四川省南充市2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题

秘密★启封并使用完毕前【考试时间：2026年1月23日晚上8：109：25】 南充市2025-2026学年度上期普通高中二年级期末考试 化学 (考试时间75分钟，满分100分) 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择 题)组成，共6页：答题卡共2页。 注意项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚， 同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦 干净后再选涂其它答素：非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内， 超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12K39F56 第I卷（选择题共42分) 一、选择题（包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1.下列溶液一定呈酸性的是 A.pH<7的溶液 B.cH)>c(OH)的溶液 C.含有H的溶液 D.滴加酚酞，不显红色的溶液 ·》.为测定一定时间内锌和稀疏酸反应的速率，下列可测物理量中，不能选择的是 A.△c(H) B.△m(Zn) C.△H2) D.△c(SO}) 3.下列化学用语或图示表示错误的是 A.基态澳原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p 3d 4s B.基态F®的价层电子轨道表示式：tt个个I C.2pz电子云： D.水分子电离过程示意图：+) 4.化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A.合成氨工业中，原料气循环使用主要是为了提高其利用率 B.“暖贴”的制作利用了铁粉在潮湿空气中发生电化学腐蚀而放热的原理 C.牙膏中添加氟化物可预防龋齿，是利用了氟化物的强氧化性 D.制备TO2时，向TC4中加大量水同时加热是为了促进水解趋于完全 5.基元反应NO2(g)十CO(g)二NO(g)+C02g)。下列方法中，能使该反应物中活化分子 数和活化分子百分数同时增大的是 ①加入NO2②升高温度③压缩容器增大压强④加入催化剂⑤及时分离出CO, A.①② B.②③⑤ C.②④ D.③④⑤ 高二化学第1页（共6页） .我国首次实现了4℃核素的批量生产，下列说法错误的是 A.I4℃与12C互为同位素 B.4C电子发生跃迁得到的是连续光谱 C.14℃的2p能级轨道数为3 D.1℃的基态原子核外有3种能量不同的电子 7.用0.1000molL1NaOH溶液滴定未知浓度的HCI溶液，用酚酞作指示剂。 下列说法错误的是 A.a为碱式滴定管，b为酸式滴定管 B.用锥形瓶盛装HCI溶液，若瓶内有少量水则导致测定结果偏低 C.碱式滴定管在盛装0.1000molL1NaOH溶液前要用该溶液润洗2~3次 D.达到滴定终点时，溶液颜色从无色变为粉红色，且半分钟内不褪色 8.设N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.0.1molL-1Na2C03溶液中含CO}的数目小于0.1N B.1.0LpH=1的稀硫酸中含有H的数目为0.2N C.1molC2溶于水，所得溶液中CI、CIO、HCIO的微粒数目之和为Na D.氯碱工业中，当阴极产生22.4L（标准状况)2时，转移电子数为2N 9下列用于解释事实的方程式中，错误的是 A.将纯水加热到较高温度，水的pH减小：H2O一H+OH△H>0 B.K2COa溶液中滴加H2S04溶液，黄色溶液变为橙色：2CrO+2H=Cr20+H0 C.甲烷的燃烧热△H为-890.3 kJ-mol-1: CH4(g)+202(g)=C02(g+2H0)△H=-890.3 kJ-mol- D.方铅矿(PbS)遇CuSO.浴液生成铜蓝(CuS):PbS(s)+Cu*(aq)=CuS(s)+Pb2+(aq) 10.下列依据相关数据作出的推断中，正确的是 A.仅依据金属逐级电离能数据，可推断金属元素的主要化合价 B.仅依据难溶电解质Ksp,可推新Kp越大其溶解度越大 C.仅依据卤素单质与H2反应平衡常数，可推断反应快慢 D.仅依据溶液的pH,可推断溶液中水的电离程度 11.酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱。石蕊（以Ⅲ表示)的电离平衡和颜色变化如下： 电离平衡 In（红色)=Ht+n（蓝色) pH<5 5<pH<8 pH>8 变色范围 红色 紫色 蓝色 下列有关石蕊说法错误的是 A.温度改变，其变色范围可能发生改变 B.向其溶液通入HC1至溶液呈红色，cIn)减小 C.不宜作盐酸滴定氢氧化钠溶液实验的指示剂 D.向其溶液通入SO2后，存在cH)=2c(SO3)+c(HSO3)十c(OH) 高二化学第2页（共6页） 12、一种锂离子电池，其电极材料分别为嵌锂石墨和钴酸锂LiCoO2),工作原理如下： 电源或用电器 @( Li1CoO2隔膜 LixCy 该电池总反应为LC00,十C,需1i,Co0:+LiC。下列说法正确的是 A、图示中的电池处于充电状态 B.放电时，钴酸锂做负极 C.充电时，阴极反应为Cy十xLt+xe一LiCy D.充电时，钴元素失去电子数少于脱出的锂离子数 13、反应H(g+1k(g一2HI(g经过下列两步反应完成：①(g)=21-(g,②H(g)十2I-(g)一2I(g: 反应过程的能量变化如下图所示。已知在25℃和101kPa 下，1molH2中的化学键断裂时需要吸收436k灯的能量， 中间态2 1mol2中的化学键断裂时需要吸收151kJ的能量。下列说法 中间态1 活 正确的是 装 衣 A.1 mol HI中的化学键断裂时需要吸收288kJ的能量 '15 下H2g+21-(g) 162 B.升高温度，反应①速率增大，反应②速率减小 C.降低温度，反应②的限度增大，利于提高比的转化率 H2(g)+2(g) 2HI(g) D.选择催化剂，降低反应①的活化能可防止I浓度过高 反应过程 14.下列实验装置或操作，能达到实验目的的是 2mL5% 2mL15% -X H202溶液 H2O2溶液 5 mL I mol.L- Na2SO3溶液Y 溶液 N 1 A.制作简易氢氧燃料电池 B.探究浓度对化学反应速率的影响 温度计」钢质环形 NO2和1 P搅拌器 内简 杯盖 隔热层 外壳 热水 冷水 世 C.测定中和反应的反应热 D.探究温度对化学平衡的影响 高二化学第3页（共6页） 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15.(15分) 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就。 (I)某同学画出的N元素基态原子核外电子排布图为四四四t☐， 该同学所 2 2p 画的电子排布图违背了 (2)目前合成氨工业中使用的催化剂铁触媒是以铁为主体，通常还含有少量的Al03、 K20、Ca0、Mg0、Cn0,等。 ①、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是 ②上述氧化物中所涉及的元素，处于元素周期表p区的有 (填元素符号)。 ③基态钾原子中，其电子占据的最高能层符号是一；基态钾离子中，其核外 电子最高能级的原子轨道形状是 (3)近年来我国科研人员研制出了ML诅(M为Fe、M如等金属)催化剂，使得合成 氨工业获得重大突破。 ①在元素周期表中，与Lⅰ化学性质最相似的邻族元素是」 (填元素符号)。 ②比较第三电离能的大小：(e) M)(填“>”或“<”)，原因是 。 16.(14分) 海洋中蕴藏着丰富的镁资源。从海水晒盐后的盐卤（主要含MgC2)中提取镁的 工艺流程如下图所示。 溶液 MgCl6H2O MgCk 面本乳 瓜 W Mg(OHD2产品 盐酸 MgC2溶液 Mg 己知：①KMg(OHz]=6.0X10-2,Kp[Ca(0H2]=4.8×10-6: ②当某离子浓度降到1.0X10-5moL以下时，认为该离子已经完全沉淀。 (1)“过程I”分离得到Mg(OH2产品的操作是 （填操作名称)。 (2)“过程I”中，当混合溶液的pH=12时，同时存在Ca(OD2和Mg(OH)2两种沉淀， 则此时溶液中c(Ca2):cMg2)=:判断此时Mg2+(填“是”或“否”) 完全沉淀。 (3)为除去Mg(OH田2产品中混有的少量Ca(O田2，可将产品加到 (填化学式) 饱和溶液中浸洗。 (4)“过程Ⅱ”加入的盐酸须过量的原因是 (S)“过程V”若在空气中加热MgC26H0固体，则生成碱式氯化镁Mg(OH)C] MgO,生成Mg(OH)CI的化学方程式为. (6)“过程V”须在充满 (填字母标号)的氛围中制金属镁。 A.N2 B.HCI C.Ar (7)该工艺流程中，可以循环利用的物质是 高二化学第4页（共6页） 17.（15分) 已知醋酸(CH3COOH)是实验室常用的弱酸。 1.取0.10 mol CH3COOH进行导电性实验，测得其导电能力随加水体积的变化如图所 示。 导电能力 加水体积 (1)a、b、c三点对应的溶液中，cHr)最大的是 (填字母，下同)，CH3COOH 电离程度由大到小的顺序是 (2)若用湿润的pH试纸测a处溶液的pH,所测结果（填“偏大”“偏小”或 “不变”）。 (3)若使b点对应的溶液中c(CHaCOO)增大、cCH)减小，可采用的方法是（填 字母标号)。 A.加入浓疏酸 B.加入H20 C.加入NaOH固体 D.加入Mg条 (4)室温下，向pH=3的醋酸溶液中加入等体积pH=3的盐酸，则醋酸的电离平衡 (填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，从Q与飞的角度解释 其原因为 0 Ⅱ.25℃时，用amo/L NaOH溶液滴定20.00 mL b mol/L CH3COOH溶液，溶液pH随 NaOH(ag)]变化的曲线如图所示。 pH 12外 m 510152025303540* NaOH(ag)]/mL (5)若忽略混合时溶液体积变化，醋酸的电离常数为 (用含a、b的式子表示)： (6)随着滴定的进行，水的电离程度会发生变化，某时刻溶液中水的电离程度与点 相同，该浴液呈 (填“酸性”或“碱性”)。 高二化学第5页（共6页） 18.（14分) C02的资源化利用是实现我国“双碳”目标的有效途径之一。 I.利用工业废气C02与焦炉气中的合成甲醇，可减少C02排放，有利于实现碳中 和。已知：C02(g)+3H2(g)=CHOH(g十H20(g)△H=-49.0kJmo- (1)已知反应体系各物质的分压为100kPa,则该反应能自发进行的条件是 （填 字母标号)。 A.高温B.低温C.任意温度 D.无法判断 (2)该反应的化学平衡常数表达式为 (3)在一定温度下，将1molC02和1molH2充入容积为1L的恒容密闭容器中合成 甲醇，下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填字母标号)。 A.?(CO2)=v(H2) B.混合气体中CO2的体积分数保持不变 C.断裂3molH-H键的同时断裂2molH一0键 D.混合气体的压强不再变化 (4)相同时间内，4.00MPa,n(C02):n(H2)=1:3条件下，温度对C02转化率[a(C02)] 和CHOH选择性S(CHOD]的影响如下图1所示，温度对CHOH产率COD] 的影响如下图2所示。 12 50 S/(CH,OH) 750 40 0 8 30 30 6 20 20 10 (C02) 10 2 9%6022024026028030 0200220240260280300 T℃ TIC 图1 图2 已知：CH0Hm=n(生成C0×10%:C0n=01理论产量×1006. CHOH实际产量 n(消耗C02) ①由图1可知，随温度升高，a(CO)增大而S(CH-OH)减小的原因是 ②根据信息，在该条件下制备甲醇，宜选择的温度是 Ⅱ.近年研究发现，电催化CO2和含氮物质(NO5等)在常温常压下合成尿素[CONH)], 有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定 浓度的KNO3溶液通CO2至饱和，在电极上反应生成 NO CONH2)2,电解原理如图所示。 CO(NH)2 H20 (5)电极b连接电源的极（填“正”或“负”）。 质子交换膜 (6)电解过程中生成C0NH2)2的电极反应式为 高二化学第6页（共6页）