精品解析：江苏镇江市2025-2026学年第二学期期末样卷 高一化学试题

2025-2026学年第二学期期末样卷 高一化学 2026.06 1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2．请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Zn 65 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 2026年4月，中国科学家在嫦娥五号月壤样本中发现了新的月球矿物—镁嫦娥石，其主要成分是。下列元素属于第四周期的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．的原子序数为20，原子核外有4个电子层，位于元素周期表第四周期，A符合题意； B．的原子序数为11，原子核外有3个电子层，位于元素周期表第三周期，B不符合题意； C．的原子序数为15，原子核外有3个电子层，位于元素周期表第三周期，C不符合题意； D．的原子序数为8，原子核外有2个电子层，位于元素周期表第二周期，D不符合题意； 故选A。 2. 反应用于制备。下列说法正确的是 A. 是共价晶体 B. 是非极性分子 C. 的空间构型为三角锥形 D. 的电子式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由和通过离子键结合而成，属于离子晶体，而非共价晶体，A错误； B．分子呈直线形（O=C=O），正负电荷中心重合，属于非极性分子，B正确； C．中S原子的价层电子对数为3（σ键数为2 ，孤电子对数为1），采用sp2杂化，空间构型为V 形，C错误； D．是离子化合物，其电子式为，D错误； 故答案选B。 3. 下列实验装置中，相关原理、操作能达到实验目的的是 A．实验室制Cl2 B．验证反应生成CO2 C．收集NH3 D．验证CO的氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化锰与浓盐酸反应生成需要加热，装置无加热仪器，无法制备，A错误； B．木炭与浓硫酸反应生成的也能使澄清石灰水变浑浊，未除去的前提下无法验证生成，B错误； C．密度比空气小，选用向下排空气法收集，装置短管进长管出，符合向下排空气法的收集要求，C正确； D．不能与发生反应，无明显现象，无法验证的氧化性，D错误； 故选C。 4. 在含碳金矿冶炼过程中，采用三氯异氰尿酸()抑制元素碳对金的吸附，下列说法正确的是 A. 酸性： B. 原子半径： C. 电负性： D. 属于有机物 【答案】D 【解析】 【详解】A．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性，故酸性，A错误； B．原子核外有3个电子层，原子核外有2个电子层，电子层数越多原子半径越大，故，B错误； C．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，和同周期，在右侧，故，C错误； D．是含碳化合物，不属于碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等无机物范畴，属于有机物，D正确； 故选D。 阅读下列材料，完成以下3个小题。 氮元素单质及其化合物应用广泛。工业上可用氨气催化氧化制取硝酸；汽车尾气中的氮氧化物(NOx)与尿素或氨气在催化剂作用下转化为无毒气体；肼()常温下为液态，其燃烧热为，产物无污染，是优质火箭燃料和常用还原剂；一种半导体材料氮化亚铜晶胞结构如图所示。 5. 下列说法正确的是 A. 和的中心原子轨道杂化类型相同 B. 1 mol尿素()中含有7 mol 键 C. 分子中只含有极性共价键 D. 氮化亚铜晶胞中每个N周围距离最近且相等的Cu有8个 6. 下列化学反应表示不正确的是 A. 肼的燃烧： B. 氨气催化氧化： C. 与尿素反应： D. 碱性肼-空气燃料电池负极反应： 7. 下列物质的结构与性质或性质与用途不具有对应关系的是 A. 与分子间存在氢键，极易溶于水 B. 氮氮三键键能很大，化学性质稳定， C. 具有强氧化性，可使湿润的淀粉-试纸变蓝 D. 微溶于水，极少量的有助于促进血管扩张 【答案】5. B 6. A 7. D 【解析】 【5题详解】 A．中心价层电子对数为，为杂化；中心价层电子对数为，为杂化，杂化类型不同，A错误； B．1个分子中含1个的键、2个键、4个键，共7个键，故尿素含键，B正确； C．分子中存在非极性共价键，C错误； D．由晶胞结构可知，Cu位于棱心，N位于顶点，每个周围距离最近且相等的有6个（前后、上下、左右），D错误； 故选B。 【6题详解】 A．燃烧热定义为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，的稳定氧化物为液态，方程式中为气态，不符合燃烧热定义，A错误； B．氨气催化氧化生成和，方程式配平、反应条件均正确，B正确； C．与尿素发生归中反应生成，电子守恒、原子守恒，方程式正确，C正确； D．碱性肼-空气燃料电池负极，失电子生成，碱性条件用配平，电荷、原子均守恒，D正确； 故选A。 【7题详解】 A．与分子间可形成氢键，增大了溶解性，故极易溶于水，二者有对应关系，A不符合题意； B．氮氮三键键能大，断裂需要很高能量，故化学性质稳定，二者有对应关系，B不符合题意； C．具有强氧化性，可将氧化为，使淀粉试纸变蓝，二者有对应关系，C不符合题意； D．能促进血管扩张是因为其具有血管信号分子的生理功能，与微溶于水的性质无关，二者无对应关系，D符合题意； 故选D。 8. 在给定条件下，下列过程涉及的物质转化可以实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．高温下与反应生成的是，需经催化氧化才能生成，该转化不能实现，A不符合题意； B．酸性条件下与可发生归中反应：，醋酸可提供酸性环境，该转化能实现，B符合题意； C．向四羟基合铝酸钠溶液中通入过量时，生成的是而非，该转化不能实现，C不符合题意； D．NO单独不能与NaOH溶液反应，需与共同通入NaOH溶液才可生成，该转化不能实现，D不符合题意； 故选B。 9. 碱性氢氧燃料电池是常见的化学电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 氢氧燃料电池放电时化学能转化为电能 B. 通入的电极为负极 C. 通入的电极上发生的反应为： D. 反应一段时间后，溶液中溶液浓度增大，变大 【答案】A 【解析】 【分析】碱性氢氧燃料电池为原电池装置，通入的电极上H元素化合价升高，发生氧化反应，为负极，通入的电极上O元素化合价降低，发生还原反应，为正极。电解质为碱性溶液，负极电极反应式为，正极电极反应式为，总反应为，反应生成水，溶液被稀释。 【详解】A．氢氧燃料电池属于原电池，放电时将化学能直接转化为电能，A正确； B．在反应中得电子发生还原反应，通入的电极为正极，B错误； C．电解质为碱性溶液，负极失电子后与结合生成，反应为，不会生成，C错误； D．总反应生成，溶液体积增大，浓度减小，浓度减小，pH变小，D错误； 故选 A。 10. 、、、为常见的四种短周期主族元素，原子序数依次增大。基态原子只有种运动状态的电子；基态原子的能级电子数是能级的倍；与同周期，基态原子能级有个未成对电子；元素的单质是重要的半导体材料。下列说法正确的是 A. 分子的稳定性： B. 共价晶体的熔沸点大小： C. 和单质在高温下生成单质和酸性气体 D. 化学式为的一元酸中，元素的化合价可能为、价 【答案】D 【解析】 【分析】基态X原子只有1种运动状态的电子，说明X核外仅有1个电子，为H；基态Y原子s能级电子数是p能级的2倍，其电子排布为，对应元素为C；Z与Y同周期，基态Z原子p能级有2个未成对电子且原子序数大于Y，其电子排布为，对应元素为O；W单质是重要的半导体材料，短周期主族元素中符合条件的为Si，且原子序数大于O，符合原子序数依次增大的顺序。 【详解】A．非金属性C强于Si，气态氢化物稳定性，A错误； B．和晶体均为共价晶体，键键长小于键，键能更大，熔沸点，B错误； C．与反应生成和，为不成盐氧化物，不属于酸性气体，C错误； D．化学式为的一元酸为乙酸，结构简式为，甲基中C为-3价，羧基中C为+3价，D正确； 故选D。 11. 室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有 用洁净的玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色 B 是否具有还原性 向2 mL 溶液滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化 C 是否具有氧化性 向2 mL 溶液中滴加溶液，观察是否有黄色沉淀生成 D 溶液是否变质 向2 mL 溶液中滴加溶液，观察是否有沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色反应应使用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取待测液，玻璃棒中含有钠元素会干扰的检验，A错误； B．具有还原性，可将紫红色的酸性还原为无色的，若观察到溶液褪色即可证明有还原性，B正确； C．与的归中反应需要在酸性条件下才能发生，中性溶液中二者不反应，无法证明有氧化性，C错误； D．本身可与反应生成白色沉淀，无论溶液是否变质都会产生沉淀，无法检验是否变质，D错误； 故选B。 12. 由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉(CdS)等]制备ZnS的过程如下。 下列说法不正确的是 A. 酸浸时通入可提高浸出率 B. 酸浸后滤液中主要金属阳离子有：、、 C. 除镉时发生的离子方程式： D. 沉锌前可加入ZnO或调节溶液的pH 【答案】C 【解析】 【分析】原料为闪锌矿，主要含、及少量，目标产物为。酸浸环节加入和，硫化物中硫元素被氧化为单质，金属离子进入溶液，被氧化为；后续依次经过除铁、加除镉生成沉淀、调pH、沉锌得到目标产物。 【详解】A．酸浸时通入可将硫化物中的硫元素氧化为单质硫，促进硫化物溶解，提高浸出率，A正确； B．酸浸时可将溶解产生的氧化为，因此酸浸后滤液中主要金属阳离子为、、，B正确； C．是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，C错误； D．加入或可与溶液中反应调节pH，且不会引入新的杂质离子，D正确； 故选 C。 13. 某种含二价铜的催化剂可用于汽车尾气脱硝。催化机理如左图所示，反应过程中不同态物质体系所具有的能量如右图所示。 下列说法中正确的是 A. 该脱硝过程中每一步氮元素的化合价都发生了变化 B. 总反应每脱除1 mol NO，转移电子2 mol C. ②→③反应的离子方程式为： D. 总反应的，使用催化剂降低了总反应的 【答案】C 【解析】 【分析】由左图可知，该反应的总反应为：，由右图可知，总反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应。 【详解】A．由左图可知，①转化为②的反应中氮元素的化合价未发生变化，A错误； B．由分析可知，该反应的总反应为：，由方程式可知，反应脱除4 mol 一氧化氮时，转移电子的物质的量为12 mol，则脱除1 mol 一氧化氮时，转移电子的物质的量为3 mol，B错误； C．由图可知，②→③的反应为与一氧化氮反应生成和水，反应的方程式为：，C正确； D．使用催化剂能降低反应活化能，但不改变总反应的焓变，D错误； 故选C。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 过渡金属化合物在工业生产中有重要应用。 （1）Co元素的一种具有光催化作用的配合物的结构如图所示： ①Co位于元素周期表中______________区。 ②如图所示Co元素的化合价为______________。 ③第一电离能：______________(选填“>”、“＜”或“=”)。 ④内界中配位原子为______________，外界与内界的键角比较：______________(选填“>”、“＜”或“=” )。 （2）已知α-MnS和β-MnS立方晶胞结构如图所示。 的外围电子排布式为______________，α-MnS的一个晶胞中含数目为______________，β-MnS中距离一个最近的构成的空间构型为______________。 （3）血红蛋白中用于输氧的更易与CO中的C形成配位键，造成CO中毒。从电负性的角度解释更易与CO中的C形成配位键的原因为______________。 【答案】（1） ①. d ②. +3 ③. ＞ ④. N、O ⑤. ＜ （2） ①. 3d5 ②. 4 ③. 正四面体 （3）C的电负性比O小，CO中C原子对孤电子对的吸引能力更弱，更容易给出孤电子对与Fe2+的空轨道形成配位键。 【解析】 【小问1详解】 ①Co是27号元素，核外电子排布为[Ar]3d74s2，位于元素周期表d区。 ②配合物内界整体带+1电荷，配体带-2电荷，其余配体（含N有机配体）为中性；设Co氧化态为x，则有，故Co化合价为+3。 ③N核外2p轨道电子排布2p3，是半充满稳定结构，稳定性高，失去电子需要更高能量；O核外2p轨道电子排布2p4，存在成对电子排斥，易失去1个电子达到半满稳定态；因此第一电离能：>。 ④配位原子是提供孤电子对的原子，从结构图可知，杂环上的N有孤电子对，与 Co成配位键；中的O可提供孤电子对与Co配位；C无孤电子对，不参与配位；因此配位原子是N、O。 ：中心Cl原子价层电子对数=4（3个键+1对孤对电子），sp³杂化，空间构型三角锥形，键角<109°28′；：中心C原子价层电子对数=3，sp²杂化，平面三角形，键角=120°；因此键角大小比较为：＜。 【小问2详解】 Mn原子序数25，基态[Ar]3d54s2，失去2个电子后为[Ar]3d5，外围电子排布式为3d5。 由图可知，α-MnS中，Mn2+位于棱心和体心，共有个。 由图可知，Mn2+占据四面体空隙，每个Mn2+周围有4个等距S2-，构成正四面体结构。 【小问3详解】 在CO分子中，O电负性大于C，导致C原子电子云密度相对较高，更易提供孤对电子与Fe2+形成配位键；而O因电负性强，电子被束缚，不易给出电子；因此Fe2+更易与C原子形成配位键，故答案为：C的电负性比O小，CO中C原子对孤电子对的吸引能力更弱，更容易给出孤电子对与Fe2+的空轨道形成配位键。 15. 过渡元素铜及其化合物应用广泛。 （1）硫酸铜晶体结构 科学家实验测得胆矾()的结构如图所示。 用配合物的形式表示胆矾的化学式______________，该配合物中含有的微粒间作用力有配位键、共价键和______________。 （2）硫酸铜溶液的用途 ①向硫酸铜溶液中加饱和溶液，颜色由蓝色转化为绿色，配位体由完全转化为，写出该离子反应方程式______________。 ②实验室用锌粒和稀硫酸反应制备氢气，向反应混合物中滴加少量硫酸铜溶液，气泡生成速率迅速加快的原因为______________。 ③溶液与过量反应可以生成配合物离子，1 mol该微粒中含有的σ键和π键的数目之比为______________。 ④已知深蓝色晶体易溶于水而难溶于乙醇，其水溶液呈深蓝色。补充制备纯净晶体的实验步骤：向盛有4 mL的硫酸铜溶液的试管中______________，干燥即得纯净的晶体。(必须使用的试剂：的氨水、95%的乙醇)。 【答案】（1） ①. ②. 离子键、氢键 （2） ①. ②. 置换出，与和稀硫酸形成原电池，加快了生成氢气的反应速率 ③. 1:1 ④. 逐滴加入氨水，边滴边振荡至生成的沉淀恰好完全溶解，再加入适量95%的乙醇，静置结晶后过滤、洗涤 【解析】 【小问1详解】 根据图示胆矾结构可知，与4个形成配离子，用配合物形式表示胆矾的化学式为； 胆矾结构图示中，与4个通过配位键形成配离子，、中存在共价键，与之间与1个通过氢键进行连接，阴阳离子之间存在离子键，该配合物微粒间作用力有共价键、配位键、离子键和氢键，答案为离子键、氢键； 【小问2详解】 ①胆矾中的配体全部被替换，生成，反应的离子方程式为； ②与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜溶液，会先与反应置换出，生成的与、稀硫酸构成原电池，加快了电子转移的速率，从而加快生成氢气的反应速率答案为置换出，与和稀硫酸形成原电池，加快了生成氢气的反应速率 （回答合理即可）； ③配离子中与4个之间形成配位键，中碳原子与氮原子之间以碳氮三键（）连接，配位键和碳氮三键中的1个单键属于键，碳氮三键中其余2个共价键属于键，1 mol该微粒中键的数目为、键的数目为， 键与键的数目之比为1:1； ④硫酸铜与氨水反应，先生成沉淀，继续滴加氨水至沉淀溶解，得到深蓝色的四氨合铜溶液，由于四氨合铜晶体难溶于乙醇，向溶液中加入95%乙醇可降低其溶解度，析出晶体，经过滤、洗涤、干燥即可得到纯净产物，答案为逐滴加入氨水，边滴边振荡至生成的沉淀恰好完全溶解，再加入适量95%的乙醇，静置结晶后过滤、洗涤。 16. 从一种主要含、、的深海多金属结核(含少量的、、、)中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液(、、)的流程如下。 （1）“酸浸还原”过程中，发生化合价变化的金属元素有______________种。 （2）“沉铁”过程中发生的离子反应方程式：______________。 （3）“沉铝”时，pH不能大于5.2的原因可能为______________。 （4）①第一次萃取时与萃取剂1结合的作用力为______________(选填“配位键”、“离子键”、“氢键”)。 ②在不改变萃取剂用量的前提下，为提高Cu元素的萃取率，除进一步充分振荡外，还可采取的实验操作是______________。 （5） “电解”装置如图所示，A、B为惰性电极，B电极发生的电极反应式为：______________。电解一段时间后，电解质溶液的pH______________(选填“变大”、“变小”、“不变”)。 【答案】（1）3 （2） （3）防止溶解，防止Cu2+生成Cu(OH)2沉淀 （4） ①. 配位键 ②. 分批多次萃取 （5） ①. ②. 