精品解析：湖南省岳阳市岳阳楼区2024-2025学年高一下学期期末考试化学试卷

2025年上学期期末教学质量监测试卷 高一化学 温馨提示：本试卷分试题卷和答题卷两部分，请将答案填（涂）在答题卷上，考试结束后只交答题卷。本试卷考试用时75分钟，总分100分。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Zn-65 一、选择题。（每小题只有一个选项符合题意。本题共14道小题，每小题3分，共42分） 1. 文物不仅是历史研究的宝贵资料，也是连接过去与未来的桥梁。下面是湖南出土的不同材质的文物，下列描述错误的是 A. “长沙窑瓷壶”的主要成分属于硅酸盐材料 B. 制作“四羊方尊”的青铜属于合金材料 C. “鸟首玉璜”的主要成分属于有机物 D. 制作“素纱单衣”的蚕丝属于蛋白质 【答案】C 【解析】 【详解】A．陶瓷属于传统硅酸盐材料，主要成分为硅酸盐，A正确； B．青铜是铜锡合金，属于金属合金材料，B正确； C．玉的主要成分为硅酸盐类无机物，不属于有机物，C错误； D．蚕丝的主要成分是天然蛋白质，D正确； 故选C。 2. 化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法正确的是 A. “冰，水为之而寒于水”，所以水结冰是吸热反应 B. 制造焊锡时，把铅加入锡，形成原电池，从而降低了硬度 C. 冬奥会衣物采用石墨烯纺织物柔性发热材料，是因为石墨烯热导率高 D. 硅是半导体材料，可用于生产芯片和光导纤维 【答案】C 【解析】 【详解】A．水结冰是放热的物理过程，不属于化学反应，既不是吸热反应也不是放热反应，A错误； B．制造焊锡时将铅加入锡形成合金，合金硬度一般高于其成分纯金属，且硬度与是否形成原电池无关，B错误； C．石墨烯热导率高，能够高效传递热量，适合作为柔性发热材料用于冬奥衣物，C正确； D．硅是半导体材料可生产芯片，但光导纤维的主要成分是，不是硅单质，D错误； 故选C。 3. 新质生产力对于实现可持续发展具有重要意义。下列做法符合新质生产力理念的是 A. 大力发展火力发电 B. 废旧电池的深埋 C. 焚烧废旧塑料 D. 提倡无纸化办公 【答案】D 【解析】 【详解】新质生产力的发展需要坚持绿色、低碳、循环的发展方式，A、B、C三项都会造成环境污染；D项可节约资源，符合题意。 4. 下列化学用语表达正确的是 A. 丙烷的结构简式： B. 乙烷的空间填充模型： C. 四氯化碳的电子式： D. HClO分子的结构式：H-Cl-O 【答案】A 【解析】 【详解】A．丙烷是含有3个碳原子的直链烷烃，结构简式为，A正确； B．图示属于乙烷的球棍模型，B错误； C．四氯化碳电子式为：，C错误； D．HClO分子中O原子需形成2个共价键，分别和H、Cl成键，正确结构式为H-O-Cl，D错误； 故选A。 5. 下列各组物质的相互关系描述正确的是 A. 和互为同位素 B. 金刚石、、石墨互为同素异形体 C. 和乙酸乙酯互为同系物 D. 淀粉和纤维素互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．同位素是同种元素不同核素的互称，而H2、D2和T2是氢元素的三种单质，所以不互为同位素，A错误； B．金刚石、C60、石墨都是碳元素的三种单质，三者互为同素异形体，B正确； C．属于羧酸，乙酸乙酯属于酯类，两者结构不同，不互为同系物，C错误； D．淀粉和纤维素的化学式中(C6H10O5)n中n不同，故它们分子式不同，不属于同分异构体，D错误； 故选B。 6. 下图是某科研小组研制的电池的简单示意图。该电池工作原理可表示为。下列有关该电池说法正确的是 A. a电极为正极 B. 发生了氧化反应 C. 实现了电能向化学能的转化 D. 电子由a电极经外电路流向b电极 【答案】D 【解析】 【分析】根据总反应分析化合价变化：Na从0价升高为+1价，失电子发生氧化反应；从+2价降低为0价，得电子发生还原反应，结合装置可判断：a电极为负极，b电极为正极，据此分析； 【详解】A．a电极为负极，A错误； B．​中得电子，发生还原反应，B错误； C．该装置为原电池，实现了化学能向电能的转化，C错误； D．原电池中电子由负极经外电路流向正极，a为负极、b为正极，因此电子由a电极经外电路流向b电极，D正确； 故选D。 7. 载人航天器中补充的主要方式是电解水，电解水的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 该反应是放热反应 C. 反应过程中由氧原子结合为时吸收能量 D. 反应物的总能量大于生成物的总能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．由能量变化图可知反应物总能量低于生成物总能量，该反应是吸热反应，A正确； B．根据A中分析，该反应为吸热反应，B错误； C．原子结合为分子的过程是形成化学键的过程，形成化学键释放能量，因此氧原子结合为时放出能量，C错误； D．根据图像可知反应物的总能量小于生成物的总能量，D错误； 故选A。 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与足量硫粉完全反应，转移电子数为 B. 、浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为 C. 甲烷与氯气在光照条件下充分反应，生成数目为 D. 标准状况下，与足量的反应，生成的分子数小于 【答案】D 【解析】 【详解】A．（为1mol）与足量硫粉完全反应生成硫化亚铜，则转移1mol电子，电子数为，A错误； B．50mL18.4mol/L浓硫酸的物质的量为0.92mol，浓硫酸与足量铜共热，随着反应进行硫酸浓度降低变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所以产生二氧化硫的分子数小于0.46，B错误； C．1mol甲烷会和氯气发生逐步取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，则生成生成数目小于，C错误； D．二氧化硫和氧气反应不完全，标准状况下，（为1mol）与足量的反应，生成的小于1mol的，则分子数小于，D正确； 故选D。 9. 山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是 A. 分子中含有三种官能团 B. 1 mol该物质与足量反应生成 C. 该物质呈酸性 D. 既能发生取代反应，又能发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该分子含有碳碳双键、羟基、羧基三种官能团，A正确； B．能与Na反应的官能团为羟基和羧基，每2 mol羟基（或羧基）与Na反应生成1 mol ，1 mol该物质与足量Na反应生成1.5 mol ，B错误； C．分子中含有羧基，可电离出氢离子，该物质呈酸性，C正确； D．碳碳双键可发生加成反应，羟基、羧基可发生酯化等取代反应，因此既能发生取代反应，又能发生加成反应，D正确； 故选B。 10. 常用作有机反应中的还原剂，受热发生反应：。一定温度时，向密闭容器中充入，体系中与反应时间的关系如下图。 下列说法中，不正确的是 A. HI的还原性与-1价碘元素有关 B. 时，反应达到了平衡状态 C. 时，的转化率为 D. 时， 【答案】D 【解析】 【详解】A．-1价的碘为最低价具有强还原性，A正确； B．120min及以后HI浓度不再变化，则达平衡了，B正确； C．如图40min时c(HI)=0.85mol/L，n=cV=0.85mol/L ×2L，则HI分解率为，C正确； D．20min时c(HI)=0.91mol/L，则HI的变化浓度为0.09mol/L，，D错误； 故选D。 11. 过程对应的离子方程式正确的是 A. 硫化氢溶液久置变浑浊： B. 利用铁与稀硫酸的反应原理来设计原电池，其负极的电极反应式： C. 和在酸性条件下的反应： D. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸产生白色沉淀： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫化氢是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，正确的离子方程式为，A错误； B．铁和稀硫酸反应生成，负极反应式应为，B错误； C．酸性条件下反应不会生成，正确的离子方程式为，C错误； D．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸产生白色沉淀，氢氧化钡与稀硫酸反应时，和生成沉淀，和生成水，离子方程式为：，D正确； 故选D。 12. 无水在空气中易潮解，加热易升华（固态物质不经过液态阶段直接变为气体）。实验室利用反应制取无水，实验装置如图所示（加热和夹持装置略去）。下列说法正确的是 A. 实验开始时应先加热①处，再通入干燥的 B. ②处冷水的作用是降低的溶解度 C. 装置③可用盛有浓的洗气瓶代替 D. 实验开始后，可以在①处观察到反应剧烈，产生绿色烟 【答案】C 【解析】 【分析】氯气与铁屑在①处反应生成无水氯化铁，②处收集无水氯化铁，装置③的作用是吸收水蒸气，防止后续装置的水蒸气进入收集器导致潮解，④处吸收氯气，防止污染空气。 【详解】A．若先加热①处再通入，装置内空气中的会与热的Fe反应生成杂质，应先通干燥排尽装置内空气再加热，A错误； B．②处冷水的作用是降低温度，使气态凝华为固体便于收集，该过程不存在溶解，与溶解度无关，B错误； C．装置③的作用是吸收水蒸气，防止后续装置的水蒸气进入收集器导致潮解，浓硫酸具有吸水性，可达到相同目的，可用盛有浓的洗气瓶代替，C正确； D．Fe在中加热反应剧烈，产生的是棕黄色烟，D错误； 故选C。 13. 下列实验操作和现象以及结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向铜与浓硫酸反应后的试管中加蒸馏水稀释，溶液变蓝色 铜与浓硫酸反应有生成 B 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 C 某溶液中加入溶液有白色沉淀生成，加盐酸沉淀不溶解 该溶液中一定有 D 配制一定浓度溶液时，定容摇匀后液面低于刻度线，再加少量水 溶液浓度偏高 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸反应后的体系中残留大量浓硫酸，直接向试管中加蒸馏水会造成酸液飞溅，操作错误，无法证明有生成，A错误； B．乙烯与溴发生加成反应生成的1，2-二溴乙烷为无色物质，且可溶于四氯化碳，因此溶液最终变为无色透明，操作、现象和结论均正确，B正确； C．检验时应加稀硝酸酸化，加入盐酸会引入，无法证明原溶液中存在，C错误； D．定容摇匀后液面低于刻度线是液体附着在容量瓶刻度线上方导致的正常现象，再加少量水会使溶液体积偏大，根据，所得溶液浓度偏低，D错误； 故选B。 14. 近年来，利用电化学催化方法进行转化的研究引起了世界范围内的高度关注。下图是以作为催化剂转化为甲酸的反应过程，下列有关说法错误的是 A. 和中均只含有共价键 B. 过程①说明在催化剂作用下，O-C-O之间形成了一种特殊的化学键 C. 在反应过程中催化剂参与了反应 D. 在总反应中被氧化成 【答案】D 【解析】 【详解】A．和均为共价化合物，组成原子间均以共价键结合，A正确； B．过程①中原本直线型的结构发生弯曲，之间出现虚线标注的特殊相互作用，说明形成了特殊化学键，B正确； C．反应过程中催化剂与反应物的C原子成键，参与了反应过程，最终产物脱离后催化剂复原，符合催化剂的作用特点，C正确； D．中C为+4价，中C为+2价，C元素化合价降低、得电子，被还原为，不是被氧化，D错误； 故选D。 二、填空题。（本大题共4小题，每空2分，共58分） 15. 亚硝酸钠主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用氮氧化物制备亚硝酸钠并探究其性质，流程、实验装置如下图所示。 已知：不能单独被纯碱溶液吸收；单独被纯碱吸收的反应为： Ⅰ．氢氧化物的制备 （1）可利用A装置制得NO，发生反应的离子方程式为____________。 （2）实验时装置B中应间断性通入适量的，其目的是____________。 Ⅱ．的制备 （3）C装置中生成的化学方程式为____________。 Ⅲ．的性质探究 （4）取少量装置C中分离出固体粗产品，配制成溶液，分成2份分别进行甲、乙两组实验，实验操作及现象、结论如下表所示。 组别 实验操作及现象 结论 甲组 滴加少量酸性KI-淀粉溶液，振荡，溶液变蓝 酸性条件下具有氧化性 乙组 滴加少量酸性溶液，振荡，紫色褪去 酸性条件下具有还原性 ①上述实验______（填组别）的实验结论不可靠，理由是______。 ②经实验测得实验乙组反应后的溶液中氮元素仅以的形式存在，酸性溶液与反应的离子方程式为____________。 【答案】（1） （2）将部分转化为 （3）， （4） ①. 甲 ②. 产品可能混有，在酸性条件下能将氧化为 ③. 【解析】 【分析】装置A中铜与稀硝酸反应制取NO，装置B中间断性通入适量的O2将部分NO转化为NO2，装置C中发生反应：NO2+NO+Na2CO3＝2NaNO2+CO2，2NO2+Na2CO3＝NaNO2+NaNO3+CO2，装置D进行尾气处理，据此解答； 【小问1详解】 可利用A装置制得NO，稀硝酸与铜发生反应生成的一氧化氮、硝酸铜和水，离子方程式为； 【小问2详解】 由题干信息可知，装置C中的反应物中有NO2、NO，则实验时装置B中应间断性通入适量的O2，其目的是将部分NO转化为NO2； 【小问3详解】 根据分析可知，装置C中发生反应：NO2+NO+Na2CO3＝2NaNO2+CO2，2NO2+Na2CO3＝NaNO2+NaNO3+CO2； 【小问4详解】 ①NO2与纯碱反应生成NaNO2、NaNO3和CO2，在酸性条件下能将I-氧化为I2，因此上述实验甲的结论不可靠，理由是产品可能混有，在酸性条件下能将I-氧化为I2； ②酸性KMnO4溶液与反应生成锰离子、硝酸根和水，其反应的离子方程式为：。 16. 铁黄（）是一种重要的化工原料，一种以硫酸渣（含、、、）为原料生产铁黄的工艺流程如下： （1）铁黄中铁的化合价为______。 （2）“滤渣1”的主要成分是______（填名称）。 （3）“酸溶”时与硫酸发生反应的离子方程式为______；“还原”过程中所加的试剂X最适宜的是______（填化学式，下同），“滤渣2”的主要成分为______。 （4）“沉铁”过程中生成的化学方程式为______。 （5）带结晶水的铁黄产品也可用表示，为了测定所制备铁黄的x值，进行如下操作：用分析天平准确称量样品置于坩埚中加热、冷却后称量，经过重复操作，当达到恒重时，残留固体质量为，则______（用含、的代数式表示）。 【答案】（1）+3 （2）二氧化硅 （3） ①. ②. ③. 和 （4） （5） 【解析】 【分析】硫酸渣(含FeO、Fe3O4、SiO2、CuO)在酸溶中，FeO、Fe3O4与硫酸发生反应生成Fe3+和Fe2+，其中二氧化硅不与硫酸发生反应，过滤后溶液中含硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铜和硫酸，二氧化硅作为滤渣滤出，故滤渣1为二氧化硅；加入过量X还原，根据后续流程可知，为了不引入新杂质，是加入铁粉进行还原，铁粉与溶液中三价铁离子、氢离子反应生成二价铁离子，与铜离子反应生成铜，过滤后溶液中含硫酸亚铁，铜和未反应完的铁粉作为滤渣滤出，硫酸亚铁与碳酸氢铵反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被空气中氧气氧化成FeOOH，过滤得铁黄； 【小问1详解】 化合物中正负化合价代数和为0，设Fe化合价为，O为-2价、H为+1价，则，解得。 【小问2详解】 硫酸渣中不与硫酸反应，酸溶过滤后，不溶物为二氧化硅，即滤渣1的主要成分。 【小问3详解】 和硫酸反应生成、和水，可得离子方程式为：；还原步骤需要将还原为，同时置换出溶液中的，且不引入新杂质，因此选Fe作试剂X；加入过量Fe后，Fe置换出Cu单质且Fe剩余，因此滤渣2为Fe和Cu。 【小问4详解】 与发生双水解反应，生成、和硫酸铵，配平后得到对应化学方程式为：。 【小问5详解】 加热恒重后残留固体为，；结晶水质量为，，。 17. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科重点研究发展的方面之一。 （1）氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域，已知工业合成氨的反应为______。气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能，一些共价键的键能如下表所示。 共价键 H-H N=N N-H 键能 436 946 391 ①请根据上表数据计算，一定条件下氮气与氢气生成时______（填“放出”或“吸收”）的热量为M。 ②在与①相同条件下，将和放入一密闭容器中发生上述反应，放出或吸收的热量为N，则M与N数值大小比较，正确的是______（填选项字母）。 A． B． C． D．无法确定 （2）一定条件下铁可以和发生反应：。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和气体的浓度与时间的关系如图所示。 ①时，正、逆反应速率的大小关系为v正______v逆（填“>”“<”或“=”）。 ②下列条件的改变能减慢其反应速率的是______（填选项字母）。 A．降低温度 B．减小铁粉的质量 C．保持压强不变，充入 D．保持容积不变，充入一定量 ③下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是______（填选项字母）。 A． B．单位时间内，生成的同时也生成 C．容器中气体压强不随时间变化而变化 D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 （3）空气碱性燃料电池的能量转化效率高，装置示意图如图所示。 ①电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性______（填“增强”、“减弱”或“不变”）； ②补充完整a极的电极反应式：______。 【答案】（1） ①. ②. 放出 ③. B （2） ①. > ②. AC ③. BD （3） ①. 减弱 ②. 【解析】 【小问1详解】 工业合成氨是由氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下反应生成氨气，其化学方程式为 ； ①反应热等于断裂反应物化学键吸收的总能量减去形成生成物化学键释放的总能量。根据方程式可知，生成2 mol时，断裂1 mol和3 mol，吸收的能量为946kJ+3×436kJ=2254kJ，形成6 mol放出的能量为6×391kJ=2346kJ；则放出的能量大于吸收的能量（2346kJ＞2254kJ），所以该反应放出热量； ②合成氨反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，将1molN2和3 molH2放入密闭容器中反应，实际生成的小于2 mol，放出的热量必然小于完全反应放出的热量，即，故选B。 【小问2详解】 ①由图可知，在t1 min时，反应物CO2的浓度仍在不断减小，生成物CO的浓度仍在不断增大，说明反应正向进行，因此正反应速率大于逆反应速率，即 ； ②A．降低温度会减慢化学反应速率，A符合题意； B．铁粉是固体，改变体的质量不影响固化学反应速率，B不符合题意； C．保持压强不变充入，容器体积必然增大，导致反应气体浓度减小，反应速率减慢，C符合题意； D．保持容积不变充入CO2，反应物浓度增大，反应速率加快，D不符合题意； 故选AC； ③A．未指明是正反应速率还是逆反应速率，不能判断是否达到平衡状态，A不符合题意； B．单位时间内生成n molCO2代表逆反应速率，同时生成n molCO代表正反应速率，两者速率之比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，B符合题意；C．该反应前后气体分子总数不变，在恒温恒容下容器内压强始终保持不变，因此压强不变不能作为判断平衡的标志，C不符合题意； D．混合气体的平均相对分子质量，反应前后气体总物质的量不变，但由于反应物和生成物都有固体，气体总质量是变化的，当平均相对分子质量不再变化时，说明气体总质量不再改变，反应达到平衡状态，D符合题意； 故选BD。 【小问3详解】 ①该燃料电池的总反应方程式为 ；反应生成了水，导致电解质溶液被稀释，溶液中的浓度降低，因此电解质溶液的碱性减弱； ② a极通入燃料，发生氧化反应，作负极；在碱性环境下，失去电子并结合溶液中的生成和，根据电荷守恒和原子守恒，电极反应式为 ，故缺少的微粒为。 18. 有机物与人类生活和发展密切相关。 （1）丙烯酸乙酯是一种重要的合成单体和化工中间体，可用于生产多种不同性能的高分子材料，在纺织业、黏合剂、皮革等产业中被广泛应用。一种制备丙烯酸乙酯的合成路线如下： ①写出由B生成C的化学方程式______。 ②D的官能团名称为______。 ③写出由B和E生成丙烯酸乙酯的化学方程式______，该反应反应类型为______。 ④写出由丙烯酸乙酯形成高分子的化学方程式______。 （2）某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色制备，设计实验如下：向大试管中加入15粒海藻酸钠-铁凝胶球（SA-Fe），加入3 mL乙醇，1.5 mL乙酸。用酒精灯85℃加热一段时间，然后升高温度至105℃充分反应。可在饱和碳酸钠溶液上方收集到不溶于水的油状液体。 回答下列问题： ①对照课本实验，海藻酸钠-铁凝胶球（SA-Fe）的作用是__________________。 ②实验后如何从混合溶中里分离出产品乙酸乙酯？__________________。 ③若将小试管中的饱和溶液换成溶液，则可能导致的后果是____________________________________。 【答案】（1） ①. ②. 羧基 ③. ④. 取代反应或酯化反应 ⑤. nCH2=CHCOOCH2CH3 （2） ①. 催化剂、防止暴沸 ②. 分液 ③. 乙酸乙酯会完全水解，导致实验失败 【解析】 【分析】淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成的B为乙醇，乙醇和氧气发生催化氧化生成的C为乙醛，乙醛继续氧化生成的D为乙酸，乙酸和甲醛发生反应生成的E为CH2=CHCOOH，E和乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，据此作答。 【小问1详解】 ①B为乙醇，乙醇和氧气发生催化氧化反应生成C为乙醛，则B生成C的化学方程式为； ②D为乙酸，官能团名称为羧基； ③B为乙醇，E为CH2=CHCOOH，B和E发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，反应的化学方程式为，该反应类型为取代反应或酯化反应； ④丙烯酸乙酯发生加聚反应形成高分子的化学方程式为nCH2=CHCOOCH2CH3； 【小问2详解】 ①对照课本实验，乙醇和乙酸发生酯化反应需要浓硫酸做催化剂，碎瓷片防暴沸，则海藻酸钠-铁凝胶球(SA-Fe)在反应中代替了浓硫酸、碎瓷片； ②实验后乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分层，可用分液操作进行分离； ③若将小试管中的饱和碳酸钠溶液换成NaOH溶液，乙酸乙酯能在NaOH溶液发生水解反应，则可能导致的后果是乙酸乙酯会完全水解，导致实验失败。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年上学期期末教学质量监测试卷 高一化学 温馨提示：本试卷分试题卷和答题卷两部分，请将答案填（涂）在答题卷上，考试结束后只交答题卷。本试卷考试用时75分钟，总分100分。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Zn-65 一、选择题。（每小题只有一个选项符合题意。本题共14道小题，每小题3分，共42分） 1. 文物不仅是历史研究的宝贵资料，也是连接过去与未来的桥梁。下面是湖南出土的不同材质的文物，下列描述错误的是 A. “长沙窑瓷壶”的主要成分属于硅酸盐材料 B. 制作“四羊方尊”的青铜属于合金材料 C. “鸟首玉璜”的主要成分属于有机物 D. 制作“素纱单衣”的蚕丝属于蛋白质 2. 化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法正确的是 A. “冰，水为之而寒于水”，所以水结冰是吸热反应 B. 制造焊锡时，把铅加入锡，形成原电池，从而降低了硬度 C. 冬奥会衣物采用石墨烯纺织物柔性发热材料，是因为石墨烯热导率高 D. 硅是半导体材料，可用于生产芯片和光导纤维 3. 新质生产力对于实现可持续发展具有重要意义。下列做法符合新质生产力理念的是 A. 大力发展火力发电 B. 废旧电池的深埋 C. 焚烧废旧塑料 D. 提倡无纸化办公 4. 下列化学用语表达正确的是 A. 丙烷的结构简式： B. 乙烷的空间填充模型： C. 四氯化碳的电子式： D. HClO分子的结构式：H-Cl-O 5. 下列各组物质的相互关系描述正确的是 A. 和互为同位素 B. 金刚石、、石墨互为同素异形体 C. 和乙酸乙酯互为同系物 D. 淀粉和纤维素互为同分异构体 6. 下图是某科研小组研制的电池的简单示意图。该电池工作原理可表示为。下列有关该电池说法正确的是 A. a电极为正极 B. 发生了氧化反应 C. 实现了电能向化学能的转化 D. 电子由a电极经外电路流向b电极 7. 载人航天器中补充的主要方式是电解水，电解水的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 该反应是放热反应 C. 反应过程中由氧原子结合为时吸收能量 D. 反应物的总能量大于生成物的总能量 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与足量硫粉完全反应，转移电子数为 B. 、浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为 C. 甲烷与氯气在光照条件下充分反应，生成数目为 D. 标准状况下，与足量的反应，生成的分子数小于 9. 山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是 A. 分子中含有三种官能团 B. 1 mol该物质与足量反应生成 C. 该物质呈酸性 D. 既能发生取代反应，又能发生加成反应 10. 常用作有机反应中的还原剂，受热发生反应：。一定温度时，向密闭容器中充入，体系中与反应时间的关系如下图。 下列说法中，不正确的是 A. HI的还原性与-1价碘元素有关 B. 时，反应达到了平衡状态 C. 时，的转化率为 D. 时， 11. 过程对应的离子方程式正确的是 A. 硫化氢溶液久置变浑浊： B. 利用铁与稀硫酸的反应原理来设计原电池，其负极的电极反应式： C. 和在酸性条件下的反应： D. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸产生白色沉淀： 12. 无水在空气中易潮解，加热易升华（固态物质不经过液态阶段直接变为气体）。实验室利用反应制取无水，实验装置如图所示（加热和夹持装置略去）。下列说法正确的是 A. 实验开始时应先加热①处，再通入干燥的 B. ②处冷水的作用是降低的溶解度 C. 装置③可用盛有浓的洗气瓶代替 D. 实验开始后，可以在①处观察到反应剧烈，产生绿色烟 13. 下列实验操作和现象以及结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向铜与浓硫酸反应后的试管中加蒸馏水稀释，溶液变蓝色 铜与浓硫酸反应有生成 B 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 C 某溶液中加入溶液有白色沉淀生成，加盐酸沉淀不溶解 该溶液中一定有 D 配制一定浓度溶液时，定容摇匀后液面低于刻度线，再加少量水 溶液浓度偏高 A. A B. B C. C D. D 14. 近年来，利用电化学催化方法进行转化的研究引起了世界范围内的高度关注。下图是以作为催化剂转化为甲酸的反应过程，下列有关说法错误的是 A. 和中均只含有共价键 B. 过程①说明在催化剂作用下，O-C-O之间形成了一种特殊的化学键 C. 在反应过程中催化剂参与了反应 D. 在总反应中被氧化成 二、填空题。（本大题共4小题，每空2分，共58分） 15. 亚硝酸钠主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用氮氧化物制备亚硝酸钠并探究其性质，流程、实验装置如下图所示。 已知：不能单独被纯碱溶液吸收；单独被纯碱吸收的反应为： Ⅰ．氢氧化物的制备 （1）可利用A装置制得NO，发生反应的离子方程式为____________。 （2）实验时装置B中应间断性通入适量的，其目的是____________。 Ⅱ．的制备 （3）C装置中生成的化学方程式为____________。 Ⅲ．的性质探究 （4）取少量装置C中分离出固体粗产品，配制成溶液，分成2份分别进行甲、乙两组实验，实验操作及现象、结论如下表所示。 组别 实验操作及现象 结论 甲组 滴加少量酸性KI-淀粉溶液，振荡，溶液变蓝 酸性条件下具有氧化性 乙组 滴加少量酸性溶液，振荡，紫色褪去 酸性条件下具有还原性 ①上述实验______（填组别）的实验结论不可靠，理由是______。 ②经实验测得实验乙组反应后的溶液中氮元素仅以的形式存在，酸性溶液与反应的离子方程式为____________。 16. 铁黄（）是一种重要的化工原料，一种以硫酸渣（含、、、）为原料生产铁黄的工艺流程如下： （1）铁黄中铁的化合价为______。 （2）“滤渣1”的主要成分是______（填名称）。 （3）“酸溶”时与硫酸发生反应的离子方程式为______；“还原”过程中所加的试剂X最适宜的是______（填化学式，下同），“滤渣2”的主要成分为______。 （4）“沉铁”过程中生成的化学方程式为______。 （5）带结晶水的铁黄产品也可用表示，为了测定所制备铁黄的x值，进行如下操作：用分析天平准确称量样品置于坩埚中加热、冷却后称量，经过重复操作，当达到恒重时，残留固体质量为，则______（用含、的代数式表示）。 17. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科重点研究发展的方面之一。 （1）氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域，已知工业合成氨的反应为______。气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能，一些共价键的键能如下表所示。 共价键 H-H N=N N-H 键能 436 946 391 ①请根据上表数据计算，一定条件下氮气与氢气生成时______（填“放出”或“吸收”）的热量为M。 ②在与①相同条件下，将和放入一密闭容器中发生上述反应，放出或吸收的热量为N，则M与N数值大小比较，正确的是______（填选项字母）。 A． B． C． D．无法确定 （2）一定条件下铁可以和发生反应：。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和气体的浓度与时间的关系如图所示。 ①时，正、逆反应速率的大小关系为v正______v逆（填“>”“<”或“=”）。 ②下列条件的改变能减慢其反应速率的是______（填选项字母）。 A．降低温度 B．减小铁粉的质量 C．保持压强不变，充入 D．保持容积不变，充入一定量 ③下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是______（填选项字母）。 A． B．单位时间内，生成的同时也生成 C．容器中气体压强不随时间变化而变化 D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 （3）空气碱性燃料电池的能量转化效率高，装置示意图如图所示。 ①电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性______（填“增强”、“减弱”或“不变”）； ②补充完整a极的电极反应式：______。 18. 有机物与人类生活和发展密切相关。 （1）丙烯酸乙酯是一种重要的合成单体和化工中间体，可用于生产多种不同性能的高分子材料，在纺织业、黏合剂、皮革等产业中被广泛应用。一种制备丙烯酸乙酯的合成路线如下： ①写出由B生成C的化学方程式______。 ②D的官能团名称为______。 ③写出由B和E生成丙烯酸乙酯的化学方程式______，该反应反应类型为______。 ④写出由丙烯酸乙酯形成高分子的化学方程式______。 （2）某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色制备，设计实验如下：向大试管中加入15粒海藻酸钠-铁凝胶球（SA-Fe），加入3 mL乙醇，1.5 mL乙酸。用酒精灯85℃加热一段时间，然后升高温度至105℃充分反应。可在饱和碳酸钠溶液上方收集到不溶于水的油状液体。 回答下列问题： ①对照课本实验，海藻酸钠-铁凝胶球（SA-Fe）的作用是__________________。 ②实验后如何从混合溶中里分离出产品乙酸乙酯？__________________。 ③若将小试管中的饱和溶液换成溶液，则可能导致的后果是____________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $