精品解析：四川省南充市高坪中学2022-2023学年高二上学期第一次月考理科综合试题-高中化学

高坪中学高2021级高二上期第一次月考 理 科 综 合 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Mg—24 Ca—40 Cu—64 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 孙思邈《太清丹经要诀》中对制取彩色金(主要成分为)的过程有如下叙述：“雄黄()十两，末之，锡三两，挡中合熔……入坩埚中，火之……以盖合之。密固，入风炉吹之。令锅同火色，寒之。开，黄色似金”。下列相关说法错误的是 A. As和Sn属于不同主族元素 B. 彩色金与雄黄中S均具有较强氧化性 C. “火之”过程中，可能发生了置换反应 D. 可用灼烧的方法鉴别真金与彩色金 2. 下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是 A. 、HCl B. KOH、NaCl C. 、 D. 、 3. 实验室用检验的离子方程式为。下列有关说法错误的是 A. 中铁离子的配位数为6 B. 再失去1个电子比更难 C. 形成配位键时，中碳原子提供孤电子对 D. 1 mol含12 mol 键 4. 现有4种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。下列比较中，正确的是 A. 非金属性：④>②>③>① B. 简单离子半径：①>③>②>④ C. 原子半径：①>④>③>② D. 元素的电负性：④>③>①>② 5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，Z元素的单质是一种良好的半导体材料，Y的最外层电子数等于最内层电子数，W元素最高正价和最低负价的代数和为4。下列说法不正确的是 A. 原子半径的大小：W>Y>X B. 简单气态氢化物的稳定性：X>W C. 最高价氧化物的水化物的酸性：W>Z D. X和Z的组成的化合物是光导纤维的主要成分 6. 用图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生。下列图示正确的是 A. 溴原子的结构示意图 B. BF的结构式 C. HF分子间的氢键 D. SO的VSEPR模型 7. 下列电化学装置完全正确的是 A. 图甲粗铜精炼 B. 图乙铜锌原电池 C 图丙防止铁被腐蚀 D. 图丁铁件镀银 8. 下图为元素周期表的一部分，8种元素的位置如图所示，试回答下列问题： （1）元素⑧在周期表中位置是_______，其最高价氧化物的水化物化学式为_______。 （2）元素③④⑤简单离子半径从小到大的顺序为_______(用离子符号表示)。 （3）8种元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______(填化学式，下同)，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_______，简单氢化物最稳定的是_______。 （4）元素①和④可以按原子个数比1:1形成一种离子化合物M，M的电子式子为_______。M是一种良好的储氢材料，遇水后放出氢气并生成一种碱。写出M与水反应的化学方程式：_______。若NA表示阿伏加德罗常数，则该反应每生成标况下的氢气22.4L，转移电子数目为_______。 9. 如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题： （1）甲是燃料电池，通入甲烷的电极作____极填入“正”或“负”，电极反应式为__________。 （2）乙是 ______池，石墨极的电极反应式为__________。 （3）丙中粗铜作________极填入“阴”或“阳”，若在标准状况下，有氧气参加反应，丙装置中析出精铜的质量为__________g。 （4）若将乙装置中铁电极与石墨电极位置互换，其他装置不变，此时乙装置中发生的总反应化学方程式为__________。 10. 海洋是生命的摇篮，蕴藏着丰富的化学资源。回答下列问题： （1）目前海水淡化的主要方法有_______(填一种)。 （2）从氯碱工业的副产品中能够得到一种含氯消毒剂，有效成分为，该消毒剂起作用的原理是利用了的_______(填“强氧化性”或“强还原性”)。 （3）海水提镁工艺流程如图所示： ①操作a的名称为_______。 ②用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下面的两种方法。 甲：电解氯化镁溶液。 乙：电解熔融的氯化镁。 其中_______(填“甲”或“乙”)同学能够成功地制备金属镁，假设生产过程中镁元素没有损失，则制备120g镁所需生石灰的质量至少为_______g。 （4）海水提溴工艺流程如图所示： ①海水中的Br-被Cl2氧化的离子方程式是_______。 ②写出吸收塔中SO2将Br2转化为HBr的化学方程式：_______。 11. 回答下列问题： （1）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2取代形成的另一种氮的氢化物。 ①NH3分子的空间结构是_________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是 ________。  ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生反应是 N2O4(l) + 2N2H4(l)=3N2(g) + 4H2O(g) ΔH= -1038.7 kJ·mol-1 若该反应中有4 mol N—H断裂，则形成的π键有______mol。  ③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4.N2H6SO4与硫酸铵化合物类型相同，则N2H6SO4晶体不存________（填标号）。 a． 离子键　 b． 共价键　　 c． 范德华力 ④经过X射线衍射实验等发现，中存在离子，下列粒子的VSEPR模型与空间结构都与相同的是________ A． B． C． D． （2）第ⅥA族元素氧、硫、硒(Se)的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： ①气态SeO3分子的空间结构为___________，SO2的VSEPR模型为__________。  ②H2O内的O—H、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为 ___________，H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O采用_________杂化，H3O+中H—O—H键角比H2O中的_________（填“大”或“小”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高坪中学高2021级高二上期第一次月考 理 科 综 合 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Mg—24 Ca—40 Cu—64 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 孙思邈《太清丹经要诀》中对制取彩色金(主要成分为)的过程有如下叙述：“雄黄()十两，末之，锡三两，挡中合熔……入坩埚中，火之……以盖合之。密固，入风炉吹之。令锅同火色，寒之。开，黄色似金”。下列相关说法错误的是 A. As和Sn属于不同主族元素 B. 彩色金与雄黄中S均具有较强氧化性 C. “火之”过程中，可能发生了置换反应 D. 可用灼烧的方法鉴别真金与彩色金 【答案】B 【解析】 【分析】“雄黄(As4S4)十两，末之，锡三两，销中合....入坩埚中，....以盖合之。密固，人风炉吹之。令锅同火色，寒之。开，黄色似金”中描述的是雄黄(As4S4)与锡(Sn)发生反应生成“黄色似金”的彩色金(主要成分为SnS2)，同时应该生成As，据此分析解答。 【详解】A．As位于第VA族，Sn位于IVA族，故A正确； B．雄黄(As4S4)和彩色金(主要成分为SnS2)中S均为负价，容易被氧化，因此彩色金和雄黄均具有较强的还原性，故B错误； C．雄黄(As4S4)与锡(Sn)发生反应生成“黄色似金”的彩色金(主要成分为SnS2)属于单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，属于置换反应，故C正确； D．SnS2与氧气能反应，黄金与氧气不反应，可用灼烧的方法鉴别真金与彩色金，故D正确； 故选B。 2. 下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是 A. 、HCl B. KOH、NaCl C. 、 D. 、 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaF2中化学键为离子键，而HCl中化学键为共价键，两种化合物中的化学键类型不相同，A项不符合题意； B．KOH中含有离子键、共价键，而NaCl中只含有离子键，因此两种化合物中的化学键类型不完全相同，B项不符合题意； C．CO2中含有共价键，而Na2O2中含有离子键、共价键，因此两种化合物中的化学键类型不完全相同，C项不符合题意； D．MgCl2、Na2S都是离子化合物，其中只含离子键，因此二者的化学键类型完全相同，D项符合题意； 答案选D。 3. 实验室用检验的离子方程式为。下列有关说法错误的是 A. 中铁离子的配位数为6 B. 再失去1个电子比更难 C. 形成配位键时，中碳原子提供孤电子对 D. 1 mol含12 mol 键 【答案】B 【解析】 【详解】A．K3[Fe(CN)6] 中铁离子的配位数为6，A正确； B．Fe2+ 的核外价层电子排布为3d6，Mn2+ 的核外价层电子排布为3d5，Mn2+ 半满结构，再失去1个电子比Fe2+ 难，B错误； C．形成配位键时， CN− 中碳原子电负性弱，更易提供孤电子对，C正确； D．1 mol [Fe(CN)6]3− 含6mol碳氮叁键中的σ 键和CN-与Fe3+形成的6mol配位键（也是σ 键），（6+6）mol=12 mol σ 键，D正确； 故选B 4. 现有4种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。下列比较中，正确的是 A. 非金属性：④>②>③>① B. 简单离子半径：①>③>②>④ C. 原子半径：①>④>③>② D. 元素的电负性：④>③>①>② 【答案】A 【解析】 【分析】①为Na；②为O；③为N；④为F。 【详解】A．金属的非金属性弱于非金属，同周期从左往右非金属性逐渐增强，故非金属性：F>O>N>Na，A正确； B．四种元素对应的简单离子均为10电子微粒，核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，故简单离子半径：N3->O2->F->Na+，B错误； C．电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，故原子半径：Na>N>O>F，C错误； D．金属的电负性弱于非金属，同周期从左往右电负性逐渐增强，故电负性：F>O>N>Na，D错误； 故选A。 5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，Z元素的单质是一种良好的半导体材料，Y的最外层电子数等于最内层电子数，W元素最高正价和最低负价的代数和为4。下列说法不正确的是 A. 原子半径的大小：W>Y>X B. 简单气态氢化物的稳定性：X>W C. 最高价氧化物的水化物的酸性：W>Z D. X和Z的组成的化合物是光导纤维的主要成分 【答案】A 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z元素的单质是一种良好的半导体材料，则Z为Si；W元素最高正价和最低负价的代数和为4，W位于ⅥA族，X与W同主族，则X为O，W为S；Y的最外层电子数等于最内层电子数，其原子序数大于O，则Y为Mg，以此分析解答。 【详解】A．电子层越多半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大半径越小，则简单原子半径的大小：Mg＞S＞O，A错误； B．非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：O>S，则简单气态氢化物的稳定性：H2O>H2S，B正确； C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S＞Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H2SiO3，C正确； D．X和Z的组成的化合物为二氧化硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，D正确； 答案选A。 6. 用图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生。下列图示正确的是 A. 溴原子的结构示意图 B. BF结构式 C. HF分子间的氢键 D. SO的VSEPR模型 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．溴位于第四周期ⅦA族，其原子核外有4个电子层，最外层电子数7，其原子结构示意图为，A错误； B．BF中1个F提供孤电子，B提供空轨道形成1个配位键，配位键箭头方向错误，B错误； C．分子间的氢键为“虚线”部分，C错误； D．SO的中心S价层电子对数=3+=4，孤电子对数=1，故S为sp3杂化，VSEPR构型为四面体，VSEPR模型为，D正确； 选D 7. 下列电化学装置完全正确的是 A. 图甲粗铜精炼 B. 图乙铜锌原电池 C. 图丙防止铁被腐蚀 D. 图丁铁件镀银 【答案】C 【解析】 【详解】A．图甲粗铜精炼，粗铜应该作阳极，纯铜作阴极，故A错误； B．图乙铜锌原电池，锌电极下面应该是硫酸锌溶液，铜电极下面应该是硫酸铜溶液，故B错误； C．图丙防止铁被腐蚀，该方法是外加电流的阴极保护法，要保护的金属作电解池的阴极，故C正确； D．图丁铁件镀银，镀件(Fe)作阴极，镀层金属(Ag)做阳极，故D错误。 综上所述，答案为C。 8. 下图为元素周期表的一部分，8种元素的位置如图所示，试回答下列问题： （1）元素⑧在周期表中的位置是_______，其最高价氧化物的水化物化学式为_______。 （2）元素③④⑤简单离子半径从小到大的顺序为_______(用离子符号表示)。 （3）8种元素中，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是_______(填化学式，下同)，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_______，简单氢化物最稳定的是_______。 （4）元素①和④可以按原子个数比1:1形成一种离子化合物M，M的电子式子为_______。M是一种良好的储氢材料，遇水后放出氢气并生成一种碱。写出M与水反应的化学方程式：_______。若NA表示阿伏加德罗常数，则该反应每生成标况下的氢气22.4L，转移电子数目为_______。 【答案】（1） ①. 第四周期ⅣA族 ②. （2） （3） ①. KOH ②. ③. HF （4） ①. ②. ③. NA 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，①是H元素；②是O元素；③是F元素；④是Na元素；⑤是Al元素；⑥是Cl元素；⑦是K元素；⑧是Se元素。 【小问1详解】 ⑧是Se元素，在周期表中位置是第四周期ⅣA族，最高价为+6，其最高价氧化物的水化物化学式为。 【小问2详解】 电子层数相同，质子数越多半径越小，元素③④⑤简单离子半径从小到大的顺序为。 【小问3详解】 8种元素中，K的金属性最强，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是KOH；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是，F的非金属性最强，简单氢化物最稳定的是HF。 【小问4详解】 H和Na可以按原子个数比1:1形成离子化合物NaH，NaH的电子式子为。NaH是一种良好的储氢材料，遇水后生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式。若NA表示阿伏加德罗常数，则该反应每生成标况下的氢气22.4L，转移电子数目为。 9. 如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题： （1）甲是燃料电池，通入甲烷的电极作____极填入“正”或“负”，电极反应式为__________。 （2）乙是 ______池，石墨极的电极反应式为__________。 （3）丙中粗铜作________极填入“阴”或“阳”，若在标准状况下，有氧气参加反应，丙装置中析出精铜的质量为__________g。 （4）若将乙装置中铁电极与石墨电极位置互换，其他装置不变，此时乙装置中发生的总反应化学方程式为__________。 【答案】（1） ①. 负 ②. （2） ①. 电解 ②. （3） ①. 阳 ②. 12.8 （4） 【解析】 【小问1详解】 甲是燃料电池，通入燃料甲烷的电极作负极，在碱性电解质溶液中，CH4失去电子被氧化为，则负极的电极反应式为； 故答案为：负；； 【小问2详解】 乙池与燃料电池连接，属于电解池，其中Fe电极与电源负极相连，作阴极；石墨（C）电极与电源的正极连接，作阳极；阳极发生失电子、氧化反应，即失去电子生成，阳极的电极反应式为； 故答案为：电解； ； 【小问3详解】 装置丙中粗铜与燃料电池的正极相连接，作阳极，精铜与电源的负极连接，作阴极；在标准状况下，氧气物质的量为，根据同一电路中转移电子数目相等，由关系式计算，丙装置中析出精铜的物质的量为0.2mol，质量为； 故答案为：阳；12.8； 【小问4详解】 若将乙装置中铁电极与石墨电极位置互换，其他装置不变，此时乙装置中石墨电极连接电源负极，作阴极，阴极发生水电离产生的得电子被还原为，阴极的电极反应式为，Fe电极连接电源正极，作阳极，阳极发生Fe失电子被氧化，电极反应式为，在溶液中Fe2+通过阳离子交换膜移向阴极与结合形成，总反应化学方程式为； 故答案为：。 10. 海洋是生命的摇篮，蕴藏着丰富的化学资源。回答下列问题： （1）目前海水淡化的主要方法有_______(填一种)。 （2）从氯碱工业的副产品中能够得到一种含氯消毒剂，有效成分为，该消毒剂起作用的原理是利用了的_______(填“强氧化性”或“强还原性”)。 （3）海水提镁工艺流程如图所示： ①操作a的名称为_______。 ②用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下面的两种方法。 甲：电解氯化镁溶液。 乙：电解熔融的氯化镁。 其中_______(填“甲”或“乙”)同学能够成功地制备金属镁，假设生产过程中镁元素没有损失，则制备120g镁所需生石灰的质量至少为_______g。 （4）海水提溴工艺流程如图所示： ①海水中的Br-被Cl2氧化的离子方程式是_______。 ②写出吸收塔中SO2将Br2转化为HBr的化学方程式：_______。 【答案】（1）蒸馏 （2）强氧化性 （3） ①. 过滤 ②. 乙 ③. 280 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 目前海水淡化的主要方法有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等，故答案为：蒸馏； 【小问2详解】 NaClO具有强氧化性，可以起到杀菌消毒作用，故该消毒剂起作用的原理是利用了NaClO的强氧化性，故答案为：强氧化性； 【小问3详解】 ①结合以上分析可知，操作a的目的是把氢氧化镁沉淀分离出来，因此操作a的名称为过滤，故答案为：过滤； ②用电解法制备金属镁，甲同学电解氯化镁溶液得到氢氧化镁沉淀、氢气和氯气，乙同学电解熔融的氯化镁得到金属镁和氯气，乙能够成功制备金属镁；假设生产过程中镁元素没有损失，根据Mg～Mg(OH)2～Ca(OH)2～CaO关系可知，120g镁的物质的量为，所需生石灰的质量至少为5mol×56g•mol-1=280g，故答案为：乙；280； 【小问4详解】 ①氯气能够把溴离子氧化为溴单质，海水中的 被Cl2氧化的离子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故答案为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-； ②吸收塔中SO2将Br2转化为HBr的化学方程式：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4。 11. 回答下列问题： （1）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2取代形成的另一种氮的氢化物。 ①NH3分子的空间结构是_________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是 ________。  ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是 N2O4(l) + 2N2H4(l)=3N2(g) + 4H2O(g) ΔH= -1038.7 kJ·mol-1 若该反应中有4 mol N—H断裂，则形成的π键有______mol。  ③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4.N2H6SO4与硫酸铵化合物类型相同，则N2H6SO4晶体不存在________（填标号）。 a． 离子键　 b． 共价键　　 c． 范德华力 ④经过X射线衍射实验等发现，中存在离子，下列粒子的VSEPR模型与空间结构都与相同的是________ A． B． C． D． （2）第ⅥA族元素氧、硫、硒(Se)的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： ①气态SeO3分子的空间结构为___________，SO2的VSEPR模型为__________。  ②H2O内的O—H、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为 ___________，H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O采用_________杂化，H3O+中H—O—H键角比H2O中的_________（填“大”或“小”）。 【答案】（1） ①. 三角锥形 ②. sp3 ③. 3 ④. c ⑤. C （2） ①. 平面三角形 ②. 平面三角形 ③. O-H键>氢键>范德华力 ④. sp3 ⑤. 大 【解析】 【小问1详解】 ①NH3中N原子价层电子对个数为3+=4个，含有一个孤电子对，所以其空间结构为三角锥形；N2H4中每个N原子价层电子对个数为4且含有一个孤电子对，所以该分子中N原子的杂化类型为sp3杂化； ②该反应生成物中只有N2中有π键，有4molN-H键断裂，说明有1molN2H4参与了反应，生成了N21.5mol，则形成的π键有3mol； ③已知N2H6SO4与硫酸铵化合物类型相同，为离子化合物，与间存在离子键，和内部存在共价键，没有范德华力，故选c； ④中心原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，空间结构为V形，据此分析。 A．的价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，空间结构为V形，与不符，故A不符合题意； B．O3中心原子价层电子对数为 ，VSEPR模型为平面三角形，空间结构为V形，与不符，故B不符合题意； C．OF2的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，空间结构为V形，与相符，故C符合题意； D．的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，与符，故D不符合题意； 故选C。 【小问2详解】 ①气态SeO3分子中，Se原子价层电子对个数为3+=3且不含孤电子对，其空间结构为平面三角形；SO2中S原子价层电子对数为2+=3，含有一个孤电子对，其VSEPR模型为平面三角形； ②共价键强度>氢键>范德华力，故从强到弱依次为O-H键、氢键、范德华力；H3O+中O原子价层电子对数为3+=4，含有一个孤电子对，故O原子采用sp3杂化；孤电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，H3O+中含有1个孤电子对，H2O中含有2个孤电子对，所以H3O+中H-O-H键角比H2O中的大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$