_________； （3）该研究小组选定两个因素作为研究条件进行对比实验，数据如下： 矿酸比 温度/(℃) 浸出率/(%) 1 1:0.5 60 80.2 2 1:0.5 80 83.8 3 1:0.6 60 X 4 1:0.6 80 91.8 ①表中X最有可能的数值为______。 A．79.7 B．80.8 C．87.6 D．92.8 ②该工艺的最佳条件为：矿酸比：______；温度：______。 20. 实验探究是学习化学的重要方法。图一为实验室制取气体的常用装置，图二为某同学在跨学科实践活动中设计的简易供氧器。 I.根据图一回答下列问题： （1）仪器甲的名称是______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选的发生装置是______(填字母)。该装置还需改进的地方是______；请写出该反应的化学方程式：______。 （3）使用装置B时，液面应______(选填“低于”或“高于”)长颈漏斗下端。 （4）用装置C收集氧气时，导管应伸到______(选填“a”“b”或“c”)处。 Ⅱ.根据图二回答下列问题： （5）若固体试剂甲为MnO2，则应选择的液体试剂乙是______溶液。 （6）加湿过滤仓中H2O的作用有______(填字母，多选)。 a.吸收杂质提纯O2 b.观察O2产生的速率 c.加快O2的生成 d.保证供给O2的湿度需求 2026年广州市第七中学东山学校化学科适应性测试卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：90分） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Ca：40 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每题四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷（非选择题 共48分） 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 22 ②. 10 （2） ①. 正 ②. （3）0.96 （4）不同意，燃料不充分燃烧，降低了其利用率，浪费燃料，还会产生大气污染物答有害物质 【16题答案】 【答案】（1）淡蓝色、带有鱼腥味的气体 （2）多 （3）臭氧浓度越高，灭菌率越高（或灭菌效果越好） （4）高于 （5）AC 【17题答案】 【答案】（1）不产生污染物和二氧化碳（合理即可） （2）O2 （3） ①. 4NH3+3O22N2+6H2O ②. 不排放二氧化碳，更环保（合理即可） （4） ①. CD ②. ##1.5n （5）HCOOH##CH2O2 【18题答案】 【答案】（1）硬度大 （2）增大石灰石的表面积，使反应更充分，反应速率加快 （3） ①. 复分解反应 ②. 4 ③. SiO2 （4）2FeCl3 +3Ca(OH)2 =2Fe (OH)3↓ +3CaCl2 （5） ①. NH3 ②. B ③. C （6） ①. 烧杯 ②. 漏斗 【19题答案】 【答案】 ①. MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑ ②. 增大 ③. 明显增大 ④. 略微增大 ⑤. C ⑥. 1:0.6 ⑦. 80℃ 【20题答案】 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. A ②. 在试管口塞一团棉花 ③. （3）高于 （4）c （5）过氧化氢##H2O2 （6）abd 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $