2026年江苏苏州市苏州工业园区第一中学中考化学考前自测试题

九年级化学 （满分：100分 考试时间：100分钟） 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Si-28 Fe-56 一、单选题（包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列瓷器制作工序中主要发生化学变化的是 A. 磨细瓷土 B. 清水去尘 C. 坯上刻字 D. 烧制陶瓷 2. 今年全民营养周提倡“增加蔬菜水果、全谷物和水产品的摄入”。下列说法错误的是 A. 酥梨含有的维生素属于无机盐 B. 玉米的主要成分淀粉属于糖类 C. 鳜鱼富含的蛋白质属于有机物 D. 青少年需要合理膳食均衡营养 3. 下列物质由分子构成的是 A. 铜 B. 水 C. 金刚石 D. 氯化钠 4. 农业生产中可利用质量分数为的氯化钠溶液选种。若实验室配制这种溶液，不需要使用的仪器是 A. 蒸发皿 B. 烧杯 C. 胶头滴管 D. 量筒 5. 大量饮用碳酸饮料会使人体内某种元素流失，从而可能导致骨质疏松，该元素是 A. 钙 B. 铁 C. 碘 D. 锌 6. 制备漂白粉的化学方程式为。有关化学用语表示正确的是 A. X的化学式： B. 钙离子： C. 4个氯原子： D. 中氯元素的化合价： 阅读下列材料，完成下面小题。 元素周期表中原子序数57～71的元素以及钪（Sc）和钇（Y），它们的性质相似，在科技、生产中有广泛的用途。钆（Gd）被誉为“世界上最冷的金属”。 7. 图为元素周期表中钆元素的信息。下列说法错误的是 A. Gd属于金属元素 B. Gd的相对原子质量为157.2 g C. Gd与Y的性质相似 D. 中Gd的化合价为价 8. 掺杂了的Cu可高效催化甲醇（）与水的反应，其反应的微观示意图如下：有关该反应的说法中，正确的是 A. 两种反应物均属于氧化物 B. 该反应属于置换反应 C. 反应前后催化剂的质量不变 D. 甲醇含有4个氢原子 9. 下列有关空气的说法正确的是 A. 洁净的空气属于纯净物 B. 工业分离液态空气时发生化学变化 C. 食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质 D. 空气中的二氧化碳含量过高不会对环境造成影响 10. 沧浪亭生态水循环净化体系如下图所示，说法不正确的是 A. 物理过滤与生物净化结合，效果温和持久 B. 此循环净化体系可以去除所有杂质，获得的水是纯净物 C. 水生植物可适度抑制藻类疯长，维持水体生态平衡 D. 不添加化学药剂，能耗低，与景观协调 11. 在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是 A. 称量粗盐 B. 溶解粗盐 C. 过滤粗盐水 D. 移走蒸发皿 12. “以美育人，向美而行”，化学之美随处可见。下列说法正确且有关联的是 选项 融合了美育的学科活动 学科知识 A 现象美：用紫甘蓝自制酸碱指示剂 紫甘蓝汁遇酸、碱变色不同 B 结构美：拼装金刚石空间网状结构模型 金刚石由碳分子构成 C 变化美：铜丝在硝酸银溶液中形成“银树” 银的金属活动性大于铜 D 颜色美：霓虹灯发出不同颜色的光 稀有气体化学性质稳定 A. A B. B C. C D. D 13. 铁及其合金是人类利用最广泛的金属，小圳同学以Fe为主题绘制了思维导图如图所示(“→”表示一种物质可转化为另一种物质，“——”表示两端的物质间能发生反应)，下列说法正确的是 A. 工业上利用CO和赤铁矿反应炼铁，发生的是置换反应 B. 反应①的化学方程式为 C. 反应②铁与稀盐酸反应的现象为：有大量气泡生成，溶液由无色变为浅绿色 D. 反应③的盐溶液可选用溶液 14. 下列有关燃烧与灭火说法正确的是 A. 生火有方——用纸张引燃木炭，因为纸张着火点更低 B. 驭火有术——室内起火时，应立即打开门窗通风 C. 防火有策——家里燃气泄漏，及时打开排气扇 D. 灭火有章——图书档案着火时，迅速用水灭火 15. 荞麦粉中含有淀粉、食物纤维、维生素E（）等物质，以及铁、锰、碘等元素。碘是甲状腺激素的重要成分，成人缺碘会引起甲状腺肿大，下列有关说法不正确的是 A. 荞麦粉中富含糖类 B. 维生素E中含有氧分子 C. 荞麦粉食品可补充碘元素 D. 维生素E的组成元素与糖类相同 16. 下列物质的用途与性质对应正确的是 A. 干冰升华吸热，可用于人工增雨 B. 氢氧化钠易潮解，可用于干燥 C. 石墨具有导电性，可制作铅笔芯 D. 氢氧化钠呈碱性，可用于改良酸性土壤 17. 、是制作“天气瓶”常用的物质，溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度比的溶解度大 B. 时，和溶液的溶质质量分数相等 C. 时，将10 g 放入10 g水中，可得到20 g 溶液 D. 天气瓶的工作原理可能是溶质的溶解度随温度的变化发生变化 18. 下列鉴别、除杂所用的试剂及方法正确的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别NaOH和固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 鉴别稀硫酸和氯化钠溶液 取样，分别滴加酚酞溶液，观察颜色 C 除去中的HCl 先通过足量溶液，再通过浓硫酸 D 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 通入氧气后，点燃 A. A B. B C. C D. D 19. 实验小组为探究影响“电解水产生气体的体积比”的因素，完成了以下实验并收集实验数据，得到正负极产生的气体体积比随时间变化的关系图。下列说法正确的是 实验 电极材料 水中溶质 ① 铂丝 NaOH ② 铂丝 ③ 石墨 A. 负极产生的气体可以使木条燃烧得更旺 B. 和在水中的溶解性对实验结果没有影响 C. 对比实验①和②，不同溶质对实验结果没有影响 D. 对比实验②和③，可能是石墨电极消耗了部分 20. 捕集合成尿素可实现资源化利用，转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 理论上，反应②中合成3.4 t 需要0.6 t B. 理论上，反应③中参加反应的和的分子个数比为 C. 该转化流程中，可循环利用，无需额外补充 D. 该转化流程中，分子总数减少 非选择题（60分） 21. 中华典籍与工艺中蕴藏化学智慧，至今启迪科技创新。 （1）【材料一】《天工开物》载：“金箔…可历久而不渝。”“石灰入水，热气蒸腾，粉墙则白而坚。” ①金箔“历久不渝”因金的化学性质_________。 ②生石灰与水反应“热气蒸腾”，说明该反应_________（填“放出”或“吸收”）热量。 ③石灰浆粉墙后“白而坚”，化学方程式为_________。 （2）【材料二】矿物为古时颜料之源。丹砂色艳红；铁红可由绿矾煅烧得。 ①丹砂中S为价，则Hg的化合价为_________。 ②高温煅烧绿矾：_________，请补充完整该方程式。 （3）【材料三】“天人合一”古思契合今之可持续发展。 ①氢氧燃料电池将_________能直接转为电能，实现零污染排放。 ②人工智能需要高算力硅芯片，工业上用焦炭和石英砂高温下反应，生成硅和一种可燃性气体，化学方程式为_________。 ③碳化硅是深空探测望远镜的核心材料，已知碳化硅中，则_________。 22. 阅读下面科普短文。 水是维系生态系统平衡的基础性资源。工业有机废水直接排放易造成水体污染。化学需氧量（COD）是反映有机废水污染程度的一项重要指标，其值越小，表示污染程度越低。臭氧氧化法因能高效降解有机污染物且不产生二次污染而得到广泛应用。科研人员利用图1所示装置，控制其他条件不变，开展不同pH下臭氧氧化法对有机废水（处理前COD为）处理效果的研究，实验结果如图2所示。此项研究为工业处理有机废水提供了技术参考。 （1）依据图1及所学知识作答： ①打开减压阀，氧气从A排出，此过程中氧分子间的间隔________（填“变小”“变大”或“不变”）。 ②臭氧发生器中氧气在放电条件下生成臭氧，发生反应的化学方程式为________。 从微观角度分析变化前后改变的是________。 ③臭氧和有机废水从不同管口持续通入C装置，有机废水经隔板导流，处理后从其他管口排出。为使臭氧与流动的有机废水充分反应，进气口应为________（填“a”、“b”或“c”）。 （2）依据图2作答： ①臭氧对有机废水COD去除效果最佳的pH范围是________（填标号）。 A5～7 B.7～9 C.9～11 ②COD去除率，当时，该有机废水COD去除率是________。 23. 化学小组的同学利用实验室制取氧气的化学原理进行实验探究。请根据题目要求，回答下列问题： Ⅰ．实验室制取气体 （1）写出图中标有①的仪器名称：①________。 （2）实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为________，应选用的发生装置是________。（填字母序号）。小戚同学选用C装置收集氧气，验满的方法是________。 （3）实验室若选用F装置收集氧气，气体应该从________（填“m”或“n”）端通入。 Ⅱ．探究催化剂的影响 （4）小组同学设计的实验装置如图1所示，用电子秤称量0.04 g、0.08 g、0.12 g的粉末，分别加入到三只锥形瓶中，用注射器各量取的溶液，连接装置，将溶液注入锥形瓶中，用压强传感器测量各锥形瓶中压强，得到压强随时间（前100 s）的变化曲线如图2。 ①根据图2提供的信息，从控制合适的反应速率和节约试剂的角度分析，催化分解8 mL 3%的溶液制氧气时，的最佳用量为________（填“0.04 g”“0.08 g”“0.12 g”之一）。 ②催化制氧气时，氧气的最终产量与的用量________（填“有关”或“无关”）。 （5）催化剂对氯酸钾受热分解的影响：不加催化剂氯酸钾是否会分解产生氧气 【设计并实施实验方案】步骤1：向试管中加入少量氯酸钾后，将高温传感器探头插入试剂中，把氧气传感器插放在试管口（氧气传感器测量极限值为29%），如图3所示。 步骤2：点燃酒精灯加热试管。 【分析解释数据】测定试管中氧气含量随温度变化情况如图4所示。 ①氯酸钾的熔点为356℃，氯酸钾的分解温度________（填“高于”、“等于”或“低于”）其熔点。 ②在氯酸钾分解前，氧气传感器测得试管内氧气含量在一段时间内略有下降的原因可能是________。 ③加热氯酸钾时，试管口向上倾斜的原因是________。 24. ZnO广泛地应用于塑料、合成橡胶、药膏等产品的制作中。利用氧化锌矿（含少量CuO，其余成分不与硫酸反应）为原料制备活性氧化锌的流程如图： （1）酸浸：为加快酸浸时反应速率，可采取的具体措施有________（写一条）。 （2）过滤Ⅰ：所需要的玻璃仪器有烧杯、________、玻璃棒。滤渣中含有的金属是________（填化学式）。 （3）沉锌：加入，将转化为碱式碳酸锌【】沉淀， 已知：150℃时，开始分解，300℃时分解完全。 一定条件下，浸出液pH和浸出温度对碱式碳酸锌产率的影响如图所示。 ①根据图1，最佳pH为________。 ②根据图2，温度大于40℃时，产率也下降，原因是________。 （4）过滤Ⅱ：所得滤液在农业上可用作________。 （5）设计实验证明新制氧化锌的反应活性大于普通氧化锌。补充完整实验方案：分别取相同质量的新制氧化锌和普通氧化锌于两只烧杯中，________，以相同速度搅拌，记录________所需时间，进行比较。（可供选择的试剂有：10%稀硫酸、10%硫酸铜溶液） 25. 同学们对铁及其化合物的问题进行探究。 I．铁 （1）实验室中可用CO与反应制得Fe，化学原理是___________。(用化学方程式表示) Ⅱ．FeOOH(羟基氧化铁) FeOOH在化工、建筑、医药等方面有着广泛应用。 （2）火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面可能曾经存在过水，其理由为___________。 （3）活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体，并获得S，原理如下： 与氢氧化钠溶液吸收气体相比，FeOOH除去的主要优点为___________。 Ⅲ．碳酸亚铁 应用非常广泛，可以做补血剂、阻燃剂、催化剂，还可用于皮革生产。 （4）碳酸亚铁在空气中受热发生的反应为：，请从燃烧条件的角度分析，它可以做阻燃剂的原因是___________。 （5）的制备。某兴趣小组同学利用如图装置，通过与反应制取。实验步骤如下： a．检查装置气密性，添加药品，并将导管末端插入C中水面以下； b．装置A中打开、，关闭制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排尽； c．装置A中打开___________(选填“”、“”或“”，下同)，并关闭___________，将A中溶液导入B中产生沉淀； d．将B中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。 反应过程中控制B装置温度在50℃左右，原因为___________。 （6）的含量测定。为确定某样品中的含量，称取20.0 g固体做如图实验。(其他杂质与稀硫酸不产生气体；碱石灰是CaO和NaOH的混合物) ①反应结束后，缓缓通一段时间的目的为___________。 ②实验结束后，测得装置F增重0.88 g，则样品中的质量分数为___________。 ③装置G的作用是___________。 26. 为应对全球变暖，发展低碳或零碳燃料以及更新燃烧技术迫在眉睫。零碳燃料是指在使用过程中几乎不产生的燃料。其中氨气（）和氢气是最具前景的零碳燃料之一。 Ⅰ．传统合成氨：如图为在高温、高压下利用铁触媒作催化剂制取氨气的过程。 （1）①常用海绵状的Fe制得铁触媒。 用海绵状的Fe目的是________。 反应③的基本反应类型为________反应。 （2）氮气合成氨气的过程可用微观粒子示意图来表示反应前后物质的变化，请在图2中画出反应前物质的微观粒子示意图________________。 Ⅱ．电解合成氨：科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨的方法，原理如图所示。 （3）写出如图3所示反应的化学反应方程式________。 （4）实验测得反应实际所得到的氧气与氨气质量比远大于理论值，可能的原因是________。 Ⅲ．用氨 （5）合成尿素。工业上用液氨和为原料，在高温、高压条件下直接合成尿素，反应如下： 。计算理论上合成15吨尿素需要液氨的质量（写出计算过程）。 Ⅳ．储氢 （6）科研人员通过实验比较了添加镍元素的镁基储氢材料在不同温度下的储氢性能，结果如图3示（已知：吸氢量越大，储氢性能越好）。分析图像，可得出的结论：在实验研究的吸氢时间范围内，当吸氢时间相同时，________。 （7）“新型储氢材料”。2025年诺贝尔化学奖的核心成果是金属有机框架（MOFs）。MOFs材料储存氢气的微观示意图如图4，两种MOFs材料在一定条件下的储氢性能如图5，下列说法错误的是________（填字母）。 A. MOFs材料能吸附氢气是因为具有多孔的结构 B. 储氢时，MOFs材料只吸附氢分子 C. 相同条件下，MOFs-B储氢性能更好 D. MOFs材料在物质分离等领域有重要价值 九年级化学 （满分：100分 考试时间：100分钟） 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Si-28 Fe-56 一、单选题（包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意。） 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7~8题答案】 【答案】7. B 8. C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】A 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】A 【19题答案】 【答案】D 【20题答案】 【答案】C 非选择题（60分） 【21题答案】 【答案】（1） ①. 稳定（或不活泼） ②. 放出 ③. （2） ①. ②. （3） ①. 化学 ②. ③. 【22题答案】 【答案】（1） ①. 变大 ②. ③. 分子的种类和分子个数 ④. b （2） ①. C ②. 60% 【23题答案】 【答案】（1）铁架台 （2） ①. ②. B ③. 将带火星的小木条放在集气瓶口，若复燃则集满 （3）m （4） ①. 0.08g ②. 无关 （5） ①. 高于 ②. 药品中含有水，受热后变成水蒸气，使氧气体积分数下降 ③. 防止熔化的氯酸钾流出试管 【24题答案】 【答案】（1）将氧化锌矿粉碎/提高酸的浓度/适当升温/搅拌 （2） ①. 漏斗 ②. Zn、Cu （3） ①. 10 ②. 温度大于40℃，NH4HCO3受热分解 （4）氮肥 （5） ①. 加入等体积（等质量/等量）足量（或过量）的10%稀硫酸 ②. 氧化锌完全溶解 【25题答案】 【答案】（1） （2）FeOOH 中含有氢元素，氢元素只能来自水 （3）可回收得到 S 单质 （4）碳酸亚铁与氧气反应吸热，降低温度到着火点以下，消耗氧气，且生成二氧化碳气体能隔绝氧气 （5） ①. K2 ②. K1、K3 ③. 温度过低，反应速率太慢；温度过高，FeCO3 易被氧化或分解，同时防止水分过快蒸发 （6） ①. 将装置内生成的 CO2 全部赶入装置 F 中，使 CO2 被碱石灰完全吸收，减小实验误差。 ②. 解：设20g固体样品中碳酸亚铁的质量为 20g固体样品中碳酸亚铁的质量分数= 答：20g固体样品中碳酸亚铁的质量分数为11.6%。 ③. 防止空气中的 CO2 和水蒸气进入装置 F，避免测定结果偏大。 【26题答案】 【答案】（1） ①. 增大与反应物的接触面积（吸附更多气体也可），加快反应速率 ②. 分解 （2） （3） （4）水通电后，产生了一部分氧气；氨气比氧气更易溶于水 （5）设理论上合成15吨尿素需要液氨的质量为x。 答：理论上合成15吨尿素需要液氨的质量为8.5t。 （6）温度越高，储氢性能越好（吸氢量大不给分） （7）C 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $