湖南省岳阳市岳阳楼区2024-2025学年高一下学期期末考试化学试卷

2025年上学期期末教学质量监测试卷 高一化学答题卡 姓名： 班级： 此标记由监考人员填涂：缺考标记☐ 考场座位号： 违纪标记☐ 1、考生答题前，在规定的地方准确填写姓名、班级和考场/座位号。 考 2、选择题作答时，必须用2B铅笔填涂，如需要对答案进行修改，应使用绘图橡皮轻擦干 生 净，注意不要擦破答题卡。 3、非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答。严格按照答题要求，在答题卡对应题号 (粘贴条形码区) 须 指定的答题区域内答题，切不可超出黑色边框，超出黑色边框的答案无效。 知 4、作图题可先用铅笔绘出，确认后，再用0.5毫米黑色墨水签字笔描清楚。 5、保持卷面清洁，不要将答题卡折叠，弄破。 、选择题。（每小题只有一个选项符合题意。本题共14道小题，每小题3分，共42分) (提示：请用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不留痕迹。正确填涂示例：■) 1 2 4 5 6 7 P 9 10 111213 14 AAA A N A AA A A AAA[A BBB BB BB]B B ® BB BB @@回CC C©@G @ ©GG@ DDDD]D D DD D] D DDDD ■ 二、填空题。（本大题共4小题，每空2分，共58分）（提示：请用0.5毫米黑色签字笔作答） 15.(1) (2)」 (3)」 (4)① ② 16.(1) (2)」 (3) (4) (5) 高一年级化学答题卡第1页（共2页） 17.(1) ① ② (2)① ,② .③ (3)① ② 18.(1)① ② ③ ④ (2)① ,② ③ 高一年级化学答题卡第2页（共2页） ■ 2025年上学期期末教学质量监测试卷 高一化学 温馨提示：本试卷分试题卷和答题卷两部分，请将答案填（涂）在答题卷上，考试结束后只交答题卷。本试卷考试用时75分钟，总分100分。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Zn-65 一、选择题。（每小题只有一个选项符合题意。本题共14道小题，每小题3分，共42分） 1. 文物不仅是历史研究的宝贵资料，也是连接过去与未来的桥梁。下面是湖南出土的不同材质的文物，下列描述错误的是 A. “长沙窑瓷壶”的主要成分属于硅酸盐材料 B. 制作“四羊方尊”的青铜属于合金材料 C. “鸟首玉璜”的主要成分属于有机物 D. 制作“素纱单衣”的蚕丝属于蛋白质 2. 化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法正确的是 A. “冰，水为之而寒于水”，所以水结冰是吸热反应 B. 制造焊锡时，把铅加入锡，形成原电池，从而降低了硬度 C. 冬奥会衣物采用石墨烯纺织物柔性发热材料，是因为石墨烯热导率高 D. 硅是半导体材料，可用于生产芯片和光导纤维 3. 新质生产力对于实现可持续发展具有重要意义。下列做法符合新质生产力理念的是 A. 大力发展火力发电 B. 废旧电池的深埋 C. 焚烧废旧塑料 D. 提倡无纸化办公 4. 下列化学用语表达正确的是 A. 丙烷的结构简式： B. 乙烷的空间填充模型： C. 四氯化碳的电子式： D. HClO分子的结构式：H-Cl-O 5. 下列各组物质的相互关系描述正确的是 A. 和互为同位素 B. 金刚石、、石墨互为同素异形体 C. 和乙酸乙酯互为同系物 D. 淀粉和纤维素互为同分异构体 6. 下图是某科研小组研制的电池的简单示意图。该电池工作原理可表示为。下列有关该电池说法正确的是 A. a电极为正极 B. 发生了氧化反应 C. 实现了电能向化学能的转化 D. 电子由a电极经外电路流向b电极 7. 载人航天器中补充的主要方式是电解水，电解水的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 该反应是放热反应 C. 反应过程中由氧原子结合为时吸收能量 D. 反应物的总能量大于生成物的总能量 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与足量硫粉完全反应，转移电子数为 B. 、浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为 C. 甲烷与氯气在光照条件下充分反应，生成数目为 D. 标准状况下，与足量的反应，生成的分子数小于 9. 山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是 A. 分子中含有三种官能团 B. 1 mol该物质与足量反应生成 C. 该物质呈酸性 D. 既能发生取代反应，又能发生加成反应 10. 常用作有机反应中的还原剂，受热发生反应：。一定温度时，向密闭容器中充入，体系中与反应时间的关系如下图。 下列说法中，不正确的是 A. HI的还原性与-1价碘元素有关 B. 时，反应达到了平衡状态 C. 时，的转化率为 D. 时， 11. 过程对应的离子方程式正确的是 A. 硫化氢溶液久置变浑浊： B. 利用铁与稀硫酸的反应原理来设计原电池，其负极的电极反应式： C. 和在酸性条件下的反应： D. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸产生白色沉淀： 12. 无水在空气中易潮解，加热易升华（固态物质不经过液态阶段直接变为气体）。实验室利用反应制取无水，实验装置如图所示（加热和夹持装置略去）。下列说法正确的是 A. 实验开始时应先加热①处，再通入干燥的 B. ②处冷水的作用是降低的溶解度 C. 装置③可用盛有浓的洗气瓶代替 D. 实验开始后，可以在①处观察到反应剧烈，产生绿色烟 13. 下列实验操作和现象以及结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向铜与浓硫酸反应后的试管中加蒸馏水稀释，溶液变蓝色 铜与浓硫酸反应有生成 B 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 C 某溶液中加入溶液有白色沉淀生成，加盐酸沉淀不溶解 该溶液中一定有 D 配制一定浓度溶液时，定容摇匀后液面低于刻度线，再加少量水 溶液浓度偏高 A. A B. B C. C D. D 14. 近年来，利用电化学催化方法进行转化的研究引起了世界范围内的高度关注。下图是以作为催化剂转化为甲酸的反应过程，下列有关说法错误的是 A. 和中均只含有共价键 B. 过程①说明在催化剂作用下，O-C-O之间形成了一种特殊的化学键 C. 在反应过程中催化剂参与了反应 D. 在总反应中被氧化成 二、填空题。（本大题共4小题，每空2分，共58分） 15. 亚硝酸钠主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用氮氧化物制备亚硝酸钠并探究其性质，流程、实验装置如下图所示。 已知：不能单独被纯碱溶液吸收；单独被纯碱吸收的反应为： Ⅰ．氢氧化物的制备 （1）可利用A装置制得NO，发生反应的离子方程式为____________。 （2）实验时装置B中应间断性通入适量的，其目的是____________。 Ⅱ．的制备 （3）C装置中生成的化学方程式为____________。 Ⅲ．的性质探究 （4）取少量装置C中分离出固体粗产品，配制成溶液，分成2份分别进行甲、乙两组实验，实验操作及现象、结论如下表所示。 组别 实验操作及现象 结论 甲组 滴加少量酸性KI-淀粉溶液，振荡，溶液变蓝 酸性条件下具有氧化性 乙组 滴加少量酸性溶液，振荡，紫色褪去 酸性条件下具有还原性 ①上述实验______（填组别）的实验结论不可靠，理由是______。 ②经实验测得实验乙组反应后的溶液中氮元素仅以的形式存在，酸性溶液与反应的离子方程式为____________。 16. 铁黄（）是一种重要的化工原料，一种以硫酸渣（含、、、）为原料生产铁黄的工艺流程如下： （1）铁黄中铁的化合价为______。 （2）“滤渣1”的主要成分是______（填名称）。 （3）“酸溶”时与硫酸发生反应的离子方程式为______；“还原”过程中所加的试剂X最适宜的是______（填化学式，下同），“滤渣2”的主要成分为______。 （4）“沉铁”过程中生成的化学方程式为______。 （5）带结晶水的铁黄产品也可用表示，为了测定所制备铁黄的x值，进行如下操作：用分析天平准确称量样品置于坩埚中加热、冷却后称量，经过重复操作，当达到恒重时，残留固体质量为，则______（用含、的代数式表示）。 17. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科重点研究发展的方面之一。 （1）氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域，已知工业合成氨的反应为______。气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能，一些共价键的键能如下表所示。 共价键 H-H N=N N-H 键能 436 946 391 ①请根据上表数据计算，一定条件下氮气与氢气生成时______（填“放出”或“吸收”）的热量为M。 ②在与①相同条件下，将和放入一密闭容器中发生上述反应，放出或吸收的热量为N，则M与N数值大小比较，正确的是______（填选项字母）。 A． B． C． D．无法确定 （2）一定条件下铁可以和发生反应：。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和气体的浓度与时间的关系如图所示。 ①时，正、逆反应速率的大小关系为v正______v逆（填“>”“<”或“=”）。 ②下列条件的改变能减慢其反应速率的是______（填选项字母）。 A．降低温度 B．减小铁粉的质量 C．保持压强不变，充入 D．保持容积不变，充入一定量 ③下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是______（填选项字母）。 A． B．单位时间内，生成的同时也生成 C．容器中气体压强不随时间变化而变化 D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 （3）空气碱性燃料电池的能量转化效率高，装置示意图如图所示。 ①电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性______（填“增强”、“减弱”或“不变”）； ②补充完整a极的电极反应式：______。 18. 有机物与人类生活和发展密切相关。 （1）丙烯酸乙酯是一种重要的合成单体和化工中间体，可用于生产多种不同性能的高分子材料，在纺织业、黏合剂、皮革等产业中被广泛应用。一种制备丙烯酸乙酯的合成路线如下： ①写出由B生成C的化学方程式______。 ②D的官能团名称为______。 ③写出由B和E生成丙烯酸乙酯的化学方程式______，该反应反应类型为______。 ④写出由丙烯酸乙酯形成高分子的化学方程式______。 （2）某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色制备，设计实验如下：向大试管中加入15粒海藻酸钠-铁凝胶球（SA-Fe），加入3 mL乙醇，1.5 mL乙酸。用酒精灯85℃加热一段时间，然后升高温度至105℃充分反应。可在饱和碳酸钠溶液上方收集到不溶于水的油状液体。 回答下列问题： ①对照课本实验，海藻酸钠-铁凝胶球（SA-Fe）的作用是__________________。 ②实验后如何从混合溶中里分离出产品乙酸乙酯？__________________。 ③若将小试管中的饱和溶液换成溶液，则可能导致的后果是____________________________________。 2025年上学期期末教学质量监测试卷 高一化学 温馨提示：本试卷分试题卷和答题卷两部分，请将答案填（涂）在答题卷上，考试结束后只交答题卷。本试卷考试用时75分钟，总分100分。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Zn-65 一、选择题。（每小题只有一个选项符合题意。本题共14道小题，每小题3分，共42分） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 二、填空题。（本大题共4小题，每空2分，共58分） 【15题答案】 【答案】（1） （2）将部分转化为 （3）， （4） ①. 甲 ②. 产品可能混有，在酸性条件下能将氧化为 ③. 【16题答案】 【答案】（1）+3 （2）二氧化硅 （3） ①. ②. ③. 和 （4） （5） 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 放出 ③. B （2） ①. > ②. AC ③. BD （3） ①. 减弱 ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 羧基 ③. ④. 取代反应或酯化反应 ⑤. nCH2=CHCOOCH2CH3 （2） ①. 催化剂、防止暴沸 ②. 分液 ③. 乙酸乙酯会完全水解，导致实验失败 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $