四川成都外国语学校2025-2026学年高二下学期（新高三）零诊模拟考试 化学试卷

零诊模拟(0615)化学参考答案 1-5 ABCDA 6-10 ACBAD 11-15 DCBAB 除标注1分，其余均为2分 16(14分)(1)0>H>Be>Na C(1分) Be>B,因为Be基态原子电子排布为1s22s2, 2s轨道全充满，结构更稳定；B基态原子电子排布为1s2s2p,更容易失去一个电子，因此第一电离 能Be>B(2)平面正三角形(1分)8 (3)MgNi,C或iMgC 12 12+24+3×59 Na·(ax1010) 17（13分)(1)球形冷凝管(1分)冷凝回流、导气 (2)控制反应速率，防止反应过于剧 烈，放出大量热导致BH,·亚受热分解(3)防止温度过高导致H,O,分解或防止有其他副反应发生 (4)上层(1分) 除去有机层中残留的NaOH和NaB(OH)a等可溶性杂质 B(1分) 2.3 (5⑤)15x10×0.5x3x122 ×100% 18(15分)(1)3-甲基苯酚（或间甲基苯酚）(1分) 加成（或还原）反应(1分) (2)3(1分) (3)be OH OOCCH,CH(CH)2 CH CHCHCOOH (4) 浓硫酸 +H0 CH (CH3);CO (5)13 (6 CH CH-CHCHO C0/H、PdC1 19(13分)(1)五(1分) (2)除去积碳和油污 Pd与氧气生成Pd0,Pd0性质稳定，难溶 于水、盐酸，导致“氯化浸出”率下降 (3)3Pd+C1O2+11CI+6H=3PdC1]2-+3H,0 (4)Fe(OHD2、A1(OH)3 (5)盐酸 (6)转化、除杂 高二化学成都外国语学校2025一2026学年度高二下期零诊模拟 化学试卷 注意事项： 1、本试卷分I卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。 2、本堂考试75分钟，满分100分。 3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。 4、考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Mg-24 Ni-59 第肛卷（选择题，共45分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1.北京时间2026年5月24日23时08分，神舟二十三号载人飞船成功发射。 各种材料是现代社会生产和科技发展中不可或缺的重要物质，应用广泛。下列说法错误的是() A.宇航服材料中的聚四氟乙烯的单体属于烃类有机物 B.储存氧气的钛合金罐体材料中的钛位于d区IVB族 C.储氢合金是一类能够大量吸收H2,并与H2结合成金属氢化物的材料 D.飞船推进器材料中的陶瓷氨化硼属于含极性键的共价晶体 2.中草药中常含有鞣质类、苷类、生物碱、有机酸等成分，提取中草药中的有机成分不可能使用的方法是 A.萃取分液 B.灼烧 C.蒸馏 D.重结晶 3.向Co+盐溶液中加入过量的NO2溶液，并以少量醋酸酸化，加热后从溶液中析出K[Co个NO)]。下列 有关说法错误的是() A.基态Co+核外电子排布式为[Ar]3d B.NO,的空间构型为V形 C.醋酸分子中σ键与π键数目之比为3：1 D.配离子[Co(N0,6中Co提供空轨道 4.下列关于晶体的说法不正确的是() A.金刚石的硬度大于晶体硅的原因是二者均为共价晶体，键能：C—C>Si一Si B.冰晶体中每个水分子与4个相邻水分子形成氢键，分子间空隙大使冰的密度小于水 C.石墨作润滑剂原因是其晶体为层状结构，层与层之间以范德华力结合，作用力小，易发生相对滑动 D.金属的延展性与金属键具有方向性和饱和性密切相关 5.下列化学用语或图示表述正确的是( COOCH,CH A. 的名称：乙二酸二乙酯 B.蔗糖的分子式为CH12O6 COOCH,CH H、 COOH HOOC O--H C.邻羟基苯甲醛的分子内氢键： D.H H是同一物质 H.C NH,HN CH 116高二化学 6.下列说法正确的是() A.用X射线衍射法区分玻璃和蓝宝石 B.高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中 C.甲苯和浓溴水能发生取代反应生成邻溴甲苯D.油脂为高级脂肪酸的甘油酯，属于高分子化合物 7.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() 0. A.0.1mol环氧乙烷( /)中含有o键的数目为0.3W4 B.标准状况下，22.4L苯中，含有氢原子的数目为6N C.14g乙烯和环丙烷混合气体，在足量氧气中充分燃烧，消耗的O2为1.5N。 D.0.1 nolCH,CH,OH与足量的CH COOH反应，可生成0.1NA个CH,COOCH,CH3 8.下列事实解释正确的是() 选项 事实 解释 黏性：润滑油>水 氢键强度：润滑油>水 B 键角：NH>PH3 电负性：N>P 冠醚18-冠-6能识别K+ 冠醚中的O通过离子键与K+作用 D O3的溶解度：CC4>HO 03为非极性分子 9.Fenton试剂（含Fe+和H,O,的水溶液）产生的羟基自由基能有效氧化去除水中的有机污染物，.OH的产生 机理如图所示。下列说法不正确的是() A.过程I和过程Ⅱ都有非极性共价键断裂 H202 >Fe3 HO, B.过程I的反应方程式：Fe++H,O,=Fe2++HO2·+H 快 慢 C.Fe3+比Fe2+更稳定是因为其3d轨道半充满结构 OH fe2+← H,02 D.用Fe3+代替Fe+,也能形成类似Fenton试剂的体系 过程I 过程Ⅱ 10.穿心莲内酯具有祛热解毒、消炎止痛之功效，被誉为天然抗生素药物，结构简式如图所示。下列说法 正确的是() OH A.1mol该物质与足量NaHCO3溶液反应理论上最多可生成3 mol CO2 B.该物质中的含氧官能团有3种 C.酸性条件下，该物质能发生水解反应，生成两种有机产物 D.1mol该物质与足量溴水混合，发生加成反应最多消耗2 mol Br2 11.有机化合物分子中基团之间的相互影响会导致物质的化学性质不同。下列事实 不可以用上述观点解释的是() A.乙醇不能与碱发生中和反应，而苯酚能与碱发生中和反应 B.甲烷不能使高锰酸钾溶液褪色，而甲苯能使高锰酸钾溶液褪色 216高二化学 C.三氟乙酸(CF COOH)的pKa=0.23,而乙酸的pKa-4.76 D.乙烷不能与溴发生加成反应，而乙烯能与溴发生加成反应 12.苯甲酸粗品含有NaC1、泥沙等杂质，提纯苯甲酸的方案如图所示。下列说法错误的是() 苯甲酸 粗品溶解 趁热过滤 冷却结晶 一系列操作 苯甲酸纯品 步骤I 苯甲酸 步骤Ⅱ 步骤Ⅲ 溶液 A.以上提纯苯甲酸的方法是重结晶 B.一系列操作为过滤、洗涤、干燥 C.在步骤Ⅱ中若要获得较大晶体，需将滤液快速放入冰水混合物中冷却 D.该实验用到的实验安全标识 13.短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的基态原子2p轨道半充满，M的最高正价与最低负价 绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法正确的是() A.电负性：X>Y>Z B.原子半径：Y>Z>X C.分子中Z原子的杂化方式均为p D.Y、Z、M的最高价氧化物的水化物均为强酸 14.下列有关同分异构体数目判断正确的是() A.三联苯（○《C《○）的一氯代物有4种 B.CH14含有三个甲基的同分异构体有3种 C.分子式为CH4CBr的有机物共有11种 D.立方烷( )的六氯代物有4种 15.铜铟镓硒多晶薄膜太阳能电池比传统硅基太阳能电池更具优势，其中一种晶体的四方晶胞结构如图所 示，摩尔质量为gmol,Ga3+位于晶胞上下面的中心，晶胞的边长分别为apm、apm、cpm,若阿伏加 德罗常数的值为N。下列说法正确的是() A.In+与Ga3+的个数比为l:3 ●Cun+ B.n=1 。n3+或Ga3+ C.Cu+的配位数是8 0Se2- AMx10g.cmr3 D.密度为cNA a pm a pm 316高二化学 第IⅡ卷（非选择题，共55分） 二、非选择题（本题共4个小题，共55分） 16.(14分)第二主族元素又名碱土金属元素，单质及其化合物用途广泛。回答下列问题： (I)Be(OH2是一种两性氢氧化物，能与NaOH反应生成a,[Be(OH)4]。 ①Na[Be(OH)4]中四种元素电负性由大到小的顺序为 ②[Be(OH)4]2中存在的化学键类型为 (填字母)。 A.离子键 B.氢键 C.配位键 D.非极性键 ③比较Be和B第一电离能大小并说明原因： (2)CaCO3是一种重要的建筑材料，其阴离子的空间结构为 与钙元素同周期且基态原子最 外层电子数相同的元素有 种。 o Mg (3)某新型超导晶体由镁、镍、碳三种元素组成，其立方晶胞结构如图。 ●Ni ①该超导晶体的化学式为，晶体中与碳原子距离最近且相等的镍原子有 oc 个。 ②设晶胞参数为pm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为 gcm(列计算式，用含a 和N的代数式表示)。 17.(13分) 苯基乙醇是一种重要的有机合成中间体，广泛应用于香料、医药等领域。可由苯乙烯 (CH,CH=CH)经硼氢化-氧化反应制备。反应原理如下： 第一步（硼氢化反应）：3CH,CH=CH,+BH3·T亚→(C.H.CH2CH),B+THF(THF为四氢呋喃，作溶剂) 第二步（氧化水解）：(C。H,CH,CH,),B+3H,O,+NaOH→3C。H,CH,CH,OH+Na[B(OH)4] 已知：① 相对分子质量 密度/(g·cm) 沸点/℃ 溶解性 苯乙烯(CH,CH=CH) 104 0.906 145 与水不互溶 四氢呋喃(TF) 0.887 66 与水不互溶 2-苯基乙醇 易溶于乙醇、乙醚，微 122 0.995 212 (CH;CH,CH,OH) 溶于水 416高二化学 ②BH3·T亚配合物（硼烷-四氢呋喃配合物）需在2~8C冷藏保存，防止分解。 ③硼氢化反应为放热反应。 实验步骤如下： I.硼氢化反应：在三颈烧瓶中加入10 nLTHF和4.2mL苯乙烯，冷却至0℃，缓慢滴加 磁子 15mL0.5mol.LBH·T亚配合物溶液，搅拌至反应完全（约30nin)。实验装置如图（夹 控温磁力搅拌器 持略去)。 Ⅱ.氧化水解：在上述反应液中，缓慢滴加适量30%H,O2溶液，再加入10mL1 mol.L-'NaOH溶液，控制 温度在25℃30C,搅拌1h,确保氧化反应彻底。 I.分离提纯：①向反应液中加入20L蒸馏水，搅拌均匀后转移至分液漏斗中，静置分层： ②分离出有机层，用饱和NaC1溶液洗涤2次（每次l0mL),再用试剂X干燥： ③过滤除去干燥剂，对有机层进行蒸馏，收集210℃~214C的馏分，得到2-苯基乙醇产品。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 作用是 (2)步骤I中滴加BH·T亚配合物溶液时需“缓慢滴加”，原因是 (3)步骤Ⅱ中控制温度为25℃30℃之间，除控制反应速率外，还可能的原因是 (写一条)。 (4)步骤Ⅲ②中，判断有机层在 (填上层”或下层)。用饱和NaC1溶液洗涤有机层的目的是 干燥有机层可选用的试剂是 (填字母)： A.浓硫酸 B.硫酸镁 C.无水乙醇 D.NaCl (⑤)实验最终得到2.3g2-苯基乙醇产品，计算该实验的产率 (列出计算式即可，不用化简)。 18.(15分) 有机物G是一种治疗心脏病的特效药物，可用下列流程合成。 OH OH CH.CH-CH2CioHO- H2/Ni AICI 高温高压 CH 浓硫酸 A B C1sH28O2 G CH:C-CH2 CO/H2 CH,CHCH2CHOO/催化剂 CsHj0O2 CH, PdCl2 CH, △ D E F 回答下列问题： (1)A的名称为 B→C的反应类型为 (2)C中有 个手性碳原子。 (3)合成路线中各物质中均不含有的官能团为 (填序号)。 516高二化学 a.碳碳双键 b.醚键 c.醛基 d羧基 e.酮羰基 (4)C和F反应生成G的化学方程式为 (⑤)满足下列条件的B的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为9：2：2：1的同分异 构体的结构简式为 ①苯环上只有1个取代基 ②不能与Na反应产生H, (6)以乙醇为原料制备CH(CH2)2CHO的合成路线如下： 稀NaOH溶液 己知： RCHO+CH CHO RCH-CHCHO +H2O △ CH,CH,OH°QCH,CHO稀NaOH溶流M H/Ni CH,CH,CH,CH,OH浓疏感N条件XCH,(CH),CHO 温高 其中M的结构简式为： 条件X为： 19.(13分) 废Pd-Al,O,催化剂中主要含Pd、AlO3,还有少量PdO、FeO3、SiO2,表面常有积碳和油污。工业上 以废Pd-A山，O3催化剂为原料制备氯化钯的工艺流程如下。 空气 盐酸、NaCl NaCio,混合液 氨水 试剂X 废催化剂→焙烧→氯化浸出 转化、除杂→沉钯→热分解→PCL, SiOz.PdO 滤渣 滤液 气体 己知：①PdO性质稳定，难溶于水、盐酸： ②H,[PdCL4]是二元强酸。 回答下列问题： (1)已知基态Pd原子的简化电子排布式为[K]4d1,则Pd在元素周期表中第 周期第VIII族。 (2)“焙烧”的目的是 ,“焙烧还能有效打开A山，O3载体对钯的包裹，提高“氯化 浸出”率，但焙烧时间过长会导致“氯化浸出率下降，可能的原因是 (3)氯化浸出”中Pd转化为H2[PdCl4],Pd反应的离子方程式为 ④转化、除杂时，Pd元素转化为[Pd(NH)4,滤渣主要成分是 (5)“沉钯中析出Pd(H),C12晶体，需要加入的试剂X为 (填名称)。 (6)“热分解生成的气体可返回 工序循环使用。 616高二化学