精品解析：2026年宁夏银川市景博学校中考化学二模试卷

2025-2026学年第二学期九年级二模试卷 相对原子质量：Ca-40 O-16 H-1 C-12 一、单项选择题(本题共11小题，每题2分，共22分) 1. 冬至时节北方吃饺子习俗。下列说法错误的是 A. 饺子皮所含淀粉属于糖类 B. 饺子馅所用肉类含蛋白质 C. 煮饺子时只发生化学变化 D. 饺子可以为人体提供能量 【答案】C 【解析】 【详解】A. 正确； B. 正确； C. 煮饺子时，水沸腾汽化、饺子受热膨胀等过程，只是状态和形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，并非只发生化学变化，错误； D. 饺子中的糖类、蛋白质、油脂都能为人体提供能量，正确。 2. 葡萄中含有茶儿茶素C22H18O11，这种物质具有强抗氧化、抗突变、减轻肝机能障碍、保护心血管等功能，下列关于茶儿茶素说法正确的是 A. 属于无机化合物 B. 由三种单质组成 C. H元素质量分数最低 D. C：H：O质量比22：18：11 【答案】C 【解析】 【详解】A. 除一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等少数特殊含碳物质外，含碳化合物属于有机物，茶儿茶素含碳元素，属于有机化合物，A错误； B. 由化学式可知，茶儿茶素由碳、氢、氧三种元素组成，并非由三种单质组成，B错误； C. 茶儿茶素中C、H、O元素的质量比为：， 因此氢元素的质量分数最低，C正确； D. 由C的分析可知，茶儿茶素中C、H、O元素的质量比为：132:9:88，是茶儿茶素中碳、氢、氧的原子个数比，不是元素质量比，D错误。 3. 进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，下列实验操作不符合规范的是 A. 称量粗盐质量 B. 溶解粗盐 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】A 【解析】 【详解】A、使用托盘天平称量物质时，应遵循 “左物右码” 原则，图中砝码和粗盐位置放反了，且称量粉末状固体左右盘各放一张大小相同的称量纸，选项错误； B、溶解粗盐时用玻璃棒搅拌加水溶解，选项正确； C、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，要用玻璃棒引流，选项正确； D、蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，选项正确； 故选A。 4. 硅化镁在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. Mg的原子结构示意图为 B. 一个硅原子的质量为28.1g C. Si是地壳中含量最多的金属元素 D. Mg与Si的本质区别是质子数不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据镁元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，表示原子序数为12；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为12，核外有3个电子层，核外电子排布是2、8、2，最外层上有2个电子，Mg的原子结构示意图为，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.1，而不是一个硅原子的质量为28.1g，故选项说法错误； C、Al是地壳中含量最多的金属元素，Si是硅元素的元素符号，属于非金属元素，故选项说法错误； D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），Mg与Si的本质区别是质子数不同，故选项说法正确。 故选D。 5. 下列属于化合物的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A中物质由同种分子构成，该分子由两种原子构成，即是由两种元素组成的纯净物，属于化合物；B中物质由三种分子构成，即由三种物质混合而成，属于混合物；C中物质和D中物质均是由同种分子构成，分子均由同种原子构成，即均是由同种元素组成的纯净物，均属于单质。 6. 下列有关燃烧与灭火的说法正确的是 A. 可燃物与氧气接触就能燃烧 B. 木柴架空可增大与氧气的接触面积 C. 吹灭蜡烛原理是清除可燃物 D. 水灭火原理是降低可燃物的着火点 【答案】B 【解析】 【详解】A、可燃物燃烧需同时满足：与氧气接触、温度达到着火点。仅接触氧气但温度不足时无法燃烧，故A错误； B、木柴架空后，空气更易流通，增大了与氧气的接触面积，使燃烧更充分。此描述正确，故B正确； C、吹灭蜡烛时，气流带走热量，使温度降至着火点以下，属于降温灭火，而非清除可燃物，故C错误； D、水的灭火原理是降低温度至着火点以下（同时部分隔绝氧气），但可燃物的着火点是固有属性，无法被降低，故D错误。 故选B。 7. 下列有关实验的分析中正确的是 A. 量取20毫升蒸馏水时，先用烧杯往100毫升量筒倒入一部分水，最后再用滴管滴加。 B. 二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳属于酸 C. 浓硫酸敞口放在空气一段时间后浓度降低，是因为浓硫酸具有挥发性 D. 水加热沸腾前不断有小气泡从水中逸出，是因为在一定量水里溶解的气体随温度升高而减少 【答案】D 【解析】 【详解】A.量取20mL液体时，需选择略大于待量体积的最小规格量筒（如25mL/50mL）以减小误差，使用100mL量筒量取20mL水误差过大，不符合实验操作规范。 B.二氧化碳本身不属于酸，它能使紫色石蕊溶液变红，是因为与水反应生成了碳酸（），是碳酸使石蕊变色。 C.浓硫酸没有挥发性，敞口放置浓度降低是因为其具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，使溶剂质量增加、溶质质量分数降低。 D.气体的溶解度随温度升高而减小，水加热沸腾前温度升高，水中原本溶解的气体溶解度降低，因此会逸出形成小气泡。 8. “分类法”是学习化学的重要方法之一，下列分类正确的是 选项 单质 氧化物 有机物 混合物 A 金刚石 H2O 葡萄糖 空气 B 碳纤维 CaO 尿素 冰水混合物 C 黄铜 Al2O3 聚乙烯 18K黄金 D 液氮 K3PO4 一氧化碳 医用酒精 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质；水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物；葡萄糖含碳元素，属于有机物；空气是由氮气，氧气等混合而成，属于混合物，正确； B. 碳纤维是含碳量90%以上的混合材料，属于混合物；氧化钙是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物；尿素含碳元素，属于有机物；冰是固态的水，冰水混合物由一种物质组成，是纯净物，错误； C. 黄铜是铜锌合金，属于混合物；氧化铝是由Al、O元素组成的化合物，属于氧化物；聚乙烯含碳元素，属于有机物；18K黄金属于合金，属于混合物，错误； D. 液氮是液态氮气，是由氮元素组成的纯净物，属于单质；磷酸钾由K、P、O三种元素组成，不属于氧化物；一氧化碳含碳元素，但是性质与无机物接近，属于无机物；医用酒精是由酒精、水混合而成，属于混合物，错误。 9. 下列实验设计、现象和结论都正确的一组是 选项 A B C D 实验设计 实验现象 铜片上留下划痕，黄铜片上无划痕 试管①中的铁钉生锈，试管②③中的铁钉不生锈 红墨水在60℃的热水中扩散的更快 高锰酸钾难溶于汽油，能溶于水 实验结论 说明铜的硬度比黄铜大 试管①②对比说明铁生锈需要水，试管①③对比说明铁生锈需要氧气 说明温度越高，分子运动越快 说明高锰酸钾在汽油和水中的溶解性不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、合金比组成它的纯金属的硬度大，互相刻画，铜片上留下划痕，黄铜片上无划痕，说明黄铜的硬度比铜大，错误； B、试管①中的铁钉能与氧气、水充分接触，试管②中的铁钉只能与水接触，试管③中的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，试管①中的铁钉生锈，另外两支试管中的铁钉没有生锈，试管①②对比说明铁生锈需要氧气，试管①③对比说明铁生锈需要水，错误； C、图中实验，除了温度不同外，溶剂的种类也不同，变量不唯一，红墨水在60℃的热水中扩散的更快，不能说明温度越高，分子运动越快，错误。 D、图中实验，除了溶剂的种类不同外，其它条件均相同，高锰酸钾难溶于汽油，能溶于水，说明高锰酸钾在汽油和水中的溶解性不同，正确。 故选D。 10. 在修复三星堆青铜器时，可用稀盐酸除去青铜器表面锈蚀物。从物质的性质、元素守恒及要达到的目的分析，稀盐酸与锈蚀物反应的产物可能是 A. Cu、、 B. CuO、、、 C. 、、 D. 、、 【答案】C 【解析】 【分析】碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]与稀盐酸（HCl）反应为复分解反应，生成对应的盐、水和二氧化碳。根据元素守恒和反应规律分析。 【详解】A、Cu、H2O、CO2：单质Cu无法生成，因稀盐酸无法还原Cu2+为Cu（Cu在金属活动性表中位于H后）。错误； B、CuO、H2O、CO2、Cl2：CuO是未完全反应的中间产物，实际应生成CuCl2；Cl2需Cl-被氧化，但反应中无强氧化剂。错误； C、CuCl2、H2O、CO2：符合反应规律（Cu2+与Cl-结合为CuCl2，H+与OH-、CO32-生成H2O和CO2）。正确； D、 CuSO4、H2O、CO2：硫酸根（SO42-）无来源，反应物中不含硫酸。错误。 故选C。 11. 化学知识已日益渗透到社会生活的各个方面。下列相关整理正确的一组是 A.化学与健康 B.化学与农业 ①用甲醛溶液浸泡鸡爪 ②缺铁会导致骨质疏松 ③吸烟有害健康 ①用熟石灰改良酸性土壤 ②农作物枝叶发黄，施用草木灰(含K2CO3) ③大量使用农药，能有效抑制虫害 C.化学与安全 D.化学与能源 ①电器起火时，应立即切断电源 ②用酒精灯加热试管时，试管外壁不应有水滴 ③稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌 ①化石燃料包括煤、石油、氢能等 ②太阳能、潮汐能、天然气属于新能源 ③随着人们对生态环境要求的不断提高，能源体系也将发生结构性变化，清洁化、低碳化是未来燃料发展的重要方向 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.①甲醛有毒，会破坏蛋白质结构，严禁用于浸泡食用食材；②缺铁会引发缺铁性贫血，缺钙才会导致骨质疏松，仅③“吸烟有害健康”表述正确，因此A错误。 B.①熟石灰呈碱性，可改良酸性土壤，表述正确；②农作物枝叶发黄是缺氮的表现，草木灰含属于钾肥，无法补充氮元素，不适用；③大量使用农药会造成土壤、水体污染，应合理使用而非大量使用，因此B错误。 C.①电器起火先切断电源可避免触电事故；②试管外壁有水滴时加热，会因受热不均导致试管炸裂；③稀释浓硫酸时，浓硫酸密度大于水且稀释放热，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，可防止热量集中导致酸液飞溅，三项表述均正确，因此C正确。 D.①化石燃料包括煤、石油、天然气，氢能不属于化石燃料；②天然气是传统化石燃料，不属于新能源，仅③表述正确，因此D错误。 二、填空题(共3题，每空1分，化学方程式2分，共13分) 12. 选择氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷和氢气等化学式填空。 （1）能使带火星的木条复燃的是______。 （2）能用于灭火的是______。 （3）与空气混合点燃可能发生爆炸的是______。 （4）具有可燃性而且燃烧的产物通入紫色石蕊溶液，溶液变成红色的是______。 （5）能使氧化铜还原成铜的是______。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 氧气具有助燃性，是唯一能使带火星木条复燃的待选气体，属于氧气的特征检验性质。 【小问2详解】 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度大于空气，可覆盖在可燃物表面隔绝氧气，因此可用于灭火。 【小问3详解】 可燃性气体与空气混合达到爆炸极限时，点燃会发生爆炸，一氧化碳、甲烷、氢气均属于可燃性气体，符合要求；氧气是助燃物、二氧化碳不可燃，不符合条件。 【小问4详解】 紫色石蕊遇酸性物质变红，燃烧产物能使其变红说明生成了二氧化碳（二氧化碳和水反应生成碳酸，使石蕊变色）。一氧化碳燃烧生成二氧化碳，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，二者符合要求；氢气燃烧只生成水，产物无酸性，不符合。 【小问5详解】 还原氧化铜需要物质具有还原性，一氧化碳和氢气都具有还原性，加热条件下可将氧化铜还原为铜单质，符合要求。 13. 蛋雕是一种非物质文化遗产。某项目式学习小组开展了制作“蛋雕”的活动。实施过程如图： 回答下列问题： （1）“蛋壳裹蜡”是将蛋壳浸没在熔化的石蜡液中，然后取出、冷却，形成厚度适宜的石蜡保护层。此过程表现出来的石蜡性质属于______性质(填“化学”或“物理”)。 （2）蛋壳的主要成分为_______(填化学式)。小组同学在“蜡上作画”后，可选用______(填“白醋”或“食盐水”)腐蚀蛋壳。 （3）石蜡一般在50～70℃熔化，“去除蜡衣”的合理方法是______(填字母序号)。 a.用砂纸打磨 b.用酒精灯火焰直接加热 c.置于80℃的热水中 【答案】（1） 物理 （2） ①. ②. 白醋 （3）c 【解析】 【小问1详解】 该过程只有石蜡的状态发生改变，没有新物质生成，相关性质不需要通过化学变化就能表现，因此属于物理性质； 【小问2详解】 蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成，钙离子显+2价，碳酸根离子显-2价，化学式为； 碳酸钙可与酸发生反应，白醋中含有醋酸，能和碳酸钙反应以腐蚀蛋壳，食盐水与碳酸钙不反应，因此选白醋； 【小问3详解】 a. 用砂纸打磨容易损坏蛋雕作品，错误； b. 酒精灯火焰直接加热温度过高，会导致蛋壳破裂、甚至引燃石蜡，错误； c. 80℃的热水温度高于石蜡的熔点，能使石蜡熔化去除，且不会破坏蛋雕，正确。 14. 金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答: （1）下列用品中，主要利用金属导电性的是___________(填字母)。 A 铂金饰品 B 铁锅 C 铝导线 （2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是___________(填序号) ①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中 ③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中 （3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 ①滤液中一定含有的溶质是______________________； ②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定 含有的物质是_________________。 【答案】 ①. C ②. ①④ ③. MgCl2 ④. Fe、Cu 【解析】 【详解】（1）A、铂金饰品主要利用金属具有金属光泽，A错； B、铁锅利用金属的导热性，B错； C、铝导线利用铝的导电性比较好，C正确； 故选：C； （2）①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中铝可以和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，说明金属活动性铝＞铜，银和硫酸铜不反应，说明金属活动性铜＞银，故金属活动性铝＞铜＞银，符合题意； ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中，银和硫酸铝硫酸铜都不反应，故金属活动性铜＞银，铝＞银，但是无法比较铜和铝的金属活动性，不符合题意； ③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中，铜、银和硫酸铝都不反应，故金属活动性铝＞银，铝＞铜，但是无法比较铜和银的金属活动性，不符合题意； ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中，铜和硫酸铝不反应，说明金属活动性铝＞铜，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明金属活动性铜＞银，故金属活动性铝＞铜＞银，符合题意； 故选：①④； （3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，因为金属活动性镁＞铁＞铜，镁会先和氯化铜反应生成氯化镁和铜，再和氯化亚铁反应生成铁和氯化镁，滤液中一定会有氯化镁，滤渣中一定会有铜，是否有铁取决于加入镁的质量，滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生说明滤渣中一定会有铁，故填：MgCl2；Fe、Cu； 三、应用题(共2题，每空1分，化学方程式2分，共14分) 15. 小明和小安同学在实验室选用下列装置制取并收集氧气。 回答下列问题： 小明同学使用H2O2溶液进行实验。 （1）仪器①的名称是______。 （2）反应的化学方程式为______。 小安同学使用KMnO4固体进行实验。 （3）在实验方案中，下列图标需要标注的是______(填字母序号，下同)。 a.用电 b.热烫 c.排风 （4）氧气收集完毕，将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯的原因是______。 小红同学在实验室制取二氧化碳。 （5）要制得8.8g的二氧化碳，至少需要含碳酸钙质量分数为80%的大理石多少克？(要求列式计算) 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3）b （4）防止水倒流，炸裂试管 （5）解：设至少需要含碳酸钙质量分数为80%的大理石的质量为x x=25g 答：至少需要含碳酸钙质量分数为80%的大理石的质量为25g 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 a. 该实验不需要通电，不需要“用电”图标； b. 高锰酸钾制取氧气需要加热，需要标注“热烫”图标； c. 该实验无有毒气体参与或生成，不需要“排风”图标； 【小问4详解】 略； 【小问5详解】 见答案。 16. 图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)。 请回答下列问题： （1）0~60℃，温度越高，硫酸铜的溶解度_______。 （2）A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为______g。 （3）实验操作②中溶液是60℃时硫酸铜的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）比较实验操作①③溶液中硫酸铜的质量分数：①_______③(填“＞”“=”或“＜”)。 （5）在配制28.6%硫酸铜溶液时，在水温度是_______时配制。 A. 15℃ B. 25℃ C. 45℃ D. 65℃ 【答案】（1）越大 （2）40 （3）不饱和 （4）= （5）D 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 60℃时硫酸铜的溶解度为40g，即该温度下100g水最多可溶解40g硫酸铜，则36g硫酸铜可完全溶解，则实验操作②中溶液是60℃时硫酸铜的不饱和溶液； 【小问4详解】 ①中有固体未溶解，③是析出晶体后过滤得到的溶液，两者均是20℃时硫酸铜的饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，则硫酸铜的质量分数：①=③； 【小问5详解】 60℃时硫酸铜的溶解度为40g，则该温度下，硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数为：，硫酸铜的溶解度随温度的升高而增加，则温度低于60℃时，不能得到28.6%的硫酸铜溶液，故在配制28.6%硫酸铜溶液时，可在水温为65℃时配制。 四、实验探究题(共2题，每空1分，化学方程式2分，共16分) 17. 假期，王霞同学在家中与妈妈做馒头，面类发酵方法有：传统“面肥”、发酵粉、高活性干酵母等方法，王霞妈妈用传统方法发面并揉面粉时加入一种白色粉末，这样做出的馒头非常疏松多孔，口感很好。她很感兴趣，想探究这种“神奇粉末”的成分。(面肥也称面引子、酵子、面头、面起子、老肥、老酵等) 【查阅资料】 （1）通过对市场上相关产品进行调查，王霞发现了如图所示的三种商品： 商品 成分 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸氢钠、有机酸 其中，快速发酵粉与水混合后，很快产生大量气体，该气体通入澄清石灰水出现_______。 王霞妈妈所用的白色粉末就是以上三种商品中的一种。 【提出问题】王霞探究这种白色粉末的成分 【设计实验并进行探究】 （2）取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水，发现白色粉末溶解，无其他明显现象，实验结论是_______；另取少量白色粉末于试管中，加入______，有无色气体产生，王霞认为白色粉末是纯碱。 【实验反思】 （3）小明同学认为王霞同学根据上面的实验现象，不能得出白色粉末是纯碱，你若认为小明说法有道理，请用化学方程式解释不能得出结论的原因_______。 （4）为了得到鉴别纯碱和小苏打的正确方法，王霞继续查找资料，发现它们有下列的性质： 性质 碳酸钠 碳酸氢钠 溶解性 20℃时溶解度21.6g，溶解时放热 20℃时溶解度9.8g，溶解时放热 加热 不分解 发生分解反应，分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水。 结合上面信息，检验白色粉末的方法之一是：______。 （5）在查找资料过程中，王霞同学还发现纯碱不是碱，是由于其水溶液显碱性而得名。现要验证纯碱溶液是否显碱性，请写出用pH试纸来测其pH值的操作过程______。 【答案】（1）浑浊 （2） ①. 该白色粉末不是快速发酵粉 ②. 稀盐酸（合理即可） （3） （4）取适量白色粉末加热，将生成的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明是碳酸氢钠，若无明显变化则是碳酸钠（或20℃时，取10g水，加入10g样品，充分溶解后，若剩余固体超过0.2g则是碳酸氢钠，完全溶解则是碳酸钠，合理即可） （5）把一小块试纸放在玻璃片上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，读出pH值 【解析】 【小问1详解】 快速发酵粉中的碳酸氢钠能与有机酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故该气体通入澄清石灰水出现浑浊； 【小问2详解】 碳酸钠、碳酸氢钠均能溶于水，但是快速发酵粉中的碳酸氢钠能与有机酸反应生成二氧化碳，故白色粉末溶解，无其他明显现象，说明该白色粉末不是快速发酵粉； 王霞认为白色粉末是纯碱，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气体，故可加入稀盐酸； 【小问3详解】 碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠，二氧化碳和水，也能产生无色气体，故王霞同学根据上面的实验现象，不能得出白色粉末是纯碱； 【小问4详解】 略； 【小问5详解】 略。 18. 小明发现紫薯遇到稀盐酸颜色呈现红色，他把这一问题和小军同学交流，两人在老师帮助下，开展氯化氢、稀盐酸与紫薯中的色素作用的探究实验。 ①相关知识： A.酸碱定义等相关知识(已学过)、氯化氢常温下是无色、具有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液通常称为盐酸等。 B.从紫薯中提取色素的工艺：原料挑选→清洗→破碎→提取→纯化→浓缩→干燥→包装→成品。 紫薯色素粉本身的颜色通常呈现紫色。 紫薯色素水溶液的颜色则不固定，它会随着水溶液的酸碱度(pH值)变化而呈现出不同的颜色。 在pH≤5的环境中：其水溶液呈稳定的红色(或洋红色)。 在pH5-7的环境中：其水溶液呈紫色。 在pH＞7的环境中：其水溶液变为蓝色(或蓝绿色)。 ②提出问题：氯化氢影响紫薯中的色素变化的条件是什么？ ③实验仪器：集气瓶、橡胶塞、镊子、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等。 ④实验药品：氯化氢、盐酸、蒸馏水、紫薯色素粉、紫薯色素水溶液、稀醋酸等。 （1）请完成表格： 实验步骤 实验现象 结论 解释(微粒角度) 实验①：向一个装满干燥氯化氢的集气瓶中，放入一药匙紫薯色素粉，迅速塞紧橡胶塞。 现象A：_______。 氯化氢本身不能使紫薯色素粉变色。 氯化氢中只有______。 实验②：向另一个装满干燥氯化氢的集气瓶中，倒入少量的紫薯色素水溶液，迅速塞紧橡胶塞后振荡。 现象B：溶液呈现红色。 说明氯化氢能使紫薯色素水溶液变色。 氯化氢溶液(盐酸)中含有______(用符号表示)等粒子。 实验③：(拓展内容)：向一支盛有少量紫薯色素水溶液的试管中，滴入几滴稀醋酸并振荡。 现象C：______。 酸溶液能使紫薯色素水溶液变色。 酸溶液中都有______粒子。 （2）实验结论：氯化氢要使紫薯中的色素变化条件是_______。 （3）实验反思：班里的同学提出异议，由实验①②得出结论来不严谨，最好再加一个实验，结论就更合理了。 反思后的实验设计： 第一个实验操作：向一个装满干燥氯化氢的集气瓶中，放入一药匙紫薯色素粉，迅速塞紧橡胶塞观察。 第二个实验操作：______，现象是______。 第三个实验操作：向另一个装满干燥氯化氢的集气瓶中，先倒入适量的水再倒入少量紫薯色素粉，迅速塞紧橡胶塞后振荡观察。 通过以上实验操作验证这样得到结论就有了比较科学的根据，探究结束后小明他们向全班做了汇报，有人再次提出问题——氯离子会不会对紫薯色素水溶液颜色有影响？以及怎样证明？ 小明认为______(填：影响或不影响)，其理由是______(也可以用设计实验的方法来说明理由。除了本题提供或涉及到药品均可以用、也可从下列氯酸钾溶液、硝酸钾溶液、氯化钾溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液等试剂中挑选使用)。 【答案】（1） ①. 紫薯色素粉不变色 ②. 氯化氢分子##HCl ③. 、、H2O ④. 溶液呈现红色 ⑤. 氢离子##H+ （2）氯化氢溶于水形成盐酸 （3） ①. 向盛有适量水的集气瓶中，放入一药匙紫薯色素粉，迅速塞紧橡胶塞后振荡观察 ②. 溶液是紫色 ③. 不影响 ④. 向盛有适量紫薯色素水溶液的试管中加入少量氯化钾溶液，振荡，溶液不变色，说明氯离子不能使紫薯色素变色 【解析】 【小问1详解】 实验①：根据现象A可以得到结论：氯化氢本身不能使紫薯色素粉变色，说明现象A是：紫薯色素粉不变色； 氯化氢是由非金属元素组成的化合物，由氯化氢分子构成，则氯化氢中只含氯化氢分子； 实验②：氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸溶液可解离出、，溶液中还含有H2O（水分子）； 实验③：滴入几滴稀醋酸并振荡，稀醋酸属于酸溶液，根据题干信息，紫薯色素水溶液在pH≤5环境中呈红色，则现象C：溶液呈现红色，从而得出酸溶液能使紫薯色素水溶液变色； 酸溶液均能解离出氢离子，故酸溶液中均含有氢离子； 【小问2详解】 根据以上实验，氯化氢本身不能使紫薯色素粉变色，但是氯化氢能使紫薯色素水溶液变色，且酸溶液也能使紫薯色素水溶液变色，说明氯化氢要使紫薯中的色素变化条件是：氯化氢溶于水形成盐酸； 【小问3详解】 由实验①②不能得出氯化氢溶液（盐酸）能使紫薯色素变色，因为还可能是水使紫薯色素变色，故应设置对比实验，排除水的干扰，设计实验为：向盛有适量水的集气瓶中，放入一药匙紫薯色素粉，迅速塞紧橡胶塞后振荡观察，溶液是紫色，说明水不能使其变色； 探究氯离子会不会对紫薯色素水溶液颜色有影响，氯化钾溶液中含氯离子，可用氯化钾溶液代替盐酸溶液进行实验，设计实验为：向盛有适量紫薯色素水溶液的试管中加入少量氯化钾溶液，振荡，溶液不变色，说明氯离子不能使紫薯色素变色，则氯离子对紫薯色素水溶液颜色无影响。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期九年级二模试卷 相对原子质量：Ca-40 O-16 H-1 C-12 一、单项选择题(本题共11小题，每题2分，共22分) 1. 冬至时节北方吃饺子习俗。下列说法错误的是 A. 饺子皮所含淀粉属于糖类 B. 饺子馅所用肉类含蛋白质 C. 煮饺子时只发生化学变化 D. 饺子可以为人体提供能量 2. 葡萄中含有茶儿茶素C22H18O11，这种物质具有强抗氧化、抗突变、减轻肝机能障碍、保护心血管等功能，下列关于茶儿茶素说法正确的是 A. 属于无机化合物 B. 由三种单质组成 C. H元素质量分数最低 D. C：H：O质量比22：18：11 3. 进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，下列实验操作不符合规范的是 A. 称量粗盐质量 B. 溶解粗盐 C. 过滤 D. 蒸发 4. 硅化镁在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. Mg的原子结构示意图为 B. 一个硅原子的质量为28.1g C. Si是地壳中含量最多的金属元素 D. Mg与Si的本质区别是质子数不同 5. 下列属于化合物的是 A. B. C. D. 6. 下列有关燃烧与灭火的说法正确的是 A. 可燃物与氧气接触就能燃烧 B. 木柴架空可增大与氧气的接触面积 C. 吹灭蜡烛原理是清除可燃物 D. 水灭火原理是降低可燃物的着火点 7. 下列有关实验的分析中正确的是 A. 量取20毫升蒸馏水时，先用烧杯往100毫升量筒倒入一部分水，最后再用滴管滴加。 B. 二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳属于酸 C. 浓硫酸敞口放在空气一段时间后浓度降低，是因为浓硫酸具有挥发性 D. 水加热沸腾前不断有小气泡从水中逸出，是因为在一定量水里溶解的气体随温度升高而减少 8. “分类法”是学习化学的重要方法之一，下列分类正确的是 选项 单质 氧化物 有机物 混合物 A 金刚石 H2O 葡萄糖 空气 B 碳纤维 CaO 尿素 冰水混合物 C 黄铜 Al2O3 聚乙烯 18K黄金 D 液氮 K3PO4 一氧化碳 医用酒精 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验设计、现象和结论都正确的一组是 选项 A B C D 实验设计 实验现象 铜片上留下划痕，黄铜片上无划痕 试管①中的铁钉生锈，试管②③中的铁钉不生锈 红墨水在60℃的热水中扩散的更快 高锰酸钾难溶于汽油，能溶于水 实验结论 说明铜的硬度比黄铜大 试管①②对比说明铁生锈需要水，试管①③对比说明铁生锈需要氧气 说明温度越高，分子运动越快 说明高锰酸钾在汽油和水中的溶解性不同 A. A B. B C. C D. D 10. 在修复三星堆青铜器时，可用稀盐酸除去青铜器表面锈蚀物。从物质的性质、元素守恒及要达到的目的分析，稀盐酸与锈蚀物反应的产物可能是 A. Cu、、 B. CuO、、、 C. 、、 D. 、、 11. 化学知识已日益渗透到社会生活的各个方面。下列相关整理正确的一组是 A.化学与健康 B.化学与农业 ①用甲醛溶液浸泡鸡爪 ②缺铁会导致骨质疏松 ③吸烟有害健康 ①用熟石灰改良酸性土壤 ②农作物枝叶发黄，施用草木灰(含K2CO3) ③大量使用农药，能有效抑制虫害 C.化学与安全 D.化学与能源 ①电器起火时，应立即切断电源 ②用酒精灯加热试管时，试管外壁不应有水滴 ③稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌 ①化石燃料包括煤、石油、氢能等 ②太阳能、潮汐能、天然气属于新能源 ③随着人们对生态环境要求的不断提高，能源体系也将发生结构性变化，清洁化、低碳化是未来燃料发展的重要方向 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(共3题，每空1分，化学方程式2分，共13分) 12. 选择氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷和氢气等化学式填空。 （1）能使带火星的木条复燃的是______。 （2）能用于灭火的是______。 （3）与空气混合点燃可能发生爆炸的是______。 （4）具有可燃性而且燃烧的产物通入紫色石蕊溶液，溶液变成红色的是______。 （5）能使氧化铜还原成铜的是______。 13. 蛋雕是一种非物质文化遗产。某项目式学习小组开展了制作“蛋雕”的活动。实施过程如图： 回答下列问题： （1）“蛋壳裹蜡”是将蛋壳浸没在熔化的石蜡液中，然后取出、冷却，形成厚度适宜的石蜡保护层。此过程表现出来的石蜡性质属于______性质(填“化学”或“物理”)。 （2）蛋壳的主要成分为_______(填化学式)。小组同学在“蜡上作画”后，可选用______(填“白醋”或“食盐水”)腐蚀蛋壳。 （3）石蜡一般在50～70℃熔化，“去除蜡衣”的合理方法是______(填字母序号)。 a.用砂纸打磨 b.用酒精灯火焰直接加热 c.置于80℃的热水中 14. 金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答: （1）下列用品中，主要利用金属导电性的是___________(填字母)。 A 铂金饰品 B 铁锅 C 铝导线 （2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是___________(填序号) ①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中 ③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中 （3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 ①滤液中一定含有的溶质是______________________； ②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定 含有的物质是_________________。 三、应用题(共2题，每空1分，化学方程式2分，共14分) 15. 小明和小安同学在实验室选用下列装置制取并收集氧气。 回答下列问题： 小明同学使用H2O2溶液进行实验。 （1）仪器①的名称是______。 （2）反应的化学方程式为______。 小安同学使用KMnO4固体进行实验。 （3）在实验方案中，下列图标需要标注的是______(填字母序号，下同)。 a.用电 b.热烫 c.排风 （4）氧气收集完毕，将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯的原因是______。 小红同学在实验室制取二氧化碳。 （5）要制得8.8g的二氧化碳，至少需要含碳酸钙质量分数为80%的大理石多少克？(要求列式计算) 16. 图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)。 请回答下列问题： （1）0~60℃，温度越高，硫酸铜的溶解度_______。 （2）A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为______g。 （3）实验操作②中溶液是60℃时硫酸铜的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）比较实验操作①③溶液中硫酸铜的质量分数：①_______③(填“＞”“=”或“＜”)。 （5）在配制28.6%硫酸铜溶液时，在水温度是_______时配制。 A. 15℃ B. 25℃ C. 45℃ D. 65℃ 四、实验探究题(共2题，每空1分，化学方程式2分，共16分) 17. 假期，王霞同学在家中与妈妈做馒头，面类发酵方法有：传统“面肥”、发酵粉、高活性干酵母等方法，王霞妈妈用传统方法发面并揉面粉时加入一种白色粉末，这样做出的馒头非常疏松多孔，口感很好。她很感兴趣，想探究这种“神奇粉末”的成分。(面肥也称面引子、酵子、面头、面起子、老肥、老酵等) 【查阅资料】 （1）通过对市场上相关产品进行调查，王霞发现了如图所示的三种商品： 商品 成分 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸氢钠、有机酸 其中，快速发酵粉与水混合后，很快产生大量气体，该气体通入澄清石灰水出现_______。 王霞妈妈所用的白色粉末就是以上三种商品中的一种。 【提出问题】王霞探究这种白色粉末的成分 【设计实验并进行探究】 （2）取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水，发现白色粉末溶解，无其他明显现象，实验结论是_______；另取少量白色粉末于试管中，加入______，有无色气体产生，王霞认为白色粉末是纯碱。 【实验反思】 （3）小明同学认为王霞同学根据上面的实验现象，不能得出白色粉末是纯碱，你若认为小明说法有道理，请用化学方程式解释不能得出结论的原因_______。 （4）为了得到鉴别纯碱和小苏打的正确方法，王霞继续查找资料，发现它们有下列的性质： 性质 碳酸钠 碳酸氢钠 溶解性 20℃时溶解度21.6g，溶解时放热 20℃时溶解度9.8g，溶解时放热 加热 不分解 发生分解反应，分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水。 结合上面信息，检验白色粉末的方法之一是：______。 （5）在查找资料过程中，王霞同学还发现纯碱不是碱，是由于其水溶液显碱性而得名。现要验证纯碱溶液是否显碱性，请写出用pH试纸来测其pH值的操作过程______。 18. 小明发现紫薯遇到稀盐酸颜色呈现红色，他把这一问题和小军同学交流，两人在老师帮助下，开展氯化氢、稀盐酸与紫薯中的色素作用的探究实验。 ①相关知识： A.酸碱定义等相关知识(已学过)、氯化氢常温下是无色、具有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液通常称为盐酸等。 B.从紫薯中提取色素的工艺：原料挑选→清洗→破碎→提取→纯化→浓缩→干燥→包装→成品。 紫薯色素粉本身的颜色通常呈现紫色。 紫薯色素水溶液的颜色则不固定，它会随着水溶液的酸碱度(pH值)变化而呈现出不同的颜色。 在pH≤5的环境中：其水溶液呈稳定的红色(或洋红色)。 在pH5-7的环境中：其水溶液呈紫色。 在pH＞7的环境中：其水溶液变为蓝色(或蓝绿色)。 ②提出问题：氯化氢影响紫薯中的色素变化的条件是什么？ ③实验仪器：集气瓶、橡胶塞、镊子、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等。 ④实验药品：氯化氢、盐酸、蒸馏水、紫薯色素粉、紫薯色素水溶液、稀醋酸等。 （1）请完成表格： 实验步骤 实验现象 结论 解释(微粒角度) 实验①：向一个装满干燥氯化氢的集气瓶中，放入一药匙紫薯色素粉，迅速塞紧橡胶塞。 现象A：_______。 氯化氢本身不能使紫薯色素粉变色。 氯化氢中只有______。 实验②：向另一个装满干燥氯化氢的集气瓶中，倒入少量的紫薯色素水溶液，迅速塞紧橡胶塞后振荡。 现象B：溶液呈现红色。 说明氯化氢能使紫薯色素水溶液变色。 氯化氢溶液(盐酸)中含有______(用符号表示)等粒子。 实验③：(拓展内容)：向一支盛有少量紫薯色素水溶液的试管中，滴入几滴稀醋酸并振荡。 现象C：______。 酸溶液能使紫薯色素水溶液变色。 酸溶液中都有______粒子。 （2）实验结论：氯化氢要使紫薯中的色素变化条件是_______。 （3）实验反思：班里的同学提出异议，由实验①②得出结论来不严谨，最好再加一个实验，结论就更合理了。 反思后的实验设计： 第一个实验操作：向一个装满干燥氯化氢的集气瓶中，放入一药匙紫薯色素粉，迅速塞紧橡胶塞观察。 第二个实验操作：______，现象是______。 第三个实验操作：向另一个装满干燥氯化氢的集气瓶中，先倒入适量的水再倒入少量紫薯色素粉，迅速塞紧橡胶塞后振荡观察。 通过以上实验操作验证这样得到结论就有了比较科学的根据，探究结束后小明他们向全班做了汇报，有人再次提出问题——氯离子会不会对紫薯色素水溶液颜色有影响？以及怎样证明？ 小明认为______(填：影响或不影响)，其理由是______(也可以用设计实验的方法来说明理由。除了本题提供或涉及到药品均可以用、也可从下列氯酸钾溶液、硝酸钾溶液、氯化钾溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液等试剂中挑选使用)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $