精品解析：江苏省镇江市实验高级中学2024-2025学年高一下学期必修班期末考试化学试卷

镇江市实验高中2024-2025学年第二学期期末监测 高一化学试卷 注意事项：所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。每题只有一个选项符合题目要求。 1. 工艺精湛的后(司)母戊鼎铸造于我国商代，历经千年，表面产生绿锈。该鼎使用的材料是 A. 铜合金 B. 铝合金 C. 不锈钢 D. 黄金 【答案】A 【解析】 【详解】后(司)母戊鼎属于青铜器，使用的材料是铜合金，故选A。 2. I可用于治疗甲状腺疾病。该原子的质子数是 A. 53 B. 78 C. 131 D. 184 【答案】A 【解析】 【详解】在原子符号左下角表示质子数，左上角表示的是质量数，质量数等于质子数与中子数的和，所以该原子的质子数是53，故合理选项是A。 3. 《本草纲目》记载“冬灰，乃冬月灶中所烧薪柴之灰也”，这里的“灰”中含有K2CO3，K2CO3属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】K2CO3属于盐，故选C。 4. 下列物质属于共价化合物的是 A. B. MgO C. D. KBr 【答案】A 【解析】 【详解】A．中C和H共用电子对，是由分子构成的共价化合物，A符合题意； B．MgO是由Mg2+、O2-通过离子键构成的离子化合物，B不符合题意； C．CaCl2是由Ca2+、Cl-通过离子键构成的离子化合物，C不符合题意； D．KBr是由K+、Br-通过离子键构成的离子化合物，D不符合题意； 故合理选项是A。 5. 下列气体能用碱石灰（主要成分为NaOH和CaO）干燥的是 A. B. HCl C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．是酸性气体，可与碱石灰中的发生反应，不能用碱石灰干燥，A错误； B．是酸性气体，可与碱石灰中的、发生中和反应，不能用碱石灰干燥，B错误； C．是酸性氧化物，可与碱石灰中的、反应生成碳酸盐，不能用碱石灰干燥，C错误； D．是碱性气体，与碱石灰的成分不发生反应，能用碱石灰干燥，D正确； 故答案选D。 6. 下列关于SO2的说法正确的是（ ） A. 无色无味 B. 难溶于水 C. 能使品红溶液褪色 D. 密度比空气的小 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2是无色有刺激性气味的气体，A错误； B．SO2易溶于水，B错误； C．SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，C正确； D．SO2相对分子质量是64，比空气的平均相对分子质量大，因此其密度比相同条件下的空气的密度大，D错误； 故答案为C。 7. 俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是 A. 臭氧：具有腥臭味 B. 双氧水：1个分子中有2个氧原子 C. 铁红：呈红色 D. 烧碱：具有可燃性 【答案】D 【解析】 【详解】A．臭氧的化学式为，本身具有腥臭味，俗名对应其性质，A正确； B．双氧水的化学式为，1个分子中含有2个氧原子，俗名对应其组成，B正确； C．铁红是的俗名，为红棕色固体呈红色，俗名对应其性质，C正确； D．烧碱是的俗名，为强碱，不具有可燃性，俗名与性质不对应，D错误； 故选D。 8. 下列关于浓的说法中正确的是 A. 受热不易分解 B. 常温下，能与铜反应 C. 不易挥发 D. 常温下，不能与铁反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硝酸不稳定，受热易分解，反应为，A错误； B．常温下浓硝酸具有强氧化性，可与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应为，B正确； C．浓硝酸沸点较低，属于易挥发性酸，C错误； D．常温下浓硝酸与铁发生钝化，钝化属于化学变化，实质是铁表面被氧化生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，并非不发生反应，D错误； 故选B。 9. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A. 稀HNO3 B. 胶体 C. CuSO4溶液 D. NaNO3溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀HNO3属于溶液，不能产生丁达尔效应，故不选A； B．胶体能产生丁达尔效应，当光束通胶体时，能产生丁达尔效应，故选B； C．溶液不能产生丁达尔效应，CuSO4溶液不能产生丁达尔效应，故不选C； D．溶液不能产生丁达尔效应，NaNO3溶液不能产生丁达尔效应，故不选D； 选B。 10. 下列气体可用如图所示向上排空气法收集的是 A. B. C. NO D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．的密度比空气大，能用向上排空气法收集，A符合题意； B．CH4密度比空气小，应采用向下排空气法或排水法收集，B不符合题意； C．NO 容易与空气中的氧气反应生成有色的，不宜用该方法收集，C不符合题意； D．的密度远小于空气，且常温下不与空气反应，最适合用向下排空气法或排水法收集，D不符合题意； 故选A。 11. 在含有大量的OH－、Na＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是 A. H＋ B. CO C. Ag＋ D. Mg2＋ 【答案】B 【解析】 【详解】A．H＋和OH－反应生成弱电解质水而不能大量共存，故A错误； B．CO和这几种离子都不反应，所以能大量共存，故B正确； C．Ag＋和OH-、Cl－都不能大量共存，故C错误； D．Mg2＋和OH-生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存，故D错误； 故选B。 12. 下列关于物质的量的相关叙述正确的是 A. 1molH2的质量是2g·mol-1 B. 0.5molNa2SO4中约含有6.02×1023个Na+ C. 常温常压下，22.4LH2O中含有1molO D. 1mol·L-1的NaOH溶液中溶质的物质的量是1mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．1molH2的质量是m=nM=1mol×2g·mol-1=2g，故A错误； B．0.5molNa2SO4中含0.5mol×2=1mol Na+，约含有N=nNA=6.02×1023个Na+，故B正确； C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则22.4LH2O的物质的量不等于1mol，含氧原子不是1mol，故C错误； D．未知NaOH溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，故D错误； 故选B。 阅读下列材料，完成下面小题 舍勒发现氯气是在1774年，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，发生的反应为，这种气体有强烈的刺激性气味。舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属、非金属、碱等发生化学反应。 13. 氯气和氢气的反应属于 A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 14. 下列反应条件的改变对实验室制备氯气速率的影响正确的是 A. 增大盐酸的浓度能加快反应速率 B. 若用稀盐酸与二氧化锰反应则反应速率较慢 C. 升高温度能减慢反应速率 D. 增加的质量可显著加快反应速率 15. 实验室常用高锰酸钾代替二氧化锰制取氯气，反应的化学方程式为，下列对于该反应的说法正确的是 A. 是还原剂 B. 是氧化产物 C. HCl在反应中得电子 D. HCl体现还原性和酸性 16. 氢气在氯气中燃烧为放热反应，下列说法正确的是 A. 断开键放出能量 B. 形成键吸收能量 C. 燃烧都是放热反应 D. 反应物的总能量小于生成物的总能量 【答案】13. B 14. A 15. D 16. C 【解析】 【13题详解】 A．分解反应特征为一种反应物生成多种生成物，氯气与氢气反应是两种反应物生成一种生成物，A错误； B．化合反应是两种及以上物质生成一种物质的反应，符合化合反应特征，B正确； C．置换反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，该反应产物无单质，C错误； D．复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应反应物为两种单质，D错误； 故选B。 【14题详解】 A．增大盐酸浓度，反应物浓度升高，单位体积活化分子数增多，有效碰撞频率提升，能加快反应速率，A正确； B．二氧化锰仅能与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，稀盐酸和二氧化锰不发生反应，B错误； C．升高温度会提升活化分子百分数，加快反应速率，C错误； D．是固体，增加固体质量不会改变其浓度，反应速率无明显变化，D错误； 故选A。 【15题详解】 A．反应中中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得电子，是氧化剂，A错误； B．是Mn元素被还原得到的产物，属于还原产物，B错误； C．HCl中部分Cl元素化合价从-1价升高到0价，失电子，C错误； D．HCl中部分Cl元素化合价升高，体现还原性，部分Cl元素化合价不变生成盐，体现酸性，D正确； 故选D。 【16题详解】 A．断开化学键需要吸收能量，断开键吸收能量，A错误； B．形成化学键会放出能量，形成键放出能量，B错误； C．燃烧是剧烈的发光放热的氧化还原反应，所有燃烧反应都是放热反应，C正确； D．放热反应的反应物总能量大于生成物总能量，D错误； 故选C。 17. 下列说法正确的是 A. 原子半径：r(S)＞r(Cl) B. 非金属性：S＞O C. 碱性：NaOH＞KOH D. 热稳定性：H2S＞H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小。S、Cl是同一周期元素，原子序数：S＜Cl，则原子半径：r(S)＞r(Cl)，A正确； B．同一主族元素，原子序数越大，元素的非金属性就越弱。O、S是同一主族元素，原子序数：S＞O，则元素的非金属性：S＜O，B错误； C．同一主族元素，原子序数越大，元素的金属性就越强，其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。Na、K是同一主族元素，原子序数：Na＜K，则碱性：NaOH＜KOH，C错误； D．同一主族元素，原子序数越大，元素的非金属性就越弱，其形成的简单氢化物的稳定性就越弱。O、S是同一主族元素，原子序数：S＞O，则热稳定性：H2S＜H2O，D错误； 故合理选项是A。 18. 下列化学用语正确的是 A. 的结构式为 B. 硫离子的结构示意图： C. 碳酸氢钠的电离方程式： D. 氯化氢的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子中两个氢原子通过一对共用电子对形成共价单键，结构式用短线表示共用电子对，书写正确，A正确； B．硫离子是硫原子得到2个电子形成的，核外电子数为18，最外层电子数应为8，题目所给的结构示意图最外层电子数为6，是硫原子的结构示意图，而不是硫离子的结构示意图，B错误； C．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离时碳酸氢根不能完全拆分为氢离子和碳酸根，正确电离方程式为，C错误； D．氯化氢是共价化合物，不存在阴阳离子，电子式不应标注中括号和离子电荷，题中所给出的离子化合物的电子式写法，D错误； 故答案选A。 19. 1956年，科学家在实验室中制得了，约半世纪后发现了。与互为 A. 同分异构体 B. 同系物 C. 同素异形体 D. 同位素 【答案】C 【解析】 【详解】A．同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物，和均为氮元素形成的单质，且分子式不同，A错误； B．同系物是结构相似、分子组成相差若干个原子团的有机化合物，和属于单质，不属于有机物，不满足同系物的定义，B错误； C．同素异形体是同种元素形成的不同单质，和均由氮元素组成，属于不同的氮单质，二者互为同素异形体，C正确； D．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，研究对象为原子，和为单质分子，不属于同位素的研究范畴，D错误； 故答案选C。 20. 下列有关实验室制取的原理、净化、收集与尾气处理装置正确的是 A. 制取 B. 干燥 C. 收集 D. 吸收尾气 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，二者在试管口遇冷会重新化合为氯化铵，无法制取氨气，A错误； B．氨气为碱性气体，会与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，B错误； C．氨气密度小于空气，采用短管进长管出的向下排空气法可以收集氨气，C正确； D．氨气极易溶于水，漏斗完全浸入水中会发生倒吸，不能达到安全吸收尾气的目的，D错误； 故选C。 21. 下列实验方案不能达到预期目标的是 A. 用品红溶液鉴别和 B. 用饱和NaOH溶液除去中的HCl C. 用萃取溴水中的溴单质 D. 用KSCN溶液检验溶液中的 【答案】B 【解析】 【详解】A．具有漂白性可使品红溶液褪色，无漂白性不能使品红褪色，可完成鉴别，A正确； B．不仅会与杂质反应，也会与目标气体反应消耗，无法达到除杂目的，B错误； C．溴单质在中的溶解度远大于在水中的溶解度，且与水不互溶、不与溴反应，可作萃取剂完成萃取，C正确； D．与溶液反应会生成血红色络合物，可检验，D正确； 故答案选B。 22. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 钠与水反应： B. 铁粉与稀反应： C. 固体与稀盐酸反应： D. 与氢氧化钠溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：，A错误； B．铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：，B错误； C．碳酸钙固体与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，C错误； D．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：，D正确； 故选D。 23. 化学已渗透人类生活的各个方面。下列说法不正确的是 A. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 B. “光化学烟雾”的形成与氮氧化合物有关 C. 低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放 D. 二氧化硫可作为食品添加剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．光导纤维的主要成分是SiO2，而不是高纯度的硅单质，故A错误； B．“光化学烟雾”是指碳氢化合物和氮氧化物在紫外线作用下生成的有害浅蓝色烟雾，所以其形成与氮氧化合物有关，故B正确； C．低碳生活注重节能减排，太阳能是清洁能源，使用太阳能等代替化石燃料，能减少二氧化碳等温室气体的排放，故C正确； D．二氧化硫可以作为食品添加剂，例如在葡萄酒中适量添加二氧化硫，具有杀菌、抗氧化等作用，故D正确； 故答案为A。 24. 下列有关氨气的性质叙述不正确的是 A. 常温下是无色无味气体 B. 氨气极易溶于水，可做喷泉实验 C. 液氨可用作制冷剂 D. 可使湿润的红色石蕊试纸变蓝 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下氨气是无色有刺激性气味的气体，A错误； B．氨气极易溶于水，可做喷泉实验，B正确； C．氨气易液化，液氨气化时吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，故液氨可用作制冷剂，C正确； D．氨气溶于水溶液显碱性，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D正确； 答案选A。 25. 如图为发光二极管连接柠檬电池。下列说法不正确的是 A. 该装置的能量转化形式主要为化学能→电能 B. 电子的流向：Zn→导线→Cu→柠檬液→Zn C. 锌片是负极，质量不断减小 D. 铜片上的电极反应为：2H++2e-=H2↑ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．该装置的能量转化是化学能变电能，A正确； B．锌为负极，铜为正极，电子从锌流出，经过导线，流向铜，电子不能通过溶液，B错误； C．锌为负极，反应生成锌离子，质量不断减小，C正确； D．铜为正极，溶液中的氢离子得到电子生成氢气，D正确； 故选B。 26. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌 B. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 C. FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu D. Fe粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．一般具有强氧化性的物质可以杀菌消毒，NaClO具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，A不符合题意； B．NaHCO3可用于制胃酸中和剂是因为水溶液呈弱碱性而不是受热易分解，B符合题意； C．FeCl3具有氧化性，FeCl3溶液能与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，可用于蚀刻印刷电路，C不符合题意； D．Fe粉具有较强还原性，能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂，D不符合题意； 故选：B。 27. 下列实验操作及现象与实验结论不相符的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生 该溶液中一定含有 B 向某溶液中滴入盐酸，产生无色无味的气体，且气体能使澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有 D 向某溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红色 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，沉淀一定是硫酸钡，则该溶液中一定含有，A正确； B．无色无味气体为二氧化碳，碳酸根离子、碳酸氢根离子均与盐酸反应生成二氧化碳，则溶液中不一定含有，也可能含有，B错误； C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明放出氨气，则该溶液中一定有，C正确； D．向某溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红色，说明原溶液中含有Fe3+，原理为：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，D正确； 故答案为：B。 28. 利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如下，已知：Zn溶于强碱时生成可溶于水的[Zn(OH)4]2-。下列有关说法正确的是 A. “氧化”后溶液中所存在的离子有H＋、Fe2＋、Fe3＋、SO B. “酸溶”的离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O C. 用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了处理上面的油污 D. Fe3O4俗称铁红 【答案】A 【解析】 【分析】废旧镀锌铁皮中含有Zn、Fe，经过氢氧化钠溶液碱洗后，Zn溶于强碱时生成[Zn(OH)4]2-，Fe不溶解，过滤后向滤渣中加入过量稀硫酸生成FeSO4，加入适量H2O2溶液，部分Fe2+被氧化为Fe3+，然后向溶液中通入N2，并加入NaOH溶液，经过反应得到Fe3O4胶体粒子。 【详解】A．“氧化”过程中部分Fe2+被氧化为Fe3+，“酸溶”过程中所加硫酸过量，因此“氧化”后溶液中所存在的离子有：H＋、Fe2＋、Fe3＋、SO，故A正确； B．“酸溶”时，Fe与稀硫酸生成FeSO4，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误； C．经过氢氧化钠溶液碱洗后，Zn溶于强碱时生成[Zn(OH)4]2-，Fe不溶解，故用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是便于分离提纯铁，故C错误； D．Fe2O3俗称铁红，故D错误； 故答案为A。 二、非选择题：共2题，共16分。 29. 现有下列试剂：①新制氯水 ②铁 ③铜 ④稀硫酸。 （1）将转化为，可选用的试剂有________，反应的离子方程式为：________。 （2）将转化为，可选用的试剂有________。反应的离子方程式为：________。 （3）若要除去溶液中混有的，可选用的试剂有________；若要除去溶液中混有的，可选用的试剂有________。 【答案】（1） ①. ① ②. （2） ①. ②③ ②. 、 （3） ①. 除中选② ②. 除中选① 【解析】 【小问1详解】 转化为铁元素化合价升高，需要加入氧化剂。给出试剂中仅新制氯水中的具有较强氧化性，可将氧化为，其余试剂均为还原剂，无法实现该转化，反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 转化为铁元素化合价降低，需要加入还原剂。铁、铜均具有还原性，可与发生氧化还原反应生成；稀硫酸与不反应，氯水为氧化剂不符合要求，因此选②③，反应的离子方程式为：、； 【小问3详解】 除杂不能引入新杂质，除去中的时，加入过量铁粉，与反应生成，过量的铁可通过过滤除去，若加铜会引入杂质，故选②； 除去中的时，加入新制氯水，将氧化为，产物仅为和，无新杂质引入，故选①。 30. 碳酸亚铁(FeCO3)难溶于水，常用于制取铁盐或补血剂。一种FeCO3的制备装置如图所示。实验中观察到三颈烧瓶中有大量白色沉淀产生，烧杯中溶液变浑浊，恰好完全反应时，三颈烧瓶内溶液中只含一种溶质。 （1）盛装NH4HCO3溶液的实验仪器名称为_______。 （2）反应后从三颈烧瓶中获得FeCO3产品需进行的操作：_______、洗涤、烘干、研磨。 （3）FeCO3在潮湿的空气中会转化为Fe(OH)3并进一步转化为Fe2O3。写出FeCO3在潮湿的空气中转化为Fe(OH)3的化学方程式：_______。 （4）某FeCO3固体被部分氧化，为测定其中Fe3+的质量分数，现进行如下实验：称取5.000g固体样品，加足量盐酸溶解，将溶液稀释至100mL，量取20.00mL该溶液，加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L Na2S2O3溶液滴定，当滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。已知实验过程中发生反应如下：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，I2+2=+2I-。计算FeCO3固体样品中Fe3+的质量分数，写出计算过程：_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2）过滤 （3）4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2 （4）由2Fe3++2I-=2Fe2++I2、I2+2=+2I-得：， FeCO3固体样品中Fe3+的质量分数为： 【解析】 【分析】烧杯中溶液变浑浊，说明生成的二氧化碳进入澄清石灰水生成了碳酸钙沉淀，恰好完全反应时，三颈烧瓶内溶液中只含一种溶质，结合元素守恒可知为硫酸铵，则碳酸氢铵与硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁沉淀、硫酸铵、二氧化碳气体和水， 【小问1详解】 盛装NH4HCO3溶液的实验仪器名称为分液漏斗。 【小问2详解】 过滤用于分离液体和固体，则反应后从三颈烧瓶中获得FeCO3产品需进行的操作：过滤、洗涤、烘干、研磨。 【小问3详解】 FeCO3在潮湿的空气中会转化为Fe(OH)3，则铁元素化合价升高被空气中的氧气氧化，同时有二氧化碳气体生成，则FeCO3在潮湿的空气中转化为Fe(OH)3的化学方程式为：4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2。 【小问4详解】 已知实验过程中发生反应如下：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，I2+2=+2I-。则存在关系式：， FeCO3固体样品中Fe3+的质量分数为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 镇江市实验高中2024-2025学年第二学期期末监测 高一化学试卷 注意事项：所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。每题只有一个选项符合题目要求。 1. 工艺精湛的后(司)母戊鼎铸造于我国商代，历经千年，表面产生绿锈。该鼎使用的材料是 A. 铜合金 B. 铝合金 C. 不锈钢 D. 黄金 2. I可用于治疗甲状腺疾病。该原子的质子数是 A. 53 B. 78 C. 131 D. 184 3. 《本草纲目》记载“冬灰，乃冬月灶中所烧薪柴之灰也”，这里的“灰”中含有K2CO3，K2CO3属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 4. 下列物质属于共价化合物的是 A. B. MgO C. D. KBr 5. 下列气体能用碱石灰（主要成分为NaOH和CaO）干燥的是 A. B. HCl C. D. 6. 下列关于SO2的说法正确的是（ ） A. 无色无味 B. 难溶于水 C. 能使品红溶液褪色 D. 密度比空气的小 7. 俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是 A. 臭氧：具有腥臭味 B. 双氧水：1个分子中有2个氧原子 C. 铁红：呈红色 D. 烧碱：具有可燃性 8. 下列关于浓的说法中正确的是 A. 受热不易分解 B. 常温下，能与铜反应 C. 不易挥发 D. 常温下，不能与铁反应 9. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A. 稀HNO3 B. 胶体 C. CuSO4溶液 D. NaNO3溶液 10. 下列气体可用如图所示向上排空气法收集的是 A. B. C. NO D. 11. 在含有大量的OH－、Na＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是 A. H＋ B. CO C. Ag＋ D. Mg2＋ 12. 下列关于物质的量的相关叙述正确的是 A. 1molH2的质量是2g·mol-1 B. 0.5molNa2SO4中约含有6.02×1023个Na+ C. 常温常压下，22.4LH2O中含有1molO D. 1mol·L-1的NaOH溶液中溶质的物质的量是1mol 阅读下列材料，完成下面小题 舍勒发现氯气是在1774年，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，发生的反应为，这种气体有强烈的刺激性气味。舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属、非金属、碱等发生化学反应。 13. 氯气和氢气的反应属于 A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 14. 下列反应条件的改变对实验室制备氯气速率的影响正确的是 A. 增大盐酸的浓度能加快反应速率 B. 若用稀盐酸与二氧化锰反应则反应速率较慢 C. 升高温度能减慢反应速率 D. 增加的质量可显著加快反应速率 15. 实验室常用高锰酸钾代替二氧化锰制取氯气，反应的化学方程式为，下列对于该反应的说法正确的是 A. 是还原剂 B. 是氧化产物 C. HCl在反应中得电子 D. HCl体现还原性和酸性 16. 氢气在氯气中燃烧为放热反应，下列说法正确的是 A. 断开键放出能量 B. 形成键吸收能量 C. 燃烧都是放热反应 D. 反应物的总能量小于生成物的总能量 17. 下列说法正确的是 A. 原子半径：r(S)＞r(Cl) B. 非金属性：S＞O C. 碱性：NaOH＞KOH D. 热稳定性：H2S＞H2O 18. 下列化学用语正确的是 A. 的结构式为 B. 硫离子的结构示意图： C. 碳酸氢钠的电离方程式： D. 氯化氢的电子式： 19. 1956年，科学家在实验室中制得了，约半世纪后发现了。与互为 A. 同分异构体 B. 同系物 C. 同素异形体 D. 同位素 20. 下列有关实验室制取的原理、净化、收集与尾气处理装置正确的是 A. 制取 B. 干燥 C. 收集 D. 吸收尾气 21. 下列实验方案不能达到预期目标的是 A. 用品红溶液鉴别和 B. 用饱和NaOH溶液除去中的HCl C. 用萃取溴水中的溴单质 D. 用KSCN溶液检验溶液中的 22. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 钠与水反应： B. 铁粉与稀反应： C. 固体与稀盐酸反应： D. 与氢氧化钠溶液反应： 23. 化学已渗透人类生活的各个方面。下列说法不正确的是 A. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 B. “光化学烟雾”的形成与氮氧化合物有关 C. 低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放 D. 二氧化硫可作为食品添加剂 24. 下列有关氨气的性质叙述不正确的是 A. 常温下是无色无味气体 B. 氨气极易溶于水，可做喷泉实验 C. 液氨可用作制冷剂 D. 可使湿润的红色石蕊试纸变蓝 25. 如图为发光二极管连接柠檬电池。下列说法不正确的是 A. 该装置的能量转化形式主要为化学能→电能 B. 电子的流向：Zn→导线→Cu→柠檬液→Zn C. 锌片是负极，质量不断减小 D. 铜片上的电极反应为：2H++2e-=H2↑ 26. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌 B. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 C. FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu D. Fe粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂 27. 下列实验操作及现象与实验结论不相符的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生 该溶液中一定含有 B 向某溶液中滴入盐酸，产生无色无味的气体，且气体能使澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有 D 向某溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红色 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 28. 利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如下，已知：Zn溶于强碱时生成可溶于水的[Zn(OH)4]2-。下列有关说法正确的是 A. “氧化”后溶液中所存在的离子有H＋、Fe2＋、Fe3＋、SO B. “酸溶”的离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O C. 用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了处理上面的油污 D. Fe3O4俗称铁红 二、非选择题：共2题，共16分。 29. 现有下列试剂：①新制氯水 ②铁 ③铜 ④稀硫酸。 （1）将转化为，可选用的试剂有________，反应的离子方程式为：________。 （2）将转化为，可选用的试剂有________。反应的离子方程式为：________。 （3）若要除去溶液中混有的，可选用的试剂有________；若要除去溶液中混有的，可选用的试剂有________。 30. 碳酸亚铁(FeCO3)难溶于水，常用于制取铁盐或补血剂。一种FeCO3的制备装置如图所示。实验中观察到三颈烧瓶中有大量白色沉淀产生，烧杯中溶液变浑浊，恰好完全反应时，三颈烧瓶内溶液中只含一种溶质。 （1）盛装NH4HCO3溶液的实验仪器名称为_______。 （2）反应后从三颈烧瓶中获得FeCO3产品需进行的操作：_______、洗涤、烘干、研磨。 （3）FeCO3在潮湿的空气中会转化为Fe(OH)3并进一步转化为Fe2O3。写出FeCO3在潮湿的空气中转化为Fe(OH)3的化学方程式：_______。 （4）某FeCO3固体被部分氧化，为测定其中Fe3+的质量分数，现进行如下实验：称取5.000g固体样品，加足量盐酸溶解，将溶液稀释至100mL，量取20.00mL该溶液，加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L Na2S2O3溶液滴定，当滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。已知实验过程中发生反应如下：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，I2+2=+2I-。计算FeCO3固体样品中Fe3+的质量分数，写出计算过程：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $