云南曲靖市沾益区2025-2026学年高二年级上学期期末考试 化学试卷

云南省曲靖市沾益区2025-2026学年高二年级上学期期末考试 化学 试卷 本试卷满分100分,考试用时75分钟。 注意事项: 1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Na 23 Ag 108 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.常温下,0.2 mol·L-1的一元酸HA溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分粒子组分及浓度如图所示,下列说法正确的是(　　) A. HA为强酸 B. 该混合液的pH=7 C. 该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+) D. 图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+ 2.下列说法中，不正确的是（　　） A. 位于s区、d区、ds区的元素都是金属元素 B. 前36号元素中，基态原子中未成对电子数最多的元素是 C. 单个电子的空间运动状态用原子轨道来描述 D. 基态原子核外不可能有运动状态完全相同的两个电子 3.下列叙述正确的是（　　） A. 由极性键结合而成的分子一定是极性分子 B. 非极性键只存在于双原子单质分子里 C. 非极性分子中，一定含有非极性键 D. 一般情况下，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂 4.一种催化氨硼烷(BH3NH3)水解释氢的可能机理如图所示。下列说法不正确的是（　　） A. 催化剂能改变反应历程，降低了反应活化能 B. BH3NH3分子中含有配位键 C. 用D2O代替H2O作反应物，有D2生成 D. 氨硼烷完全水解的化学方程式为：BH3NH3+4H2O=3H2↑+NH4[B(OH)4] 5.X、Y、Z、W、R属于元素周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。基态X原子2p轨道半充满，Z是元素周期表中电负性最大的元素，Z和W同主族，R的最外层只有1个电子。下列说法正确的是（　　） A. X的简单氢化物分子间能形成氢键 B. 简单离子半径：r(R)＞r(W) C. 简单气态氢化物的热稳定性：W＞Z D. 第一电离能：I1(X)＜I1(Y)＜I1(Z) 6.由四种原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z形成的一种化合物结构如图所示。该化合物应用在新型电池中，其中W为电负性最大的元素，X的单质既能与酸反应又能与碱反应，该分子中所有原子均达到8电子结构。下列说法中错误的是（　　） A. 基态原子未成对电子数：W=X=Z B. 简单氢化物的沸点：W>Z C. XZ3和YZ3均为非极性分子 D. 第一电离能：W>Z>Y>X 7.纳米是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示，下列说法正确的是(　　) A. 化合物甲、乙均为手性分子 B. 化合物甲分子中键与键数目之比为 C. 化合物乙中采取sp3杂化的原子有N、C、O D. 化合物甲、乙均存在分子间氢键 8.据文献报道，含钒催化剂催化某反应的反应机理如下图所示。下列叙述正确的是（　　） A. 该反应循环中有键的断裂和生成 B. 该反应利用了的氧化性除去，减少了空气污染 C. 该催化循环过程中Ⅴ的价态没有变化 D. 该催化循环的总反应方程式中和的物质的量之比为2：3 9.化学反应均伴随着能量变化。下列说法正确的是（　　） A. 图甲可表示铝热反应、碳的燃烧、炭与二氧化碳等化学反应的能量变化 B. 由图乙可知CO的燃烧热△H=-110.5 kJ·mol-1 C. 由图乙可知24 g石墨完全燃烧放出的热量为787 kJ D. 由图乙可判断CO能量比CO2能量高 10.一定条件下，反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)(吸热反应)，在2 L恒容密闭容器中进行，反应进行到10 s时，CO的物质的量增加了0.20 mol，则下列说法正确的是（　　） A. 10 s时，用CO2表示的化学反应速率为0.005 mol•L-1•s-1 B. 当碳的质量不再改变说明反应已达平衡 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 充入He使体系压强增大，能提高反应速率 11.已知反应X(g)+3Y(g) ⇌2Z(g) △H的能量变化如下图所示。下列说法正确的是（　　） A. 𝚫H=E2-E1      B. 更换高效催化剂，E3不变 C. 恒压下充入一定量的氦气n(Z)减少      D. 压缩容器，c(X)减小 12.室温下向10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A. a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A-)＞c(H＋)＞c(HA) B. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 C. pH=7时，c(Na＋)=c(A-)＋c(HA) D. b点所示溶液中c(A-)＞c(HA) 13.某化学探究小组在水中滴加酚酞和铁氰化钾溶液，然后将1颗铁钉竖直浸在水中，几天后观察到铁钉A段部位周围的水变红色，铁钉下端(B部位)产生蓝色沉淀，如图所示，根据图示分析。下列说法正确的是（　　） A. 铁、炭、水构成大量的微小电池，在水面附近腐蚀最严重 B. 铁钉A部位是负极： C. 以上实验现象证明发生的主要是吸氧腐蚀 D. 最终得到的铁锈能覆盖在铁钉的表面，防止腐蚀继续发生 14.利用燃料电池电解制备并得到副产物、、，装置如下图所示。下列说法不正确的是(　　) A. a极反应： B. A膜和膜均为阴离子交换膜 C. 可用铁电极替换石墨Ⅱ电极 D. a极上通入标况下甲烷，阳极室减少 第Ⅱ卷（选择题，共58分） 二、非选择题（本题共4个大题，共58分） 15.（12分）非金属单质及其化合物在生产、生活和科研中有着广泛的应用。回答下列问题： (1)中的中心原子的价层电子对数为       ，空间结构为       形。比较下列微粒中键角的大小：①，②，③，④，⑤，键角从大到小排序：           (用序号表示)。 (2)水杨醛缩对氯苯胺制备反应方程式如下： 基态氯原子核外电子的空间运动状态有         种。 对氯苯胺中氮原子杂化方式为                。 ③比较物质的沸点：对羟基苯甲醛()         水杨醛()(填“>”“<”或“＝”)，请从结构角度解释二者沸点差异原因：        。 (3)苯酚()具有弱酸性，下列物质中，常温下由大到小的排序为     (用字母表示) a．　　b．　　c．　　d． 16.（14分）将转化为CO、等燃料，可以有效的缓解能源危机，同时可以减少温室气体，实现“双碳目标”。 (1)t℃时，还原的热化学方程式如下： Ⅰ.  ⋅mol-1 Ⅱ.  kJ⋅mol-1 已知反应I、Ⅱ的平衡常数分别为、。由盖斯定律可知，与2 mol反应生成的热化学方程式为                ，       (用、表示)。 (2)若反应Ⅰ的正反应活化能表示为E kJ⋅mol-1，则E            41(填“>”“<”或“=”)。 (3)t℃，向10 L密闭容器中充入1 mol和2.5 mol，发生反应Ⅰ，5 min达到平衡时，测得CO的物质的量为0.5 mol。 ①平衡时CO的体积分数=          。 ②下列措施既能加快反应速率又能提高的平衡转化率的是         。 A．升高反应温度     B．增大的浓度     C．分离出CO     D．缩小容器容积 ③t℃，向10 L密闭容器中充入2 mol和一定量的，发生反应Ⅰ，两种气体的平衡转化率(a)，与起始反应物的物质的量之比的关系如图所示： 能表示平衡转化率曲线的是                    (填或)； ④在t℃，压强为P时，              (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 17.（16分）“碳中和”目标如期实现的关键技术之一是CO2的再资源化利用。 (1)天然气中普遍含有H2S，需回收处理并加以利用。 ①已知下列反应的热化学方程式： 反应Ⅰ： 　 反应Ⅱ： 　 反应Ⅲ： 　 计算H2S热分解反应Ⅳ：的           。 ②较普遍采用处理H2S的方法是克劳斯工艺，即利用反应Ⅰ和Ⅱ生成硫单质。相比克劳斯工艺，利用反应Ⅳ处理H2S的优点是     ，缺点是   　　　　   。 (2)CO2和H2在催化剂作用下可合成CH4，已知： 则反应的   　　　        。 (3)工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素。 反应分两步： ⅰ．CO2和NH3生成NH2COONH4； ⅱ．NH2COONH4分解生成尿素。 反应过程中能量变化如图所示： ①反应ⅰ为   　  反应；反应ⅱ为   反应。(填“吸热”或“放热”) ②写出CO2和NH3合成尿素总反应的热化学方程式    　　　　　　       。 18.（16分）硫化镉(CdS)微溶于水，高纯度硫化镉是良好的半导体，可用于制光电管、太阳能电池。利用含镉废水(主要含的离子为、、、、、)制备硫化镉流程如下： 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH： 回答下列问题： (1)基态硫原子核外电子占据最高能层的符号是                 。 (2)滤渣主要成分是             (填化学式)。 (3)加入溶液的目的是                         (用离子方程式表示)。 (4)调节pH范围是                ，写出“沉淀”时发生反应的离子方程式：                          。 (5)操作Ⅰ包括                      。 (6)写出溶液中电荷守恒关系式：             。 (7)实际工业生产中，有时还采用阳离子交换树脂法来测定“沉镉”后溶液中的含量，其原理为，其中NaR为阳离子交换膜树脂。常温下，将“沉镉”后的溶液(此时溶液)经过阳离子交换树脂后，测得浓度比交换前升高了0.046 g·L-1，则该条件下的为                。 化学答案 一、单选题 1. C【解析】HA溶液与NaOH溶液等体积、等浓度反应生成0.1 mol·L-1的NaA溶液,由图知A-的浓度小于0.1 mol·L-1,说明A-发生了水解,即HA是弱酸,A项错误;A-发生了水解,水解后溶液呈碱性,B项错误;混合液中粒子浓度的大小关系为c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),因此X表示OH-,Y表示HA,Z表示H+,D项错误;根据元素守恒可知,c(A-)+c(HA)=c(Na+),即c(A-)+c(Y)=c(Na+),C项正确。 2. A【解析】氢元素属于s区但为非金属元素，d区、ds区的元素都是金属元素，A错误；Cr的核外电子排布式为[Ar]3d54s1，有6个未成对电子，在前36号元素中，未成对电子数最多，B正确；原子轨道是用来描述单个电子的空间运动状态的，C正确；据泡利不相容原理，基态原子核外不可能有运动状态完全相同的两个电子 ，D正确。 3. D【解析】由极性键结合、空间结构对称的分子也可为非极性分子，例如甲烷，A错误；如过氧化钠的电子式为：，存在氧原子间的非极性键，B错误；甲烷是非极性分子，但是由极性键组成的非极性分子，C错误。 4. C【解析】催化剂通过改变反应历程，降低了反应活化能，加快反应的速率，A正确；B原子形成sp2杂化轨道后，还存在一个空轨道，N原子提供孤电子对，两者形成配位键，B正确；据反应原理，水解过程中B原子所连的H原子被-OH取代，D2O代替H2O作反应物，有HD生成，C错误；氨硼烷完全水解生成氢气和NH4[B(OH)4]，化学方程式为：BH3NH3+4H2O=3H2↑+NH4[B(OH)4]，D正确。 5. A【解析】根据题给信息可推知：X、Y、Z、W、R分别为N、O、F、Cl、K。X的简单氢化物为NH3，分子间能形成氢键，A正确；W、R的简单离子分别为Cl-、K+，电子层结构相同，但Cl的核电荷数比K小，故离子半径：r(K+)＜r(Cl-)，B错误；Z、W分别为F、Cl，非金属性F＞Cl，非金属性越强，简单氢化物越稳定，故热稳定性：HCl＜HF，C错误；N、O、F为同一周期相邻元素，其中N的2p轨道半充满，稳定性强，第一电离能比O大，所以第一电离能：I1(O)＜I1(N)＜I1(F)，D错误。 6. C【解析】W为电负性最大的元素，所以是F；X的单质既能与酸反应又能与碱反应，所以是Al；Z形成一个键，原子序数大于Al，可知Z为Cl，Y形成8电子稳定结构，形成3个共价键，同时提供一个孤电子对和X形成配位键，序数大于Al，可知Y为P，综上可知，W为F、X为Al、Y为P、Z为Cl。据此解题。W（F）、X（Al）、Z（Cl）基态原子未成对电子数均为1，A正确；HF分子间能形成氢键，所以沸点HF>HCl，B正确；AlCl3和PCl3空间构型分别为正三角形和三角锥形，前者为非极性分子，后者为极性分子，C错误；同周期第一电离能增大趋势，同主族从上到下第一电离能减小，第一电离能F>Cl>P>Al，D正确。 7. C【解析】化合物甲中没有连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子，不是手性分子，A错误；甲分子中含12个单键，一个双键，单键都是键，双键中含有1个键与键，故甲分子中键与键数目之比为，B错误；化合物乙中C、、O、N、的价层电子对数都为4，均是sp3杂化，C正确；D．化合物甲不存在分子间氢键，化合物乙中含有氨基可以形成分子间氢键，D错误。答案选C 8. A【解析】根据图示，循环中有V5+=O中键的断裂和生成，A正确；由图可知，V5+=O是反应的催化剂，总反应为4NH3+2NO+2O23N2+6H2O，氨分子中氮元素的化合价升高被氧化，为还原剂，反应中表现还原性，B错误；由图可知，该催化循环过程中钒元素的价态变化为+5→+4→+5，C错误；根据B项分析，该催化循环的总反应方程式中和的物质的量之比为2：1，D错误。 9. C【解析】图甲表示的为放热反应图像，铝热反应、碳的燃烧均为放热反应，但炭与二氧化碳的反应为吸热反应，与图甲不符，A错误；燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成指定稳定物质的反应热，CO的燃烧反应为CO(g)生成CO2(g)的ΔH，对应图乙中ΔH2=-283 kJ·mol-1，，B错误；图乙中，C(石墨)完全燃烧生成CO2(g)的总反应ΔH=ΔH1+ΔH2=(-110.5)+(-283)=-393.5 kJ·mol-1，24 g石墨即2 mol，完全燃烧放出热量为2 mol×393.5 kJ·mol-1=787 kJ，C正确；图乙中CO燃烧反应为CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)（ΔH2<0），表明反应物CO和1/2O2总能量高于生成物CO2，不能直接判断CO单独的能量比CO2高，D错误。答案选C 10. B【解析】0~10 s内，，化学反应速率之比等于化学计量数之比，(CO2)=0.005 mol•L-1•s-1，瞬时速率则不知，A错误；碳的质量为变量，当碳的质量不再改变说明反应已达平衡，B正确；升高温度，正、逆反应速率增大，C错误；恒容状态下充惰性气体，总压强虽然增大，但各组分的分压不变，化学速率不变，D错误。答案选B 11. C【解析】该反应𝚫H=生成物的总能量-反应物的总能量=E1-E2，A错误；该反应中(E3-E2)为活化能，更换高效催化剂，活化能降低，E2不变，则E3减小，B错误；恒压状态下充氦气，容器体积增大，反应物及生成物的分压减小，平衡向气体增多的方向移动，则n(Z)减少，C正确；压缩容器体积，压强增大，平衡向右移动，n(X)减小，据勒沙特列原理，体积减小导致的X浓度增大不能完全消除，故c(X)还是比原来大，D错误。答案选C 12. D【解析】a点为中和点，溶质为NaA，pH>7，说明A-水解，溶液中c(Na＋)＞c(A-)＞c(HA) ＞c(H＋)，A错误；恰好反应时溶液呈碱性，应选择酚酞作为指示剂，B错误；氢氧化钠与HA恰好反应时pH>7，pH=7时则HA过量，故c(Na＋)>c(A-)＋c(HA)，C错误；b点溶质为等浓度的NaA、HA，溶液呈酸性，说明HA电离大于A-水解，故c(A-)＞c(HA)，D正确。答案选D 13. C【解析】铁钉A段部位周围的水变红色，则A端水中溶解氧从铁钉的碳上结合电子生成氢氧根、为正极，铁钉下端(B部位)产生蓝色沉淀，则B端铁失去电子生成亚铁离子被腐蚀，故铁钉下端(B部位)腐蚀最严重，A错误；据分析，铁钉B部位是负极，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，铁钉A段部位为正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，B错误、C正确；铁锈通常疏松多孔，不能有效阻止腐蚀继续发生，D错误。答案选C 14. B【解析】a极负极，发生氧化反应，电极反应：，A正确；根据题干信息，电解法制备及副产物、、，则阳极室应产生2，电极反应式为：，阳极室内钙离子向产品室移动，A膜为阳离子交换膜，阴极室产生氢气，电极反应式为： ，则原料室内钠离子向阴极室移动，C膜为阳离子交换膜，B错误；电解池中阴极的电极不参与反应，故可用铁电极替换阴极的石墨电极，C正确；a极上通入2.24 L甲烷，物质的量为0.1 mol，转移电子为0.8 mol，据电荷守恒可知，通过阳离子交换膜的的Ca2+为0.4 mol，即阳极室减少，D正确。答案选B 二、非选择题（本题共4个大题，共58分） 15. (1)4　　正四面体　　④>①>②>③>⑤ (2)9　　　　>　　对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成的是分子内氢键 (3) c>d>b>a 【解析】(1)的中心原子B的价层电子对数＝4＝4，无孤电子对，空间结构为正四面体形；比较下列微粒中键角的大小：①的价层电子对数为：3＝3，没有孤电子对，键角为120°，②的价层电子对数为：4＝4，没有孤电子对，键角为109°28′，③的价层电子对数为：3＝4，有1对孤电子对，键角＜109°28′，④的价层电子对数为：2＝2，没有孤电子对，键角为180°，⑤的空间构型为正四面体形，键角为60°，故键角从大到小排序：④>①>②>③>⑤； (2)①Cl的原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p5，故基态氯原子核外电子占据9根原子轨道，即其空间运动状态的电子有9种； ②对氯苯胺的结构 中氮原子周围的价层电子对数为4，杂化方式为sp3； ③对羟基苯甲醛()中羟基和醛基相隔较远只能形成分子间氢键，导致沸点升高，而水杨醛()中羟基和醛基相隔较近，能够形成分子内氢键，导致沸点降低，则导致前者沸点＞后者； (3)酸性越强，Ka越大。b.苯环上无其他取代基，就是苯酚，其酸性作为参考标准；a.苯环上连有甲基，甲基是推电子基团，会使苯环上电子云密度增大，导致酚羟基上的氢原子不易电离，酸性减弱；c.苯环上连有三氟甲基(－CF3)，氟原子的电负性很强，三氟甲基是强吸电子基团，会使苯环上电子云密度降低，有利于酚羟基上的氢原子电离，酸性增强；d.苯环上连有三溴甲基(－CBr3)，溴原子也有一定的电负性，三溴甲基是吸电子基团，但溴的电负性小于氟，所以三溴甲基的吸电子能力弱于三氟甲基，其对酚羟基酸性增强的作用不如三氟甲基，且吸电子能力(－CF3)＞(－CBr3)，且推电子基团使酸性减弱，吸电子基团使酸性增强，所以酸性强弱顺序为c＞d＞b＞a，即常温下Ka由大到小的排序为c＞d＞b＞a。 16. (1)    kJ·mol-1　  (2)> (3)或14.3%　 AB 　 　0.25 【解析】（1）由盖斯定律可知与2 mol反应生成的热化学方程式可由Ⅱ-Ⅰ得到，则该反应，该反应热化学方程式为：  kJ·mol-1；方程式相减，则平衡常数相除，因此； （2），； （3）结合已知列三段式： ①平衡时CO的体积分数==或14.3%； ②该反应为吸热反应，升高反应温度可加快反应速率，同时使平衡正向移动，提高的平衡转化率，A正确；增大的浓度，可加快反应速率，同时使平衡正向移动，提高的平衡转化率，B正确；分离出CO，降低浓度，反应速率减慢，C错误；缩小容器容积，可加快反应速率，但不影响平衡，不能提高的平衡转化率，D错误； ③增大时可视为不变时，增大，该过程中的转化量增大，转化率下降，则表示平衡转化率曲线； ④在t℃，压强为P时，结合上述三段式数据可得CO2、H2、CO、H2O的分压分别为、、、，则。 17. (1)+170 kJ⋅mol-1　获得的H2可作燃料　能耗较高 (2) (3)放热　吸热　　 【解析】（1）①根据盖斯定律，将×(反应Ⅰ+反应Ⅱ-3×反应Ⅲ)可得，2H2S(g)=S2(g) +2H2(g) ∆H4=×[(-1036 kJ/mol)+(+94 kJ/mol)-3×(-484 kJ/mol)]=+170 kJ/mol。 ②较普遍采用处理H2S的方法是克劳斯工艺，即利用反应Ⅰ和Ⅱ生成硫单质。相比克劳斯工艺，利用反应Ⅳ处理H2S的优点是生成硫单质、同时生成H2，获得的H2可作燃料；缺点是反应Ⅳ是吸热反应、能耗较高。 （2）根据∆H=反应物的键能总和-生成物的键能总和，则反应CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)的∆H=(2c+4b-4a-4d)kJ/mol。 （3）①反应ⅰ反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应；反应ⅱ反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应。 ②由图可知，反应ⅰ的热化学方程式为CO2(l)+2NH3(l)=NH2COONH4(l)　∆H=E1-E2；反应ⅱ的热化学方程式为NH2COONH4(l)=CO(NH2)2(l)+H2O(l)　∆H=E3-E4；将反应ⅰ+反应ⅱ可得总反应的热化学方程式为CO2(l)+2NH3(l)= CO(NH2)2(l)+H2O(l)　∆H=E1-E2+E3-E4。 18. (1)M (2)、 (3) (4)　 (5)过滤、洗涤、干燥 (6) (7) 【解析】(1)硫的原子序数为16，核外有3个电子层，基态硫原子核外电子占据最高能层的符号是M。 (2)含镉废水(主要含的离子为、、、、、)，加入溶液氧化生成，加入碳酸钠溶液调节溶液PH沉淀，故滤渣主要成分是、。 (3)加入的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为：。 (4)为使铁离子、铝离子沉淀完全，Cd2+不沉淀，根据Cd(OH)2开始沉淀的pH为7.2，调节pH范围是，“沉淀”时和发生反应的离子方程式为：。 (5)流程图中“操作Ⅰ”通常包括对产物的最终分离与纯化过程，即过滤、洗涤、干燥等。 (6)溶液中存在、、、、，电荷守恒关系式为：。 (7)pH=8时，c(OH-)=10-6  mol/L，测得交换后c增加0.046 g·L-1，折合0.002  mol/L，因1 mol Cd2+交换放出2 mol Na+，故c(Cd2+)=0.001 mol/L，则的= c(Cd2+) c2(OH-)=0.001×(10-6)2=。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $