湖南省长沙市岳麓区2025-2026学年高一下学期期末考试化学自编试卷（人教版）

**基本信息** 立足高一下学期化学核心内容，融合冬奥会碳中和、燃料电池等时代情境，通过选择与综合题梯度设计，考查化学观念、科学思维及探究实践能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学与生活、化学用语、反应原理、有机性质等|第8题结合冬奥会碳中和计算键能，体现科学态度与责任| |非选择题|4题/58分|能量与电化学、工艺流程、有机合成、反应原理综合|16题以含铜矿石制备纳米Cu₂O，综合资源利用与尾气处理，考查科学探究与实践|

湖南省长沙市岳麓区2025-2026学年高一下学期期末考试自编试卷 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第I卷（选择题 共42分） 1、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列关于化学品的合理使用错误的是 A．硝酸铵是一种高效氮肥，可直接施用 B．非处方药不需要凭医生处方，其包装上有“OTC”标识 C．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于腊肉的生产 D．碳酸氢铵是一种膨松剂，可添加到饼干中 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．的名称：二溴乙烷 B．与是同一种物质 C．醛基的结构简式： D．CCl4的空间填充模型： 3．海水资源开发利用的某一过程如图所示。下列说法错误的是 A．向盐卤中通入的氧化剂可以是 B．工业上可用热分解法制取金属镁单质 C．海水晒盐是利用了蒸发结晶的原理 D．可使用贝壳为原料制备沉淀剂石灰乳 4．常温下，下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是 A．无色透明溶液：、、、 B．能和金属Al反应的溶液：、、、 C．能使紫色石蕊显蓝色的溶液：、、、 D．酸性溶液：、、、 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，2.24 L气体单质中含有的原子总数均为 B．6.5 g Zn与过量浓硫酸完全反应时转移的电子数为 C．0.2 mol乙酸与1 mol乙醇在浓硫酸和加热条件下反应生成的酯基数为 D．200 g质量分数为46%的酒精与足量的钠完全反应时产生的分子数为 6．一定温度下与反应生成，该反应的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．该反应属于放热反应 B．理论上，该反应可设计成原电池 C．该反应过程中，只存在极性键的断裂和形成 D．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的能量变化趋势与该反应的能量变化趋势一致 7．根据下列实验操作及现象得出的实验结论错误的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入浓溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝 该溶液一定有 B 向溶液中逐滴加入溶液，再加入几滴溶液，溶液变为红色 与的反应是有限度的 C 向淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色 氧化性： D 向某溶液中加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中可能含有 A．A B．B C．C D．D 8．2026年意大利冬奥会将继续倡导“碳中和”理念，使用氢燃料电池车[反应方程式：]和生物液化石油为燃料的火炬。在298.15K和101kPa条件下，键能数据如下表所示，下列说法不正确的是 化学键 H—H O=O(氧气) O—H 断开1mol化学键所需能量 436.0 kJ 497.3 kJ 462.8 kJ A．火炬燃烧过程中，生物液化石油中分子的化学键断裂需要吸收能量 B．氢燃料电池车行驶过程中，1 mol的氢气参与反应并生成水蒸气放出的总能量为 C．火炬燃烧过程中，吸收的总能量大于释放的总能量 D．1molH2O(g)的能量比1molH2O(l)的能量高 9．乙醇是一种无毒且可再生的能源。直接乙醇燃料电池一度引起人们的研究兴趣，其装置如图所示。下列说法错误的是 A．该装置工作时电子由M极流出经电解液流向N极 B．M极的电极反应式为 C．该装置工作一段时间后，KOH溶液的浓度降低 D．空气中的氧气在正极被消耗，故废气中主要含 10．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如下图。下列关于分枝酸的叙述错误的是 A．该有机物分子中含羧基 B．该有机物可发生取代反应、加成反应和氧化反应 C．1 mol分枝酸可以和3 mol H2发生加成反应 D．该有机物可使溴的四氯化碳、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同 11．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向蔗糖和稀硫酸共热后的试管中加入银氨溶液，水浴加热，无银镜生成 蔗糖水解后无还原性糖生成 B 铝粉和的反应需要引燃 该反应的 C 将点燃的镁条迅速伸入集满的集气瓶中，产生白烟和黑色固体 具有氧化性 D 向各盛有溶液的两支试管中，分别加入1 mL浓度均为的溶液和溶液，加入溶液的试管中产生气泡速率比加入溶液的快 对分解反应的催化效果比好 A．A B．B C．C D．D 12．是一种压电材料。以为原料，采用下列路线可制备粉状。 “焙烧”后固体产物有、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS；“沉淀”生成。下列说法正确的是 A．焙烧后的产物可以直接用酸浸取 B．“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是作还原剂，将还原 C．“酸化”步骤选用的酸可以是稀硫酸 D．“热分解”生成粉状钛酸钡，产生的 13．下列叙述正确的是 A．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，CH3COOH的电离常数减小 B．等体积、等浓度的CH3COOH溶液和盐酸溶液中和NaOH的能力不同 C．25℃时，溶液与溶液中水的电离程度相等 D．25℃时，pH为6的碳酸溶液，水电离出的 14．下列叙述与图对应的是 A．对达到平衡状态的反应：A(g)+3B(g) 2C(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的C，平衡逆向移动 B．由图②可知，p2>p1、T1>T2满足反应：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH＜0 C．图③为只改变某一条件，化学反应aA(g)+B(g) cC(g)的平衡变化图像，则图像中b、c、d三点对应的正反应速率最大的是b点 D．对于反应2X(g)+3Y(g) 2Z(g)    ΔH＜0，图④轴可以表示Y的百分含量 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．化学反应中的物质变化和能量变化是认识和研究化学反应的重要视角。 (1)常温下，胆矾()晶体溶于水的能量变化如图所示： ①晶体溶解的过程是___________(填“吸热”或“放热”)过程。 ②将胆矾溶解于水中配制一定质量分数的溶液，能加快胆矾溶解速率的措施有___________(答两条)。 (2)学习小组设计甲、乙两原电池装置。 ①甲装置工作一段时间后，电解质溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②乙装置工作一段时间后，经测定电流由电极经外电路流向电极，其可能的原因是___________。 (3)燃料电池能量转化率高、对环境无污染，乙醇碱性燃料电池的工作原理如图所示： ①放电时，向电极___________(填“”或“”)移动。 ②写出负极电极反应式：___________。 ③放电时，若外电路转移10 mol电子，理论上消耗标准状况下的体积为___________。 16．纳米Cu2O是一种用途广泛的光电材料。以含铜矿石(主要成分为CuS，含少量FeS、SiO2)为原料制取纳米Cu2O，同时实现尾气处理和资源综合利用，工艺流程如图。 回答下列问题： (1)“焙烧”前含铜矿石需经过粉碎处理，其目的是___________。“滤渣”主要成分为___________。 (2)“氧化1”反应的离子方程式为___________。选用CuO调pH的原因为___________。 (3)“热转化”中葡萄糖的作用为___________。判断制得的Cu2O直径介于1∼100 nm的具体操作：将Cu2O分散在水中，___________。 (4)“吸收”时通常用98.3%的浓硫酸而不用水的原因为___________。 (5)为确定“液吸”后溶液组成，取40.00 mL“液吸”后溶液分成两等份，一份加入足量稀硫酸，产生2.016 L气体(STP)；另一份加入足量Ba(OH)2溶液，得到21.86 g沉淀。“液吸”后溶液中的溶质除NH3·H2O外，其他成分及物质的量浓度为___________。 17．以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯（C）和高分子材料（G）的流程如图所示： 已知：D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。 (1)B中所含官能团为________（填名称），A的结构简式为________。 (2)反应Ⅰ断裂下列图中哪些化学键________（填数字序号）。 (3)反应Ⅲ的发生装置如图所示，下列有关说法正确的是________（填字母序号）。 a．反应Ⅲ属于取代反应 b．实验时，先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸 c．试剂X为饱和溶液，一段时间后，观察到X溶液的液面上有一层无色有特殊香味的油状液体 d．实验结束时，采用过滤的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来 (4)D也可由异戊烷裂化裂解制得。异戊烷的一氯代物有________种（填数字）。 (5)F→G为加聚反应，化学方程式是________。 (6)研究资料表明，酿酒的过程中会产生乳酸（），请依据反应Ⅲ的原理写出两分子乳酸脱两分子水生成含六元环化合物的化学方程式：________。 18．研究化学反应的原理，对掌握物质的应用有重要的意义。 (1)硅是太阳能电池的重要材料。“精炼硅”反应历程中的能量变化如图所示： 反应Ⅲ为___________(填“吸热”或“放热”)反应。1 mol SiHCl3(g)变成1 mol SiHCl3(l)，放出___________kJ的热量。 (2)乙醇(C2H5OH)应用于燃料电池，该电池采用可传导O2-的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示。b极为电池的___________(填“正”或“负”)极；a极电极反应式为___________。 (3)在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO可发生反应2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g)，若在容积为10 L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4 mol CO，0.2 mol NO，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。 ① 实验b从开始至平衡时的反应速率v(CO)=___________；达平衡时各物质浓度关系式：___________(保留三位有效数字)。 ② 实验a中平衡时NO的物质的量为___________mol。 ③ 与实验b相比，实验c改变的条件是___________。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省长沙市岳麓区2025-2026学年高一下学期期末考试自编试卷 化学试题（解析版） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B B C B C B C A D 题号 11 12 13 14 答案 C B C B 1．A 【详解】A．硝酸铵虽为高效氮肥，但其受热、撞击易发生爆炸，且吸湿性强易结块，直接施用存在安全风险，不可直接施用，A错误； B．非处方药无需凭医生处方即可自行购买使用，包装上带有“OTC”标识，B正确； C．亚硝酸钠是合规食品添加剂，可作为防腐剂和护色剂按国家规定限量用于腊肉生产，C正确； D．碳酸氢铵受热易分解产生二氧化碳、氨气等气体，能使食品蓬松，可作为膨松剂添加到饼干中，D正确； 故选A。 2．B 【详解】A．命名需标注溴原子的位置，名称为1,2-二溴乙烷，A错误； B．二氯甲烷为四面体空间结构，两个结构式仅为书写角度不同，旋转后可完全重合，属于同一种物质，B正确； C．醛基中氢原子与碳原子直接相连，结构简式为，C错误； D．中氯原子半径大于碳原子，CCl4的空间填充模型为，D错误； 故选B。 3．B 【分析】海水通过晒盐的方式，得到主要成分为氯化钠的粗盐和盐卤，盐卤中存在钠离子、氯离子、溴离子、镁离子等；加入氯气等氧化剂，可把其中的溴离子转化为溴单质，再向溶液中通热空气吹出溴蒸气；得到的溶液加入沉淀剂如石灰乳，可将镁离子转化为氢氧化镁沉淀；然后经过一系列操作得到金属镁。 【详解】A．盐卤中含有，可发生反应将氧化为，因此氧化剂可以是，A正确； B．镁是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，热分解法仅适用于冶炼汞、银等不活泼金属，无法用于制取镁，B错误； C．海水晒盐是通过蒸发水分，使溶解度随温度变化较小的NaCl结晶析出，利用了蒸发结晶的原理，C正确； D．贝壳的主要成分为，高温煅烧贝壳可得到，与水反应即可制得石灰乳，因此可使用贝壳为原料制备沉淀剂石灰乳，D正确； 故选B。 4．C 【详解】A．在溶液中呈紫色，不符合无色透明溶液的要求，不能大量共存，A错误； B．能和Al反应的溶液可能为酸性或碱性，与会生成沉淀，且酸性条件下与反应生成气体，不能大量共存，B错误； C．能使紫色石蕊显蓝色的溶液呈碱性，含有大量，、、、与之间均不发生反应，能大量共存，C正确； D．酸性溶液中含有大量，在酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，不能大量共存，D错误； 故选C。 5．B 【详解】A．标准状况下2.24 L气体单质的物质的量为0.1 mol，气体单质可能为单原子分子（如稀有气体He）、多原子分子（如），原子总数不一定为0.2，A错误； B．6.5 g Zn的物质的量为0.1 mol，Zn完全反应生成+2价，1 mol Zn反应转移2 mol电子，故0.1 mol Zn转移电子数为0.2，B正确； C．乙酸和乙醇的酯化反应为可逆反应，反应物不能完全转化，生成的酯基数小于0.2，C错误； D．200 g质量分数46%的酒精中含2 mol乙醇、6 mol水，二者均能与Na反应生成，完全反应共生成4 mol ，分子数为4，大于，D错误； 故选B。 6．C 【详解】A．生成物的能量小于反应物的能量，反应放热，A正确； B．该反应为自发的氧化还原反应，理论上可设计为原电池，B正确； C．反应过程中存在非极性键H-H键与I-I键的断裂和H-I极性键的形成，C错误； D．该反应放热，稀盐酸与氢氧化钠反应为中和反应，也放热，能量变化趋势一致，D正确； 故选C。 7．B 【详解】A．加入浓NaOH溶液加热，润湿的红色石蕊试纸变蓝说明生成碱性气体，可证明溶液中一定含有，A正确； B．反应离子方程式为，计算得，，过量，即使反应完全仍有剩余，加KSCN变红无法证明反应存在限度，B错误； C．KI-淀粉溶液滴加氯水变蓝，说明将氧化为，根据氧化剂氧化性大于氧化产物，可得氧化性，C正确； D．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能为或，溶液中可能存在、、等，“可能含有”的结论成立，D正确； 故选B。 8．C 【详解】A．化学键断裂的过程需要吸收能量，生物液化石油气燃烧时，反应物分子的化学键断裂需要吸收能量，A正确； B．反应热=反应物总键能-生成物总键能，对于反应，，即参与反应放出481.9 kJ能量，故参与反应放出的能量为240.95 kJ，B正确； C．火炬燃烧属于放热反应，放热反应中释放的总能量大于吸收的总能量，C错误； D．气态水液化的过程会放出热量，说明的能量比的能量高，D正确； 故选C。 9．A 【分析】通入乙醇的M电极为负极，结合电解质溶液为KOH溶液，电解质溶液呈碱性，负极电极方程式为：；通入空气的N电极为正极，正极方程式为：,据此回答。 【详解】A．电子只能通过外电路传导，不能在电解液中移动，电解液中是离子定向移动，电子由M极流出经用电器流向N极，A错误； B．根据分析可知，B正确； C．总反应为，反应消耗且生成，导致KOH浓度降低，C正确； D．空气中氧气在正极被消耗，剩余气体主要为（占空气体积约78%），D正确； 故选A。 10．D 【详解】A．观察该有机物结构简式，含有2个-COOH（羧基），A正确； B．该有机物含羧基、羟基可发生酯化等取代反应，含碳碳双键可发生加成反应，碳碳双键、羟基可发生氧化反应，因此可发生取代反应、加成反应和氧化反应，B正确； C．该有机物共含有3个碳碳双键，羧基中的碳氧双键不能与H2发生加成反应，因此1 mol分枝酸可以和3 mol H2发生加成反应，C正确； D．该有机物使溴的四氯化碳溶液褪色是碳碳双键与Br2发生加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是碳碳双键发生氧化反应，二者褪色原理不同，D错误； 因此答案选D； 11．C 【详解】A．蔗糖与稀硫酸共热后所得溶液为酸性，银镜反应需在碱性环境下进行，实验未加NaOH中和过量硫酸，无法检验是否生成还原糖，A错误； B．铝热反应为放热反应，，引燃仅为反应提供达到活化能所需的能量，不能说明反应吸热，B错误； C．镁在中燃烧生成白烟（MgO）和黑色固体（C），中C元素化合价从+4价降为0价，得电子作氧化剂，说明具有氧化性，C正确； D．两组实验所用催化剂的阴离子种类不同（和），未保证单一变量，无法证明对分解的催化效果优于，D错误； 故选C。 12．B 【分析】由流程和题中信息可知，与过量的碳粉及过量的氯化钙在高温下焙烧得到、、易溶于水的和微溶于水的；烧渣经水浸取后过滤，滤渣中有碳粉和，滤液中有和；滤液经酸化除去后浓缩结晶得到晶体；晶体溶于水后，加入和将充分沉淀得到；经热分解得到。 【详解】A．焙烧产物中、均为杂质离子，需要进行除杂和分离提纯，将大部分、除去，若直接酸浸，会与盐酸反应生成而无法除去，A错误； B．“焙烧”步骤中与过量的碳粉及过量的氯化钙在高温下焙烧得到、、易溶于水的和微溶于水的，的化合价从价到价，即碳粉的主要作用是作还原剂，B正确； C．“浸取”步骤中的滤渣为和碳粉；滤液中含有和；“酸化”步骤中的酸用于除去溶液中的，可用盐酸，若用稀硫酸，会使沉淀且引入杂质离子，C错误； D．经热分解得到，对应的化学方程式为：，和的物质的量之比为，D错误； 故选B。 13．C 【详解】A．电离常数只与温度有关，温度不变时的电离常数不变，加入固体不改变温度，电离常数不变，A错误； B．醋酸和盐酸均为一元酸，等体积、等浓度的二者物质的量相等，中和时，弱酸会完全电离参与反应，最终可提供的总物质的量相等，中和能力相同，B错误； C．25℃时，溶液中，水电离出的；溶液中，水电离出的，二者水的电离程度相等，C正确； D．碳酸为酸，会抑制水的电离，溶液中全部来自水的电离，pH=6的碳酸溶液中，故水电离出的，D错误； 故选C。 14．B 【详解】A．平衡状态下，在t0时刻充入一定量的C，逆反应速率瞬间增大然后逐渐减小，正反应速率在t0时刻不变，然后逐渐增大，化学平衡逆向移动，A错误； B．该反应为气体体积减小的放热反应，温度升高化学平衡逆向移动，C百分含量减小，T2时C的百分含量大于T1时，T1>T2满足该反应，增大压强化学平衡正向移动，C百分含量增大，p2时C的百分含量大于p1，p2>p1满足该反应，此外T1、p2对应曲线的反应速率最大，B正确； C．由图可知，在t0时刻，改变外界条件，逆反应速率大于正反应速率，随反应进行，正反应速率逐渐增大，故b、c、d三点中对应的正反应速率最大的是d点，C错误； D．该反应正反应为放热反应，升高温度化学平衡逆向移动，则随着温度的升高，Y的百分含量增大，D错误； 故答案选B。 15．(1) 吸热 将胆矾研碎、适当升高温度、搅拌等 (2) 增大 常温下，遇浓硝酸发生钝化，与浓硝酸反应，作负极，作正极 (3) a 56 【详解】（1）①由能量变化图可知，生成物水合离子的总能量高于反应物胆矾晶体的总能量，因此胆矾晶体溶解的过程是吸热过程； ②在配制溶液时，为了加快固体溶质的溶解速率，通常可以采取搅拌、加热、将固体研碎等措施。 （2）①甲装置中，比活泼，作负极，作正极。正极上的电极反应为，由于不断消耗溶液中的 ，导致溶液的酸性减弱，增大； ②乙装置中，常温下在浓硝酸中会发生钝化，而能与浓硝酸发生自发的氧化还原反应。因此，作负极，作正极，原电池中电流由正极经外电路流向负极，即由电极流向电极； （3）①在乙醇碱性燃料电池中，通入燃料乙醇的电极发生氧化反应，作负极；通入氧气的电极发生还原反应，作正极。原电池放电时，溶液中的阴离子（）向负极（极）移动； ②负极上乙醇失去电子发生氧化反应，在碱性环境中最终生成碳酸根离子和水，其电极反应式为：； ③正极反应式为，即每消耗 转移 电子。当外电路转移 电子时，理论上消耗的物质的量为。在标准状况下，其体积为。 16．(1) 增大接触面积，加快反应，使焙烧更充分 SiO2 (2) CuO可消耗，使溶液的酸性减弱，促进转化为沉淀，且不引入新杂质 (3) 作为还原剂，还原得到纳米 用一束光从侧面照射，若出现一条光亮的通路（丁达尔效应），则说明直径介于 1~100 nm (4)水吸收易形成酸雾，降低吸收率 (5) 、 【分析】含铜矿石(主要成分为CuS，含少量FeS、SiO2)焙烧时硫化物转化为氧化物，生成；酸浸时金属氧化物溶解，不溶被除去；氧化为，调沉淀后，葡萄糖还原得到纳米；焙烧烟气经处理制硫酸，尾气用氨水吸收制氮肥，以此解答。 【详解】（1）粉碎固体可以增大接触面积，加快反应，使焙烧更充分；原料中SiO2不与稀硫酸反应，酸浸后成为滤渣。 （2）氧化1的目的是将氧化为便于除去，酸性条件下氧化生成和水，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：；选用CuO调pH的原因为：CuO可消耗，使溶液的酸性减弱，促进转化为沉淀，且不引入新杂质。 （3）生成时从价降为价，被还原，因此葡萄糖作还原剂；分散质直径的分散系为胶体，可通过丁达尔效应检验。 （4）“吸收”时通常用98.3%的浓硫酸而不用水的原因为：水吸收易形成酸雾，降低吸收率。 （5）40.00 mL溶液分成两等份，每份体积为： 加稀硫酸生成的气体为，，故每份中n(NH4)2SO3=0.09 mol； 加生成的沉淀为和，，则，，故每份中n(NH4)2SO4=0.01 mol，，。 17．(1) 羧基 CH3CHO (2)①③ (3)ac (4)4 (5) (6) 【分析】由有机物的转化关系可知，酒曲作用下淀粉恒温发酵、蒸馏得到乙醇；铜作催化剂条件下乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛，则A为乙醛；催化剂作用下乙醛与氧气共热发生催化氧化反应生成乙酸，则B为乙酸；浓硫酸作用下乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成C；乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，则D为乙烯，生成乙烯的反应为浓硫酸作用下乙醇在170℃条件下发生消去反应生成乙烯；乙烯与氯气发生加成反应生成E；E在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应生成F；一定条件下F发生加聚反应生成聚氯乙烯，则G为聚氯乙烯。 【详解】（1）由分析可知，A是结构简式为CH3CHO的乙醛，B是官能团为羧基的乙酸； （2）由分析可知，反应Ⅰ为铜作催化剂条件下乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛和水，反应中断裂的化学键为①③； （3）由分析可知，反应Ⅲ为浓硫酸作用下乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水； a．酯化反应属于取代反应，a正确； b．实验时，试剂加入的顺序为先向试管中加入密度小于浓硫酸的乙醇，然后缓慢加入浓硫酸得到混合溶液，最后向混合溶液中加入乙酸，b错误； c．由实验装置图可知，试剂X为碳酸钠饱和溶液，乙酸乙酯难溶于水，密度比水小，所以一段时间后，可以观察到碳酸钠饱和溶液上有一层无色有特殊香味的油状液体，c正确； d．乙酸乙酯难溶于水，实验结束时，应用分液的分离方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来，d错误； 故选ac； （4）异戊烷分子中含有4类氢原子，则一氯代物有4种； （5） 由分析可知，F→G的反应为一定条件下F发生加聚反应生成聚氯乙烯，反应的化学方程式为：； （6） 由题意可知，两分子乳酸脱两分子水生成含六元环化合物的反应为浓硫酸作用下乳酸发生分子间酯化反应生成和水，反应的化学方程式为：。 18．(1) 吸热 28 (2) 正 C2H5OH+6O2--12e-=2CO2↑+3H2O (3) 2.5×10-4 mol˙L-1˙min-1 5.56 0.08 使用催化剂 【详解】（1）反应物总能量低于生成物的总能量时为吸热反应，则反应Ⅲ为吸热反应；根据图示可得1 mol SiHCl3(g)变成1 mol SiHCl3(l)，放出(238-210)kJ=28kJ的热量； （2）该燃料电池b极上通入空气，为正极，负极为乙醇，失去电子变为CO2，电解质可以传递O2-，电极反应式为C2H5OH+6O2--12e-=2CO2↑+3H2O； （3）①设平衡时转化的NO为xmol，列三段式如下： 由压强之比等于物质的量之比得，解得 x=0.1mol，实验b从开始至平衡时的反应速率v(CO)== 2.5×10-4 mol˙L-1˙min-1；则达平衡时，c(CO)=0.03mol•L-1，c(NO)=0.01mol•L-1，c(CO2)=0.01mol•L-1，c(N2)=0.005mol•L-1，达平衡时各物质浓度关系式：5.56； ②设平衡时转化的NO为xmol，列三段式如下： 由压强之比等于物质的量之比得，解得 x=0.12mol，实验a中平衡时NO的物质的量为0.2mol-0.12mol=0.08mol； ③与实验b相比，实验c只是反应速率加快了，反应达平衡时总压强和总物质的量没有改变，改变的条件只能是使用催化剂。 学科网（北京）股份有限公司 $