四川崇州市怀远中学2025-2026学年高二下学期（新高三）毕业班零诊模拟考试 化学试题

怀远中学2027届毕业班零诊模拟考试 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 一、单项选择题（每小题2分，共48分） 1. 在化学实验时必须注意安全操作，避免意外伤害，下列实验操作或事故处理中正确的是 A. 如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭 B. 在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌 C. 浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用大量的水冲洗，再涂上硼酸稀溶液 D. 加热蒸馏烧瓶、坩埚、蒸发皿、集气瓶时，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂 2. 金属材料的应用促进了人类社会的发展。下列不属于金属材料的是 A．青铜戈 B．说唱陶俑 C．航母钢甲板 D．储氢合金 A. A B. B C. C D. D 3. 下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是 离子组 要求 A K＋、Al3+、Cl-、MnO 溶液无色澄清 B H＋、NO、Ca2＋、HCO 逐滴滴加盐酸，立即产生气体 C Na+、Cu2+、Cl-、SO 逐滴滴加NaOH溶液，产生沉淀 D NH、Al3＋、SO、OH- 在新制氯水中也能大量共存 A. A B. B C. C D. D 4. 香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水CuSO4　②澄清石灰水　③灼热CuO　④生石灰　⑤品红溶液　⑥酸性高锰酸钾溶液可将其一一检出，检测时使用药品的正确顺序是(设待检气体为G)(　　) A. G→①→⑤→②→①→④→③ B. G→③→④→②→⑥→⑤→① C. G→①→⑤→⑥→②→④→③ D. G→②→⑤→①→④→③ 5. 室温下进行下列实验，根据实验操作、现象和所得到的实验结论均正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 常温下，用pH计测定等物质的量浓度的、两种盐溶液的pH，测得的pH大于 非金属性： B 向含有、、、的溶液中逐滴滴加盐酸，立即产生气泡 和反应生成气体 C 向某溶液中滴加氯水后再加入溶液，溶液呈红色 溶液中一定含有 D 向2mL 溶液中滴入2mL 溶液，再加入几滴 溶液。开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 6. 如图为氮元素的“价-类二维图”，箭头表示物质之间可转化，有关推断不合理的是 A. 图中所标转化关系中有5个反应是通过氧化还原反应实现的 B. 雷雨天可实现B→C→D→E→F转化，是酸雨产生的来源之一 C. A→C的反应是工业制硝酸的基础反应 D. 不是所有的H盐受热分解都能产生A 7. 离子交换法净化除去水中的阴阳离子，若水中含有、、、、、，将其通过阳离子交换树脂，可以将阳离子交换成，接着通过阴离子交换树脂，将阴离子交换成，最终获得去离子水。下列说法中错误的是 A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B. 水中的、、通过阴离子树脂后被除去 C. 通过净化处理后，水的导电性降低 D. 阴离子交换树脂填充段存在反应 8. 对已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明溶液中存 取样滴加无色酚酞溶液 B 证明溶液部分变质 取样加入过量呈中性的氯化钡溶液，振荡后滴加无色酚酞溶液 C 除去溶液中的 加入一定量的氯化钙溶液，然后过滤 D 测此溶液的pH 用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸中央，与标准比色卡对比 A. A B. B C. C D. D 9. 已知NA是阿伏加 德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 3g 3He含有的中子数为1NA B. 1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NA C. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA 10. 下列关于物质分类的正确组合是 分类组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 HClO NaHCO3 CuO SO2 B KOH H2SO4 NH4Cl CaO CO C Ba(OH)2 CH3COOH Na2SO3 Na2O2 CO2 D 熟石灰 HClO4 CuSO4·5H2O Na2O Mn2O7 A. A B. B C. C D. D 11. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+ 完全转化为N2，该反应可表示为2NH4+ + 3ClO-=N2 + 3Cl-+ 2H+ + 3H2O。下列说法中，不正确的是（ ） A. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B. 还原性 NH4+ > Cl- C. 反应中每生成1 mol N2，转移3 mol电子 D. 经此法处理过的废水不可以直接排放 12. 下列说法正确的是 A. CO2、SO3、NO、ClO2均为酸性氧化物 B. NH3、Na2O、SO2水溶液均能导电，它们都是电解质 C. 直径介于1~100nm的微粒称为胶体 D. 研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较等方法 13. 以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是（ ） 则下列叙述错误的是 A. A气体是NH3，B气体是CO2 B. 把纯碱及第Ⅲ步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片 C. 第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 D. 第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶 14. 一定质量的铜与浓硝酸恰好完全反应，生成NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24 LO2（标准状况下）混合后通入水中，所有气体被水完全吸收生成硝酸。则参加反应的铜的质量为 A. 3.2 g B. 6.4 g C. 12.8 g D. 条件不足，无法计算 15. 下列物质不属于电解质的是： A. H2SO4 B. KNO3 C. NaOH D. Cu 16. 室温下，下列探究方案能达到探究目的的是 序号 探究方案 探究目的 ① 用不同浓度、等体积的溶液分别与相同浓度相同体积的溶液反应，观察现象 探究浓度对反应速率的影响 ② 用pH计测定同浓度NaClO和NaF溶液的pH，比较溶液pH大小 比较HClO与HF的酸性强弱 ③ 向和混合溶液中滴加少量溶液，观察沉淀颜色变化 比较CuS和ZnS的溶度积()的大小 ④ 向溶液中加入溶液，充分反应后，再加KSCN，观察溶液颜色变化 探究是否完全反应 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 17. 已知在25℃时：① ② ③ 下列说法正确的是 A. HF电离的热化学方程式为 B. 在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液的量越多，中和反应的反应热越大 C. 题中是强酸和强碱在稀溶液中反应生成和可溶盐中和反应的反应热 D. 稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为 18. 如图，实验小组先向溶液中通入，未观察到明显的现象，再通入气体R，观察到大需量白色沉淀出现，则制备气体R所需的反应物不可能是 A. B. C. D. 19. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 图1实验室制备氢氧化铁胶体 B. 图2验证碳酸氢钠受热易分解 C. 图3配制氢氧化钠溶液 D. 图4制取少量过氧化钠 20. 下列关于物质性质解释正确的是 选项 性质 解释 A 氢氟酸具有强腐蚀性 氢氟酸酸性较强 B MgO熔点高于NaCl MgO中离子键更强 C 具有漂白性 能将有机色素还原为无色物质 D 的稳定性强于 分子间存在氢键，分子间不存在氢键 A. A B. B C. C D. D 21. 根据实验目的，下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 A 制备胶体 向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，持续加热，生成红褐色固体 与水反应产生胶体 B 验证的漂白性 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃瓶。一段时间后有色鲜花褪色 有漂白性 C 检验溶液中的 向某溶液中加入适量氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红色 原溶液中含有 D 探究物质燃烧的条件 把红热的铁丝伸进装满氯气的集气瓶中，反应剧烈，产生红棕色的烟 燃烧不一定需要氧气 A. A B. B C. C D. D 22. 实践是检验真理的唯一标准。下列实验操作中，正确的有（ ）项。 a．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 b．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 c．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出 d．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热 e．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 f．过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体 g．制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤 h．用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇 i．NaCl的熔点高，除去碘中的NaCl应采用加热升华的方法 j．根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离 k．将与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 l．中混有少量，可以将混合气体通过浓硫酸除去 m．通过灼热的CuO除去中的CO n．乙烯中混有的可以通过溴水除去 o．除去固体中混有的：加过量盐酸后，过滤洗涤 p．向溶液中加入粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质 q．除去NaCl溶液中少量的：加入AgCl后再过滤 r．除去Cu粉中混有CuO的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥 s．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁 t．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 u．分离和苯的混合物可用分液漏斗和烧杯进行分液 v．提纯混有少量NaCl的的过程：加热溶解→降温结晶→过滤→洗涤→干燥 w．用萃取碘水中的的实验操作是先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 x．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 A. 9 B. 10 C. 11 D. 12 23. 下列各反应对应的离子方程式正确的是 A. 向0.1mol NaOH和0.1mol Na2CO3的混合溶液中加入0.04mol稀盐酸：2OH-＋CO32-＋4H＋=CO2↑＋3H2O B. 向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++ 2OH－+2HCO3－= CaCO3↓+ CO32－+ 2H2O C. 向100 mL 0.12 mol/L的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：OH－＋CO2=HCO3－ D. 硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－= BaSO4↓＋H2O 24. 气相离子催化剂(等)具有优良的催化效果。其中在催化下乙烷氧化反应的机理如图所示(图中-----为副反应)，下列说法不正确的是 A. 主反应的总反应方程式为： B. 每生成消耗的物质的量等于 C. 中碳原子的杂化方式有和两种 D. X与Y能互溶因为它们的分子结构具有相似性 二、实验题（共52分） 25. 现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间的转化关系如图所示。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出) 请回答下列问题： （1）A的化学式为___________，丙的化学式为___________。 （2）写出下列反应的离子方程式： ①___________； ④___________； ⑤___________。 （3）写出C溶液与Al反应的离子方程式：___________。 26. 氨基磺酸是一种无味、无毒的一元强酸，可用于制备金属清洗剂等，微溶于乙醇，时分解，溶于水时存在反应：。室温下羟胺和反应制备氨基磺酸：。根据下列装置回答相关问题： 已知：性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和时迅速分解，加热时爆炸。 （1）A装置中“橡胶管”的作用是___________；仪器X的名称是___________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式___________。 （3）实验过程中，先旋开装置___________(填“A”或“C”)的分液漏斗活塞，后旋开另一个活塞，其目的是___________。 （4）该装置还存在一处明显缺陷，改进的办法是___________。 （5）下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 将75%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取的速率 B. 装置C可放在热水浴中加热 C. 装置D可吸收尾气并防止空气中的水和进入C装置中 D. 实验完毕后，采用分液操作分离C装置中的混合物 （6）产品纯度测定。取wg氨基磺酸()溶于蒸馏水配制成100mL溶液，准确量取25.00mL配制溶液于锥形瓶中，滴加几滴甲基橙溶液，用标准NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为VmL。产品纯度为___________(用含w、c、V的代数式表示)。若选用酚酞溶液作指示剂，测得结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 27. 氮元素被称为生命元素，它是一种典型的变价非金属元素。氮及其化合物与社会的可持续发展息息相关，但随意排放氮的化合物也会造成环境污染。 （1）下列过程属于氮的固定的是______。 A. 氨气和硫酸反应制取铵态氮肥 B. 工业上利用氮气和氢气合成氨气 C. 雷电作用下，氮气和氧气反应 D. 硝酸盐在细菌作用下生成氮气 （2）下列说法正确的是______。 A. 氮气可以作保护气 B. 用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上变黑，滴在胆矾上变白，都体现了吸水性 C. 液氨可以作制冷剂 D. 加热铵盐固体或铵盐与碱反应都一定能生成氨气 自然界中，陆地、海洋、大气中的氮元素，通过各种循环建立起生态平衡。 （3）水体中氮污染已成为一个日益严重的环境问题，把水体中的氮元素转化为氮气的过程如图所示，下列说法错误的是______。 A. 硝化过程和反硝化过程均为氧化还原反应 B. 细菌对氮元素的循环有重要作用 C. 氨氧化过程是空气中的氧气把和氧化为 D. 除去硝态氮生成标准状况下时，转移电子数目为 （4）在微生物和氧气作用下可实现的转化，控制溶液为酸性，请写出转化成的总反应的离子方程式______。 （5）得到的氨氮废水可以进一步进行处理：在硝化细菌的作用下，可被氧化为，在氨氧化细菌的作用下，与可以转化为。则理论上氧气经过上述过程最多可以将______转化为(保留2位小数)。 元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。 （6）下列推断合理的是______。 A. 只有a、e、f、j、k属于电解质 B. a、b、c、g、i均可用排空气法收集 C. 将a、i同时通入含有的溶液中，有白色沉淀生成 D. j的浓溶液不能干燥气体a、g、i，是因为其具有强氧化性 （7）a极易溶于水，可以利用下图装置进行喷泉实验。下列组合中也能产生“喷泉”现象的是______。 A. 和浓溶液 B. 和饱和溶液 C. 和稀硫酸 D. 和稀氨水 （8）c和i对环境有较大危害，因此在实验室制取二氧化硫和二氧化氮的时候通常要进行尾气处理。一般实验室用氢氧化钠溶液来进行处理，写出氢氧化钠吸收c、i的反应的离子方程式______、______。 （9）某试样溶液中可能含有、、、、、、、，负离子的物质的量浓度相等。某同学利用该试样溶液进行实验，现象如下。下列说法正确的是______。 A. 气体和气体均属于酸性氧化物 B. 该试样溶液中至少有5种离子存在，其中一定存在，且 C. 滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是 D. 将上述实验产生的气体全部通入的溶液中，能够得到澄清溶液 28. 无机非金属元素在化工生产中扮演着重要的角色，请利用相关知识回答下列问题。三氯硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下： 已知：i．石英砂主要成分是SiO2； ii．三氯硅烷易被氧化 （1）硅在元素周期表中的位置是_______。 （2）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为_______。 （3）工业上原料石英砂常用NH4Cl溶液浸泡除杂，实验室检验溶液中存在NH的操作与现象为_______。 （4）写出制粗硅的化学方程式_______。 （5）整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和一种气体单质，该气体单质是_______(填名称)；在制备高纯硅的过程中若混入O2，可能引起的后果是_______(写出一种即可)。 （6）用100t含二氧化硅60%的石英矿，整个制备提纯过程硅元素损失了10%，最终获得高纯硅的质量为_______(结果精确到小数点后一位)。 怀远中学2027届毕业班零诊模拟考试 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 一、单项选择题（每小题2分，共48分） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】D 【19题答案】 【答案】D 【20题答案】 【答案】B 【21题答案】 【答案】D 【22题答案】 【答案】A 【23题答案】 【答案】B 【24题答案】 【答案】B 二、实验题（共52分） 【25题答案】 【答案】（1） ①. Na ②. HCl （2） ①. 2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH—＋H2↑ ②. 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl— ③. Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓ （3）2Al＋2OH—＋2H2O=2AlO＋3H2↑ 【26题答案】 【答案】（1） ①. 平衡气压，使硫酸顺利滴下 ②. 三颈烧瓶 （2）(浓) （3） ①. A ②. 将装置中的空气排尽 （4）在装置AC(或AB或BC)间连接盛有浓硫酸的洗气瓶 （5）C （6） ①. (或或等合理答案均可) ②. 偏高 【27题答案】 【答案】（1）BC （2）AC （3）C （4） （5）1.33 （6）C （7）AD （8） ①. ②. （9）B 【28题答案】 【答案】（1）第三周期第ⅣA族 （2）4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O （3）实验室检验溶液中存在NH的操作与现象为：取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到试纸变蓝(或蘸浓盐酸出现白烟)，证明溶液中含 （4） （5） ①. 氢气 ②. 氧气会氧化，氧气与氢气混合引起爆炸 （6）25.2t 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $