江苏南通市2025-2026学年高一下学期6月期末考试 化学试题

2026年高一期末考试 化学参考答案 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．C 2．A 3．D 4．B 5．D 6．B 7．C 8．A 9．B 10．A 11．C 12．D 13．C 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（1）①或（2分） ②（2分） （2）①铵根离子（2分） ②（2分） ③碳原子不含孤电子对（2分） （3）Zn与发生了反应（2分） （4）0.08（2分） （共14分） 15．（1）①碳碳双键（2分） 加成（1分） ②（2分） ③（2分） （2）①（2分） ②、催化剂/（2分） ③（2分） ④（2分） （共15分） 16．（1）①100 mL容量瓶（2分） ②（2分） ③浓氨水使部分沉淀转化为可溶性的配合物（2分） （2）①焙烧时铵盐分解为气体（2分） ②（2分） （3）（1分） （1分） （1分） （4）分批加入NaOH溶液，不断搅拌，至不再产生气泡，过滤，用蒸馏水洗涤滤渣，向滤渣中分批加入稀HCl和的混合液并不断搅拌，至固体全部溶解（3分） （共16分） （1）①键能：（或键长：）（2分） ②2（2分） （2）①浓将完全氧化为（或生成的S被浓硫酸氧化为）（2分） ②加水量过多，不利于HI、的提取；加水量少于一定值，浓度大，易将HI氧化（3分） ③正庚烷与都是非极性分子，符合“相似相溶”规律（2分） （3）①（2分） ②、可循环利用；可以利用废气中生成更多的和（3分） （共16分） 非选择题合理答案均给分 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高一期末考试 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2．答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5．如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ni 59 Cu 64 Au 197 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．我国运力最大的火箭在6月1日首飞成功。火箭外壳使用了铝锂合金，主要是因为铝锂合金 A．具有较低的熔点 B．具有良好的导电性 C．密度小、机械强度高 D．化学性质较活泼 2．一种电解还原的反应为。下列有关说法正确的是 A．中子数为12的钠原子可表示为 B．的结构示意图为 C．的电子式为 D．干冰为共价晶体 3．实验室制取的实验原理、装置及操作均正确的是 A．制取 B．干燥 C．收集 D．吸收 4．下列说法不正确的是 A．油脂可作为工业生产肥皂的原料 B．淀粉在酶作用下水解最终生成蔗糖 C．蛋白质是一种有机高分子化合物 D．用灼烧闻气味的方法可鉴别棉花和羊毛 5．下列物质性质与用途或物质结构与性质具有对应关系的是 A．受热易分解，可用作氮肥 B．为淡黄色固体，可用作供氧剂 C．分子间能形成氢键，极易溶于水 D．中的电负性大，的酸性大于 6．指定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 阅读下列材料，完成7～9题。 氮的化合物应用广泛。催化氧化可用于工业制；（）可用作火箭燃料，实验室常用尿素（）在碱性条件下与反应制取；可用溶液吸收，生成含、的溶液；N、C两种元素组成的一种化合物具有如题8图所示的层状结构（部分结构），可作为光催化剂。 7．下列关于和的说法正确的是 A．和互为同素异形体 B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C．和都具有还原性 D．分子中所有原子处于同一平面 8．下列说法正确的是 A．键角： B．常压下沸点： C．尿素分子中键和键的数目比为 D．题8图所示化合物的化学式为 9．下列化学反应表示正确的是 A．的催化氧化： B．溶液吸收： C．制取： D．吸收： 10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X和Y的基态原子2p能级上都有两个未成对电子。基态Z原子的最外层只有1个电子。W和X处于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．Y和W形成的化合物可作半导体材料 D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 11．山梨酸（）和山梨醇（）都是常见的食品添加剂。下列有关说法正确的是 A．山梨酸属于不饱和烃 B．山梨酸钾的化学式为 C．可用溶液鉴别山梨酸和山梨醇 D．1 mol山梨醇与Na反应，最多能生成 12．利用生物硝化—反硝化法将酸性废水中的转化为的原理如下。下列说法正确的是 、 A．转化为的过程属于氮的固定 B．反硝化过程中有非极性键的断裂与形成 C．废水经上述转化后，溶液中减小 D．每处理含的酸性废水，理论上消耗 13．为砖红色固体，不溶于水。取等量的分别进行如下两组实验。下列说法不正确的是 A．实验Ⅰ①中：既作氧化剂又作还原剂 B．实验Ⅰ②中：所得溶液可使酸性溶液褪色 C．实验Ⅱ①中：由实验现象可推知溶于氨水形成 D．实验Ⅰ②、Ⅱ②中：溶液所含铜元素的质量之比为 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（14分）由废线路板（含Au、Ag、Cu等）回收Au的一种流程如题14图-1所示。 （1）用稀“酸溶”后过滤，得到含、的滤液及含Au的滤渣。 ①基态的核外电子排布式为 ▲ 。 ②Ag与稀反应的离子方程式为 ▲ 。 （2）向含Au的滤渣中加入溶液和硫脲[，简写为TU]，并用盐酸调节pH在1～2之间，反应生成和（结构如题14图-2所示）。 ①化合物X和硫脲具有相同的化学式。向X的水溶液中滴入溶液，溶液由无色变成红色，则X所含的阳离子为 ▲ （填名称）。 ②“浸金”反应的离子方程式为 ▲ （硫脲用TU表示）。 ③“浸金”时硫脲中的碳原子不能作为配位原子的原因是 ▲ 。 （3）向“浸金”所得滤液中加入足量Zn置换出Au。该过程中，的主要原因是 ▲ 。 （4）一种Au—Cu合金晶体具有储氢功能。该晶体储氢后的晶胞结构如题14图-3所示。若7.94 g该晶体经加热完全释放出，可产生的物质的量为 ▲ mol。 15．（15分）烯烃A是一种重要的化工原料，可合成多种有机物。 （1）由烯烃A合成E的路线如下。 ①A中官能团的名称为 ▲ 。A→B的反应类型为 ▲ 反应。 ②C和D发生酯化反应生成E的化学方程式为 ▲ 。 ③有机物E的分子中采取和杂化的碳原子个数之比为 ▲ 。 （2）由烯烃A合成Z的路线如下。 已知：（、表示烃基或氢原子）。 ①A的加聚产物的结构简式为 ▲ 。 ②X→Y需要的反应物和反应条件为 ▲ 。 ③有机物Z的结构简式为 ▲ 。 ④W为A加氢产物的一种同系物，相对分子质量为114，其分子结构中含6个“”，W的结构简式为 ▲ 。 16．（16分）超细常用作石油化工的催化剂，可由溶液经沉淀、焙烧制得。 （1）沉淀。将溶液与溶液反应（装置如题16图-1）。经过滤、洗涤，低温干燥，获得。 ①实验需配制溶液，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和 ▲ 。 ②生成的化学方程式为 ▲ 。 ③从物质转化角度分析，用浓氨水洗涤沉淀，会导致沉淀部分溶解的原因是 ▲ 。 （2）焙烧。加热上述方法制得的产品可获超细粉末。 ①若产品中仍有少量铵盐，经焙烧不影响所得的纯度，原因是 ▲ 。 ②将6.82 g纯净的（摩尔质量为）焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如题16图-2所示。250～450℃分解产生的气体为 ▲ （填化学式）。 （3）测定。取粗品（其中杂质不参与反应）完全溶于稀硫酸后，配成250.00 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入溶液，使完全与反应。再用溶液与剩余的反应，消耗溶液10.20 mL（已知、与反应的化学计量数之比均为）。该粗品中的质量分数为 ▲ 。（写出计算过程） （4）回收。请补充完整由镍铝合金制取溶液的实验方案：打开通风设备，向镍铝合金粉末中 ▲ ，得到溶液。（已知：Ni不溶于NaOH溶液，但能溶于稀HCl和的混合液。实验须使用NaOH溶液、稀HCl和的混合液） 17．（16分）工业废气中的可通过物质转化实现资源的综合利用。 （1）热分解法。原理为。 ①的热稳定性小于的原因是 ▲ 。 ②在不同温度下充分反应后，混合气体中各组分的物质的量分数随温度变化曲线如题17图-1所示，则 ▲ 。 （2）化学链法。转化流程如题17图-2所示。 ①“的氧化”中，保持初始通入的，生成的、S的物质的量随投入的变化如题17图-3所示。时，生成物中无单质硫的原因是 ▲ 。 ②BunSen反应中需控制加水量在一定范围内的原因是 ▲ 。 ③正庚烷能提取BunSen反应后溶液中未反应的。易溶于正庚烷的原因是 ▲ 。 （3）化学链优化法。在完成化学链法“的氧化”后增加“通入”，将S转化为，并与原生成的合并，其它步骤不变。 ①当脱除的与消耗的氧气的物质的量之比为时，“化学链优化法”总的化学方程式为 ▲ 。 ②从物质转化与资源综合利用角度分析，“化学链优化法”的优点是 ▲ 。 学科网（北京）股份有限公司 $