四川南充市高坪中学2025-2026学年高二上学期第10周周考 化学试题

**基本信息** 高二化学周考试卷覆盖热化学、化学平衡、电化学等核心模块，以新型电池（如锌-空气电池）、氯碱工业等真实情境为载体，融合基础概念与综合应用，体现科学探究与实践素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|20题/60分|燃烧热计算、平衡移动、弱电解质电离、阿伏加德罗常数|结合硫碘循环制氢等科技情境，考查科学思维| |填空题|2题/40分|电解原理（氯碱工业）、反应热计算（盖斯定律、键能）|综合电化学与热化学，突出知识整合与实际应用|

高二化学周考试卷（11.29） 一、单选题（每小题3分，共60分） 1．下列表述正确的是 A．  ，  则 B．已知C(金刚石，s)=C(石墨，s)  ，则金刚石的稳定性大于石墨 C．已知的燃烧热为，则水分解的热化学方程式为：   D．已知  ，可知C的燃烧热 2．  反应，下列措施能同时提高反应速率及氨的平衡转化率的是 A．压缩体积增大压强 B．恒容下通入更多的 C．加入高效催化剂 D．升高反应温度 3．设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．溶液中的数目大于 B．常温下，分子中极性键的数目为 C．标准状况下，溶于水，转移电子的数目为 D．与蒸气置于密闭容器中，充分反应后生成分子的数目为 4．对可逆反应  ，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 ①增加A的量，平衡向正反应方向移动    ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，减小 ③压强增大一倍，平衡正向移动    ④增大B的浓度， ⑤加入催化剂，平衡向正反应方向移动 A．①② B．④ C．③④ D．④⑤ 5．合成氨的热化学方程式为：  ，下列有关叙述错误的是 A．将1mol N2(g)与3molH2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为92.4kJ B．生成1mol NH3(g)时放出46.2kJ的热量 C．形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量 D．反应物的总能量大于生成物的总能量 6．某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A．12s时B的转化率为60% B． 0-2s内，D的平均反应速率为 C．化学计量系数之比 D．图中两曲线相交时，反应已达平衡 7．一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．电解过程中，向右室迁移 B．电解过程中，左室中持续上升 C．用湿润的蓝色石蕊试纸置于b处，试纸先变红后褪色 D．完全转化为的电解总反应： 8．已知：常温下，。HF在水中的电离方程式为  。下列有关HF溶液的叙述正确的是 A．加水稀释，不断增大 B．通入HCl气体，HF的电离平衡向左移动，pH升高 C．稍微加热， D．再通入HF，HF的电离度将增大 9．常温下，将一定浓度的溶液和氨水加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．两溶液稀释前的浓度相同 B．曲线Ⅰ表示氢氧化钠溶液的导电能力随溶液体积的变化关系，曲线Ⅱ表示氨水的导电能力随溶液体积的变化关系 C．a、b、c三点溶液的pH由大到小的顺序为c>a>b D．消耗等物质的量的浓度的盐酸的体积：c>a 10．下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A．常温下，测得醋酸溶液的 B．常温下，用计分别测定和的醋酸溶液，值相差小于1个单位 C．相同的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率相等 D．在相同条件下，的醋酸溶液的导电性比的盐酸的导电性弱 11．下列说法正确的是 A．水在室温下自动蒸发成水蒸气，这是熵减的过程 B．当，时，反应能自发进行 C．反应在高温下能自发进行，则该反应的 D．反应在室温下可自发进行，则该反应的 12．已知：①白磷()和的分子结构和部分化学键的键能分别如下： 化学键 P—P O=O P—O 键能 c ②(白磷，)(红磷，)  。 下列说法错误的是 A．白磷和红磷互为同素异形体 B．相同条件下红磷比白磷稳定 C．等质量的白磷、红磷分别完全燃烧，放出热量更多的是红磷 D．   13．某温度时，在5 L体积不变的密闭容器中三种气体物质的量随时间的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．该反应的平衡常数 C．5 min时，容器中混合气体的密度等于反应前的 D．5 min后，三种气体的物质的量不再变化的原因是反应达到了平衡状态 14．化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫磺是能源研究领域的重要课题。下列说法正确的是 A．图1反应若使用催化剂，既可以改变反应路径，也可以改变其 B．图2中若的状态为气态，则能量变化曲线可能为① C．图3中的反应为吸热反应，所以需要加热才能进行 D．由图1、图2和图3可知，   15．下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和结论正确的是 选项 图像 结论 A 该图表示反应  的速率时间图像，时改变的条件可能是降低温度 B 该图表示温度和压强对反应影响的示意图，则该反应的，X、Y、Z均为气态 C 该图表示在一定条件下，反应中随时间t的变化，正反应的，M点正反应速率点逆反应速率 D 一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，导电能力变化如图，a、b、c三点的电离程度： A．A B．B C．C D．D 16．有关下列图像的分析错误的是 A．图①表示用蒸馏水稀释温度相同、相同的盐酸和醋酸时溶液的变化曲线，其中溶液的导电性： B．图②表示反应  ，若其他条件不变，的物质的量一定，则a、b、c三点中，a点的转化率最高 C．图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和发生反应：，若平衡时和的转化率相等，则 D．图④表示发生反应：，若，则a曲线一定使用了催化剂 17．锌-空气二次电池具备高性能、长寿命以及可充电等优点，其原理如图所示。下列说法正确的是 A．充电过程中，a、b电极附近溶液pH均未发生改变 B．充电过程中，a极的电极反应为 C．放电过程中，a极的电极电势高于b极的电极电势 D．放电过程中，2.24 L （标准状况）参与反应时，有 由b极区向a极区迁移 18．我国某科研团队通过超快电脉冲热还原法开发了一种新型碳载钌镍合金纳米催化剂(RuNi/C)，并基于此催化剂制备出一种极具竞争力的高能量镍氢气(Ni-H2)电池，其工作原理如图所示，下列说法错误的是 A．放电时，电流由b极经用电器流向a极，再经KOH溶液流回b极 B．放电一段时间后，溶液的 pH几乎不变 C．放电时，NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH- D．外电路中每转移2mole⁻，理论上电极a上消耗22.4 L H2 19．下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是 A．由甲图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂 B．由乙图可知，反应在m点达到了平衡状态 C．由丙图可知，C点： D．由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时 20．下列实验装置，能达到实验目的的是 A．图甲是牺牲阳极的阴极保护法防止钢闸门生锈 B．用装置乙定量测定的分解速率 C．用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 D．用装置丁制备能较长时间观察其颜色 二、填空题（每空2分，共40分） 21．（20分）电解原理在工业生产中有广泛的应用，如电解饱和食盐水可得到重要的化工产品、、、等，某氯碱工业生产原理示意图如图所示。 (1)工作过程中，甲池的能量转化形式主要为 ，写出负极的电极反应式 。 (2)食盐水进入乙池前要精制，即要除去溶液中的杂质、、，其中和中后除去的是 (填离子符号)，除去该离子需要的试剂是 。 (3)NaOH应从 何(填“C”或“D”)引出，写出阴极电极反应式： ；L是 (填“阴”或“阳”，下同)离子交换膜，若无L，则 极区会发生与的副反应。 (4)市场上有一种家用“84”消毒液发生器，工作原理如图所示，在制备“84”消毒液时，b电极上的电极反应式为 。假设食盐最终全部转化为，写出电解总反应式： 。 22．（20分）回答下列问题。 (1)在25℃，下，氢气在氧气中完全燃烧，生成液态水，放出的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为 。 (2)由金红石()制取单质的步骤为： 已知：I.   II.   III.   ①的 。 ②若已知：  ；   则 (填“>”、“<”或“=”)。 (3)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为和)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下 ①   ②   ③   已知反应①中相关的化学键键能数据如下： 化学键 (中) 436 343 1076 465 413 由此计算 ；已知，则 。 (4)常温下，冰醋酸加水过程中溶液的导电能力变化如图。 ①醋酸的电离方程式为 。 ②a、b、c三点对应的溶液中，pH值最大的是 。 ③a、b、c三点对应的溶液中，的电离程度最大的是 。 ④的过程的比值将 (填“变大”、“不变”或“变小”)。 ⑤若使点对应的溶液中增大、减小，可采用的方法是______。(不定项) A．加入 B．加入固体 C．加入浓硫酸 D．加入固体 《2025年11月29日高二化学周考试卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B B B A C A C C C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C B D D D B D D C 1．A 【详解】A．物质在固体时含有的能量比气态时高，而生成物的能量相同，故前者放出的热量比后者少；反应放出热量越多，则反应热就越小，故反应热大小关系为，故A正确； B．石墨比金刚石能量低，物质的能量越低越稳定，故B错误； C．1 mol H2燃烧生成液态水放热285.5 kJ，则分解2 mol液态水需吸收2×285.5kJ=571kJ，故C错误； D．碳的燃烧热中要求生成稳定氧化物(CO2)，而反应产物为CO，不符合燃烧热定义，故D错误； 答案选A。 2．B 【分析】分析可知，逆向是气体分子数减小的方向，则压缩体积增大压强时，平衡逆向移动；升高温度平衡向吸热方向移动，即平衡逆向移动；据此作答。 【详解】A．压缩体积增大压强，气体物质浓度增大，反应速率增大；结合分析可知压缩体积增大压强时该反应逆向移动，NH3的平衡转化率减小，A错误； B．恒容下通入更多O2，反应物浓度增加，反应速率增大；又O2浓度增大使平衡右移，NH3的平衡转化率提高，B正确； C．催化剂可以加快反应速率，但不影响平衡，NH3的平衡转化率不变，C错误； D．升高温度加快反应速率，结合分析可知升高温度时平衡逆移，NH3的平衡转化率减小，D错误； 故答案选B。 3．B 【详解】A．为弱酸，分步电离且电离程度小且逐渐降低，溶液中，H+主要来自第一步电离，H+的物质的量小于1 mol，的数目小于，A错误； B．分子中每个N原子形成2个N-H极性键，为1 mol ，1 mol含4 mol极性键，极性键的数目为，B正确； C．Cl2溶于水后部分发生歧化反应，但Cl2溶解度低且反应可逆，转移电子的数目小于，C错误； D．H2与I2的反应为可逆反应，无法完全转化，生成的HI分子数小于，D错误； 故答案选B。 4．B 【详解】①固体A的浓度恒定，增加其量不改变浓度，平衡不移动，①错误； ②温度升高，反应速率加快，所以升温使正、逆反应速率均增大，②错误； ③该反应为正向气体分子数增多的反应，所以加压平衡逆向移动，③错误； ④增大B浓度，正反应速率瞬间增大，化学平衡正向移动，＞，④正确； ⑤催化剂同等改变正逆反应速率，平衡不移动，⑤错误。 综上，仅④正确，答案选B。 5．A 【详解】A．合成氨是可逆反应，反应不可能完全，将与无法完全反应，实际放出的热量小于92.4 kJ，A错误； B．反应放出的热量与化学反应方程式的计量数成正比，生成时放出92.4 kJ的热量，则生成时放出46.2 kJ的热量，B正确； C．放热反应中，成键释放的能量大于断键吸收的能量，C正确； D．放热反应的反应物总能量高于生成物总能量，D正确； 故选A。 6．C 【详解】A．12s时，B的物质的量浓度变化为0.5mol/L-0.3mol/L═0.2mol/L，则B的转化率为×100%═40%，故A错误； B．D的状态为固体，通常不用固体物质的物质的量浓度变化表示反应速率，故B错误； C．12s时生成C的物质的量浓度变化为═0.4mol/L，二者的化学计量数之比等于物质的量浓度变化之比，则b：c═0.2mol/L：0.4mol/L═1：2，故C正确； D．图中两曲线相交之后，A、B的浓度继续变化，说明此时反应继续正向进行，故D错误； 答案选C。 7．A 【分析】由图可知，左侧电极上，元素化合价降低，则左侧是阴极区，右侧电极上，元素化合价升高，则右侧是阳极区，据此解答： 【详解】A．电解时阳离子向阴极迁移，左侧为阴极，所以应向左室迁移，而不是向右室迁移，A符合题意； B．左室阴极反应为，不断生成，所以左室中持续上升，B不符合题意； C．b处产生，与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使湿润的蓝色石蕊试纸变红，次氯酸具有漂白性使试纸褪色，所以用湿润的蓝色石蕊试纸置于b处，试纸先变红后褪色，C不符合题意； D．左室阴极反应为， 右室阳极反应为，则 完全转化为的电解总反应为 ，D不符合题意； 故选A。 8．C 【详解】A．在水中的电离方程式为，加水稀释，溶液中c(H+)减小，电离平衡常数Ka= 不变，则不断减小，A错误； B．通入气体，溶液中c(H+)增大，的电离平衡向左移动，达到新的平衡后，c(H+)相比通入HCl气体前仍然增大，则pH降低，B错误； C．在水中的电离方程式为，为放热反应，稍微加热，平衡逆向移动，电离平衡常数Ka减小，则Ka=，C正确； D．再通入HF气体，HF的浓度增大，导致HF的电离度降低，D错误； 故选C。 9．C 【详解】A．稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于一水合氨为弱电解质，不能完全电离，NaOH是强电解质，在水溶液中完全电离，则氨水浓度大于NaOH浓度，故A错误； B．开始时两种溶液中离子浓度相同，加水稀释促进一水合氨的电离，所以氨水中离子浓度大于NaOH，则稀释后导电能力强的为氨水，曲线Ⅰ表示氨水的导电能力随溶液体积的变化关系，曲线Ⅱ表示氢氧化钠溶液的导电能力随溶液体积的变化关系，故B错误； C．导电能力越大，说明氢氧根离子浓度越大，碱性越强，pH越大，则a、b、c三点溶液的pH大小顺序为c>a>b，故C正确； D．由B可知，曲线Ⅰ表示氨水的导电能力随溶液体积的变化关系，稀释氨水后，氨气的浓度降低，但消耗盐酸的物质的量不变，则消耗等物质的量的浓度的盐酸的体积：c=a，故D错误； 故选C。 10．C 【详解】A．常温下，醋酸溶液的pH=4，说明醋酸未完全电离，证明其为弱电解质，A正确； B．和醋酸溶液的pH相差小于1个单位，说明稀释时醋酸进一步电离，导致pH变化小于强酸的理论值，证明其为弱电解质，B正确； C．相同pH的醋酸和盐酸与锌反应的起始速率相等，仅说明两者初始H+浓度相同，无法反映醋酸是否部分电离，不能证明醋酸是弱电解质，C错误； D．醋酸导电性弱于同浓度盐酸，说明醋酸电离程度低，证明其为弱电解质，D正确； 故答案选C。 11．C 【详解】A．水蒸发成水蒸气，由液态变为气态，混乱度增大，属于熵增过程，A错误； B．当ΔH>0且ΔS<0时，ΔG=ΔH-TΔS>0，反应不能自发进行，B错误； C．反应CaCO3分解生成CO2气体，ΔS>0。高温下自发需ΔG<0，即高温满足ΔH-TΔS<0，因ΔS>0，故ΔH必须>0才能使高温时TΔS足够大，C正确； D．反应生成液态水，气体减少，ΔS<0。室温下自发说明ΔH足够负（ΔH-TΔS<0），但ΔS本身为负，D错误； 故选C。 12．C 【详解】A．白磷和红磷为磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．(白磷，)(红磷，)  为放热反应，白磷的能量高于红磷，所以红磷比白磷更稳定，B正确； C．白磷的能量高于红磷，等质量的白磷、红磷分别完全燃烧，放出热量更多的是白磷，C错误； D．根据反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，  ，D正确； 故答案选C。 13．B 【详解】A．由图像可知，X、Y物质的量随时间减少（反应物），Z增加（生成物）。初始时；5 min 平衡时。变化量，变化量之比=1:1:2即化学方程式为，A正确； B．平衡常数，B错误； C．密闭容器体积不变，气体总质量守恒（质量守恒定律），密度始终不变，5 min时密度等于反应前，C正确； D．平衡状态特征为各物质的量不再变化，5 min 后物质的量不变说明达到平衡，D正确； 故答案选B。 14．D 【详解】A．催化剂改变反应路径，不改变反应热，A错误； B．的能量高于的能量，能量变化曲线不可能为①，焓变值应该更大，B错误； C．图3中的反应为吸热反应，吸热反应不一定需要加热才能进行，如氯化铵和氢氧化钡晶体为吸热反应，不需要加热即可进行，C错误； D．由图1：；由图2：；由图3：，根据盖斯定理可知  ，D正确； 故答案选D。 15．D 【详解】A．对于反应，该反应为放热反应，若t1时降低温度，平衡正向移动，正、逆反应速率均减小且，A错误； B．由图可知，对于反应，同一压强下升高温度，Z的体积分数增大，说明平衡正向移动，则正反应为吸热反应，即；若X、Y、Z均为气态，即反应前后气体分子数不变，改变压强不能使平衡发生移动，则不同压强下Z的体积分数应相等，与图像不符，B错误； C．对于反应，温度越高反应速率越快，高温比低温先达到平衡，则T1＞T2，平衡时T1对应的大于T2，即升高温度，增大，即平衡逆向移动，逆反应吸热，则正反应放热，即；M点为T1温度下的平衡状态，即，W点为T2温度下的平衡状态，即，又因为T1＞T2且M点时X的浓度更大，则，即M点正反应速率＞W点逆反应速率，C错误； D．一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，的电离平衡正向移动，其电离程度增大，则a、b、c三点的电离程度：，D正确； 故选D。 16．D 【详解】A．图①中用蒸馏水稀释温度相同、相同的盐酸和醋酸，醋酸是弱电解质，加水稀释会促进醋酸电离，则用蒸馏水稀释时，盐酸(强酸)的pH变化较快，醋酸(弱酸)的pH变化较慢，即曲线I、II分别表示盐酸、醋酸的变化曲线，溶液的导电性与自由移动离子的浓度成正比，a点(醋酸稀释后)的pH小于b点(盐酸稀释后)，则氢离子浓度：a>b，且c点(盐酸进一步稀释后)氢离子浓度最低，即离子浓度：a>b>c，则溶液的导电性：a>b>c，A正确； B．图②中，其他条件不变，O2物质的量一定时，增大起始时n(SO2)，平衡正向移动，SO2的转化量增大，但起始时n(SO2)增大程度更大，导致转化率减小，则a、b、c三点中，a点的转化率最高，B正确； C．图③中，反应为，设起始投料，转化CO为，则转化H2为，平衡时和的转化率相等，即有，解得，C正确； D．图④中，a曲线到达平衡时间较短(反应速率较快)且平衡时B的物质的量分数与b相同(即平衡不移动)。若，A为固体，当(即反应前后气体分子数不变)时，增大压强可加快反应速率但平衡不移动，与使用催化剂效果相同，则a曲线不一定使用了催化剂，也可能增大压强，D错误； 故选D。 17．B 【分析】该二次电池放电时，a电极为负极，发生的电极反应为，b电极为正极，发生的电极反应为，b极室生成的穿过阴离子交换膜进入a极室；充电时，a电极为阴极，发生的电极反应为，b电极为阳极，发生的电极反应为，据此作答； 【详解】A．充电过程中，a极生成，电极附近溶液pH升高，b极消耗，电极附近溶液pH降低，A错误； B．充电过程中，在a极上得电子还原为Zn，电极反应式为，B正确； C．放电过程中，a电极为负极，b电极为正极，则a极的电极电势低于b极的电极电势，C错误； D．放电过程中，标准状况下2.24  L （0.1 mol）参与反应时，转移0.4 mol电子，则有0.4 mol 由b极区向a极区迁移，D错误； 故答案选B。 18．D 【分析】由图可知，放电时，电极a为负极，电极反应式为H2+2OH--2e-═2H2O，电极b为正极，电极反应式为NiOOH+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-，阴离子移向负极，电池的总反应式为：H2+2NiOOH2Ni(OH)2，据此分析作答。 【详解】A．由分析可知，放电时，a电极为负极，b电极为正极，故电流由b极经用电器流向a极，再经KOH溶液流回b极，A正确； B．电池的总反应式为：H2+2NiOOH2Ni(OH)2，故放电一段时间后，KOH溶液的浓度不变，溶液的 pH几乎不变，B正确； C．由分析可知，放电时，电极b为正极，该电极反应式为：NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-，C正确； D．题干未告知气体所处的状态为标准状况，故无法计算气体的体积，D错误； 故答案为：D。 19．D 【详解】A．改变条件后，正、逆反应速率增大且相等，平衡没有发生移动，说明达到平衡状态，若是反应前后气体分子数相等的化学反应，加压或加入催化剂都平衡不移动，但反应速率加快，A正确； B．生成物的百分含量随温度的升高而增大，m为曲线的最高点，生成物的百分含量达到最大值，达到相应温度下的反应限度，即建立了相应温度下的平衡状态；继续升温生成物的百分含量减小，说明升温反应向相反方向移动，B正确； C．C点位于曲线以下，表示未达到该温度下的最大转化率，此时平衡会向正反应方向移动，，C正确； D．达到平衡的标志是各物质的浓度不变，A点时：c(反应物)=c(生成物)，并不能代表各物质的浓度不变，不能说明达到平衡状态，D错误； 故选D。 20．C 【详解】A．牺牲阳极的阴极保护法利用原电池原理，需用比铁活泼的金属作阳极（负极）保护铁。图甲中钢闸门与石墨（惰性电极）相连，石墨不如铁活泼，形成原电池时铁作负极被腐蚀，无法保护钢闸门，A错误； B．生成的气体从长颈漏斗逸出，无法测定的分解速率，B错误； C．装置中的压强增大则为析氢腐蚀，装置中的压强减小则为吸氧腐蚀，可以达到目的，C正确； D．Fe应该在阳极，装置中Fe在阴极无法产生氢氧化亚铁沉淀，D错误； 故选C。 21．(1) 化学能转化为电能 (2) 溶液 (3) D 阳 阳 (4) 【详解】（1）甲池是原电池，工作过程中将化学能转化为电能；在负极上发生失电子的氧化反应生成、，电极反应式为。 故答案为：化学能转化为电能；。 （2）精制食盐水可先用过量的溶液除去、，后用溶液除去及过量的。 故答案为：；溶液。 （3）阴极生成，故应从口引出，阴极电极反应式为；由于阳极有生成，在电场作用下会移向阳极，能与反应，因此不能移向阳极，故是阳离子交换膜，阻止移向阳极，允许移向阴极。 故答案为：D；；阳；阳。 （4）该图为电解池（电解饱和食盐水），为得到，阳极上生成的必须与阴极上产生的发生反应，因此氯气应该在电极上生成，b电极为阳极，电极反应式为；由题目信息可知阴极上是水中的得电子转化为和氢氧根离子，氯气再与氢氧根离子发生歧化反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故电解总反应式为。 故答案为：；。 22．(1) (2) 吸热 (E1-E2) > (3) < (4) -99 +41 (4) (5)c (6)c (7)变大 (8)BD 【详解】（1）燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的物质所放出的热，氢气在1.00 mol氧气中完全燃烧，生成2.00 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，反应热与化学计量数成正比，则1 mol氢气和0.5 mol氧气反应放出285.8 kJ的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：； （2）①根据盖斯定律，将③+①×2-②可得，则； ②水从气态变成液态放出热量，则生成液态水比生成气态水放出的热量多，则Q1<Q2； （3）根据反应物总键能-生成物总键能，可知，。根据盖斯定律，②-①=③，则。 （4）醋酸是弱电解质，醋酸在水溶液中部分电离，醋酸的电离方程式为 ； （5）离子浓度越大，导电能力越强，a、b、c三点对应的溶液中，c点溶液导电能力最弱，氢离子浓度最小，pH值最大的是c。 （6）弱电解质浓度越小，电离程度越大，a、b、c三点对应的溶液中，的电离程度最大的是c。 （7）Ka=，的过程，c(H+)减小，Ka不变，所以的比值将变大。 （8）A．加入，、均减小，故不选A； B．加入固体，OH-和H+反应消耗H+，减小，电离平衡正向移动，增大，故选B；     C．加入浓硫酸，增大，电离平衡逆向移动，减小，故不选C； D．加入固体，反应消耗H+，减小，电离平衡正向移动，增大，故选D； 选BD。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $