四川省南充高级中学2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题

南充高中高2024级第三学期第二次月考 化学试题 (考试时间：75分钟 总分：100分) 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。 2.作答时，将选择题答案涂在答题卡规定的位置上，将非选择题答案写在答题卡规定的位置上，在试卷上作答，答案无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1　O-16　S-32　Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分。在每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 二次电池可以无限次充放电 B. 常用作X射线透视肠胃的内服药剂 C. 和常用作泡沫灭火剂 D. 经常使用含氟牙膏有利于预防龋齿 2. 常温下，将0.10mol/L氨水用蒸馏水稀释10倍，下列说法错误的是 A. Kw不变，溶液pH减小 B. c()=0.01mol/L C. NH3·H2O的电离程度增大 D. 增大 3. 下列做法不能用盐类水解原理解释的是 A. 用和溶液除铁锈 B. 不能将铵态氮肥与草木灰混合使用 C. 用可溶性铝盐、铁盐作净水剂 D. 新制氯水要装入棕色试剂瓶中保存 4. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol 和1 mol 充分反应后，分子总数为2 B. 1 L 0.1的HCN溶液中数目为0.1 C. 0.1的NaF溶液中数目小于0.1 D. 氢氧燃料电池正极消耗1.12 L 时，转移的电子数为0.2 5. 下列用于解释事实的化学用语书写错误的是 A. 铅酸蓄电池放电时的负极反应式： B. 溶液显酸性的原因： C. 溶液处理水垢中： D. 水解制备的反应原理： 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使甲基橙变红的溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. pH=7的溶液中：、、、 D. 水电离的的溶液中：、、、 7. 常温下，用0.10NaOH溶液滴定20.00mL 0.10溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 可以选用甲基橙作指示剂 B. 在①点时： C. 在②点时：水的电离程度最大 D. 在③点时： 8. 世界某著名学术刊物介绍了一种新型中温全瓷铁-空气电池，其结构如图所示。下列有关该电池放电时的说法正确的是 A. a极为原电池的负极 B. 正极的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH- C. 铁表面发生的反应为xH2O(g)+Fe=FeOx+xH2 D. 若有22.4L(标准状况)空气参与反应，则电路中有4mol电子 9. 下列溶液中离子浓度关系式正确的是 A. 溶液中： B. 常温下，pH=7的氨水和氯化铵的混合液中： C. 溶液中： D. 溶液中： 10. 下列实验装置或操作不能够达到实验目的的是 选项 A B 装置或操作 实验目的 验证活泼性：Zn>Fe>Cu 探究压强对化学平衡的影响 选项 C D 装置或操作 实验目的 蒸干溶液制备固体 赶走碱式滴定管中的气泡 A. A B. B C. C D. D 11. 实验表明：少量的可以催化分解。下面图1是催化过程的机理，图2是有、无存在下分解的能量变化示意图。 下列说法不正确的是 A. 分解是放热反应 B. 发生反应： C. 反应速率： D. 加入不会改变分解反应的焓变 12. 根据下列实验操作和实验现象得到的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中滴加几滴酚酞溶液 溶液不显红色 该溶液一定呈酸性 B 分别将1mLpH=3的HA和HB溶液加水稀释至100mL，测溶液pH pH：HA>HB 酸性：HA<HB C 向浓度均为0.1的和的混合溶液中滴入少量溶液 产生黑色沉淀() D 常温下，用pH计测量等体积等物质的量浓度的和HCOONa溶液的pH 前者pH更大 A. A B. B C. C D. D 13. 向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 反应速率： C. 点a、b、c对应的平衡常数： D. 反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 14. 某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是 A. 含有大量的溶液中肯定不存在 B. 的溶度积常数 C. a点表示的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点 D. 0.02的溶液与0.02的溶液等体积混合不会生成沉淀 15. 草酸()是一种有机二元弱酸。常温下，向50mL0.50溶液中加入0.5NaOH溶液调节pH，测得溶液中微粒的([，X代表、或])随pH变化如图所示。下列说法错误的是 A. pH调至2时，发生反应： B. N点溶液： C. 的的数量级为 D. 当pH=3.9时，溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 根据所学知识回答下列问题。 （1）次磷酸()为无色油状液体，具有强还原性。向0.01的溶液中加入足量的NaOH溶液生成。 ①属于________元酸。 ②经测定溶液显碱性，其原因是________(用离子方程式解释)。 （2）含镉()废水是危害严重的重金属离子废水，工业上常使用或实现沉淀。已知：、、、、。 ①用碳酸钙处理的离子方程式为________。 ②常温下，用处理含镉废水过程中始终保持溶液中，通过调节pH使形成硫化物沉淀。欲使废水中达到国家Ⅱ类地表水质量控制标准，则沉淀时应控制溶液的最低pH为________。 （3）碱性锌锰电池的构造示意图如图所示。电池工作时，正极的电极反应为________；负极附近pH将________(选填“变大”、“变小”或“不变”)。 （4）甲烷()燃料电池的工作原理示意图如图所示(图中质子交换膜只允许通过)。 电池工作时，c口通入的物质是________；负极的电极反应为________。 17. 为探究与相关的反应，某小组同学进行了如下实验。 已知：铁氰化钾的化学式为，用于检验，遇产生蓝色沉淀 （1）配制溶液时，先将溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。浓盐酸的作用为________。 （2）为探究溶液与镁粉的反应，进行实验Ⅰ． 操作 现象 实验Ⅰ 先向反应瓶中加入50mL溶液，再加入镁粉，搅拌 现象a：出现红褐色沉淀，产生大量气泡。 现象b：镁粉逐渐溶解、溶液变为浅绿色。 ①现象a中的沉淀和气体分别为________(写化学式)。 ②取少量反应后的溶液，滴入2滴溶液，出现蓝色沉淀即可证明有生成。写出生成的离子方程式：________。 （3）为探究溶液与溶液的反应，进行实验Ⅱ． 操作 现象 实验Ⅱ 向pH=1的1mL1溶液中加入pH=9的2mL1溶液 现象c：一开始溶液颜色加深，由棕黄色变为红褐色。 现象d：一段时间后溶液颜色变浅，变为浅黄色。 ①甲同学认为现象c是因为发生了水解反应：。为进一步验证，他取少量红褐色溶液于试管中，继续滴加1溶液，发现溶液红褐色变深且产生刺激性气味的气体。该气体是________(写化学式)。 ②乙同学认为还发生了氧化还原反应。为进行验证设计了实验Ⅲ． 实验装置 现象 实验Ⅲ (a、b均为石墨电极) 现象e：闭合开关后灵敏电流计指针偏转。 现象f：取少量U形管左侧溶液，滴加几滴铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀。 该实验得出的结论是________，正极的电极反应为________。 ③综合上述实验，发生的两种反应活化能较大的是________(填“水解反应”或“氧化还原反应”)。请从平衡移动角度解释实验Ⅱ中现象d产生的原因为________。 18. 胆矾()在工业、农业、医药等领域具有广泛的用途。工业上以辉铜矿(主要成分为，含及少量)为原料制备胆矾，工业流程如下图所示。 已知：常温下，流程中几种离子形成氢氧化物沉淀时，开始沉淀时与恰好完全沉淀时的pH如表所示： 金属离子 开始沉淀时pH 8.0 1.7 5.5 沉淀完全时pH 9.6 3.2 8.0 回答下列问题： （1）要提高“浸取”效率，可以采取的措施有________(任写两条)。 （2）“浸取”时，起氧化的作用，其反应的离子方程式为________。 （3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为________，需要加过量的原因是________。 （4）“除铁”时，调pH可加入适宜试剂________(填编号)，调pH的范围是________。 A．HCl B．CuO C．NaOH D． （5）某实验小组为测定胆矾的纯度，取制得的胆矾产品5.0 g，加适量硫酸，再加100 mL水，加热溶解，冷却后配成250 mL溶液。量取配成的25.00 mL溶液于碘量瓶中，加入适量缓冲溶液控制溶液的pH在3-4之间，以及过量的碘化钾，摇匀，于暗处放置5分钟。用新配制的0.1000的溶液进行滴定，至临近滴定终点时再加入1 mL淀粉溶液做指示剂，继续滴入溶液至滴定终点。平行测定3次，平均消耗溶液18.00 mL。 已知：， ①判断滴定到达终点的现象是________。 ②装溶液的滴定管，滴定前读数正确，滴定后俯视读数，对测定结果的影响是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ③计算胆矾的纯度为________%。 19. 氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力居世界首位。回答下列问题： （1）已知： 则合成氨反应的。 （2）在恒温恒容的密闭容器中，下列能作为合成氨反应达到平衡状态的依据的是________(填标号)。 a． b．容器内密度保持不变 c．混合气体的压强保持不变 d．3molH-H断裂时有6molN-H生成 （3）在不同压强下，以的组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的关系如图所示。(物质i的摩尔分数，气体分压) ①图中压强由小到大的顺序为________，判断的依据是________。 ②图中，当T=700K、、时，氮气的平衡转化率为________。该温度时，反应用气体分压表示的平衡常数________(列出计算式)。 ③合成氨工业中常选用700K左右而不是更低温度的主要原因是________。 南充高中高2024级第三学期第二次月考 化学试题 (考试时间：75分钟 总分：100分) 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。 2.作答时，将选择题答案涂在答题卡规定的位置上，将非选择题答案写在答题卡规定的位置上，在试卷上作答，答案无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1　O-16　S-32　Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分。在每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 一 ②. （2） ①. ②. 1.1 （3） ①. MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH- ②. 变小 （4） ①. O2或空气 ②. CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+ 【17题答案】 【答案】（1）抑制FeCl3水解 （2） ①. Fe(OH)3、H2 ②. 2Fe3++Mg=2Fe2++Mg2+ （3） ①. SO2 ②. 产生了Fe2+，说明Fe3+能够氧化 ③. Fe3++e-=Fe2+ ④. 氧化还原反应 ⑤. 随着FeCl3和Na2SO3发生氧化还原反应，三价铁离子浓度减小，使平衡逆向移动，胶体浓度减小，溶液颜色变浅 【18题答案】 【答案】（1）适当升高温度、适当增大稀硫酸的浓度、将矿物粉碎、搅拌等 （2）4Fe3++Cu2S=4Fe2++2Cu2++S （3） ①. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ②. 会催化分解，过量可保证完全氧化，且不引入新杂质 （4） ①. BD ②. 3.2≤pH<5.5 （5） ①. 当滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色 ②. 偏低 ③. 90 【19题答案】 【答案】（1）-92.4 （2）c （3） ①. p1<p2<p3 ②. 合成氨为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，氨的摩尔分数增大 ③. ④. ⑤. 该温度下催化剂的活性最高 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $