精品解析：湖南省岳阳市岳阳县2023-2024学年高一下学期期末考试 化学试卷

2024年上学期期末教学质量监测试卷 高一化学 温馨提示：本试卷分试题卷和答题卷两部分，请将答案填(涂)在答题卷上，考试结束后只交答题卷。本试卷考试用时75分钟，总分100分。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Zn：65 一、选择题。(每小题只有一个选项符合题意。本题共14道小题，每小题3分，共42分) 1. 下列做法不符合绿色化学理念的是 A. 将废旧塑料裂解为化工原料 B. 道路结冰时大量使用融雪剂 C. 开发及推广使用新能源汽车 D. 用壳聚糖制农用可降解地膜 【答案】B 【解析】 【详解】A．将废旧塑料裂解为化工原料，对环境友好，符合绿色化学理念，A不符合； B．道路结冰时大量使用融雪剂，对环境不友好，不符合绿色化学理念，B符合； C． 开发及推广使用新能源汽车，对环境友好，符合绿色化学理念，C不符合； D．用壳聚糖制农用可降解地膜，对环境友好，符合绿色化学理念，D不符合； 答案选B。 2. 下列能量转化过程是由化学能直接转化为电能的是 A. 燃料电池放电 B. 风力发电 C. 使用燃气灶煮饭 D. 火力发电 【答案】A 【解析】 【分析】能量转化过程是由化学能直接转化为电能的为原电池反应，据此分析判断。 【详解】A．燃料电池放电的过程是直接把化学能转化为电能，故A正确； B．风力发电是把风能转化为电能的过程，故B错误； C．使用燃气灶煮饭，是利用燃气燃烧，把化学能转化为热能，故C错误； D．火力发电是把化学能转化为热能，热能转化为机械能，机械能转化为电能，故D错误； 故选：A。 3. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A. 北斗卫星导航系统所用计算机芯片的主要材料是二氧化硅 B. 乡村公路铺设的沥青属于天然无机材料 C. 可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D. 铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料经高温烧结而成 【答案】D 【解析】 【详解】A．计算机芯片的主要成分为Si，光导纤维的主要成分是SiO2，成分不相同，故A错误； B．沥青是由不同分子量的碳氢化合物及其非金属衍生物组成的黑褐色复杂混合物，属于有机材料，故B错误； C．SO2可用于丝织品漂白是由于其能和丝织品中的有色成分结合成无色物质，故C错误； D．陶瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成，故D正确； 故选D。 4. 化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语描述正确的是 A. 盐酸的分子式HCl B. 质子数为92，中子数为143的铀原子： C. 乙烯的球棍模型： D. 的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不存在分子式，HCl是氯化氢的分子式，A错误； B．原子符号左上角为质量数，质量数=质子数+中子数=92+143=235，正确的铀原子表示为，B错误； C．乙烯的结构为，碳原子半径大于氢原子，两个碳原子间以双键连接，图示球棍模型符合乙烯的结构特点，C正确； D．是共价化合物，分子中不存在阴阳离子，电子式应为，D错误； 故答案选C。 5. 下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 食物存放在冰箱里 B. 用稀硫酸而不用浓硫酸与金属锌反应制氢气 C. 在铁制品表面刷油漆 D. 橡胶制品中添加抑制剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．食物存放在冰箱中通过降低温度减慢食物腐败的反应速率，与调控化学反应速率有关，A不符合题意； B．浓硫酸具有强氧化性，与金属锌反应生成二氧化硫，无法得到目标产物氢气，选择稀硫酸的目的是获取氢气，与调控化学反应速率无关，B符合题意； C．铁制品表面刷油漆可隔绝氧气和水，减慢铁生锈的反应速率，与调控化学反应速率有关，C不符合题意； D．橡胶制品中添加抑制剂可减慢橡胶老化的反应速率，与调控化学反应速率有关，D不符合题意； 故选B。 6. 下列说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 碳纳米管和石墨烯互为同素异形体 C. 和互为同分异构体 D. 与互为同系物 【答案】B 【解析】 【详解】A．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，质子数为6，质子数为7，二者所属元素种类不同，A错误； B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，碳纳米管和石墨烯均为碳元素组成的单质，结构不同，互为同素异形体，B正确； C．同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物， 和结构完全相同，仅氢原子为同位素，不属于同分异构体，C错误； D．同系物是结构相似、分子组成相差若干个原子团的有机物，属于醇类，属于醚类，结构不相似，尽管分子组成相差1个，但二者结构不相似，不属于同系物，D错误； 故答案选B。 7. 在一密闭容器中进行反应：，该反应达到平衡时，下列说法错误的是 A. 反应达到了最大限度 B. 的浓度保持不变 C. 正、逆反应速率相等 D. 反应停止 【答案】D 【解析】 【详解】A．可逆反应达到化学平衡状态时，对应条件下反应就达到了最大限度，A正确； B．化学平衡状态的特征之一是各组分浓度保持不变，因此的浓度保持不变，B正确； C．正、逆反应速率相等是化学平衡状态的本质特征，C正确； D．化学平衡是动态平衡，正、逆反应仍在以相等的速率进行，反应并未停止，D错误； 故选D。 8. 物质的性质往往决定着其在实际生活中的用途，下列物质的性质与用途描述正确且具有对应关系的是 A. 金属铝具有良好的导电性和导热性，因此可以用来制作航空航天材料 B. 无水硫酸铜能够与水结合形成蓝色晶体，因此常常被用作干燥剂 C. 二氧化硫虽然具有一定毒性，但可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用，因此可以用作食品添加剂 D. 氨气是一种无色无味的气体，很容易液化，且汽化时需要吸收大量的热，因此可以用作制冷剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝具有较低的密度，且其合金的强度较大，可以用来制作航空航天材料，A错误； B．无水硫酸铜能够与水结合形成蓝色晶体，因此常常检测水的存在，B错误； C．二氧化硫在控制用量前提下，可以作食品添加剂，如葡萄酒中添加少量二氧化硫，起到调节酸度、杀菌、抗氧化等作用，C正确； D．氨容易液化，且液氨汽化时吸收大量的热从而使周围温度降低，因此，液氨可以用作制冷剂，D错误； 故选C。 9. 部分含S和Cl的物质分类与相应化合价的关系如图所示，下列说法正确的是 A. a是电解质 B. 向h的溶液中通入c，溶液的漂白性增强 C. b和f与金属Cu的反应可比较出氧化性：b>f D. g具有强氧化性，其漂白原理与c使品红溶液褪色的原理相同 【答案】A 【解析】 【分析】首先根据物质类别和化合价可推断：a为，b为，c为，d为，e为 ，f为，g为，h为，据此分析选项： 【详解】 A．a是，在水溶液中能部分电离出自由移动的离子，属于电解质，A正确； B．向HClO溶液中通入，发生反应，具有漂白性的HClO被消耗，溶液漂白性减弱，B错误； C．S与Cu反应生成（Cu为+1价），与Cu反应生成（Cu为+2价），可将Cu氧化到更高价态，说明氧化性f＞b，C错误； D．的漂白原理是利用强氧化性氧化有色物质，的漂白原理是与有色物质结合生成不稳定无色物质，二者漂白原理不同，D错误； 故选A。 10. 用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：，下列说法正确的是 A. 金属活泼性： B. 上述反应中Ba是氧化产物 C. 金属Ba也能用铝和溶液反应制取 D. 沸点： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ba是第ⅡA族活泼碱土金属，金属活泼性 ，该反应能发生是因为高温下Ba变为气态逸出，推动反应正向进行，不能说明Al比Ba活泼，A错误； B．反应中Ba元素化合价由+2价降低为0价，被还原，Ba是还原产物，B错误； C．Ba活泼性极强，能与水剧烈反应，且Al活泼性弱于Ba，无法在溶液中置换出Ba，C错误； D．该反应在高温下进行，Ba以气体形式脱离反应体系促使反应正向进行，说明高温下Ba汽化而Al未汽化，故沸点，D正确； 故选D。 11. 下列离子反应方程式正确的是 A. 铜与浓硫酸反应： B. 与稀硝酸反应： C. 向溶液中通入： D. 与稀硫酸混合后溶液变浑浊： 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸中大部分硫酸以分子形式存在，不能拆写成和，正确离子方程式为，A错误； B．稀硝酸具有强氧化性，会将氧化为，不会生成气体，正确离子方程式为，B错误； C．碳酸酸性弱于盐酸，根据强酸制弱酸原理，溶液与不发生反应，C错误； D．在酸性条件下会发生歧化反应，生成硫单质、二氧化硫和水，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 12. 用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，甲烷和乙烯的混合气体中所含碳氢键数为 B. 常温下，将铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 C. 溶液中，含有的数目为 D. 标准状况下，个分子所占的体积约为 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下11.2L混合气体总物质的量为，甲烷和乙烯分子均含4个碳氢键，故0.5mol混合气体含碳氢键总物质的量为，数目为，故A正确； B．常温下铝遇浓硝酸发生钝化，仅表面极少量铝参与反应，失去电子数远小于，故B错误； C．题干仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，故C错误； D．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其体积，故D错误； 选A。 13. 下列实验操作、实验现象与实验结论对应关系不正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛满的集气瓶中 集气瓶内壁有黑色固体小颗粒产生 被还原成碳单质 B 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液 紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液 溶液红棕色变无色 气体中可能含有乙烯 D 用激光笔照射硫的酒精溶液 在与光束垂直的方向可以看到一条光亮的通路 硫分散到酒精中可以形成胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛满二氧化碳的集气瓶中，集气瓶内壁有黑色固体小颗粒产生，说明二氧化碳被金属钠还原为碳单质，A正确； B．浓盐酸也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，则将铁锈溶于浓盐酸，滴入高锰酸钾溶液，溶液褪色不能说明铁锈中是否含有二价铁，B错误； C．石蜡油加强热，将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液，溶液红棕色变无色，说明气体中一定含有不饱和烃，可能含有乙烯，C正确； D．用激光笔照射硫的酒精溶液，在与光束垂直的方向可以看到一条光亮的通路，说明硫分散到酒精中可以形成胶体，D正确； 故选B。 14. 乙烯催化氧化的过程如下图(部分相关离子未画出)，下列描述不正确的是 A. 该转化过程中Pd的价态发生了变化 B. 该转化过程中，有非极性键的断裂与极性键的形成 C. Cu+为该反应的催化剂 D. 乙烯催化氧化反应的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．该转化过程中Pd价态发生了变化，过程Ⅳ从0价变为+2价，A正确； B．由图可知，过程V中氧气转化为水时，存在氧分子中氧氧非极性键断裂，生成水分子时有氢氧极性键形成，B正确； C．过程Ⅳ消耗Cu2+，过程Ⅴ生成Cu2+，Cu2+在反应中起到催化剂的作用，C错误； D．乙烯催化氧化反应的化学方程式为：，D正确； 故选C。 二、填空题。(本大题共4小题，每空2分，共58分) 15. 蔗糖与浓硫酸发生反应时有白雾产生。某化学小组对其成分进行探究。 查阅资料： i．白雾中可能含有、水蒸气。 ii．常温下，CO可与银氨溶液反应：。 实验及现象如下： a处注入浓硫酸后，混合物逐渐变为黑色，黑色物质体积膨胀，生成白雾：c、d处颜色褪去；e处固体白色变为蓝色；f处产生少量白色浑浊；g处生成黑色浑浊。 I．小组同学对文献中实验现象进行分析。 （1）a处变为黑色，体现浓硫酸___________性。 （2）浓硫酸与单质碳反应的化学方程式为：___________。 （3）针对c、d、e处现象，分析不正确的是___________。 A．c处品红褪色，说明浓硫酸具有强氧化性 B．d处可能是使高锰酸钾溶液褪色 C．将e处无水移至a、c之间，可证明产物有水 （4）f处沉淀较少，可能是因为通入气体过量导致。写出过量时，沉淀变少的化学方程式___________。 （5）经检验，g处黑色固体是Ag，但不能确认白雾含CO。从氧化还原角度说明理由___________。 Ⅱ．综合上述分析，小组同学对实验进行改进。 （6）氢氧化钠溶液的作用是___________。 （7）证明有CO生成的实验现象是___________。 【答案】（1）脱水 （2） （3）C （4）CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2 （5）g处黑色固体是Ag，说明银氨溶液发生还原反应，二氧化硫具有还原性，所以不能确认白雾含CO （6）除去混合气体中的SO2和CO2 （7）f处澄清石灰水不变浑浊，g处产生黑色固体 【解析】 【分析】浓硫酸使蔗糖脱水，随后浓硫酸与碳反应生成二氧化硫、二氧化碳，气体进入硬质玻璃管后，分别与品红、高锰酸钾、无水硫酸铜作用，f可以检验二氧化碳，g检验生成的CO，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气。 Ⅱ．a处浓硫酸和蔗糖反应，k处氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体、二氧化硫气体，f处石灰水检验二氧化碳、二氧化硫是否除尽，g处银氨溶液检验CO。 【小问1详解】 蔗糖由、、元素组成，浓硫酸可将蔗糖中的、元素按水的组成比脱去，剩余碳单质使固体变黑，体现浓硫酸的脱水性； 【小问2详解】 浓硫酸与碳在加热条件下发生氧化还原反应，碳被氧化为，浓硫酸中+6价S被还原为+4价生成SO2，同时生成水，根据电子守恒和原子守恒配平得到方程式：； 【小问3详解】 A．c处品红褪色说明生成了SO2，证明浓硫酸被还原，体现其强氧化性，A正确； B．SO2具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使其褪色，B正确； C．将e处无水CuSO4移至a、c之间，由于蔗糖加水浸湿，不能证明产物有水，C错误； 故答案选C； 【小问4详解】 少量SO2与澄清石灰水反应生成难溶的亚硫酸钙沉淀，SO2过量时，亚硫酸钙、水和SO2反应生成可溶性的亚硫酸氢钙，CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2； 【小问5详解】 银氨溶液生成 单质说明存在还原剂将+1价 还原，白雾中的SO2也具有还原性，同样可以还原银氨溶液得到 ，因此无法确定还原剂为 ； 【小问6详解】 是强碱，可与酸性氧化物、反应将二者除去，避免还原银氨溶液、与银氨溶液反应，干扰 的检验； 【小问7详解】 f处澄清石灰水不变浑浊，说明进入g装置的气体中已经没有和，此时g处生成黑色 沉淀，说明是 还原银氨溶液得到 ，即可证明有 生成。 16. 化学在生产生活中无处不在。 I．某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有叠氮化钠()、三氧化二铁()、硝酸铵等物质。当汽车发生碰撞时，气体发生剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 （1）汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发迅速分解，生成氮气和金属钠，同时释放大量的热。下列关于该反应过程中的能量变化示意图正确的是___________(填字母)，生成氮气的电子式为___________。 A． B． C． Ⅱ．(甲醇)既是重要的化工原料，又是重要的能源物质。 （2）将和通入容积为的反应器，保持容器容积不变，在一定温度下发生反应，测得在时，CO的物质的量为，则内，用表示该反应的平均反应速率为___________。 （3）一定条件下，将与充入密闭容器中发生反应，下列措施可以提高化学反应速率的是___________(填字母)。 a．恒容条件下充入He b．增大体积 c．升高温度 d．保持恒容投入更多的 e．加入合适的催化剂 （4）我国首创以铝-空气-海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断被氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光。 ①电源负极材料为___________；电源正极材料为：石墨、铂网等能导电的惰性材料。 ②负极的电极反应式为：___________；正极的电极反应式为： ③总反应式为： ④说明：铂做成网状是为了___________。 【答案】（1） ①. A ②. （2）0.12mol·L-1·min-1 （3）cde （4） ①. 铝 ②. 4Al-12e-=4Al3+或Al-3e-=Al3+ ③. 有助于氧气附着，增大接触面积 【解析】 【小问1详解】 汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发NaN3迅速分解，同时释放大量的热，说明该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，图A符合题意；氮气分子中两个氮原子之间形成3对共用电子对，每个氮原子还有1对孤对电子，其电子式为。 【小问2详解】 在5min时，CO的物质的量为0.8mol，则0~5min内用CO表示的平均反应速率。根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，用表示该反应的平均反应速率。 【小问3详解】 a．恒容条件下充入，反应体系中各气体的浓度不变，化学反应速率不变，故不选a； b．增大体积，各气体的浓度减小，化学反应速率减小，故不选b； c．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率加快，故选c； d．保持恒容投入更多的，反应物浓度增大，化学反应速率加快，故选d； e．加入合适的催化剂，降低反应的活化能，化学反应速率加快，故选e； 选cde。 【小问4详解】 ① 在铝-空气-海水电池中，铝是活泼金属，容易失去电子发生氧化反应，故电源负极材料为铝()。 ② 负极发生氧化反应，铝失去电子生成铝离子，电极反应式为。 ④ 铂做成网状可以增大电极与氧气、海水的接触面积，从而提高化学反应速率。 17. 以硫酸工业的尾气为主要原料制备、的工艺流程如下图所示： 回答下列问题： （1）反应I的化学方程式为___________。 （2）生产过程中，得到滤液时，操作所需的玻璃仪器除烧杯外还有___________。 （3）反应Ⅲ所得的可在反应___________(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅳ”)中重复使用，检验滤液中阳离子的操作方法是___________。 （4）已知能将氮氧化物转化为无污染性气体(不参与氧化还原反应)，则与反应(忽略和的转化)，还原剂和氧化剂的比值为___________，当生成的无污染性气体体积为(标准状况)，该反应转移的电子数目为___________。 （5）将一定比例的氢气和二氧化硫以一定流速通过装有催化剂的反应容器，反应原理如图所示。结合图中信息写出第2步反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） （2）玻璃棒、漏斗 （3） ①. I ②. 向装有少量滤液的试管中加入氢氧化钠浓溶液并微热，试管口产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明的存在 （4） ①. ②. （5） 【解析】 【分析】以硫酸工业的尾气为主要原料制备、， SO2尾气和碳酸钙、空气高温反应生成CO2和硫酸钙，SO2尾气和CO2、氨水反应生成亚硫酸铵，硫酸钙和过量的碳酸氢铵溶液、氨气反应生成碳酸钙和硫酸铵，过滤除去碳酸钙，硫酸铵溶液加入氯化钾反应，最终得到氯化铵和硫酸钾，据此解答。 【小问1详解】 反应I为SO2尾气和碳酸钙、空气高温反应生成CO2和硫酸钙，化学方程式为。 【小问2详解】 生产过程中，得到滤液需要进行过滤操作，操作所需的玻璃仪器除烧杯外还有玻璃棒、漏斗。 【小问3详解】 根据流程，反应Ⅲ所得的可在反应I中重复使用，滤液中阳离子为铵根离子，操作方法是向装有少量滤液的试管中加入氢氧化钠浓溶液并微热，试管口产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明的存在。 【小问4详解】 能将氮氧化物转化为无污染性气体(不参与氧化还原反应)，则与反应(忽略和的转化)生成硫酸铵和氮气，为还原剂，为氧化剂，结合得失电子守恒，还原剂和氧化剂的比值为，当生成的无污染性气体体积为(标准状况)，其物质的量为0.2mol，根据，该反应转移的电子数目为。 【小问5详解】 第2步反应为SO2和H2S在催化剂作用下反应生成S和水，化学方程式：。 18. 丙烯酸乙酯是一种食用香料，用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成丙烯酸乙酯的路线如图所示。 回答下列问题： （1）属于___________(填“饱和烃”或“不饱和烃”)，A中官能团名称为___________。 （2）上述生成A的化学反应方程式为___________，此反应的反应类型为___________。 （3）甲烷和乙烯可用___________的方法来鉴别。 （4）丙烯酸乙酯一定条件下会发生聚合反应，该聚合物有较好的弹性，可用于生产织物。该聚合反应的化学方程式为___________。 （5）实验室用如图所示的装置制取丙烯酸乙酯，他们在试管a中按顺序加入碎瓷片、有机物A、浓硫酸和D，然后加热。 ①试管a中生成丙烯酸乙酯的化学方程式：___________。 ②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用___________。 【答案】（1） ①. 不饱和烃 ②. 羟基 （2） ①. ②. 加成反应 （3）通入溴水或酸性高锰酸钾溶液 （4）n CH2=CHCOOC2H5 （5） ①. ②. 防止倒吸 【解析】 【分析】乙烯和水加成生成乙醇（A），丙烯氧化得到丙烯酸（B），乙醇和丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯。 【小问1详解】 乙烯分子中存在碳碳双键，属于不饱和烃；A（乙醇）中的官能团为羟基； 【小问2详解】 乙烯和水反生加成反应生成乙醇，化学方程式为，此反应的反应类型为加成反应； 【小问3详解】 乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能，故甲烷和乙烯可用通入溴水或酸性高锰酸钾溶液的方法来鉴别； 【小问4详解】 丙烯酸乙酯聚合反应的化学方程式为n CH2=CHCOOC2H5； 【小问5详解】 ①乙醇和丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，化学方程式为； ②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用防止倒吸。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年上学期期末教学质量监测试卷 高一化学 温馨提示：本试卷分试题卷和答题卷两部分，请将答案填(涂)在答题卷上，考试结束后只交答题卷。本试卷考试用时75分钟，总分100分。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Zn：65 一、选择题。(每小题只有一个选项符合题意。本题共14道小题，每小题3分，共42分) 1. 下列做法不符合绿色化学理念的是 A. 将废旧塑料裂解为化工原料 B. 道路结冰时大量使用融雪剂 C. 开发及推广使用新能源汽车 D. 用壳聚糖制农用可降解地膜 2. 下列能量转化过程是由化学能直接转化为电能的是 A. 燃料电池放电 B. 风力发电 C. 使用燃气灶煮饭 D. 火力发电 3. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A. 北斗卫星导航系统所用计算机芯片的主要材料是二氧化硅 B. 乡村公路铺设的沥青属于天然无机材料 C. 可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D. 铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料经高温烧结而成 4. 化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语描述正确的是 A. 盐酸的分子式HCl B. 质子数为92，中子数为143的铀原子： C. 乙烯的球棍模型： D. 的电子式： 5. 下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 食物存放在冰箱里 B. 用稀硫酸而不用浓硫酸与金属锌反应制氢气 C. 在铁制品表面刷油漆 D. 橡胶制品中添加抑制剂 6. 下列说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 碳纳米管和石墨烯互为同素异形体 C. 和互为同分异构体 D. 与互为同系物 7. 在一密闭容器中进行反应：，该反应达到平衡时，下列说法错误的是 A. 反应达到了最大限度 B. 的浓度保持不变 C. 正、逆反应速率相等 D. 反应停止 8. 物质的性质往往决定着其在实际生活中的用途，下列物质的性质与用途描述正确且具有对应关系的是 A. 金属铝具有良好的导电性和导热性，因此可以用来制作航空航天材料 B. 无水硫酸铜能够与水结合形成蓝色晶体，因此常常被用作干燥剂 C. 二氧化硫虽然具有一定毒性，但可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用，因此可以用作食品添加剂 D. 氨气是一种无色无味的气体，很容易液化，且汽化时需要吸收大量的热，因此可以用作制冷剂 9. 部分含S和Cl的物质分类与相应化合价的关系如图所示，下列说法正确的是 A. a是电解质 B. 向h的溶液中通入c，溶液的漂白性增强 C. b和f与金属Cu的反应可比较出氧化性：b>f D. g具有强氧化性，其漂白原理与c使品红溶液褪色的原理相同 10. 用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：，下列说法正确的是 A. 金属活泼性： B. 上述反应中Ba是氧化产物 C. 金属Ba也能用铝和溶液反应制取 D. 沸点： 11. 下列离子反应方程式正确的是 A. 铜与浓硫酸反应： B. 与稀硝酸反应： C. 向溶液中通入： D. 与稀硫酸混合后溶液变浑浊： 12. 用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，甲烷和乙烯的混合气体中所含碳氢键数为 B. 常温下，将铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 C. 溶液中，含有的数目为 D. 标准状况下，个分子所占的体积约为 13. 下列实验操作、实验现象与实验结论对应关系不正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛满的集气瓶中 集气瓶内壁有黑色固体小颗粒产生 被还原成碳单质 B 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液 紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液 溶液红棕色变无色 气体中可能含有乙烯 D 用激光笔照射硫的酒精溶液 在与光束垂直的方向可以看到一条光亮的通路 硫分散到酒精中可以形成胶体 A. A B. B C. C D. D 14. 乙烯催化氧化的过程如下图(部分相关离子未画出)，下列描述不正确的是 A. 该转化过程中Pd的价态发生了变化 B. 该转化过程中，有非极性键的断裂与极性键的形成 C. Cu+为该反应的催化剂 D. 乙烯催化氧化反应的化学方程式为 二、填空题。(本大题共4小题，每空2分，共58分) 15. 蔗糖与浓硫酸发生反应时有白雾产生。某化学小组对其成分进行探究。 查阅资料： i．白雾中可能含有、水蒸气。 ii．常温下，CO可与银氨溶液反应：。 实验及现象如下： a处注入浓硫酸后，混合物逐渐变为黑色，黑色物质体积膨胀，生成白雾：c、d处颜色褪去；e处固体白色变为蓝色；f处产生少量白色浑浊；g处生成黑色浑浊。 I．小组同学对文献中实验现象进行分析。 （1）a处变为黑色，体现浓硫酸___________性。 （2）浓硫酸与单质碳反应的化学方程式为：___________。 （3）针对c、d、e处现象，分析不正确的是___________。 A．c处品红褪色，说明浓硫酸具有强氧化性 B．d处可能是使高锰酸钾溶液褪色 C．将e处无水移至a、c之间，可证明产物有水 （4）f处沉淀较少，可能是因为通入气体过量导致。写出过量时，沉淀变少的化学方程式___________。 （5）经检验，g处黑色固体是Ag，但不能确认白雾含CO。从氧化还原角度说明理由___________。 Ⅱ．综合上述分析，小组同学对实验进行改进。 （6）氢氧化钠溶液的作用是___________。 （7）证明有CO生成的实验现象是___________。 16. 化学在生产生活中无处不在。 I．某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有叠氮化钠()、三氧化二铁()、硝酸铵等物质。当汽车发生碰撞时，气体发生剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 （1）汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发迅速分解，生成氮气和金属钠，同时释放大量的热。下列关于该反应过程中的能量变化示意图正确的是___________(填字母)，生成氮气的电子式为___________。 A． B． C． Ⅱ．(甲醇)既是重要的化工原料，又是重要的能源物质。 （2）将和通入容积为的反应器，保持容器容积不变，在一定温度下发生反应，测得在时，CO的物质的量为，则内，用表示该反应的平均反应速率为___________。 （3）一定条件下，将与充入密闭容器中发生反应，下列措施可以提高化学反应速率的是___________(填字母)。 a．恒容条件下充入He b．增大体积 c．升高温度 d．保持恒容投入更多的 e．加入合适的催化剂 （4）我国首创以铝-空气-海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断被氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光。 ①电源负极材料为___________；电源正极材料为：石墨、铂网等能导电的惰性材料。 ②负极的电极反应式为：___________；正极的电极反应式为： ③总反应式为： ④说明：铂做成网状是为了___________。 17. 以硫酸工业的尾气为主要原料制备、的工艺流程如下图所示： 回答下列问题： （1）反应I的化学方程式为___________。 （2）生产过程中，得到滤液时，操作所需的玻璃仪器除烧杯外还有___________。 （3）反应Ⅲ所得的可在反应___________(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅳ”)中重复使用，检验滤液中阳离子的操作方法是___________。 （4）已知能将氮氧化物转化为无污染性气体(不参与氧化还原反应)，则与反应(忽略和的转化)，还原剂和氧化剂的比值为___________，当生成的无污染性气体体积为(标准状况)，该反应转移的电子数目为___________。 （5）将一定比例的氢气和二氧化硫以一定流速通过装有催化剂的反应容器，反应原理如图所示。结合图中信息写出第2步反应的化学方程式：___________。 18. 丙烯酸乙酯是一种食用香料，用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成丙烯酸乙酯的路线如图所示。 回答下列问题： （1）属于___________(填“饱和烃”或“不饱和烃”)，A中官能团名称为___________。 （2）上述生成A的化学反应方程式为___________，此反应的反应类型为___________。 （3）甲烷和乙烯可用___________的方法来鉴别。 （4）丙烯酸乙酯一定条件下会发生聚合反应，该聚合物有较好的弹性，可用于生产织物。该聚合反应的化学方程式为___________。 （5）实验室用如图所示的装置制取丙烯酸乙酯，他们在试管a中按顺序加入碎瓷片、有机物A、浓硫酸和D，然后加热。 ①试管a中生成丙烯酸乙酯的化学方程式：___________。 ②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $