精品解析：云南曲靖市罗平县第一中学2025-2026学年上学期期末考试 高二年级化学试卷

2025-2026学年上学期期末考试试卷 高二年级化学 满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Na 23 第Ⅰ卷 (选择题，共48分) 一、选择题 (本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有有一项是符合题目要求的。) 1. 下列对化学反应速率的有关分析错误的是 A. 对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，反应速率加快 B. 其他条件相同时，温度升高，化学反应速率加快 C. 铁与稀硫酸反应制备氢气，改用浓硫酸，对增大化学反应速率有明显的效果 D. 盐酸与氢氧化钠溶液间的反应的活化能接近于零，所以反应速率很快 2. 已知：共价键、、键能分别为、、，则反应的等于 A. B. C. D. 3. 几种物质转化时的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 在一定条件下，化学反应的反应热与反应的途径有关 B. 28gCO(g)在中完全燃烧，放出的能量为566.0 kJ C. D. 反应1中，反应物的总能量小于生成物的总能量 4. 反应在四种不同情况下的反应速率分别为： ① ② ③ ④ 下列有关反应速率的比较中正确的是 A. ①>②>③>④ B. ①>④>③>② C. ④>③>②>① D. ①>②>④>③ 5. CO2加氢转化成甲烷，是综合利用CO2实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃、101kPa下，，反应达到平衡时，下列措施能使平衡向逆反应方向移动的是 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 加入适宜的催化剂 D. 恒容时充入少量He(g) 6. 工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -92kJ/mol ΔS= -198.2J/(mol‧K)有关化学反应调控说法错误的是 A. 合成氨气，理论上选用低温、高压的条件进行控制，有利于提高合成氨的产率 B. 该反应在常温下可以自发进行 C. 将生成的NH3进行液化，有助于提高反应速率 D. 结合生产实际，可以适当提高原料气体中N2的含量 7. 二十世纪初，工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素[CO(NH2)2]。反应均可逆且分两步进行：①CO2(l)+2NH3(l)⇌NH2COONH4(l)，②NH2COONH4(l)⇌CO(NH2)2(l)+H2O(l)，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 升高温度，可分离得到更多的NH2COONH4 B. 随着反应的进行， NH2COONH4的量会持续增大 C. 增大，能增大CO2的平衡转化率 D. 合成尿素反应CO2(l)+2NH3(l)⇌CO(NH2)2(l)+H2O(l)的ΔH=E1-E4 8. 将2mL1mol·L-1的醋酸滴入饱和Na2CO3溶液中，观察到有气泡产生。下列有关说法不正确的是 A. 电离方程式： B. 酸性： C. 电离常数： D. H2CO3的电离常数： 9. 用已知浓度的酸性标准溶液滴定未知浓度的溶液时，下列说法中正确的是 A. 酸性溶液与反应的离子方程式： B. 计数时，一定要保留到小数点后一位小数(如) C. 滴定终点的现象是，当滴入最后半滴酸性标准溶液时溶液变为浅紫红色，且半分钟不褪色，就达到滴定终点 D. 滴定终点读数时仰视，结果偏低 10. 下列属于水解反应的离子方程式为 A. 碳酸钠溶液呈碱性：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－ B. 氯化铝溶液呈酸性：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ C. 硫氢化钠溶液呈碱性：HS－＋H2OS2－＋H3O＋ D. H2SO3溶液呈酸性：H2SO3H＋＋HSO 11. 已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线A代表AgBr的沉淀溶解曲线 B. 时两溶液中 C. 加适量固体可使溶液由a点变到b点 D. 该温度下AgBr的值为 12. 肼(N2H4)是一种可燃性液体，以其为原料的燃料电池具有产物无污染的特点，其工作原理如图所示。电解质溶液为20%~30%的NaOH溶液，下列叙述正确的是 A. b为负极 B. b极消耗1molO2，a极消耗的N2H4为 C. a极的电极反应为：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O D. 若离子交换膜为阳离子交换膜，则消耗N2H4的质量与正极区电解质溶液增加的质量相等 13. 白铜是一种延展性好、硬度高、色泽美观、耐腐蚀的合金材料，其主要成分为Cu、Ni、Zn，还含有少量S、P、As等元素。关于上述涉及到的元素，下列说法正确的是 A. 基态Ni原子的简化电子排布式为： B. 基态As原子最高能级的轨道形状为哑铃形 C. 第一电离能：S>P>Cu D. S、P为p区元素，Cu、Zn为d区元素 14. 和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 为极性分子，而为非极性分子 B. 和空间构型均为三角锥形 C. 比难水解 D. 和的水解反应机理不同 第Ⅱ卷 (选择题，共52分) 二、非选择题(本题共4个大题，共58分) 15. 回答下列问题 （1）含硫元素的微粒有很多，例如S8、SO2、SO3、SO、SO，其中S8的分子结构如图所示，像一顶皇冠，请回答下列问题： ①64g S8中含有的键数目是_______。 ②S8中S原子的杂化轨道类型是_______，SO的空间结构是_______。 ③沸点：SO3 _______SO2(填“>”、“<”或“=”)，原因是_______。 （2）中原子的杂化方式为_______。 （3）是离子晶体，其形成过程中的能量变化如图所示。 可知，Li原子的第一电离能为_______，键键能为_______。 16. 回答下列问题。 （1）如图是电解稀盐酸的装置，其中、为石墨电极。 根据图中电流方向，可以确定_______是负极，_______是阳极，电解过程中H+向_______极移动(填a、b、c或d)；阴极反应为：_______ （2）甲醇是一种绿色能源。如图所示，某同学设计一个甲醇燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中为阳离子交换膜。 根据要求回答相关问题： ①写出甲醇燃料电池正极的电极反应式_______。 ②石墨电极(C)为_______(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为_______。 ③若将乙装置中两电极位置互换，其他装置不变，此时乙装置中石墨电极(C)的电极反应式为_______，电池总反应式为_______。 ④丙装置中_______作阳极，若在标准状况下，有1.12L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为_______g。 17. 化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： （1）下列反应中，属于吸热反应的是______(填字母)。 A. Na2O与水反应 B. 铝和氧化铁反应 C. CaCO3受热分解 D. 锌与盐酸反应 （2）还原法可将还原为脱除，已知：4NH3(g) + 6NO(g) = 5N2(g) + 6H2O(g)。若有15g NO被还原，则该反应释放的能量为______。 （3）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，在大气中寿命可达740年之久。已知：键能是指断开(或生成)1mol化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如下表所示。 化学键 N≡N F—F N—F 键能/() a b c 则3F2(g) + N2(g) = 2NF3(g)  ______。 （4）卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。 ①写出该温度下MgF2(s)分解的热化学方程式：______。 ②比较热稳定性：MgBr2______(填“>”或“<”)MgCl2。 ③反应MgI2(s)+Br2(g)=MgBr2(s)+I2(g)  △H=______kJ·mol-1。 18. 次磷酸钠(NaH2PO2)在食品工业中用作防腐剂、抗氧化剂，也是一种很好的化学镀剂。请回答下列问题： （1）次磷酸是一元弱酸(H3PO2)，则次磷酸钠(NaH2PO2)属于_______(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。 （2）将待镀零件浸泡在NiSO4和NaH2PO2的混合溶液中，可达到化学镀镍的目的，该过程中被氧化为二元弱酸H3PO3，写出该反应的离子方程式：_______。 （3）次磷酸钠的制备。将白磷(P4)和过量烧碱溶液混合加热，生成NaH2PO2和PH3气体，PH3气体与NaClO溶液反应可生成次磷酸。实验装置如图所示(部分装置省略)： ①装置A中盛放白磷的仪器名称为_______。 ②装置B的作用为_______。 ③装置C中发生反应的化学方程式为_______。 ④已知相关物质的溶解度如下表： 溶解度/g物质 25℃ 100℃ 37 39 100 667 充分反应后，将A、C中溶液混合，将混合液(含极少量NaOH)蒸发浓缩，有大量杂质晶体析出，然后_______，得到含NaH2PO2的粗产品溶液，进一步处理得到粗产品。 （4）产品纯度的计算。取1.00 g粗产品配成100 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，酸化后加入30.00 ml 0.1 mol/L碘水，充分反应，然后以淀粉溶液作指示剂，用0.100 mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液10.00 mL，相关反应的方程式为、，则产品纯度为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年上学期期末考试试卷 高二年级化学 满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Na 23 第Ⅰ卷 (选择题，共48分) 一、选择题 (本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有有一项是符合题目要求的。) 1. 下列对化学反应速率的有关分析错误的是 A. 对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，反应速率加快 B. 其他条件相同时，温度升高，化学反应速率加快 C. 铁与稀硫酸反应制备氢气，改用浓硫酸，对增大化学反应速率有明显的效果 D. 盐酸与氢氧化钠溶液间的反应的活化能接近于零，所以反应速率很快 【答案】C 【解析】 【详解】A．增大压强使气体浓度增加，反应速率加快，A正确； B．温度升高增加活化分子比例，反应速率加快，B正确； C．浓硫酸会使铁钝化，反应速率反而降低甚至停止，C错误； D．强酸强碱中和反应活化能极低，反应速率快，D正确； 故选C。 2. 已知：共价键、、键能分别为、、，则反应的等于 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】反应热等于断裂共价键的键能与形成共价键的键能之差，，D项正确；故选D。 3. 几种物质转化时的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 在一定条件下，化学反应的反应热与反应的途径有关 B. 28gCO(g)在中完全燃烧，放出的能量为566.0 kJ C. D. 反应1中，反应物的总能量小于生成物的总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，化学反应的反应热只与始态和终态有关，与反应途径无关，A错误； B．反应2为的物质的量为完全燃烧放出566.0 kJ能量，则1 molCO完全燃烧放出283.0 kJ能量，B错误； C．由图可知，反应1：2C(s)+2O2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH1=-221.0 kJ·mol-1，反应2：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ·mol-1，反应3为2CO2(g)=2C(s)+2O2(g)（反应1+反应2的逆反应），则ΔH3=-(ΔH1+ΔH2)=-(-221.0-566.0)=+787.0 kJ·mol-1，C正确； D．反应1的ΔH1=-221.0 kJ·mol-1<0，为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，D错误； 故答案为：C。 4. 反应在四种不同情况下的反应速率分别为： ① ② ③ ④ 下列有关反应速率的比较中正确的是 A. ①>②>③>④ B. ①>④>③>② C. ④>③>②>① D. ①>②>④>③ 【答案】C 【解析】 【分析】反应速率之比等于化学计量数之比，则各物质的反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快。 【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快（速率单位统一换算为mol⋅L-1⋅s-1），则①；②=0.2；③=0.225；④=0.25，则反应进行的快慢顺序为④>③>②>①，故选C。 5. CO2加氢转化成甲烷，是综合利用CO2实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃、101kPa下，，反应达到平衡时，下列措施能使平衡向逆反应方向移动的是 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 加入适宜的催化剂 D. 恒容时充入少量He(g) 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据勒夏特列原理可知，升高温度会使化学反应的平衡向吸热反应方向移动，结合题干信息可知，升高温度使上述平衡逆向移动，A符合题意； B．根据勒夏特列原理可知，化学平衡向着气体体积减小的方向移动，即增大压强时，反应物气体总物质的量大于生成物，即平衡向气体体积减小的正反应方向移动，B不合题意； C．催化剂同等影响正逆反应速率，不能使化学平衡发生移动，C不合题意； D．恒容充入惰性气体不改变各物质浓度，正、逆反应速率不变，仍然相等，平衡不移动，D不合题意； 故答案为：A。 6. 工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -92kJ/mol ΔS= -198.2J/(mol‧K)有关化学反应调控说法错误的是 A. 合成氨气，理论上选用低温、高压的条件进行控制，有利于提高合成氨的产率 B. 该反应在常温下可以自发进行 C. 将生成的NH3进行液化，有助于提高反应速率 D. 结合生产实际，可以适当提高原料气体中N2的含量 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应正向气体分子数减小，增大压强，有利于平衡正向移动，合成氨的产率提高，正向放热，降低温度，有利于平衡正向移动，合成氨的产率提高，故A正确； B．该反应的ΔS=-198.2J/(mol·K)，ΔH=-92kJ/mol，常温(T=298K)时ΔH-T·ΔS=-92000J/mol+298K×198.2J/(mol·K)=-32936.4J/mol＜0，故该反应常温时反应可以自发进行，故B正确； C．将生成的NH3进行液化，平衡正向移动，反应物浓度减小，反应速率减小，故C错误； D．适当提高原料气体中N2的含量，有利于平衡正向移动，可以提高氢气转化率，故D正确； 答案选C。 7. 二十世纪初，工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素[CO(NH2)2]。反应均可逆且分两步进行：①CO2(l)+2NH3(l)⇌NH2COONH4(l)，②NH2COONH4(l)⇌CO(NH2)2(l)+H2O(l)，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 升高温度，可分离得到更多的NH2COONH4 B. 随着反应的进行， NH2COONH4的量会持续增大 C. 增大，能增大CO2的平衡转化率 D. 合成尿素反应CO2(l)+2NH3(l)⇌CO(NH2)2(l)+H2O(l)的ΔH=E1-E4 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①放热、反应②吸热，升高温度，反应①逆向移动，反应②正向移动，不能得到更多的，A错误； B．活化能越大，化学反应速率越慢，反应①活化能小，反应①的化学反应速率快，的量先增大后减小，B错误； C．增大，相当于浓度增加，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，能增大的平衡转化率，C正确； D．反应①的，反应②的，根据盖斯定律①+②得，D错误； 故选C。 8. 将2mL1mol·L-1的醋酸滴入饱和Na2CO3溶液中，观察到有气泡产生。下列有关说法不正确的是 A. 电离方程式： B. 酸性： C. 电离常数： D. H2CO3的电离常数： 【答案】A 【解析】 【分析】将2mL1mol·L-1的醋酸滴入饱和Na2CO3溶液中，观察到有气泡产生，则表明发生反应生成H2CO3，H2CO3分解生成CO2和水，从而说明醋酸的酸性强于碳酸。 【详解】A．H2CO3为二元弱酸，分步电离，电离方程式：、，A不正确； B．由分析可知，酸性：，B正确； C．由分析可知，醋酸的酸性强于碳酸的酸性，则电离常数：，C正确； D．H2CO3为二元弱酸，分步发生电离，且第一步电离产生的H+对第二步电离产生抑制作用，所以电离常数：，D正确； 故选A。 9. 用已知浓度的酸性标准溶液滴定未知浓度的溶液时，下列说法中正确的是 A. 酸性溶液与反应的离子方程式： B. 计数时，一定要保留到小数点后一位小数(如) C. 滴定终点的现象是，当滴入最后半滴酸性标准溶液时溶液变为浅紫红色，且半分钟不褪色，就达到滴定终点 D. 滴定终点读数时仰视，结果偏低 【答案】C 【解析】 【详解】A．为弱酸，不可拆，因此酸性溶液与反应的离子方程式：，故A错误； B．酸式滴定管的精确度为，计数时，一定要保留到小数点后两位小数，故B错误； C．滴定终点的现象是，当滴入最后半滴酸性标准溶液时溶液变为浅紫红色，且半分钟不褪色，就达到滴定终点，故C正确； D．若滴定终点读数时，仰视读数，读取的标准液体积偏大，使结果偏高，故D错误； 故选C。 10. 下列属于水解反应的离子方程式为 A. 碳酸钠溶液呈碱性：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－ B. 氯化铝溶液呈酸性：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ C. 硫氢化钠溶液呈碱性：HS－＋H2OS2－＋H3O＋ D. H2SO3溶液呈酸性：H2SO3H＋＋HSO 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．碳酸钠溶液呈碱性，碳酸根离子分步水解：CO32-＋H2OHCO3－＋2OH－，故A错误； B．多元弱碱一步水解，氯化铝溶液呈酸性：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，故B正确； C．HS－＋H2OS2－＋H3O＋是电离方程式，硫氢化钠溶液呈碱性：HS－＋H2OOH－＋H2S，故C错误； D．H2SO3溶液呈酸性，是因为弱酸电离：H2SO3H＋＋HSO，不是水解，故D错误； 故选B。 11. 已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线A代表AgBr的沉淀溶解曲线 B. 时两溶液中 C. 加适量固体可使溶液由a点变到b点 D. 该温度下AgBr的值为 【答案】D 【解析】 【分析】已知相同温度下，，c(Ag+)相同时，，-lg[c(Br-)]> -lg[c(Cl-)]，故曲线B表示-lg[c(Br-)]与-lg[c(Ag+)]的关系即代表AgBr的沉淀溶解曲线，曲线A代表 AgCl的沉淀溶解曲线。 【详解】A．根据分析可知，曲线A代表AgCl的沉淀溶解曲线，故A错误； B．已知相同温度下，，相同时，，故B错误； C．a点变到b点c(Ag+)减小，则加适量固体不能使溶液由a点变到b点，故C错误； D．曲线B代表AgBr的沉淀溶解曲线，由图可知-lg[c(Br-)]=-lg[c(Ag+)]=6，c(Br-)= c(Ag+)=10-6mol/L，该温度下AgBr的，故D正确； 故选D。 12. 肼(N2H4)是一种可燃性液体，以其为原料的燃料电池具有产物无污染的特点，其工作原理如图所示。电解质溶液为20%~30%的NaOH溶液，下列叙述正确的是 A. b为负极 B. b极消耗1molO2，a极消耗的N2H4为 C. a极的电极反应为：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O D. 若离子交换膜为阳离子交换膜，则消耗N2H4的质量与正极区电解质溶液增加的质量相等 【答案】C 【解析】 【分析】对于燃料电池，N2H4为燃料，发生氧化反应，，a为负极，空气发生还原反应，，b作负极，以此分析； 【详解】A．根据分析，b为正极，A错误； B．根据分析，，B错误； C．根据分析，a负极，N2H4发生氧化反应，C正确； D．若离子交换膜为阳离子交换膜，b中的Na+移向a，则a中生成NaOH，，消耗的N2H4与生成的NaOH质量不等，D错误； 故答案为：C。 13. 白铜是一种延展性好、硬度高、色泽美观、耐腐蚀的合金材料，其主要成分为Cu、Ni、Zn，还含有少量S、P、As等元素。关于上述涉及到的元素，下列说法正确的是 A. 基态Ni原子的简化电子排布式为： B. 基态As原子最高能级的轨道形状为哑铃形 C. 第一电离能：S>P>Cu D. S、P为p区元素，Cu、Zn为d区元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态Ni原子的简化电子排布式为：[Ar]，故A错误； B．基态As原子最高能级为4p，其轨道为哑铃形，故B正确； C．第一电离能：P＞S＞Cu，故C错误； D．S、P为p区元素，Cu、Zn为ds区元素，故D错误； 故答案选：B。 【点睛】本题考查了原子结构与元素性质，明确基态原子核外电子排布规律、熟悉同周期元素性质递变规律是解题关键，题目难度不大。 14. 和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 为极性分子，而为非极性分子 B. 和空间构型均为三角锥形 C. 比难水解 D. 和的水解反应机理不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．NCl3中心原子为N原子，价层电子对数为4，有孤电子对，分子构型为三角锥形，正负电荷中心不重合，属于极性分子；SiCl4中心原子为Si原子，价层电子对数为4，无孤电子对，分子构型为四面体形，正负电荷中心重合，属于非极性分子，A正确； B．和中心原子均为N原子，价层电子对数均为4，均有1对孤电子对，分子构型均为三角锥形，B正确； C．比的中心原子都有孤电子对，P的电负性小，更容易给出孤电子对，且P—Cl键键能小，更容易断裂，则更容易水解，C错误； D．SiCl4的水解反应机理为，与题中NCl3的水解原理不同，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷 (选择题，共52分) 二、非选择题(本题共4个大题，共58分) 15. 回答下列问题 （1）含硫元素的微粒有很多，例如S8、SO2、SO3、SO、SO，其中S8的分子结构如图所示，像一顶皇冠，请回答下列问题： ①64g S8中含有的键数目是_______。 ②S8中S原子的杂化轨道类型是_______，SO的空间结构是_______。 ③沸点：SO3 _______SO2(填“>”、“<”或“=”)，原因是_______。 （2）中原子的杂化方式为_______。 （3）是离子晶体，其形成过程中的能量变化如图所示。 可知，Li原子的第一电离能为_______，键键能为_______。 【答案】（1） ①. 2NA ②. sp³ ③. 三角锥形 ④. > ⑤. SO3相对分子质量大于SO2，分子间作用力大，沸点高 （2）sp3 （3） ①. 520kJ/mol ②. 498kJ/mol 【解析】 【小问1详解】 ①64g S₈的物质的量为0.25mol，1个S₈分子含8个S - S键，所以含有的S - S键数目是0.25mol×8×Nₐ = 2Nₐ； ②S₈中S原子价层电子对数为4，杂化轨道类型是sp³；SO中S原子价层电子对数为4，有1对孤电子对，空间结构是三角锥形； ③SO₃ 和SO₂ 都属于分子晶体，SO₃相对分子质量大于SO₂，分子间作用力大，沸点高，故答案为：>；SO3相对分子质量大于SO2，分子间作用力大，沸点高； 【小问2详解】 中O原子价层电子对数为4，有2对孤电子对，杂化方式为sp3； 【小问3详解】 Li原子的第一电离能是Li(g)失去1个电子吸收的能量，由图可知为1040kJ/mol÷2=520kJ/mol；O = O键键能是O₂(g)形成2个O(g)吸收的能量，由图可知为498kJ/mol。 16. 回答下列问题。 （1）如图是电解稀盐酸的装置，其中、为石墨电极。 根据图中电流方向，可以确定_______是负极，_______是阳极，电解过程中H+向_______极移动(填a、b、c或d)；阴极反应为：_______ （2）甲醇是一种绿色能源。如图所示，某同学设计一个甲醇燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中为阳离子交换膜。 根据要求回答相关问题： ①写出甲醇燃料电池正极的电极反应式_______。 ②石墨电极(C)为_______(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为_______。 ③若将乙装置中两电极位置互换，其他装置不变，此时乙装置中石墨电极(C)的电极反应式为_______，电池总反应式为_______。 ④丙装置中_______作阳极，若在标准状况下，有1.12L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为_______g。 【答案】（1） ①. b ②. c ③. d ④. 2H++2e-=H2↑ （2） ①. O2+4e-+2H2O=4OH- ②. 阳极 ③. ④. 2H2O+2e-=H2↑+2OH- ⑤. ⑥. 粗铜 ⑦. 6.4 【解析】 【小问1详解】 电流从电源正极流出，则a为正极，b为负极，c为阳极，d为阴极；电解过程中阳离子向阴极d移动；阴极反应为：2H++2e-=H2↑； 【小问2详解】 ①甲醇燃料电池正极氧气得电子，电极方程式为：O2+4e-+2H2O=4OH-； ②由装置可知，Fe与负极相连作阴极，则C为阳极，该电极上氯离子放电生成氯气，电极反应为：； ③若将乙装置中两电极位置互换，其他装置不变，则石墨电极作阴极，阴极水中氢离子放电生成氢气，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；此时阳极为Fe，Fe为活性电极，Fe失电子生成Fe2+，电池总反应式为； ④丙装置为电解精练铜，粗铜与正极相连作阳极，阴极发生反应：；若在标准状况下，有1.12L氧气参加反应，则消耗氧气0.05mol，结合电极反应可知转移电子0.2mol，生成0.1molCu，质量为6.4g。 17. 化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： （1）下列反应中，属于吸热反应的是______(填字母)。 A. Na2O与水反应 B. 铝和氧化铁反应 C. CaCO3受热分解 D. 锌与盐酸反应 （2）还原法可将还原为脱除，已知：4NH3(g) + 6NO(g) = 5N2(g) + 6H2O(g)。若有15g NO被还原，则该反应释放的能量为______。 （3）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，在大气中寿命可达740年之久。已知：键能是指断开(或生成)1mol化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如下表所示。 化学键 N≡N F—F N—F 键能/() a b c 则3F2(g) + N2(g) = 2NF3(g)  ______。 （4）卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。 ①写出该温度下MgF2(s)分解的热化学方程式：______。 ②比较热稳定性：MgBr2______(填“>”或“<”)MgCl2。 ③反应MgI2(s)+Br2(g)=MgBr2(s)+I2(g)  △H=______kJ·mol-1。 【答案】（1）C （2）172.5kJ （3）(a + 3b - 6c) （4） ①. ②. < ③. -160 【解析】 【分析】小问1：常见的放热反应有：金属与酸的反应、中和反应、大多数化合反应、铝热反应等；常见的吸热反应有：大多数分解反应（如碳酸钙受热分解）、以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应（不包括燃烧）等。 小问2：本题考查根据热化学方程式进行能量计算。首先需要根据NO的质量计算其物质的量，再结合热化学方程式中NO的物质的量与反应释放能量的关系进行计算。 小问3：焓变的计算公式为：H=反应物总键能-生成物总键能。 小问4：该图像展示了卤化镁高温分解过程中的相对能量变化情况。横坐标为反应进程，纵坐标为能量。从图像中可以看出：对于不同的卤化镁，起始物质都是MgX2(s)（X = F、Cl、Br、I），随着反应进行，分解为Mg(s)和X2(g)，能量均升高，说明卤化镁的分解反应均为吸热反应。不同卤化镁分解时，能量升高的幅度不同。MgF2分解时能量升高最多，达到562 kJ· mol-1；MgCl2分解能量升高幅度次之；MgBr2分解能量升高幅度又小一些；MgI2分解能量升高幅度最小，为262kJ· mol-1。这反映出不同卤化镁的稳定性不同，能量越低的物质越稳定，所以卤化镁的稳定性顺序大致为MgF2>MgCl2>MgBr2>MgI2，因为MgF2分解需要吸收更多的能量，更难分解，也就更稳定。 【小问1详解】 A．Na2O与水反应是化合反应，属于放热反应； B．铝和氧化铁反应是铝热反应，属于放热反应； C．CaCO3受热分解是分解反应，属于吸热反应； D．锌与盐酸反应是金属与酸的反应，属于放热反应； 故选C。 【小问2详解】 NO的摩尔质量为30g/mol，15g NO的物质的量。由热化学方程式可知，6mol NO被还原时，反应释放2070kJ的能量。设0.5mol NO被还原时反应释放的能量为Q，则，解得。所以该反应释放的能量为172.5kJ。 【小问3详解】 对于反应3F2(g) + N2(g) = 2NF3(g)  ：反应物是3mol F2和1mol N2，断裂3mol F - F键和1mol N≡N键，所以反应物总键能为。生成物是2mol NF3，形成6mol N - F键，所以生成物总键能为。根据H=反应物总键能-生成物总键能，可得。 【小问4详解】 ①由图可知，MgF2(s)分解生成Mg(s)和F2(g)时，吸收的能量为，那么1mol MgF2(s)分解生成1mol Mg(s)和1mol F2(g)的热化学方程式为。 ②由图可知，MgBr2的能量高于MgCl2的能量，能量越低越稳定，所以热稳定性：MgBr2<MgCl2。 ③由图可知：反应；反应。用第一个反应减去第二个反应可得：MgI2(s)+Br2(g)=MgBr2(s)+I2(g)，根据盖斯定律，。 18. 次磷酸钠(NaH2PO2)在食品工业中用作防腐剂、抗氧化剂，也是一种很好的化学镀剂。请回答下列问题： （1）次磷酸是一元弱酸(H3PO2)，则次磷酸钠(NaH2PO2)属于_______(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。 （2）将待镀零件浸泡在NiSO4和NaH2PO2的混合溶液中，可达到化学镀镍的目的，该过程中被氧化为二元弱酸H3PO3，写出该反应的离子方程式：_______。 （3）次磷酸钠的制备。将白磷(P4)和过量烧碱溶液混合加热，生成NaH2PO2和PH3气体，PH3气体与NaClO溶液反应可生成次磷酸。实验装置如图所示(部分装置省略)： ①装置A中盛放白磷的仪器名称为_______。 ②装置B的作用为_______。 ③装置C中发生反应的化学方程式为_______。 ④已知相关物质的溶解度如下表： 溶解度/g物质 25℃ 100℃ 37 39 100 667 充分反应后，将A、C中溶液混合，将混合液(含极少量NaOH)蒸发浓缩，有大量杂质晶体析出，然后_______，得到含NaH2PO2的粗产品溶液，进一步处理得到粗产品。 （4）产品纯度的计算。取1.00 g粗产品配成100 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，酸化后加入30.00 ml 0.1 mol/L碘水，充分反应，然后以淀粉溶液作指示剂，用0.100 mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液10.00 mL，相关反应的方程式为、，则产品纯度为_______。 【答案】（1）正盐 （2） （3） ①. 三颈烧瓶 ②. 安全瓶，防倒吸 ③. ④. 趁热过滤 （4）88.0% 【解析】 【分析】由实验装置图可知，实验前，应用氮气排除装置中的空气，防止白磷被氧化，装置A中白磷与氢氧化钠溶液反应生成次磷酸钠和磷化氢，装置B做安全瓶，起防倒吸的作用，装置C中磷化氢与次氯酸钠溶液共热反应制备次磷酸，装置D中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于吸收磷化氢，防止污染空气。 【小问1详解】 次磷酸是一元弱酸，则次磷酸钠属于正盐。 【小问2详解】 由题意可知，溶液中镍离子与次磷酸根离子反应生成亚磷酸、氢离子和镍，反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 ①装置A中盛放白磷的仪器名称为三颈烧瓶； ②装置B为安全瓶，可防倒吸； ③装置C中PH3气体与NaClO溶液反应可生成次磷酸，发生反应的化学方程式为； ④由表格中的数据可知，次磷酸钠的溶解度随温度变化较大，则充分反应后，将A、C中溶液混合，将混合液采用蒸发浓缩，有大量晶体析出时，趁热过滤，滤液再冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到次磷酸钠。 【小问4详解】 由相关反应的方程式得到关系式，，剩余的碘的物质的量为，实际参加反应的碘的物质的量为，配成100 mL溶液，取25.00 mL滴定，则产品纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $