精品解析：2025年山东省潍坊市诸城市中考二模化学试题

2025年初中学业水平考试复习自测（二） 化学试题 （时间：90分钟 满分：100分） 2025.5 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动、用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡相应位置。写在本试卷上无效。 3．考试结束后将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列过程中不涉及化学变化的是 A. 活性炭去除冰箱异味 B. 食醋去除水壶水垢 C. 放久的蔬菜腐烂变质 D. 未擦干的铁锅生锈 2. 试管是化学实验中常见的仪器，下列与试管相关的操作中正确的是 A. 夹持试管 B. 检查气密性 C. 倾倒液体 D. 加热固体 3. 在研学过程中，同学们观察到麦田内小麦叶片发黄，且部分植株出现倒伏现象。大家讨论后认为应施加的复合肥是 A. B. C. D. 4. 化学与环境和生活密切相关。下列说法错误的是 A. 开发无磷洗涤剂，减轻水体富营养化 B. 减少二氧化碳排放，防止大气污染 C. 大力植树种草，提高环境质量 D. 提升石油化工水平，实现绿色低碳转型 5. 下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是 A. 液态氦用于制造低温环境 B. 金刚石薄膜用作透镜涂层 C. 石墨用于制造高铁受电弓滑板 D. 小苏打用于焙制糕点的发酵粉 6. 分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类正确的是 A. 混合物：石灰石、天然气 B. 金属材料：铁矿石、青铜 C. 碱：纯碱、烧碱 D. 清洁能源：石油、太阳能 7. 下列有关溶液的说法正确的是 A. 溶液一定是均一稳定、无色的混合物 B. 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 C. 氯化钠溶于水后、溶质均以离子形式分散到溶剂中 D. 溶液中有溶质析出后，该溶液溶质的质量分数一定减小 8. 氙元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列表述错误的是 A. 氙原子的原子质量为 B. 氙原子结构示意图中 C. 氙原子的核外电子数为54 D. 氙与氖原子最外层电子数均为8，化学性质相似 9. 花青素主要来源于各种蔬菜和水果，具有缓解眼睛疲劳、保护视力的作用。下列关于花青素的说法正确的是 A 花青素中含有氧分子 B. 花青素中碳元素质量分数最大 C. 花青素由碳原子、氢原子和氧原子构成 D. 花青素中的碳、氢、氧元素质量比是 10. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是 A. 氧化物中一定含氧元素，则含氧元素化合物一定是氧化物 B. 常温下的水溶液呈中性，则常温下呈中性的水溶液 C. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 化学变化一定伴随着能量的变化，则有能量变化的过程一定是化学变化 11. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验某气体是否为氢气 用燃着的木条，观察气体是否能被引燃 B 鉴别和两种溶液 取样，滴加酚酞溶液，观察现象 C 除去溶液中的 向溶液中加入过量，过滤 D 分离粉和粉的混合物 先加足量稀硫酸溶解，再过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 二、选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 12. 光催化甲烷重整技术是利用太阳光作为反应动力，以为载体，激发产生电子，驱动甲烷转化的一种新型方式，其反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 该光催化重整过程，碳原子的个数不变 B. 该光催化重整过程能将有机物转化为无机物 C. 该光催化重整过程将化学能转化为光能 D. 该反应可表示为 13. 某兴趣小组为探究溶液酸碱性对铁锈蚀速率的影响，设计如下实验，并测定相同浓度氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、氯化铵溶液（呈酸性）对铁锈蚀实验数据如图所示。下列说法错误的是 A. 铁锈蚀的速率只取决于溶液的酸碱性 B. 对铁锈蚀速率影响 C. 可选用石蕊溶液或试纸检验氯化铵溶液是否呈酸性 D. 三条曲线都呈现“先陡后缓”的趋势，其原因是随着氧气的消耗，反应变慢 14. 某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。根据表中信息判断，下列说法错误的是 物质 X 氧气 二氧化碳 水 反应前的质量 32 70 2 0 反应后的质量 0 待测 46 36 A. 该反应中包含两种反应物和两种生成物 B. “待测”值为22 C. 参加反应的和氧气的质量比为 D. 中一定不含氧元素 15. 下列图像中正确的是 A. 在密闭装置内加热高锰酸钾 B. 向一定量饱和澄清石灰水中加少量的氧化钙 C. 向等质量的镁粉和铝粉中分别加入等浓度的稀盐酸 D. 向盛有和混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌 16. 是和两种物质中的一种，两物质的溶解度曲线如图2，结合图1实验，下列说法正确的是 A. 烧杯中加入的物质是 B. ①和②的溶液中，溶质质量相等 C. ①②③中，只有③的上层清液是饱和溶液 D. 溶液中混有少量，若提纯可采用降温结晶的方法 17. 向一定质量的和的混合溶液中依次滴加、溶液，反应过程中产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示，下列说法正确的是 A. a点产生的沉淀有两种成分 B. b点到c点发生了一个反应 C. c点溶液中至少有3种溶质 D. 该反应过程中生成的质量为 三、非选择题：本题共7小题，共60分。 18. 化学与生活密切相关。请按要求回答下列问题： （1）下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是______（填字母序号）。 A. 纯棉帽 B. 羊毛衫 C. 涤纶运动裤 D. 真丝内衣 （2）稻米作为常见谷物，从化学角度分析，其主要营养物质为______。 （3）建筑物安装的铁栏杆经常刷“银粉漆（铝粉）”防锈。铝的化学性质比较活泼，但铝制品却耐腐蚀，原因是______（用化学方程式表示）。 （4）关闭燃气阀门，炉灶火焰熄灭，利用的灭火原理是______。 （5）氢气、甲醚（）等燃料具有优良的环保性能，可作车用燃料。 ①能将氢气高压加注到汽车储气罐中液化，从微观角度解释此过程主要发生改变的是______。 ②甲醚燃烧的微观示意图如图所示，该反应的化学方程式为______，反应前后没有发生变化的粒子是______（填“分子”或“原子”）。 19. 镁是一种重要的金属材料，在生产和生活中有广泛的应用。 （1）发现制取镁。 ①德国生物学家韦尔斯泰特最早发现了叶绿素中含有镁，这里的镁是指______（填“单质”“元素”或“原子”）。 ②1792年，人们首次加热苦土（氧化镁）和木炭混合物制得金属镁，同时生成二氧化碳，该反应体现了木炭的______性。 ③现代工业采用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时产生氯气，写出反应的化学方程式______。 （2）了解认识镁。图1为镁元素价类二维图。图2为与在和联合催化下实现再利用的反应机理图（虚线处部分中间产物略去）。 ①图1中A可由与反应生成，的化学式为______，反应的基本类型为______。 ②写出图2中总反应的化学方程式______。 20. 如图是实验室制备气体和验证性质的装置，请回答下列问题。 （1）仪器①的名称为______。 （2）实验室用二氧化锰与过氧化氢制取氧气的化学方程式为______，利用该原理制取和收集多瓶氧气供铁丝燃烧实验使用，最好选用的发生装置和收集装置分别是______、______（填字母序号）。 （3）将纯净干燥的缓慢通入装置，观察到的现象是______处（填“a”“b”或“c”）石蕊纸花先变红。将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是______（用化学方程式表示）。 21. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科的重要思维方式。某兴趣小组对澄清石灰水展开如下实验探究。请回答有关问题。 （1）图1是稀盐酸与澄清石灰水的反应实验及反应过程中测定的变化曲线。 ①向烧杯中滴加的溶液为______。 ②用温度传感器测量图1曲线中、、三点对应的溶液温度，其中温度值最大的点是______。 ③a、b、c三点对应溶液中所含溶质的质量大小关系是______（填字母序号）。 A． B． C． D． （2）小组同学向澄清石灰水中通入二氧化碳（如图2所示），澄清石灰水变浑浊的原因是______（用化学方程式表示）。 （3）小组同学继续向试管甲中通入二氧化碳，发现液体由浑浊变澄清，取试管甲中液体分别进行实验（如图3所示），结合微观示意图回答下列问题。 ①向试管乙中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，该反应的微观实质为______，该反应______（填“能”或“不能”）体现酸的通性。 ②向试管丙中滴加溶液，观察到有白色沉淀产生，则微观示意图中的化学式为______。 22. 高纯硫酸锶（，难溶于水）广泛应用于磁性材料行业、以天青石（主要成分是和少量）为原料制备高纯硫酸锶的工艺流程设计如图： 已知：①锶（）元素形成的单质及其化合物，其化学性质与钙（）相似。 ②、在水中的溶解度如下表。 温度/℃ 物质 0 20 40 60 80 100 溶解度 0.91 1.77 3.95 8.42 20.2 91.2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 （1）“粉碎”的作用______。 （2）“反应釜1”中发生如下反应：，的化学式为______。 （3）“焙烧”后，可得到固体产物有______（填化学式）。 （4）“浸出槽”中加水，需要控制水温，下列选项中最恰当的是______（填字母序号）。 A. 0℃ B. 30℃ C. 60℃ D. 90℃ （5）“过滤池2”过滤后得到滤渣的主要成分为______（填化学式）。 （6）由“浸出槽”到“过滤池2”需要“趁热过滤”的目的是______。 （7）“反应釜2”中发生的是复分解反应，请写出主要反应的化学方程式______。 23. 某小组同学利用课余时间开展“硫酸铜的制备及性质”的探究实验，完成下列任务。 任务一 探究硫酸铜的制备 【查阅资料】制备硫酸铜的方案： ①； ② 【讨论分析】 （1）铜不能直接与稀硫酸反应制备硫酸铜，原因是______。 （2）小组同学认为制备硫酸铜的最佳方案是①，理由是______。 【实验探究】 （3）利用方案①进行实验时，观察到溶液变蓝，有气泡产生。用带火星木条检验气体，木条复燃，该气体是______（填化学式）。 【拓展延伸】 （4）小组同学设计另一种方案也能制得硫酸铜，用碎铜屑、空气与稀硫酸在80℃条件下制备，该反应化学方程式为______。 任务二 探究硫酸铜溶液的性质 （5）小组同学在进行硫酸铜溶液与铁钉反应的实验中，观察到铁钉表面附着大量红色的物质，该反应的化学方程式为______。 某同学发现溶液在短时间内很难变为浅绿色，且铁钉表面还会出现黑色物质。小组同学决定对上述异常现象展开探究。 【查阅资料】易水解生成氢氧化铜，新生成的氢氧化铜极不稳定易分解生成氧化铜。 探究1：黑色物质的成分 （6）刮取铁钉表面的黑色物质于试管中，加入足量稀硫酸，微热，观察到______（填现象），证明黑色物质是氧化铜。 探究2：黑色物质的生成 【提出猜想】猜想I：置换出的铜被氧气氧化；猜想Ⅱ：新生成的氢氧化铜分解。 【进行实验】称取无水硫酸铜固体5份（每份），分别加入不同质量的水充分溶解，再放入用砂纸打磨过的光亮铁钉。待3分钟后观察现象，实验数据和现象记录如下表。 硫酸铜的质量 3 3 3 3 3 水的质量 20 40 60 80 100 析出固体的颜色 亮红色 红色 暗红色 暗黑色 暗黑色 【得出结论】 （7）由实验数据可知，当______时越易出现黑色物质。 （8）将实验中表面出现亮红色物质的铁钉取出，用蒸馏水洗净后置于空气中、一段时间后，观察到颜色无明显变化。结论：猜想______（填“I”或“Ⅱ”）错误。 24. 某环保小组为测定实验室废水中硫酸的含量，取样品，平均分为四份，每份样品均按如图所示进行实验（废水中参与反应的只有硫酸），实验数据如下表所示： 实验编号 实验1 实验2 实验3 实验4 样品质量/g 50 50 50 50 溶液质量/g 10 20 30 40 烧杯和沉淀的总质量/g 51 52 a 52.33 请计算： （1）a的数值为______；第3次反应结束后，溶液中溶质的成分为______（填化学式）。 （2）计算该废水样品中硫酸的质量分数（写出计算过程，精确至0.01%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年初中学业水平考试复习自测（二） 化学试题 （时间：90分钟 满分：100分） 2025.5 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动、用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡相应位置。写在本试卷上无效。 3．考试结束后将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列过程中不涉及化学变化的是 A. 活性炭去除冰箱异味 B. 食醋去除水壶水垢 C. 放久的蔬菜腐烂变质 D. 未擦干的铁锅生锈 【答案】A 【解析】 【详解】A、活性炭去除冰箱异味，是利用活性炭的吸附性，能吸附异味分子。在这个过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项正确； B、食醋去除水壶水垢，是因为食醋中的醋酸（CH3COOH）能与水垢中的碳酸钙（CaCO3）等物质发生化学反应，生成可溶于水的物质，有新物质生成，属于化学变化，该选项错误； C、放久的蔬菜腐烂变质，是蔬菜与空气中的氧气等物质发生了缓慢氧化等化学反应，有新物质生成，属于化学变化，该选项错误； D、未擦干的铁锅生锈，是铁与空气中的氧气、水发生反应生成了铁锈（主要成分是Fe2O3），有新物质生成，属于化学变化，该选项错误。 故选A。 2. 试管是化学实验中常见的仪器，下列与试管相关的操作中正确的是 A. 夹持试管 B. 检查气密性 C. 倾倒液体 D. 加热固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、用试管夹持试管时应从试管底部套上或取下，选项错误； B、该装置没有形成密闭系统，用手紧握试管，气体会从长颈漏斗中逸出，则无法观察到有气泡产生，选项错误； C、倾倒液体时瓶塞倒放，标签朝手心，瓶口紧挨试管口缓缓倒入，选项正确； D、加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，选项错误； 故选C。 3. 在研学过程中，同学们观察到麦田内小麦叶片发黄，且部分植株出现倒伏现象。大家讨论后认为应施加的复合肥是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】小麦叶片发黄：说明小麦缺乏氮元素，因为氮元素能使植物枝叶繁茂、叶色浓绿，缺氮会导致叶片发黄；部分植株出现倒伏现象：说明小麦缺乏钾元素，钾元素能使植物的茎秆粗壮，增强抗倒伏能力，因此需要补充氮元素和钾元素。 A、NH4H2PO4含有氮元素和磷元素，不含钾元素，不能解决植株倒伏问题，该选项错误； B、Ca3(PO4)2不含氮元素和钾元素，不能解决叶片发黄和倒伏问题，且它不是复合肥，该选项错误； C、KCl含有钾元素，不含氮元素，不能解决叶片发黄问题，且它不是复合肥，该选项错误； D、KNO3含有钾元素和氮元素，既能补充氮元素改善叶片发黄问题，又能补充钾元素增强植株抗倒伏能力，属于复合肥，该选项正确。 故选D。 4. 化学与环境和生活密切相关。下列说法错误的是 A. 开发无磷洗涤剂，减轻水体富营养化 B. 减少二氧化碳排放，防止大气污染 C. 大力植树种草，提高环境质量 D. 提升石油化工水平，实现绿色低碳转型 【答案】B 【解析】 【详解】A、开发无磷洗涤剂，可以减轻水体富营养化，减少“水华”现象的发生，减少水体污染，不符合题意； B、减少二氧化碳排放，可以减缓温室效应，但是二氧化碳不属于大气污染物，符合题意； C、大力植树种草，可以改善空气质量，保护环境，不符合题意； D、提升石油化工水平，实现绿色低碳转型，可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应，不符合题意。 故选B。 5. 下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是 A. 液态氦用于制造低温环境 B. 金刚石薄膜用作透镜涂层 C. 石墨用于制造高铁受电弓滑板 D. 小苏打用于焙制糕点的发酵粉 【答案】D 【解析】 【详解】A、液态氦用于制造低温环境，是因为液氦蒸发时吸热，可降低温度，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，是利用其物理性质，故A错误； B、金刚石薄膜用作透镜涂层，是利用金刚石薄膜硬度大、透光性好，硬度大可以保证涂层不易被刮花，透光性好适合用于光学仪器，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，是利用其物理性质，故B错误； C、石墨用于制造高铁受电弓滑板，是利用石墨的导电性，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，是利用其物理性质，故C错误； D、碳酸氢钠俗称小苏打用于焙制糕点的发酵粉，是利用碳酸氢钠受热分解出二氧化碳气体，使糕点松软，该性质需要通过化学变化才能表现出来，是利用其化学性质，故D正确； 故选D。 6. 分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类正确的是 A. 混合物：石灰石、天然气 B. 金属材料：铁矿石、青铜 C. 碱：纯碱、烧碱 D. 清洁能源：石油、太阳能 【答案】A 【解析】 【详解】A、石灰石的主要成分是碳酸钙，属于混合物；天然气的主要成分是甲烷，属于混合物。符合题意； B、铁矿石是铁的天然矿物（如赤铁矿、磁铁矿等），属于矿物而非金属材料。青铜是铜和锡的合金，属于金属材料。不符合题意； C、纯碱俗称碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐；烧碱俗称氢氧化钠，解离出的阴离子只有氢氧根离子，属于碱。不符合题意； D、石油燃烧会产生一氧化碳、可吸入颗粒物等多种杂质，不属于清洁能源；太阳能属于清洁能源。不符合题意； 故选A。 7. 下列有关溶液的说法正确的是 A. 溶液一定是均一稳定的、无色的混合物 B. 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 C. 氯化钠溶于水后、溶质均以离子形式分散到溶剂中 D. 溶液中有溶质析出后，该溶液溶质质量分数一定减小 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，但不一定无色，如硫酸铜溶液是蓝色的，该选项错误； B、饱和溶液与不饱和溶液的浓度大小比较，需要在相同温度、同种溶质的条件下，否则饱和溶液不一定比不饱和溶液浓度大，该选项错误； C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物 ，溶于水时，在水分子作用下，离子键断裂，钠离子和氯离子以离子形式分散到溶剂水中，该选项正确； D、若恒温蒸发溶剂使饱和溶液有溶质析出，此时溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变；若改变温度使溶质析出等情况，溶质质量分数才可能减小，该选项错误。 故选C。 8. 氙元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列表述错误的是 A. 氙原子的原子质量为 B. 氙原子结构示意图中 C. 氙原子的核外电子数为54 D. 氙与氖原子最外层电子数均为8，化学性质相似 【答案】A 【解析】 【详解】A、在元素周期表的一格中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，氙原子的相对原子质量为131.3，氙的原子质量不是131.3g，选项错误； B、原子中质子数=电子数，故x=54-2-8-18-8=18，选项正确； C、原子中质子数=电子数，故氙原子的核外电子数为54，选项正确； D、最外层电子数决定元素化学性质，氙与氖原子最外层电子数均为8，化学性质相似，选项正确； 故选A。 9. 花青素主要来源于各种蔬菜和水果，具有缓解眼睛疲劳、保护视力的作用。下列关于花青素的说法正确的是 A. 花青素中含有氧分子 B. 花青素中碳元素质量分数最大 C. 花青素由碳原子、氢原子和氧原子构成 D. 花青素中的碳、氢、氧元素质量比是 【答案】B 【解析】 【详解】A、花青素是由花青素分子构成的，不含氧分子，错误； B、花青素中的C、H、O元素质量比是（12×15）：（1×11）：（16×6）=180：11：96，故碳元素的质量分数最大，正确； C、花青素是由花青素分子构成的，不是原子构成的，错误； D、花青素中的C、H、O元素质量比是（12×15）：（1×11）：（16×6）=180：11：96，错误。 故选B。 10. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是 A. 氧化物中一定含氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物 B. 常温下的水溶液呈中性，则常温下呈中性的水溶液 C. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水反应一定是中和反应 D. 化学变化一定伴随着能量的变化，则有能量变化的过程一定是化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。含氧元素的化合物不一定是氧化物，如KMnO4含有氧元素，但由三种元素组成，不是氧化物，该选项错误； B、常温下，pH=7的水溶液呈中性；反之，常温下呈中性的水溶液，其pH=7，该选项正确； C、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。生成盐和水的反应不一定是中和反应，如，该反应不是酸和碱的反应，不属于中和反应，该选项错误； D、化学变化一定伴随着能量的变化，但有能量变化的过程不一定是化学变化，如电灯通电发光发热，是电能转化为光能和热能，属于物理变化，该选项错误。 故选B。 11. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验某气体是否为氢气 用燃着的木条，观察气体是否能被引燃 B 鉴别和两种溶液 取样，滴加酚酞溶液，观察现象 C 除去溶液中的 向溶液中加入过量，过滤 D 分离粉和粉的混合物 先加足量稀硫酸溶解，再过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.氢气具有可燃性，用燃着的木条检验气体时，如果气体能被点燃，该气体可能是氢气，也可能是其他可燃气体，如一氧化碳、甲烷等，故A错误； B.氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红，因此加酚酞溶液无法鉴别这两种溶液，故B错误； C.向含有盐酸的氯化钙溶液中加入过量的碳酸钙，盐酸会与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤后可除去过量的碳酸钙，达到除去盐酸的目的，符合除杂原则，故C正确； D.铜不与稀硫酸反应，而锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，因此不可以通过加入足量稀硫酸溶解后过滤、洗涤、干燥的方法分离铜粉和锌粉的混合物，故D错误。 故选：C。 二、选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 12. 光催化甲烷重整技术是利用太阳光作为反应动力，以为载体，激发产生电子，驱动甲烷转化的一种新型方式，其反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 该光催化重整过程，碳原子的个数不变 B. 该光催化重整过程能将有机物转化为无机物 C. 该光催化重整过程将化学能转化为光能 D. 该反应可表示为 【答案】AB 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变。在该光催化甲烷重整反应过程中，碳原子参与反应，其个数始终保持不变，正确； B、二氧化碳、一氧化碳虽然含碳元素，但性质与无机物相似，一般归为无机物，甲烷（CH4）是有机物，二氧化碳（CO2）是无机物，该反应是将二氧化碳和甲烷转化为一氧化碳（CO）和氢气（H2），此过程是将两种含碳化合物转化为另外两种无机物，能将有机物转化为无机物，正确； C、由题可知，该光催化重整过程是利用太阳光作为反应动力，是将光能转化为化学能，而不是将化学能转化为光能，错误； D、从图中可以看出，该反应的反应物是CO2和CH4，在Rh/SrTiO3作载体、光的作用下，生成CO和H2，但该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为， 错误。 故选AB。 13. 某兴趣小组为探究溶液酸碱性对铁锈蚀速率的影响，设计如下实验，并测定相同浓度氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、氯化铵溶液（呈酸性）对铁锈蚀实验数据如图所示。下列说法错误的是 A. 铁锈蚀的速率只取决于溶液的酸碱性 B. 对铁锈蚀速率的影响 C. 可选用石蕊溶液或试纸检验氯化铵溶液是否呈酸性 D. 三条曲线都呈现“先陡后缓”的趋势，其原因是随着氧气的消耗，反应变慢 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁锈蚀速率不仅受溶液酸碱性的影响，还与其他因素有关（如氧气浓度、温度等）。选项错误； B、由图可知，滴入相同浓度氢氧化钠溶液、氯化钠溶液，滴入氯化钠溶液铁锈蚀的速率更高，故对铁锈蚀速率的影响，选项正确； C、酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，pH＜7，因此可选用石蕊溶液或试纸检验氯化铵溶液是否呈酸性，选项正确； D、铁生锈需要氧气，三条曲线都呈现“先陡后缓”的趋势，其原因是随着氧气的消耗，反应变慢，选项正确； 故选A。 14. 某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。根据表中信息判断，下列说法错误的是 物质 X 氧气 二氧化碳 水 反应前的质量 32 70 2 0 反应后的质量 0 待测 46 36 A. 该反应中包含两种反应物和两种生成物 B. “待测”值为22 C. 参加反应的和氧气的质量比为 D. 中一定不含氧元素 【答案】CD 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，待测值=32g+70g+2g+0g-0g-46g-36g=22g；反应后X的质量减少了32g-0g=32g，则X是反应物；反应后氧气的质量减少了70g-22g=48g，则氧气也是反应物；反应后二氧化碳的质量增加了46g-2g=44g，则二氧化碳是生成物；反应后水的质量增加了36g-0g=36g，则水也是生成物；该反应是32gX和48g氧气在一定条件下反应生成44g二氧化碳和36g水。 【详解】A、该反应是32gX和48g氧气在一定条件下反应生成44g二氧化碳和36g水，包含两种反应物和两种生成物，故选项说法正确； B、由表中数据可知，待测值=22，故选项说法正确； C、参加反应的X和氧气的质量比为32g：48g=2：3，故选项说法错误； D、该反应是32gX和48g氧气在一定条件下反应生成44g二氧化碳和36g水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则X中碳元素的质量为：44g×=12g，氢元素的质量为：36g×=4g，12g+4g=16g＜32g，所以X中还含有32g-12g-4g=16g氧元素，故选项说法错误； 故选：CD。 15. 下列图像中正确的是 A. 在密闭装置内加热高锰酸钾 B. 向一定量饱和澄清石灰水中加少量的氧化钙 C. 向等质量的镁粉和铝粉中分别加入等浓度的稀盐酸 D. 向盛有和混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌 【答案】BC 【解析】 【详解】A、在密闭装置内加热高锰酸钾，高锰酸钾需要加热到一定温度才开始分解，故一开始只含高锰酸钾一种固体，达到分解温度后，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾部分分解时，含高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰三种固体，高锰酸钾完全分解后，含锰酸钾和二氧化锰两种固体，不符合题意； B、向一定量饱和澄清石灰水中加少量的氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，且该反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙结晶析出，溶液质量减小，待完全反应后，逐渐恢复至室温，温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，部分氢氧化钙又溶于水，溶液质量增加，由于氧化钙消耗了水，且有溶质析出，最后溶液的质量小于原来溶液的质量，符合题意； C、向等质量的镁粉和铝粉中分别加入等浓度的稀盐酸，一开始酸不足，金属过量，酸完全反应，生成氢气的质量相等，后酸过量，金属不足，铝和稀盐酸反应：，镁与稀盐酸反应：，相对原子质量：，故最后铝生成氢气的质量大，符合题意； D、金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向盛有硝酸铜和硝酸银的混合溶液逐渐加入锌，锌先与硝酸银反应：，65份质量的锌置换出216份质量的银，反应生成了银，固体质量从零开始逐渐增加，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应：，65份质量的锌置换出64份质量的铜，反应生成了铜，固体的质量减少，硝酸铜完全反应后继续加入锌，则固体质量增加，但是增加幅度变小，不符合题意。 故选BC。 16. 是和两种物质中的一种，两物质的溶解度曲线如图2，结合图1实验，下列说法正确的是 A. 烧杯中加入的物质是 B. ①和②的溶液中，溶质质量相等 C. ①②③中，只有③的上层清液是饱和溶液 D. 溶液中混有少量，若提纯可采用降温结晶的方法 【答案】BD 【解析】 【详解】A、t2℃时的溶解度是50g，NaNO 3 的溶解度小于50g，t2℃时，③中析出固体，说明X的溶解度小于50g，是NaNO 3 ，不可能是，错误； B、根据图示可知，烧杯中没有晶体析出，①和②的溶液中，溶质质量相等，都是50g，正确； C、t3℃时硝酸钠的溶解度是50g，烧杯②中溶剂是100g，溶质是50g，刚好饱和，所以②和③的上层清液都是饱和溶液，错误； D、根据溶解度曲线可知，硝酸钠溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，从含有少量NaNO3的KNO3溶液中提纯KNO3需要采用的方法是降温结晶，正确。 故选BD。 17. 向一定质量的和的混合溶液中依次滴加、溶液，反应过程中产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示，下列说法正确的是 A. a点产生的沉淀有两种成分 B. b点到c点发生了一个反应 C. c点溶液中至少有3种溶质 D. 该反应过程中生成的质量为 【答案】AD 【解析】 【分析】向一定质量的MgSO4和Na2SO4的混合溶液中滴加Ba(OH)2，硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，b点表示MgSO4、Na2SO4和Ba(OH)2恰好完全反应，b点之后继续加氢氧化钡，不再产生沉淀；接着再滴加HCl溶液，稀盐酸不和硫酸钡反应，但可以和过量的氢氧化钡和生成的氢氧化钠反应，也可以溶解氢氧化镁沉淀。 【详解】A、0～b表示有沉淀生成，且前半段斜率更大，证明生成的沉淀更多；由分析可知，a点时硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，所以产生的沉淀有两种成分，正确； B、由分析可知，b点到c点发生了两个反应，分别是稀盐酸和氢氧化钠、氢氧化钡反应，错误； C、由分析可知，加入稀盐酸前，溶质是氢氧化钠和氢氧化钡，沉淀是硫酸钡和氢氧化镁，c点之前加入了稀盐酸但沉淀质量不变，说明稀盐酸在和氢氧化钠、氢氧化钡反应，则c点的溶质是氯化钠、氯化钡，错误； D、根据图中数据，b点产生的沉淀质量为52.4g，这是由于MgSO4和Na2SO4与Ba(OH)2反应生成的BaSO4和Mg(OH)2的总质量，由于BaSO4不溶于HCl，氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，因此b点的沉淀质量46.6g即为生成的BaSO4的质量，正确。 故选AD。 三、非选择题：本题共7小题，共60分。 18. 化学与生活密切相关。请按要求回答下列问题： （1）下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是______（填字母序号）。 A. 纯棉帽 B. 羊毛衫 C. 涤纶运动裤 D. 真丝内衣 （2）稻米作为常见谷物，从化学角度分析，其主要营养物质为______。 （3）建筑物安装的铁栏杆经常刷“银粉漆（铝粉）”防锈。铝的化学性质比较活泼，但铝制品却耐腐蚀，原因是______（用化学方程式表示）。 （4）关闭燃气阀门，炉灶火焰熄灭，利用的灭火原理是______。 （5）氢气、甲醚（）等燃料具有优良的环保性能，可作车用燃料。 ①能将氢气高压加注到汽车储气罐中液化，从微观角度解释此过程主要发生改变的是______。 ②甲醚燃烧的微观示意图如图所示，该反应的化学方程式为______，反应前后没有发生变化的粒子是______（填“分子”或“原子”）。 【答案】（1）C （2）糖类 （3） （4）隔离可燃物 （5） ①. 分子间隔 ②. ③. 原子 【解析】 【小问1详解】 A、棉属于天然材料，不符合题意； B、羊毛属于天然材料，不符合题意； C、涤纶属于合成纤维，属于合成材料，符合题意； D、真丝（蚕丝）属于天然材料，不符合题意； 故选C； 【小问2详解】 稻米主要成分是淀粉，属于糖类； 【小问3详解】 铝在常温下与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，所以铝的化学性质比较活泼，但铝制品却耐腐蚀，方程式为：； 【小问4详解】 关闭阀门切断了燃气（可燃物）的来源，使燃烧熄灭，故填：隔离可燃物； 【小问5详解】 ①分子间存在着间隔，高压液化过程中氢分子间隔变小； ②由图可知，发生的反应为甲醚与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，方程式为：； 化学反应前后分子种类发生改变，原子种类不变，故填：原子。 19. 镁是一种重要的金属材料，在生产和生活中有广泛的应用。 （1）发现制取镁。 ①德国生物学家韦尔斯泰特最早发现了叶绿素中含有镁，这里的镁是指______（填“单质”“元素”或“原子”）。 ②1792年，人们首次加热苦土（氧化镁）和木炭混合物制得金属镁，同时生成二氧化碳，该反应体现了木炭的______性。 ③现代工业采用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时产生氯气，写出反应的化学方程式______。 （2）了解认识镁。图1为镁元素价类二维图。图2为与在和联合催化下实现再利用的反应机理图（虚线处部分中间产物略去）。 ①图1中A可由与反应生成，的化学式为______，反应的基本类型为______。 ②写出图2中总反应的化学方程式______。 【答案】（1） ①. 元素 ②. 还原 ③. （2） ①. ②. 复分解反应 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①物质由元素组成，叶绿素中含镁，这里强调是镁这种宏观的组成成分，是指元素，并非具体的单质、原子形式。 ②加热氧化镁和木炭混合物制金属镁，氧化镁中镁元素化合价降低，木炭在反应中夺取氧化镁中的氧，体现了木炭的还原性。 ③电解熔融氯化镁制取金属镁和氯气，化学方程式为。 【小问2详解】 ①NaOH与MgSO4反应，根据复分解反应 “交换成分” 原则，生成Mg(OH)2和Na2SO4，Mg(OH)2是碱，符合图中 A 的特征，所以 A 化学式为Mg(OH)2； 该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于基本反应类型中的复分解反应。 ②从图 2 反应机理看，反应物是CO2和H2，反应在MgO和Pd联合催化下进行，生成物是CH4和H2O，所以总反应化学方程式为。 20. 如图是实验室制备气体和验证性质的装置，请回答下列问题。 （1）仪器①的名称为______。 （2）实验室用二氧化锰与过氧化氢制取氧气的化学方程式为______，利用该原理制取和收集多瓶氧气供铁丝燃烧实验使用，最好选用的发生装置和收集装置分别是______、______（填字母序号）。 （3）将纯净干燥的缓慢通入装置，观察到的现象是______处（填“a”“b”或“c”）石蕊纸花先变红。将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是______（用化学方程式表示）。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. C ③. F （3） ①. b ②. 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为锥形瓶； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，方程式为：； 实验室利用过氧化氢制氧，应选用固液常温型发生装置；氧气的密度比空气大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法收集，又可以采用排水法收集，铁丝燃烧实验需要在集气瓶底部放少量的水，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，使用排水法收集，故填：C；F； 【小问3详解】 二氧化碳不能使紫色石蕊变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，故观察到b、c处石蕊纸花变红，由于二氧化碳密度比空气大，所以b处先变红； 将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，是因为碳酸不稳定分解成了水和二氧化碳，方程式为：。 21. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科的重要思维方式。某兴趣小组对澄清石灰水展开如下实验探究。请回答有关问题。 （1）图1是稀盐酸与澄清石灰水的反应实验及反应过程中测定的变化曲线。 ①向烧杯中滴加的溶液为______。 ②用温度传感器测量图1曲线中、、三点对应的溶液温度，其中温度值最大的点是______。 ③a、b、c三点对应溶液中所含溶质质量大小关系是______（填字母序号）。 A． B． C． D． （2）小组同学向澄清石灰水中通入二氧化碳（如图2所示），澄清石灰水变浑浊的原因是______（用化学方程式表示）。 （3）小组同学继续向试管甲中通入二氧化碳，发现液体由浑浊变澄清，取试管甲中液体分别进行实验（如图3所示），结合微观示意图回答下列问题。 ①向试管乙中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，该反应的微观实质为______，该反应______（填“能”或“不能”）体现酸的通性。 ②向试管丙中滴加溶液，观察到有白色沉淀产生，则微观示意图中的化学式为______。 【答案】（1） ①. 稀盐酸 ②. b ③. C （2） （3） ①. 氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳分子和水分子##（合理即可） ②. 能 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①根据图中pH变化可知，向烧杯中滴加的溶液是稀盐酸； ②b点对应的溶液pH=7，酸碱恰好中和，此时温度最高，故答案为：b； ③a点所示的溶液中，所含溶质为CaCl2和HCl,此时氢氧化钙还没完全反应，b点所示的溶液中，酸碱恰好完全反应，溶质只有CaCl2，因此CaCl2的质量大于a点时氯化钙质量，c点时酸过量，氢氧化钙已经反应完，氯化钙质量不变，与c点时相等，故a、b、c三点对应溶液中所含溶质CaCl2的质量大小关系是c=b＞a，故选C； 【小问2详解】 澄清石灰水主要成分是氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O； 【小问3详解】 ①向试管乙中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，该反应的微观实质氢离子与碳酸根离子产生水和二氧化碳。该反应是酸与碳酸盐反应，能体现酸的通性； ②向试管甲中通入二氧化碳，液体由浑浊变澄清，是因为生成了可溶的碳酸氢钙，碳酸氢钙与氢氧化钠反应生成碳酸钠、碳酸钙沉淀和水，因此微观示意图中Y的化学式为：CaCO3。 22. 高纯硫酸锶（，难溶于水）广泛应用于磁性材料行业、以天青石（主要成分是和少量）为原料制备高纯硫酸锶的工艺流程设计如图： 已知：①锶（）元素形成的单质及其化合物，其化学性质与钙（）相似。 ②、在水中的溶解度如下表。 温度/℃ 物质 0 20 40 60 80 100 溶解度 0.91 1.77 3.95 8.42 20.2 91.2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 （1）“粉碎”的作用______。 （2）“反应釜1”中发生如下反应：，的化学式为______。 （3）“焙烧”后，可得到固体产物有______（填化学式）。 （4）“浸出槽”中加水，需要控制水温，下列选项中最恰当的是______（填字母序号）。 A. 0℃ B. 30℃ C. 60℃ D. 90℃ （5）“过滤池2”过滤后得到滤渣的主要成分为______（填化学式）。 （6）由“浸出槽”到“过滤池2”需要“趁热过滤”的目的是______。 （7）“反应釜2”中发生的是复分解反应，请写出主要反应的化学方程式______。 【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更充分 （2） （3）， （4）D （5） （6）防止氢氧化锶因温度降低溶解度减小而析出（合理即可） （7） 【解析】 【小问1详解】 将粗硫酸锶“粉碎”的目的是为了增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； 【小问2详解】 由反应的化学方程式可知，反应前有2个氮原子、10个氢原子、2个碳原子、10个氧原子、1个锶原子、1个硫原子，反应后有2个氮原子、8个氢原子、2个碳原子、9个氧原子、1个锶原子、1个硫原子，则未知物中含有2个氢原子、1个氧原子，其化学式为H2O； 【小问3详解】 “焙烧”后SrCO3高温分解为CO2和SrO，CaCO3高温分解为CO2和CaO，所以“焙烧”后，可得到固体产物除了SrO还有CaO； 【小问4详解】 由溶解度表可知，“浸取”所用水温应大于等于80℃，其目的是增加氢氧化锶的溶解度，同时降低氢氧化钙的溶解度。故填：D； 【小问5详解】 “浸出槽”中加水，SrO生成Sr(OH)2CaO生成Ca(OH)2，过程控制温度，使氢氧化钙形成沉淀，故过滤池2”过滤后得到滤渣的主要成分为Ca(OH)2； 【小问6详解】 “趁热过滤”可以防止氢氧化锶因温度降低溶解度减小而析出（合理即可）； 【小问7详解】 反应釜2”中发生的反应为氢氧化锶与硫酸反应生成硫酸锶和水，方程式为：。 23. 某小组同学利用课余时间开展“硫酸铜的制备及性质”的探究实验，完成下列任务。 任务一 探究硫酸铜的制备 【查阅资料】制备硫酸铜的方案： ①； ② 【讨论分析】 （1）铜不能直接与稀硫酸反应制备硫酸铜，原因是______。 （2）小组同学认为制备硫酸铜的最佳方案是①，理由是______。 【实验探究】 （3）利用方案①进行实验时，观察到溶液变蓝，有气泡产生。用带火星木条检验气体，木条复燃，该气体是______（填化学式）。 【拓展延伸】 （4）小组同学设计另一种方案也能制得硫酸铜，用碎铜屑、空气与稀硫酸在80℃条件下制备，该反应的化学方程式为______。 任务二 探究硫酸铜溶液的性质 （5）小组同学在进行硫酸铜溶液与铁钉反应的实验中，观察到铁钉表面附着大量红色的物质，该反应的化学方程式为______。 某同学发现溶液在短时间内很难变为浅绿色，且铁钉表面还会出现黑色物质。小组同学决定对上述异常现象展开探究。 【查阅资料】易水解生成氢氧化铜，新生成的氢氧化铜极不稳定易分解生成氧化铜。 探究1：黑色物质的成分 （6）刮取铁钉表面的黑色物质于试管中，加入足量稀硫酸，微热，观察到______（填现象），证明黑色物质是氧化铜。 探究2：黑色物质的生成 【提出猜想】猜想I：置换出的铜被氧气氧化；猜想Ⅱ：新生成的氢氧化铜分解。 【进行实验】称取无水硫酸铜固体5份（每份），分别加入不同质量的水充分溶解，再放入用砂纸打磨过的光亮铁钉。待3分钟后观察现象，实验数据和现象记录如下表。 硫酸铜的质量 3 3 3 3 3 水的质量 20 40 60 80 100 析出固体的颜色 亮红色 红色 暗红色 暗黑色 暗黑色 【得出结论】 （7）由实验数据可知，当______时越易出现黑色物质。 （8）将实验中表面出现亮红色物质的铁钉取出，用蒸馏水洗净后置于空气中、一段时间后，观察到颜色无明显变化。结论：猜想______（填“I”或“Ⅱ”）错误。 【答案】（1）在金属活动性顺序中，铜位于氢之后 （2）方案①更环保节能、不产生有毒气体、不需加热等（回答一条即可） （3） （4） （5） （6）黑色物质溶解，溶液变为蓝色 （7）硫酸铜质量一定时，水的质量越大 （8）I 【解析】 【小问1详解】 由于在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，铜不能与稀硫酸反应，则铜不能直接与稀硫酸反应制备硫酸铜； 【小问2详解】 小组同学认为制备硫酸铜的最佳方案是①，理由是方案①更环保节能、不产生有毒气体、不需加热等； 【小问3详解】 利用方案①进行实验时，观察到溶液变蓝，有气泡产生。用带火星木条检验气体，木条复燃，该气体是氧气，化学式为，氧气具有助燃性； 【小问4详解】 用碎铜屑、空气与稀硫酸在80℃条件下制备硫酸铜，该反应为铜、氧气和硫酸在80℃下反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为； 【小问5详解】 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为； 【小问6详解】 根据实验结论该黑色物质是氧化铜，刮取铁钉表面的黑色物质于试管中，加入足量稀硫酸，微热，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，可观察到黑色物质溶解，溶液变为蓝色，证明黑色物质是氧化铜； 【小问7详解】 由实验数据可知，当硫酸铜质量一定时，水的质量越大时越易出现黑色物质； 【小问8详解】 将实验中表面出现亮红色物质的铁钉取出，用蒸馏水洗净后置于空气中、一段时间后，观察到颜色无明显变化。。如果是置换出的铜被氧气氧化（猜想Ⅰ），那么在空气中铜应该会被氧化变色，但实际没有变化，所以猜想Ⅰ错误。 24. 某环保小组为测定实验室废水中硫酸的含量，取样品，平均分为四份，每份样品均按如图所示进行实验（废水中参与反应的只有硫酸），实验数据如下表所示： 实验编号 实验1 实验2 实验3 实验4 样品质量/g 50 50 50 50 溶液质量/g 10 20 30 40 烧杯和沉淀的总质量/g 51 52 a 52.33 请计算： （1）a的数值为______；第3次反应结束后，溶液中溶质的成分为______（填化学式）。 （2）计算该废水样品中硫酸的质量分数（写出计算过程，精确至0.01%）。 【答案】（1） ①. 52.33 ②. 、##BaCl2、HCl （2）当废水样品中的硫酸完全反应时，生成沉淀的质量为。 设废水样品中硫酸的质量为。 则该样品中硫酸的质量分数=。 答：该废水样品中硫酸的质量分数为1.96%。 【解析】 【小问1详解】 实验1：样品质量50g,加入BaCl2溶液10g,烧杯和沉淀的总质量变为51g；实验2：样品质量50g,加入BaCl2溶液20g,烧杯和沉淀的总质量变为52g；从这两个实验可以看出，每增加10gBaCl2溶液，烧杯和沉淀的总质量增加1g；根据质量守恒定律，这增加的1g应该是生成的硫酸钡沉淀的质量。因此，在实验3中，当加入30gBaCl2溶液时，相对于实验2又增加了10gBaCl2溶液，所以应该再产生1g沉淀。但是实验4相对于实验2只增加了0.33g,说明在实验3中，10gBaCl2溶液没有完全反应，所以a=52.33；第3次反应结束后，溶液中溶质的成分为过量的BaCl2和生成的HCl； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $