精品解析：2026年山东潍坊市诸城市中考二模化学试卷

2026年初中学业水平考试复习自测（二） 化学试题 本试卷共8页，满分100分，考试时长60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、考号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共15小题。1～10小题，每小题2分；11～15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中国诗词、成语和谚语中有些蕴含着化学知识。下列说法正确的是 A. “百炼成钢”“铁杵成针”均属于化学变化 B. “真金不怕火炼”说明金的熔点高 C. “过雨荷花满院香”说明分子在不断地运动 D. “釜底抽薪”体现的灭火原理是隔绝氧气 2. 在稀释浓硫酸的实验中，下列图标与本实验无关的是 A. B. C. D. 3. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 稀有气体化学性质稳定——用作霓虹灯 B. 伍德合金有导热性——用作保险丝 C. 一氧化碳具有可燃性——用于冶炼金属 D. 氢氧化钠能与油脂反应——用于除油污 4. 实验室用过氧化氢溶液和MnO2制取少量氧气并回收二氧化锰。下图实验操作中正确的是 A. 取用少量MnO2 B. 倾倒H2O2溶液 C. 收集O2 D. 过滤回收MnO2 5. 教育部强调“健康第一”。下列做法正确且符合该理念的是 A. 为补充蛋白质，青少年应多吃肉少吃蔬菜 B. 课间开窗通风，降低室内CO2的浓度 C. 为加快病情好转，服用过量药物 D. 为预防甲状腺肿大，应服用补铁制剂 6. 铒是一种稀土元素，可应用于现代通信领域。铒在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 铒属于金属元素 B. 铒的原子序数为68 C. “Er”可以表示一个铒原子 D. 图2中 7. 人形机器人的材料PEEK主要成分为聚醚醚酮，其化学式为(C19H12O3)n，有关聚醚醚酮的下列说法不正确的是 A. 聚醚醚酮由三种元素组成 B. 聚醚醚酮中氧元素的质量分数最大 C. 聚醚醚酮分子中碳、氢、氧的原子个数比为 D. 聚醚醚酮在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水 8. 科学家以CO2和H2为原料，经催化可转化为有机物甲，其微观反应原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①中生成物都是氧化物 B. 甲物质的化学式为C4H10 C. 反应②属于置换反应 D. 催化剂Ⅰ、Ⅱ的质量和化学性质在反应前后均不变 9. 推理是化学研究和学习的重要方法。下列推理合理的是 A. 化学反应伴随着能量变化，则有能量变化的过程一定发生化学反应 B. 阳离子带正电，则带正电的微观粒子一定是阳离子 C. 原子的化学性质与最外层电子数有关，则最外层电子数相同的原子化学性质一定相似 D. 氢气中混有空气，点燃可能爆炸，故点燃可燃性气体前先验纯 10. 室温下，四支试管中分别盛有等质量的饱和石灰水，进行如图所示实验。下列说法不正确的是 A. 试管①、②、③中溶液均变浑浊 B. 试管①、②溶液中溶质质量都会减小 C. 试管③、④中溶液的溶质质量分数在操作过程中（未恢复室温前）均会减小 D. 最终四支试管中的溶剂质量：①>③=④>② 11. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去稀盐酸中的少量硫酸 加入过量的BaCl2溶液，过滤 B 比较Fe、Cu和Ag的金属活动性 取洁净的铜丝和银丝分别插入FeSO4溶液中，观察现象 C 分离铁粉和炭粉混合物 在空气中灼烧 D 鉴别Na2CO3溶液、CaCl2溶液和稀盐酸 取样，两两混合，观察现象 A. A B. B C. C D. D 12. 化学链燃烧是低成本的碳捕集技术。某种基于载氧体的甲烷化学链燃烧技术如图所示。下列说法不正确的是 A. X中主要成分为氮气 B. 反应过程中不需要增加 C. 燃料反应器中发生的反应为： D. 对比CH4直接在空气中燃烧，该化学链燃烧后的气体中CO2浓度更高 13. 如图为NH4HCO3和Na2CO3的溶解度曲线，下列有关说法正确的是 A. NH4HCO3和Na2CO3两物质的溶解度都随温度的升高而增大 B. 时，NH4HCO3和Na2CO3两物质的饱和溶液的溶质质量分数均为21.5% C. B点时，Na2CO3的饱和溶液温度升高，会转变为不饱和溶液 D. 时，将等质量的NH4HCO3和Na2CO3的饱和溶液降温至，所得溶液的质量：Na2CO3>NH4HCO3 14. 下列实验设计不能达到实验目的的是 装置 目的 A．比较两种溶液酸性强弱 B．探究温度对分子运动快慢的影响 装置 目的 C．探究同种物质在不同溶剂中的溶解能力 D．探究二氧化碳与氢氧化钠能否反应 A. A B. B C. C D. D 15. 某兴趣小组用氢气和碳酸亚铁（FeCO3）制备纳米铁粉并测定FeCO3纯度，取16.0 g碳酸亚铁样品（杂质不参与反应）进行实验，装置如图。充分反应后，测得装置丁增重1.8 g，装置戊增重4.4 g。已知：；碱石灰能够吸收H2O和CO2. 下列说法正确的是 A. ①、②中依次盛装的试剂分别是稀盐酸和氢氧化钠溶液 B. 反应开始时，先点燃酒精灯再打开分液漏斗的活塞 C. 样品中FeCO3的质量分数为72.5% D. 装置丙固体减少的质量等于装置丁、戊增加的质量之和 二、非选择题：本大题共6小题，共65分。 16. 能源是社会发展的动力。 Ⅰ．家用燃料的变迁。 （1）点燃煤时常用柴草引燃，说明可燃物燃烧需要的条件之一是_________________。 （2）液化石油气压缩成液态储存在钢瓶中，从微观角度分析，该过程中发生变化的是_________________。 Ⅱ．氢能源的开发。 （3）根据生产来源和二氧化碳排放量不同，氢气可以分为“灰氢”“蓝氢”“绿氢”。 ①“灰氢”是以化石燃料为原料制得的氢气，常用甲烷和水蒸气在高温、催化剂条件下反应生成氢气，该反应的微观示意图如图所示，则生成物分子个数比为________。 ②“蓝氢”是“灰氢”制法结合碳捕集和封存技术，实现低碳制氢。碳捕集的方法之一是利用生石灰与二氧化碳发生化合反应，该反应的化学方程式为__________________。 ③“绿氢”是指由太阳能等可再生能源发电，再电解水制得的氢气，电解水过程中的能量转化方式是________。 17. 文物在中华文明的传承中起着重要作用。 （1）青铜是铜与锡的合金。青铜硬度________（填“大于”或“小于”）纯铜。 （2）彩绘泥塑的颜料来自于天然矿物“石青”。石青主要成分为Cu3(CO3)n(OH)2，其中铜元素化合价为+2，则n=________。 （3）去除文物上铁锈的方法之一是将铁锈（主要成分Fe2O3）在高温条件下用H2还原成致密的四氧化三铁，反应的化学方程式为__________________。 （4）熟石膏(2CaSO4·H2O)可用于文物修复，当其与适量水混合时会生成生石膏（CaSO4·2H2O），该过程发生________（填“物理”或“化学”）变化。 （5）“金粉”（主要成分为铜锌合金）是一种用于文物修复的金属颜料。为测定某“金粉”中铜的质量分数，取25 g该“金粉”，加入100 g稀硫酸恰好完全反应，测得溶液及残留物的质量为124.8 g，求“金粉”中铜的质量分数（写出计算过程）。 18. 海水资源丰富。科研人员利用“沸石离子筛法”提钾（如图1），利用反渗透膜法进行海水淡化（如图2）。 （1）从海水中获得粗盐的常用方法是________。 （2）“沸石离子筛法”提钾过程中沸石选择吸附的是________（填离子符号）。 （3）海水通过反渗透膜之前需要先进行________（填操作方法）去除海水中的难溶性杂质，如果不进行该操作，可能的后果是_____________________________。 （4）关于反渗透膜淡化海水的说法正确的是________（填标号）。 A. 反渗透膜的孔隙应比水分子大 B. 在淡化海水的过程中，反渗透膜右侧海水中氯化钠的质量分数降低 C. 反渗透膜淡化海水的原理是利用海水中各成分的沸点不同进行分离 19. 实验是学习化学的基础。 Ⅰ．根据下列装置图回答问题 （1）制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置组合________（填标号）。 （2）将装置B的活塞缓慢向外拉，若观察到______________________________，说明装置B气密性良好。 （3）实验室用装置C制取CO2的化学方程式是______________________________，若选用装置E收集CO2，检验气体集满的方法是______________________________。 Ⅱ．某兴趣小组进行CO2溶于水的数字化实验 将pH传感器装入规格为10 mL的试管中，在试管中加入5 mL水，投入一块干冰（如图1），观察到水中产生大量气泡，试管中出现了“白雾”。待干冰消失，将试管放入50℃恒温水中（如图2），实验过程中pH的变化如图3. 【查阅资料】CO2本身不呈酸性，通常状况下1体积水溶解约1体积CO2，其饱和溶液pH约为3.9. （4）出现“白雾”现象，体现干冰的性质是________。 （5）实验过程中，说明“CO2与水反应”的证据是_________________。 （6）图3中，t2~t3时pH增大的主要原因是__________________（用化学方程式表示）。 20. 利用镍铜矿烧渣（含NiO和少量CuO）制备磁性材料Ni2O3的流程如下。 （1）“酸浸”时，溶液X应选用______________（填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。 （2）“除铜”中生成铜的化学方程式为________________________，实际消耗Ni粉的质量大于除铜理论用量的原因是________________________。 （3）“沉镍”中发生反应的化学方程式为，其中R的化学式为______________。 （4）“焙烧”中生成Ni2O3的化学方程式为_____________________。 21. 兴趣小组进行跨学科实践活动——探究校园花圃土壤酸碱性对绣球花颜色的影响。 【查阅资料】 ①绣球花的花色与土壤密切相关，酸性土壤开蓝色花，中性土壤开紫色花，碱性土壤开粉色花。 ②铝盐是一种常见的调色试剂。绣球花从土壤中吸收铝盐与色素作用，花瓣呈现蓝色。 ③氢氧化铝不溶于水。 任务一 测定花圃土壤的酸碱度 （1）从花圃取五份5 g土壤样品于烧杯中，分别加入10 mL水，充分搅拌后静置，获得土壤浸出液。下图所示取样位置设定合理的是________（填标号）。 A. B. C. （2）经检测花圃的土壤浸出液pH=5，说明花圃可培植________色绣球花。 任务二 筛选合适的调色试剂 （3）小组同学选择易溶铝盐（硫酸铝）作调蓝试剂，白醋（主要成分醋酸）作为土壤酸化试剂。加入白醋的作用是可以中和土壤中的碱性物质，防止铝盐转化生成________（填化学式）。 （4）调红试剂常选用熟石灰或草木灰（主要成分为K2CO3）等碱性试剂。不选NaOH、KOH等碱性强的试剂，因其有强腐蚀性，易造成绣球花死亡。熟石灰和草木灰二者不能混合施用，原因是_________________（用化学方程式表示）。 任务三 调控土壤的酸碱性 小组同学计划在该花圃培植紫色或粉色绣球花，需对土壤进行调控改良。小组同学分别用熟石灰溶液和草木灰浸出液配制成0.15%的改良试剂，利用图1装置进行实验，得到溶液的pH变化曲线如图2所示。 （5）选用草木灰浸出液进行调节，当观察到三颈烧瓶中___________________________（填现象）时停止滴加，说明溶液调节到了弱碱性。 （6）结合图2或生活经验，选择草木灰作为改良剂的理由是___________________________（答一条即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平考试复习自测（二） 化学试题 本试卷共8页，满分100分，考试时长60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、考号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共15小题。1～10小题，每小题2分；11～15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中国诗词、成语和谚语中有些蕴含着化学知识。下列说法正确的是 A. “百炼成钢”“铁杵成针”均属于化学变化 B. “真金不怕火炼”说明金的熔点高 C. “过雨荷花满院香”说明分子在不断地运动 D. “釜底抽薪”体现的灭火原理是隔绝氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A.“百炼成钢”是生铁降低含碳量得到钢，有新物质生成，属于化学变化；"铁杵成针"只是铁的形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，说法错误。 B.“真金不怕火炼”说明金的化学性质很稳定，高温下也不与氧气反应，不是说明金熔点高，说法错误。 C.能闻到荷花的香气是因为分子在不断运动，香味分子扩散到空气中，说法正确。 D.“釜底抽薪”的灭火原理是移除可燃物，不是隔绝氧气，说法错误。 2. 在稀释浓硫酸的实验中，下列图标与本实验无关的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A.该标识是当心机械伤害标识，稀释浓硫酸的实验不涉及带旋转叶片的机械装置，故该图标与本实验无关，符合题意。 B.该标识是必须佩戴防护眼镜标志，稀释浓硫酸时需要防止浓硫酸溅出损伤眼睛，需要防护，和实验有关，不符合题意。 C.该标识是沾染化学品后用水冲洗的应急标识，浓硫酸有强腐蚀性，若不慎沾到皮肤需要立即用大量水冲洗，不符合题意。 D.该标识是当心烫伤标志，浓硫酸稀释时会放出大量热，容易引发烫伤，和实验有关，不符合题意。 3. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 稀有气体化学性质稳定——用作霓虹灯 B. 伍德合金有导热性——用作保险丝 C. 一氧化碳具有可燃性——用于冶炼金属 D. 氢氧化钠能与油脂反应——用于除油污 【答案】D 【解析】 【详解】A.稀有气体用作霓虹灯，是利用了稀有气体通电时能发出不同颜色光的物理性质，稀有气体化学性质稳定对应的用途是作保护气，对应关系错误。 B.伍德合金用作保险丝，是利用了合金熔点低的性质，电流过大时会受热熔断保护电路，不是利用导热性，对应关系错误。 C.一氧化碳用于冶炼金属，是利用了一氧化碳的还原性，一氧化碳的可燃性对应的用途是作燃料，对应关系错误。 D.氢氧化钠能与油脂发生反应，因此可以用来去除油污，对应关系正确。 4. 实验室用过氧化氢溶液和MnO2制取少量氧气并回收二氧化锰。下图实验操作中正确的是 A. 取用少量MnO2 B. 倾倒H2O2溶液 C. 收集O2 D. 过滤回收MnO2 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化锰属于粉末状固体，往试管里装入固体粉末时，为避免药品粘在管口和管壁上，可先使试管横放，把盛有药品的纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。图中操作正确，符合题意； B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意； C、氧气的密度比空气略大，应用向上排空气法收集，不能用向下排空气法收集，不符合题意； D、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，不符合题意。 故选A。 5. 教育部强调“健康第一”。下列做法正确且符合该理念的是 A. 为补充蛋白质，青少年应多吃肉少吃蔬菜 B. 课间开窗通风，降低室内CO2的浓度 C. 为加快病情好转，服用过量药物 D. 为预防甲状腺肿大，应服用补铁制剂 【答案】B 【解析】 【详解】A.健康饮食需要营养均衡，肉类可补充蛋白质，但蔬菜能提供维生素、膳食纤维等人体必需的营养，多吃肉少吃蔬菜不符合健康理念，错误。 B.教室内人员密集，人体呼吸会呼出大量二氧化碳，长期密闭会使室内二氧化碳浓度升高，使人产生困倦、胸闷不适，课间开窗通风可降低二氧化碳浓度，有益健康，做法正确，正确。 C.药物具有一定毒副作用，服用过量药物会损伤身体，危害健康，错误。 D.甲状腺肿大是缺碘元素导致，需要补充碘，补铁制剂是用于预防缺铁性贫血的，补铁制剂与预防甲状腺肿大无关联，错误。 6. 铒是一种稀土元素，可应用于现代通信领域。铒在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 铒属于金属元素 B. 铒的原子序数为68 C. “Er”可以表示一个铒原子 D. 图2中 【答案】D 【解析】 【详解】A.铒带“钅”字旁，属于金属元素，该说法正确。 B.元素周期表左上角的数字为原子序数，由图1可知铒的原子序数为68，该说法正确。 C.铒是金属元素，金属由原子直接构成，因此元素符号Er可以表示一个铒原子，也可以表示铒元素、铒这种物质，该说法正确。 D.原子中，质子数=核外电子数，铒的质子数为68，因此可得方程：，解得，不是10，该说法错误。 7. 人形机器人的材料PEEK主要成分为聚醚醚酮，其化学式为(C19H12O3)n，有关聚醚醚酮的下列说法不正确的是 A. 聚醚醚酮由三种元素组成 B. 聚醚醚酮中氧元素的质量分数最大 C. 聚醚醚酮分子中碳、氢、氧的原子个数比为 D. 聚醚醚酮在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水 【答案】B 【解析】 【详解】A.由聚醚醚酮的化学式可知，它由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确。 B.聚醚醚酮中碳元素的相对质量为，氢元素的相对质量为，氧元素的相对质量为，碳元素总质量最大，因此碳元素质量分数最大，不是氧元素，说法错误。 C. 醚醚酮分子中碳、氢、氧原子个数比为，说法正确。 D.聚醚醚酮只含碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，在氧气中充分燃烧只生成二氧化碳和水，说法正确。 8. 科学家以CO2和H2为原料，经催化可转化为有机物甲，其微观反应原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①中生成物都是氧化物 B. 甲物质的化学式为C4H10 C. 反应②属于置换反应 D. 催化剂Ⅰ、Ⅱ的质量和化学性质在反应前后均不变 【答案】C 【解析】 【详解】A.反应①的生成物是和，二者都符合氧化物的定义，说法正确。 B.数甲的微观结构中原子个数，甲含4个碳原子、10个氢原子，化学式为，说法正确。 C.置换反应的定义是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。反应②反应物为（化合物）和​（单质），生成物为和，二者都是化合物，没有单质生成，不符合置换反应的定义，说法错误。 D.催化剂的性质就是反应前后质量和化学性质都不改变，说法正确。 9. 推理是化学研究和学习的重要方法。下列推理合理的是 A. 化学反应伴随着能量变化，则有能量变化的过程一定发生化学反应 B. 阳离子带正电，则带正电的微观粒子一定是阳离子 C. 原子的化学性质与最外层电子数有关，则最外层电子数相同的原子化学性质一定相似 D. 氢气中混有空气，点燃可能爆炸，故点燃可燃性气体前先验纯 【答案】D 【解析】 【详解】A.有能量变化的过程不一定发生化学反应。例如氢氧化钠固体溶于水放热、灯泡通电发光放热，都属于物理变化，只有能量变化，没有发生化学反应，推理不合理。 B.带正电的微观粒子不一定是阳离子。质子、原子核都带正电，它们不是阳离子，推理不合理。 C.最外层电子数相同的原子化学性质不一定相似。例如氦原子最外层电子数为2，镁原子最外层电子数也为2，氦是稀有气体原子，化学性质稳定，镁原子易失电子，化学性质活泼，二者化学性质不相似，推理不合理。 D.可燃性气体混有空气时点燃，可能发生爆炸，氢气属于可燃性气体，因此点燃任何可燃性气体前都需要先验纯，推理合理。 10. 室温下，四支试管中分别盛有等质量的饱和石灰水，进行如图所示实验。下列说法不正确的是 A. 试管①、②、③中溶液均变浑浊 B. 试管①、②溶液中溶质质量都会减小 C. 试管③、④中溶液的溶质质量分数在操作过程中（未恢复室温前）均会减小 D. 最终四支试管中的溶剂质量：①>③=④>② 【答案】C 【解析】 【详解】A. ①中与反应生成沉淀，溶液变浑浊；②中生石灰与水反应放热且消耗溶剂，饱和石灰水中析出，溶液变浑浊；③中溶于水放热，溶液温度升高，溶解度减小析出晶体，溶液变浑浊；④中溶于水吸热，温度降低，溶解度增大，无晶体析出，溶液不变浑浊。因此①②③均变浑浊，A正确。 B. ①中参与反应被消耗，溶质质量减小；②中反应消耗溶剂、温度升高析出晶体，溶质质量减小，B正确。 C. ③中温度升高，溶解度减小，饱和溶液溶质质量分数（为对应温度下的溶解度），减小则减小；④中温度降低，溶解度增大，但溶质、溶剂质量均没有变化，溶质质量分数不变。因此两者不是均减小，C错误。 D. ①中反应生成水，溶剂质量大于原饱和石灰水的溶剂；②中反应消耗水，溶剂质量小于原饱和石灰水的溶剂；③④仅发生温度变化，溶剂质量和原饱和石灰水的溶剂相等，因此溶剂质量：①③④②，D正确。 11. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去稀盐酸中的少量硫酸 加入过量的BaCl2溶液，过滤 B 比较Fe、Cu和Ag的金属活动性 取洁净的铜丝和银丝分别插入FeSO4溶液中，观察现象 C 分离铁粉和炭粉混合物 在空气中灼烧 D 鉴别Na2CO3溶液、CaCl2溶液和稀盐酸 取样，两两混合，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.加入过量​除去硫酸时，会引入新的杂质氯化钡，不符合除杂要求，不能达到实验目的。 B.铜丝、银丝插入​溶液中都不反应，只能证明活动性、，无法比较和的活动性，不能达到实验目的。 C.在空气中灼烧时，碳粉会反应生成二氧化碳逸散，铁粉也会被氧化为铁的氧化物，无法得到原混合物中的铁粉和炭粉，不能达到实验目的。 D.三种溶液两两混合后现象各不相同：与一种物质生成沉淀、与另一种物质生成气泡的是溶液；只生成沉淀的是​溶液；只生成气泡的是稀盐酸，可以鉴别，能达到实验目的。 12. 化学链燃烧是低成本的碳捕集技术。某种基于载氧体的甲烷化学链燃烧技术如图所示。下列说法不正确的是 A. X中主要成分为氮气 B. 反应过程中不需要增加 C. 燃料反应器中发生的反应为： D. 对比CH4直接在空气中燃烧，该化学链燃烧后的气体中CO2浓度更高 【答案】C 【解析】 【详解】A.空气进入空气反应器后，氧气被反应消耗，氮气不参与反应，因此排出的X主要成分为氮气，说法正确。 B.作为载氧体在流程中循环转化、重复使用，因此反应过程不需要额外补充，说法正确。 C.该工艺中燃料反应器没有直接通入氧气，氧气是由载氧体提供的，燃料反应器中是和反应，生成、和，不是和氧气直接燃烧，所给方程式错误，说法不正确。 D.甲烷直接在空气中燃烧，产物会混有大量空气中的氮气，被稀释；该工艺中氮气已经在空气反应器被分离排出，燃料反应器导出的气体只有和，因此浓度更高，说法正确。 13. 如图为NH4HCO3和Na2CO3的溶解度曲线，下列有关说法正确的是 A. NH4HCO3和Na2CO3两物质的溶解度都随温度的升高而增大 B. 时，NH4HCO3和Na2CO3两物质的饱和溶液的溶质质量分数均为21.5% C. B点时，Na2CO3的饱和溶液温度升高，会转变为不饱和溶液 D. 时，将等质量的NH4HCO3和Na2CO3的饱和溶液降温至，所得溶液的质量：Na2CO3>NH4HCO3 【答案】D 【解析】 【详解】A.的溶解度在温度高于后随温度升高先减小后趋于平稳，并非全程随温度升高而增大，说法错误； B. 时两物质溶解度均为21.5g， NH4HCO3和Na2CO3两物质的饱和溶液的溶质质量分数为：，说法错误； C.B点是溶解度的最高点，升高温度其溶解度减小，饱和溶液升温会析出晶体，仍为饱和溶液，说法错误； D.时等质量的两种饱和溶液，溶解度更大，等质量饱和溶液中溶解的溶质更多；降温至时两物质溶解度相等，析出晶体质量更多，因此剩余溶液质量：，说法正确。 14. 下列实验设计不能达到实验目的的是 装置 目的 A．比较两种溶液酸性强弱 B．探究温度对分子运动快慢的影响 装置 目的 C．探究同种物质在不同溶剂中的溶解能力 D．探究二氧化碳与氢氧化钠能否反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.稀盐酸和稀硫酸都呈酸性，都能使紫色石蕊溶液变红，无法通过该实验区分二者酸性强弱，不能达到实验目的。 B.实验只有温度一个变量，水的体积、品红质量都保持一致，可通过观察品红扩散速率，探究温度对分子运动快慢的影响，能达到实验目的。 C.实验只有溶剂种类一个变量，温度、氯化钠质量、溶剂质量都保持一致，可探究同种物质在不同溶剂中的溶解能力，能达到实验目的。 D.该实验是对比实验，通过观察两个塑料瓶的变瘪程度，若加溶液的瓶子变瘪更明显，就能证明二氧化碳和发生了反应，能达到实验目的。 15. 某兴趣小组用氢气和碳酸亚铁（FeCO3）制备纳米铁粉并测定FeCO3纯度，取16.0 g碳酸亚铁样品（杂质不参与反应）进行实验，装置如图。充分反应后，测得装置丁增重1.8 g，装置戊增重4.4 g。已知：；碱石灰能够吸收H2O和CO2. 下列说法正确的是 A. ①、②中依次盛装的试剂分别是稀盐酸和氢氧化钠溶液 B. 反应开始时，先点燃酒精灯再打开分液漏斗的活塞 C. 样品中FeCO3的质量分数为72.5% D. 装置丙固体减少的质量等于装置丁、戊增加的质量之和 【答案】C 【解析】 【详解】A. 若①为稀盐酸，锌与稀盐酸反应产生的氢气中会混有HCl杂质，②中的氢氧化钠虽能除去HCl，但无法除去氢气中混有的水蒸气，会导致丁装置测得的水的质量偏大，对FeCO3纯度的测定造成影响，A错误。 B. 反应开始需先打开分液漏斗活塞通一段时间氢气，再点燃酒精灯，目的是排净装置内的空气，防止加热时氢气与空气混合爆炸，B错误。 C.丁装置增重为生成H2O的质量1.8g，设参加反应的FeCO3的质量为x， 样品中FeCO3的质量分数=，C正确。 D.根据质量守恒定律：参加反应的和FeCO3质量总和=生成的Fe、H2O和CO2的质量总和，由于FeCO3和Fe是固体，因此，固体减少的质量=生成和的总质量（丁、戊增重之和）—参加反应的H2的质量，D错误。 二、非选择题：本大题共6小题，共65分。 16. 能源是社会发展的动力。 Ⅰ．家用燃料的变迁。 （1）点燃煤时常用柴草引燃，说明可燃物燃烧需要的条件之一是_________________。 （2）液化石油气压缩成液态储存在钢瓶中，从微观角度分析，该过程中发生变化的是_________________。 Ⅱ．氢能源的开发。 （3）根据生产来源和二氧化碳排放量不同，氢气可以分为“灰氢”“蓝氢”“绿氢”。 ①“灰氢”是以化石燃料为原料制得的氢气，常用甲烷和水蒸气在高温、催化剂条件下反应生成氢气，该反应的微观示意图如图所示，则生成物分子个数比为________。 ②“蓝氢”是“灰氢”制法结合碳捕集和封存技术，实现低碳制氢。碳捕集的方法之一是利用生石灰与二氧化碳发生化合反应，该反应的化学方程式为__________________。 ③“绿氢”是指由太阳能等可再生能源发电，再电解水制得的氢气，电解水过程中的能量转化方式是________。 【答案】（1） 温度达到可燃物的着火点 （2） 分子间的间隔 （3） ①. （一氧化碳与氢气的分子个数比） ②. ③. 电能转化为化学能 【解析】 【小问1详解】 可燃物燃烧需要满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到自身着火点。柴草燃烧释放热量，使温度升高到煤的着火点，从而将煤引燃，因此对应条件为温度达到可燃物的着火点。 【小问2详解】 液化石油气压缩为液态的过程中，分子本身的种类、体积均不改变，只是分子之间的空隙（间隔）减小，因此发生变化的是分子间的间隔。 【小问3详解】 根据微观示意图，配平得到反应为，因此生成物和的分子个数比为。 生石灰是氧化钙，与二氧化碳发生化合反应生成碳酸钙，据此写出化学方程式即可。 电解水过程中消耗电能，反应生成的氢气、氧气储存有化学能，因此能量转化方式为电能转化为化学能。 17. 文物在中华文明的传承中起着重要作用。 （1）青铜是铜与锡的合金。青铜硬度________（填“大于”或“小于”）纯铜。 （2）彩绘泥塑的颜料来自于天然矿物“石青”。石青主要成分为Cu3(CO3)n(OH)2，其中铜元素化合价为+2，则n=________。 （3）去除文物上铁锈的方法之一是将铁锈（主要成分Fe2O3）在高温条件下用H2还原成致密的四氧化三铁，反应的化学方程式为__________________。 （4）熟石膏(2CaSO4·H2O)可用于文物修复，当其与适量水混合时会生成生石膏（CaSO4·2H2O），该过程发生________（填“物理”或“化学”）变化。 （5）“金粉”（主要成分为铜锌合金）是一种用于文物修复的金属颜料。为测定某“金粉”中铜的质量分数，取25 g该“金粉”，加入100 g稀硫酸恰好完全反应，测得溶液及残留物的质量为124.8 g，求“金粉”中铜的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1） 大于 （2） 2 （3） （4） 化学 （5） 解：根据质量守恒，生成氢气的质量为： 设金粉中锌的质量为， ，解得  铜的质量为 则铜的质量分数为： 答：“金粉”中铜的质量分数74%。 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度通常大于其组成成分纯金属的硬度，青铜是铜锡合金，因此硬度大于纯铜。 【小问2详解】 化合物中正负化合价代数和为0。已知Cu为+2价，为-2价，为-1价，列式：，解得。 【小问3详解】 反应物为和，生成物为和，反应条件为高温，配平后得到上述方程式。 【小问4详解】 熟石膏和生石膏是不同物质，该过程有新物质生成，属于化学变化。 【小问5详解】 详见答案。 18. 海水资源丰富。科研人员利用“沸石离子筛法”提钾（如图1），利用反渗透膜法进行海水淡化（如图2）。 （1）从海水中获得粗盐的常用方法是________。 （2）“沸石离子筛法”提钾过程中沸石选择吸附的是________（填离子符号）。 （3）海水通过反渗透膜之前需要先进行________（填操作方法）去除海水中的难溶性杂质，如果不进行该操作，可能的后果是_____________________________。 （4）关于反渗透膜淡化海水的说法正确的是________（填标号）。 A. 反渗透膜的孔隙应比水分子大 B. 在淡化海水的过程中，反渗透膜右侧海水中氯化钠的质量分数降低 C. 反渗透膜淡化海水的原理是利用海水中各成分的沸点不同进行分离 【答案】（1） 蒸发结晶 （2）K+ （3） ①. 过滤 ②. 堵塞反渗透膜，降低海水淡化效率（或损坏反渗透膜） （4）A 【解析】 【小问1详解】 氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，通过蒸发水分可以使氯化钠从海水中结晶析出，因此常用蒸发结晶的方法获得粗盐。 【小问2详解】 对比进入和流出沸石的离子，流出液中不含K+，说明沸石选择性吸附了K+。 【小问3详解】 ①过滤是分离难溶性固体和液体的标准操作； ②如果不除去难溶性杂质，大颗粒杂质会堵塞反渗透膜的微小孔隙，阻碍水分子通过，降低淡化效率，甚至损坏膜结构。 【小问4详解】 A.只有反渗透膜孔隙大于水分子，水分子才能透过膜进入淡水侧； B.右侧海水中水分子透过膜离开，氯化钠溶质质量不变，溶剂减少，因此氯化钠的质量分数升高； C.反渗透膜法的原理是利用粒子大小的不同将它们分离。 19. 实验是学习化学的基础。 Ⅰ．根据下列装置图回答问题 （1）制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置组合________（填标号）。 （2）将装置B的活塞缓慢向外拉，若观察到______________________________，说明装置B气密性良好。 （3）实验室用装置C制取CO2的化学方程式是______________________________，若选用装置E收集CO2，检验气体集满的方法是______________________________。 Ⅱ．某兴趣小组进行CO2溶于水的数字化实验 将pH传感器装入规格为10 mL的试管中，在试管中加入5 mL水，投入一块干冰（如图1），观察到水中产生大量气泡，试管中出现了“白雾”。待干冰消失，将试管放入50℃恒温水中（如图2），实验过程中pH的变化如图3. 【查阅资料】CO2本身不呈酸性，通常状况下1体积水溶解约1体积CO2，其饱和溶液pH约为3.9. （4）出现“白雾”现象，体现干冰的性质是________。 （5）实验过程中，说明“CO2与水反应”的证据是_________________。 （6）图3中，t2~t3时pH增大的主要原因是__________________（用化学方程式表示）。 【答案】（1）AD（或BD、CD） （2）长颈漏斗下端管口有气泡冒出 （3） ①. ②. 将燃着的木条放在b管口，若木条熄灭，说明​已集满 （4）易升华，升华吸热 （5）溶液小于7呈酸性，已知本身不呈酸性，说明生成了酸性物质 （6） 【解析】 【小问1详解】 制取氧气可以选加热高锰酸钾的发生装置A，也可以选过氧化氢分解制氧的固液不加热发生装置B或C；排空气法收集会混有空气，排水法收集的氧气更纯净，因此收集装置选D，组合为AD（或BD、CD）。 【小问2详解】 向外拉B装置活塞时，锥形瓶内压强减小，若装置气密性良好，外界空气会从长颈漏斗进入瓶内，观察到长颈漏斗下端管口产生气泡。 【小问3详解】 实验室用大理石（主要成分为碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，其反应的化学方程式为；二氧化碳密度大于空气，用E装置收集时气体从长管a进入，因此验满需将燃着木条放在短管b口，木条熄灭说明已经集满。 【小问4详解】 干冰升华吸热，使周围空气中的水蒸气液化形成小液滴，即观察到的“白雾”，因此体现干冰升华吸热的性质。 【小问5详解】 本身不显酸性，若仅溶于水不发生反应，溶液应为中性，实验测得溶液小于7显酸性，说明与水反应生成了酸性物质碳酸。 【小问6详解】 放入恒温水后，温度升高，不稳定的碳酸分解为水和二氧化碳，溶液酸性减弱，增大，反应为碳酸的分解反应，其反应的化学方程式为。 20. 利用镍铜矿烧渣（含NiO和少量CuO）制备磁性材料Ni2O3的流程如下。 （1）“酸浸”时，溶液X应选用______________（填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。 （2）“除铜”中生成铜的化学方程式为________________________，实际消耗Ni粉的质量大于除铜理论用量的原因是________________________。 （3）“沉镍”中发生反应的化学方程式为，其中R的化学式为______________。 （4）“焙烧”中生成Ni2O3的化学方程式为_____________________。 【答案】（1） 稀硫酸 （2） ①. ②. 酸浸时加入的稀硫酸过量，粉会与过量稀硫酸发生反应 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 流程中酸浸后最终得到硫酸镍溶液，为不引入杂质阴离子，酸应选稀硫酸，若选稀盐酸会引入氯离子，不符合要求。 【小问2详解】 酸浸后烧渣中CuO转化为硫酸铜，加入镍粉发生置换反应置换出铜，其反应的化学方程式为；由于酸浸时加入的酸过量，剩余的酸会额外与镍粉反应，因此实际消耗镍的质量大于理论除铜用量。 【小问3详解】 已知化学方程式为，根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前含原子1个、原子1个、原子10个、原子2个、原子2个、原子2个，反应后已知含原子1个、原子6个、原子2个、原子2个，则R中含有原子2个、原子1个和原子4个，其化学式为​。 【小问4详解】 焙烧时碳酸镍与氧气反应生成三氧化二镍和二氧化碳，其反应的化学方程式为。 21. 兴趣小组进行跨学科实践活动——探究校园花圃土壤酸碱性对绣球花颜色的影响。 【查阅资料】 ①绣球花的花色与土壤密切相关，酸性土壤开蓝色花，中性土壤开紫色花，碱性土壤开粉色花。 ②铝盐是一种常见的调色试剂。绣球花从土壤中吸收铝盐与色素作用，花瓣呈现蓝色。 ③氢氧化铝不溶于水。 任务一 测定花圃土壤的酸碱度 （1）从花圃取五份5 g土壤样品于烧杯中，分别加入10 mL水，充分搅拌后静置，获得土壤浸出液。下图所示取样位置设定合理的是________（填标号）。 A. B. C. （2）经检测花圃的土壤浸出液pH=5，说明花圃可培植________色绣球花。 任务二 筛选合适的调色试剂 （3）小组同学选择易溶铝盐（硫酸铝）作调蓝试剂，白醋（主要成分醋酸）作为土壤酸化试剂。加入白醋的作用是可以中和土壤中的碱性物质，防止铝盐转化生成________（填化学式）。 （4）调红试剂常选用熟石灰或草木灰（主要成分为K2CO3）等碱性试剂。不选NaOH、KOH等碱性强的试剂，因其有强腐蚀性，易造成绣球花死亡。熟石灰和草木灰二者不能混合施用，原因是_________________（用化学方程式表示）。 任务三 调控土壤的酸碱性 小组同学计划在该花圃培植紫色或粉色绣球花，需对土壤进行调控改良。小组同学分别用熟石灰溶液和草木灰浸出液配制成0.15%的改良试剂，利用图1装置进行实验，得到溶液的pH变化曲线如图2所示。 （5）选用草木灰浸出液进行调节，当观察到三颈烧瓶中___________________________（填现象）时停止滴加，说明溶液调节到了弱碱性。 （6）结合图2或生活经验，选择草木灰作为改良剂的理由是___________________________（答一条即可）。 【答案】（1）B （2）蓝 （3） （4） （5）溶液由无色恰好变为浅红色 （6）草木灰碱性更弱，上升平缓，更容易控制土壤到合适范围（或草木灰还可作为钾肥补充钾元素，或草木灰来源广泛、成本低，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 测定土壤酸碱度时，需要在不同位置均匀取样，才能保证样品能代表整块花圃的酸碱性，B的取样位置分布均匀合理，A、C取样集中，不具有代表性。 【小问2详解】 该土壤浸出液，属于酸性土壤，根据资料①，酸性土壤中绣球花开蓝色花。 【小问3详解】 碱性环境中，铝盐的铝离子会和氢氧根结合生成不溶于水的氢氧化铝，植物无法吸收，因此加白醋可防止铝盐转化为。 【小问4详解】 熟石灰（氢氧化钙）和草木灰的碳酸钾会发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀，降低肥效，因此不能混合施用，其反应的化学方程式为。 【小问5详解】 改良试剂中滴加了酚酞，酚酞在酸性/中性溶液中为无色，遇到弱碱性溶液会变为浅红色，因此溶液恰好变为浅红色时，说明达到弱碱性，停止滴加。 【小问6详解】 结合图2可知，相同浓度下，熟石灰会使快速升高，容易过量，而草木灰的上升平缓，更容易调控到目标酸碱度；除此之外，草木灰含钾元素，可作为钾肥使用，或来源广泛，成本低，都是合理理由。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $