四川崇州市怀远中学2025-2026学年高二下学期（新高三）毕业班零诊模拟考试 化学试题

怀远中学2027届毕业班零诊模拟考试 化学试题 考试时间：75分钟满分：100分 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后， 再选涂其它答案标号。 一、单项选择题（每小题2分，共48分) 1,在化学实验时必须注意安全操作，避免意外伤害，下列实验操作或事故处理中正确的是 A.如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭 B.在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌 C.浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用大量的水冲洗，再涂上硼酸稀溶液 D.加热蒸馏烧瓶、坩埚、蒸发皿、集气瓶时，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂 2.金属材料的应用促进了人类社会的发展。下列不属于金属材料的是 A.青铜戈 B.说唱陶俑 C.航母钢甲板 D.储氢合金 3.下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是 离子组 要求 A K+、A13+、CI、MnO4 溶液无色澄清 H、No?、Ca2、HCo3 逐滴滴加盐酸，立即产生气体 C Nat、Cu2+、C、SO 逐滴滴加NaOH溶液，产生沉淀 D NH4、A13+、SO、OH 在新制氯水中也能大量共存 4.香烟烟雾中含有C0、C02、SO2、H0等气体，用①无水CSO4②澄清石灰水③灼热CuO④生石 灰⑤品红溶液 ⑥酸性高锰酸钾溶液可将其一一检出，检测时使用药品的正确顺序是（设待检气体为 G)() A.G→①→⑤→②→①→④→③ B.G→③→④→②→⑥→⑤→① C.G→①→⑤→⑥→②→④→③ D.G→②→⑤→①→④-→③ 5.室温下进行下列实验，根据实验操作、现象和所得到的实验结论均正确的是 选 实验操作和现象 项 实验结论 常温下，用pH计测定等物质的量浓度的NaHCO3、NaCIo4两种盐溶 非金属性：Cl>C 液的pH,测得NaHCO3的pH大于NaCIo4 试卷第1页，共8页 SO和H+反应生成 B 向含有Kt、Na+、NO;、SO的溶液中逐滴滴加盐酸，立即产生气泡 S02气体 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色 溶液中一定含有Fe2+ 向2mL0.1molL1Na2S溶液中滴入2mL0.1molL1ZnS04溶液， 0 再加入几滴0.1molL1Cu04溶液。开始有白色沉淀生成，后有黑色 Kn(CuS)>K(亿nS) 沉淀生成 6.如图为氮元素的价-类二维图”，箭头表示物质之间可转化，有关推断不合理的是 +4 +2 0 3 *G→H 氢化物单质氧化物酸碱盐 A.图中所标转化关系中有5个反应是通过氧化还原反应实现的 B.雷雨天可实现B→C→D→E→F转化，是酸雨产生的来源之一 C.A→C的反应是工业制硝酸的基础反应 D.不是所有的H盐受热分解都能产生A 7.离子交换法净化除去水中的阴阳离子，若水中含有Ca+、Na+、Mg+、NO3、C1、SO子，将其通过阳离 子交换树脂，可以将阳离子交换成H+,接着通过阴离子交换树脂，将阴离子交换成OH,最终获得去离子水。 下列说法中错误的是 A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B.水中的NO、SO子、CI通过阴离子树脂后被除去 C.通过净化处理后，水的导电性降低 D.阴离子交换树脂填充段存在反应广+OH=H,O 8. 对已变质的aOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 证明溶液中存 A 取样滴加无色酚酞溶液 Na2CO3 B 证明溶液部分变质 取样加入过量呈中性的氯化钡溶液，振荡后滴加无色酚酞溶液 除去溶液中的 C 加入一定量的氯化钙溶液，然后过滤 Na2CO3 D 测此溶液的pH 用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸中央，与标准比色卡对比 9,已知4是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.3gHe含有的中子数为1NM B.1L0.1molL-1磷酸钠溶液含有的PO数目为0.1N4 C.1 mol K2C2O,被还原为Cr3+转移的电子数为6☑ D.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N4 10.下列关于物质分类的正确组合是 分类组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 HCIO NaHCO3 Cuo S02 试卷第2页，共8页 B KOH H2SO4 NH4CI Cao co C Ba(OH)2 CH3COOH NaSO3 Na202 C02 D 熟石灰 HCIO4 CuSO45H2O Na20 Mn207 11.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaCIo使NH4+完全转化为N2,该反应可表示为2NH4++ 3C1O=N2+3C1+2H+3H0。下列说法中，不正确的是() A.反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B.还原性NH4t>CI C.反应中每生成1molN2,转移3mol电子 D.经此法处理过的废水不可以直接排放 12.下列说法正确的是 A.CO2、SO3、NO、ClO2均为酸性氧化物 B.NH、NaO、SO2水溶液均能导电，它们都是电解质 C.直径介于1~l00m的微粒称为胶体 D.研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较等方法 13.以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是() 气体A的 A与食盐的 悬浊Ⅲ晶W 纯 饱和溶液」加入食盐 饱和溶液通入足量气体B液过滤体 则下列叙述错误的是 A.A气体是NH,B气体是CO2 B.把纯碱及第Ⅲ步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片 C.第Ⅱ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 D.第V步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶 14.一定质量的铜与浓硝酸恰好完全反应，生成NO2、NO4、N0的混合气体，这些气体与2.24LO2(标准 状况下)混合后通入水中，所有气体被水完全吸收生成硝酸。则参加反应的铜的质量为 A.3.2g B.6.4g C.12.8g D.条件不足，无法计算 15.下列物质不属于电解质的是： A.H2SO4 B.KNO3 C.NaOH D.Cu 16.室温下，下列探究方案能达到探究目的的是 序 号 探究方案 探究目的 用不同浓度、等体积的H02溶液分别与相同浓度相同体积 探究浓度对反应速 ① 的Na2SO3溶液反应，观察现象 率的影响 用pH计测定同浓度NaCIo和NaF溶液的pH,比较溶液pH ② 比较HCIO与HF的 大小 酸性强弱 向CSO4和ZnSO4混合溶液中滴加少量Na,S溶液，观察沉 比较CuS和ZnS的溶 ③ 度积(K即)的大小 淀颜色变化 向1mL0.1mol.L1K灯溶液中加入1mL0.2mol·L FeCl,溶液，充 探究Fe+是否完全 ④ 反应 分反应后，再加KSCN,观察溶液颜色变化 17.己知在25C时：①F(aq)+OH(aq)=F(aq)+H20)△H1=-67.7kJ.mol1 ②H+(aq)+OH(aq)=HO①△H2=-57.3 kJ.mol1 试卷第3页，共8页 ③Ba2+(aq)+SO(aq)=BaSO4(s)△H3<0 下列说法正确的是： A.HF电离的热化学方程式为亚(aq)=H+(aq)+F(aq)△H>0 B.在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液的量越多，中和反应的反应热越大 C.题中△H2=-57.3kJ·mol是强酸和强碱在稀溶液中反应生成1olH2O和可溶盐中和反应的反应热 D.稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为H,SO4(aq)+Ba(OHD2(aq)=BaSO4(s)+2H,O() △H=-114.6kJmo1 18.如图，实验小组先向BCl溶液中通入SO,,未观察到明显的现象，再通入气体R,观察到大需量白色沉 淀出现，则制备气体R所需的反应物不可能是 R SO BaCl 溶液 A.MnO4+HCI(浓B.Ca(OH)2+NH,CIC.C1+INO(浓) D.FeS+HCl(稀) 19.下列实验装置能达到实验目的的是 饱和氯 化铁溶液 碳酸氢 金属钠 钠粉末 氯化钠 容 氢氧 图1 图2 图3 图4 A.图1实验室制备氢氧化铁胶体 B. 图2验证碳酸氢钠受热易分解 C.图3配制氢氧化钠溶液 D.图4制取少量过氧化钠 20.下列关于物质性质解释正确的是 选项 性质 解释 A 氢氟酸具有强腐蚀性 氢氟酸酸性较强 B MgO熔点高于NaCl MgO中离子键更强 C S02具有漂白性 $0,能将有机色素还原为无色物质 0 H,O的稳定性强于H,S HO分子间存在氢键，HS分子间不存在氢键 21.根据实验目的，下列实验操作、现象及结论都正确的是 选 项 实验目的 实验操作及现象 结论 制备Fe(OH)3 向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FCl溶液，持续加热，生成 eCl与水反应产生 A 胶体 红褐色固体 Fe(OHD3胶体 验证C?的漂白 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃瓶。 B C?有漂白性 段时间后有色鲜花褪色 性 试卷第4页，共8页 检验溶液中的 向某溶液中加入适量氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变 c Fe2+ 原溶液中含有Fe2+ 红色 探究物质燃烧 把红热的铁丝伸进装满氯气的集气瓶中，反应剧烈，产生 D 燃烧不一定需要氧气 的条件 红棕色的烟 22.实践是检验真理的唯一标准。下列实验操作中，正确的有( )项。 a.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 b.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 c.蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出 d蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热 e.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 f过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体 g.制取无水乙醇可向乙醇中加入C0之后过滤 h.用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇 i.NaCl的熔点高，除去碘中的NaCI应采用加热升华的方法 j根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离 k.将C2与HCI混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的C 1.SO2中混有少量SO3,可以将混合气体通过浓硫酸除去 m.通过灼热的CuO除去H中的Co n.乙烯中混有的SO2可以通过溴水除去 o.除去BaCO3固体中混有的BaSO4:加过量盐酸后，过滤洗涤 p.向MgCl溶液中加入CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3 q.除去NaCl溶液中少量的NaS:加入AgCl后再过滤 r.除去Cu粉中混有CO的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥 $过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁 t.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 u.分离B2和苯的混合物可用分液漏斗和烧杯进行分液 v.提纯混有少量NaCI的NO3的过程：加热溶解→降温结晶→过滤→洗涤→干燥 w.用CC4萃取碘水中的I2的实验操作是先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 x提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 A.9 B.10 C.11 D.12 23.下列各反应对应的离子方程式正确的是 A.向0.1 mol NaOH和0.1 nol Na2C03的混合溶液中加入0.04mol稀盐酸：2OH+C032+4H=C02↑+3H0 B.向Ca(OH2溶液中加入过量的NaHC03溶液：Ca2+2OH+2HC03=CaC03+C032+2HO C.向100mL0.12mol/L的Ba(OH2溶液中通入0.02molC02:OH+C0=HC03 D.硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：H十SO4?十Ba?++OH=BaSO4十HO 24.气相离子催化剂(F+、Co*、n+等)具有优良的催化效果。其中在Fe+催化下乙烷氧化反应的机理如图所 示（图中-为副反应），下列说法不正确的是 CHCHO NO N2 [H2C-Fe] FeO* [H.C-o N C,Hs N0 [(C2Ha)Fe]*[(C2Hs)Fe(OH)]" 催化剂 A.主反应的总反应方程式为：C,H。+2N,0 CH,CHO+H 0+2N, 试卷第5页，共8页 B.每生成1 nolCH,CHO消耗NO的物质的量等于2mol C.CH;CHO中碳原子的杂化方式有sp3和sp两种 D.X与Y能互溶因为它们的分子结构具有相似性 二、实验题（共52分) 25.(10分)现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F,它们之间的转化关系如图所示。 (图中有些反应的产物和反应条件没有标出) 黄绿色 气体乙 气体丙 水物质D 甲 ② 金属A 水 ③金属B (焰色为黄色)① 黄绿色 物质C 物质卫，气体艺 物质E ⑤， 红褐色沉淀 请回答下列问题： (1)A的化学式为 丙的化学式为 (2)写出下列反应的离子方程式：① ④ (3)写出C溶液与A1反应的离子方程式： 26.(14分)氨基磺酸(HSOH)是一种无味、无毒的一元强酸，可用于制备金属清洗剂等，微溶于乙醇， 260℃时分解，溶于水时存在反应：H,O+H,NSOH=NH HSO4。室温下羟胺(H,OH)和SO,反应制备氨基 磺酸：SO2+NHOH=H NSO H。根据下列装置回答相关问题： 单向阀 NH,OH的 (只允许气流 醇液 成石 右向流动) D 己知：H,OH性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和CO,时迅速分解，加热时爆炸。 (1)A装置中“橡胶管”的作用是 :仪器X的名称是 (2)装置A中发生反应的化学方程式 (3)实验过程中，先旋开装置 (填“A”或C)的分液漏斗活塞，后旋开另一个活塞，其目的是 (④)该装置还存在一处明显缺陷，改进的办法是 0 (⑤)下列说法正确的是 (填标号)。 A.将75%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取S0,的速率 B.装置C可放在热水浴中加热 C.装置D可吸收尾气并防止空气中的水和CO进入C装置中 D.实验完毕后，采用分液操作分离C装置中的混合物 (⑥产品纯度测定。取wg氨基磺酸(M=97g·mo)溶于蒸馏水配制成100nL溶液，准确量取25.00nL配制溶 液于锥形瓶中，滴加几滴甲基橙溶液，用col.Ll标准NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为VmL。 试卷第6页，共8页 产品纯度为」 (用含w、c、V的代数式表示)。若选用酚酞溶液作指示剂，测得结果 (填 “偏高”、“偏低”或“无影响”)。 27.(14分)氮元素被称为生命元素，它是一种典型的变价非金属元素。氨及其化合物与社会的可持续发展 息息相关，但随意排放氨的化合物也会造成环境污染。 (1)下列过程属于氮的固定的是 A.氨气和硫酸反应制取铵态氨肥 B.工业上利用氮气和氢气合成氨气 C.雷电作用下，氮气和氧气反应 D.硝酸盐在细菌作用下生成氮气 (2)下列说法正确的是 A.氮气可以作保护气 B.用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上变黑，滴在胆矾上变白，都体现了吸水性 C.液氨可以作制冷剂 D.加热铵盐固体或铵盐与碱反应都一定能生成氨气 自然界中，陆地、海洋、大气中的氨元素，通过各种循环建立起生态平衡。 大气 水体 反硝程 化过 反硝化过程 NO: 硝态 硝化过程亚硝态 硝化过程N 铵态 土壤 铁氧化细菌 Fe2 Fe3+ (3)水体中氮污染己成为一个日益严重的环境问题，把水体中的氮元素转化为氨气的过程如图所示，下列说法 错误的是 A.硝化过程和反硝化过程均为氧化还原反应 B.细菌对氨元素的循环有重要作用 C.氨氧化过程是空气中的氧气把NO;和NH4氧化为N2 D.F+除去硝态氮生成标准状况下5.6LN,时，转移电子数目为2.5N (4)在微生物和氧气作用下可实现H→NO,→NO的转化，控制溶液为酸性，请写出NH转化成NO?的总 反应的离子方程式。 (⑤)得到的氨氮废水可以进一步进行处理：在硝化细菌的作用下，H4可被O2氧化为WO,在氨氧化细菌的 作用下，NH时与NO可以转化为N,。则理论上1mol氧气经过上述过程最多可以将mol NH2转化为 N(保留2位小数)。 元素的“价一类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氨物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系 如图所示。 化合价 j-+6 十5 +A +2------ h- --0 含硫元素的 钠 酸 氧单氢 氢单氧酸 钠含氮元素的 物质类别 质化 物质类别 物 物 物 (6)下列推断合理的是 0 A,只有a、e、f、j、k属于电解质 B.a、b、c、g、i均可用排空气法收集 C.将a、i同时通入含有BaCl的溶液中，有白色沉淀生成 试卷第7页，共8页 D.j的浓溶液不能干燥气体a、g、i,是因为其具有强氧化性 ()a极易溶于水，可以利用下图装置进行喷泉实验。下列组合中也能产生“喷泉”现象的是 A.SO,和浓NaOH溶液 B.CO,和饱和NaHCO3溶液 C.NO和稀硫酸 D.HCI和稀氨水 (⑧)c和i对环境有较大危害，因此在实验室制取二氧化硫和二氧化氨的时候通常要进行尾气处理。一般实验 室用氢氧化钠溶液来进行处理，写出氢氧化钠吸收c、1的反应的离子方程式 、。 (9)某试样溶液中可能含有NH、Na、Fe+、Mg+、SO}、CO、C、NO,负离子的物质的量浓度相等。 某同学利用该试样溶液进行实验，现象如下。下列说法正确的是 气体X(0.224L、标准状况) 试样 气体Y(0.224L、标准状况) 溶液 过量Ba(OH(aq) 足量稀盐酸 白色沉淀A →沉淀B(2.33g) 100ml ,滤液N →滤液M(足量小Cu试管口出现红棕色气体 A.气体X和气体Y均属于酸性氧化物 B.该试样溶液中至少有5种离子存在，其中Na一定存在，且cNa+)≥0.4mol/L C.滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是NO, D. 将上述实验产生的气体Y全部通入l00mL0.1mol/L的Ba(OHD2溶液中，能够得到澄清溶液 28.(14分)无机非金属元素在化工生产中扮演着重要的角色，请利用相关知识回答下列问题。三氯硅烷(SHC1) 还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下： HCI 石英砂 焦炭「 粗硅 SiHCI,(粗) 精馏 H2 」高温 573K以上 SiHC1,(纯) 高纯硅 1357K 己知：i.石英砂主要成分是iO2: ⅱ.三氯硅烷易被氧化 (1)硅在元素周期表中的位置是 (2)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为 (3)工业上原料石英砂常用NH4C1溶液浸泡除杂，实验室检验溶液中存在H的操作与现象为 (④)写出制粗硅的化学方程式 (⑤)整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHC遇水剧烈反应生成HiO3、HCI和一种气体单质，该气体单 质是 (填名称)：在制备高纯硅的过程中若混入O2,可能引起的后果是 (写出一种即可)。 (⑥用100t含二氧化硅60%的石英矿，整个制备提纯过程硅元素损失了10%，最终获得高纯硅的质量为 (结果精确到小数点后一位)。 试卷第8页，共8页 零诊模拟考试化学答案细则 题号 2 4 6 8 9 10 答案 B B C C A B A B B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 c D D C D B C D D B 题号 21 22 23 24 答案 D B B B 25.(1) Na HCI (2) 2Na+2H0=2Na+2OH-+H↑ 2Fe2++Cl=2Fe3++2C1- Fe3++ 3OH-Fe(OH)3 (3)2A1+20H-+2H0=2A10,+3H↑ 26.(1) 平衡气压，使硫酸顺利滴下 三颈烧瓶 (2)NaSO3+HSO4(浓)=NaSO4+SO2个+H,O (3) A 将装置中的空气排尽 (4)在装置AC(或AB或BC)间连接盛有浓硫酸的洗气瓶 (5)C (6) 388c"%(或0388c"×109%或vx10x4×97×109%等合理答案均可） 偏高 27.(1)BC (2)AC 3)C 微生物 (4)NH+202=NO+H,O+2H (5)1.33 (6)C (7)AD (8) 2NO,+20H-NO;+NO;+H2O S02+20H=S0}+H,0 (9)B 28.(1)第三周期第IVA族 (2)4HF+Si02=Sf4↑+2H0 (3)实验室检验溶液中存在H的操作与现象为：取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液 并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到试纸变蓝（或蘸浓盐酸出现白烟），证明 溶液中含NH 高温 (4)Si02+2c▣2C0↑+Si (5) 氢气 氧气会氧化SHC以，氧气与氢气混合引起爆炸 (6)25.2t 答案共1