变小 【解析】 【分析】根据流程图可得，深海多金属结核（主要成分为、、，含少量的、、、）加入H2SO4、SO2进行酸浸还原，在酸性条件下，Co2O3被SO2还原为Co2+，FeO(OH)被SO2还原为Fe2+，MnO2被SO2还原为Mn2+，、、分别和硫酸反应生成Al3+、Ni2+、Cu2+，故滤液中含有Mn2+、Fe2+、Co2+、Al3+、Ni2+、Cu2+，不反应，滤渣的主要成分是SiO2；向滤液中通入空气（Fe2+被氧化为Fe3+）、控制温度为200°C、高压、调节pH=3.2进行沉铁，得到Fe2O3 ；再加入NaOH调节pH=5.2进行沉铝，得到Al(OH)3沉淀；然后加入萃取剂，第一次萃取Cu2+，分液，得到萃取液1和萃余液1，对萃取液1进行一系列操作得到CuSO4溶液；萃余液1中加入混合萃取剂进行第二次萃取，得到含Mn2+的萃取液2和含Ni2+、Co2+、Mn2+的萃余液2，对萃取液2进行处理得到电池级镍钴锰混合溶液(、、)；对萃余液2进行电解，得到金属锰和电解余液。 【小问1详解】 根据分析可知，在“酸浸还原”过程中，发生化合价变化的金属元素有Fe、Co、Mn共3种元素。 【小问2详解】 “沉铁”时，Fe2+被空气中O2氧化为Fe2O3，铁元素化合价由+2变为+3、O2中氧元素化合价由0变为 -2，根据得失电子守恒和原子守恒，离子方程式为：。 【小问3详解】 “沉铝”时，需保证Al3+沉淀完全，同时Cu2+等目标金属离子不沉淀，pH不大于5.2，既能防止沉淀溶解，又能使Cu2+不会大量生成Cu(OH)2沉淀，进入滤渣Al(OH)3中，导致后续CuSO4产品产率下降，故“沉铝”时，pH不能大于5.2的原因可能是：防止沉淀溶解，防止Cu2+生成Cu(OH)2沉淀。 【小问4详解】 ①Cu2+是过渡金属阳离子，有空轨道，萃取剂中配位原子有孤对电子，二者通过配位键结合； ②在不改变萃取剂用量时，可分批多次萃取，提高萃取率。 【小问5详解】 根据流程图及分析可知，萃余液2中的Mn2+经过电解后生成Mn单质，由电解图示可知，电极B连接外接电源的负极，为电解池的阴极，在阴极Mn2+得电子发生还原反应，故B电极的电极反应式为：； A与外接电源正极相连，为电解池的阳极，在阳极水失电子生成O2和H+，电极反应式为：，故电解池的总反应为：，所以溶液酸性增强，pH变小。 17. 绿氨作为“零碳”燃料，是未来重要的清洁能源。 I．氨气的制备 （1）工业合成氨的流程如图所示。 合成塔里和利用铁触媒制取的微观反应示意图如图所示。将海绵状的Fe附着在多孔上即可制得铁触媒，Fe的海绵状的结构优点是______________；图中的反应②化学反应方程式为：______________。 （2）最新研究发现，金属钙可用于电化学驱动，将还原为。电解装置原理如图所示。 已知：电解质溶液由和少量溶于有机溶剂形成。 ①写出过程Ⅱ生成的离子方程式为______________。 ②电解质溶液中不能用代替的原因为______________。 II．氨燃料的应用 （3）和混合燃烧可改善的燃烧性能，在和下： i． ii． iii． 该条件下，若完全燃烧生成和，放出的热量为______________。 （4）氨的催化分解 催化氨分解反应的原理如图所示。 完成反应Ⅰ后，用X-射线衍射法判断残留固体M的组成，其X-射线衍射图下如图(a)中所示，(X射线衍射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。则M为______________。(选填“纯净物”或“混合物”)。 ②完成反应Ⅱ后，残留固体的X-射线衍射图如上图(b)所示，单质由M中的某物质分解生成。经该循环得到的与的物质的量之比的原因可能为______________。 【答案】（1） ①. 增大反应物与催化剂的接触面积，提高催化效率 ②. （2） ①. ②. Ca是活泼金属，可与水反应（也可与水反应），会消耗反应原料，因此不能用水代替 （3） （4） ①. 混合物 ②. Fe2N分解放出氮气，使产物中总量增加，因此 【解析】 【小问1详解】 Fe的海绵状的结构优点是可以增大铁的比表面积，使反应物和催化剂充分接触，提升催化效果；由反应历程可知，反应②是与反应生成，化学反应方程式为：； 【小问2详解】 过程Ⅱ生成的离子方程式为；Ca是活泼金属，可与水反应（也可与水反应），会消耗反应原料，因此不能用水代替； 【小问3详解】  根据盖斯定律，目标反应可由得到，焓变，燃烧放热，故放出热量为； 【小问4详解】 不同晶态物质衍射峰位置不同，图(a)中同时出现和两种物质的衍射峰，说明M含有两种晶态物质，属于混合物；氨分解总反应为​，理论，但完成反应Ⅱ后，单质Fe由M中的某物质分解生成，根据含铁物质的化学式，可知Fe2N分解放出氮气，额外增加了的量，所以经该循环得到的N2与H2的物质的量之比小于3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期期末样卷 高一化学 2026.06 1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2．请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Zn 65 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 2026年4月，中国科学家在嫦娥五号月壤样本中发现了新的月球矿物—镁嫦娥石，其主要成分是。下列元素属于第四周期的是 A. B. C. D. 2. 反应用于制备。下列说法正确的是 A. 是共价晶体 B. 是非极性分子 C. 的空间构型为三角锥形 D. 的电子式为 3. 下列实验装置中，相关原理、操作能达到实验目的的是 A．实验室制Cl2 B．验证反应生成CO2 C．收集NH3 D．验证CO的氧化性 A. A B. B C. C D. D 4. 在含碳金矿冶炼过程中，采用三氯异氰尿酸()抑制元素碳对金的吸附，下列说法正确的是 A. 酸性： B. 原子半径： C. 电负性： D. 属于有机物 阅读下列材料，完成以下3个小题。 氮元素单质及其化合物应用广泛。工业上可用氨气催化氧化制取硝酸；汽车尾气中的氮氧化物(NOx)与尿素或氨气在催化剂作用下转化为无毒气体；肼()常温下为液态，其燃烧热为，产物无污染，是优质火箭燃料和常用还原剂；一种半导体材料氮化亚铜晶胞结构如图所示。 5. 下列说法正确的是 A. 和的中心原子轨道杂化类型相同 B. 1 mol尿素()中含有7 mol 键 C. 分子中只含有极性共价键 D. 氮化亚铜晶胞中每个N周围距离最近且相等的Cu有8个 6. 下列化学反应表示不正确的是 A. 肼的燃烧： B. 氨气催化氧化： C. 与尿素反应： D. 碱性肼-空气燃料电池负极反应： 7. 下列物质的结构与性质或性质与用途不具有对应关系的是 A. 与分子间存在氢键，极易溶于水 B. 氮氮三键键能很大，化学性质稳定， C. 具有强氧化性，可使湿润的淀粉-试纸变蓝 D. 微溶于水，极少量的有助于促进血管扩张 8. 在给定条件下，下列过程涉及的物质转化可以实现的是 A. B. C. D. 9. 碱性氢氧燃料电池是常见的化学电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 氢氧燃料电池放电时化学能转化为电能 B. 通入的电极为负极 C. 通入的电极上发生的反应为： D. 反应一段时间后，溶液中溶液浓度增大，变大 10. 、、、为常见的四种短周期主族元素，原子序数依次增大。基态原子只有种运动状态的电子；基态原子的能级电子数是能级的倍；与同周期，基态原子能级有个未成对电子；元素的单质是重要的半导体材料。下列说法正确的是 A. 分子的稳定性： B. 共价晶体的熔沸点大小： C. 和单质在高温下生成单质和酸性气体 D. 化学式为的一元酸中，元素的化合价可能为、价 11. 室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有 用洁净的玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色 B 是否具有还原性 向2 mL 溶液滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化 C 是否具有氧化性 向2 mL 溶液中滴加溶液，观察是否有黄色沉淀生成 D 溶液是否变质 向2 mL 溶液中滴加溶液，观察是否有沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 12. 由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉(CdS)等]制备ZnS的过程如下。 下列说法不正确的是 A. 酸浸时通入可提高浸出率 B. 酸浸后滤液中主要金属阳离子有：、、 C. 除镉时发生的离子方程式： D. 沉锌前可加入ZnO或调节溶液的pH 13. 某种含二价铜的催化剂可用于汽车尾气脱硝。催化机理如左图所示，反应过程中不同态物质体系所具有的能量如右图所示。 下列说法中正确的是 A. 该脱硝过程中每一步氮元素的化合价都发生了变化 B. 总反应每脱除1 mol NO，转移电子2 mol C. ②→③反应的离子方程式为： D. 总反应的，使用催化剂降低了总反应的 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 过渡金属化合物在工业生产中有重要应用。 （1）Co元素的一种具有光催化作用的配合物的结构如图所示： ①Co位于元素周期表中______________区。 ②如图所示Co元素的化合价为______________。 ③第一电离能：______________(选填“>”、“＜”或“=”)。 ④内界中配位原子为______________，外界与内界的键角比较：______________(选填“>”、“＜”或“=” )。 （2）已知α-MnS和β-MnS立方晶胞结构如图所示。 的外围电子排布式为______________，α-MnS的一个晶胞中含数目为______________，β-MnS中距离一个最近的构成的空间构型为______________。 （3）血红蛋白中用于输氧的更易与CO中的C形成配位键，造成CO中毒。从电负性的角度解释更易与CO中的C形成配位键的原因为______________。 15. 过渡元素铜及其化合物应用广泛。 （1）硫酸铜晶体结构 科学家实验测得胆矾()的结构如图所示。 用配合物的形式表示胆矾的化学式______________，该配合物中含有的微粒间作用力有配位键、共价键和______________。 （2）硫酸铜溶液的用途 ①向硫酸铜溶液中加饱和溶液，颜色由蓝色转化为绿色，配位体由完全转化为，写出该离子反应方程式______________。 ②实验室用锌粒和稀硫酸反应制备氢气，向反应混合物中滴加少量硫酸铜溶液，气泡生成速率迅速加快的原因为______________。 ③溶液与过量反应可以生成配合物离子，1 mol该微粒中含有的σ键和π键的数目之比为______________。 ④已知深蓝色晶体易溶于水而难溶于乙醇，其水溶液呈深蓝色。补充制备纯净晶体的实验步骤：向盛有4 mL的硫酸铜溶液的试管中______________，干燥即得纯净的晶体。(必须使用的试剂：的氨水、95%的乙醇)。 16. 从一种主要含、、的深海多金属结核(含少量的、、、)中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液(、、)的流程如下。 （1）“酸浸还原”过程中，发生化合价变化的金属元素有______________种。 （2）“沉铁”过程中发生的离子反应方程式：______________。 （3）“沉铝”时，pH不能大于5.2的原因可能为______________。 （4）①第一次萃取时与萃取剂1结合的作用力为______________(选填“配位键”、“离子键”、“氢键”)。 ②在不改变萃取剂用量的前提下，为提高Cu元素的萃取率，除进一步充分振荡外，还可采取的实验操作是______________。 （5） “电解”装置如图所示，A、B为惰性电极，B电极发生的电极反应式为：______________。电解一段时间后，电解质溶液的pH______________(选填“变大”、“变小”、“不变”)。 17. 绿氨作为“零碳”燃料，是未来重要的清洁能源。 I．氨气的制备 （1）工业合成氨的流程如图所示。 合成塔里和利用铁触媒制取的微观反应示意图如图所示。将海绵状的Fe附着在多孔上即可制得铁触媒，Fe的海绵状的结构优点是______________；图中的反应②化学反应方程式为：______________。 （2）最新研究发现，金属钙可用于电化学驱动，将还原为。电解装置原理如图所示。 已知：电解质溶液由和少量溶于有机溶剂形成。 ①写出过程Ⅱ生成的离子方程式为______________。 ②电解质溶液中不能用代替的原因为______________。 II．氨燃料的应用 （3）和混合燃烧可改善的燃烧性能，在和下： i． ii． iii． 该条件下，若完全燃烧生成和，放出的热量为______________。 （4）氨的催化分解 催化氨分解反应的原理如图所示。 完成反应Ⅰ后，用X-射线衍射法判断残留固体M的组成，其X-射线衍射图下如图(a)中所示，(X射线衍射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。则M为______________。(选填“纯净物”或“混合物”)。 ②完成反应Ⅱ后，残留固体的X-射线衍射图如上图(b)所示，单质由M中的某物质分解生成。经该循环得到的与的物质的量之比的原因可能为______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $